习题
10-1,如图所示，、是绝热过程，是等温过程，是任意过程，组成一个循环。若图中所包围的面积为，所包围的面积为，CEA过程中系统放热，求过程中系统吸热为多少？
解：由题意可知在整个循环过程中内能不变，图中所包围的面积为，则意味着这个过程对外作功为70J，也就是放热为70J；所包围的面积为，则意味着这个过程外界对它作功为30J，也就是吸热为70J，所以整个循环中放热是70-30=40J。
而在这个循环中，、是绝热过程，没有热量的交换，所以如果CEA过程中系统放热，则过程中系统吸热为100+40=140J。
10-2,如图所示，已知图中画不同斜线的两部分的面积分别为和.
（1）如果气体的膨胀过程为a─1─b，则气体对外做功多少？
（2）如果气体进行a─2─b─1─a的循环过程，则它对外做功又为多少？
解：根据作功的定义，在P—V图形中曲线围成的面积就是气体在这一过程所作的功。则：
（1）如果气体的膨胀过程为a─1─b，则气体对外做功为S1+S2 。
（2）如果气体进行a─2─b─1─a的循环过程，则它对外做功为：－S1 。
10-3,一系统由如图所示的状态沿到达状态，有334J热量传入系统，系统做功。
（1）经过程，系统做功，问有多少热量传入系统?
（2）当系统由状态沿曲线返回状态时，外界对系统做功为，试问系统是吸热还是放热？热量传递了多少?
解：由acb过程可求出b态和a态的内能之差
Q=ΔE+A，ΔE=Q-A=334-126=208 J
adb过程，系统作功A=42 J,Q=ΔE+A=208+42=250J 系统吸收热量
ba过程，外界对系统作功A=-84 J,Q=ΔE＋A=-208-84=-292 J 系统放热
10-4.温度为25oC、压强为1atm的1mol刚性双原子分子理想气体，经等温过程体积膨胀至原来的3倍。
（1）计算该过程中气体对外的功；
（2）假设气体经绝热过程体积膨胀至原来的3倍，那么气体对外的功又是多少？
解：（1）在等温过程气体对外作功：
J
（2）在绝热过程中气体对外做功为：
由绝热过程中温度和体积的关系 得到温度T2：
代入上式：J
10-5.汽缸内有2mol氦气，初始温度为27oC，体积为20L。先将氦气定压膨胀，直至体积加倍，然后绝热膨胀，直至回复初温为止。若把氦气视为理想气体，求：
（1）在该过程中氦气吸热多少？
（2）氦气的内能变化是多少？
（3）氦气所做的总功是多少？
解：（1） 在定压膨胀过程中，随着体积加倍，则温度也加倍，所以该过程吸收的热量为：
而接下来的绝热过程不吸收热量，所以本题结果就是这个；
（2）由于经过刚才的一系列变化，温度回到原来的值，所以内能变化为零。
（3）根据热力学第二定律，氦气所做的总功就等于所吸收的热量为：。
10-6,0.02kg的氦气（视为理想气体），温度由17 oC升为27 oC，若在升温过程中：
（1）体积保持不变；
（2）压强保持不变；
（3）不与外界交换能量。
分别求出气体内能的改变、吸收的热量、外界对气体做功。
解：(1)等体过程由热力学第一定律得Q=ΔE
吸热 Ｑ=ΔE=νCV(T２-T１)=ν(i/2)R(T２-Ｔ１)
Ｑ=ΔE=5×(3/2)×8.31×(300-290)=623 J
对外作功 A=0
(2)等压过程
Ｑ=νCp（T２-T１）=ν[(i+2)/2]R(T２－T１)
吸热 Ｑ=5×(5/2)×8.31×(300-290)=1038.5 J
ΔE=νCV(T２－T１)
内能增加 ΔE=5×(3/2)×8.31×(300-290)=623 J
对外作功 A=Q-ΔE=1038.5-623=415.5 J
(3)绝热过程由热力学第一定律得A=ΔE
做功与内能的变化均为 A=ΔE=νCV(T２-T１)=ν(i/2)R(T２-Ｔ１)
A=ΔE=5×(3/2)×8.31×(300-290）=623 J
吸热 Q=0
10-7,一定量的刚性双原子分子气体，开始时处于压强为p0=1.0×105Pa，体积为V0=4×10-3m3，温度为T0=300K的初态，后经等压膨胀过程温度上升到T1=450K，再经绝热过程温度回到T2=300K，求整个过程中对外做的功。
