第九章 卤 代 烃第一节 卤代烃的分类、命名及同分异构现象一、分类
1.按分子中所含卤原子的数目，分为一卤代烃和多卤代烃。
2.按分子中卤原子所连烃基类型，分为：
卤代烷烃 R-CH2-X
卤代烯烃 R-CH=CH-X 乙烯式
R-CH=CH-CH2-X 烯丙式
R-CH=CH（ CH2） n-X ≥2 孤立式卤代芳烃 乙烯式乙烯式
X
C H 2 X
3.按卤素所连的碳原子的类型，分为：
R - C H 2 - X R 2 C H - X R 3 C - X
仲 卤 代 烃 叔 卤 代 烃一 级 卤 代 烃 二 级 卤 代 烃 三 级 卤 代 烃（ ） °2 3 °° （ ） （ ）
伯 卤 代 烃
1
二、命名简单的卤代烃用普通命名或俗名，（称为卤代某烃或某基卤）
C H C l 3
C H 3 C H 2 C H 2 C l
C H 3 2 C H C l
C H 3 3 C B r（ ）
（ ）
C H 2 = C H - C H 2 B r
C H 2 C l
烯 丙 基 溴氯 化 苄
（ 苄 基 氯 ）
三 氯 甲 烷 （ 氯 仿 ）
正 丙 基 氯异 丙 基 氯叔 丁 基 溴复杂的卤代烃用系统命名法（把卤素作为取代基）
编号一般从离取代基近的一端开始，取代基的列出按“顺序规则”小的基团先列出。
例如：
C H 3 - C H 2 - C H - - C H - C H 3
H 3 C C l
甲 基 氯 戊 烷3 - - 2 -
C H 3 - C H 2 - C H - C H 2 - C H - C H 2 - C H 3
C H 3 C l
C H 3 - C H - C H 2 - C H - C H 2 - C H 3
C H 3C l
C H 3 - C H 2 - C H - C H - C H 2 - C H 3
B r C l
甲 基 氯 庚 烷氯 甲 基 庚 烷
- 5 -
- 5 -
3 -
3 -
甲 基 氯 己 烷- 2 -4 -
氯 溴 己 烷溴 氯 己 烷
3 -
3 -
- 4 -
- 4 -
×
×
卤代烯烃命名时，以烯烃为母体，以双键位次最小编号。
C H 2 = C H - C H - C H 2 - C l
C H 3
甲 基 氯 丁 烯3 -
甲 基 氯 丁 烯2 - - 3 -
- 4 -
×
- 1 -
- 1 -
C l
C H 3 甲 基 氯 环 己 烯4 - - 5 -
卤代芳烃命名时，以芳烃为母体。侧链卤代芳烃命名时，卤原子和芳环都作为取代基。
三、同分异构现象卤代烃的同分异构体数目比相应的烷烃的异构体要多，
例如，一卤代烃除了碳干异构外，还有卤原子的位置异构。
第二节 卤 代 烷一、物理性质二、光谱性质三、化学性质卤代烃的化学性质活泼，且主要发生在 C—X 键上。因：
① 分子中 C—X 键为极性共价键，碳带部分正电荷，易受带正电荷或孤电子对的试剂的进攻。
卤 代 烷,
偶 极 矩 μ （ ）D
C H 3 C H 2 - C l C H 3 C H 2 - B r C H 3 C H 2 - I C H 3 C H 3
2,0 5 2,0 3 1,9 1 0
② 分子中 C—X 键的键能（ C—F除外）都比 C—H键小。
键 C—H C—Cl C—Br C—I
键能 KJ/mol 414 339 285 218
故 C—X 键比 C—H键容易断裂而发生各种化学反应。
（一）取代反应
RX +,Nu?RNu + X –
Nu = HO-,RO-,-CN,NH3,-ONO2
,Nu——亲核试剂。由亲核试剂进攻引起的取代反应称为亲核取代反应（用 SN表示）。
1.水解反应
R C H 2 - X N a O H R C H 2 O H N a X++ 水
1° 加 NaOH是为了加快反应的进行，是反应完全。
2° 此反应是制备醇的一种方法，但制一般醇无合成价值，可用于制取引入 OH比引入卤素困难的醇。
2.与氰化钠反应
R C H 2 X + N a C N R C H 2 C N + N a X醇腈
1° 反应后分子中增加了一个碳原子，是有机合成中增长碳链的方法之一。
2° CN可进一步转化为 –COOH,-CONH2等基团。
3.与氨反应
R - X + N H 3 R - N H 2 + N H 4 X（ 过 量 ）
4.与醇钠（ RONa）反应
R-X一般为 1° RX，（仲、叔卤代烷与醇钠反应时，主要发生消除反应生成烯烃）。
5.与 AgNO3—醇溶液反应
R - X + R O N a R - O R + N a X' '醚
R - X + A g N O 3 R - O N O 2 + A g X醇 硝 酸 酯此反应可用于鉴别卤化物，因卤原子不同、或烃基不同的卤代烃，其亲核取代反应活性有差异。
卤代烃的反应活性为：
R3C-X>R2CH-X>RCH2-X
R-I>R-Br>R-Cl
叔 卤 代 烷 仲 卤 代 烷 伯 卤 代 烷
R - I
时 温 下 沉 淀 加 热 才 能 沉 淀
> >
上述反应都是由试剂的负离子部分或未共用电子对去进攻
C—X键中电子云密度较小的碳原子而引起的。这些进攻试剂都有较大的电子云密度，能提供一对电子给 C—X键中带正电荷的碳，也就是说这些试剂具有亲核性，我们把这种能提供负离子的试剂称为亲核试剂。由亲核试剂的进攻而引起的取代反应称为亲核取代反应。简称为 SN（ S—取代,N—亲核的）。
反应通式如下：
R C H 2 X + - O H R C H 2 - O H + X -
R - L + N u R - N u + L -：
反 应 物
（ 底 物 ）
亲 核 试 剂进 攻 基 团产 物 离 去 基 团
（二）消除反应从分子中脱去一个简单分子生成不饱和键的反应称为消除反应，
用 E表示。
卤代烃与 NaOH（ kOH）的醇溶液作用时，脱去卤素与 β碳原子上的氢原子而生成烯烃。
R - C H - C H 2 + N a O H R - C H = C H 2 + N a X + H 2 O
H X
醇
H X
R - C H - C H - C H - C H - R K O H -
HX
R - C H = C H - C H = C H - R醇 + 2 N a X + 2 H 2 O
X
X
H
H
β
β '
+ 2 N a O H + 2 N a X + 2 H 2 O乙 醇
1）消除反应的活性：
3° RX > 2° RX > 1° RX
2） 2°,3° RX脱卤化氢时，遵守扎依采夫（ Sayzeff）规则
——即主要产物是生成双键碳上连接烃基最多的烯烃。例如：
