第五章 脂 环 烃第一节 脂环烃的分类命名和异构现象一、分类
1.饱和脂环烃 环烷烃 如：（ ）
不饱和脂环烃 环烯烃 如：（ ）
环炔烃
2.环的大小：小环（３～４元）；普通环（５～７元）；
中环（８～１２元）和大环（十二碳以上）。
环的多少：单环；多环（桥环，螺环）。
二、命名
１．环烷烃的命名
（ 1）根据分之中成环碳原子数目，称为环某烷。
（ 2）把取代基的名称写在环烷烃的前面。
（ 3）取代基位次按“最低系列”原则列出，基团顺序按“次序规则”小的优先列出。
例如：
２,环烯烃的命名
（ 1）称为环某烯。
（ 2）以双键的位次和取代基的位置最小为原则。
例如：
3.多环烃的命名
（ 1）桥环烃（二环、三环等）
分之中含有两个或多个碳环的多环化合物中，其中两个环共用两个或多个碳原子的化合物称为桥环化合物。
编号原则,从桥的一端开始，沿最长桥编致桥的另一端，再沿次长桥致始桥头，
最短的桥最后编号。
命名,根据成环碳原子总数目称为环某烷，在环字后面的方括号中标出除桥头碳原子外的桥碳原子数（大的数目排前，
小的排后），（如左图）。其它同环烷烃的命名。
例如,上化合物名为 7,7-二甲基二环 [2,2,1]庚烷
(2)螺环烃两个环共用一个碳原子的环烷烃称为螺环烃。
编号原则,从较小环中与螺原子相邻的一个碳原子开始，徒经小环到螺原子，再沿大环致所有环碳原子。
命名,根据成环碳原子的总数称为环某烷，
在方括号中标出各碳环中除螺碳原子以外的碳原子数目（小的数目排，大的排后），其它同烷烃的命名。
三、异构现象脂环烃的异构有构造异构和顺反异构。如 C5H10的环烃的异构有：
第二节 脂环烃的性质一,普通环的性质普通脂环烃具有开链烃的通性环烷烃主要是起自由基取代反应，难被氧化。
环烯烃具有烯烃的 通性：
二、小环烷烃的特性反应
1.加成反应
（ 1） 加氢
（ 2） 加卤素
（ 3）加 H X,H2SO4
2．氧化反应环丙烷对氧化剂稳定，不被高猛酸钾、臭氧等氧化剂氧化。
例如：
故可用高猛酸钾溶液来区别烯烃与环丙烷衍生物。
环烃性质小结：
(1)小环烷烃（ 3,4元环）易加成，难氧化，似烷似烯。
普通环以上难加成，难氧化，似烷。
(2)环烯烃、共轭二烯烃，各自具有其相应烯烃的通性。
第三节 脂环烃的结构从环烷烃的化学性质可以看出，环丙烷最不稳定，环丁烷次之，环戊烷比较稳定，环己烷以上的大环都稳定，这反映了环的稳定性与环的结构有着密切的联系。
一,环丙烷的结构与张力学说
1．环丙烷的结构理论上,1° 饱和烃,C为 sp3杂化,键角为 109.5°
2° 三碳环，成环碳原子应共平面，内角为 60°
（两者自相矛盾 ）
故三元环的结构特殊。
现代物理方法测定，环丙烷分子中：键角 C-C-C = 105.5° ;
H-C-H =114° 。
所以环丙烷分子中碳原子之间的 sp3杂化轨道是以弯曲键（香蕉键）相互交盖的。
由图可见,环丙烷分子中存在着较大的张力（角张力和扭转张力），
是一个有张力环，所以易开环，所以易开环，发生加成反应。
环丙烷的结构图
2.张力学说在环丙烷分子中，电子云的重叠不能沿着 sp3轨道轴对称重叠，只能偏离键轴一定的角度以弯曲键侧面重叠，形成弯曲键（香蕉键），其键角为 105.5°,因键角要从
109.5° 压缩到 105.5°,故环有一定的张力（角张力）。
另外环丙烷分子中还存在着另一种张力 —— 扭转张力
（由于环中三个碳位于同一平面，相邻的 C-H键互相处于重叠式构象，有旋转成交叉式的趋向，这样的张力称为扭转张力）。环丙烷的总张力能为 114KJ/mol。
二、环丁烷和环戊烷的构象
1．环丁烷的构象与环丙烷相似，环丁烷分子中存在着张力，但比环丙烷的小，因在环丁烷分子中四个碳原子不在同一平面上，见右图：
根据结晶学和光谱学的证明，
环丁烷是以折叠壮构象存在的，
这种非平面型结构可以减少 C-H
的重叠，使扭转张力减小。环丁烷分子中 C-C-C键角为 111.5°,
角张力也比环丙烷的小，所以环丁烷比环丙烷要稳定些，总张力能为 108KJ/mol。
环丁烷的构象
2．环戊烷的构象环戊烷分子中,C-C-C夹角为 108°,接近 sp3杂化轨道间夹角 109.5°,环张力甚微，是比较稳定的环。但若环为平面结构，