解：等压过程末态的体积 等压过程气体对外做功
根据热力学第一定律，绝热过程气体对外做的功为
这里
则 气体在整个过程中对外所做的功
10-8．摩尔的某种理想气体，状态按的规律变化(式中为正常量)，当气体体积从膨胀到时，求气体所作的功及气体温度的变化各为多少？
解：在这过程中，气体作功
由理想气体状态方程：PV=nRT，可知
所以：，那么温度的变化为：
10-9,一侧面绝热的气缸内盛有1mol的单原子分子理想气体．气体的温度，活塞外气压，活塞面积，活塞质量(活塞绝热、不漏气且与气缸壁的摩擦可忽略)。由于气缸内小突起物的阻碍，活塞起初停在距气缸底部为处．今从底部极缓慢地加热气缸中的气体，使活塞上升了的一段距离，如图所示。试通过计算指出：
（1）气缸中的气体经历的是什么过程？
（2）气缸中的气体在整个过程中吸了多少热量？
解：（1）可分析出起初气缸中的气体的压强由于小于P2（P2=外界压强+活塞重力产生的压强），所以体积不会变，是一个等容升温的过程，当压强达到P时，它将继续做一个等压膨胀的过程，则气缸中的气体的过程为：等容升温+等压膨胀。
（2）
等容升温：
等压膨胀：
10-10,一定量的理想气体在图中的等温线与绝热线交点处两线的斜率之比为0.714，求其摩尔定容热容。
解：绝热线的斜率K1,
等温线的斜率K2：
根据题意：，则：
所以：J
10-11,一定量的理想气体，从态出发，经图中所示的过程到达态，试求在这过程中，该气体吸收的热量。
解：分析A、B两点的状态函数，很容易发现A、B两点的温度相同，所以A、B两点的内能相同，那么，在该过程中，该气体吸收的热量就等于这一过程对外界所做的功，也就是ACDB曲线所围成的面积。
10-12,设一动力暖气装置由一台卡诺热机和一台卡诺制冷机组合而成。热机靠燃料燃烧时释放的热量工作并向暖气系统中的水放热，同时，热机带动制冷机。制冷机自天然蓄水池中吸热，也向暖气系统放热。假定热机锅炉的温度为，天然蓄水池中水的温度为，暖气系统的温度为，热机从燃料燃烧时获得热量，计算暖气系统所得热量。
解：由，可得：
,则得到
而制冷机的
,可得
则：
10-13,单原子理想气体作题图所示的的循环，并已求得如表中所填的三个数据，试根据热力学定律和循环过程的特点完成下表。
过程
Q
A
a—b等压
250焦耳
b—c绝热
75焦耳
c—d等容
d—a等温
-125
-125焦耳
0
循环效率20%
解：根据热力学定律：
以及循环过程的特点：
a—b等压过程：已知 ，
则：，
b—c绝热过程,，所以
c—d等容过程：A=0，而且整个过程中内能之和为零，所以J。
d—a等温过程,，所以Q=A=-125J。
循环效率为：η=A净/Ｑ１=50/250=20%。
过程
Q
A
a—b等压
250焦耳
100
150
b—c绝热
0
75焦耳
-75
c—d等容
-75
0
-75
d—a等温
-125
-125焦耳
0
循环效率20%
10-14.如图，abcda为1mol单原子分子理想气体的循环过程，求：
（1）气体循环一次，在吸热过程中从外界共吸收的热量；
（2）气体循环一次做的净功；
（3）证明TaTc=TbTd。
解：(1) 过程ab与bc为吸热过程,
吸热总和为 Q1=CV(Tb－Ta)+Cp(Tc－Tb)
=800 J
(2) 循环过程对外所作总功为图中矩形面积
W = pb(Vc－Vb)－pd(Vd －Va) =100 J
(3) Ta=paVa/R，Tc = pcVc/R,Tb = pbVb /R，Td = pdVd/R,
TaTc = (paVa pcVc)/R2=(12×104)/R2
TbTd = (pbVb pdVd)/R2=(12×104)/R2
10-15.一可逆卡诺机的高温热源温度为127oC，低温热源温度为27oC，其每次循环对外做的净功为8000J。今维持低温热源温度不变，提高高温热源的温度，使其每次循环对外做的净功为10000J，若两个卡诺循环都工作在相同的两条绝热线之间。求：
（1）第二个热循环机的效率；
（2）第二个循环高温热源的温度。
解：根据卡诺循环效率公式 .