C H 3 C H 2 C H 2 C H C H 3 C H 3 C H 2 C H = C H C H 3 + C H 3 C H 2 C H 2 C H = C H 2
B r
K O H,
6 9 % 3 1 %
乙 醇
C H 3 C H 2 - C - C H 3
C H 3
B r
K O H,乙 醇
C H 3 C H = C C H 3 C H 2 C H = C H 2C H 3C H 3 +
7 1 % 2 9 %
C H 3
C l
C H 3
K O H,乙 醇 C H 3
C H 3
C H 3
C H 3
C H 3
C H 2
+ +
主 次 极 少
（三）与金属的反应卤代烃能与某些金属发生反应，生成有机金属化合物
——金属原子直接与碳原子相连接的化合物。
1.与金属镁的反应
R - X + M g R M g X无 水 乙 醚格 林 尼 亚 （ ） 试 剂简 称 格 氏 试 剂,年 发 现 （ 岁 ）1 9 0 0 2 9
G r i g n a r dX = C l,B r
格氏试剂的结构还不完全清楚，一般认为是由 R2Mg,MgX、
（ RMgX） n 多种成分形成的平横体系混合物，一般用 RMgX
表示。
1)与含活泼氢的化合物作用
R M g X +
R C O O H′
R - H + M g
O C O R
X
H O H
R - O H
H X
R - C C H
R - H + M g
X
X
R - H + M g
X
C C R
R - H + M g
O R
X
R - H + M g
O H
X
′
′
′
′
新 的 格 氏 试 剂,很 有 用上述反应是定量进行的，可用于有机分析中测定化合物所含活泼氢的数量目（叫做活泼氢测定发）。
C H 3 M g I + A - H C H 4 + A I
定 量 的 测 定 甲 烷 的 体 积,可 推 算 出所 含 活 泼 氢 的 个 数 。
格氏试剂遇水就分解，所以，在制备和使用格氏试剂时都必须用无水溶剂和干燥的容器。操作要采取隔绝空气中湿气的措施。
在利用 RMgX进行合成过程中还必须注意含活泼氢的化合物。
2)与醛、酮、酯、二氧化碳、环氧乙烷等反应
RMgX与醛、酮、酯、二氧化碳、环氧乙烷等反应，生成醇、
酸等一系列化合物。所以 RMgX在有机合成上用途极广。格林尼亚因此而获得 1912年的诺贝尔化学奖（ 41岁）。
3)用与合成其它有机金属化合物
3 R M g C l + A l C l 3
2 R M g C l + C d C l 2 R 2 C d + 2 M g C l 2
4 R M g C l + S n C l 4 R 4 S n + 4 M g C l 2
R 3 A l + 3 M g C l 2
2.与金属钠的反应（ Wurtz 武兹反应）
2R—X + 2 Na R—R + 2NaX
此反应可用来从卤代烷制备含偶数碳原子，结构对称的烷烃
（只适用于同一伯卤代烷，不同烷基无实用价值）。
3.与金属锂反应卤代烷与金属锂在非极性溶剂（无水乙醚、石油醚、苯）中作用生成有机锂化合物：
C 4 H 9 X + 2 L i C 4 H 9 L i + L i X石 油 醚制备：
2 R L i + C u I R 2 C u L i + L i I无 水 乙 醚二 烷 基 铜 锂用途：制备复杂结构的烷烃 ′
R 2 C u L i + R X R R + R C u + L i X′ ′
可 是 最 好 是也 可 是 不 活 泼 的 卤 代 烃 如 R C H = C H X
R °1 ° 2 3°、,R X′ 1 °
例如：
( C H 3 ) 2 C u L i + C H 3 ( C H 2 ) 3 C H 2 I C H 3 ( C H 2 ) 4 C H 3 + C H 3 C u + L i I
9 8 %
( C H 3 ) 2 C u L i +
C l C H
3 + C H
3 C u + L i C l
7 5 %
( C H 3 C H 2 C H - ) 2 C u L i
C H 3
C H 3 ( C H 2 ) 3 C H 2 B r
C H 3 C H 2 C H C H 2 C H 2 C H 2 C H 2 C H 3
C H 3
8 4 %甲 基 辛 烷3 -
此反应叫做科瑞（ Corey） —— 郝思（ House）合成法。
（四）卤代烷的还原反应卤代烷可以被还原为烷烃，还原剂采用氢化锂铝。反应只能在无水介质中进行。
R X + L i A l H 4 R H
C H
C l
C H 3 C H C H
3
D
+ L i A l D 4
T H F
7 9 % 光 学 活 性第三节 亲核取代反应历程一、双分子亲核取代反应（ SN2反应）
实验证明：伯卤代烷的水解反应为 SN2历程。
R C H 2 B r + O H
- R C H
2 O H + B r
-
V = K [ R C H 2 B r ] [ O H
-
]
V =
K =
水 解 速 度水 解 常 数因为 RCH2Br的水解速率与 RCH2Br和 OH -的浓度有关，所以叫做双分子亲核取代反应（ SN2反应）。
1．反应机理一步完成（新键的形成和旧键的断裂同步进行），无中间体生成，经过一个不稳定的“过渡态”。
C
H
B r
H
H
H
H H
H O C
H
H
H
H O + …H O C B r…
δ δ
+ B r
过 渡 态其反应过程中的轨道重叠变化如下图所示：
H O H OC B r
H
H H
C
H
H H
B r C
H
HH
H O B r+
反 应 成 键 过 程 中 轨 道 转 变 示 意 图S N 2
2,SN2反应的能量变化
SN2反应机理的能量变化可用反应进程 — 位能曲线图表示如下：
H O + C H
3
B r
C H
3
O H + B r
[ H O C H
3
B r ]… …
δδ
E
H
反 应 进 程位能反 应 进 程 中 的 能 量 变 化S N 2
3,SN2反应的立体化学
1） 异面进攻反应（ Nu-从离去基团 L的背面进攻反应中心）。
C N u C L… …δ δ N u C + L -N u -
2） 构型翻转（产物的构型与底物的构型相反即瓦尔登 Walden转化）。
例如,H O C
C 6 H 1 3
H
C
B r
H 3
S N 2
H O C
C 6 H 1 3
H
C H 3
( ) - 2 - 溴 辛 烷 辛 醇
αα = 3 4,2 = 9,9
+ + B r
( ) - 2 -
二、单分子亲核取代反应（ SN1反应）
实验证明,3° RX CH2=CHCH2X 苄卤的水解是按 SN1历程进行的。
C H 3 C
C H 3
C H 3
