华中农业大学2003年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分单项选择题
800℃,CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s),Kθ=277Pθ,此时CO2得分压p(CO2)为
A.277 B. C, D.2772
2.欲配置pH=5.0的缓冲溶液，应选择的缓冲对为
A,HAc--Ac- B.HSO3---SO32- C.HCO3---CO32- D.HPO42---PO43-
3.25℃时，PbI2的溶解度为1.28×10-3 mol·L-1，其溶度积为
A.2.8×10-8 B,8.4×10-9 C,2.3×10-6 D,4.7×10-6
4．在下列溶液中，c(Ag+)最下的是
A.0.1 mol·L-1 K[Ag(CN)2] B,0.1 mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl
C,0.1 mol·L-1 K[AgI2] D,0.1 mol·L-1 K[AgBr2]
5.电极电势不随酸度变化的电对
A.O2/OH-1 B.O2/H2O C.Cl2/Cl--1 D.MnO4-/Mn2+
6.某氧化还原反应组装成原电池，测得电动势大于零，这意味着
A, B,
C, D,
7．3p3电子的四个量子数组合为
A.n=3 l=0 m=0 ms=1/2
m=1 ms=1/2
m=0 ms=1/2
B,n=3 l=1 m=0 ms=1/2
m=-1 ms=-1/2
m=1 ms=1/2
C,n=3 l=1 m=0 ms=-1/2
m=-1 ms=-1/2
m=1 ms=-1/2
D,n=3 l=1 m=0 ms=1/2
m=-1 ms=1/2
m=1 ms=1/2
8.s轨道和P轨道杂化类型有
A.sp,sp2 B.sp2,sp3,sp C.sp3,sp D.sp,sp2,sp3,sp3不等性
9．将0.0010 mol·L-1的KI溶液与0.010 mol·L-1的AgNO3溶液等体积混合制成AgI溶胶，下列电解质中使此溶胶聚沉能力最大的是
A.MgSO4 B.MgCl2 C.K3[Fe(CN)6] D.NaCl
10.在[RhBr2(NH3)4]+中，铑（Rh）的氧化数和配位数分别是
A.+2和4 B.+3和6 A.+2和6 B.+3和4
11．在某一温度与体积下，反应Sn(s)+2Cl2(g)→SnCl4(g)达到平衡且该反应自左向右进行是放热的，则下列措施中 有利于增加SnCl4的量
A.升高温度 B.减小体积 C.减少Sn的量 D.通入氮气
12．已知2H2(g)+S2(g)==2H2S(g) ①
2Br2(g)+2H2S(g)==4HBr(g)+S2(g) ②
H2(g)+Br2(g) ==2HBr(g) ②
则应等于
A．（）1/2 B．（）1/2 C． D．（）1/2
13．下列各组中，既是质子酸又是质子碱的是
A．H2S,HAc,NH4+,H2O B．HS,H2PO-,H2O,HCO3-
C．HAc,Cl-,NO2-,H2O D．S2-,Cl-,H2O,CO32-
14．反应在298K及101.325KPa下不自发，但在高温下能自发进行，说明该反应
A． B．
C． D．
填空题
1．QV=△U的条件是 ；QP=△H的条件是
2．在C2H6、NH3、CH4、HNO3等分别单独存在的物质中，分子间有氢键存在的是
3．反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为U=kc(A)·C2(B)，该反应 为基元反应，反应级数为
4．在FeCl3溶液中加入足量的NaF后，又加入KI溶液时,I2生成，这是由于
是非题配离子的稳定常数愈大，其配位健越强。（）
常温下所有单质的标准摩尔熵都为零。（）
多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。（）
由于同离子效应的存在，电解质溶液的pH值一定会增大。（）
某氧化还原反应的标准电动势Eθ>0，这是指出氧化还原反应的。（）
2P有三个轨道，可以容纳3个电子。（）
计算题
1．50mL0.95g MgCl2溶液与等体积1.8 mol·L-1氨水混合，试问在所得到的溶液中加入多少克固体NH4Cl才可防止有Mg(OH)2沉淀生成？（已知：氨水的
简答题下列说法是否正确，如不正确请改正。
主量子数为1时，又自旋相反的两条轨道。
