第三篇 湿法冶金原理
第十二章 物质在水溶液中的稳定性
? [教学内容 ]：影响物质稳定性的主要因素；水的热力
学稳定区；电位 — pH图的绘制方法与分析；高温水溶
液热力学和电位 — pH图
? [教学要求 ]：了解浸出, 净化和沉积在湿法冶金中的
应用；了解物质在水溶液中的稳定性及其影响因素；
了解水的热力学稳定区的意义；熟练掌握电位 — pH图
的绘制方法及其应用
? [教学重点和难点 ]：电位 — pH图的绘制方法与分析
第十二章 物质在水溶液中的稳定性
? 12.1 影响物质稳定性的主要因素
? 12.2 水的热力学稳定区
? 12.3 电位 -pH图的绘制方法与分析
? 12.4 高温水溶液热力学和电位－ pH图
12.1 影响物质稳定性的主要因素
? 物质在水溶液中的稳定程度主要决定于溶液中的 pH
值, 电位及反应物的活度 。
? 1 pH值对反应的作用
以 Fe(OH)3=Fe+3OH－ （ 1） 为例, 可以推导出
反应 （ 1） 的平衡条件是：
??? 3l o g316.1 FepH ?
12.1 影响物质稳定性的主要因素
? 1 pH值对反应的作用
结论：
物质在水溶液中的溶解度，或叫稳定性程度，同种
物质随溶液的 pH值的不同而变，且不同物质在同样
pH值下的稳定程度也不一样。 这样，就可以控制溶
液的 pH值，使同一物质或不同物质的反应向预定方
向进行，即使某些物质在溶液中稳定，而另一些物
质在溶液中不稳定发生沉淀，达到分离的目的。
12.1 影响物质稳定性的主要因素
? 2 电位对反应的作用
在湿法冶金过程中存在着许多氧化、还原反应。 一
般说来，存在有两类氧化 -还原反应。一类是 简单离
子的电极反应,例如,Fe2+十 2e＝ Fe，另一类是 溶
液中离子间的反应,例如,Fe3+＋ e=Fe
12.1 影响物质稳定性的主要因素
(1) 简单离子的电极反应
? 该反应的通式是：
Mez+＋ ze = Me
以 Fe2+十 2e＝ Fe为例, 此类反应的 平衡电位 （ ε e）
与水溶液中金属离子之间的关系, 可由能斯特公式
求出：
?? ??? 22 l o g0 2 9 5 5.04 4 0.0 FeFeFe ??
12.1 影响物质稳定性的主要因素
(2) 溶液中离子之间的反应
?以 Fe3+＋ e=Fe为例, 此类反应的电极电位与溶液中离
子活度之间的关系是：
? 用同样方法可以计算出其它各 半电池反应的平衡电
极电位关系式 。当溶液中离子活度已知时，便可算出
在该条件下的平衡电极电位。
???? ??? 2323 l o g0 5 9 1.0l o g0 5 9 1.0771.00 FeFeFeFe ???
12.1 影响物质稳定性的主要因素
? 结论：
控制溶液中的电位, 就可以控制反应的方向和限度 。
当控制电位高于溶液的平衡电极电位时, 溶液中的
元素就向氧化方向进行, 直到控制电位与溶液的平
衡电极电位相等时为止 。 相反, 溶液中的元素则向
还原方向进行, 也是至两电位相等时为止 。
12.1 影响物质稳定性的主要因素
? 3,形成配合物对反应的作用
? 设配合剂 L不带电，形成配合物的反应通式为：
? 上式便是配合物的平衡电极电位计算式 。 如果已知
配合物的活度, 配合剂的活度和配合物的离解常数,
就可以求出形成配合物的平衡电极电位值 。
?? ?? znz M eLnLMe
n
LM e LMeM e LMeM e L zF
RT
zF
RT
znznzn ???? lnln
0 ???
???
12.1 影响物质稳定性的主要因素
?现以银为例来计算 形成配合物对标准电极电位的影响 。 当不生
成配合离子时：
Ag+＋ e=Ag
?生成配合离子时：
?当 温度为 298K时：
?? ??? CNAgeCNAg 2)( 2
12)( ?? ?? CNCNAg ??
