徐州工程学院试卷
2008 — 2009 学年第 1 学期 课程名称 结构化学
试卷类型 B 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟
命 题 人 2008年 12月 10日 使用班级
教研室主任 年 月 日 教学院长 年 月 日姓 名 班 级 学 号
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
总分
30
10
30
30
100
得分
一、选择题（共15小题，每题 2分，共计 30分）
1 一维势箱中离子的最低能量为 （）
(A) 0 (B) (C) (D) -13.6eV
2 氢原子的轨道角动量与z轴的夹角为 （）
(A) 180° (B) 0° (C) 45° (D) 90°
3 下列关于能级及其影响因素的描述正确的是（）
(A)角量子数l相同，n大，则能级低。
(B)钻穿效应把电子视为客体，容易导致电子能量降低。
(C)对于原子或离子的较深内层电子(如K，L层)，能级的高低主要取决于主量子数n。
(D)屏蔽效应把电子视为主体，容易导致电子能量降低。
4 以下轨道相对成键能力最强的是（）
(A) f (B) p (C) d (D) s
5 以下分子属于T形的是（）
(A)NH3 (B) PH3 (C) (D) ClF3
6 下列说法错误的是（）
(A) 类似与原子轨道，分子轨道中存在的节面数越多，能量就越高。
(B) 处于成键σ轨道上的电子称为成键σ电子；处于反键σ轨道上的电子称为反键σ电子。。
(C) 由成键π电子和反键π电子构成的共价键称为π键。
(D) 当两个d轨道面对面重叠时，可产生有两个节面的分子轨道，对这两个通过键轴的节面都成反对称性，这种轨道称为δ分子轨道。
7 下列ABn型分子中，B-A-B键角最大的是（）
(A) PH3 (B) NH3 (C) AsH3 (D) SbH3
8 下列络离子为高自旋的是（）
(A) [Mn(CN)6]4- (B) [Co(NH3)6]2+ (C) [Co(NO2)6]3- (D) [Ni(NH3)6]2+
9 下列不属于等电子分子的是（）
(A) N2 (B) O2 (C) C2H2 (D) CO
10下列叙述正确的是（）
(A) 分子的磁矩包括电子轨道运动和自旋运动产生的磁矩二部分。
(B) Ni2+离子的外电子组态为3d8，如果是四面体构型，则采用dsp2杂化形式，无未成对电子。
(C) 在核磁共振中，由于自旋偶合而引起谱线增多。以CH3-OH为例，-OH峰和-CH3峰分裂为两重峰和四重峰。
(D) 二硝基苯中邻位的偶极矩最大，间位次之，对位最小。
11 下列有关振动光谱具体选律描述正确的是 （）
(A) (B) (C) (D)
12 下列化合物硬度次序应为 （）
(A) SiC > NaCl>KCl>MgO
(B) SiC>MgO> NaCl>KCl
(C) KCl > NaCl > MgO > SiC
(D) NaCl > SiC > MgO >KCl
13 晶体宏观对称元素一共有 （）
(A) 8种 (B) 32种 (C) 7种 (D) 14种
14 以下不属于NaCl型结构的晶体是（）
(A) CaO (B) VC (C) CsBr (D) TiN
15 范德华作用力是分子间作用力重要的一种，其大小主要取决于（）
(A) 色散力 (B) 诱导力 (C) 静电力 (D) 空间位阻力二、判断题（共10小题，每题 1 分，共计10 分）
1 按照光的电磁理论，若电场强度或磁场强度都用来表示，光的强度是与的绝对值即光波振幅的平方成反比。 （ ）
2 波函数在由正变负或者由负变正的过程中存在概率密度为零的点，称为节点。节点越多，相应状态的能量越低！ （ ）
3 σ分子轨道对键轴呈反对称，即沿键轴旋转任意角度，轨道的形状和符号正好相反。 （ ）
4 对于n、l相同，m不同的各个状态的氢原子，无外磁场时，原子的能量相同；有外磁场时，能量就会不同。 （ ）
5 O2分子的电子组态为 （ ）
6 CO中毒原因是CO可与铁卟啉络合物中的中心铁原子形成更稳定σ—π配键，使红血素失去了运输氧的能力。 （ ）
7 同一种核，分子中化学环境不同，核磁共振吸收峰的位置也不同，这种核磁共振峰的位移称为化学迁移。 （ ）
8 根据晶体的宏观对称性，可把晶体分成32个点群，7个晶系和16种空间点阵。 （ ）
9 共价键主要特征在于共价键具有饱和性和方向性。共价型晶体中原子的配位数较大，原子间一般采取密堆积方式的排列。 （ ）
10 六方紧密堆积结构对称性最高，其次是面心立方紧密堆积结构，立方体心堆积结构对称性最弱，因此具有六方紧密堆积结构的金属往往比具有其他两种结构的金属有更突出的延展性，质地较软。 （ ）
三、简答题（共 5 小题，每题 6分，共计 30 分）
1 给出n，l，m的物理意义，它们能取那些数值？
2 根据杂化轨道理论，解释为什么H2O分子为V型结构且键角为。
3 如右图为1，3—丁二烯的分子图，请给出各个数字所代表的意义。
4 络合物或晶体中二价铜Cu2+常常近似呈正方形四配位结构，用John-Teller效应解释。
5 写出核磁共振基本原理。为什么质子谱研究的最多？
四、计算题（共 3 小题，每题10分，共计30 分）
1 利用Slater方法计算碳原子（基态）的、、的原子轨道能及碳原子总能量。
2 用核磁共振法测得质子的共振吸收频率与磁感应强度之比
（1）试求核的郎德因子
（2）已知质子 I=1/2，试求它的核磁矩（最大分量）等于多少核磁子？等于多少？
3 试计算A1型密堆积的空间利用率
