1,查阅 CRC的 Handbook of Chemistry and Physics 或者其他化学
手册,计算 BaSO4分解为 BaO(s) 和 SO3(g)反应的标准熵变、焓变
和 Gibbs 自由能变。分析 BaSO4在室温下的稳定性，计算热分解
温度。
2,NH4HCO3俗称,气肥”,写出其分解的化学反应方程式，查有
关化合物的热力学常数，计算反应的标准熵变、焓变,Gibbs
自由能和分解温度。 应该如何保存 NH4HCO3？
3,汽油 (以 C6H14为代表 )燃烧的焓变和熵变,查有关化合物的热力学
常数，计算说明汽油在什么温度下可以燃烧?
习题
如何得到热力学性质（ thermodynamic properties)的数据？例如：
从 CRC 的 Handbook of Chemistry and Physics，查 C6H14的常数，
1,从 手册后的索引（ Index ） 查关键词（ Key words）,
例如, thermodynamic properties,entropy,enthalpy
2,Index 查,Entropy values,standard,of hydrocarbons D76
3,从 D76表中查：
C6H14 n –Hexane ?Hf?= -167.0,S?= 386
（ 注意 单位 ）
查出所有反应物和生成物 O2, H2O,CO2的热力学常数
写出 配平 的化学方程式：
C6H14(l) + 9.5O2 (g) = 7H2O (g) + 6CO2 (g)
由 ?H?和 ?S? 的数据，
按照 Gibbs 公式 ?G?= ?H? -T ?S?
计算反应的 ?G?，并得到反应的条件
Standard thermodynamics properties of chemical substances
Chemicals ?fHm?/kcal.mol–1 ?fGm?/kcal.mol –1 Som/ cal.mol-1.K-1
BaO (s) -131.0 -124.38 17.23
BaSO4 (s) -352.1 -325.5 31.6
SO3 (g) -94.58 -88.69 61.34
NH4HCO3(s) -203.0 -159.2 28.9
H2O(l) -68.315 -56.687 16.71
H2O(g) -57.796 -54.634 45.104
CO2 (g) -94.05 -96.26 51.07
NH3(g) -11.2 -3.94 45.97
C6H14 (l) -47.52 -0.91 70.76
C6H14 (g) -39.96 -0.06 92.83
O2(g) 0 0 49.00
以上数据来自,Lange’s Handbook of Chemistry”
13th ed,By J.A.Dean,McGraw-Hill Book Company,1985
Standard thermodynamics properties of chemical substances
Chemicals ?fHm?/kj.mol –1 ?fGm?/kj.mol –1 Som/ j.mol-1.K-1
BaO (s) -131.0 ?4.184=-548.1 (-124.38 ?4.184=) 17.23 ?4.184= 72.09
BaSO4 (s) -352.1 ?4.184=-1473.2 ( -325.5 ?4.184=) 31.6 ?4.184= 132.2
SO3 (g) -94.58 ?4.184=-395.72 ( -88.69 ?4.184=) 61.34 ?4.184= 256.6
NH4HCO3(s) -203.0 ?4.184=-849.35 ( -159.2 ?4.184=) 28.9 ?4.184= 120.9
H2O(l) -68.315 ?4.184=-285.8 ( -56.687 ?4.184=) 16.71 ?4.184=69.91
H2O(g) -57.796 ?4.184=-241.8 ( -54.634 ?4.184=) 45.104 ?4.184=188.7
NH3(g) -11.02 ?4.184=-46.11 ( -3.94 ?4.184=) 45.97 ?4.184=192.3
CO2 (g) -94.05 ?4.184=-393.5 ( -96.26 ?4.184=) 51.07 ?4.184= 213.7
C6H14 (l) -47.52 ?4.184=-198.8 (-0.91 ?4.184= ) 70.76 ?4.184=296.1
C6H14 (g) -39.96 ?4.184=-167.2 (-7.84 ?4.184= ) 92.83 ?4.184= 388.4
O2 (g) 0 0 49.00 ?4.184= 205.0
BaSO4 (s) ?? BaO(s) +SO3（ g）
?Hf?-1473 -548.1 -395.7
Sf?132.2 72.09 256.6
?Gf?-1362 -520.4 -371.1
?H?= (-395.7)+(-548.1) -(-1473)=529.2kJ.mol-1
?S?= 256.6+72.09-132.2=196.5 J.mol-1K-1
?G?= ?H?-T?S?