B r C H 3 C
C H 3
C H 3
O H+ O H
- + B r -
V = K C H 3 3 C - B r（ ）
因其水解反应速度仅与反应物卤代烷的浓度有关，而与亲核试剂的浓度无关，所以称为单分子亲核取代反应（ SN1反应）。
1．反应机理两步反应（ SN1反应是分两步完成的）。
第一步：
第二步：
C H 3 C
C H 3
C H 3
B r C H 3 C
C H 2
C H 3
C H 3 C
C H 3
C H 3
B r… … δδ + B r
-慢过 渡 态 （ ）1
+ O H - C H 3 C
C H 3
C H 3
O HC H 3 C
C H 3
C H 3
快 C H
3 C
C H 2
C H 3
O H… … δδ
过 渡 态 （ ）2
反应的第一步是卤代烃电离生成活性中间体碳正离子，碳正离子再与硷进行第二步反应生成产物。故 SN1反应中有活性中间体 ——
碳正离子生成。
2,SN1反应的能量变化
（ ）
C H
3 3
C - B r
+ H O
-
（ ）
C H
3 3
C - O H
（ ）
C H
3 3
C O H
（ ）
C H
3 3
C B r…
…
（ ）C H 3 3 C
反 应 进 程位能
3,SN1反应的立体化学
1） 外消旋化 （构型翻转 + 构型保持）
因,SN1反应第一步生成的碳正离子为平面构型（正电荷的碳原子为 sp2杂化的）。
第二步亲核试剂向平面任何一面进攻的几率相等。 C
R 1
R 2
R 3
B r
C
R 1
R 2 R 3
C
R 1
R 2
R 3
O HC
R 1
R 2
R 3
H O
H O
a b
+
构 型 转 化 构 型 保 持外 消 旋 体
a b
2） 部分外消旋化 （构型翻转 > 构型保持）
SN1反应在有些情况下，往往不能完全外消旋化，而是其构型翻转 > 构型保持，因而其反应产物具有旋光性。
例如：
C
C 6 H 1 3
H
C
B r
H 3
H O C
C 6 H 1 3
H
C H 3
H 2 O
C
C 6 H 1 3
H
O H
C H 3
( ) - 2 - 溴 辛 烷 辛 醇( ) - 2 -
乙 醇6 0 %
S N 1 条 件
+
辛 醇( ) - 2 -
n -n -n -
6 7 % 3 3 %
理论解释 —— 离子对历程离子对历程认为，反应物在溶剂中的离解是分步进行的。可表示为：
R - X R X R XR X
紧 密 离 子 对 溶 剂 分 隔 离 子 对
+
在紧密离子对中 R+ 和 X -之间尚有一定键连，因此仍保持原构型，
亲核试剂只能从背面进攻，导致构型翻转。
在溶剂分隔离子对中，离子被溶剂隔开，如果亲核试剂介入溶剂的位置进攻中心碳，则产物保持原构型，由亲核试剂介入溶剂的背面进攻，就发生构型翻转。
当反应物全部离解成离子后再进行反应，就只能得到外消旋产物。
在内酯中手性碳原子的构型发生了翻转，碳正离子的构型被固定，因此，亲核试剂（ -OH）就只能从原来溴原子离区的方向进攻，手性碳原子的构型再一次发生翻转，经过两次翻转，
结果使 100%保持原来的构型不变。
C
H
B r
H 3 C
C
O
O
- B r CH
H O
H 3 C
C
O
O
H O
C
H 3 C
H O
C
O
4.SN1反应的特征 —— 有重排产物生成因 SN1反应经过碳正离子中间体，会发生分子重排生成一个较稳定达到碳正离子。
例如：
C
C H
3
C H
2
C H
3
C H
3
C
2
H
5
O
-
C
C H
3
C H
2
B r
C H
3
C H
3
C
2
H
5
O H
C
C H
3
C H
2
O C
2
H
5
C H
3
C H
3
C
C H
3
C H
2C H 3
C H
3
C
2
H
5
O H C
C H
3
C H
2C H 3
C H
3
O C
2
H
5
S
N
1
- H
C
C H
3
C HC H
3
C H
3
重 排
1 °
3 °
C
+
C
+
SN1反应与 SN2反应的区别
SN1 SN2
单分子反应 双分子反应
V = K [ R-X ] V = K [ R-X ] [ Nu,]
两步反应 一不反应有中间体碳正离子生成 形成过渡态构型翻转 + 构型保持 构型翻转（瓦尔登转化）
有重排产物 无重排产物三、影响亲核取代反应的因素一个卤代烷的亲核取代反应究竟是 SN1历程还是 SN2历程，
要从烃基的结构、亲核试剂的性质、离取基团的性质和溶剂的极性等因素的影响而决定。
1．烃基结构
1） 对 SN1的影响
SN1反应决定于碳正离子的形成及稳定性。
碳正离子的稳定性是：
SN1反应的速度是：
R C H 2 C H 3R 3 C + R 2 C HC H
2 = C H C H 2
>> >
R C H 2 - X C H 3 - XR 3 C - X R 2 C H - XC H 2 = C H C H 2 - X >> >
2）对 SN2反应的影响
SN2反应决定于过渡态形成的难易。
当反应中心碳原子（ α- C）上连接的烃基多时，过渡态难于形成,SN2反应就难于进行。
当伯卤代烷的 β位上有侧链时，取代反应速率明显下降。
例如,R - B r + C 2 H 5 O R O C 2 H 5 + B r S N 2( )反 应反 应 物相 对 速 度
C H 3 C H 2 B r C H 3 C H 2 C H 2 B r C H 3 C H C H 2 B r
C H 3
C H 3 - C - C H 2 B r
C H 3
C H 3
1 0 0 2 8 3 0,0 0 0 4 2
无 水 乙 醇
℃5 5
原因,α- C原子或 β- C原子上连接的烃基越多或基团越大时，
产生的空间阻碍越大，阻碍了亲核试剂从离去基团背面进攻
α- C（接近反应中心）。
归纳,普通卤代烃的 SN反应对 SN1反应是 3° RX > 2° RX > 1° RX > CH3X
对 SN2反应是 CH3X > 1° RX > 2° RX > 3° RX
叔卤代烷主要进行 SN1反应，伯卤代烷 SN2反应，仲卤代烷两种历程都可，由反应条件而定。
烯丙基型卤代烃既易进行 SN1反应，也易进行 SN2反应。
桥头卤代的桥环卤代烃既难进行 SN1反应，也难进行 SN2反应。
2．离去基团的性质无论是 SN1还是 SN2都是：离去基团的碱性越弱，越易离取。
碱性很强的基团（如 R3C -,R2N -,RO-,HO-等）不能作为离去基团进行亲核取代反应，象 R-OH,ROR等，就不能直接进行亲核取代反应，只有在 H+ 性条件下形成 RO+H2和 RO+R后才能离去。