则其 C-H键都相互重叠，会有较大的扭转张力，所以，环戊烷是以折叠式构象存在的，为非平面结构，见右图，其中有四个碳原子在同一平面，另外一个碳原子在这个平面之外，成信封式构象。 环戊烷的构象这种构象的张力很小，总张力能 25KJ/mol，扭转张力在 2.5KJ/mol
以下，因此，环戊烷的化学性质稳定。
三、环己烷的构象在环己烷分子中，六个碳原子不在同一平面内，碳碳键之间的夹角可以保持 109.5° 因此环很稳定。
1.两种极限构象 —— 椅式和船式椅式构象稳定的原因：
船式构象不稳定的原因：
2.平伏键（ e键）与直立键（ a键）
在椅式构象中 C-H键分为两类。第一类六个 C-H键与分子的对称轴平行，叫做直立键或 a键（其中三个向环平面上方伸展，另外三个相换环平面下方伸展）；第二类六个 C-H键与直立键形成接近 109.5° 的夹角，平伏着相环外伸展，叫做平伏键或 e键。
如下图：
在室温时，环己烷的椅式构象可通过 C-C键的转动（而不经过碳碳键的断裂），由一种椅式构象变为另一种椅式构象，在互相转变中，原来的 a键变成了 e键，而原来的 e键变成了 a键。
当六个碳原子上连的都是氢时，两种构象是同一构象。连有不同基团时，则构象不同。
3.取代环己烷的构象一、一元取代环己烷的构象一元取代环己烷中，取代基可占据 a键，也可占据 e键，但占据 e键的构象更稳定。例如：
原因,a键取代基结构中的非键原子间斥力比 e键取代基的大（因非键原子间的距离小于正常原子键的距离所致）。从下图中原子在空间的距离数据可清楚看出。取代基越大 e键型构象为主的趋势越明显。
二、二元取代环己烷的构象
（ 1） 1,2-二取代
（ 2） 1,3-二取代其他 二元、三元等取代环己烷的稳定构象，可用上述同样方法得知。
小结,1° 环己烷有两种极限构象（椅式和船式），椅式为优势构象。
2° 一元取代基主要以 e键和环相连。
3° 多元取代环己烷最稳定的构象是 e键上取代基最多的构象。
4° 环上有不同取代基时，大的取代基在 e键上构象最稳定。
1.饱和脂环烃 环烷烃 如：（ ）
不饱和脂环烃 环烯烃 如：（ ）
环炔烃
2.环的大小：小环（３～４元）；普通环（５～７元）；
中环（８～１２元）和大环（十二碳以上）。
环的多少：单环；多环（桥环，螺环）。
二、命名
１．环烷烃的命名
（ 1）根据分之中成环碳原子数目，称为环某烷。
（ 2）把取代基的名称写在环烷烃的前面。
（ 3）取代基位次按“最低系列”原则列出，基团顺序按“次序规则”小的优先列出。
例如：
２,环烯烃的命名
（ 1）称为环某烯。
（ 2）以双键的位次和取代基的位置最小为原则。
例如：
3.多环烃的命名
（ 1）桥环烃（二环、三环等）
分之中含有两个或多个碳环的多环化合物中，其中两个环共用两个或多个碳原子的化合物称为桥环化合物。
编号原则,从桥的一端开始，沿最长桥编致桥的另一端，再沿次长桥致始桥头，
最短的桥最后编号。
命名,根据成环碳原子总数目称为环某烷，在环字后面的方括号中标出除桥头碳原子外的桥碳原子数（大的数目排前，
小的排后），（如左图）。其它同环烷烃的命名。
例如,上化合物名为 7,7-二甲基二环 [2,2,1]庚烷
(2)螺环烃两个环共用一个碳原子的环烷烃称为螺环烃。
编号原则,从较小环中与螺原子相邻的一个碳原子开始，徒经小环到螺原子，再沿大环致所有环碳原子。
命名,根据成环碳原子的总数称为环某烷，
在方括号中标出各碳环中除螺碳原子以外的碳原子数目（小的数目排，大的排后），其它同烷烃的命名。
三、异构现象脂环烃的异构有构造异构和顺反异构。如 C5H10的环烃的异构有：
第二节 脂环烃的性质一,普通环的性质普通脂环烃具有开链烃的通性环烷烃主要是起自由基取代反应，难被氧化。
环烯烃具有烯烃的 通性：
二、小环烷烃的特性反应
1.加成反应
（ 1） 加氢
（ 2） 加卤素
（ 3）加 H X,H2SO4
2．氧化反应环丙烷对氧化剂稳定，不被高猛酸钾、臭氧等氧化剂氧化。
例如：
故可用高猛酸钾溶液来区别烯烃与环丙烷衍生物。
环烃性质小结：
(1)小环烷烃（ 3,4元环）易加成，难氧化，似烷似烯。
