中国科技大学：无机化学（二）：chapter13

第十三章　氮族元素 Chapter 13　The Nitrogen Family Elements Nitrogen (N) Phosphorus (P) Arsenic (As) Antimony (Sb) Bismuth (Bi) Electron configuration: ns2np3 §13-1　氮及其化合物 Nitrogen and its Compounds 一、General properties 　1．其电负性（electronegativity）仅次于氟（4.0）、氧（3.5） 　2．N的三重键键能大于P、C的三重键键能： N
N　945kJ·mol(1 ，P
P　481kJ·mol(1 ，－C
C－　8355kJ·mol(1 ； 而N的单键键能很弱：
　200 kJ·mol(1 ，
　346kJ·mol(1 　3．氮的氧化数为(3、(1、+1、+3、+5也有(2、+2、+4 　4．氮为植物和动物机体蛋白质（proteins）的成份 5．存在：智利硝石(Chile saltpeter)：NaNO3 印度硝石(Indian saltpeter)：KNO3 也存在于星云和太阳大气中，天王星，海王星 二、Simple Substance 　1．N2的MO表示式：
，所以键级为3，显得格外稳定。 N2(g)
2N(g) (dHm = 945kJ·mol(1 K = 10(120，当T = 3000℃时，N2的离解度仅为0.1%，但植物根瘤上生活的一些固氮细菌能够在常温常压下把空气中的N2变成氮化物。 　2．许多氮化物的(fHm ＞0（吸热），而(S＜0（因为N2为气体），所以(rGf 总是大于零，因此氮化物在热力学上不稳定，易分解。 　3．在通常条件下，N2是化学惰性的，在一定条件下，N2与金属、非金属反应 6Li + N2
2Li3N Mg、Ca、Sr、Ba在炽热温度与N2直接化合 N2 + O2
2NO N2 + 3H2
2NH3 （中温，高压，催化剂） 　4．Preparation: (1) Industry：液态空气分馏 (2) Laboratory：NH4Cl + NaNO2
NaCl + NH4NO2 NH4NO2
N2 + 2H2O 三、Compounds 　1．[ (3 ] O.S. NH3及其氮化物（nitride） Na3N Mg3N2 AlN Si3N4 P3N5 S4N4 Cl3N basic amphoteric acidic (1) hydrolysis： Li3N + 3H3O
3LiOH + NH3↑ Cl3N + 3H3O
3HClO + NH3↑ (2) reduction： 2NH3 + 3CuO
N2↑+ 3Cu + 3H2O 8NH3 + 3Br2(aq)
N2↑+ 6NH4Br (3) 大分子晶体：AlN、Si3N4、BN、Ge3N4具有高熔点，高强度材料 (4) liquid ammonia: 强的离子化溶剂 a．氨的分子轨道式
b．自偶电离 2NH3

acid base NH4Cl、NH4NO3在液氨中为强酸， KNH2、Ba(NH2)2在液氨中为强碱 Zn(NH2)2、Al(NH2)3为amphoteric c．能溶解碱金属（Na、K、Ca）生成蓝色溶液，这是由于氨合电子的存在引起的蓝色 Na + (x + y)NH3

