无机化学总结无机化学物理无机化学 (physical inorganic chemistry)
描述无机化学 ( descriptive inorganic chemistry)
普通无机化学化学原理,动力学,热力学,微观结构
(有后续课 )
元素周期系,各族元素的基本性质,重要化合物 (氧化物,卤化物,硫化物及含氧酸盐 )
无机化学
(中级 )
分子对称性和红外光谱 ; 配位场理论和电子光谱 ; 配位反应机理 ; 固体结构和 X-射线粉末衍射配合物 (复杂配体 ); 羰基化合物 ; 有机金属化合物 ; 原子簇 (硼烷,羰基 )；固体，
生物无机高等无机化学 (文献阅读 )
对称性原理 (群论 )
功能配位化合物
（一） 1-5章经典配位化合物 （结构，反应动力学，电子光谱，配位场理论）
Mn+ (高价阳离子 ),Lewis 酸
L (阴离子 ),Lewis 碱，配位原子,N,O,X等电负性大的元素单核配合物多核配合物单齿配体,NH3,X–,CN–
多齿配体,en,phen,biby (N配位）
大环配体：
On冠醚配体（ 18-c-6）； N4配体（酞 菁,卟啉）
N2O2配体（席夫碱等）； N2On配体（ crypts穴醚）
N4配体 (血红素 )
(二 ) 6-10章有机金属化合物 EAN(18/16电子 )规则
M (低价阳离子或原子 ),Lewis 酸及反馈电子给体
L (中性分子或基团 ),Lewis 碱及反馈电子受体
（ 1）?键化合物配体为烷基?R 或芳基?Ar
主族,Sn(CH3)4,Sn(CH3)3Cl,MgCH3Cl
过渡,Mn(CO)5 CH3,Ti(?5-C5H5)2 (?1-C5H5)2
H M
（ 2）? 酸配体配合物
轨道和?*轨道成键
CO ( 类羰基 N2,NO,PR3,RNC等）
（ 3）?配体配合物
轨道和?*轨道成键不饱和烃 CH2=CH2 (CH?CH,C5H5-,C6H6)
Al
Ph
Ph
Ph
Ph
Al
C
C
Ph
C
C
Ph
P h
2
A l ( P h C ) A l P h
2
Ph 和 Al之间的化学键？ 侧基 (side-on)
与 Al2(CH3)6的异同?
199pm 218pm
P h 2 A l ( P h C C ) A l P h 2
IrCl(CO)(PPh3)2 + CH2=CH2的反应产物
IrCl(CO)(PPh3)2 + CF2=CF2的反应产物
Hydride complexes
Co2(CO)8+H2 HCo(CO)4
Or
Co2(CO)8+Na Co(CO)4– +Na+
Co(CO)4– + H+ HCo(CO)4
Dihydrogen complexes
1984年,Kubas
M(CO)3(PR3)2(H2) (M= Mo,W)
H-H 82-90pm,( free H2,74pm)
M H 2
H
H
M
M
H
H H
M
H
dihydride dihydrogen
complexes
Electron rich of M,dihydride
Electron poor of M,dihydrogen complex
Explain,
Mo(CO)3(PMe3)H2 dihydride ( 两个分离的 H)
Mo(CO)2(PMe3)3(H2) dihydrogen complex
描述无机化学 ( descriptive inorganic chemistry)
普通无机化学化学原理,动力学,热力学,微观结构
(有后续课 )
元素周期系,各族元素的基本性质,重要化合物 (氧化物,卤化物,硫化物及含氧酸盐 )
无机化学
(中级 )
分子对称性和红外光谱 ; 配位场理论和电子光谱 ; 配位反应机理 ; 固体结构和 X-射线粉末衍射配合物 (复杂配体 ); 羰基化合物 ; 有机金属化合物 ; 原子簇 (硼烷,羰基 )；固体，
生物无机高等无机化学 (文献阅读 )
对称性原理 (群论 )
功能配位化合物
（一） 1-5章经典配位化合物 （结构，反应动力学，电子光谱，配位场理论）
Mn+ (高价阳离子 ),Lewis 酸
L (阴离子 ),Lewis 碱，配位原子,N,O,X等电负性大的元素单核配合物多核配合物单齿配体,NH3,X–,CN–
多齿配体,en,phen,biby (N配位）
大环配体：
On冠醚配体（ 18-c-6）； N4配体（酞 菁,卟啉）
N2O2配体（席夫碱等）； N2On配体（ crypts穴醚）
N4配体 (血红素 )
(二 ) 6-10章有机金属化合物 EAN(18/16电子 )规则
M (低价阳离子或原子 ),Lewis 酸及反馈电子给体
L (中性分子或基团 ),Lewis 碱及反馈电子受体
（ 1）?键化合物配体为烷基?R 或芳基?Ar
主族,Sn(CH3)4,Sn(CH3)3Cl,MgCH3Cl
过渡,Mn(CO)5 CH3,Ti(?5-C5H5)2 (?1-C5H5)2
H M
（ 2）? 酸配体配合物
轨道和?*轨道成键
CO ( 类羰基 N2,NO,PR3,RNC等）
（ 3）?配体配合物
轨道和?*轨道成键不饱和烃 CH2=CH2 (CH?CH,C5H5-,C6H6)
Al
Ph
Ph
Ph
Ph
Al
C
C
Ph
C
C
Ph
P h
2
A l ( P h C ) A l P h
2
Ph 和 Al之间的化学键？ 侧基 (side-on)
与 Al2(CH3)6的异同?
199pm 218pm
P h 2 A l ( P h C C ) A l P h 2
IrCl(CO)(PPh3)2 + CH2=CH2的反应产物
IrCl(CO)(PPh3)2 + CF2=CF2的反应产物
Hydride complexes
Co2(CO)8+H2 HCo(CO)4
Or
Co2(CO)8+Na Co(CO)4– +Na+
Co(CO)4– + H+ HCo(CO)4
Dihydrogen complexes
1984年,Kubas
M(CO)3(PR3)2(H2) (M= Mo,W)
H-H 82-90pm,( free H2,74pm)
M H 2
H
H
M
M
H
H H
M
H
dihydride dihydrogen
complexes
Electron rich of M,dihydride
Electron poor of M,dihydrogen complex
Explain,
Mo(CO)3(PMe3)H2 dihydride ( 两个分离的 H)
Mo(CO)2(PMe3)3(H2) dihydrogen complex
