[2－ 1]．为什么要研究流体的 pVT 关系？ [2－ 2]．理想气体的特征是什么？ [2－ 3]．偏心因子的概念是什么？为什么要提出这个概念？它可以直接测量吗？ [2－ 4]．纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸气的摩尔体积随着温度 的升高而减小吗？ [2－ 5]．同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸气的热力学性质均不同吗？ [2－ 6]．常用的三参数的对应状态原理有哪几种？ [2－ 7]．总结纯气体和纯液体 pVT 计算的异同。 [2－ 8]．简述对应状态原理。 [2－ 9]．如何理解混合规则？为什么要提出这个概念？有哪些类型的混合规则？ [2－ 10]．在一个刚性的容器中，装入了 1mol 的某一纯物质，容器的体积正好等于该物质的 摩尔临界体积 Vc。如果使其加热，并沿着习题图 2－1 的 p–T 图中的 1→C → 2 的途径变化（C 是临界点）。请将该变化过程表示在 p –V 图上，并描述在加热过程中各点的状态和现象。 [2－ 11]．已知 SO 2 在 431K下，第二、第三Virial 系数分别为： ， ，试计算： 13 kmolm159.0 ? ??=B 263 kmolm100.9 ?? ?×?=C （1 ） SO 2 在 431K、10× 10 5 Pa下的摩尔体积； （2 ） 在封闭系统内，将 1kmolSO 2 由 10× 10 5 Pa恒温（431K ）可逆压缩到 75× 10 5 Pa时 所作的功。 [2－ 12]．试计算一个 125cm 3 的刚性容器，在 50℃和 18.745MPa的条件下能贮存甲烷多少克 （实验值为 17g）？分别用理想气体方程和RK 方程计算（RK 方程可以用软件计算）。 [2－ 13]．欲在一个 7810cm 3 的钢瓶中装入 1kg的丙烷，且在 253.2℃下工作，若钢瓶的安全 工作压力为 10MPa，问是否安全？ [2－14] ．试用RKS 方程计算异丁烷在 300K，3.704 × 10 5 Pa时的饱和蒸气的摩尔体积。已知 实验值为 。 133 molm10081.6 ?? ?×=V [2－15] ．试分别用RK 方程及 RKS方程计算在 273K、1000×10 5 Pa下，氮的压缩因子值，已 知实验值为Z＝2.0685 。 [2－16] ．试用下列各种方法计算水蒸气在 107.9× 10 5 Pa、593K 下的比容，并与水蒸气表查 出的数据（ ）进行比较。 13 kgm01687.0 ? ?=V （1 ）理想气体定律 （2 ）维里方程 （3 ）普遍化 RK 方程 [2－ 17]．试分别用（1 ） van der Waals方程；（2 ） RK方程；（3 ）RKS 方程计算 273.15K时将 1 CO 2 压缩到体积为 550.1 所需要的压力。实验值为 3.090MPa。 13 molcm ? ? [2－ 18]．一个体积为 0.3m 3 的封闭储槽内贮乙烷，温度为 290K、压力为 25×10 5 Pa，若将乙 烷加热到 479K，试估算压力将变为多少？ [2－ 19]．如果希望将 22.7kg的乙烯在 294K时装入 0.085m 3 的钢瓶中，问压力应为多少？ [2－20] ．用Pitzer 的普遍化关系式计算甲烷在 323.16K时产生的压力。已知甲烷的摩尔体积 为 1.25× 10 － 4 13 molm ? ? ，压力的实验值为 1.875×10 7 Pa。 [2－ 21]．试用 RK 方程计算二氧化碳和丙烷的等分子混合物在 151℃和 13.78 MPa 下的摩尔 体积。 [2－ 22]．混合工质的性质是人们有兴趣的研究课题。试用RKS 状态方程计算由R12 （ CCl 2 F 2 ） 和R22 （ CHClF 2 ）组成的等摩尔混合工质气体在 400K和 1.0MPa， 2.0MPa， 3.0 MPa， 4.0 MPa 和 5.0 MPa时的摩尔体积。