1
2
本 学 期 讲 授 内 容 学 时第一章 原子结构和分子结构 3
第四章 稀溶液的依数性和胶体溶液 3
第五章 电离平衡与酸碱滴定 6
第六章 配位平衡与配位滴定 6
第七章 氧化还原平衡与氧化还原滴定
6
第八章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定 3
第九章 吸光光度法 3
第十章 电势分析法 6
合计 36
讲授内容及学时安排
3
第一章 原子结构和分子结构
第一节 核外电子的运动状态和排布一、电子云宏观物体 （汽车等）的运动：
低速、位置固定、运动轨迹；
符合牛顿三定律。
微观物体 （电子等）的运动：
高 速,无 固定位置,无 运动轨迹；
不 符合牛顿三定律。
4
电子云：
1.电子层 (根据能量大小、离核远近 )
电子层 名称 符号
n=1 第一电子层 K
n=2 第二电子层 L
n=3 第三电子层 M
n=4 第四电子层 N
… … …
二、核外电子的运动状态
5
2.电子亚层和电子云的形状电子层 亚层
n=1 s
n=2 s,p
n=3 s,p,d
n=4 s,p,d,f
… …
s 亚层电子云的形状是 球形 ； p 亚层的电子云形状是 哑铃 ；
d 亚层的电子云形状是 花瓣形 ； ……
6
各电子亚层的表示方法：
1s; 2p; 3d; 5s; 6p ……
7
3.电子云的空间伸展方向
8
原子轨道,把在一定的电子层上，具有一定的形状和伸展方向的电子云所占据的空间称为一个原子轨道（简称轨道）。
电子层 亚层 轨道数
n=1 s 1=12
n=2 s,p 1+3=4=22
n=3 s,p,d 1+3+5=9=32
n=4 s,p,d,f 1+3+5+7=16=42
…… …… ……
n n2
9
4.电子的自旋电子的自旋,顺时针和逆时针 ；
↑ ↓ 表示之。
★ 描述电子在原子核外的运动状态，
必须由它所处的 电子层、电子亚层、电子云的空间伸展方向、自旋方向 四个方面来决定。
10
三、原子核外电子的排布
1.泡利（ Pauli）不相容原理每个原子轨道最多能容纳 2个电子,而且这两个电子的自旋方向必须相反 。 即在同一个原子中,不可能有运动状态完全相同的电子存在规律叫 泡利不相容原理 。
泡利 （ Pauli）瑞士物理学家,1925年 提出该原理。
11
2.能量最低原理自然界一条普遍的规律是,能量越低越稳定,,原子中的电子也不例外 。
电子在原子中所处的状态总是尽可能使整个体系的能量为最低,这样的体系最稳定 。 因此 电子总是优先占据可供占据的能量最低的轨道,只有当能量最低的轨道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道 。 这个规律称为 能量最低原理 。
12
哪些轨道的能量高
，
哪些轨道的能量低呢
？
13
根据多电子原子的近似能级图和能量最低原理填入顺序如左,
14
3.洪特（ Hund）规则
（ 1） 电子在同一亚层中的各个轨道 （ 3个 p轨道,或 5个 d 轨道,或 7个 f
轨道 ） 上排布时,将尽可能分占不同的轨道,而且自旋方向相同 。 这样排布可以使整个原子的能量最低,原子最稳定 。 这叫做 洪特规则 。
洪特（ Hund） 1925年从大量光谱实验数据中总结出 这 条 经验 规律 。但 后来得到量子力学计算的证明 。
15
轨道表示式
1s22s22p2
电子排布式
1s22s22p3
1s22s22p4
16
（ 2） 同一电子亚层，当电子排布为全充满（ p6,d10 或 f14）、半充满（ p3,d 5 或 f 7）或全空（ p0、
d0 或 f 0）时，原子的能量最低，
原子结构是稳定的。 这是洪特规则的一种特例。
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
17
四、原子结构和原子周期律的关系
1.关系
（ 1）每一周期（除第一周期外）都是从 ns1开始，到形成稳定的稀有气体的 ns2np6电子层结构时结束。
（ 2）原子的电子层数等于该元素原子的最高能级组数，也等于它在周期表中的周期数。
（ 3）每一周期的元素数目，等于该周期相应能级组的原子轨道所能容纳的电子数目。
18
2.价电子与价电子层
Ⅰ A 0
1 Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A
2
3 Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅷ Ⅰ B Ⅱ B
4
5
s 区 d 区 ds 区
p 区
6
7
锕系镧系
f 区周期表中元素的分区原子参加化学反应时能参与成键的电子称价电子 。 价电子所在的电子层称 价电子层 。
19
本次课基本要求
1,了解原子核外电子的运动状态；
2,掌握多电子原子核外电子的排布规律及价电子的概念；
3,学会原子电子排布式的写法 。
20
思考题
1,核外电子的状态从哪几个方面进行描述？
2,核外电子排布遵循哪些规律？
3,s,3s,3s1各代表什么意义？