= 529.2kJ.mol-1-298K ? 196.5 J.mol-1K-1 ?10-3=470.6kJ.mol-1
或者直接由 ?Gf?的数据计算：
?G?= (-520.4 -371.1)-(-1362 )= 470.5kJ.mol-1
?G = ?H?-T?S?? 0
529.2-T ? 196.5 ?10-3 ? 0
T > 2693K 说明 BaSO4分解温度高
1.解答
2.解答
NH4HCO3 (s) ?? NH3 (g) + H2O(g) +CO2 (g)
?Hf?-849.35 -46.11 -241.8 -393.5
Sf?120.9 192.3 188.7 213.7
?H?= （ -46.11-241.8 -393.5)- (-849.35)= 167.9 kJ.mol-1
? S?= (192.3 +188.7+213.7)- 120.9 = 473.8 J.mol-1K-1
?G = ?H?-T?S??0
167.9-T?473.8?10-3 ?0
T?354K=81?C,
温度略高则易分解，因此称为“气肥”
3.解答
C6H14 (l) +9.5O2 (g) ?? 6 CO2 (g) + 7H2O(g)
?Hf?-198.8 0 -393.5 ? 6 -241.8 ?7
Sf?296.1 9.5 ? 205.0 213.7 ? 6 188.7 ?7
?H?= -3854 kJ.mol-1 (强烈放热）
? S?=359.5 J.mol-1K-1 （熵增加）
因此,?G= ?H?-T? ? S?? 0 该不等式恒成立
从热力学的角度看，汽油与空气在任何温度下均可反应，并放大量热
手册,计算 BaSO4分解为 BaO(s) 和 SO3(g)反应的标准熵变、焓变
和 Gibbs 自由能变。分析 BaSO4在室温下的稳定性，计算热分解
温度。
2,NH4HCO3俗称,气肥”,写出其分解的化学反应方程式，查有
关化合物的热力学常数，计算反应的标准熵变、焓变,Gibbs
自由能和分解温度。 应该如何保存 NH4HCO3？
3,汽油 (以 C6H14为代表 )燃烧的焓变和熵变,查有关化合物的热力学
常数，计算说明汽油在什么温度下可以燃烧?
习题
如何得到热力学性质（ thermodynamic properties)的数据？例如：
从 CRC 的 Handbook of Chemistry and Physics，查 C6H14的常数，
1,从 手册后的索引（ Index ） 查关键词（ Key words）,
例如, thermodynamic properties,entropy,enthalpy
2,Index 查,Entropy values,standard,of hydrocarbons D76
3,从 D76表中查：
C6H14 n –Hexane ?Hf?= -167.0,S?= 386
（ 注意 单位 ）
查出所有反应物和生成物 O2, H2O,CO2的热力学常数
写出 配平 的化学方程式：
C6H14(l) + 9.5O2 (g) = 7H2O (g) + 6CO2 (g)
由 ?H?和 ?S? 的数据，
按照 Gibbs 公式 ?G?= ?H? -T ?S?