31V.0ln00 )(
2
???? ?? dAgAgAgCNAg KzFRT??
VAgAg 799.00 ???
12.1 影响物质稳定性的主要因素
? 用同样的方法，可以求出
? 结论：
以上计算结果表明, 当生成配合离子, 后, 显著降低了 Au,Ag被
氧化的电位 。 这是因为溶液中存在有 CN－ 时, 配合物显著降低了
可被还原的 Au,Ag 的有效浓度 。 Au+,Ag+易被还原, 而
Au(CN)2-,Ag (CN)2- 是较难还原的 。 所以, 形成配合离子使金,
银被氧化变得很容易, 即金, 银以配合离子稳定于溶液中 。
5 0V.1
5 62 V.0l o g0 59 1.0
0
00
)( 2
?
???
?
??
AuAu
dAuAuAuCNAu K
?
??
12.2 水的热力学稳定区
? 1 水的热力学稳定区域图的绘制
(1) 如果在给定条件下, 溶液中有电极电位比氢的电极电位更负
电性的还原剂存在, 还原过程就可能发生 。 而在酸性介质中
决定于电化学反应 2H+＋ 2e=H2,或者在碱性溶液中决定于电
化学反应 2H2O＋ 2e=H2＋ 2OH－ 。 氢电极电位以下式表示：
298K时：
2
22
2
0 ln
H
H
HHHH pzF
RT ?
?? ??
???
)a(l o g0 2 9 5.00 5 9 1.0 22 HHH ppH ?????
12.2 水的热力学稳定区
? (2) 如果在给定条件下，溶液中有电极电位比氧的电极电位更
正电性的氧化剂存在，氧化过程就可能发生。 而在酸性溶液
中决定于电化学反应 2H2O－ 4e=O2＋ 4H+，或者在碱性溶液中
决定于电化学反应 40H－ － 4e=O2＋ 2H2O。氧电极电位可以下
式表示
298K时,
4
0
2
22
1ln
?
?? ???
HO
OHOOHO pzF
RT
???
)b(lg0 1 4 8 1.00591.0229.1 22 OOHO ppH ?????
12.2 水的热力学稳定区
1－在为 101325Pa（ 1atm）时氧电
极电位随 pH值的变化；
2－在为 101325Pa（ 1atm）时氢电
极电位随 pH值的变化
a－ Au3+/Au； b－ Fe3+/Fe2+；
c－ Cu2+/Cu； d－ Ni2+/Ni；
e－ Zn2+/Zn
图 12-1 水溶液稳定存在的区域
根据（ a）和（ b）式，可以绘出水的热力学稳定区域图。
12.2 水的热力学稳定区
2 水的热力学稳定区域图的分析
通过对图 12-1的分析, 可以作出以下几点结论：
? （ 1） 凡位于区域 Ⅰ 中其电极电位高于氧的电极电位的氧化剂 （ 例如 Au3+）
都会使水分解而析出氧气 。 这个过程将一直进行到氧化剂由于活度减小
而电极电位降低以及氧电极由于介质酸度增大而电极电位增大, 直至导
致两个电极电位值相等时为止 。
? （ 2） 凡位于区域 III中其电极电位低于氢的电极电位的还原剂 （ 例如
Zn）, 在酸性溶液中能使氢离子还原而析出氢气 。 这个过程将一直进行
到还原剂随着它的消耗而电极电位升高以及氢电极由于溶液酸度降低而
电极电位降低, 直至导致两个电极电位值相等时为止 。