0 J
由于在同样的绝热线之间，他们的总热量相等，都是32000J，所以第二个热机的效率为：
并可得到
10-16,如图所示的循环中，，为等温过程，其温度分别为：，，；，，为绝热过程。设过程曲线下的面积为，循环过程曲线所包围的面积为,求：该循环的效率。
解：根据定义：
从循环过程的图形上又可得：
其中
利用等温过程ab,cd,ef，可得：
,
再利用 绝热过程的体积温度关系，可得：
,
所以 把热量计算的式子中，相加减后可得： 代入
可得,
所以
10-17,两有限大热源，其初温分别为和，热容与温度无关均为C，有一热机工作于这两热源之间，直至两热源具有共同的温度为止。求这热机能输出的最大功为多少？
解：设热源最后达到的共同温度为T3，
理想可逆机效率最高，此时?S=0，
10-18,如图所示，一圆柱形绝热容器，其上方活塞由侧壁突出物支持着，其下方容积共，被隔板分成体积相等的、两部分。下部装有氧气，温度为；上部为真空。抽开隔板，使气体充满整个容器，且平衡后气体对活塞的压力正好与活塞自身重量平衡。
（1）求抽开板后，气体的终态温度以及熵变；
（2）若随后通过电阻丝对气体缓慢加热使气体膨胀到，求该过程的熵变。
解：（1）抽开C板后，气体处于在真空中的绝热变化，由于在真空中，气体体积的变化不做功，所以A=0，又是绝热变化，所以Q=0，这样ΔE=0，也就是说温度不变，T=300K；
那么要计算这一过程的熵变，我们设计一个可逆过程为：等温膨胀。
所以：ΔS=S２-S１ =
（2）第二过程中压强不变，所以可设计为等压膨胀过程。
ΔS=S２-S１ =
思考题
10-1,一定量的理想气体，开始时处于压强，体积，温度分别为，，的平衡态，后来变到压强，体积，温度分别为，，的终态。若已知>，且=，则以下各种说法中正确的是,
(A) 不论经历的是什么过程，气体对外净作的功一定为正值,
(B) 不论经历的是什么过程，气体从外界净吸的热一定为正值,
(C) 若气体从始态变到终态经历的是等温过程，则气体吸收的热量最少．
(D) 如果不给定气体所经历的是什么过程，则气体在过程中对外净作功和从外界净吸热的正负皆无法判断．
答：如果不给定过程，我们只能根据=，得知这一过程中内能不变，但是作功情况无法由>得出，因为作功的计算与过程的选择有关，本题选择D。
10-2,一定量理想气体，从同一状态开始把其体积由压缩到，分别经历以下三种过程：(1) 等压过程；(2) 等温过程；(3) 绝热过程．其中什么过程外界对气体作功最多；什么过程气体内能减小最多；什么过程气体放热最多？
答：由画图可以直接看出：
（3）绝热过程 中 外界对气体作功最多；
（3）绝热过程 中 气体内能减小最多；
（2）等温过程 中 气体放热最多？
10-3,一定量的理想气体，从图上初态经历(1)或(2)过程到达末态，已知、两态处于同一条绝热线上(图中虚线是绝热线)，则气体在
(A) (1)过程中吸热，(2) 过程中放热,
(B) (1)过程中放热，(2) 过程中吸热,
(C) 两种过程中都吸热,
(D) 两种过程中都放热．
答：从题意可以知道，、两态处于同一条绝热线上，图中虚线是绝热线，所以这条虚线围成的面积A+ΔEab=0。
对应（1）过程，，从图上可以看出：，所以A+ΔEab?0，也就是，这就是放热过程。
对应（2）过程，，从图上可以看出：，所以A+ΔEab?0，也就是，这就是吸热过程。
所以本题选择B。
10-4,试说明为什么气体热容的数值可以有无穷多个？什么情况下气体的热容为零?什么情况下气体的热容是无穷大?什么情况下是正值?什么情况下是负值?
