三、化学键
1三中心两电子键：采用三个原子共用一对电子的方式成键，称为三中心两电子键。
2化学键：将分子中的原子结合在一起的作用力称为化学键。
3共价键：两个或多个原子通过共用电子对而产生的一种化学键称为共价键。电负性相差在0～0.6个单位之间形成共价键；电负性相差在0.6～1.7个单位之间的形成极性共价键。共价键有方向性和饱和性。
4金属键：使金属原子结合成金属晶体的化学键称之为金属键。金属键无方向性和饱和性。
5离子键：依靠正、负离子间的静电引力而形成的化学键称为离子键，又称为电价键。一般说来，两种原子电负性相差在1.7个单位以上形成离子键。
6配价键：共用电子对由一个原子提供的共价键称为共价配键或配价键。用A→B表示，A是电子提供者，B是电子接受者。
7 σ键：在化学上，将两个轨道沿着对称轴方向重叠形成的键叫σ键。σ键的特点是（i）比较牢固;（ii）σ键能围绕对称轴自由旋转。
8 π键：侧面交叠形成的键称为π键。π键的特点是（i）容易断裂;（ii）不能绕轴自由旋转。