第二章水基分散系起分散作用被分散第一节：分散体系
1、什么是,分散体系,？
一种（几种）物质 的 细小粒子 分散于 另一种物质中分散质 (大小有别 ) 分散剂（分散介质）
第二章,水基分散系
a)分子或离子分散体系 --真溶液（单相体系）：
0.1~1 nm (< 10-9 m),分子 /离子分散体系，例如 NaCl水溶液等。是一种稳定的体系。
b)胶体分散体系：
1~1000 nm (10 -9~10-6 m),胶粒分散体系，例如天然水中的杂质、蛋清等。外观与溶液相似，但透光可观察到“丁泽尔效应”。能保持相对的稳定。
c)粗分散体系：
1000 nm (> 10-6 m),例如,泥浆水 (悬浊液）、牛奶、豆浆等。肉眼或在显微镜下可观察到微粒，静置易沉淀，是一种不稳定的体系。
2、三种常见的分散体系
3、溶液
１）溶液的一般概念
■分子或离子分散体系
■单相
■按聚集状态：气态溶液、液态溶液、固态溶液
２）溶解过程与溶液的形成溶质均匀分散于溶剂中的过程 —— 溶解
■是个既有化学变化，又有物理变化的复杂过程
■常伴随：颜色变化，体积变化，能量变化
３）溶解度的概念单位溶剂中最多能溶解的溶质的量 —— 溶解度溶解度与温度、压力等因素有关。
４）相似相溶原理溶剂与溶质的分子结构相似，就能较好地相互溶解。
５）溶液浓度的表示方法
■ 物质量的浓度 c (mol ·L-1 或 mol · dm-3)
■ 质量摩尔浓度 m (mol ·kg-1)
■ 摩尔分数 x ( 无单位 )