? （ 3） 电极电位处在如图 12-1中线 d所示位置的 Ni2+－ Ni体系及其它类似
的体系, 其特点是, 此类体系可以与水处于平衡, 也可以使水分解而析
出氢气, 这要看溶液的酸度如何而定 。 当溶液的 pH值低于线 2与线 d交点
时, 将使水分解而析出氢气, 高于线 2与线 d交点时则与水处于平衡 。
12.2 水的热力学稳定区
? （ 4） 以线 1和线 2所围成的区域 II,就是所谓的水的热力学稳定区 。
? （ 5） 根据以上分析可见, 电极电位在区域 II之内的一切体系, 从它
们不与水的离子或分子相互作用这个意义来说, 将是稳定的 。 但是,
如果以气态氧或气态氢使这些体系饱和, 那么它们仍然可以被氧氧化
或被氢还原 。 因此, 从对气态氧或气态氢的作用而言, 这些体系又是
不稳定的 。 相反, 那些电极电位在氧电极线 1以上的体系不会与气态
氧发生反应, 而那些电极电位在氢电极线 2以下的体系也不会与气态
氢发生反应 。
? (6)对湿法冶金来说, 掌握水的热力学稳定区域图的意义很重要, 因
为这个图对判断参与过程的各种物质与溶剂 （ 水 ） 发生相互作用的可
能性提供了理论根据, 而且它也是金属－ H2O系和金属化合物－ H2O
系的电位－ pH图的一个组成部分 。
12.3 电位 -pH图的绘制方法与分析
1,电位 -pH图的概念
? 电位 -pH图是在给定的温度和组分活度 （ 常简化为
浓度 ）, 或气体逸度 （ 常简化为气相分压 ） 下, 表
示反应过程电位与 pH的关系图 。 它可以指明反应自
动进行的条件, 指出物质在水溶液中稳定存在的区
域和范围, 为湿法冶金浸出, 净化, 电解等过程提
供热力学依据 。
12.3 电位 -pH图的绘制方法与分析
? 2,电位－ pH图的绘制方法
绘制金属－ H2O系和 金属化合物－ H2O系 电位－ pH图的方法：
? （ l） 先确定体系中可能发生的各类反应及每个反应的平衡方程式；
? （ 2） 再利用参与反应的各组分的热力学数据计算反应的吉布斯自由
能变化, 从而求得反应的平衡常数 K或者标准电极电位；
? （ 3） 由上述数据导出体系中各个反应的电极电位以及 pH的计算式；
? （ 4） 根据和 pH的计算式, 在指定离子活度或气相分压的条件下算出
各个反应在一定温度下的 ε值和 pH值；
? （ 5） 最后, 把各个反应的计算结果表示在以 ε（ V） 为纵坐标和以 pH
为横坐标的图上, 便得到所研究的体系在给定条件下的电位－ pH图 。
12.3 电位 -pH图的绘制方法与分析
? 2 Fe－ H2O系的电位－ pH图的分析
Fe2+＋ 2e＝ Fe （ 1）
???? 2lo g02955.0440.0 Fe??
Fe3+＋ e=Fe2+ (2)
?? ??? 23 l o g0 5 9 1.0l o g0 5 9 1.0771.0 FeFe ???
Fe(OH)2＋ 2H+=Fe2+＋ 2H2O (3)
??? 2lo g2
17.6
FepH ?
Fe(OH)3＋ 3H+=Fe3+＋ 3H2O (4)
??? 3lo g3
16.1
FepH ?
Fe(OH)3＋ 3H+＋ e=Fe2+＋ 3H2O (5)
???? 2l o g0591.0177.0057.1 FepH ??