+ e(
d．several types of reactions in liquid ammonia (i) neutralization reaction KNH2 + NH4NO3
KNO3 + 2NH3 ， KOH + HNO3
KNO3 + H2O (ii) ammonolysis PCl5 + 8NH3
PN(NH2)2 + 5NH4Cl PCl5 + 9H2O
(HO)3PO + 5H3OCl SO2Cl2 + 4NH3
SO2(NH)2 + 2NH4Cl SO2Cl2 + 4H2O
SO2(OH)2 + 2H3OCl (iii) substitution 2K + 2NH3
2KNH2 + H2 ， 2K + 2H2O
2KOH + H2 (iv) coordination reaction Zn(NH2)2 + 2NH4Cl
[Zn(NH3)4]Cl2 Zn(OH)2 + 2H3OCl
[Zn(H2O)4]Cl2 2KNH2 + Zn(NH2)2
K2[Zn(NH2)4] 2KOH + Zn(OH)2
K2[Zn(OH)4] (5) 铵盐（ammonium salts） a．铵盐中酸根的酸性越强，铵盐的稳定性越大，即NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F b．因为
约等于
，铵盐的性质与钾盐相似，绝大多数铵盐溶于水且完全电离 c．NH4Cl可除去金属表面的氧化物，所以NH4Cl称为硇砂(sal ammoniac) NH4Cl + 3CuO
3Cu + N2 + 3H2O + 2HCl d．铵盐的热分解 (i) 酸是不挥发的 (NH4)2SO4
NH3↑+ NH4HSO4 (NH4)3PO4
3NH3↑+ H3PO4 (ii) 酸是挥发性的 NH4Cl
NH3↑+ HCl↑ (iii) 酸根离子有强氧化性 NH4NO3
N2O + 2H2O N2O
N2 +
O2 NH4NO2
N2 + 2H2O (NH4)2Cr2O7
Cr2O3 + N2 + 4H2O 2NH4ClO4
N2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O 　2．[ (2 ] O.S. 　　　氮像氧形成过氧化物那样，形成过氮化物，最简单的为N2H4肼或联氨（hydrazine 或diamide） (1) structure：μ ≠ 0，说明结构不对称 (2) autodissociation 2N2H4

K = 2×10(25 (3) 是二元弱碱 N2H4 + H2O

+OH－ Kb1 = 3.0×10(6
+ H2O

+OH－ Kb2 = 3.0×10(6 (4) unstable：过渡金属离子的存在会加速N2H4的分解，加明胶可以吸附或螯合金属离子 N2H4
N2 + 2H2 3N2H4
N2 + 4NH3 (5) 是强还原剂，特别是在OH－介质中 N2H4
N2 + 4H+ + 4e φ = (0.23V N2H4 + 4OH－
N2 + 4H2O + 4e φ = (1.16V


它与空气混合，可燃烧并放出大量的热，(CH3)2NNH2（偏二甲肼）作为火箭燃料 N2H4(l) + O2(g)
N2(g) + 2H2O(l) (cHm = (622kJ·mol(1 N2H4 + HNO2
HN3 (azidic acid) + 2H2O (6) preparation: 2NH3 + NaClO
N2H4 + NaCl + H2O 该反应相当复杂，主要分两步： NH3 + ClO－
NH2Cl + OH－ 　　　　 　 (快) NH3 + NH2Cl + OH－
N2H4 + Cl－ + H2O (慢) 还有副反应：


　3．[ (1 ] O.S. NH2OH 羟氨 (hydroxylamine) (1) structure：
(2) preparation： HNO3 + 6[H]
NH2OH + 2H2O，即电解中产生的[H]来还原HNO3 (3) properties： a．羟氨是不稳定的白色固体，在15℃左右发生热分解： 3NH2OH
NH3 + N2 + 3H2O b．羟氨是一元碱，碱性小于氨 ( Kb = 9.1×10(9 )，其水溶液稳定 NH2OH(aq) + H2O
NH3OH+ + OH－ c．在H+、OH－中，都是强还原剂，其氧化产物可以脱离反应体系 N2 + 2H2O + 2H+ + 2e
2NH2OH
= (1.87V N2 + 4H2O + 2e
2NH2OH + OH－
= (3.04V 如：NH2OH + HNO3
2NO + 2H2O 2NH2OH + 2AgBr
N2 + 2Ag + 2HBr + 2H2O 2NH2OH + I2 + 2KOH
N2 + 2KI + 4H2O 在OH－条件下，NH2OH也可作为氧化剂，而在H+条件下，几乎不可能成为氧化剂。 NH2OH + 2H2O + 2e
2NH3·H2O + 2OH－
= 0.42V NH3OH+ + 2H+ + 2e