普通环以上难加成，难氧化，似烷。
(2)环烯烃、共轭二烯烃，各自具有其相应烯烃的通性。
第三节 脂环烃的结构从环烷烃的化学性质可以看出，环丙烷最不稳定，环丁烷次之，环戊烷比较稳定，环己烷以上的大环都稳定，这反映了环的稳定性与环的结构有着密切的联系。
一,环丙烷的结构与张力学说
1．环丙烷的结构理论上,1° 饱和烃,C为 sp3杂化,键角为 109.5°
2° 三碳环，成环碳原子应共平面，内角为 60°
（两者自相矛盾 ）
故三元环的结构特殊。
现代物理方法测定，环丙烷分子中：键角 C-C-C = 105.5° ;
H-C-H =114° 。
所以环丙烷分子中碳原子之间的 sp3杂化轨道是以弯曲键（香蕉键）相互交盖的。
由图可见,环丙烷分子中存在着较大的张力（角张力和扭转张力），
是一个有张力环，所以易开环，所以易开环，发生加成反应。
环丙烷的结构图
2.张力学说在环丙烷分子中，电子云的重叠不能沿着 sp3轨道轴对称重叠，只能偏离键轴一定的角度以弯曲键侧面重叠，形成弯曲键（香蕉键），其键角为 105.5°,因键角要从
109.5° 压缩到 105.5°,故环有一定的张力（角张力）。
另外环丙烷分子中还存在着另一种张力 —— 扭转张力
（由于环中三个碳位于同一平面，相邻的 C-H键互相处于重叠式构象，有旋转成交叉式的趋向，这样的张力称为扭转张力）。环丙烷的总张力能为 114KJ/mol。
二、环丁烷和环戊烷的构象
1．环丁烷的构象与环丙烷相似，环丁烷分子中存在着张力，但比环丙烷的小，因在环丁烷分子中四个碳原子不在同一平面上，见右图：
根据结晶学和光谱学的证明，
环丁烷是以折叠壮构象存在的，
这种非平面型结构可以减少 C-H
的重叠，使扭转张力减小。环丁烷分子中 C-C-C键角为 111.5°,
角张力也比环丙烷的小，所以环丁烷比环丙烷要稳定些，总张力能为 108KJ/mol。
环丁烷的构象
2．环戊烷的构象环戊烷分子中,C-C-C夹角为 108°,接近 sp3杂化轨道间夹角 109.5°,环张力甚微，是比较稳定的环。但若环为平面结构，
则其 C-H键都相互重叠，会有较大的扭转张力，所以，环戊烷是以折叠式构象存在的，为非平面结构，见右图，其中有四个碳原子在同一平面，另外一个碳原子在这个平面之外，成信封式构象。 环戊烷的构象这种构象的张力很小，总张力能 25KJ/mol，扭转张力在 2.5KJ/mol
以下，因此，环戊烷的化学性质稳定。
三、环己烷的构象在环己烷分子中，六个碳原子不在同一平面内，碳碳键之间的夹角可以保持 109.5° 因此环很稳定。
1.两种极限构象 —— 椅式和船式椅式构象稳定的原因：
船式构象不稳定的原因：
2.平伏键（ e键）与直立键（ a键）
在椅式构象中 C-H键分为两类。第一类六个 C-H键与分子的对称轴平行，叫做直立键或 a键（其中三个向环平面上方伸展，另外三个相换环平面下方伸展）；第二类六个 C-H键与直立键形成接近 109.5° 的夹角，平伏着相环外伸展，叫做平伏键或 e键。
如下图：
在室温时，环己烷的椅式构象可通过 C-C键的转动（而不经过碳碳键的断裂），由一种椅式构象变为另一种椅式构象，在互相转变中，原来的 a键变成了 e键，而原来的 e键变成了 a键。
当六个碳原子上连的都是氢时，两种构象是同一构象。连有不同基团时，则构象不同。
3.取代环己烷的构象一、一元取代环己烷的构象一元取代环己烷中，取代基可占据 a键，也可占据 e键，但占据 e键的构象更稳定。例如：
原因,a键取代基结构中的非键原子间斥力比 e键取代基的大（因非键原子间的距离小于正常原子键的距离所致）。从下图中原子在空间的距离数据可清楚看出。取代基越大 e键型构象为主的趋势越明显。
二、二元取代环己烷的构象
（ 1） 1,2-二取代
（ 2） 1,3-二取代其他 二元、三元等取代环己烷的稳定构象，可用上述同样方法得知。
小结,1° 环己烷有两种极限构象（椅式和船式），椅式为优势构象。
2° 一元取代基主要以 e键和环相连。
3° 多元取代环己烷最稳定的构象是 e键上取代基最多的构象。
4° 环上有不同取代基时，大的取代基在 e键上构象最稳定。
