徐州工程学院试卷
2008 — 2009 学年第 1 学期 课程名称 结构化学
试卷类型 A 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟
命 题 人 2008年 12月 10日 使用班级
教研室主任 年 月 日 教学院长 年 月 日姓 名 班 级 学 号
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
总分
30
10
30
30
100
得分
一、选择题（共15小题，每题 2分，共计 30分）
1 关于波函数的标准条件说法正确的是（）
① ψ(x,y,z)及其一级偏导应为连续函数；② ψ(x,y,z)应为单值函数；③ ψ(x,y,z)应是平方可积的。
(A) ①②③ (B) ①② (C) ③ (D) ②③
2 3p轨道上的电子，其角动量的值为（）
(A) 3 (B) 2 (C) 1 (D) 0
3 原子核外电子排布遵循三个规则为 （）
① Pauli原理 ②能量最低原理 ③对称性匹配 ④Hund（洪特）规则
(A) ①②③ (B) ②③④ (C) ①③④ (D) ①②④
4 s、p、d、f轨道的相对成键能力大小排列正确的是（）
(A) s>p>d>f (B) f>d>p>s (C) s>f>d>p (D) d>s>p>f
5 以下分子构型不属于V形的是（）
(A) CO2 (B) SO2 (C) H2S (D) SnCl2
6 根据能量曲线（右图），下列说法正确的是（）
(A) EI对应的轨道称为反键分子轨道，EII对应的轨道称为成键分子轨道。
(B) R=R0时，EI存在最小值，此时形成了稳定的。
(C) EII状态的电子云在两核间比较密集，表明电子出现在核间的几率密度大，可形成稳定化学键。
(D) EI曲线中，当R>R0时H原子和H+离子相互排斥，使体系能量升高。
7 根据价层电子对互斥理论，CH4、NH3、H2O分子中H-A-H键角（A代表中心原子）大小顺序正确的是 （）
(A) NH3>CH4 >H2O (B) CH4>NH3>H2O
(C) CH4> H2O > NH3 (D) H2O>NH3> CH4
8 下列络离子为低自旋的是（）
(A) [Mn(CN)6]4- (B) [Ni(NH3)6]2+ (C) [CoF6]3- (D) [Fe(H2O)6]3-
9 下列不属于σ—π型络合物的是（）
(A) [PtCl3(C2H4)]- (B) [FeF6]3- (C) [Fe(CN)6]3- (D) Ni(CO)4
10下列分子为极性分子的是（）
(A) CS2 (B) SO3 (C) O3 (D) C3H8
11 下列有关分子能级和分子光谱的说法正确的是（）
(A) 分子运动包括三部分：电子运动、原子核振动和分子绕质心的转动。三种运动能级的间隔不同，振动能级间隔最大，分子转动能级间隔最小。
(B) 分子转动能级差为1-20 eV，能级跃迁产生的光谱位于紫外-可见光区域，称为分子转动光谱或紫外-可见光谱。
(C) 原子振动能级差为0.05-1 eV，能级跃迁产生的光谱位于近(中)红外区域，称为振动光谱或红外光谱。
(D) 电子运动能级差一般小于0.05 eV，能级跃迁产生的光谱位于远红外甚至微波区域，称电子光谱为远红外光谱。
12 根据离子键的势能-核间距关系图（右图），下列说法错误的是（）
(A) r >r0,当 r 减小时,正负离子靠静电相互吸引,V减小,体系稳定
(B) r = r0 时,V有极小值,此时体系最稳定,表明形成了离子键。
(C) r < r0 时，正负离子相互之间电子斥力急剧增加,导致势能骤然上升。
(D) 离子键的势能-核间距关系图表明离子键是具有方向性的。
13下列化合物熔点次序应为 （）
(A) SiF4> AlF3 > MgF2>NaF
(B) AlF3 > MgF2>NaF> SiF4
(C) NaF> MgF2> AlF3 > SiF4
(D) SiF4> NaF>MgF2> AlF3
14 下列关于衍射的描述错误的是（）
(A) 衍射(Diffraction)又称为绕射，波遇到障碍物或小孔后通过散射继续传播的现象，即相干波在空间某处相遇后，因位相不同，相互之间产生干涉作用，引起相互加强或减弱的物理现象。
(B) 衍射的结果是产生明暗相间的衍射花纹，代表着衍射方向（角度）和强度。根据衍射花纹可以反过来推测光源和光栅的情况。
(C) 具有周期性排列的原子所散射的球面波之间相互干涉的结果，决定了X射线在晶体中的衍射方向；反之，通过衍射方向可以得到晶体点阵结构或晶胞的大小或形状的信息。