2008 — 2009 学年第 1 学期 课程名称 结构化学
试卷类型 B 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟
命 题 人 2008年 12月 10日 使用班级
教研室主任 年 月 日 教学院长 年 月 日姓 名 班 级 学 号
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
总分
30
10
30
30
100
得分
一、选择题（共15小题，每题 2分，共计 30分）
1 一维势箱中离子的最低能量为 （）
(A) 0 (B) (C) (D) -13.6eV
2 氢原子的轨道角动量与z轴的夹角为 （）
(A) 180° (B) 0° (C) 45° (D) 90°
3 下列关于能级及其影响因素的描述正确的是（）
(A)角量子数l相同，n大，则能级低。
(B)钻穿效应把电子视为客体，容易导致电子能量降低。
(C)对于原子或离子的较深内层电子(如K，L层)，能级的高低主要取决于主量子数n。
(D)屏蔽效应把电子视为主体，容易导致电子能量降低。
4 以下轨道相对成键能力最强的是（）
(A) f (B) p (C) d (D) s
5 以下分子属于T形的是（）
(A)NH3 (B) PH3 (C) (D) ClF3
6 下列说法错误的是（）
(A) 类似与原子轨道，分子轨道中存在的节面数越多，能量就越高。
(B) 处于成键σ轨道上的电子称为成键σ电子；处于反键σ轨道上的电子称为反键σ电子。。
(C) 由成键π电子和反键π电子构成的共价键称为π键。
(D) 当两个d轨道面对面重叠时，可产生有两个节面的分子轨道，对这两个通过键轴的节面都成反对称性，这种轨道称为δ分子轨道。
7 下列ABn型分子中，B-A-B键角最大的是（）
(A) PH3 (B) NH3 (C) AsH3 (D) SbH3
8 下列络离子为高自旋的是（）
(A) [Mn(CN)6]4- (B) [Co(NH3)6]2+ (C) [Co(NO2)6]3- (D) [Ni(NH3)6]2+
9 下列不属于等电子分子的是（）
(A) N2 (B) O2 (C) C2H2 (D) CO
10下列叙述正确的是（）
(A) 分子的磁矩包括电子轨道运动和自旋运动产生的磁矩二部分。
(B) Ni2+离子的外电子组态为3d8，如果是四面体构型，则采用dsp2杂化形式，无未成对电子。
(C) 在核磁共振中，由于自旋偶合而引起谱线增多。以CH3-OH为例，-OH峰和-CH3峰分裂为两重峰和四重峰。
(D) 二硝基苯中邻位的偶极矩最大，间位次之，对位最小。
11 下列有关振动光谱具体选律描述正确的是 （）
(A) (B) (C) (D)
12 下列化合物硬度次序应为 （）
(A) SiC > NaCl>KCl>MgO
(B) SiC>MgO> NaCl>KCl
(C) KCl > NaCl > MgO > SiC
(D) NaCl > SiC > MgO >KCl
13 晶体宏观对称元素一共有 （）
(A) 8种 (B) 32种 (C) 7种 (D) 14种
14 以下不属于NaCl型结构的晶体是（）
(A) CaO (B) VC (C) CsBr (D) TiN
15 范德华作用力是分子间作用力重要的一种，其大小主要取决于（）
(A) 色散力 (B) 诱导力 (C) 静电力 (D) 空间位阻力二、判断题（共10小题，每题 1 分，共计10 分）
1 按照光的电磁理论，若电场强度或磁场强度都用来表示，光的强度是与的绝对值即光波振幅的平方成反比。 （ ）
2 波函数在由正变负或者由负变正的过程中存在概率密度为零的点，称为节点。节点越多，相应状态的能量越低！ （ ）
3 σ分子轨道对键轴呈反对称，即沿键轴旋转任意角度，轨道的形状和符号正好相反。 （ ）
4 对于n、l相同，m不同的各个状态的氢原子，无外磁场时，原子的能量相同；有外磁场时，能量就会不同。 （ ）
5 O2分子的电子组态为 （ ）
6 CO中毒原因是CO可与铁卟啉络合物中的中心铁原子形成更稳定σ—π配键，使红血素失去了运输氧的能力。 （ ）
7 同一种核，分子中化学环境不同，核磁共振吸收峰的位置也不同，这种核磁共振峰的位移称为化学迁移。 （ ）
8 根据晶体的宏观对称性，可把晶体分成32个点群，7个晶系和16种空间点阵。 （ ）
9 共价键主要特征在于共价键具有饱和性和方向性。共价型晶体中原子的配位数较大，原子间一般采取密堆积方式的排列。 （ ）
10 六方紧密堆积结构对称性最高，其次是面心立方紧密堆积结构，立方体心堆积结构对称性最弱，因此具有六方紧密堆积结构的金属往往比具有其他两种结构的金属有更突出的延展性，质地较软。 （ ）
三、简答题（共 5 小题，每题 6分，共计 30 分）
1 给出n，l，m的物理意义，它们能取那些数值？
2 根据杂化轨道理论，解释为什么H2O分子为V型结构且键角为。
3 如右图为1，3—丁二烯的分子图，请给出各个数字所代表的意义。
4 络合物或晶体中二价铜Cu2+常常近似呈正方形四配位结构，用John-Teller效应解释。
5 写出核磁共振基本原理。为什么质子谱研究的最多？
四、计算题（共 3 小题，每题10分，共计30 分）
1 利用Slater方法计算碳原子（基态）的、、的原子轨道能及碳原子总能量。
2 用核磁共振法测得质子的共振吸收频率与磁感应强度之比
（1）试求核的郎德因子
（2）已知质子 I=1/2，试求它的核磁矩（最大分量）等于多少核磁子？等于多少？
3 试计算A1型密堆积的空间利用率
