《分析化学》考试试卷
级专业 班级 学号 姓名
注：时间120分钟，总分100分 。
题号
一
二
三
四
总分
签名
得分
┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅
一
得 分
阅卷教师
一.? 填空题：（每空1分，共20分）
1.定量分析过程包括,,
和 四个步骤.
2,根据有效数字计算规则计算,1.683 + 37.42?7.33÷21.4?0.056 =。
3,某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。
4,含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。
5.写出NaCN溶液的PBE,。
6.误差分为 , 和 。正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。
7,在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI，电对的条件电位较其标准电位要 。
8,氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小，和氧化剂与还原剂两电对的 差值大小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃 。
9,用重量法测定某组分的含量时，若选用的沉淀形式溶解度较大，由此造成的测量误差属于 误差，使测定结果偏 。
10,吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长 关。
二
得 分
阅卷教师
二、选择题：（20分）将答案号填入下表题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案号
1、下列数据中具有两位有效数字的是：c
A、30 B、logKMY=8.7
C、pH=4.74 D、C=0.05mol﹒L-1
2、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：
A、H+-OH- B、H3PO4-Na2HPO4
C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO3
3、在分析工作中，减小偶然差的方法是：c
A、对结果进行校正 B、采用对照实验
C、增加平行测定次数 D、采用空白实验
4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是：
A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2B4O7﹒10H2O
C、无水Na2CO3 D、H2SO4
5、对于n1=n2=1的氧化还原反应，如滴定的相对误差要求为TE≤0.1%，则要求这类反应的平衡常数K值为：
A、K≥106 B、K≥10-8 C、K≥108 D、K≥10-6
6、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是（NH3）PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：
A、P2O5 / 2（NH3）3PO4?12H2O B,P2O5/（NH3）3PO4?12H2O
C、2（NH3）3PO4?12H2O /P2O5 D、2P2O5/（NH3）3PO4?12H2O
7、某物质的吸光系数很大，则表明：
A、该物质的λmax很大 B、该物质的浓度很大
C、测量该物质的灵敏度很高 D、比色皿的厚度很大
8、有甲乙两个同一有色物溶液，用同一波长的光测定，当甲用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿时，测得的吸光度相同，则它们的浓度关系是：
A、C甲/4=C乙 B、C甲/2=C乙 C、C甲=C乙/2 D、C甲=C乙/4
9、已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是：
A、pH=4.0~6.0 B、pH<7.0 C、pH=4.0~7.0 D、pH>4.0
10、下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的：
A、沉淀颗粒越大，吸附能力越强 B、离子浓度越大，越容易吸附
C、高价离子比低价离子容易吸附 D、温度越高，吸附杂质越少
三
得 分
阅卷教师
三、 问答题：（每题5分，共30 分）
常量滴定管可估计到±0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应控制为多少?
用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4，为什么？
在重量分析中，对沉淀形式和称量形式的要求分别是什么？
写出浓度为c mol/L (NH4)2SO4溶液的MBE、CBE和 PBE。
5,分离方法在定量分析中有什么重要性？分离时对常量和微量组分的回收率要求如何？
6,已知lgKCuY=18.8,lgKCaY=10.7,lgKCu-PAN=16,试说明为何可以CuY-PAN为指示剂,指示Ca的滴定?
四
得 分
阅卷教师
四、计算题（共30分）
1. （10分）计算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的溶液中CaC2O4 的溶解度（Ksp CaC2O4=2.0?10-9,lgKCaY=10.69,草酸的解离常数为pKa1=1.23,pKa2=4.19,pH=4.0 时lg?Y(H)=8.44）
2.（6分）称取0.2357g Sb2S3试样,让其燃烧,产生的SO2用FeCl3溶液吸收,然后用0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO4 30.20 mL,求试样中Sb的质量分数,(已知 Mr(Sb)=121.7 g,mol-1)
3.（6分）欲配制pH=5.00，[HAc]＝0.20mol/L的缓冲溶液1.0 L。问应称取NaAc·3H2O多少克？加入2mol/L HAc多少毫升？[pKa＝4.75,MNaAc·3H2O=136.1g/mol]
4,（8分）移取含Bi3+、Pb2+、Cd2+的试液25.00mL，以二甲酚橙为指示剂，在pH=1用0.02015 mol·L-1 EDTA滴定，用去20.28mL；调pH至5.5，用EDTA滴定又用去30.16mL；再加入邻二氮菲，用0.02002 mol·L-1 Pb2+标准溶液滴定，计用去10.15mL。计算溶液中Bi3+、Pb2+、Cd2+的浓度。
级专业 班级 学号 姓名
注：时间120分钟，总分100分 。
题号
一
二
三
四
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一
得 分
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一.? 填空题：（每空1分，共20分）
1.定量分析过程包括,,
和 四个步骤.
