第十五章 硼族元素
Chapter 15 The Boron Family Elements
Boron (B) Aluminum (Al) Gallium (Ga) Indium (In) Thallium (Tl)
Electron configuration：ns2np1
§15-1 硼及其化合物
Boron and its Compounds
一、General Properties
1．硼的化学性质与Si有某些相似之处（对角线相似原则），通常硼呈现+3氧化态，负氧化态的情况很少。硼与金属形成非化学计量的化合物（nonstoichiometric compounds），M4B、M2B、MB、M3B4、MB2、MB6等。
(1) B2O3与SiO2都是固态酸性氧化物，Al2O3是两性，CO2是气态酸性;
(2) H3BO3与H4SiO4都是很好的酸；
(3) 多硼酸盐与多硅酸盐结构相似；
(4) 硼烷、硅烷可形成多种可燃性气态物质，而AlH3是固态。
2．在自然界中，硼以硼砂（borax）：Na2B4O7·10H2O，四水硼砂（kernite）：Na2B4O7·4H2O，天然硼酸 ( sassolite）：H3BO3存在。
3．硼在自然界中丰度之所以低，是因为，所以硼材料可作为核反
应堆的减速剂和生物防护。
二、The Simple Substance
1．Boron has several allotropic forms. 无定形硼为棕色粉末， The crystals of boron are black. 高熔沸点（m.p. 2300℃，b.p. 2550℃）
单质硼有多种复杂的晶体结构，其中最普通的一种是( ( 菱形硼，其基本结构单元为正二十面体的对称几何构型，然后由B12的这种二十面体的布起来组成六方晶系的( ( 菱形硼。
2．Properties
(1) 硼和硅一样在常温下较惰性，仅与F2反应。对于单质硼的同素异构形体而言，结晶状单质硼较惰性，无定形硼则比较活泼，在高温下：
(2)单质硼作还原剂：
3SiO2 + 4B3Si + 2B2O3
2B + 6H2O(g)2B(OH)3 + 3H2↑
(3) 与氧化性的酸反应，生成H3BO3
(4) 在有氧化剂存在时，与碱反应：
2B + 2NaOH + 3KNO32NaBO2 + 3KNO2 + H2O
3．Preparation：
(1) 金属还原：
B2O3 + 3Mg2B + 3MgO
KBF4 + 3Na3NaF + KF + B
(2) 工业上：从硼镁矿 → 单质硼 → 精制硼
a．用浓碱溶液来分解硼镁矿：
Mg2B2O5·5H2O + 2NaOH2NaBO2 + 2Mg(OH)2 + 4H2O
b．通入CO2调节碱度,分离出硼砂
4NaBO2 + CO2 + 10H2ONa2B4O7·10H2O + Na2CO3
c．用H2SO4调节酸度，可析出溶解度小的硼酸晶体：
Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O4H3BO3 + Na2SO4
d．加热，脱水：
2H3BO3B2O3 + 3H2O
e．用Mg或Al还原成粗硼：
B2O3 + 3Mg2B + 3MgO
f．精制：
2B(粗) + 3I22BI3
2BI32B(( ( 菱形硼) + 3I2
三、Compounds
1．Boron hydrides:
(1) 这类氢化物的物理性质相似于烷烃（paraffin），故称硼烷（Borane）。多数硼烷组成是BnHn + 4、BnHn + 6，少数为BnHn + 8、BnHn + 10。但最简单的硼烷是B2H6。BH3之所以不存在是由于B的价轨道没有被充分利用，且配位数未达到饱和，又不能形成稳定的sp2杂化态的离域π键，所以
BH3(g) + BH3(g)B2H6(g) (rGm,298 = (127kJ·mol(1
而BF3之所以存在，是因为 的存在。
(2) preparation：
a．质子置换法：
b．氢化法：
c．氢负离子置换法：
(3) 硼烷的结构特点：
它是缺电子化合物（electron deficient compound），例如B2H6中价电子总共只有12个，不足以形成七个二中心二电子单键(2c-2e)，B原子采取sp3杂化，位于一个平面的BH2原子团，以二中心二电子键连接，位于该平面上、下且对称的H原子与硼原子分别形成三中心二电子键，称为氢桥键。其分子轨道能级图为：
在各种硼烷中呈现五种成键情况：