C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 O H + N a B r C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 B r + O H
C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 O H + H B r C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 O H + B r
S N 2 B r
C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 B r + H 2 O
4.亲核试剂的性能在亲核取代反应中，亲核试剂的作用是提供一对电子与 RX的中心碳原子成键，若试剂给电子的能力强，则成键快，亲核性就强。
亲核试剂的强弱和浓度的大小对 SN1反应无明显的影响。
亲核试剂的浓度愈大，亲核能力愈强，有利于 SN2反应的进行。
试剂的亲核性与下列 因素 有关：
1)试剂所带电荷的性质带负电荷的亲核试剂比呈中性的试剂的亲核能力强。
例如,OH - > H2O； RO- > ROH等。
2）试剂的碱性试剂的碱性（与质子结合的能力）愈强，亲核性（与碳原子结合的能力）也愈强。
3）试剂的可极化性碱性相近的亲核试剂，其可极化性愈大，则亲核能力愈强。
5.溶剂的影响溶剂的极性增加对 SN1历程有利，对 SN2历程不利。
例如：
C 6 H 5 C H 2 C l
O H
-
H 2 O
S N 1
S N 2
C 6 H 5 C H 2 O H
C 6 H 5 C H 2 O H
+ C l
-
+ C l
-丙 酮第四节 一卤代烯烃和一卤代芳烃
1．乙烯式卤代烃例如：
2．烯丙式卤代烃例如：
3．孤立式卤代烃例如：
C H 2 = C H C l C H 3 C H 2 C H = C H C l C l
C H 2 = C H C H 2 C l B r C H 2 C l C H - C H 3
3 - 氯 丙 烯 溴 环 己 烯3 - 苄 氯 氯 代 乙 苯α -
C l
C H 2 = C H 2 C H 2 C H 2 C l C l C H 2 C H 2 B r C H 2 C H 2 n C l
≥n 1β 溴 代 乙 苯-氯 环 己 烯4 -氯 丁 烯4 - - 1 -
（ ）
二、物理性质三、化学性质其化学性质与卤代烷相似，但反应活性差异较大。
1．化学反应活性决定于两个因素：
1） 烃基的结构,烯丙式 > 孤立式 > 乙烯式
2） 卤素的性质,R-I > R-Br > R-Cl
可用不同烃基的卤代烃与 AgNO3-醇溶液反应，根据生成卤化银沉淀的快慢来测得其活性次序。
R - X + A g N O 3 R O N O 2 + A g X醇
R 2 C H - X C H 2 = C H - X
C H 2 - X R - C H 2 - X X
C H 3 3 C - X C H
2 = C H C H 2 n - X（ ） （ ）
n 2≥R - I
C H 2 = C H C H 2 - X
时 温 下 立 即 生 成 加 热 才 能 生 成 加 热 也 不 生 成A g X A g X A g X
综合考虑,卤代烃的化学活性为：
对烃基结构 CH2=CHCH2-X > R2CH-X > CH2=CH-X
3° R-X > 2° R-X > 1° R-X
对卤素性质 R-I > R-Br > R-Cl
反应实例：
C H 2 = C H C H 2 C l + N a O H H 2 O C H 2 = C H C H 2 O H + N a O H
C H 2 = C H - C l + N a O H H 2 O
（ 易 进 行 ）
（ 不 反 应 ）
C H 2 C l
C l + N a O H
H 2 O
+ N a O H C H 2 O H
H 2 O
3 0 0 2 0 M P℃,
O H
C l
B r + M g M g B r
无 水 乙 醚
+ M g
无 水 乙 醚
M g C l
四 氢 呋 喃
2．活性差异的原因：
1)乙烯式不活泼的原因卤原子上的未共用电子对与双键的 π电子云形成了 P-π共轭体系（富电子 P-π共轭）。
C C
H C l
H H
C l
氯 乙 烯 和 氯 苯 的 共 轭 体 系P - π
2)烯丙式活泼的原因
CH2=CH-CH2-Cl中的 Cl原子易离解下来，形成 P-π共轭体系的碳正离子。
C H 2 = C H - C H 2 - C l C H 2 = C H - C H 2 C H 2 C H C H 2……
由于形成 P-π共轭体系，正电荷得到分散（不在集中在一个碳原子上），使体系趋于稳定，因此有利于 SN1的进行。
当烯丙式卤代烃按 SN2历程发生反应时，由于 α-碳相邻 π键的存在，可以和过渡态电子云交盖，使过渡态能量降低，因而也有利于
SN2反应的进行。
H O + C H 2 C l
C H
C H 2
C C l
C H
C H 2
H O … …
δ δ
HH
C H 2 C l
C H
C H 2
+ C l
第五节 卤代烃的制法一、由烃制备以前已讲过的方法有：
1．烷烃、芳烃侧链的光卤代（ Cl,Br）
2．烯烃 α-H的高温卤代
3．芳烃的卤代（ Fe催化），亲电取代
4．烯、炔加 HX,X,亲电加成再讲几种特殊制法：
5.NBS试剂法 C
N - B r
C
O
O
C H 2
C H 2
N B S N -试 剂 溴 代 丁 二 酰 亚 胺（ ）
NBS试剂是进行烯丙式烃类 α-H溴代的特殊试剂。
N - B r
O
O
C C C
H
+ C C C
B r
+ N - H
O
OC C l 4,
引 发 剂
6.氯甲基化反应 ——制苄氯的方法
C H 2 C l C H 2 C l
C H 2 C l
+ H C H O + H C l
Z n C l2
6 0 ℃
+
氯 甲 基 化 剂 7 0 % 少 量
+ H 2 O
苯环上有第一类取代基时，反应易进行；有第二类取代基和卤素时则反应难进行。
二、由醇制备
1．醇与 HX作用
2．醇与卤化磷作用
3．醇与亚硫酰氯作用 ——制氯代烷此反应的优点是，产率高，易提纯。
R O H + H X R - X + H 2 O
3 R O H + P X 3 3 R - X + P ( O H ) 3
X = B r,I （ 的 反 应 产 率 低 于 5 0 % ）C l
R - O H + S O C l 2 R - C L + S O 2 + H C l回 流吡 啶