2,根据有效数字计算规则计算,1.683 + 37.42?7.33÷21.4?0.056 =。
3,某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。
4,含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。
5.写出NaCN溶液的PBE,。
6.误差分为 , 和 。正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。
7,在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI，电对的条件电位较其标准电位要 。
8,氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小，和氧化剂与还原剂两电对的 差值大小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃 。
9,用重量法测定某组分的含量时，若选用的沉淀形式溶解度较大，由此造成的测量误差属于 误差，使测定结果偏 。
10,吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长 关。
二
得 分
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二、选择题：（20分）将答案号填入下表题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案号
1、下列数据中具有两位有效数字的是：c
A、30 B、logKMY=8.7
C、pH=4.74 D、C=0.05mol﹒L-1
2、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：
A、H+-OH- B、H3PO4-Na2HPO4
C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO3
3、在分析工作中，减小偶然差的方法是：c
A、对结果进行校正 B、采用对照实验
C、增加平行测定次数 D、采用空白实验
4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是：
A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2B4O7﹒10H2O
C、无水Na2CO3 D、H2SO4
5、对于n1=n2=1的氧化还原反应，如滴定的相对误差要求为TE≤0.1%，则要求这类反应的平衡常数K值为：
A、K≥106 B、K≥10-8 C、K≥108 D、K≥10-6
6、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是（NH3）PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：
A、P2O5 / 2（NH3）3PO4?12H2O B,P2O5/（NH3）3PO4?12H2O
C、2（NH3）3PO4?12H2O /P2O5 D、2P2O5/（NH3）3PO4?12H2O
7、某物质的吸光系数很大，则表明：
A、该物质的λmax很大 B、该物质的浓度很大
C、测量该物质的灵敏度很高 D、比色皿的厚度很大
8、有甲乙两个同一有色物溶液，用同一波长的光测定，当甲用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿时，测得的吸光度相同，则它们的浓度关系是：
A、C甲/4=C乙 B、C甲/2=C乙 C、C甲=C乙/2 D、C甲=C乙/4
9、已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是：
A、pH=4.0~6.0 B、pH<7.0 C、pH=4.0~7.0 D、pH>4.0
10、下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的：
A、沉淀颗粒越大，吸附能力越强 B、离子浓度越大，越容易吸附
C、高价离子比低价离子容易吸附 D、温度越高，吸附杂质越少
三
得 分
阅卷教师
三、 问答题：（每题5分，共30 分）
常量滴定管可估计到±0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应控制为多少?
用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4，为什么？
在重量分析中，对沉淀形式和称量形式的要求分别是什么？
写出浓度为c mol/L (NH4)2SO4溶液的MBE、CBE和 PBE。
5,分离方法在定量分析中有什么重要性？分离时对常量和微量组分的回收率要求如何？
6,已知lgKCuY=18.8,lgKCaY=10.7,lgKCu-PAN=16,试说明为何可以CuY-PAN为指示剂,指示Ca的滴定?
四
得 分
阅卷教师
四、计算题（共30分）
1. （10分）计算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的溶液中CaC2O4 的溶解度（Ksp CaC2O4=2.0?10-9,lgKCaY=10.69,草酸的解离常数为pKa1=1.23,pKa2=4.19,pH=4.0 时lg?Y(H)=8.44）
2.（6分）称取0.2357g Sb2S3试样,让其燃烧,产生的SO2用FeCl3溶液吸收,然后用0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO4 30.20 mL,求试样中Sb的质量分数,(已知 Mr(Sb)=121.7 g,mol-1)
3.（6分）欲配制pH=5.00，[HAc]＝0.20mol/L的缓冲溶液1.0 L。问应称取NaAc·3H2O多少克？加入2mol/L HAc多少毫升？[pKa＝4.75,MNaAc·3H2O=136.1g/mol]
4,（8分）移取含Bi3+、Pb2+、Cd2+的试液25.00mL，以二甲酚橙为指示剂，在pH=1用0.02015 mol·L-1 EDTA滴定，用去20.28mL；调pH至5.5，用EDTA滴定又用去30.16mL；再加入邻二氮菲，用0.02002 mol·L-1 Pb2+标准溶液滴定，计用去10.15mL。计算溶液中Bi3+、Pb2+、Cd2+的浓度。