+ H2O
= (1.35V 如：Na3AsO3 + NH2OH
NH3 + Na3AsO4 NH2OH + H2O + 2Fe(OH)2
NH3 + 2Fe(OH)3 　4．氮的氧化物（The oxides of nitrogen） N2O (dinitrogen oxide) NO (nitrogen monoxide) N2O3 (dinitrogen trioxide) NO2 (nitrogen dioxide) N2O5 (dinitrogen pentoxide) (1) structure： a．(laughing gas)： 　　　　　　　　　　　　 Lewis结构 　　　　　　　 　　 两个σ键，两个
b．NO　一个σ键，一个π键，一个三电子π键
是单电子分子，其分子轨道式为：(1σ)2 (2σ)2 (3σ)2 (4σ)2 (1π)4 (5σ)2 (2π)1 反应时较易失去此电子，形成NO+（亚硝酰离子 nitrosyl） c．N2O3：Lewis结构： （不稳定） （不稳定） （不稳定） 实际结构： 　 四个σ键，一个
，或者　　　
d．NO2：V型　 两个σ键，一个
，∠ONO = 134° N2O4： 五个σ键，一个
，或者 两个
e．N2O5： 六个σ键，两个
(2) properties： a．N2O3 NO + NO2
N2O3，是HNO2的酸酐，极易分解为NO、NO2 b．NO2易聚合成无色N2O4，即NO2的单电子占有σ轨道，低于21.15℃完全转化 成N2O4
c．N2O5 其固体由
、
构成。
是硝酰（nitryl）离子 氮的氧化物中除N2O的毒性较弱外，其他都有毒性。工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO2，以NOx表示），汽车尾气中都有NOx生成。现已确认化学烟雾的形成也和NOx有关。目前处理废气中NOx的方法之一是通入适量的NH3。 NOx + NH3
N2 + H2O 　5．亚硝酸（Nitrous acid）及其盐（Nitrite） (1) preparation： NO + NO2 + H2O
2HNO2


(2) properties： a．它是一种弱酸 NO(OH) Ka = 5×10(4 b．在H+ 条件下，HNO2发生歧化：
在OH－条件下，
不发生歧化：
3HNO2
HNO3 + 2NO + H2O c．HNO2、
作还原剂时，其氧化产物总是
，但它作为氧化剂时，其还 原产物，依所用还原剂的不同，可能为NO、N2O、N2、NH2OH或NH3，但以NO最为常见。 2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4
2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O 2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4
I2 + 2NO + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
以氧化性为主。在稀溶液中，
的氧化性比
强 例如：
在稀溶液中可氧化
离子，但
不能氧化
离子。 　6．硝酸（Nitric acid）及其盐（Nitrate） (1) preparation： a．in lab：NaNO3(s) + H2SO4(浓)
NaHSO4 + HNO3↑ b．in industry：NH3 + 5O2
4NO + 6H2O 2NO + O2
2NO2 3NO2 + H2O
2HNO3 + NO c．in nature：N2 + O2

