《分析化学》考试试卷
级专业 班级 学号 姓名
注：时间120分钟，总分100分 。
题号
一
二
三
四
总分
签名
得分
┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅
一
得 分
阅卷教师
一.? 填空题：（每空1分，共28分）
1,用0.100 mol·L- 1 HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7－4.3，若HCl和NaOH的浓度均增大10倍,则pH突跃范围是 。
2,对一般滴定分析的准确度，要求相对误差0.1%。常用分析天平可以称准到 mg；50mL滴定管的读数可以读准到 mL，滴定时一般体积须控制在 mL以上，所以滴定分析适用于 分析。
3,EDTA (即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为。
4,含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH＝5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。
5,已知EoFe(III)/Fe(II)=0.77 V，EoSn(IV)/Sn(II)=0.14 V，则用Fe3+滴定Sn2+时,计量点的电位为V。
6,萃取过程本质可以表述为, 。
7,在 pH＝ 的酸性介质中，用 作指示剂，加以0.01mol·L-1 EDTA直接滴定Bi3+。
8,入射光波长一般选择 波长，吸光度读数为，浓度测量误差最小,此时透光率为。普通光度法的参比溶液为,而示差法的参比溶液为 。
9,在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI，电对的条件电位较其标准电位要 。
10,衡量薄层色谱和纸色谱分离物质情况的参数是。
11,根据试样用量，分析方法分为 , , 和 。
12,在氧化还原滴定中，_________是最常用的自身指示剂。
13,相同温度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度,这种现象称 ；而PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度,这种现象称 。
二
得 分
阅卷教师
二、单项选择题：（20分）将答案号填入下表题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案号
1、测的某种新合成的有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为：
A、4.467×10 –13 B、4.47×10 –13 C、4.5×10 –13 D、4×10 -13
2、准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系正确的是：
A、偶然误差影响测定的精密度，但不影响准确度
B、偶然误差小，准确度一定高
C、准确度高，系统误差、偶然误差一定小
D、精密度高，准确度一定高
3、只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定的试剂是：
A、KHC8H4O4 B、HNO3
C、H2C2O4·2H2O D、NaCl
4、下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是,
A、H2CO3 － CO32 - B、H3O+－OH -
C、H2PO4 - －HPO42 - D、HCl－NaCl
5、在pH＝11时，以莫尔法测定Cl-，分析结果：
A、偏高 B、偏低 C、没有影响 D、不能确定
6、以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的：
A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物
B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物
C、不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应
D、不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物
7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：
A、固定CM使K/MY减小 B、使K/MY固定减小CM
C、增大CM和K/MY D、减小CM和K/MY
8、法扬司法中应用的指示剂其性质属于：
A、配位 B、沉淀 C、酸碱 D、吸附
9、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是：
A、离子大小 B、物质的极性 C、溶液浓度 D、相对过饱和度
10、以Fe3+为指示剂，NH4SCN为标准溶液滴定Ag+时，应在什么条件下进行：
A、酸性 B、碱性 C、弱碱性 D、中性
三
得 分
阅卷教师
三、问答题（每题5分，共25分）
分光光度计有哪些主要部件？它们各起什么作用？
2.什么是配合物的条件稳定常数和配位反应的副反应系数，它们之间的关系如何？
3.电对的条件电势大小与哪些因素有关？
4,有机共沉淀剂较无机共沉淀剂有何优点？
5,NH4Cl (Kb＝1.8×10-5)能否用酸碱滴定法直接测定？为什么？如果不能，可用什么方法使之适用于酸碱滴定法进行测定？
四
得 分
阅卷教师
四、计算题：（共27分）?
