物理化学(下册)试卷 7
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共 3 题 3 分 )
1,1 分 (4683)
4683
测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是,( )
(A) 第一类电极 (B) 第二类电极
(C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极
2,1 分 (5261)
5261
某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数
为,( )
(A) 0 级反应
(B) 1 级反应
(C) 2 级反应
(D) 3 级反应
3,1 分 (7072)
7072
BET公式的最主要用途之一在于,( )
(A) 获得高压下的吸附机理
(B) 获得吸附等量线
(C) 获得吸附等压线
(D) 测定固体的比表面
二、填空题 ( 共 21 题 42 分 )
4,2 分 (5630)
5630
据总反应式写出的热力学实验平衡常数 K(热),与根据反应历程推出的平衡常数 K(动),
其关系应为 。
5,2 分 (7203)
7203
憎液溶胶在热力学上是__________________________________________ 体系。
6,2 分 (4154)
4154
将反应H
+
(a
1
)→H
+
(a
2
)设计成电池的表示式为：___________________________________________ 。
7,2 分 (7217)
7217
对于 Au溶胶而言,当以 NaAuO
2
作为稳定剂时,其胶团结构是,
。
8,2 分 (5631)
5631
平行反 应的总速率是所有平行发生的反应速率的 ____________________。 其决速 步是平行反应中反应速率最 (填快,慢 )的一个。
9,2 分 (7585)
7585
按照聚合反应机理来分，聚合物可分为 ____________聚合物和 ____________聚合物两类。
*,2 分 (4438)
4438
电池 Pt│ H
2
(101.325 kPa)‖ HCl(γ
±
,m)│ Hg
2
Cl
2
│ Hg│ Pt
根据能斯特公式其电动势 E = ___________,得到 lgγ
±
= _________ 。
因此可以用测定电池电动势的方法求电解质的离子平均活度系数。
11,2 分 (4884)
4884
从能量的利用上看，超电势的存在有其不利的方面。但在工业及分析等方面，超电势
的现象也被广泛的应用,试举出二个利用超电势的例子 _________________________,
_______________________________________。
12,2 分 (7218)
7218
以 KI和 AgNO
3
为原料制备 AgI溶胶时,如果 KI过量,则制得的 AgI胶团结构为,； 若 AgNO
3
过量,则 制得的 AgI胶团结构为 。
13,2 分 (4386)
4386
电池反应和电动势如下所示,
⑴
1
2
Cu(s)+
1
2
Cl
2
(p)→
1
2
Cu
2+
+Cl
-
E
1
⑵ Cu(s)+Cl
2
(p)→ Cu
2+
+2Cl
-
E
2
设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则 E
1
与 E
2
的关系为,________________________________。
14,2 分 (7314)
7314
瑞利 (Rayleigh)在研究散 射作用后 得 出，对于 单 位体积的 被 研究体系, 散射光的 总 能量与入 射 光波长的
____次方成 ____比。因此，入射光的波长愈 _____，散射光愈强。
15,2 分 (7604)
7604
苯乙烯的聚合反应被K
2
S
2
O
8
所引发,自由基R ·按下列公式产生
引发
K
2
S
2
O
8
────→ 2 R ·
假定k
i
=0.080 h
-1
,引发剂的起始浓度为 0.010 mol·dm
-3
,则引发速率d [R·]/ d t
=_________________ mol·dm
-3
·s
-1
16,2 分 (4404)
4404
已知
Cu
2+
+ 2e
-
─→ Cu φ
= 0.337 V
Cu
+
+ e
-
─→ Cu φ
= 0.521 V
求 Cu
2+
+ e
-
─→ Cu
+
的 φ
值 = ____________V
计算根据：___________________________________ 。
17,2 分 (6491)
6491
CH
2
CO光照射分解为C
2
H
4
及CO,当吸收光强I
a
＝4.8×10
-9
mol·s
-1
,且
Φ( C
2
H
4
)＝１,Φ( CO)＝２，则 15.2 min内产品的物质的量n (CO)=_________,
n(C
2
H
4
)=____________。
18,2 分 (7214)
7214
研究大分子化合物溶液的方法与研究溶胶的方法有许多相似之处,这是因为______
_______________________________________________________________________。
19,2 分 (4157)
4157
将反应Hg
2
2+
+ SO
4
2-
→ Hg
2
SO
4
(s)设计成电池的表示式为,