主量子数为3时，有3s，3p，3d三条轨道。
凡是m=0的轨道，均是S轨道，呈球型。
华中农业大学2004年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分单项选择
已知制备干冰的反应 CO2（g）→CO2在低温下正向进行,则反应
A,ΔH＜0，ΔS＜0 B,ΔH＞0，ΔS＞0
C,ΔH＜0，ΔS＞0 D,ΔH＞0，ΔS＜0
某反应在一定条件下的转化率为33.5%,当加入催化剂后,其转化率
A.>33.5% B.=33.5% C.<33.5% D.难以确定
已知[Fe(H2O)6] 3+ 配离子为外轨型的配离子，则中心离子的单电子数为
A．1 B．3 C．5 D．7
在0.1mol.l-1 HCN 溶液中，HCN的离解度为0.0001，那么，HCN的离解度常数是
A．1.0×10-3 B．10×10-5 C．1.0×10-7 D.1.0×10-9
5．利用生成配合物而使难溶电解时溶解时，下面那种情况最有利于沉淀的溶解
A．Kf愈大，Ksp愈大 B．Kf愈大，Ksp愈小
C．Kf愈小，Ksp愈小 D,Kf＜＜Ksp
6．中性钙原子的四条轨道，2p,3p,3d,和4s,按能量的增加的顺序可排列成
A．2p<3p<3d<4s B．2p<3p<4s<3d C．2p<4s<3p <3d D．2p<3p=3d<4s
7．对Fe(OH)3 溶胶聚沉能力最大的是
A．Na2SO4 B．AlCl3 C．Na3PO4 D．MgBr2
8．下列原子中，第一电离能最小的是
A．B B．C C．Si D．Al
9．下列不属于共轭酸碱对的是
A．H3O+和OH- B．H2PO4-和HPO42-
C．NH4+和NH3 D．H2CO3和HCO3-
10．反应C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)为吸热反应，则C和H2O最大转化率的条件是
A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
11．下列各物质中，不能用来配置缓冲溶液的是
HCl和NH3 B．NaOH和HAc
C．NaOH和Na2CO3 D．Na2HPO4和NaH2PO4
12．体积相等的0.10mol·L-1 NaOH和0.20 mol·L-1HA（Ka=10-5）混合，pH是
A．小于5 B．等于5 C．大于9 D．等于9
13．若铜粉中含有少量杂质CuO，出去CuO较适合的方法是
A．用热水洗 B．用稀HCl洗 C．用氨水洗 D．用浓HCl洗
14．下列分子中相邻共价健夹角最小的是
A．BF3 B．CCl4 C．NH3 D．H2O
15．2.5g某聚合物溶于100mL水中，20℃时的渗透压为101.325Pa，该聚合物的摩尔质量是
A．6.0×102g/mol B．4.2×104g/mol C．6.0×105g/mol D．2.1×106g/mol
二、是非题
（）1．所有微观粒子既有粒子性又有波动性。
（）2．CHCl3是sp3杂化，是正四面体结构，是非极性分子。
（）3．质量作用定律只适合于基元反应。
（）4．金属原子失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态
（）5．液甲的凝固点比溶液乙低，但乙的沸点比甲的高。
（）6．As2S3溶胶在电场的作用下，向正极移动的是胶团。
（）7．在干电池中发生的化学反应是氧化还原反应。
三、填空题测定某蛋白质摩尔质量的较好方法是 。
25℃时,N2(g)+O2(g)==4NO(g)
N2(g)+3H2(g)==4NH3(g)
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g)
则4NH3(g)+ 5O2(g)==4NO(g)+ 6H2O(g)的分别为=, = 。
3．土壤胶体带 电，故土壤对NH4+，NO3-，Cl-中 的吸附能力较强
4．周期表中，电负性最小的元素,电负性最大的元素是 。
5．配合物[CrCl2(NH3)4]Cl的命名为,配位原子是,配位数为 。
四、简答题为什么Na2HPO4溶液是碱性的，而NaH2PO4溶液却是酸性的？既然NaH2PO4是碱性，为什么溶液中的HPO42-又能作酸？
（H3PO4：Ka1=7.58×10-3,Ka2=6.30×10-8,Ka3=4.37×10-13）
计算题已知，若将两电极组成电池，请写出：
该电池的电池符号；