a． 2c—2e 端侧
b． 3c—2e 氢桥键
c． 2c—2e 硼硼键
d． 开放式 3c—2e 硼桥键
e． 闭合式 3c—2e 硼桥键
1957－1959年，Lipscomb.W.N提出了解决硼氢化合物的“三中心键理论”，获得了巨大的成功，荣获1976年Nobel化学奖。
“硼氢化合物拓扑理论”
对于BnHn + m：s表示硼烷分子中氢桥键数目 t表示硼桥键数目
y表示硼硼（B－B）键数 x表示(BH)n（端基氢）以外的切向B－H基团的数目
根据守恒原理：
氢原子守恒：s + x = m
B原子的价电子守恒：s + 2t + 2y + x = 2n
B原子的轨道守恒：2s + 3t + 2y + x = 3n
s + x = m ①
即 s + 2t + 2y + x = 2n ②
2s + 3t + 2y + x = 3n ③
由②、③ 得：s + t = n
由①、② 得：
x = m ( s B4H10 (4012)
∴ t = n ( s
y = s (m
例： B2H6 (2002) (styx)
(4) properties：
3B2H6(g) + 6NH3(g)2B3N3H6(l) + 12H2(g)
B3N3H6(l) + 3HCl(g)B3N3H9Cl3(s) B3N3H12
(5) applications：
a．火箭燃料：B2H6(g) + 3O2(g) B2O3(g) + 3H2O(l) (cHm = (2152.5kJ·mol(1
B2H6理应是理想的火箭燃料，但由于所有硼烷有很高的毒性（B2H6 0.1ppm致死），且贮存条件苛刻（易燃且水解：B2H6 + 6H2O2H3BO3 + 6H2），只好暂时放弃。
b．万能还原剂（在有机化学上）
2NaH + B2H62NaBH4
c．可以制备聚合物，高温稳定，低温保持粘度不变
d．硼烷化合物与蛋白质结合，用于肿瘤治疗
2．卤化物（Boron halides）
(1) preparation：
3CaF2 + B2O3 + 3H2SO4(浓)2BF3↑+ 3CaSO4 + 3H2O
B2O3 + 3C + 3Cl22BCl3 + 3CO
(2) properties：
a．hydrolysis：
BF3 + 3H2O3HF + H3BO3
BF3 + HF + H2O+ H3O+
BCl3 + 3H2OB(OH)3 + 3HCl
b．与碱性物质反应：
4BF3 + 2Na2CO3 + 2H2O3NaBF4 + NaB(OH)4 + 2CO2↑
可以看作首先形成HBF4 + H3BO3，再与Na2CO3碱性物质反应。
3．含氧化物
(1) B2O3
a．易溶于水：B2O3 + 3H2O2H3BO3 所以它是吸水剂。
b．硼珠试验：熔融的B2O3可熔解许多金属氧化物反应可得到特征颜色：
CuO + B2O3Cu(BO2)2 （蓝色）
NiO + B2O3Ni(BO2)2 （绿色）
c．与NH3反应，在500℃生成(BN)n，与石墨结构相似。
B2O3(s) + 2NH3(g) 2BN(s) + 3H2O(g)
(2) H3BO3
a．硼酸为一元弱酸，呈片状晶体结构，OH间以氢键连接
在冷水中溶解度小，在热水中因部分氢键断裂而使溶解度增大。
b．与碱反应：
2NaOH + 4H3BO3Na2B4O7 + 7H2O
过量NaOH使Na2B4O7变成NaBO2
Na2B4O7 + 2NaOH4NaBO2 + H2O
c．H3BO3的酸性可因加入甘油或甘露醇等多元醇而大大增强
d．H3BO3也表现出微弱的碱性
(3) 一些硼酸盐阴离子结构
a．环状 ，在KBO2，NaBO2晶体中
b．zig—zag chains ，在Ca(BO2)2，LiBO2中
4NaBO2 + CO2 + 10H2ONa2[B4O5(OH)4]·8H2O + Na2CO3
c．硼砂：Na2B4O7·10H2ONa2[B4O5(OH)4]·8H2O
Na2B4O7 + H2SO4(浓) + 5H2O4H3BO3↓+ NaSO4
： 焦硼酸盐：
d．硼酸盐阴离子结构式的特点：
B原子采取sp2杂化
：Mg3(BO3)2 ，LaBO3 ； (B2O5)4(：Mg2B2O5 ，Fe2B2O5 ；
(B3O6)3(：K3B3O6 ，Ba3(B3O6)2 (BBO晶体) ； ：Ca(BO2)2(s)
B原子采取sp3杂化
：TaBO4 ； ：Na2[B(OH)4]Cl ；Mg[B2O(OH)6]