Fe(OH)2＋ 2H+＋ 2e=Fe＋ 3H2O (6)
ε=-0.047-0.0591pH
Fe(OH)3＋ H+＋ e=Fe(OH)2＋ H2O (7)
ε＝ 0.271-0059lpH
12.3 电位 -pH图的绘制方法与分析
? 水的稳定性
水的稳定性与电位, pH都有关 。 线 ? 以下, 电位比氢的电位更
负, 将发生氢的析出, 水不稳定 。 线 ? 以上, 电位比氢的电位更正,
将发生氢的氧化, 水是稳定的 。 线 ? 以上, 将析出氧, 水不稳定 。 线
? 以下, 氧被还原, 水是稳定的 。
? 点, 线, 面的意义
在图中往往有三条直线相交于一点, 如线 ②, ④, ⑤ 相交于一点,
相交点 表示三个平衡式的电位, pH都是相同的, 若已知其中任意两
条线的方程式, 便可以导出第三条线的方程 。
图中每一条直线代表一个平衡方程式, 线的位置与组分浓度有关 。
图中的面表示某种组分的稳定区 。 I区是 Fe的稳定区, II区是 Fe2+
的稳定区, III区是 Fe3+的稳定区, IV区是 Fe(OH)3的稳定区, V区是
Fe(OH)2的稳定区, 线 ?, ? 之间则是水的稳定区 。 在稳定区内, 可
以自动进行氧化－还原反应, 而得到该区的稳定物 。
12.3 电位 -pH图的绘制方法与分析
3,Fe－ H2O系电位－ pH图在冶金过程中的应用
对湿法冶金而言, I区是 Fe的沉积区 。 II,III区是 Fe的浸
出区, 即 Fe以 Fe2+或 Fe3+稳定于溶液中 。 IV,V区是 Fe分别呈
Fe(OH)3和 Fe(OH)2沉淀析出区, 而与稳定于溶液中的其他金
属分离, 所以一般又将 IV,V两区称为净化区 （ 除铁 ） 。
12.4 高温水溶液热力学和电位 -pH图
1 高温水溶液热力学性质
? 近年来，对高温水溶液的物理化学的研究十分活跃，原因是现代科学技术发
展的需要。例如核电站的兴建，地热能的利用，地球化学过程以及高温高压
冶金都与高温水溶液有关。在高温水溶液化学方面，曾经进行过溶解度、络
合物、相平衡的研究，进而探讨高温水溶液中反应动力学和电极过程等非平
衡态的问题。由于高温能加速化学反应达到平衡，故热压冶金已成为一门冶
金新技术 。
? 离子熵对应原理
? 电子的热力学性质
? 高温水溶液的电解质活度系数和 pH值
2 高温电位 -pH图绘制
? 高温电位 -pH图的绘制方法与常温电位 -pH图完全一样。只是必须确定所研究
条件下各反应物质的热力学数据。这项计算目前只能应用一些经验公式进行，
最终要用实验方法检验后才能证实。实验方法有热容法，溶解度法，平衡法，
电动势法等。
第十二章 物质在水溶液中的稳定性
? [教学内容 ]：影响物质稳定性的主要因素；水的热力
学稳定区；电位 — pH图的绘制方法与分析；高温水溶
液热力学和电位 — pH图
? [教学要求 ]：了解浸出, 净化和沉积在湿法冶金中的
应用；了解物质在水溶液中的稳定性及其影响因素；
了解水的热力学稳定区的意义；熟练掌握电位 — pH图
的绘制方法及其应用
? [教学重点和难点 ]：电位 — pH图的绘制方法与分析
第十二章 物质在水溶液中的稳定性
? 12.1 影响物质稳定性的主要因素
? 12.2 水的热力学稳定区
? 12.3 电位 -pH图的绘制方法与分析
? 12.4 高温水溶液热力学和电位－ pH图
12.1 影响物质稳定性的主要因素
? 物质在水溶液中的稳定程度主要决定于溶液中的 pH
值, 电位及反应物的活度 。
? 1 pH值对反应的作用
以 Fe(OH)3=Fe+3OH－ （ 1） 为例, 可以推导出
反应 （ 1） 的平衡条件是：
??? 3l o g316.1 FepH ?