电极反应、电池反应及电池的标准电动势计算电池反应在25℃时。（F=96500）
800℃,CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s),Kθ=277Pθ,此时CO2得分压p(CO2)为
A.277 B. C, D.2772
2.欲配置pH=5.0的缓冲溶液，应选择的缓冲对为
A,HAc--Ac- B.HSO3---SO32- C.HCO3---CO32- D.HPO42---PO43-
3.25℃时，PbI2的溶解度为1.28×10-3 mol·L-1，其溶度积为
A.2.8×10-8 B,8.4×10-9 C,2.3×10-6 D,4.7×10-6
4．在下列溶液中，c(Ag+)最下的是
A.0.1 mol·L-1 K[Ag(CN)2] B,0.1 mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl
C,0.1 mol·L-1 K[AgI2] D,0.1 mol·L-1 K[AgBr2]
5.电极电势不随酸度变化的电对
A.O2/OH-1 B.O2/H2O C.Cl2/Cl--1 D.MnO4-/Mn2+
6.某氧化还原反应组装成原电池，测得电动势大于零，这意味着
A, B,
C, D,
7．3p3电子的四个量子数组合为
A.n=3 l=0 m=0 ms=1/2
m=1 ms=1/2
m=0 ms=1/2
B,n=3 l=1 m=0 ms=1/2
m=-1 ms=-1/2
m=1 ms=1/2
C,n=3 l=1 m=0 ms=-1/2
m=-1 ms=-1/2
m=1 ms=-1/2
D,n=3 l=1 m=0 ms=1/2
m=-1 ms=1/2
m=1 ms=1/2
8.s轨道和P轨道杂化类型有
A.sp,sp2 B.sp2,sp3,sp C.sp3,sp D.sp,sp2,sp3,sp3不等性
9．将0.0010 mol·L-1的KI溶液与0.010 mol·L-1的AgNO3溶液等体积混合制成AgI溶胶，下列电解质中使此溶胶聚沉能力最大的是
A.MgSO4 B.MgCl2 C.K3[Fe(CN)6] D.NaCl
10.在[RhBr2(NH3)4]+中，铑（Rh）的氧化数和配位数分别是
A.+2和4 B.+3和6 A.+2和6 B.+3和4
11．在某一温度与体积下，反应Sn(s)+2Cl2(g)→SnCl4(g)达到平衡且该反应自左向右进行是放热的，则下列措施中 有利于增加SnCl4的量
A.升高温度 B.减小体积 C.减少Sn的量 D.通入氮气
12．已知2H2(g)+S2(g)==2H2S(g) ①
2Br2(g)+2H2S(g)==4HBr(g)+S2(g) ②
H2(g)+Br2(g) ==2HBr(g) ②
则应等于
A．（）1/2 B．（）1/2 C． D．（）1/2
13．下列各组中，既是质子酸又是质子碱的是
A．H2S,HAc,NH4+,H2O B．HS,H2PO-,H2O,HCO3-
C．HAc,Cl-,NO2-,H2O D．S2-,Cl-,H2O,CO32-
14．反应在298K及101.325KPa下不自发，但在高温下能自发进行，说明该反应
A． B．
C． D．
填空题
1．QV=△U的条件是 ；QP=△H的条件是
2．在C2H6、NH3、CH4、HNO3等分别单独存在的物质中，分子间有氢键存在的是
3．反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为U=kc(A)·C2(B)，该反应 为基元反应，反应级数为
4．在FeCl3溶液中加入足量的NaF后，又加入KI溶液时,I2生成，这是由于
是非题配离子的稳定常数愈大，其配位健越强。（）
常温下所有单质的标准摩尔熵都为零。（）
多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。（）
由于同离子效应的存在，电解质溶液的pH值一定会增大。（）
某氧化还原反应的标准电动势Eθ>0，这是指出氧化还原反应的。（）
2P有三个轨道，可以容纳3个电子。（）
计算题
1．50mL0.95g MgCl2溶液与等体积1.8 mol·L-1氨水混合，试问在所得到的溶液中加入多少克固体NH4Cl才可防止有Mg(OH)2沉淀生成？（已知：氨水的
简答题下列说法是否正确，如不正确请改正。
主量子数为1时，又自旋相反的两条轨道。
主量子数为3时，有3s，3p，3d三条轨道。