答：根据气体热容的定义：系统在某一无限小过程中吸收热量dQ与温度变化dT的比值称为系统在该过程的热容量。而从T1的温度变化到T2可以经历无穷多个过程，每个过程的吸收热量都可能不同。所以就不一样。
当气体温度变化而不吸收热量时，气体的热容为零，比如绝热膨胀。
当气体的温度不变而吸收热量时，气体的热容无穷大，比如等温变化。
当气体温度升高，但为放热过程时，热容为负值。
10-5,某理想气体按恒量的规律膨胀，问此理想气体的温度是升高了，还是降低了？
答：根据题意 而，将两个式子相除，可得：
，所以如果该理想气体膨胀，此气体的温度降低。
10-6,一卡诺机，将它作热机使用时，如果工作的两热源的温度差愈大，则对做功就愈有利；如将它当作制冷机使用时，如果两热源的温度差愈大，对于制冷机是否也愈有利？为什么？
答：卡诺热机：所以温差越大，就越小，就越大；
但是对于制冷机：卡诺逆循环的致冷系数：，温差越大，则 越小，提取同样的热量，则所需作功也越多，对致冷是不利的．
10-7,卡诺循环1,2，如图所示.若包围面积相同，功、效率是否相同？
答：封闭曲线所包围的面积表示循环过程中所做的净功．若包围面积相同，则两次循环所做的功相同。但由于η=A净/Ｑ１，A净面积相同，效率不一定相同，因为η还与吸热Q１有关．
10-8,一条等温线和一条绝热线有可能相交两次吗?为什么？
答：不可能。
反证法：若两条曲线有两个交点，则组成闭合曲线而构成了一循环过程，这循环过程只有吸热，无放热，且对外做正功，热机效率为100％，违背了热力学第二定律．
10-9,两条绝热线和一条等温线是否可能构成一个循环？为什么？
答：不能，用反证法证明说明：假设两条绝热先A、B相交于点1，与另一条等温线C分别相交于点3、2，那么1231构成一个正循环，
如图a所示，则该正循环对外作正功，只有在等温过程放热。这样既不吸热又对外作有用功，显然是违反热力学第一定律，
如图b所示，则该正循环对外作正功，只有在等温过程吸热。这样成为从单一热源吸热对外作有用功的热机，显然是违反热力学第二定律。
10-10,所谓第二类永动机是指什么？它不可能制成是因为违背了什么关系？
答：第二类永动机：从一个热源吸热并全部变为功。违背热力学第二定律，所以无法造成。
10-1,如图所示，、是绝热过程，是等温过程，是任意过程，组成一个循环。若图中所包围的面积为，所包围的面积为，CEA过程中系统放热，求过程中系统吸热为多少？
解：由题意可知在整个循环过程中内能不变，图中所包围的面积为，则意味着这个过程对外作功为70J，也就是放热为70J；所包围的面积为，则意味着这个过程外界对它作功为30J，也就是吸热为70J，所以整个循环中放热是70-30=40J。
而在这个循环中，、是绝热过程，没有热量的交换，所以如果CEA过程中系统放热，则过程中系统吸热为100+40=140J。
10-2,如图所示，已知图中画不同斜线的两部分的面积分别为和.
（1）如果气体的膨胀过程为a─1─b，则气体对外做功多少？
（2）如果气体进行a─2─b─1─a的循环过程，则它对外做功又为多少？
解：根据作功的定义，在P—V图形中曲线围成的面积就是气体在这一过程所作的功。则：
（1）如果气体的膨胀过程为a─1─b，则气体对外做功为S1+S2 。
（2）如果气体进行a─2─b─1─a的循环过程，则它对外做功为：－S1 。
10-3,一系统由如图所示的状态沿到达状态，有334J热量传入系统，系统做功。
（1）经过程，系统做功，问有多少热量传入系统?
（2）当系统由状态沿曲线返回状态时，外界对系统做功为，试问系统是吸热还是放热？热量传递了多少?