(D) 衍射包括菲涅尔衍射和夫琅和费衍射两种。前者的光源和观察点距障碍物为无限远，即平行光的衍射，而后者的光源和观察点距障碍物为有限远。
15 W属立方体心点阵，晶胞参数a=316.5 pm，则原子半径为 （）
(A) 54 pm (B) 274 pm (C) 68 pm (D) 137 pm
二、判断题（共10小题，每题 1 分，共计10 分）
1 光电效应中，形成的光电流的大小与光的强度成正比；而光电子的动能与光的强度无关。 （ ）
2 一维势箱中粒子的最低能量不为零。 （ ）
3 LCAO-MO三条件中，最重要是轨道对称性匹配条件。 （ ）
4 在多电子原子中，电子轨道的能量只取决于主量子数n，与角量子数l和磁量子数n无关。 （ ）
5 离域键的形成，降低了整个体系的能量，使共轭体系获得了附加的稳定性，所以丁二烯分子的加成反应活性低于乙烯。 （ ）
6 凡是配体是π电子给体的络合物，分裂能较大，络合物为低自旋；凡是配体是π电子受体的络合物，分裂能较小，络合物为高自旋。 （ ）
7 磁力天平法原理：顺磁性物质在磁场中重量减小；反磁性物质在磁场中重量增加。 （ ）
8 将晶体中的结构基元抽象看成没有大小、没有质量、不可分辨的几何点上的点，无数个这样的点在空间周期性排列而成的几何图形，叫做点阵。 （ ）
9 金属键没有饱和性和方向性，因此金属晶体的结构采取最紧密堆积方式以降低体系的能量。 （ ）
10 原子共价半径与金属原子半径、离子半径的含义相同。 （ ）
三、简答题（共 5 小题，每题6分，共计 30 分）
1 为什么Zn通常是电离成Zn2+，而不是Zn3+？
2 NO分子容易氧化成NO+分子离子，解释其原因。
3 给出CH2Cl2分子的全部对称元素和所属的点群，并判断其旋光性和偶极矩。
4 [FeF6]3-为顺磁性，[Fe(CN)6]4-为反磁性，试用配位场理论解释。
5 写出顺磁性与反磁性产生原因。
四、计算题（共 3 小题，每题10分，共计30 分）
1 分别计算波长=500 nm的可见光和波长=0.1 nm的X射线的光子的能量、动量和质量。
2 HCl的远红外光谱邻近两线间间隔为20.68 cm-1，求HCl的转动惯量和核间距离。
3 试计算A2型密堆积的空间利用率
2008 — 2009 学年第 1 学期 课程名称 结构化学
试卷类型 A 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟
命 题 人 2008年 12月 10日 使用班级
教研室主任 年 月 日 教学院长 年 月 日姓 名 班 级 学 号
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
总分
30
10
30
30
100
得分
一、选择题（共15小题，每题 2分，共计 30分）
1 关于波函数的标准条件说法正确的是（）
① ψ(x,y,z)及其一级偏导应为连续函数；② ψ(x,y,z)应为单值函数；③ ψ(x,y,z)应是平方可积的。
(A) ①②③ (B) ①② (C) ③ (D) ②③
2 3p轨道上的电子，其角动量的值为（）
(A) 3 (B) 2 (C) 1 (D) 0
3 原子核外电子排布遵循三个规则为 （）
① Pauli原理 ②能量最低原理 ③对称性匹配 ④Hund（洪特）规则
(A) ①②③ (B) ②③④ (C) ①③④ (D) ①②④
4 s、p、d、f轨道的相对成键能力大小排列正确的是（）
(A) s>p>d>f (B) f>d>p>s (C) s>f>d>p (D) d>s>p>f
5 以下分子构型不属于V形的是（）
(A) CO2 (B) SO2 (C) H2S (D) SnCl2
6 根据能量曲线（右图），下列说法正确的是（）
(A) EI对应的轨道称为反键分子轨道，EII对应的轨道称为成键分子轨道。
(B) R=R0时，EI存在最小值，此时形成了稳定的。
(C) EII状态的电子云在两核间比较密集，表明电子出现在核间的几率密度大，可形成稳定化学键。
(D) EI曲线中，当R>R0时H原子和H+离子相互排斥，使体系能量升高。
7 根据价层电子对互斥理论，CH4、NH3、H2O分子中H-A-H键角（A代表中心原子）大小顺序正确的是 （）
(A) NH3>CH4 >H2O (B) CH4>NH3>H2O
(C) CH4> H2O > NH3 (D) H2O>NH3> CH4
8 下列络离子为低自旋的是（）