12.1 影响物质稳定性的主要因素
? 1 pH值对反应的作用
结论：
物质在水溶液中的溶解度，或叫稳定性程度，同种
物质随溶液的 pH值的不同而变，且不同物质在同样
pH值下的稳定程度也不一样。 这样，就可以控制溶
液的 pH值，使同一物质或不同物质的反应向预定方
向进行，即使某些物质在溶液中稳定，而另一些物
质在溶液中不稳定发生沉淀，达到分离的目的。
12.1 影响物质稳定性的主要因素
? 2 电位对反应的作用
在湿法冶金过程中存在着许多氧化、还原反应。 一
般说来，存在有两类氧化 -还原反应。一类是 简单离
子的电极反应,例如,Fe2+十 2e＝ Fe，另一类是 溶
液中离子间的反应,例如,Fe3+＋ e=Fe
12.1 影响物质稳定性的主要因素
(1) 简单离子的电极反应
? 该反应的通式是：
Mez+＋ ze = Me
以 Fe2+十 2e＝ Fe为例, 此类反应的 平衡电位 （ ε e）
与水溶液中金属离子之间的关系, 可由能斯特公式
求出：
?? ??? 22 l o g0 2 9 5 5.04 4 0.0 FeFeFe ??
12.1 影响物质稳定性的主要因素
(2) 溶液中离子之间的反应
?以 Fe3+＋ e=Fe为例, 此类反应的电极电位与溶液中离
子活度之间的关系是：
? 用同样方法可以计算出其它各 半电池反应的平衡电
极电位关系式 。当溶液中离子活度已知时，便可算出
在该条件下的平衡电极电位。
???? ??? 2323 l o g0 5 9 1.0l o g0 5 9 1.0771.00 FeFeFeFe ???
12.1 影响物质稳定性的主要因素
? 结论：
控制溶液中的电位, 就可以控制反应的方向和限度 。
当控制电位高于溶液的平衡电极电位时, 溶液中的
元素就向氧化方向进行, 直到控制电位与溶液的平
衡电极电位相等时为止 。 相反, 溶液中的元素则向
还原方向进行, 也是至两电位相等时为止 。
12.1 影响物质稳定性的主要因素
? 3,形成配合物对反应的作用
? 设配合剂 L不带电，形成配合物的反应通式为：
? 上式便是配合物的平衡电极电位计算式 。 如果已知
配合物的活度, 配合剂的活度和配合物的离解常数,
就可以求出形成配合物的平衡电极电位值 。
?? ?? znz M eLnLMe
n
LM e LMeM e LMeM e L zF
RT
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0 ???
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12.1 影响物质稳定性的主要因素
?现以银为例来计算 形成配合物对标准电极电位的影响 。 当不生
成配合离子时：
Ag+＋ e=Ag
?生成配合离子时：
?当 温度为 298K时：
?? ??? CNAgeCNAg 2)( 2
12)( ?? ?? CNCNAg ??
31V.0ln00 )(
2
???? ?? dAgAgAgCNAg KzFRT??
VAgAg 799.00 ???
12.1 影响物质稳定性的主要因素
? 用同样的方法，可以求出
? 结论：
以上计算结果表明, 当生成配合离子, 后, 显著降低了 Au,Ag被
氧化的电位 。 这是因为溶液中存在有 CN－ 时, 配合物显著降低了
可被还原的 Au,Ag 的有效浓度 。 Au+,Ag+易被还原, 而
Au(CN)2-,Ag (CN)2- 是较难还原的 。 所以, 形成配合离子使金,
银被氧化变得很容易, 即金, 银以配合离子稳定于溶液中 。
5 0V.1
5 62 V.0l o g0 59 1.0
0
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12.2 水的热力学稳定区
? 1 水的热力学稳定区域图的绘制
(1) 如果在给定条件下, 溶液中有电极电位比氢的电极电位更负
电性的还原剂存在, 还原过程就可能发生 。 而在酸性介质中
决定于电化学反应 2H+＋ 2e=H2,或者在碱性溶液中决定于电
化学反应 2H2O＋ 2e=H2＋ 2OH－ 。 氢电极电位以下式表示：
298K时：
2
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2
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12.2 水的热力学稳定区
