《分析化学》考试试卷答案一.? 填空题：
1,取样,?试样分解,? 分离测定?和? 分析结果计算及评价?
2,?14.4?
3,0.12?
4.?控制酸度； 消除Al3+干扰，起掩蔽作用?
5.[H+]+[HCN]=[OH-]
6.?系统误差,?随机误差 和?过失误差 ，?随机误差
7,高
8,条件电位,大,
9,方法，低
10,无?，有二、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案号
C
D
C
A
A
A
C
B
A
A
三.? 问答题：
1,答,∵ ≤ 0.1%,∴V≥20 mL。
耗用体积应控制为20 mL以上。
2.答：降低Fe3+/ Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。
3,答：对沉淀形式的要求：1、沉淀的溶解度要小，要求沉淀的溶解损失不超过天平的称量误差，即小于0.2mg。2、沉淀应易于过滤和洗涤。3、沉淀必须纯净，不应带入沉淀剂和其它杂质。4、应易于转变为称量形式。
对称量形式的要求：应具有确定的化学组成，否则无法计算测定结果。2、要有足够的稳定性，不易受空气中水分、二氧化碳和氧气等的影响。3、应具有尽可能大的摩尔质量。
4.答：MBE：?[NH3] +[NH4+]＝2c,[HSO4-]+[SO42-]＝c
CBE：[H+] +[NH4+]＝[HSO4－]+2[SO42-]+[OH－]
PBE,[H+] +[HSO4-]＝[OH－]+[NH3]
5,答：在分析工作中，遇到的样品往往含有多种组分，测定时常常互相干扰，在许多情况下仅利用分析条件或加入掩蔽剂也无法消除，必须把被测组分与干扰组分分离才能进行定量测定。分离时对常量和微量组分的回收率要求分别要≥99.9%和≥99%。
6,答： CuY +PAN +Ca → CuPAN + CaY
CuPAN + Y→CuY＋ PAN
到化学计量点时发生置换反应，CuPAN变为PAN显色指示终点。
四.计算题：
1.Ca ＝1＋KcaY [Y]=1+ KCaY cY/? Y(H)=2.78
?草酸＝1＋β1[H+]＋β2[H+]2 = 2.55
Ksp’=Ksp?Ca?草酸=1.42×10-8
S=Ksp’/C草酸＝1.42×10-7 mol/L
2. 1 Sb2S3 ≌2 Sb≌3S≌6Fe2+≌6/5 KMnO4
nSb= 2×5/6×0.002000×30.20=0.1007 mmol
Sb%= (0.1007/1000)×121.7/0.2357×100％＝5.20%
3. 5.00＝4.75＋lg([Ac-]/[HAc]) lg([Ac-]/[HAc])＝0.25
[Ac-]/[HAc]＝1.78 [Ac-]＝1.78×0.20＝0.36
∴ mNaAc·3H2O＝0.36×1.0×136.1＝49(g)
V HAc＝1.0×0.20/2.0＝0.10(L)＝100(mL)
4.
1,取样,?试样分解,? 分离测定?和? 分析结果计算及评价?
2,?14.4?
3,0.12?
4.?控制酸度； 消除Al3+干扰，起掩蔽作用?
5.[H+]+[HCN]=[OH-]
6.?系统误差,?随机误差 和?过失误差 ，?随机误差
7,高
8,条件电位,大,
9,方法，低
10,无?，有二、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案号
C
D
C
A
A
A
C
B
A
A
三.? 问答题：
1,答,∵ ≤ 0.1%,∴V≥20 mL。
耗用体积应控制为20 mL以上。
2.答：降低Fe3+/ Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。
3,答：对沉淀形式的要求：1、沉淀的溶解度要小，要求沉淀的溶解损失不超过天平的称量误差，即小于0.2mg。2、沉淀应易于过滤和洗涤。3、沉淀必须纯净，不应带入沉淀剂和其它杂质。4、应易于转变为称量形式。
对称量形式的要求：应具有确定的化学组成，否则无法计算测定结果。2、要有足够的稳定性，不易受空气中水分、二氧化碳和氧气等的影响。3、应具有尽可能大的摩尔质量。
4.答：MBE：?[NH3] +[NH4+]＝2c,[HSO4-]+[SO42-]＝c
CBE：[H+] +[NH4+]＝[HSO4－]+2[SO42-]+[OH－]
PBE,[H+] +[HSO4-]＝[OH－]+[NH3]
5,答：在分析工作中，遇到的样品往往含有多种组分，测定时常常互相干扰，在许多情况下仅利用分析条件或加入掩蔽剂也无法消除，必须把被测组分与干扰组分分离才能进行定量测定。分离时对常量和微量组分的回收率要求分别要≥99.9%和≥99%。
6,答： CuY +PAN +Ca → CuPAN + CaY
CuPAN + Y→CuY＋ PAN
到化学计量点时发生置换反应，CuPAN变为PAN显色指示终点。
四.计算题：
1.Ca ＝1＋KcaY [Y]=1+ KCaY cY/? Y(H)=2.78
?草酸＝1＋β1[H+]＋β2[H+]2 = 2.55
Ksp’=Ksp?Ca?草酸=1.42×10-8
S=Ksp’/C草酸＝1.42×10-7 mol/L
2. 1 Sb2S3 ≌2 Sb≌3S≌6Fe2+≌6/5 KMnO4
nSb= 2×5/6×0.002000×30.20=0.1007 mmol
Sb%= (0.1007/1000)×121.7/0.2357×100％＝5.20%
3. 5.00＝4.75＋lg([Ac-]/[HAc]) lg([Ac-]/[HAc])＝0.25
[Ac-]/[HAc]＝1.78 [Ac-]＝1.78×0.20＝0.36
∴ mNaAc·3H2O＝0.36×1.0×136.1＝49(g)
V HAc＝1.0×0.20/2.0＝0.10(L)＝100(mL)
4.