(2) properties： a．decomposition： 4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O b．passivation：浓硝酸使铁、铝钝化 c．oxidation：浓硝酸与金属反应时，还原产物为NO2。但与非金属元素反应时，还原产物为NO，随着稀硝酸浓度不同，其还原产生可以为NO、N2O、N2甚 至
（可以认为先还原成NO2，由于反应慢，NO2产量不多，加上反应： 3NO2 + H2O
2HNO3 + NO进一步被还原） d．thermodecomposition of nitrate (i) 在Mg镁之前（不包括Mg）： 亚硝酸盐 + O2 (ii) Mg-Cu MO + O2 + NO2 (iii) Ag之后 M + NO2 + O2 例外： 2Mn(NO3)2
2MnO2 + 4NO2↑ Fe(NO3)2、Sn(NO3)2
Fe2O3、SnO2 　7．叠氮酸（hydrogen azide, hydrogen dinitride nitrate）及其盐（azide） (1) structure： 三个σ键，一个π键，一个
， (2) properties： a．HN3是一种易爆炸的油状物，在水中稳定，一种弱酸 HN3(aq) + H2O(l)
H3O+(aq) +
，Ka = 2.8×10(5 b．HN3的氧化性与HNO3相似 Cu + 3HN3
Cu(N3)2 + N2 + NH3 c．disproportionation： HN3 + H2O
NH2OH + N2 d．热分解： 2HN3(l)
H2(g) + 3N2(g) Pb(N3)2
Pb + 3N2 (3) preparation： N2H4 + HNO2
HN3 + 2H2O NaNH2 + N2O
NaN3 + H2O 或者 3N2O(g) + 4Na(NH3) + NH3(l)
NaN3(s) + 2NaOH(NH3) + 2N2(g) §13-2　磷及其化合物 Phosphorus and its Compounds 一、General Properties: 　1．磷原子的成键特征 (1) 形成P3(离子化合物　e.g. Na3P：在水溶液中P3(离子不存在，这是由于P3(离子易水解：P3( + 3H2O
PH3 + 3OH－，P3(离子有较大的半径，易变形，另外P3(的电荷高，附加极化作用强，所以只存在为数极少的离子化合物，许多磷化物都向共价型过渡。 (2) 中心原子（P）可采取sp3、sp3d、sp3d2杂化，可形成(3、+1、+3、+5氧化数的化合物，
原子的最大配位数达到6。 (3) 磷的性质与氮有很大的差别主要是由于磷原子有3d轨道。例如NF3不水解，而PF3水解，NF3不与过渡金属形成配合物，而PF3可以与许多过渡元素形成配合物。解释：除了都能形成σ配键外，P还有空的3d空轨道，可以接受过渡金属反馈回来的电子对，形成反馈π键，所以配位能力加强。 　2．存在：在自然界以磷灰石，磷钙石(phosphorite)：Ca3(PO4)2，氟磷灰石(fluorapatite)：Ca5(PO4)3F，羟基磷灰石(hydroxypatite)：Ca5(PO4)3(OH)存在。磷是动物体中的重要成份，骨头中Ca5(PO4)3(OH)形成矿物质部分，牙齿中含有Ca5(PO4)3F，大脑和神经细胞中含有复杂的有机磷的衍生物，所以磷是动物体中的重要成份。 二、Simple Substance 　1．Allotropes： white、red and black phosphorus
P4 is extremely poisonous！ 白磷的晶格点上是P4分子，红磷的结构至今不清楚，有人认为红磷是P4分子撕开一个P－P键，把许多对成对的三角形连接起来而形成的长链状巨大分子所组成(如图) 　2．Properties： ( 以P4为主 ) (1) structure of P4：Tetrahedral 键与键之间存在张力，∠PPP = 60(，比纯p轨道的σ键键角90°要小，P－P键是受了应力而弯曲的键，P－P键能很低，仅200 kJ·mol(1，很容易受外力而张开，这说明白磷在通常情况下，非常活泼。 (2) properties： a．reduction: P4 + 10HNO3 + H2O
4H3PO4 + 5NO + 5NO2 b．dispropotionation: P4 + 3KOH + 3H2O
PH3 + 3KH2PO2 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O
20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4 c．几乎与所有金属反应，形成磷化物 6Mg + P4
2Mg3P2 　3．Preparation： 3Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2
6CaSiO3 + 10CO + P4 (rHm ＞0 三、The Compounds 　1．[ (3 ] O.S. (1) preparation: 磷不与H2直接反应，只能用间接的方法制备PH3 ( phosphine，膦 ) 2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O
3Ba(PO2H2)2 + 2PH3 Phosphine is an extremely poisonous gas with an unpleasant odor. (2) properties: a．the reaction with water： Mg3P2 + 6H2O
3Mg(OH)2 + 2PH3 b．as Lewis base：


只有强的质子给予体（stronger donors of protons），如HI、HClO4存在时，PH3才给出一对电子，所以PH3是弱Lewis碱 PH3 + HClO4
PH4ClO4 ，PH3(g) + HI(g)
PH4I(s) 由于H2O的Lewis碱性强于PH3，所以
在水溶液中不存在。 如：把PH4I放入水中，极易水解： PH4I + H2O
PH3↑+ H3O+ + I－ c．as stronger reductant： P4 + 12H+ + 12e
4PH3
= 0.063V P4 + 12H2O + 12e
4PH3 + 12OH－
= (0.89V 它能从某些金属盐（Cu2+、Ag+）溶液中将金属置换出来 8CuSO4 + PH3 + 4H2O
H3PO4 + 4H2SO4 + 4Cu2SO4 3Cu2SO4 + 2PH3
3H2SO4 + 2Cu3P 4Cu2SO4 + PH3 + 4H2O
H3PO4 + 4H2SO4 + 8Cu d．PH3的配位能力比NH3强，这是由于配合物中的中心离子可以向PH3配体中的磷原子的3d空轨道反馈电子，形成反馈π键的缘故。 e．在一定温度下（423K），PH3能与氧气燃烧，生成H3PO4： PH3 + 2O2
H3PO4 (cHm = (1272kJ·mol(1 平常制得的磷化氢在空气中能自燃，是因为在这个气体中常常含有更活泼、易自燃的联膦（diphosphine）P2H4，它与联氨是类似物，也是强还原剂。 　2．[ +1 ] O.S. 次磷酸及其盐（Hypophosphorous acid and hypophosphite） (1) 在磷化物中，氧原子作为配位体，形成的配合物要比单纯氢原子作为配体所形成的配合物稳定，这是由于氧原子的π配键稳定了磷的sp3杂化，而H+离子同PH3结合时，由于H+离子没有电子反馈给P原子的空的3d轨道，所以氧原子作配体时比H原子作配体形成的配合物稳定。 我们比较
、
、
、




