第六章 化学平衡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　返回上一页  1. 1000 K,101.325 kPa时,反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kc=3.54 mol·m-3. (1) 求此反应的Kp和Kx. (2) 求反应SO3(g)=SO2(g)+1/2 O2(g)的Kp和Kx. ? 2. 已知457 K,总压为101.325 kPa时,NO2有5%按下式分解,求此反应的 　　　2NO2(g)=2NO(g)+O2(g) ? 3. 在973K时,已知反应CO2(g)+C(s)=2CO(g) 的Kp=90180 Pa,试计算该反应的和Kc. ? 4. PCl5的分解作用为　　PCl5=PCl3(g)+Cl2(g), 在523.2 K,101.325 kPa下达到平衡后,测得平衡混合物的密度为2695kg·m-3,试计算 (1) PCl5(g)的离解度. (２) 该反应的 . (３) 该反应的 . ? 5. 合成氨时所用的氢和氮的比例为 3:1,在673 K,101.325 kPa压力下,平衡混合物中氨的摩尔百分数为3.85%. (1) 求N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的 . (2) 在此温度时,若要得到5%的氨,总压应为多少Pa? ? 6. 温度为T在体积为V的容器中,充入1 mol H2,3 mol I2,设平衡后有x mol HI生成.若再加入2mol H2,则平衡后HI的物质的量为2x mol ,试计算Kp值. ? 7. 在873K和101.325kPa下,下列反应达到平衡 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 若把压力从101.325 kPa提高到原来的500倍,问: (1) 若各气体均为理想气体,平衡有无变化? (2) 若各气体的逸度系数为γ(CO2)=1.09, γ(H2)=1.10, γ(CO)=1.23, γ(H2O(g))=0.77,平衡向哪个方向移动? ? 8. 298K时,NH4HS(s)放入抽空的瓶中,NH4HS(s)依下式分解: NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g) 测得压力为66.66 kPa,求和Kp . ? 9. 已知甲醇的蒸汽的标准生成吉布斯自由能为-161.92 kJ/mol.试求甲醇(液)的标准生成自由能(假定气体为理想气体,且已知298.15 K时甲醇(液)的蒸汽压为16.343 kPa). ? 10. 在298.15 K时,有0.01 kg的N2O4(g),压力为202.65 kPa,现把它全转变成NO2(g),压力为30.40 kPa,试求过程中的ΔrGm. ? 11.反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的 (1000K)=19290 J/mol.若参加反应的气体是由10% CH4, 80% H2及10% N2所组成的,试问在T=1000 K及p =101.325 kPa时能否有甲烷生成. ? 12. 银可能受到H2S(g)的腐蚀而发生下面的反应:H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g) 今在298 K和标准压力下,将银放在等体积的氢和H2S组成的混合气体中.试问: (1) 是否可能发生腐蚀而生成硫化银. (2) 在混合气中,硫化氢的百分数低于多少,才不致发生腐蚀? ? 13. 已知在300K时　　　　 H2 　　　　HD 　　　D2 　　　 　　　4.371 　　3.786　　3.092 　　　 　　　0.458 　　0.613　　0.919 试计算反应H2(g)+D2(g)=2HD(g)在300 K时的平衡常数. ? 14. 298 K时,有潮湿的空气与Na2HPO4·7H2O接触,试问空气的湿度应等于多少,才能使Na2HPO4·7H2O(固) (1) 不发生变化; (2) 失去水分(即分化) (3) 吸收水分(即潮解)? ? 15. 设在某一定温度下,有一定量的PCl5(g)在标准压力下的体积为1 dm3,在该情况下PCl5(g)的离解度为50%,用计算说明在下列几种情况中, PCl5(g)的离解度是增大还是减小. (1) 使气体的总压力减小,直到体积增加到2 dm3. (2) 通入氮气,使体积增加到2 dm3,而压力仍为101.325 kPa. (3) 通入氮气,使压力增加到202.65 kPa,而体积仍为1 dm3. (4) 通入氯气,使压力增加到202.65 kPa,而体积仍为1 dm3. ? 16. 空气和甲醇蒸汽通过银催化剂后,可以得到甲醛.在反应过程中银逐渐失去光泽,并且有些碎裂.试根据下述数据,说明在823K及气体的压力为标准压力时是否有可能形成氧化银. Ag2O(s): =-10.82 kJ/mol, =-30.57 kJ/mol. 在298－823K的温度区间各物质的平均比热为 O2 ：29.36 kJ/(mol·K), Ag2O： 65.56 kJ/(mol·K), Ag： 25.49 kJ/(mol·K). ? 17. 已知 Br2(g)的标准生成热 和标准生成自由能 分别为30.71和3.14 kJ/mol, (1) 计算液态溴在298 K时的蒸汽压. (2) 近似计算溴在323 K时的蒸汽压. (3) 近似计算标准压力下液态溴的沸点. ? 18. CO2与H2S在高温下有如下反应: CO2(g)+H2S(g)=COS(g)+H2O(g) 今在610K时,将4.4 g的CO2加入2.5 dm3体积的空瓶中,然后再充入H2S使总压为1013.25 kPa.平衡后取样分析其中含水的摩尔分数为0.02.同样重复上述实验,但温度维持在620K,平衡后取样分析,其中含水的摩尔百分数为0.03(计算时可假定气体为理想气体). (1) 计算610K时的 . (2) 求610K时的 . (3) 计算反应时的热效应 . (4) 在610K时,在反应器中充入不活泼气体,使压力加倍(若保持反应器的体积不变), 　　试问COS的产量是增加,减少还是不变? 　　如充入不活泼气体后保持压力不变,而使体积加倍,问COS的产量是否受到影响?