第五章 相平衡 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 返回上一页  1. Ag2O分解的计量方程为 Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2 O2(g) 当用Ag2O(s)进行分解时,体系的组分数,自由度和可能平衡共存的最大相数各为多少? ? 2. 指出下列各体系的独立组分数,相数和自由度数各为若干? (1) NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)。 (2) 若在上述体系中额外再加入少量NH3(g）。 (3) NH4HS(s)和任意量的NH3(g)和H2S(g)混合达到平衡。 (4) C(s)与CO(g)，CO2(g),O2(g)在973K时达到平衡。 ? 3. 在制水煤气的过程中，五种物质：H2O(g)，C(s),CO(g),H2和CO2(g)相互建立如下三个平衡： 　H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g) 　CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) 　CO2(g)+C(s)=2CO(g) 　该体系的独立组分数为多少？ ? 4. 已知Na2CO3(s)和H2O (l)可以组成的水合物Na2CO３·H2O(s), Na2CO3·7H2O(s)和Na2CO3·10H2O(s) （1） 在101.325 kPa 与Na2CO3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有几种？ （2） 在293.15 K时与水蒸气共存的含水盐最多可有几种？ ? 5. 在101.325kPa 时使水蒸气通入固态碘（I2）和水的混合物，蒸馏进行的温度为371.6 K，使馏出的蒸汽凝结，并分析馏出物组成。已知每0.10 kg水中有0.0819kg碘。试计算该温度时故态碘的蒸汽压． ? 6. 已知固体苯的蒸汽压在273.15 K时为3.27 kPa，293.15 K时为12.303 kPa，液体苯的蒸汽压在293.15 K时为10.021 kPa，液体苯的摩尔蒸发热为34.17 kJ/mol。求： （1） 303.15 K时液体苯的蒸汽压。 （2） 苯的摩尔升华热。 （3） 苯的摩尔熔化热。 ? 7. NaCl-H2O所形成的二组分体系，在252 K时有一个低共熔点，此时冰，NaCl·2H2O（固）和浓度为22.3%（质量百分数，下同）的NaCl水溶液平衡共存。在264K时不稳定化合物（NaCl·2H2O）分解，生成无水NaCl和27%的NaCl 水溶液。已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大（当温度升高时，溶解度略有增加）。 （1） 试绘出相图，并指出各部分存在的相平衡。 （2） 若有1.00 kg 28%的NaCl 溶液，由433 K冷却到263 K，问在此过程中最多能析出多少纯NaCl？ ? 8. Mg（熔点924K）和Zn(熔点692K)的相图具有两个低共熔点，一个为641 K（3.2% Mg,质量百分数，下同），另一个为620 K（49% Mg）,在体系的熔点曲线上有一个最高点863 K（15.7% Mg）。 （1） 绘出Mg和Zn的T-x图，并标明各区中的相。 （2） 分别指出含80% Mg和30% Mg的两个混合物从973 K冷却到573 K的步冷过程中的相变，并根据相律予以说明。 （3） 绘出含49% Mg的熔化物的步冷曲线。 ? 9. 固态和液态UF4的蒸汽压（单位：Pa）分别为 lnp(s)=41.67 - 10017K/T lnp(l)=29.43 - 5899.5K/T 计算固，液，气三相共存时（三相点）的温度和压力。 ? 10. 某高原地区大气压力只有61.33kPa,如将下列四种物质在该地区加热，问哪种物质将直接升华。 　　　物质 　　　　　　汞 　　　　苯 　　　　氯苯　　　　　氩 三相点的温度，T/K　　234.28　　　278.62　　　550.2 　　　93.0 压力 p/Pa　　　　　1.60× 　4813 　　　5.7 ×　6.87× ? 11.电解LiCl制备金属锂时。由于LiCl熔点高（878 K），通常选用比LiCl难电解的KCl（熔点1048 K）与其混合。利用低共熔点现象来降低LiCl熔点,节约能源。已知LiCl(A)-KCl(B)物系的低共熔点组成为含w（B）=0.50，温度为629 K。而在723K时KCl含量w（B）=0.43时的熔化物冷却析出LiCl(s)。而w（B）=0.63时析出KCl(s)。 （1） 绘出LiCl-KCl的熔点-组成相图。 （2） 电解槽操作温度为何不能低于629 K。 ? 12.Pb（熔点600 K）和Ag（熔点1233 K）在578K时形成低共熔混合物。已知Pb熔化时吸热4858J/mol。设溶液是理想液体。试计算低共熔物的组成。