(A) [Mn(CN)6]4- (B) [Ni(NH3)6]2+ (C) [CoF6]3- (D) [Fe(H2O)6]3-
9 下列不属于σ—π型络合物的是（）
(A) [PtCl3(C2H4)]- (B) [FeF6]3- (C) [Fe(CN)6]3- (D) Ni(CO)4
10下列分子为极性分子的是（）
(A) CS2 (B) SO3 (C) O3 (D) C3H8
11 下列有关分子能级和分子光谱的说法正确的是（）
(A) 分子运动包括三部分：电子运动、原子核振动和分子绕质心的转动。三种运动能级的间隔不同，振动能级间隔最大，分子转动能级间隔最小。
(B) 分子转动能级差为1-20 eV，能级跃迁产生的光谱位于紫外-可见光区域，称为分子转动光谱或紫外-可见光谱。
(C) 原子振动能级差为0.05-1 eV，能级跃迁产生的光谱位于近(中)红外区域，称为振动光谱或红外光谱。
(D) 电子运动能级差一般小于0.05 eV，能级跃迁产生的光谱位于远红外甚至微波区域，称电子光谱为远红外光谱。
12 根据离子键的势能-核间距关系图（右图），下列说法错误的是（）
(A) r >r0,当 r 减小时,正负离子靠静电相互吸引,V减小,体系稳定
(B) r = r0 时,V有极小值,此时体系最稳定,表明形成了离子键。
(C) r < r0 时，正负离子相互之间电子斥力急剧增加,导致势能骤然上升。
(D) 离子键的势能-核间距关系图表明离子键是具有方向性的。
13下列化合物熔点次序应为 （）
(A) SiF4> AlF3 > MgF2>NaF
(B) AlF3 > MgF2>NaF> SiF4
(C) NaF> MgF2> AlF3 > SiF4
(D) SiF4> NaF>MgF2> AlF3
14 下列关于衍射的描述错误的是（）
(A) 衍射(Diffraction)又称为绕射，波遇到障碍物或小孔后通过散射继续传播的现象，即相干波在空间某处相遇后，因位相不同，相互之间产生干涉作用，引起相互加强或减弱的物理现象。
(B) 衍射的结果是产生明暗相间的衍射花纹，代表着衍射方向（角度）和强度。根据衍射花纹可以反过来推测光源和光栅的情况。
(C) 具有周期性排列的原子所散射的球面波之间相互干涉的结果，决定了X射线在晶体中的衍射方向；反之，通过衍射方向可以得到晶体点阵结构或晶胞的大小或形状的信息。
(D) 衍射包括菲涅尔衍射和夫琅和费衍射两种。前者的光源和观察点距障碍物为无限远，即平行光的衍射，而后者的光源和观察点距障碍物为有限远。
15 W属立方体心点阵，晶胞参数a=316.5 pm，则原子半径为 （）
(A) 54 pm (B) 274 pm (C) 68 pm (D) 137 pm
二、判断题（共10小题，每题 1 分，共计10 分）
1 光电效应中，形成的光电流的大小与光的强度成正比；而光电子的动能与光的强度无关。 （ ）
2 一维势箱中粒子的最低能量不为零。 （ ）
3 LCAO-MO三条件中，最重要是轨道对称性匹配条件。 （ ）
4 在多电子原子中，电子轨道的能量只取决于主量子数n，与角量子数l和磁量子数n无关。 （ ）
5 离域键的形成，降低了整个体系的能量，使共轭体系获得了附加的稳定性，所以丁二烯分子的加成反应活性低于乙烯。 （ ）
6 凡是配体是π电子给体的络合物，分裂能较大，络合物为低自旋；凡是配体是π电子受体的络合物，分裂能较小，络合物为高自旋。 （ ）
7 磁力天平法原理：顺磁性物质在磁场中重量减小；反磁性物质在磁场中重量增加。 （ ）
8 将晶体中的结构基元抽象看成没有大小、没有质量、不可分辨的几何点上的点，无数个这样的点在空间周期性排列而成的几何图形，叫做点阵。 （ ）
9 金属键没有饱和性和方向性，因此金属晶体的结构采取最紧密堆积方式以降低体系的能量。 （ ）
10 原子共价半径与金属原子半径、离子半径的含义相同。 （ ）
三、简答题（共 5 小题，每题6分，共计 30 分）
1 为什么Zn通常是电离成Zn2+，而不是Zn3+？
2 NO分子容易氧化成NO+分子离子，解释其原因。
3 给出CH2Cl2分子的全部对称元素和所属的点群，并判断其旋光性和偶极矩。
4 [FeF6]3-为顺磁性，[Fe(CN)6]4-为反磁性，试用配位场理论解释。
5 写出顺磁性与反磁性产生原因。
四、计算题（共 3 小题，每题10分，共计30 分）
1 分别计算波长=500 nm的可见光和波长=0.1 nm的X射线的光子的能量、动量和质量。
2 HCl的远红外光谱邻近两线间间隔为20.68 cm-1，求HCl的转动惯量和核间距离。
3 试计算A2型密堆积的空间利用率