1.按分子中所含卤原子的数目，分为一卤代烃和多卤代烃。
2.按分子中卤原子所连烃基类型，分为：
卤代烷烃 R-CH2-X
卤代烯烃 R-CH=CH-X 乙烯式
R-CH=CH-CH2-X 烯丙式
R-CH=CH（ CH2） n-X ≥2 孤立式卤代芳烃 乙烯式乙烯式
X
C H 2 X
3.按卤素所连的碳原子的类型，分为：
R - C H 2 - X R 2 C H - X R 3 C - X
仲 卤 代 烃 叔 卤 代 烃一 级 卤 代 烃 二 级 卤 代 烃 三 级 卤 代 烃（ ） °2 3 °° （ ） （ ）
伯 卤 代 烃
1
二、命名简单的卤代烃用普通命名或俗名，（称为卤代某烃或某基卤）
C H C l 3
C H 3 C H 2 C H 2 C l
C H 3 2 C H C l
C H 3 3 C B r（ ）
（ ）
C H 2 = C H - C H 2 B r
C H 2 C l
烯 丙 基 溴氯 化 苄
（ 苄 基 氯 ）
三 氯 甲 烷 （ 氯 仿 ）
正 丙 基 氯异 丙 基 氯叔 丁 基 溴复杂的卤代烃用系统命名法（把卤素作为取代基）
编号一般从离取代基近的一端开始，取代基的列出按“顺序规则”小的基团先列出。
例如：
C H 3 - C H 2 - C H - - C H - C H 3
H 3 C C l
甲 基 氯 戊 烷3 - - 2 -
C H 3 - C H 2 - C H - C H 2 - C H - C H 2 - C H 3
C H 3 C l
C H 3 - C H - C H 2 - C H - C H 2 - C H 3
C H 3C l
C H 3 - C H 2 - C H - C H - C H 2 - C H 3
B r C l
甲 基 氯 庚 烷氯 甲 基 庚 烷
- 5 -
- 5 -
3 -
3 -
甲 基 氯 己 烷- 2 -4 -
氯 溴 己 烷溴 氯 己 烷
3 -
3 -
- 4 -
- 4 -
×
×
卤代烯烃命名时，以烯烃为母体，以双键位次最小编号。
C H 2 = C H - C H - C H 2 - C l
C H 3
甲 基 氯 丁 烯3 -
甲 基 氯 丁 烯2 - - 3 -
- 4 -
×
- 1 -
- 1 -
C l
C H 3 甲 基 氯 环 己 烯4 - - 5 -
卤代芳烃命名时，以芳烃为母体。侧链卤代芳烃命名时，卤原子和芳环都作为取代基。
三、同分异构现象卤代烃的同分异构体数目比相应的烷烃的异构体要多，
例如，一卤代烃除了碳干异构外，还有卤原子的位置异构。
第二节 卤 代 烷一、物理性质二、光谱性质三、化学性质卤代烃的化学性质活泼，且主要发生在 C—X 键上。因：
① 分子中 C—X 键为极性共价键，碳带部分正电荷，易受带正电荷或孤电子对的试剂的进攻。
卤 代 烷,
偶 极 矩 μ （ ）D
C H 3 C H 2 - C l C H 3 C H 2 - B r C H 3 C H 2 - I C H 3 C H 3
2,0 5 2,0 3 1,9 1 0
② 分子中 C—X 键的键能（ C—F除外）都比 C—H键小。
键 C—H C—Cl C—Br C—I
键能 KJ/mol 414 339 285 218
故 C—X 键比 C—H键容易断裂而发生各种化学反应。
（一）取代反应
RX +,Nu?RNu + X –
Nu = HO-,RO-,-CN,NH3,-ONO2
,Nu——亲核试剂。由亲核试剂进攻引起的取代反应称为亲核取代反应（用 SN表示）。
1.水解反应
R C H 2 - X N a O H R C H 2 O H N a X++ 水
1° 加 NaOH是为了加快反应的进行，是反应完全。
2° 此反应是制备醇的一种方法，但制一般醇无合成价值，可用于制取引入 OH比引入卤素困难的醇。
2.与氰化钠反应
R C H 2 X + N a C N R C H 2 C N + N a X醇腈
1° 反应后分子中增加了一个碳原子，是有机合成中增长碳链的方法之一。
2° CN可进一步转化为 –COOH,-CONH2等基团。
3.与氨反应
R - X + N H 3 R - N H 2 + N H 4 X（ 过 量 ）
4.与醇钠（ RONa）反应
R-X一般为 1° RX，（仲、叔卤代烷与醇钠反应时，主要发生消除反应生成烯烃）。
5.与 AgNO3—醇溶液反应
R - X + R O N a R - O R + N a X' '醚
R - X + A g N O 3 R - O N O 2 + A g X醇 硝 酸 酯此反应可用于鉴别卤化物，因卤原子不同、或烃基不同的卤代烃，其亲核取代反应活性有差异。
卤代烃的反应活性为：
R3C-X>R2CH-X>RCH2-X
R-I>R-Br>R-Cl
叔 卤 代 烷 仲 卤 代 烷 伯 卤 代 烷
R - I
时 温 下 沉 淀 加 热 才 能 沉 淀
> >
上述反应都是由试剂的负离子部分或未共用电子对去进攻
C—X键中电子云密度较小的碳原子而引起的。这些进攻试剂都有较大的电子云密度，能提供一对电子给 C—X键中带正电荷的碳，也就是说这些试剂具有亲核性，我们把这种能提供负离子的试剂称为亲核试剂。由亲核试剂的进攻而引起的取代反应称为亲核取代反应。简称为 SN（ S—取代,N—亲核的）。
反应通式如下：
R C H 2 X + - O H R C H 2 - O H + X -
R - L + N u R - N u + L -：
反 应 物
（ 底 物 ）
亲 核 试 剂进 攻 基 团产 物 离 去 基 团
（二）消除反应从分子中脱去一个简单分子生成不饱和键的反应称为消除反应，
用 E表示。
卤代烃与 NaOH（ kOH）的醇溶液作用时，脱去卤素与 β碳原子上的氢原子而生成烯烃。
R - C H - C H 2 + N a O H R - C H = C H 2 + N a X + H 2 O
H X
醇
H X
R - C H - C H - C H - C H - R K O H -
HX
R - C H = C H - C H = C H - R醇 + 2 N a X + 2 H 2 O
X
X
H
H
β
β '
+ 2 N a O H + 2 N a X + 2 H 2 O乙 醇
1）消除反应的活性：
3° RX > 2° RX > 1° RX
2） 2°,3° RX脱卤化氢时，遵守扎依采夫（ Sayzeff）规则
——即主要产物是生成双键碳上连接烃基最多的烯烃。例如：
C H 3 C H 2 C H 2 C H C H 3 C H 3 C H 2 C H = C H C H 3 + C H 3 C H 2 C H 2 C H = C H 2
