第二节 气液平衡关系
1 一般描述
在一定的温度 (T)和压力 (p)下,溶质 A在气相和液相中组成的关系
– 为什么仅仅是组分 A?
– 组成的表述有多种方法
– 气相中,分压 pA,摩尔分数 yA,摩尔比 YA
– 液相中,摩尔浓度 cA(kmol/m3),摩尔分数 xA,
摩尔比 XA
2 Henry’s Law (亨利定律 )
pA*=ExA E,亨利系数
pA*=cA/H H,溶解度系数
yA*=mxA m,相平衡常数
问题及思考
– 亨利定律的前提,稀溶液 (难溶气体 ),一定 T
范围,总压不大
– E,H,m之间的相互转换
– E,H,m的影响因素平衡关系的应用
(通用 )
判断过程进行的方向
计算推动力的大小
确定过程进行的极限
– 一定量 V和 L
– 其一为无穷大
X
Y
A点
B点 (?)
平衡线