phosphonium ion hypophosphite ion phosphite ion phosphate ion (2) H3PO2是一元酸 Ka = 7.9×10(2 结构式为： (3) H3PO2及其盐都是强还原剂，很难显示氧化性


(4) H3PO2受热发生歧化： 3H[PO2H2]
PH3 + 2H3PO3 　3．[ +3 ] O.S. P2O3、H3PO3及其盐 (1) structure P4O6
通常P2O3分子晶体是由P4O6分子形成，而P4O6由四个PO3三角锥构成 (2) H3PO3是二元酸 Ka1 = 1.6×10(3 Ka2 = 6.3×10(7 a．preparation： P4O6 + 6H2O(冷)
4H3PO3 P4O6 + 6H2O(热)
PH3 + 3H3PO4 b．reductant HgCl2 + H3PO3 + H2O
H3PO4 + Hg + 2HCl


　4．[ +5 ] O.S. P4O10、H3PO4及其盐 (1) P4O10结构：在气态P2O5中，有P4O10成份，它含有4个PO4四面体 (2) 磷酸： H3PO4 HPO3 H4P2O7 orthophosphoric acid metaphosphoric acid dipolyphosphoric acid a．preparation: (i) P4O10 + 2H2O
(HPO3)4 (tetrametaphosphoric acid) 水解： (ii) PX5 + 4H2O(过量)
H3PO4 + 5HX 但 PX5 + 4H2O(限量)
POX3 + 2HX (iii) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4
CaSO4 + 2H3PO4 (iv) P4 + 10HNO3 + H2O
4H3PO4 + NO + 5NO2（实验室中） b．properties: Ag3PO4↓ 黄色 AgPO3↓ 白色 Ag2P2O7↓ 白色 HPO3可以使蛋白质凝固。 c．structure: 基础：基于
的稳定性 环状多磷酸：
，其酸根为：
如



它有两个滴定终点，先滴定侧链上的氢，再滴定端基上的氢，所以H4P2O7只有两个滴定终点。 (3) 磷酸盐（phosphorate） a．solibility: MH2PO4（dihydrophosphorate）皆溶于水，M2HPO4（hydrophosphorate）， M3PO4（phosphorate）中除碱金属与铵盐外，均难溶于水。任何一种磷酸盐（正盐或酸式盐）溶液内加入AgNO3溶液，皆生成Ag3PO4↓（黄色）： 　　　　2Na2HPO4 + 3AgNO3
Ag3PO4↓+ 3NaNO2 + NaH2PO4 （

Ag3PO4↓+ H+） b．由CaO与P2O5反应的产物取决于P2O5的质量分数


c．identification (i) 黄色钼磷酸铵的生成：含
试液和适量浓HNO3及过量饱和(NH4)2MoO4 溶液混合，加热得黄色钼磷酸铵沉淀

(NH4)3PO4·12MoO3·6H2O↓+ 6H2O
也有此反应，但钼砷酸铵不溶于NH4Ac和(NH4)2C2O4溶液，而钼 磷酸铵可以溶解于此两种溶液中，虽然它们都溶于碱和氨水。 (ii) 白色磷酸镁铵的生成，在含
的试液中加适量NH3·H2O和MgCl2，则生成