4,写出第 11,17,23,36,42号元素原子的电子层结构和价层电子构型 。
5,已知某元素的价层电子构型是 4d105s1,试推算它的原子序数,它应属于哪一族？
6,某元素的价层电子构型是 3s23p4,问这个元素应在哪个周期？ 哪个族？ 哪个区？ 说明理由 。
21
本周实验安排实验内容,实验一 分析天平称量练习 （ 一 ）
实验 地点,实验楼一楼天平室要求,请事先预习本教材 P187-196
内容 。 重点：差减法称量及电子天平的使用 。 届时上课前 5分钟到达电子天平室 。
实验 安排：本周五 3－ 5节 生物一班
22
以下为答疑时间，
有问题请举手示意。
23
读书有四到，为心到、
眼到、口到、手到。
—— 读书需脑子里想着、眼睛看着、口里念着、手里写着，方可起事半功倍之效。
基础部 刘修堂
24
现在为答疑时间，
有问题请举手示意。
25
读书有四到，为心到、
眼到、口到、手到。
—— 读书需脑子里想着、眼睛看着、口里念着、手里写着，方可起事半功倍之效。
基础部 刘修堂
26
现在为答疑时间，
有问题请举手示意。
27
读书有四到，为心到、
眼到、口到、手到。
—— 读书需脑子里想着、眼睛看着、口里念着、手里写着，方可起事半功倍之效。
基础部 刘修堂
28
现在为答疑时间，
有问题请举手示意。
29
读书有四到，为心到、
眼到、口到、手到。
—— 读书需脑子里想着、眼睛看着、口里念着、手里写着，方可起事半功倍之效。
基础部 刘修堂
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现在为答疑时间，
有问题请举手示意。
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本 学 期 讲 授 内 容 学 时第一章 原子结构和分子结构 3
第四章 稀溶液的依数性和胶体溶液 3
第五章 电离平衡与酸碱滴定 6
第六章 配位平衡与配位滴定 6
第七章 氧化还原平衡与氧化还原滴定
6
第八章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定 3
第九章 吸光光度法 3
第十章 电势分析法 6
合计 36
讲授内容及学时安排
3
第一章 原子结构和分子结构
第一节 核外电子的运动状态和排布一、电子云宏观物体 （汽车等）的运动：
低速、位置固定、运动轨迹；
符合牛顿三定律。
微观物体 （电子等）的运动：
高 速,无 固定位置,无 运动轨迹；
不 符合牛顿三定律。
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电子云：
1.电子层 (根据能量大小、离核远近 )
电子层 名称 符号
n=1 第一电子层 K
n=2 第二电子层 L
n=3 第三电子层 M
n=4 第四电子层 N
… … …
二、核外电子的运动状态
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2.电子亚层和电子云的形状电子层 亚层
n=1 s
n=2 s,p
n=3 s,p,d
n=4 s,p,d,f
… …
s 亚层电子云的形状是 球形 ； p 亚层的电子云形状是 哑铃 ；
d 亚层的电子云形状是 花瓣形 ； ……
6
各电子亚层的表示方法：
1s; 2p; 3d; 5s; 6p ……
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3.电子云的空间伸展方向
8
原子轨道,把在一定的电子层上，具有一定的形状和伸展方向的电子云所占据的空间称为一个原子轨道（简称轨道）。
电子层 亚层 轨道数
n=1 s 1=12
n=2 s,p 1+3=4=22
n=3 s,p,d 1+3+5=9=32
n=4 s,p,d,f 1+3+5+7=16=42
…… …… ……
n n2
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4.电子的自旋电子的自旋,顺时针和逆时针 ；
↑ ↓ 表示之。
★ 描述电子在原子核外的运动状态，
必须由它所处的 电子层、电子亚层、电子云的空间伸展方向、自旋方向 四个方面来决定。
10
三、原子核外电子的排布
1.泡利（ Pauli）不相容原理每个原子轨道最多能容纳 2个电子,而且这两个电子的自旋方向必须相反 。 即在同一个原子中,不可能有运动状态完全相同的电子存在规律叫 泡利不相容原理 。
泡利 （ Pauli）瑞士物理学家,1925年 提出该原理。
11
2.能量最低原理自然界一条普遍的规律是,能量越低越稳定,,原子中的电子也不例外 。
电子在原子中所处的状态总是尽可能使整个体系的能量为最低,这样的体系最稳定 。 因此 电子总是优先占据可供占据的能量最低的轨道,只有当能量最低的轨道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道 。 这个规律称为 能量最低原理 。
12
哪些轨道的能量高
，
哪些轨道的能量低呢
？
13
根据多电子原子的近似能级图和能量最低原理填入顺序如左,
14