凡是m=0的轨道，均是S轨道，呈球型。
华中农业大学2004年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分单项选择
已知制备干冰的反应 CO2（g）→CO2在低温下正向进行,则反应
A,ΔH＜0，ΔS＜0 B,ΔH＞0，ΔS＞0
C,ΔH＜0，ΔS＞0 D,ΔH＞0，ΔS＜0
某反应在一定条件下的转化率为33.5%,当加入催化剂后,其转化率
A.>33.5% B.=33.5% C.<33.5% D.难以确定
已知[Fe(H2O)6] 3+ 配离子为外轨型的配离子，则中心离子的单电子数为
A．1 B．3 C．5 D．7
在0.1mol.l-1 HCN 溶液中，HCN的离解度为0.0001，那么，HCN的离解度常数是
A．1.0×10-3 B．10×10-5 C．1.0×10-7 D.1.0×10-9
5．利用生成配合物而使难溶电解时溶解时，下面那种情况最有利于沉淀的溶解
A．Kf愈大，Ksp愈大 B．Kf愈大，Ksp愈小
C．Kf愈小，Ksp愈小 D,Kf＜＜Ksp
6．中性钙原子的四条轨道，2p,3p,3d,和4s,按能量的增加的顺序可排列成
A．2p<3p<3d<4s B．2p<3p<4s<3d C．2p<4s<3p <3d D．2p<3p=3d<4s
7．对Fe(OH)3 溶胶聚沉能力最大的是
A．Na2SO4 B．AlCl3 C．Na3PO4 D．MgBr2
8．下列原子中，第一电离能最小的是
A．B B．C C．Si D．Al
9．下列不属于共轭酸碱对的是
A．H3O+和OH- B．H2PO4-和HPO42-
C．NH4+和NH3 D．H2CO3和HCO3-
10．反应C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)为吸热反应，则C和H2O最大转化率的条件是
A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
11．下列各物质中，不能用来配置缓冲溶液的是
HCl和NH3 B．NaOH和HAc
C．NaOH和Na2CO3 D．Na2HPO4和NaH2PO4
12．体积相等的0.10mol·L-1 NaOH和0.20 mol·L-1HA（Ka=10-5）混合，pH是
A．小于5 B．等于5 C．大于9 D．等于9
13．若铜粉中含有少量杂质CuO，出去CuO较适合的方法是
A．用热水洗 B．用稀HCl洗 C．用氨水洗 D．用浓HCl洗
14．下列分子中相邻共价健夹角最小的是
A．BF3 B．CCl4 C．NH3 D．H2O
15．2.5g某聚合物溶于100mL水中，20℃时的渗透压为101.325Pa，该聚合物的摩尔质量是
A．6.0×102g/mol B．4.2×104g/mol C．6.0×105g/mol D．2.1×106g/mol
二、是非题
（）1．所有微观粒子既有粒子性又有波动性。
（）2．CHCl3是sp3杂化，是正四面体结构，是非极性分子。
（）3．质量作用定律只适合于基元反应。
（）4．金属原子失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态
（）5．液甲的凝固点比溶液乙低，但乙的沸点比甲的高。
（）6．As2S3溶胶在电场的作用下，向正极移动的是胶团。
（）7．在干电池中发生的化学反应是氧化还原反应。
三、填空题测定某蛋白质摩尔质量的较好方法是 。
25℃时,N2(g)+O2(g)==4NO(g)
N2(g)+3H2(g)==4NH3(g)
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g)
则4NH3(g)+ 5O2(g)==4NO(g)+ 6H2O(g)的分别为=, = 。
3．土壤胶体带 电，故土壤对NH4+，NO3-，Cl-中 的吸附能力较强
4．周期表中，电负性最小的元素,电负性最大的元素是 。
5．配合物[CrCl2(NH3)4]Cl的命名为,配位原子是,配位数为 。
四、简答题为什么Na2HPO4溶液是碱性的，而NaH2PO4溶液却是酸性的？既然NaH2PO4是碱性，为什么溶液中的HPO42-又能作酸？
（H3PO4：Ka1=7.58×10-3,Ka2=6.30×10-8,Ka3=4.37×10-13）
计算题已知，若将两电极组成电池，请写出：
该电池的电池符号；
电极反应、电池反应及电池的标准电动势计算电池反应在25℃时。（F=96500）