[B2(O2)(OH)4]2(：Na2[B2(O2)2(OH)4]·6H2O
B原子既采取sp2又采取sp3杂化
K[B5O6(OH)4]·2H2O ，Ca[B3O3(OH)5]·H2O ，Na2[B4O5(OH)4]·8H2O
从上面的各种硼酸盐阴离结构式来看：当B原子的端基是OH基团时，硼酸根离子的结构式中，sp3杂化的硼原子数目等于硼酸根阴离子的电荷数。
凡是四个或四个以上硼酸根相连时，绝大多数的结构是B原子以三配位或四配位同氧原子结合形成的。
KB5O8·4H2OKB5O6(OH)4·2H2O
硼砂也可以作硼珠试验。
Na2B4O7 + CoO2NaBO2·Co(BO2)2 （蓝色）
3Na2B4O7 + Cr2O36NaBO2·2Cr(BO2)3 （绿色）
硼砂除了鉴别金属外，还可以用来焊接金属，因为它可以消除金属表面的氧化物。
1971年美国结构化学家K.Wade在分子轨道理论基础上提出了一个预言硼烷，硼烷衍生物及其它原子簇化合物结构的规则，通常称为“Wade规则”，其含义是硼烷、硼烷衍生物及其它原子簇化合物的结构是由其骨架成键电子对数决定的。
若以b表示骨架成键电子对数，n为骨架原子数，则b = n + 1为闭式结构(closo)，b = n + 2为巢式结构（nido），b = n + 3为网式结构（arachno），b = n + 4为链式结构（hypho）。这意味着随着硼烷骨架上的成键电子对数目增加，其完整程度逐一降低，开口程度不断增加。
对于中性硼烷、硼烷阴离子，碳硼烷的结构均可用下式表示：
[(CH)a(BH)pH q]d(
CH提供给骨架3个电子，BH提供给骨架2个电子，S提供给骨架4个电子，提供给骨架3个电子给骨架，因为当硫原子和磷原子取代硼烷中的硼原子时，S、P原子上必有一对价电子指向骨架外侧，成为孤对电子对，所以键合时，S原子提供4个电子，P原子提供3个电子。
则多面体骨架成键电子数 ，由于，则： ∴b (骨架成键电子对数)
对于：a = 0，q = 0，d = 2，，所以b = n + 1，为闭式结构
B11SH11，B10CPH11为闭式，B3C2H7，B5SH10为巢式。
Practice Exercise：应用Wade规则，指出下列物质所属的结构类型：
§15-2 铝及其化合物
Aluminum and its Compounds
铝是两性金属，有钝化性。
Al2O3有两种变体，( (Al2O3称为刚玉，非常致密,硬度仅次于金刚石和金刚砂 (SiC)，( (Al2O3可制作刚玉坩埚（2100K），在( (Al2O3中掺Cr3+离子，成为人造宝石－红宝石；γ (Al2O3为活性氧化铝，表面积大，可作为吸附剂和催化剂载体。
在AlF3晶体中，Al的配位数为六。在Al2Cl6和Al2I6中，Al的配位数为四。
Al2Cl6易水解，所以AlCl3只能用干法制备：
2Al + 3Cl22AlCl3 2Al + 6HCl(g)2AlCl3 + 3H2(g)
沸石（zeolites） alumiosilicates
通式：Mx / n[(AlO2)x(SiO2)y]·mH2O
结构：原子立方结构，由SiO4和AlO4四面体结构单元所组成
所有硅氧四面体和铝氧四面体都是通过共用顶点的氧原子而连接成多元环，常见的为四元环和六元环。
多元环能互相连接而形成立体的骨架，骨架是中空的，人们称之为空穴(笼)，由8个六元环和6个四元环构成的笼叫做β笼。
§15-3 镓分族
Gallium Subgroup
一、General Properties
Ga、In的氧化数为+3，Tl的氧化数为+1
Gallium, indium and thallium是稀散元素，不存在独立的矿石，而与其它矿共生。这三种元素都由各自的光谱发现。
Gallium --- 紫色（门捷列夫所预言的第一个被证实的元素）
Indium --- 蓝色（由特征光谱线蓝色而得名）
Thallium ---（树芽）绿色
二、The Simple Substances
1．Ga、In和Tl在电位序[H+ ]的前面，它们可溶于稀酸，但，所以
+ H2↑，Tl与HCl(aq)反应有类似“passivated”现象，这是由于生成难溶性的TlCl，在金属Tl表面，阻碍金属Tl与盐酸进一步反应的缘故。
2．Ga有两性，In和Tl在无氧化剂存在时，不溶于碱
2Ga + 6H2O + 6NaOH2Na3[Ga(OH)6] + 3H2↑
三、Compounds
1．[ +3 ] O.S.
