第二章 物质状态
? § 2.1 气 体
一,理 想 气 体
1,什么是理想气体
认为,[1]气体分子间不存在相互作用力且完全弹
性碰撞。 [2]分子粒子本身 没有体积。(在高
温低压下,实际气体的行为就很接近理想气
体。)
2,理想气体方程式
p v = n R T
p v = n R T
各物理量的单位,
压力 P- Pa; 体积 V-dm-3 ;气体摩尔数 n- mol;
气体常数 R- 8.314 J.mol-1.K -1;绝对温度 T-K,
如 在标况下 1摩尔气体,
压力,温度,体积一般有如下关系
P= 101325 Pa; V= 22.4 dm3 ;T= 273.15 k;
从中可以算出,
R=PV/nT=101325* 22.4/ 1* 273.15
=8.314 J.mol-1.K -1,
1- 3 例 题 P4
n = [PV]/[RT]=[101325*30.00]/[8.314*293.15]
= 12.47 mol
二,分 压 定 律
一个容器内有几种混合气体,相互间不发生化
学反应的条件下,总压强 P总与各种
气体的分压 Pi之间有如下关系:
P总 = P1 + P2 + P3 +...+ Pn
对于理想气体,容易得证, n总 = n1 + n2 + n3
+.,.,+ nn
左 边, P总 = n总 RT/V
右 边 = n1*RT/V +n2*RT/V+...+nn*RT/V
= [n1+n2+...+nn]*RT/V
= n总 *RT/V = 左 边
从上面推导中可见 P1/P总 = n1/n总 = X1
P1= X1*p总
【 X1是的一种气体的 mol分数 】
分压定律概括为下列两个式子,
P总= Pi 或 P1= X1*P总?
? § 2.1 气 体
一,理 想 气 体
1,什么是理想气体
认为,[1]气体分子间不存在相互作用力且完全弹
性碰撞。 [2]分子粒子本身 没有体积。(在高
温低压下,实际气体的行为就很接近理想气
体。)
2,理想气体方程式
p v = n R T
p v = n R T
各物理量的单位,
压力 P- Pa; 体积 V-dm-3 ;气体摩尔数 n- mol;
气体常数 R- 8.314 J.mol-1.K -1;绝对温度 T-K,
如 在标况下 1摩尔气体,
压力,温度,体积一般有如下关系
P= 101325 Pa; V= 22.4 dm3 ;T= 273.15 k;
从中可以算出,
R=PV/nT=101325* 22.4/ 1* 273.15
=8.314 J.mol-1.K -1,
1- 3 例 题 P4
n = [PV]/[RT]=[101325*30.00]/[8.314*293.15]
= 12.47 mol
二,分 压 定 律
一个容器内有几种混合气体,相互间不发生化
学反应的条件下,总压强 P总与各种
气体的分压 Pi之间有如下关系:
P总 = P1 + P2 + P3 +...+ Pn
对于理想气体,容易得证, n总 = n1 + n2 + n3
+.,.,+ nn
左 边, P总 = n总 RT/V
右 边 = n1*RT/V +n2*RT/V+...+nn*RT/V
= [n1+n2+...+nn]*RT/V
= n总 *RT/V = 左 边
从上面推导中可见 P1/P总 = n1/n总 = X1
P1= X1*p总
【 X1是的一种气体的 mol分数 】
分压定律概括为下列两个式子,
P总= Pi 或 P1= X1*P总?