1．（6分）二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB- ；pH＝6.22时，δHB-＝δB2-。计算H2B的Ka1 和Ka2。
（7分）25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应，然后将溶液调整至中性。析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL，求原KI溶液的浓度。
3,(6分) 以丁二酮肟光度法测定镍，若络合物NiDx2的浓度为1.7×10-5mol·L-1，用2.0cm吸收池在470nm波长下测得的透射比为30.0%。计算络合物在该波长的摩尔吸光系数。
4．(8分) 测定某样品中的含氮量，六次平行测定的结果是20.48％，20.55％，20.58％，20.60％,20.53％，20.50％。计算这组数据的平均值、中位数、极差、平均偏差、标准偏差和变异系数；若此样品是标准样品，含氮量为20.45%，计算测定的绝对误差和相对误差。
级专业 班级 学号 姓名
注：时间120分钟，总分100分 。
题号
一
二
三
四
总分
签名
得分
┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅
一
得 分
阅卷教师
一.? 填空题：（每空1分，共28分）
1,用0.100 mol·L- 1 HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7－4.3，若HCl和NaOH的浓度均增大10倍,则pH突跃范围是 。
2,对一般滴定分析的准确度，要求相对误差0.1%。常用分析天平可以称准到 mg；50mL滴定管的读数可以读准到 mL，滴定时一般体积须控制在 mL以上，所以滴定分析适用于 分析。
3,EDTA (即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为。
4,含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH＝5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。
5,已知EoFe(III)/Fe(II)=0.77 V，EoSn(IV)/Sn(II)=0.14 V，则用Fe3+滴定Sn2+时,计量点的电位为V。
6,萃取过程本质可以表述为, 。
7,在 pH＝ 的酸性介质中，用 作指示剂，加以0.01mol·L-1 EDTA直接滴定Bi3+。
8,入射光波长一般选择 波长，吸光度读数为，浓度测量误差最小,此时透光率为。普通光度法的参比溶液为,而示差法的参比溶液为 。
9,在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI，电对的条件电位较其标准电位要 。
10,衡量薄层色谱和纸色谱分离物质情况的参数是。
11,根据试样用量，分析方法分为 , , 和 。
12,在氧化还原滴定中，_________是最常用的自身指示剂。
13,相同温度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度,这种现象称 ；而PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度,这种现象称 。
二
得 分
阅卷教师
二、单项选择题：（20分）将答案号填入下表题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案号
1、测的某种新合成的有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为：
A、4.467×10 –13 B、4.47×10 –13 C、4.5×10 –13 D、4×10 -13
2、准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系正确的是：
A、偶然误差影响测定的精密度，但不影响准确度
B、偶然误差小，准确度一定高
C、准确度高，系统误差、偶然误差一定小
D、精密度高，准确度一定高
3、只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定的试剂是：
A、KHC8H4O4 B、HNO3
C、H2C2O4·2H2O D、NaCl
4、下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是,
A、H2CO3 － CO32 - B、H3O+－OH -
C、H2PO4 - －HPO42 - D、HCl－NaCl
5、在pH＝11时，以莫尔法测定Cl-，分析结果：
A、偏高 B、偏低 C、没有影响 D、不能确定
6、以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的：
A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物
B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物
C、不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应
D、不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物
7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：
A、固定CM使K/MY减小 B、使K/MY固定减小CM
C、增大CM和K/MY D、减小CM和K/MY
8、法扬司法中应用的指示剂其性质属于：
A、配位 B、沉淀 C、酸碱 D、吸附
9、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是：
A、离子大小 B、物质的极性 C、溶液浓度 D、相对过饱和度
10、以Fe3+为指示剂，NH4SCN为标准溶液滴定Ag+时，应在什么条件下进行：
A、酸性 B、碱性 C、弱碱性 D、中性
三
得 分
阅卷教师
三、问答题（每题5分，共25分）
分光光度计有哪些主要部件？它们各起什么作用？
2.什么是配合物的条件稳定常数和配位反应的副反应系数，它们之间的关系如何？
3.电对的条件电势大小与哪些因素有关？
4,有机共沉淀剂较无机共沉淀剂有何优点？
5,NH4Cl (Kb＝1.8×10-5)能否用酸碱滴定法直接测定？为什么？如果不能，可用什么方法使之适用于酸碱滴定法进行测定？
四
得 分
阅卷教师
四、计算题：（共27分）?
1．（6分）二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB- ；pH＝6.22时，δHB-＝δB2-。计算H2B的Ka1 和Ka2。
（7分）25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应，然后将溶液调整至中性。析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL，求原KI溶液的浓度。
3,(6分) 以丁二酮肟光度法测定镍，若络合物NiDx2的浓度为1.7×10-5mol·L-1，用2.0cm吸收池在470nm波长下测得的透射比为30.0%。计算络合物在该波长的摩尔吸光系数。
4．(8分) 测定某样品中的含氮量，六次平行测定的结果是20.48％，20.55％，20.58％，20.60％,20.53％，20.50％。计算这组数据的平均值、中位数、极差、平均偏差、标准偏差和变异系数；若此样品是标准样品，含氮量为20.45%，计算测定的绝对误差和相对误差。