3.洪特（ Hund）规则
（ 1） 电子在同一亚层中的各个轨道 （ 3个 p轨道,或 5个 d 轨道,或 7个 f
轨道 ） 上排布时,将尽可能分占不同的轨道,而且自旋方向相同 。 这样排布可以使整个原子的能量最低,原子最稳定 。 这叫做 洪特规则 。
洪特（ Hund） 1925年从大量光谱实验数据中总结出 这 条 经验 规律 。但 后来得到量子力学计算的证明 。
15
轨道表示式
1s22s22p2
电子排布式
1s22s22p3
1s22s22p4
16
（ 2） 同一电子亚层，当电子排布为全充满（ p6,d10 或 f14）、半充满（ p3,d 5 或 f 7）或全空（ p0、
d0 或 f 0）时，原子的能量最低，
原子结构是稳定的。 这是洪特规则的一种特例。
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
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四、原子结构和原子周期律的关系
1.关系
（ 1）每一周期（除第一周期外）都是从 ns1开始，到形成稳定的稀有气体的 ns2np6电子层结构时结束。
（ 2）原子的电子层数等于该元素原子的最高能级组数，也等于它在周期表中的周期数。
（ 3）每一周期的元素数目，等于该周期相应能级组的原子轨道所能容纳的电子数目。
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2.价电子与价电子层
Ⅰ A 0
1 Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A
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3 Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅷ Ⅰ B Ⅱ B
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s 区 d 区 ds 区
p 区
6
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锕系镧系
f 区周期表中元素的分区原子参加化学反应时能参与成键的电子称价电子 。 价电子所在的电子层称 价电子层 。
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本次课基本要求
1,了解原子核外电子的运动状态；
2,掌握多电子原子核外电子的排布规律及价电子的概念；
3,学会原子电子排布式的写法 。
20
思考题
1,核外电子的状态从哪几个方面进行描述？
2,核外电子排布遵循哪些规律？
3,s,3s,3s1各代表什么意义？
4,写出第 11,17,23,36,42号元素原子的电子层结构和价层电子构型 。
5,已知某元素的价层电子构型是 4d105s1,试推算它的原子序数,它应属于哪一族？
6,某元素的价层电子构型是 3s23p4,问这个元素应在哪个周期？ 哪个族？ 哪个区？ 说明理由 。
21
本周实验安排实验内容,实验一 分析天平称量练习 （ 一 ）
实验 地点,实验楼一楼天平室要求,请事先预习本教材 P187-196
内容 。 重点：差减法称量及电子天平的使用 。 届时上课前 5分钟到达电子天平室 。
实验 安排：本周五 3－ 5节 生物一班
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以下为答疑时间，
有问题请举手示意。
23
读书有四到，为心到、
眼到、口到、手到。
—— 读书需脑子里想着、眼睛看着、口里念着、手里写着，方可起事半功倍之效。
基础部 刘修堂
24
现在为答疑时间，
有问题请举手示意。
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读书有四到，为心到、
眼到、口到、手到。
—— 读书需脑子里想着、眼睛看着、口里念着、手里写着，方可起事半功倍之效。
基础部 刘修堂
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现在为答疑时间，
有问题请举手示意。
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读书有四到，为心到、
眼到、口到、手到。
—— 读书需脑子里想着、眼睛看着、口里念着、手里写着，方可起事半功倍之效。
基础部 刘修堂
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现在为答疑时间，
有问题请举手示意。
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读书有四到，为心到、
眼到、口到、手到。
—— 读书需脑子里想着、眼睛看着、口里念着、手里写着，方可起事半功倍之效。
基础部 刘修堂
30
现在为答疑时间，
有问题请举手示意。
