三、溶液—多组分体系热力学在溶液中的应用
1． 的使用条件为
a. 等温过程； b. 等熵过程；
c, 等温、等熵过程； d. 任何热力学均相平衡体系，Wf = 0.
2.已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67 Pa, 纯溶剂B的蒸气压为26665 Pa,该溶质在在此溶液中的饱和溶液的物质的量的分数为0.02, 则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为
a. 600 Pa； b. 26133 Pa；
c, 26198 Pa； d. 599 Pa.
3.下列公式中与拉乌尔定律无关的是
a. pA = .aA； b. – (pA - p)/ p= xB
c, fA = .xA d. pA = p XA.
4. 溶液的化学系等于溶液中各组分的化学系之和。
5．1mol NaCl 溶于1升水中，在298K时，只有一个平衡蒸气压。
6．在等温等压下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度的话，则
a. 溶液中A和B的活度不变； b. 溶液中A和B的标准化学势不变；
c．溶液中A和B的活度系数不变； d. 溶液中A和B的化学势不变。
7．300K下，1molA与1molB形成理想溶液，此过程的⊿mixV = ; ⊿mixH = ;
⊿mixS = ; ⊿mixG = ;
8. 598.15K时，XHg = 0.497的汞齐与气相达成平衡，气相中汞的蒸气压为纯汞在相同温度下饱和蒸气压的43.3%,该汞齐中汞的活度系数为
a. 1.15； b. 0.87；
c, 0.50； d. 0.43.
9. 273.15K、2p0时，水的化学势比冰的化学势
a. 高； b. 低；
c, 相等； d.不可比较.
10．在298.15K时，向甲苯摩尔分数为0.6的苯-甲苯理想溶液（大量）中，加入1mol苯，此过程的⊿mixH = ; ⊿mixS = ; ⊿mixG = 。
11．从微观上看，A、B两组分形成理想溶液的条件为：
。
12．在298K时，某纯液体蒸气压为11732.37 Pa, 当有0.2 mol非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa, 设蒸气为理想气体，则溶液中溶剂的活度系数为
a. 2.27； b. 0.568；
c. 1.80； d. 0.23.
13．15℃时，将1mol NaCl 溶于4.559 mol 水，此溶液的蒸气压为596.5Pa, 已知在此温度下，纯水的饱和蒸气压为1705Pa, 试求：
此溶液中水的活度系数为多少？
溶液中水和纯水的化学系相差多少？
14．298K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解且遵守亨利定律，亨利常数分别为Ka 和Kb，且Ka 大于Kb，当A和B的平衡分压相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的A物质和B物质的量的关系如何？
15．有一水溶液中含有非挥发性溶质，在298K及p0时，蒸气压为3121Pa, 已知纯水在温度下的饱和蒸气压为3166Pa，试求，
水溶液在p0 下的凝固点；
p0 下的沸点；
298.15K时的渗透压。
水的Kf = 1.86 K.mol-1.kg ; Kb= 0.52 K.mol-1.kg, 设此溶液为理想溶液。
16．过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势高低如何？
a. 高； b. 低；
c. 相等； d. 不定.
16．过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势高低如何？
a. 高； b. 低；
c. 相等； d. 不定.
关于化学势中标准态，下列叙述不正确的是
标准态的选择是人为规定的；
纯理想气体的标准态是任意温度、p = p0 时的真实态；
纯实际气体的标准态是任意温度、f = p0 且符合理想气体行为的假想态；
标准态的选取不同，热力学函数的改变量不同。
A和B组成理想溶液，下列叙述不正确的是
分子间没有作用力；
A分子和B分子体积大小相近；
A-A分子，A-B分子, B-B分子间作用力大小相近；
对理想溶液，拉乌尔定律和亨利定律没有区别。
3. 为了表示溶液的非理想性
a.活度系数只用于溶质； b.渗透系数只用于溶剂；
c 若衡量整个溶液的程度，则用超额函数；
d.正规溶液的非理想性完全是由混合热效应引起的；
e .无热溶液的非理想性完全是由混合熵引起的
判断正误：
4．对于纯组分，则化学势等于其摩尔自由能。
5．在同一稀溶液中，组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，其标准态的选择也不同，则相应的化学势也不同。
6．气体的标准态都取温度为T、压力为p0,且符合理想气体行为的状态，所以纯气体只有一个标准态。
7．同一溶液中，若标准态规定不同，则活度也不同。
8．二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分的蒸气分压。
9 298K时，0.01mol kg-1 糖水的渗透压与0.01mol kg-1 食盐水的渗透压相等。
10．比较下列几种状态下水的化学势哪个大
373K, p0,H2O(L);
373K, p0,H2O(g);
373K, 2p0,H2O(L);
373K, 2p0,H2O(g);
374K, p0,H2O(L);
374K, p0,H2O(g);
①与②比较；③与④比较；⑤与⑥比较；①与④比较；④与⑥比较
11．在293K时，某溶液①的组成为 1NH3.8.5H2O,其蒸气压为10.67Kpa, 溶液 ②的组成为 1NH3.21H2O,其蒸气压为3.6 Kpa, 若从大量的①中移1mol NH3 到大量的②中，求过程的⊿G是多少？
12．已知实际气体的状态方程为：-
pVm = RT + Bp + Cp2 +…….
求该气体的逸度表达式。
13．300K时，液态A的蒸气压为37.33Kpa, 液态B的蒸气压为22.66Kpa, 当2 mol A与2molB混合后，液面上方蒸气压力为50.66Kpa, 在蒸气中A的摩尔分数为0.6, 假定蒸气为理想气体
求溶液中A和B的活度；
求溶液中A和B的活度系数；
⊿mixG;
④若溶液是理想溶液，则⊿mixGid 为多少？
14. 323K时醋酸(A)和苯（B）组成二组分溶液，各组分在气液平衡时气相中的分压分别为pA和pB，A组分在液相中的摩尔分数为xA, xA与pA、pB的关系经实验测定如下表所示：
xA
0
0.0835
0.2973
0.6604
0.9931
1.000
pA/Pa
/
1535
3306
5360
7293
7333
pB/Pa
35197
33277
28158
18012
466.6
/
假定蒸气为理想气体。当醋酸（A）在溶液中的摩尔分数为0.6604时：
以拉乌尔定律为基准，求醋酸(A)和苯（B）的活度和活度系数；
以亨利定律为基准，求苯（B）的活度和活度系数；
求298K时上述组分的超额吉布斯自由能和混合布斯自由能..