(1) Oxides：
Ga2O3 In2O3 Tl2O3
稳定性减弱，氧化性增强，碱性增强
Tl2O3Tl2O + O2
M2O3(s) + 6HCl(aq)MCl3(aq) + 3H2O(l)
(rGm (kJ·mol(1) 71 (25 (199
Ga(OH)3为两性氧化物，Ga2O3与Al2O3结构相似
Ga(OH)3 + 3OH－[Ga(OH)6]3(
Ga(OH)3能溶于氨水，但Al(OH)3不能
(2) sulfides： Ga2S3（黄色）彻底水解
Ga2S3 + 6H2O2Ga(OH)3↓+ 3H2S↑
Tl2S3不存在：2TlCl3 + 3Na2STl2S↓+ 2S↓+ 6NaCl
In2S3（红色）可溶于(NH4)2S或M2S中
(3) Halides：Tl(+3)Br3和Tl(+3)I3都不存在,室温下只有TlF3、TlCl3
显然 Tl3+ + 3I－TlI + I2
2．[ +1 ] O.S.
(1) Ga和In的+1氧化态不稳定，是强还原剂
3Ga2OGa2O3 + 4Ga 3Ga2SGa2S3 + 4Ga
3In+(aq)
In2S（黄色）不与水反应，与酸反应放出H2
In2S + 4H+ + 2S2(2H2↑+ In2S3（红色）
(2) Tl的+1氧化态稳定，除了TlF外，其它TlX难溶于水，与Ag+相似
Tl3+ + 2Tl3Tl+ 4Tl + O22Tl2O
TiOH是强碱，能从空气中吸收H2O或CO2，并能腐蚀玻璃
铊能形成同时作为一价和三价的配位化合物：
如Ti2Cl4、Tl4Cl6都不能认为为+2价，而是以配合物形式存在：
盐的水解总结：
一、影响水解的因素
1．内因
(1) 极化
a．正离子的电荷高，半径小，易水解
AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl
SiCl4 + 4H2OH4SiO4 + 4HCl
b．正离子电子构型的影响；18电子构型，18 + 2电子构型，不规则电子构型的离子易水解：Zn2+、Hg2+、Bi3+、Fe3+等离子易水解。
(2) 空轨道：NF3不易水解，PF3易水解；CF4、CCl4不水解，但SiCl4水解
2．外因：加热促进水解：MgCl2·6H2O、Fe3+(aq) 加热皆发生水解。
二、水解类型
1．产物为碱式盐
SnCl2 + H2OSn(OH)Cl↓+ HCl
BiCl3 + H2OBiOCl↓+ 2HCl
2．产物为氢氧化物
AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl
3．产物为含氧酸
BCl3 + 3H2OH3BO3 + 3HCl
PCl5 + 4H2OH3PO4 + 5HCl
4．聚合和配位
3SiF4 + 4H2OH4SiO4 + 2H2SiF6
Fe3+ + H2OH+ + [Fe(OH)]2+[Fe2(OH)2]4+
其结构式为：
5．氧化还原
2 XeF2 + 2H2O2Xe + O2 +4 HF
6．歧化
6XeF4 + 12H2O2XeO3 +4 Xe + 3O2 +24 HF
BrF3 + H2OHBrO3 + HBr + HF
3 I(NO3)3 +6 H2O2HIO3 + HI +9 HNO3