NH4MgPO4↓（白色）
也有类似白色沉淀，但Ag3AsO4沉淀是暗红色。 　5．卤化磷（phosphorus halide），硫化磷（phosphorus sulfide），氮化磷（nitride） (1) 卤化磷： PX3、PX5 a．hydrolysis: PX3 + 3H2O
H3PO3 + 3HX PCl5 + H2O
POCl3 + 2HCl ， POCl3 + 3H2O
H3PO4 + 3HCl b．与醇、酚反应： PCl3 + 3HOC2H5
P(OC2H5)3 + 3HCl PCl5 + ROH
POCl3 + RCl + 2HCl c．与缺电子化合物反应： PCl3 + BBr
Cl3PBBr3 PCl5 + AlCl3
[PCl4]+[AlCl4]－ d．PCl5晶体由[PCl4]+[PCl6]－组成，PBr5晶体由[PBr4]+ 和Br－组成 (2) 硫化磷： P4S3 P4S5 P4S7 P4S10 a．structure: b．hydrolysis: 比卤化磷更复杂 例如：


(3) 磷的氮化物： a．由氨解来制备磷的含氮化物 4NH3 + POCl3
PON + 3NH4Cl NH4Cl + PCl5
PNCl2 + 4HCl b．PNCl2结构：由PN2Cl2四面体结构基元组成 环状(ring)： 也可以形成zig-zag型： §13-3　砷分族 The Arsenic Subgroup 一、General Properties As、Sb、Bi的氧化态一般为(3，+3和+5，由于6s2惰性电子对效应，所以铋的特征氧化态为+3。 在自然界中存在矿石有：雌黄(orpiment)：As2S3，雄黄(realgar)：As4S6，砷黄铁矿(arsenopyrite或mispickel)：FeAsS，辉锑矿(antimonite)：Sb2S3，辉铋矿(bismuthinite)：Bi2S3 二、The Simple Substance 　1．Allotropes As4(g)
yellow arsenic（溶于CS2中，与白磷结构相似，nonmetallic form） 迅速变成　(或h ν 　　　　　　　　　 Grey arsenic（与黑磷结构相似，metallic） 　2．eutectic mixtures 和greater hardness mixture (1) Wood’s metal：Bi (50%)，Pb (25%)，Sn (12.5%)，Cd (12.5%)　m.p. = 65－70℃，低于水的沸点。 (2) Bi (41%)，Pb (22%)，Sn (1%)，Cd (8%)，In (18%)　 m.p. = 47℃ (3) Type metal：Sb (25%)，Pb (60%)，Sn (15%) 　3．Properties: 金属态的砷、锑、铋在通常条件下，在空气和水中稳定，排在金属活动顺序表氢的后面，但与氧化性酸反应。浓HNO3使Bi发生钝化。 3As + 5HNO3 + 2H2O
3H3AsO4 + 5NO 3Sb + 5HNO3
3HSbO3 + 5NO + H2O β－锑酸（Sb2O5·H2O） Bi + 4HNO3(稀)
Bi(NO)3 + NO + 2H2O


　4．Preparation： (1) 2M2S3 + 9O2
6SO2 + 2M2O3 M2O3 + 3C
2M + 3CO (2) Sb2S3 + 3Fe
2Sb + 3FeS 三、The Compounds 　1．[ (3 ] O.S. AsH3（arsine） SbH3（stibine） BiH3（bismuthine） (1) preparation: a．Mg3E2 + 6HCl
3MgCl2 + 2EH3 （E：As、Sb、Bi） b．水解：Na3As + 3H2O
3NaOH + AsH3 c．用锌还原：As2O3 + 6Zn + 6H2SO4
2AsH3 + 6ZnSO4 + 3H2O 由于锌中含有少量的As，所以吸入Zn与酸反应的H2有很大的危险性，现在有些锌经过提纯，为无砷锌。 (2) properties a．AsH3、SbH3、BiH3都有刺激性气味，有毒（特别是AsH3）。AsH3，SbH3分 子几乎无极性，所以AsH3很难形成
（arsonium ion）。 AsH3 + HI
AsH4I ，而无
，
发现。 b．在空气中AsH3自燃 AsH3 + 3O2
As2O3 + 3H2O 这是由于
＞0，所以EH3都不稳定。 在缺氧时，
，淀积在玻璃上有金属光泽，称为 砷镜。利用砷镜反应能检出
的砷---马（Marsh）氏试砷法。 c．EH3是强还原剂，与KMnO4，H2SO4，H2SO2，AgNO3反应 12AgNO3 + AsH3 + 3H2O
As2O3 + 12HNO3 + 12Ag↓ -----古（Gutzeit）氏试砷法，可检出
As2O3 　2．[ +3 ] O.S. (1) 氧化物的酸碱性 As2O3（white）两性偏酸性，溶于水、酸和碱 As2O3 + 3H2O
2H3AsO3 ， As2O3 + 8HCl
2HAsCl4 + 3H2O As2O3 + 6OH－