解：由acb过程可求出b态和a态的内能之差
Q=ΔE+A，ΔE=Q-A=334-126=208 J
adb过程，系统作功A=42 J,Q=ΔE+A=208+42=250J 系统吸收热量
ba过程，外界对系统作功A=-84 J,Q=ΔE＋A=-208-84=-292 J 系统放热
10-4.温度为25oC、压强为1atm的1mol刚性双原子分子理想气体，经等温过程体积膨胀至原来的3倍。
（1）计算该过程中气体对外的功；
（2）假设气体经绝热过程体积膨胀至原来的3倍，那么气体对外的功又是多少？
解：（1）在等温过程气体对外作功：
J
（2）在绝热过程中气体对外做功为：
由绝热过程中温度和体积的关系 得到温度T2：
代入上式：J
10-5.汽缸内有2mol氦气，初始温度为27oC，体积为20L。先将氦气定压膨胀，直至体积加倍，然后绝热膨胀，直至回复初温为止。若把氦气视为理想气体，求：
（1）在该过程中氦气吸热多少？
（2）氦气的内能变化是多少？
（3）氦气所做的总功是多少？
解：（1） 在定压膨胀过程中，随着体积加倍，则温度也加倍，所以该过程吸收的热量为：
而接下来的绝热过程不吸收热量，所以本题结果就是这个；
（2）由于经过刚才的一系列变化，温度回到原来的值，所以内能变化为零。
（3）根据热力学第二定律，氦气所做的总功就等于所吸收的热量为：。
10-6,0.02kg的氦气（视为理想气体），温度由17 oC升为27 oC，若在升温过程中：
（1）体积保持不变；
（2）压强保持不变；
（3）不与外界交换能量。
分别求出气体内能的改变、吸收的热量、外界对气体做功。
解：(1)等体过程由热力学第一定律得Q=ΔE
吸热 Ｑ=ΔE=νCV(T２-T１)=ν(i/2)R(T２-Ｔ１)
Ｑ=ΔE=5×(3/2)×8.31×(300-290)=623 J
对外作功 A=0
(2)等压过程
Ｑ=νCp（T２-T１）=ν[(i+2)/2]R(T２－T１)
吸热 Ｑ=5×(5/2)×8.31×(300-290)=1038.5 J
ΔE=νCV(T２－T１)
内能增加 ΔE=5×(3/2)×8.31×(300-290)=623 J
对外作功 A=Q-ΔE=1038.5-623=415.5 J
(3)绝热过程由热力学第一定律得A=ΔE
做功与内能的变化均为 A=ΔE=νCV(T２-T１)=ν(i/2)R(T２-Ｔ１)
A=ΔE=5×(3/2)×8.31×(300-290）=623 J
吸热 Q=0
10-7,一定量的刚性双原子分子气体，开始时处于压强为p0=1.0×105Pa，体积为V0=4×10-3m3，温度为T0=300K的初态，后经等压膨胀过程温度上升到T1=450K，再经绝热过程温度回到T2=300K，求整个过程中对外做的功。
解：等压过程末态的体积 等压过程气体对外做功
根据热力学第一定律，绝热过程气体对外做的功为
这里
则 气体在整个过程中对外所做的功
10-8．摩尔的某种理想气体，状态按的规律变化(式中为正常量)，当气体体积从膨胀到时，求气体所作的功及气体温度的变化各为多少？
解：在这过程中，气体作功
由理想气体状态方程：PV=nRT，可知
所以：，那么温度的变化为：
10-9,一侧面绝热的气缸内盛有1mol的单原子分子理想气体．气体的温度，活塞外气压，活塞面积，活塞质量(活塞绝热、不漏气且与气缸壁的摩擦可忽略)。由于气缸内小突起物的阻碍，活塞起初停在距气缸底部为处．今从底部极缓慢地加热气缸中的气体，使活塞上升了的一段距离，如图所示。试通过计算指出：
（1）气缸中的气体经历的是什么过程？
（2）气缸中的气体在整个过程中吸了多少热量？
解：（1）可分析出起初气缸中的气体的压强由于小于P2（P2=外界压强+活塞重力产生的压强），所以体积不会变，是一个等容升温的过程，当压强达到P时，它将继续做一个等压膨胀的过程，则气缸中的气体的过程为：等容升温+等压膨胀。
（2）
等容升温：
等压膨胀：
10-10,一定量的理想气体在图中的等温线与绝热线交点处两线的斜率之比为0.714，求其摩尔定容热容。
解：绝热线的斜率K1,
等温线的斜率K2：
根据题意：，则：
所以：J
10-11,一定量的理想气体，从态出发，经图中所示的过程到达态，试求在这过程中，该气体吸收的热量。
