绪论
分子间的相互作用力
分子是由原子组成的，原子是由带正电的原子核和带负电的电子组成的。分子力就是分子间这些带电微粒的相互作用引起的，因此分子力的本质是电磁相互作用。
分子间作用力的规律比较复杂，一般采用简化的模型处理。常用的模型是假设分子间的相互作用力具有球对称性，近似地用下列半经验公式来表示,

式中的λ和μ是大于零的恒量，r为两个分子中心间的距离，s和t都是正数。式中第一项是正的，代表分子间的斥力；第二项是负的，代表分子间的引力。图15－2中的两条虚线分别表示引力和斥力随距离而变化的情况，实线表示合力随距离而变化的情况。

当时，分子间的引力和斥力大小相等，合力为零。这一位置称为平衡位置。当r＜r0时，引力和斥力虽然都随着距离的减小而增大，但斥力增大得更快，因而分子间的作用力表现为斥力；当r＞r。时，引力和斥力虽然都随着距离的增大而减小，但斥力减小得更快，因而分子间的作用力表现为引力。这个合力（引力）随着距离的增大而迅速减小，当r的数量级大于10－9米时，已经变得十分微弱，可以忽略不计了，即斥力趋近于0，引力趋近于0，分子力为零。