? (2) 如果在给定条件下，溶液中有电极电位比氧的电极电位更
正电性的氧化剂存在，氧化过程就可能发生。 而在酸性溶液
中决定于电化学反应 2H2O－ 4e=O2＋ 4H+，或者在碱性溶液中
决定于电化学反应 40H－ － 4e=O2＋ 2H2O。氧电极电位可以下
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4
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12.2 水的热力学稳定区
1－在为 101325Pa（ 1atm）时氧电
极电位随 pH值的变化；
2－在为 101325Pa（ 1atm）时氢电
极电位随 pH值的变化
a－ Au3+/Au； b－ Fe3+/Fe2+；
c－ Cu2+/Cu； d－ Ni2+/Ni；
e－ Zn2+/Zn
图 12-1 水溶液稳定存在的区域
根据（ a）和（ b）式，可以绘出水的热力学稳定区域图。
12.2 水的热力学稳定区
2 水的热力学稳定区域图的分析
通过对图 12-1的分析, 可以作出以下几点结论：
? （ 1） 凡位于区域 Ⅰ 中其电极电位高于氧的电极电位的氧化剂 （ 例如 Au3+）
都会使水分解而析出氧气 。 这个过程将一直进行到氧化剂由于活度减小
而电极电位降低以及氧电极由于介质酸度增大而电极电位增大, 直至导
致两个电极电位值相等时为止 。
? （ 2） 凡位于区域 III中其电极电位低于氢的电极电位的还原剂 （ 例如
Zn）, 在酸性溶液中能使氢离子还原而析出氢气 。 这个过程将一直进行
到还原剂随着它的消耗而电极电位升高以及氢电极由于溶液酸度降低而
电极电位降低, 直至导致两个电极电位值相等时为止 。
? （ 3） 电极电位处在如图 12-1中线 d所示位置的 Ni2+－ Ni体系及其它类似
的体系, 其特点是, 此类体系可以与水处于平衡, 也可以使水分解而析
出氢气, 这要看溶液的酸度如何而定 。 当溶液的 pH值低于线 2与线 d交点
时, 将使水分解而析出氢气, 高于线 2与线 d交点时则与水处于平衡 。
12.2 水的热力学稳定区
? （ 4） 以线 1和线 2所围成的区域 II,就是所谓的水的热力学稳定区 。
? （ 5） 根据以上分析可见, 电极电位在区域 II之内的一切体系, 从它
们不与水的离子或分子相互作用这个意义来说, 将是稳定的 。 但是,
如果以气态氧或气态氢使这些体系饱和, 那么它们仍然可以被氧氧化
或被氢还原 。 因此, 从对气态氧或气态氢的作用而言, 这些体系又是
不稳定的 。 相反, 那些电极电位在氧电极线 1以上的体系不会与气态
氧发生反应, 而那些电极电位在氢电极线 2以下的体系也不会与气态
氢发生反应 。
? (6)对湿法冶金来说, 掌握水的热力学稳定区域图的意义很重要, 因
为这个图对判断参与过程的各种物质与溶剂 （ 水 ） 发生相互作用的可
能性提供了理论根据, 而且它也是金属－ H2O系和金属化合物－ H2O
系的电位－ pH图的一个组成部分 。
12.3 电位 -pH图的绘制方法与分析
1,电位 -pH图的概念
? 电位 -pH图是在给定的温度和组分活度 （ 常简化为
浓度 ）, 或气体逸度 （ 常简化为气相分压 ） 下, 表
示反应过程电位与 pH的关系图 。 它可以指明反应自
动进行的条件, 指出物质在水溶液中稳定存在的区
域和范围, 为湿法冶金浸出, 净化, 电解等过程提
供热力学依据 。
12.3 电位 -pH图的绘制方法与分析
? 2,电位－ pH图的绘制方法
绘制金属－ H2O系和 金属化合物－ H2O系 电位－ pH图的方法：
? （ l） 先确定体系中可能发生的各类反应及每个反应的平衡方程式；
? （ 2） 再利用参与反应的各组分的热力学数据计算反应的吉布斯自由
能变化, 从而求得反应的平衡常数 K或者标准电极电位；
? （ 3） 由上述数据导出体系中各个反应的电极电位以及 pH的计算式；
? （ 4） 根据和 pH的计算式, 在指定离子活度或气相分压的条件下算出
各个反应在一定温度下的 ε值和 pH值；
? （ 5） 最后, 把各个反应的计算结果表示在以 ε（ V） 为纵坐标和以 pH
为横坐标的图上, 便得到所研究的体系在给定条件下的电位－ pH图 。
12.3 电位 -pH图的绘制方法与分析
? 2 Fe－ H2O系的电位－ pH图的分析
Fe2+＋ 2e＝ Fe （ 1）
???? 2lo g02955.0440.0 Fe??