解：分析A、B两点的状态函数，很容易发现A、B两点的温度相同，所以A、B两点的内能相同，那么，在该过程中，该气体吸收的热量就等于这一过程对外界所做的功，也就是ACDB曲线所围成的面积。
10-12,设一动力暖气装置由一台卡诺热机和一台卡诺制冷机组合而成。热机靠燃料燃烧时释放的热量工作并向暖气系统中的水放热，同时，热机带动制冷机。制冷机自天然蓄水池中吸热，也向暖气系统放热。假定热机锅炉的温度为，天然蓄水池中水的温度为，暖气系统的温度为，热机从燃料燃烧时获得热量，计算暖气系统所得热量。
解：由，可得：
,则得到
而制冷机的
,可得
则：
10-13,单原子理想气体作题图所示的的循环，并已求得如表中所填的三个数据，试根据热力学定律和循环过程的特点完成下表。
过程
Q
A
a—b等压
250焦耳
b—c绝热
75焦耳
c—d等容
d—a等温
-125
-125焦耳
0
循环效率20%
解：根据热力学定律：
以及循环过程的特点：
a—b等压过程：已知 ，
则：，
b—c绝热过程,，所以
c—d等容过程：A=0，而且整个过程中内能之和为零，所以J。
d—a等温过程,，所以Q=A=-125J。
循环效率为：η=A净/Ｑ１=50/250=20%。
过程
Q
A
a—b等压
250焦耳
100
150
b—c绝热
0
75焦耳
-75
c—d等容
-75
0
-75
d—a等温
-125
-125焦耳
0
循环效率20%
10-14.如图，abcda为1mol单原子分子理想气体的循环过程，求：
（1）气体循环一次，在吸热过程中从外界共吸收的热量；
（2）气体循环一次做的净功；
（3）证明TaTc=TbTd。
解：(1) 过程ab与bc为吸热过程,
吸热总和为 Q1=CV(Tb－Ta)+Cp(Tc－Tb)
=800 J
(2) 循环过程对外所作总功为图中矩形面积
W = pb(Vc－Vb)－pd(Vd －Va) =100 J
(3) Ta=paVa/R，Tc = pcVc/R,Tb = pbVb /R，Td = pdVd/R,
TaTc = (paVa pcVc)/R2=(12×104)/R2
TbTd = (pbVb pdVd)/R2=(12×104)/R2
10-15.一可逆卡诺机的高温热源温度为127oC，低温热源温度为27oC，其每次循环对外做的净功为8000J。今维持低温热源温度不变，提高高温热源的温度，使其每次循环对外做的净功为10000J，若两个卡诺循环都工作在相同的两条绝热线之间。求：
（1）第二个热循环机的效率；
（2）第二个循环高温热源的温度。
解：根据卡诺循环效率公式 .
0 J
由于在同样的绝热线之间，他们的总热量相等，都是32000J，所以第二个热机的效率为：
并可得到
10-16,如图所示的循环中，，为等温过程，其温度分别为：，，；，，为绝热过程。设过程曲线下的面积为，循环过程曲线所包围的面积为,求：该循环的效率。
解：根据定义：
从循环过程的图形上又可得：
其中
利用等温过程ab,cd,ef，可得：
,
再利用 绝热过程的体积温度关系，可得：
,
所以 把热量计算的式子中，相加减后可得： 代入
可得,
所以
10-17,两有限大热源，其初温分别为和，热容与温度无关均为C，有一热机工作于这两热源之间，直至两热源具有共同的温度为止。求这热机能输出的最大功为多少？
解：设热源最后达到的共同温度为T3，
理想可逆机效率最高，此时?S=0，
10-18,如图所示，一圆柱形绝热容器，其上方活塞由侧壁突出物支持着，其下方容积共，被隔板分成体积相等的、两部分。下部装有氧气，温度为；上部为真空。抽开隔板，使气体充满整个容器，且平衡后气体对活塞的压力正好与活塞自身重量平衡。
（1）求抽开板后，气体的终态温度以及熵变；
（2）若随后通过电阻丝对气体缓慢加热使气体膨胀到，求该过程的熵变。
解：（1）抽开C板后，气体处于在真空中的绝热变化，由于在真空中，气体体积的变化不做功，所以A=0，又是绝热变化，所以Q=0，这样ΔE=0，也就是说温度不变，T=300K；
那么要计算这一过程的熵变，我们设计一个可逆过程为：等温膨胀。
所以：ΔS=S２-S１ =
（2）第二过程中压强不变，所以可设计为等压膨胀过程。
ΔS=S２-S１ =