B r
K O H,
6 9 % 3 1 %
乙 醇
C H 3 C H 2 - C - C H 3
C H 3
B r
K O H,乙 醇
C H 3 C H = C C H 3 C H 2 C H = C H 2C H 3C H 3 +
7 1 % 2 9 %
C H 3
C l
C H 3
K O H,乙 醇 C H 3
C H 3
C H 3
C H 3
C H 3
C H 2
+ +
主 次 极 少
（三）与金属的反应卤代烃能与某些金属发生反应，生成有机金属化合物
——金属原子直接与碳原子相连接的化合物。
1.与金属镁的反应
R - X + M g R M g X无 水 乙 醚格 林 尼 亚 （ ） 试 剂简 称 格 氏 试 剂,年 发 现 （ 岁 ）1 9 0 0 2 9
G r i g n a r dX = C l,B r
格氏试剂的结构还不完全清楚，一般认为是由 R2Mg,MgX、
（ RMgX） n 多种成分形成的平横体系混合物，一般用 RMgX
表示。
1)与含活泼氢的化合物作用
R M g X +
R C O O H′
R - H + M g
O C O R
X
H O H
R - O H
H X
R - C C H
R - H + M g
X
X
R - H + M g
X
C C R
R - H + M g
O R
X
R - H + M g
O H
X
′
′
′
′
新 的 格 氏 试 剂,很 有 用上述反应是定量进行的，可用于有机分析中测定化合物所含活泼氢的数量目（叫做活泼氢测定发）。
C H 3 M g I + A - H C H 4 + A I
定 量 的 测 定 甲 烷 的 体 积,可 推 算 出所 含 活 泼 氢 的 个 数 。
格氏试剂遇水就分解，所以，在制备和使用格氏试剂时都必须用无水溶剂和干燥的容器。操作要采取隔绝空气中湿气的措施。
在利用 RMgX进行合成过程中还必须注意含活泼氢的化合物。
2)与醛、酮、酯、二氧化碳、环氧乙烷等反应
RMgX与醛、酮、酯、二氧化碳、环氧乙烷等反应，生成醇、
酸等一系列化合物。所以 RMgX在有机合成上用途极广。格林尼亚因此而获得 1912年的诺贝尔化学奖（ 41岁）。
3)用与合成其它有机金属化合物
3 R M g C l + A l C l 3
2 R M g C l + C d C l 2 R 2 C d + 2 M g C l 2
4 R M g C l + S n C l 4 R 4 S n + 4 M g C l 2
R 3 A l + 3 M g C l 2
2.与金属钠的反应（ Wurtz 武兹反应）
2R—X + 2 Na R—R + 2NaX
此反应可用来从卤代烷制备含偶数碳原子，结构对称的烷烃
（只适用于同一伯卤代烷，不同烷基无实用价值）。
3.与金属锂反应卤代烷与金属锂在非极性溶剂（无水乙醚、石油醚、苯）中作用生成有机锂化合物：
C 4 H 9 X + 2 L i C 4 H 9 L i + L i X石 油 醚制备：
2 R L i + C u I R 2 C u L i + L i I无 水 乙 醚二 烷 基 铜 锂用途：制备复杂结构的烷烃 ′
R 2 C u L i + R X R R + R C u + L i X′ ′
可 是 最 好 是也 可 是 不 活 泼 的 卤 代 烃 如 R C H = C H X
R °1 ° 2 3°、,R X′ 1 °
例如：
( C H 3 ) 2 C u L i + C H 3 ( C H 2 ) 3 C H 2 I C H 3 ( C H 2 ) 4 C H 3 + C H 3 C u + L i I
9 8 %
( C H 3 ) 2 C u L i +
C l C H
3 + C H
3 C u + L i C l
7 5 %
( C H 3 C H 2 C H - ) 2 C u L i
C H 3
C H 3 ( C H 2 ) 3 C H 2 B r
C H 3 C H 2 C H C H 2 C H 2 C H 2 C H 2 C H 3
C H 3
8 4 %甲 基 辛 烷3 -
此反应叫做科瑞（ Corey） —— 郝思（ House）合成法。
（四）卤代烷的还原反应卤代烷可以被还原为烷烃，还原剂采用氢化锂铝。反应只能在无水介质中进行。
R X + L i A l H 4 R H
C H
C l
C H 3 C H C H
3
D
+ L i A l D 4
T H F
7 9 % 光 学 活 性第三节 亲核取代反应历程一、双分子亲核取代反应（ SN2反应）
实验证明：伯卤代烷的水解反应为 SN2历程。
R C H 2 B r + O H
- R C H
2 O H + B r
-
V = K [ R C H 2 B r ] [ O H
-
]
V =
K =
水 解 速 度水 解 常 数因为 RCH2Br的水解速率与 RCH2Br和 OH -的浓度有关，所以叫做双分子亲核取代反应（ SN2反应）。
1．反应机理一步完成（新键的形成和旧键的断裂同步进行），无中间体生成，经过一个不稳定的“过渡态”。
C
H
B r
H
H
H
H H
H O C
H
H
H
H O + …H O C B r…
δ δ
+ B r
过 渡 态其反应过程中的轨道重叠变化如下图所示：
H O H OC B r
H
H H
C
H
H H
B r C
H
HH
H O B r+
反 应 成 键 过 程 中 轨 道 转 变 示 意 图S N 2
2,SN2反应的能量变化
SN2反应机理的能量变化可用反应进程 — 位能曲线图表示如下：
H O + C H
3
B r
C H
3
O H + B r
[ H O C H
3
B r ]… …
δδ
E
H
反 应 进 程位能反 应 进 程 中 的 能 量 变 化S N 2
3,SN2反应的立体化学
1） 异面进攻反应（ Nu-从离去基团 L的背面进攻反应中心）。
C N u C L… …δ δ N u C + L -N u -
2） 构型翻转（产物的构型与底物的构型相反即瓦尔登 Walden转化）。
例如,H O C
C 6 H 1 3
H
C
B r
H 3
S N 2
H O C
C 6 H 1 3
H
C H 3
( ) - 2 - 溴 辛 烷 辛 醇
αα = 3 4,2 = 9,9
+ + B r
( ) - 2 -
二、单分子亲核取代反应（ SN1反应）
实验证明,3° RX CH2=CHCH2X 苄卤的水解是按 SN1历程进行的。
C H 3 C
C H 3
C H 3
B r C H 3 C
