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第四次复习课
第三章 物质结构（下）
2
一、化学键和分子间力
化学键 分子间力
键能：（ 100～ 800） kJ·mol－ 1 能量：（几～几十） kJ·mol－ 1 ┌────┴────┐ ┌ ┌────┴────┐
离子键 共价键 金属键 氢键 取向力 诱导力 色散力
存在 主要离 有限分 金属晶 （内）｜（间） └───┬───┘
子晶体 子内 体 有｜有 有限分子间
原子晶 限｜限
体 分｜分
子｜子
内｜间
└────┬────┘ 分子晶体
本质 静电引力 电子共用 自由电子 通过 H μ永 μ诱 μ瞬
方向性 － √ － √ － － －
饱和性
3
二、共价键,V.B.理论,杂化轨道理论
参加杂化的轨道数 =σ键数 +孤对电子的对数
分
子
式
价
键
结
构
式
杂
化
轨
道
数
中
心
原
子
杂
化
类
型
分
子
构
型
键
角
是
否
极
性
分
子
H g Cl
2
Cl
｜
Cl — Hg
2 Hg sp 直线型 180 ° 非
B Br
3
Br — B — Br
｜
Br
3 B sp
2
平面三
角形
120 ° 非
S iH
4
H
｜
H — Si — H
｜
H
4 Si sp
3
正四面
体
109 °
28 ′
非
4
－
｜
｜
＝＝
2
O
OSO
O
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
分
子
式
价
键
结
构
式
杂
化
轨
道
数
中
心
原
子
杂
化
类
型
分
子
构
型
键
角
是
否
极
性
分
子
PCl
3
Cl
｜
Cl — P:
｜
Cl
4 P
不等性
sp
3
三角锥 极
Cl
2
O
Cl
｜
,O:
｜
Cl
4 O
不等性
sp
3
V 形 极
CS
2
S ＝ C ＝ S 2 C sp 直线型 180 ° 非
SO
4
2 －
4 S
不等性
sp
3
四面体 极
5
三、分子间力与氢键,
1,
①苯和 CCl4 ② 氦和水 ③ CO2气体
非 非
色散力
非 极
色散力
诱导力
非
色散力
④ HBr气体 ⑤甲醇和水
极
色散力
诱导力
取向力
极 极
色散力
诱导力
取向力
氢 键
6
2,
NH3,C6H6,CHF3,C2H6,C2H5OH,
√
间
× √
间 ×
√
间
CH2O,HNO3,HCN,H3BO3
× √
内
√
间
√
间
7
15.判断下列叙述是否正确
⑶由不同元素的原子形成的共价键为极性共价键。
⑷由极性共价键形成的分子必为极性分子。
⑸分子的空间构型由杂化轨道决定，如 H2O中氧
为不等性 sp3杂化,H2O分子为四面体型。
⑹色散力是分子瞬时偶极之间的作用力，故它只存
在于非极性分子之间。
8
分
子
式
价
键
结
构
式
杂
化
轨
道
数
中
心
原
子
杂
化
类
型
分
子
构
型
键
角
是
否
极
性
分
子
Hg C l
2
Cl
｜
Cl — Hg
2 Hg sp 直线型 180 ° 非
B B r
3
Br — B — Br
｜
Br
3 B sp
2
平面三
角形
120 ° 非
16,
9
分
子
式
价
键
结
构
式
杂
化
轨
道
数
中
心
原
子
杂
化
类
型
分
子
构
型
键
角
是
否
极
性
分
子
PCl
3
Cl
｜
Cl — P:
｜
Cl
4 P
不等性
sp
3
三角锥 极
Cl
2
O
Cl
｜
,O:
｜
Cl
4 O
不等性
sp
3
V 形 极
CS
2
S ＝ C ＝ S 2 C sp 直线型 180 ° 非
10
17,
分
子
式
价
键
结
构
式
杂
化
轨
道
数
中
心
原
子
杂
化
类
型
分
子
构
型
键
角
是
否
极
性
分
子
B Cl
3
Cl — B — Cl
｜
Cl
3 B sp
2
平面三
角形
120 ° 非
NCl
3
,.
Cl — N — Cl
｜
Cl
4 N
不等性
sp
3
三角锥
型
极
11
18,键 分子
Br2 非极性 非极性
CO2 极性 非极性
H2O 极性 极性
CH4 极性 非极性
PH3 极性 极性
19,
⑴ CO2 N2
⑵ NH3 BF3
⑶ BrCl IF