思考题
10-1,一定量的理想气体，开始时处于压强，体积，温度分别为，，的平衡态，后来变到压强，体积，温度分别为，，的终态。若已知>，且=，则以下各种说法中正确的是,
(A) 不论经历的是什么过程，气体对外净作的功一定为正值,
(B) 不论经历的是什么过程，气体从外界净吸的热一定为正值,
(C) 若气体从始态变到终态经历的是等温过程，则气体吸收的热量最少．
(D) 如果不给定气体所经历的是什么过程，则气体在过程中对外净作功和从外界净吸热的正负皆无法判断．
答：如果不给定过程，我们只能根据=，得知这一过程中内能不变，但是作功情况无法由>得出，因为作功的计算与过程的选择有关，本题选择D。
10-2,一定量理想气体，从同一状态开始把其体积由压缩到，分别经历以下三种过程：(1) 等压过程；(2) 等温过程；(3) 绝热过程．其中什么过程外界对气体作功最多；什么过程气体内能减小最多；什么过程气体放热最多？
答：由画图可以直接看出：
（3）绝热过程 中 外界对气体作功最多；
（3）绝热过程 中 气体内能减小最多；
（2）等温过程 中 气体放热最多？
10-3,一定量的理想气体，从图上初态经历(1)或(2)过程到达末态，已知、两态处于同一条绝热线上(图中虚线是绝热线)，则气体在
(A) (1)过程中吸热，(2) 过程中放热,
(B) (1)过程中放热，(2) 过程中吸热,
(C) 两种过程中都吸热,
(D) 两种过程中都放热．
答：从题意可以知道，、两态处于同一条绝热线上，图中虚线是绝热线，所以这条虚线围成的面积A+ΔEab=0。
对应（1）过程，，从图上可以看出：，所以A+ΔEab?0，也就是，这就是放热过程。
对应（2）过程，，从图上可以看出：，所以A+ΔEab?0，也就是，这就是吸热过程。
所以本题选择B。
10-4,试说明为什么气体热容的数值可以有无穷多个？什么情况下气体的热容为零?什么情况下气体的热容是无穷大?什么情况下是正值?什么情况下是负值?
答：根据气体热容的定义：系统在某一无限小过程中吸收热量dQ与温度变化dT的比值称为系统在该过程的热容量。而从T1的温度变化到T2可以经历无穷多个过程，每个过程的吸收热量都可能不同。所以就不一样。
当气体温度变化而不吸收热量时，气体的热容为零，比如绝热膨胀。
当气体的温度不变而吸收热量时，气体的热容无穷大，比如等温变化。
当气体温度升高，但为放热过程时，热容为负值。
10-5,某理想气体按恒量的规律膨胀，问此理想气体的温度是升高了，还是降低了？
答：根据题意 而，将两个式子相除，可得：
，所以如果该理想气体膨胀，此气体的温度降低。
10-6,一卡诺机，将它作热机使用时，如果工作的两热源的温度差愈大，则对做功就愈有利；如将它当作制冷机使用时，如果两热源的温度差愈大，对于制冷机是否也愈有利？为什么？
答：卡诺热机：所以温差越大，就越小，就越大；
但是对于制冷机：卡诺逆循环的致冷系数：，温差越大，则 越小，提取同样的热量，则所需作功也越多，对致冷是不利的．
10-7,卡诺循环1,2，如图所示.若包围面积相同，功、效率是否相同？
答：封闭曲线所包围的面积表示循环过程中所做的净功．若包围面积相同，则两次循环所做的功相同。但由于η=A净/Ｑ１，A净面积相同，效率不一定相同，因为η还与吸热Q１有关．
10-8,一条等温线和一条绝热线有可能相交两次吗?为什么？
答：不可能。
反证法：若两条曲线有两个交点，则组成闭合曲线而构成了一循环过程，这循环过程只有吸热，无放热，且对外做正功，热机效率为100％，违背了热力学第二定律．
10-9,两条绝热线和一条等温线是否可能构成一个循环？为什么？
答：不能，用反证法证明说明：假设两条绝热先A、B相交于点1，与另一条等温线C分别相交于点3、2，那么1231构成一个正循环，
如图a所示，则该正循环对外作正功，只有在等温过程放热。这样既不吸热又对外作有用功，显然是违反热力学第一定律，
如图b所示，则该正循环对外作正功，只有在等温过程吸热。这样成为从单一热源吸热对外作有用功的热机，显然是违反热力学第二定律。
10-10,所谓第二类永动机是指什么？它不可能制成是因为违背了什么关系？
答：第二类永动机：从一个热源吸热并全部变为功。违背热力学第二定律，所以无法造成。