C H 3
C H 3
O H+ O H
- + B r -
V = K C H 3 3 C - B r（ ）
因其水解反应速度仅与反应物卤代烷的浓度有关，而与亲核试剂的浓度无关，所以称为单分子亲核取代反应（ SN1反应）。
1．反应机理两步反应（ SN1反应是分两步完成的）。
第一步：
第二步：
C H 3 C
C H 3
C H 3
B r C H 3 C
C H 2
C H 3
C H 3 C
C H 3
C H 3
B r… … δδ + B r
-慢过 渡 态 （ ）1
+ O H - C H 3 C
C H 3
C H 3
O HC H 3 C
C H 3
C H 3
快 C H
3 C
C H 2
C H 3
O H… … δδ
过 渡 态 （ ）2
反应的第一步是卤代烃电离生成活性中间体碳正离子，碳正离子再与硷进行第二步反应生成产物。故 SN1反应中有活性中间体 ——
碳正离子生成。
2,SN1反应的能量变化
（ ）
C H
3 3
C - B r
+ H O
-
（ ）
C H
3 3
C - O H
（ ）
C H
3 3
C O H
（ ）
C H
3 3
C B r…
…
（ ）C H 3 3 C
反 应 进 程位能
3,SN1反应的立体化学
1） 外消旋化 （构型翻转 + 构型保持）
因,SN1反应第一步生成的碳正离子为平面构型（正电荷的碳原子为 sp2杂化的）。
第二步亲核试剂向平面任何一面进攻的几率相等。 C
R 1
R 2
R 3
B r
C
R 1
R 2 R 3
C
R 1
R 2
R 3
O HC
R 1
R 2
R 3
H O
H O
a b
+
构 型 转 化 构 型 保 持外 消 旋 体
a b
2） 部分外消旋化 （构型翻转 > 构型保持）
SN1反应在有些情况下，往往不能完全外消旋化，而是其构型翻转 > 构型保持，因而其反应产物具有旋光性。
例如：
C
C 6 H 1 3
H
C
B r
H 3
H O C
C 6 H 1 3
H
C H 3
H 2 O
C
C 6 H 1 3
H
O H
C H 3
( ) - 2 - 溴 辛 烷 辛 醇( ) - 2 -
乙 醇6 0 %
S N 1 条 件
+
辛 醇( ) - 2 -
n -n -n -
6 7 % 3 3 %
理论解释 —— 离子对历程离子对历程认为，反应物在溶剂中的离解是分步进行的。可表示为：
R - X R X R XR X
紧 密 离 子 对 溶 剂 分 隔 离 子 对
+
在紧密离子对中 R+ 和 X -之间尚有一定键连，因此仍保持原构型，
亲核试剂只能从背面进攻，导致构型翻转。
在溶剂分隔离子对中，离子被溶剂隔开，如果亲核试剂介入溶剂的位置进攻中心碳，则产物保持原构型，由亲核试剂介入溶剂的背面进攻，就发生构型翻转。
当反应物全部离解成离子后再进行反应，就只能得到外消旋产物。
在内酯中手性碳原子的构型发生了翻转，碳正离子的构型被固定，因此，亲核试剂（ -OH）就只能从原来溴原子离区的方向进攻，手性碳原子的构型再一次发生翻转，经过两次翻转，
结果使 100%保持原来的构型不变。
C
H
B r
H 3 C
C
O
O
- B r CH
H O
H 3 C
C
O
O
H O
C
H 3 C
H O
C
O
4.SN1反应的特征 —— 有重排产物生成因 SN1反应经过碳正离子中间体，会发生分子重排生成一个较稳定达到碳正离子。
例如：
C
C H
3
C H
2
C H
3
C H
3
C
2
H
5
O
-
C
C H
3
C H
2
B r
C H
3
C H
3
C
2
H
5
O H
C
C H
3
C H
2
O C
2
H
5
C H
3
C H
3
C
C H
3
C H
2C H 3
C H
3
C
2
H
5
O H C
C H
3
C H
2C H 3
C H
3
O C
2
H
5
S
N
1
- H
C
C H
3
C HC H
3
C H
3
重 排
1 °
3 °
C
+
C
+
SN1反应与 SN2反应的区别
SN1 SN2
单分子反应 双分子反应
V = K [ R-X ] V = K [ R-X ] [ Nu,]
两步反应 一不反应有中间体碳正离子生成 形成过渡态构型翻转 + 构型保持 构型翻转（瓦尔登转化）
有重排产物 无重排产物三、影响亲核取代反应的因素一个卤代烷的亲核取代反应究竟是 SN1历程还是 SN2历程，
要从烃基的结构、亲核试剂的性质、离取基团的性质和溶剂的极性等因素的影响而决定。
1．烃基结构
1） 对 SN1的影响
SN1反应决定于碳正离子的形成及稳定性。
碳正离子的稳定性是：
SN1反应的速度是：
R C H 2 C H 3R 3 C + R 2 C HC H
2 = C H C H 2
>> >
R C H 2 - X C H 3 - XR 3 C - X R 2 C H - XC H 2 = C H C H 2 - X >> >
2）对 SN2反应的影响
SN2反应决定于过渡态形成的难易。
当反应中心碳原子（ α- C）上连接的烃基多时，过渡态难于形成,SN2反应就难于进行。
当伯卤代烷的 β位上有侧链时，取代反应速率明显下降。
例如,R - B r + C 2 H 5 O R O C 2 H 5 + B r S N 2( )反 应反 应 物相 对 速 度
C H 3 C H 2 B r C H 3 C H 2 C H 2 B r C H 3 C H C H 2 B r
C H 3
C H 3 - C - C H 2 B r
C H 3
C H 3
1 0 0 2 8 3 0,0 0 0 4 2
无 水 乙 醇
℃5 5
原因,α- C原子或 β- C原子上连接的烃基越多或基团越大时，
产生的空间阻碍越大，阻碍了亲核试剂从离去基团背面进攻
α- C（接近反应中心）。
归纳,普通卤代烃的 SN反应对 SN1反应是 3° RX > 2° RX > 1° RX > CH3X
对 SN2反应是 CH3X > 1° RX > 2° RX > 3° RX
叔卤代烷主要进行 SN1反应，伯卤代烷 SN2反应，仲卤代烷两种历程都可，由反应条件而定。
烯丙基型卤代烃既易进行 SN1反应，也易进行 SN2反应。
桥头卤代的桥环卤代烃既难进行 SN1反应，也难进行 SN2反应。
2．离去基团的性质无论是 SN1还是 SN2都是：离去基团的碱性越弱，越易离取。
碱性很强的基团（如 R3C -,R2N -,RO-,HO-等）不能作为离去基团进行亲核取代反应，象 R-OH,ROR等，就不能直接进行亲核取代反应，只有在 H+ 性条件下形成 RO+H2和 RO+R后才能离去。