计算反应的 ?G?，并得到反应的条件
Standard thermodynamics properties of chemical substances
Chemicals ?fHm?/kcal.mol–1 ?fGm?/kcal.mol –1 Som/ cal.mol-1.K-1
BaO (s) -131.0 -124.38 17.23
BaSO4 (s) -352.1 -325.5 31.6
SO3 (g) -94.58 -88.69 61.34
NH4HCO3(s) -203.0 -159.2 28.9
H2O(l) -68.315 -56.687 16.71
H2O(g) -57.796 -54.634 45.104
CO2 (g) -94.05 -96.26 51.07
NH3(g) -11.2 -3.94 45.97
C6H14 (l) -47.52 -0.91 70.76
C6H14 (g) -39.96 -0.06 92.83
O2(g) 0 0 49.00
以上数据来自,Lange’s Handbook of Chemistry”
13th ed,By J.A.Dean,McGraw-Hill Book Company,1985
Standard thermodynamics properties of chemical substances
Chemicals ?fHm?/kj.mol –1 ?fGm?/kj.mol –1 Som/ j.mol-1.K-1
BaO (s) -131.0 ?4.184=-548.1 (-124.38 ?4.184=) 17.23 ?4.184= 72.09
BaSO4 (s) -352.1 ?4.184=-1473.2 ( -325.5 ?4.184=) 31.6 ?4.184= 132.2
SO3 (g) -94.58 ?4.184=-395.72 ( -88.69 ?4.184=) 61.34 ?4.184= 256.6
NH4HCO3(s) -203.0 ?4.184=-849.35 ( -159.2 ?4.184=) 28.9 ?4.184= 120.9
H2O(l) -68.315 ?4.184=-285.8 ( -56.687 ?4.184=) 16.71 ?4.184=69.91
H2O(g) -57.796 ?4.184=-241.8 ( -54.634 ?4.184=) 45.104 ?4.184=188.7
NH3(g) -11.02 ?4.184=-46.11 ( -3.94 ?4.184=) 45.97 ?4.184=192.3
CO2 (g) -94.05 ?4.184=-393.5 ( -96.26 ?4.184=) 51.07 ?4.184= 213.7
C6H14 (l) -47.52 ?4.184=-198.8 (-0.91 ?4.184= ) 70.76 ?4.184=296.1
C6H14 (g) -39.96 ?4.184=-167.2 (-7.84 ?4.184= ) 92.83 ?4.184= 388.4
O2 (g) 0 0 49.00 ?4.184= 205.0
BaSO4 (s) ?? BaO(s) +SO3（ g）
?Hf?-1473 -548.1 -395.7
Sf?132.2 72.09 256.6
?Gf?-1362 -520.4 -371.1
?H?= (-395.7)+(-548.1) -(-1473)=529.2kJ.mol-1
?S?= 256.6+72.09-132.2=196.5 J.mol-1K-1
?G?= ?H?-T?S?
= 529.2kJ.mol-1-298K ? 196.5 J.mol-1K-1 ?10-3=470.6kJ.mol-1
或者直接由 ?Gf?的数据计算：
?G?= (-520.4 -371.1)-(-1362 )= 470.5kJ.mol-1
?G = ?H?-T?S?? 0
529.2-T ? 196.5 ?10-3 ? 0
T > 2693K 说明 BaSO4分解温度高
1.解答
2.解答
NH4HCO3 (s) ?? NH3 (g) + H2O(g) +CO2 (g)
?Hf?-849.35 -46.11 -241.8 -393.5
Sf?120.9 192.3 188.7 213.7
?H?= （ -46.11-241.8 -393.5)- (-849.35)= 167.9 kJ.mol-1
? S?= (192.3 +188.7+213.7)- 120.9 = 473.8 J.mol-1K-1
?G = ?H?-T?S??0
167.9-T?473.8?10-3 ?0
T?354K=81?C,
温度略高则易分解，因此称为“气肥”
3.解答
C6H14 (l) +9.5O2 (g) ?? 6 CO2 (g) + 7H2O(g)
?Hf?-198.8 0 -393.5 ? 6 -241.8 ?7
Sf?296.1 9.5 ? 205.0 213.7 ? 6 188.7 ?7
?H?= -3854 kJ.mol-1 (强烈放热）
? S?=359.5 J.mol-1K-1 （熵增加）
因此,?G= ?H?-T? ? S?? 0 该不等式恒成立
从热力学的角度看，汽油与空气在任何温度下均可反应，并放大量热