+ 3H2O Sb2O3两性偏碱性，不溶于水，溶于酸和碱 Sb2O3 + 12HCl
2H3SbCl6 + 3H2O E2O3 + 2KOH + 3H2O
2K[E(OH)4] E = As、Sb Bi2O3是碱性氧化物，不溶于水、碱，在酸中以Bi3+存在。 由于As2O3的碱性非常弱，所以在酸中的溶解度随酸度的增加而减小，而后又增加（因为生成配离子）。 (2) 硫化物的酸、碱性： 　　　 As2S3（黄） Sb2S3（桔黄） Bi2S3（黑） 　　　 　　　　　 　　 酸性增强 　　　 　　　　　 　　 碱性增强 a．As2S3在浓HCl中不易溶，Sb2S3溶于浓HCl (9mol·dm(3)，而Bi2S3可溶于4mol·dm(3的HCl(aq)，但As2S3、Sb2S3可溶于碱，Bi2S3不溶于碱。 Bi2S3 + 6HCl
2BiCl3 + 2H2S↑ Sb2S3 + 12HCl
2H3SbCl6 + 3H2S↑ As2S3 + 6NaOH
Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O Sb2S3 + 6NaOH
Na3SbO3 + Na3SbS3 + 3H2O b．在硫化钠中的溶解性：Bi2S3无酸性，不溶于Na2S 3Na2S + As2S3
2Na2AsS3 c．与多硫化物发生氧化—还原反应而溶解，Bi2S3不能被Na2S2氧化。 As2S3 + 3Na2S2
2Na3AsS4 + S Sb2S3 + 3(NH4)2S2
2(NH4)3SbS4 + S (3) 卤化物的水解性 AsCl3 + 4H2O
H[As(OH)4] + 3HCl SbCl3 + H2O
SbOCl + 2HCl Bi(NO3)3 + H2O
BiONO3 + 2HNO3 从PCl3 → BiCl3水解能力减弱 (4) 氧化－还原性 a．作为还原性： 3As2O3 + 4HNO3 + 7H2O
6H3AsO4 + 4NO Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH
NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O b．pH对氧化还原性的影响 NaH2AsO3 + I2 + 4NaOH
Na3AsO4 + 2NaI + 3H2O 　3．[ +5 ] O.S. E2O5，E2S5，EF5 (1) As(V)可以
、
、
形式存在 As2O5溶于水： As2O5 + 3H2O
2H3AsO4 Sb2O5难溶于水，可溶于碱： Sb2O5 + 2KOH + 5H2O
2K[Sb(OH)6] (2) 砷锑硫化物可溶于Na2S溶液，可溶于碱中 E2S5 + 3Na2S
2Na3ES4 E = As、Sb E2S5 + 16NaOH
2Na3EO4 + 5Na2S + 8H2O E2S5 + 16NaOH
2Na3EO4 + 5Na2S + 8H2O E2S5 + 3Na2S
2Na3ES4 即：4E2S5 + 24NaOH
3Na3EO4 + 5Na2ES4 + 12H2O (3) 氧化性


Sb2O5 + 10HCl(浓)
2SbCl3 + 2Cl2 + 5H2O 　4．As、Sb、Bi的鉴定 (1) 砷镜反应可被用来鉴定砷，也可用钼砷酸铵黄色沉淀来鉴别

(NH4)3AsO4·12MoO3·6H2O↓+ 6H2O (2) Bi(III)鉴定：在碱性溶液中用Sn(II)还原Bi(III)为Bi沉淀（黑色）


+ Bi↓ (3) Sb(III)鉴定　用鉴别Bi(III)的方法，若缓慢生成黑色沉淀，则为Sb(III)。