C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 O H + N a B r C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 B r + O H
C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 O H + H B r C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 O H + B r
S N 2 B r
C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 B r + H 2 O
4.亲核试剂的性能在亲核取代反应中，亲核试剂的作用是提供一对电子与 RX的中心碳原子成键，若试剂给电子的能力强，则成键快，亲核性就强。
亲核试剂的强弱和浓度的大小对 SN1反应无明显的影响。
亲核试剂的浓度愈大，亲核能力愈强，有利于 SN2反应的进行。
试剂的亲核性与下列 因素 有关：
1)试剂所带电荷的性质带负电荷的亲核试剂比呈中性的试剂的亲核能力强。
例如,OH - > H2O； RO- > ROH等。
2）试剂的碱性试剂的碱性（与质子结合的能力）愈强，亲核性（与碳原子结合的能力）也愈强。
3）试剂的可极化性碱性相近的亲核试剂，其可极化性愈大，则亲核能力愈强。
5.溶剂的影响溶剂的极性增加对 SN1历程有利，对 SN2历程不利。
例如：
C 6 H 5 C H 2 C l
O H
-
H 2 O
S N 1
S N 2
C 6 H 5 C H 2 O H
C 6 H 5 C H 2 O H
+ C l
-
+ C l
-丙 酮第四节 一卤代烯烃和一卤代芳烃
1．乙烯式卤代烃例如：
2．烯丙式卤代烃例如：
3．孤立式卤代烃例如：
C H 2 = C H C l C H 3 C H 2 C H = C H C l C l
C H 2 = C H C H 2 C l B r C H 2 C l C H - C H 3
3 - 氯 丙 烯 溴 环 己 烯3 - 苄 氯 氯 代 乙 苯α -
C l
C H 2 = C H 2 C H 2 C H 2 C l C l C H 2 C H 2 B r C H 2 C H 2 n C l
≥n 1β 溴 代 乙 苯-氯 环 己 烯4 -氯 丁 烯4 - - 1 -
（ ）
二、物理性质三、化学性质其化学性质与卤代烷相似，但反应活性差异较大。
1．化学反应活性决定于两个因素：
1） 烃基的结构,烯丙式 > 孤立式 > 乙烯式
2） 卤素的性质,R-I > R-Br > R-Cl
可用不同烃基的卤代烃与 AgNO3-醇溶液反应，根据生成卤化银沉淀的快慢来测得其活性次序。
R - X + A g N O 3 R O N O 2 + A g X醇
R 2 C H - X C H 2 = C H - X
C H 2 - X R - C H 2 - X X
C H 3 3 C - X C H
2 = C H C H 2 n - X（ ） （ ）
n 2≥R - I
C H 2 = C H C H 2 - X
时 温 下 立 即 生 成 加 热 才 能 生 成 加 热 也 不 生 成A g X A g X A g X
综合考虑,卤代烃的化学活性为：
对烃基结构 CH2=CHCH2-X > R2CH-X > CH2=CH-X
3° R-X > 2° R-X > 1° R-X
对卤素性质 R-I > R-Br > R-Cl
反应实例：
C H 2 = C H C H 2 C l + N a O H H 2 O C H 2 = C H C H 2 O H + N a O H
C H 2 = C H - C l + N a O H H 2 O
（ 易 进 行 ）
（ 不 反 应 ）
C H 2 C l
C l + N a O H
H 2 O
+ N a O H C H 2 O H
H 2 O
3 0 0 2 0 M P℃,
O H
C l
B r + M g M g B r
无 水 乙 醚
+ M g
无 水 乙 醚
M g C l
四 氢 呋 喃
2．活性差异的原因：
1)乙烯式不活泼的原因卤原子上的未共用电子对与双键的 π电子云形成了 P-π共轭体系（富电子 P-π共轭）。
C C
H C l
H H
C l
氯 乙 烯 和 氯 苯 的 共 轭 体 系P - π
2)烯丙式活泼的原因
CH2=CH-CH2-Cl中的 Cl原子易离解下来，形成 P-π共轭体系的碳正离子。
C H 2 = C H - C H 2 - C l C H 2 = C H - C H 2 C H 2 C H C H 2……
由于形成 P-π共轭体系，正电荷得到分散（不在集中在一个碳原子上），使体系趋于稳定，因此有利于 SN1的进行。
当烯丙式卤代烃按 SN2历程发生反应时，由于 α-碳相邻 π键的存在，可以和过渡态电子云交盖，使过渡态能量降低，因而也有利于
SN2反应的进行。
H O + C H 2 C l
C H
C H 2
C C l
C H
C H 2
H O … …
δ δ
HH
C H 2 C l
C H
C H 2
+ C l
第五节 卤代烃的制法一、由烃制备以前已讲过的方法有：
1．烷烃、芳烃侧链的光卤代（ Cl,Br）
2．烯烃 α-H的高温卤代
3．芳烃的卤代（ Fe催化），亲电取代
4．烯、炔加 HX,X,亲电加成再讲几种特殊制法：
5.NBS试剂法 C
N - B r
C
O
O
C H 2
C H 2
N B S N -试 剂 溴 代 丁 二 酰 亚 胺（ ）
NBS试剂是进行烯丙式烃类 α-H溴代的特殊试剂。
N - B r
O
O
C C C
H
+ C C C
B r
+ N - H
O
OC C l 4,
引 发 剂
6.氯甲基化反应 ——制苄氯的方法
C H 2 C l C H 2 C l
C H 2 C l
+ H C H O + H C l
Z n C l2
6 0 ℃
+
氯 甲 基 化 剂 7 0 % 少 量
+ H 2 O
苯环上有第一类取代基时，反应易进行；有第二类取代基和卤素时则反应难进行。
二、由醇制备
1．醇与 HX作用
2．醇与卤化磷作用
3．醇与亚硫酰氯作用 ——制氯代烷此反应的优点是，产率高，易提纯。
R O H + H X R - X + H 2 O
3 R O H + P X 3 3 R - X + P ( O H ) 3
X = B r,I （ 的 反 应 产 率 低 于 5 0 % ）C l
R - O H + S O C l 2 R - C L + S O 2 + H C l回 流吡 啶
