第六章 氧化还原反应 一、选择题 1. 对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式应是…………………… （ ） (A) ＞0；＜0；K＜1 (B) ＞0；＞0；K＞1 (C) ＜0；＜0；K＞1 (D) ＜0；＞0；K＜1 2. 在+ I( + H+ Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为……………………………………………………………………… （ ） (A) 1，3，14，2，1，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，1，14 3. 常用的三种甘汞电极，即(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol·dm-3 甘汞电极，其电极反应为：Hg2Cl2(s) + 2e( = 2Hg(l) + 2Cl((aq)，在25℃ 时三种甘汞电极的的大小次序为…………………………………………………………………… （ ） (A) ＞＞ (B) ＞＞ (C) ＞＞ (D) ＝＝ 二、填空题 4. 已知：(Cl2/Cl-) = 1.36 V，(O2/H2O) = 1.23 V，但电解NaCl水溶液的石墨阳极放出的是氯而不是氧。事实上只产生痕量氧，这是由于 。 5. 在298K，101.3kPa的条件下，在酸性溶液中，(H+/H2)为_____________V；在碱性溶液中，(H2O/H2，OH()为__________________________________V。 6. 有下列几种物种：I(、NH3·H2O、CN( 和 S2- ； (1) 当________________存在时，Ag+ 的氧化能力最强； (2) 当________________存在时，Ag的还原能力最强。 (Ksp(AgI) = 8.51 ( 10-17，Ksp(Ag2S) = 6.69 ( 10-50， K稳(Ag(NH3)) = 1.1 ( 107， K稳(Ag(CN)) = 1.3 ( 1021 ) 三、计算题 7. 用计算说明酸性条件下([H3O+] = 1.0 mol·dm-3)，Ag能把FeCl3水溶液中的Fe3+还原成Fe2+的原因。写出相应方程式，计算相应平衡常数。 (Ag+/Ag) = 0.80 V (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V KSP(AgCl) = 1.77 ( 10-10 四、问答题 8. 在碱性溶液中，多硫化物离子与离子起氧化—还原反应，产物为和Br( 离子。在反应中，所消耗的离子与OH( 离子之比为2:3。试求x值，并写出离子方程式。