Fe3+＋ e=Fe2+ (2)
?? ??? 23 l o g0 5 9 1.0l o g0 5 9 1.0771.0 FeFe ???
Fe(OH)2＋ 2H+=Fe2+＋ 2H2O (3)
??? 2lo g2
17.6
FepH ?
Fe(OH)3＋ 3H+=Fe3+＋ 3H2O (4)
??? 3lo g3
16.1
FepH ?
Fe(OH)3＋ 3H+＋ e=Fe2+＋ 3H2O (5)
???? 2l o g0591.0177.0057.1 FepH ??
Fe(OH)2＋ 2H+＋ 2e=Fe＋ 3H2O (6)
ε=-0.047-0.0591pH
Fe(OH)3＋ H+＋ e=Fe(OH)2＋ H2O (7)
ε＝ 0.271-0059lpH
12.3 电位 -pH图的绘制方法与分析
? 水的稳定性
水的稳定性与电位, pH都有关 。 线 ? 以下, 电位比氢的电位更
负, 将发生氢的析出, 水不稳定 。 线 ? 以上, 电位比氢的电位更正,
将发生氢的氧化, 水是稳定的 。 线 ? 以上, 将析出氧, 水不稳定 。 线
? 以下, 氧被还原, 水是稳定的 。
? 点, 线, 面的意义
在图中往往有三条直线相交于一点, 如线 ②, ④, ⑤ 相交于一点,
相交点 表示三个平衡式的电位, pH都是相同的, 若已知其中任意两
条线的方程式, 便可以导出第三条线的方程 。
图中每一条直线代表一个平衡方程式, 线的位置与组分浓度有关 。
图中的面表示某种组分的稳定区 。 I区是 Fe的稳定区, II区是 Fe2+
的稳定区, III区是 Fe3+的稳定区, IV区是 Fe(OH)3的稳定区, V区是
Fe(OH)2的稳定区, 线 ?, ? 之间则是水的稳定区 。 在稳定区内, 可
以自动进行氧化－还原反应, 而得到该区的稳定物 。
12.3 电位 -pH图的绘制方法与分析
3,Fe－ H2O系电位－ pH图在冶金过程中的应用
对湿法冶金而言, I区是 Fe的沉积区 。 II,III区是 Fe的浸
出区, 即 Fe以 Fe2+或 Fe3+稳定于溶液中 。 IV,V区是 Fe分别呈
Fe(OH)3和 Fe(OH)2沉淀析出区, 而与稳定于溶液中的其他金
属分离, 所以一般又将 IV,V两区称为净化区 （ 除铁 ） 。
12.4 高温水溶液热力学和电位 -pH图
1 高温水溶液热力学性质
? 近年来，对高温水溶液的物理化学的研究十分活跃，原因是现代科学技术发
展的需要。例如核电站的兴建，地热能的利用，地球化学过程以及高温高压
冶金都与高温水溶液有关。在高温水溶液化学方面，曾经进行过溶解度、络
合物、相平衡的研究，进而探讨高温水溶液中反应动力学和电极过程等非平
衡态的问题。由于高温能加速化学反应达到平衡，故热压冶金已成为一门冶
金新技术 。
? 离子熵对应原理
? 电子的热力学性质
? 高温水溶液的电解质活度系数和 pH值
2 高温电位 -pH图绘制
? 高温电位 -pH图的绘制方法与常温电位 -pH图完全一样。只是必须确定所研究
条件下各反应物质的热力学数据。这项计算目前只能应用一些经验公式进行，
最终要用实验方法检验后才能证实。实验方法有热容法，溶解度法，平衡法，
电动势法等。