可以认为该二元混合物的相互作用参数k 12 ＝0 （建议自编软件计 算）。计算中所使用的临界参数如下表 组元（i ） c T /K c p / MPa ω R22（ 1） 369.2 4.975 0.215 R12（ 2） 385 4.224 0.176 [2－ 23]．试用下列方法计算由 30％（摩尔％）的氮（1 ）和 70％正丁烷（2 ）所组成的二元 混合物，在 462K、69 ×10 5 Pa下的摩尔体积。 （1 ）使用 Pitzer 三参数压缩因子关联式 （2 ）使用 RK 方程，其中参数项为： ci ci i p RT b 086640.0 = cij cij ij p TR a 5.22 427480.0 = （3 ） 使用三项维里方程，维里系数实验值为 ， ， ，（ 6 11 1014 ? ×=B 6 22 10265 ? ×?=B 6 12 105.9 ? ×?=B B 的单位为 ）。 ， ， ， （ 的单位为 ）。已知氮及正丁烷的临界参数和偏心因子为 13 molm ? ? 9 111 103.1 ? ×=C 9 222 10025.3 ? ×=C 9 112 1095.4 ? ×=C 9 122 1027.7 ? ×=C C 26 molm ? ? N 2 ＝126.10K ， ＝3.394MPa ， c T c p ω＝0.040 nC 4 H 10 ＝425.12K ， ＝3.796MPa ， c T c p ω＝0.199 2 [2－ 24]．一压缩机，每小时处理 454kg甲烷及乙烷的等摩尔混合物。气体在 50× 10 5 Pa、 422K 下离开压缩机，试问离开压缩机的气体体积流率为多少 ？ 13 hcm ? ? [2－ 25]．H 2 和N 2 的混合物，按合成氨反应的化学计量比，加入到反应器中 322 2NH3HN =+ 混合物进反应器的压力为 600×10 5 Pa，温度为 298K，流率为 6 13 hm ? ? 。其中 15％的 N 2 转 化为NH 3 ，离开反应器的气体被分离后，未反应的气体循环使用，试计算：（1 ）每小时生成 多少公斤NH 3 ? （2 ） 若反应器出口物流（含NH 3 的混合物）的压力为 550× 10 5 Pa、温度为 451K，试 问在内径D ＝0.05m 管内的流速为多少？ [2－ 26]．测得天然气（摩尔组成为CH 4 84%、N 2 9%、C 2 H 6 7%）在压力 9.27MPa、温度 37.8 ℃下的平均时速为 25 13 hm ? ? 。试用下述方法计算在标准状况下的气体流速。 （1 ）理想气体方程； （2 ）虚拟临界参数； （3 ）Dalton 定律和普遍化压缩因子图； （4 ）Amagat 定律和普遍化压缩因子图。 [2－ 27]．试分别用下述方法计算CO 2 （1 ）和丙烷（2 ）以 3.5： 6.5 的摩尔比混合的混合物在 400K和 13.78MPa下的摩尔体积。 （1 ）RK 方程，采用 Prausnitz 建议的混合规则（令 ＝0.1 ） ij k （2 ）Pitzer 的普遍化压缩因子关系数。 [2－ 28]．试计算甲烷（1 ）、丙烷（2 ）及正戊烷（3 ）的等摩尔三元体系在 373K 下的 B 值。 已知 373K 温度下 13 11 molcm20 ? ??=B ， ， 13 22 molcm241 ? ??=B 13 33 molcm241 ? ??=B 13 12 molcm75 ? ??=B ， ， 13 13 molcm122 ? ??=B 13 23 molcm399 ? ??=B [2－ 29]．试计算混合物CO 2 （1 ）－ n-C 4 H 10 （2 ）在 344.26K和 6.48MPa时的液体体积。已知 混合物中CO 2 的摩尔分数为x 1 ＝0.502，液体摩尔体积的实验值为 molm10913.9 35 ?×= ?l V 3