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第三次复习课
第三章 物质结构（上）
一,原子轨道，波函数 ? ? ? ???,YrR ???
电子云，概率密度 ? ? ? ???,222 YrR ???
二、四个量子数的意义、取值和相互关系。
n l m
2 1 0
2 2 -1
3 0 0
3 1 1
2 0 -1
2 3 2
2
三,
??? ZZ '
鲍林近似能级图
四、原子核外电子的排布
1,四个原则
2,114种元素,19种例外，记 6种。
3,与周期系的关系,
3
元素 元素 原子 原子的电子结构式 周期表中 最高
名称 符号 序数 （原子实法） 周期 族 区 正价
锶
V
79
54［ Xe］ 4f145d106s26p4
六 Ⅲ A
Sr 38 36［ Kr］ 5s2 五 Ⅱ A s ＋ 2
钒 23 18［ Ar］ 3d34s2 四 Ⅴ B d ＋ 5
金 Au 54［ Xe］ 4f145d106s1 六 Ⅰ B ds ＋ 3
钋 Po 84 六 Ⅵ A p ＋ 6
铊 Tl 81 54［ Xe］ 4f145d106s26p1 p ＋ 3
五,χ的定义和变化规律
4
2He
10Ne
18Ar
36Kr
54Xe
86Rn
5
p129,5,量子数为 n=3,l=1的原子轨道符
号是什么？形状怎样？有几种空间取向？
共有几个轨道？可容纳多少电子？
答：原子轨道符号是 3p,
形状是两个曲面,
有 3种空间取向,
共有 3个轨道,
可容纳 6个电子。
6
6,试指出下列原子的电子分布式中，那种属
于基态、激发态或是错误的？
1s22s22p1
1s22p2
1s22s1
1s22s12p1
1s22s22p13d1
1s22s22p54f1