____________________________________________________________________。
20,2 分 (4020)
4020
浓度为 m 的 Al
2
(SO
4
)
3
溶液，其正、负离子的活度系数分别用 γ
+
和 γ
-
表示，则其
γ
±
= ；a
±
= 。
21,2 分 (4218)
4218
测定电动势必须在______= 0 条件下进行，因此采用_______法。
22,2 分 (7313)
7313
溶胶的光学性质是其 _________________________________________特点的 反映。通过光学性质的研 究,
不仅可 以解 释溶胶 体系 的一些 _________________,而 且 在 观察胶 体粒 子的运 动,研 究它们 的 _______和
_________方面也有重要的应用。
23,2 分 (4441)
4441
下列两个反应,
Pb(Hg) ─→ Pb
2+
(a) + 2e
-
+ Hg(l)
Pb ─→ Pb
2+
(a) + 2e
-
其电极电势公式分别为 及,
这两个反应相应的 φ 及 φ
是否相同？
24,2 分 (5837)
5837
反应 A + B AB AB + C
1
1
k
k
k
2
D (决速步 )
其表观活化能与基元反应活化能的关系为 ________________,因为 ___________ 。
三、计算题 ( 共 4题 40分 )
25,15 分 (3891)
3891
0.1 mol· dm
-3
NaOH的电导 率为 2.21 S· m
-1
,加入等体积的 0.1 mol· dm
-3
HCl后,电导率降为 0.56
S· m
-1
，再加入与上次相同体积的 0.1 mol· dm
-3
HCl时，电导率增加为 1.70 S· m
-1
，试计算,
（ 1） NaOH 的摩尔电导率；
（ 2） NaCl 的摩尔电导率；
（ 3） HCl 的摩尔电导率；
（ 4） H
3
O
+
和 OH
-
的摩尔离子电导率之和。
26,10 分 (6225)
6225
基元化学反应 CO+O
2
→CO
2
+O,在 2400 K～ 3000 K间,E
a
=424 kJ·mol
-1
，且 2700 K时,A=3.5× 10
9
mol
-1
· dm
3
· s
-1
。
（ 1） 求该反应的（指明标准态）?
≠
S
m
,?
≠
H
m
,?
≠
G
m；
（ 2） 当以 p
$
=100 kPa 为标准态压力，且当作理想气体处理，求,,
m
H
≠
$
m
S
≠
$
m
G
≠
$
。
27,10 分 (5618)
5618
化合物 A 反应，可以得到两个不同的产物 B 和 D,
A ─→ B
A ─→ D
(A) 一级反应速率常数分别是 0.15 min
-1
和 0.06 min
-1
,试求 A的半衰期是
多少?
(B) 如果 A的初始浓度是 0.1mol· dm
-3
,试求在何时 B的浓度等于 0.05
mol· dm
-3
B的最大浓度是多少?
28,5 分 (5215)
5215
反应 A → P 是
1
2
级反应，试写出其速率方程积分式及 t
1
2
表达式。
四、问答题 ( 共 2题 15分 )
29,10 分 (5864)
5864
合成氨的反应机理,
N
2
+ 2(Fe) 2N(Fe) (1) 决速步
1
k
→
N(Fe) +
3
2
H
2
2
3
k
k
NH
3
+ (Fe) (2) 为对持反应
试证明,
3
2
22
2
3
2
d[N ] [N ]
[NH ]
d
(1+ )
[H ]
k
K
t
=
式中 K = k
3
/k
2
,k 为常数 。
30,5 分 (5101)
5101
298 K 时,某钢铁容器内盛 pH = 4.0 的溶液，试通过计算说明此时钢铁容器是否
会被腐蚀？假定容器内 Fe
2+
浓度超过 10
-6
mol· dm
-3
时，则认为容器已被腐蚀。
已知,φ
(Fe
2+
/Fe) = -0.4402 V,H
2
在铁上析出时的超电势为 0.40 V。
物理化学 (下册 )试卷 7 答案
一、选择题 ( 共 3题 3分 )
1,1 分 (4683)
4683
[答 ] (D)
2,1 分 (5261)
5261
[答 ] (B)
3,1 分 (7072)
7072
[答] (D)
二、填空题 ( 共 21 题 42 分 )
4,2 分 (5630)
5630
[答] K＝ k
1
／k
-1
K(热) ＝K
ν
(动) ν
为正整数
5,2 分 (7203)
7203
[答] 不稳定的、不可逆 （ 2 分）
6,2 分 (4154)
4154
[答] Pt,H
2
(p
)|H
+
(a
2
)||H
+
(a
1
)|H
2
(p
),Pt （2 分）
7,2 分 (7217)
7217
[答] [(Au)
m
·n AuO
2
-
,(n-x)Na
+
]
x-
·x Na
+
8,2 分 (5631)
5631
[答] 加和,快。
9,2 分 (7585)
7585
[答] 链式 逐步 （每空 1 分）
*,2 分 (4438)
4438
[答]
E = E
- 0.1183 lg(γ
±
×m /m
)
lgγ
±
= E
- [E + 0.1183lg(m/m
)]/0.1183
11,2 分 (4884)
4884
[答] 极谱分析的滴汞电极,铅蓄电池的充电,氯碱工业,电镀杂质的分离等,
12,2 分 (7218)
7218
[答] [(AgI)
m
·n I
-
·( n-x)K
+
]
x-
·x K
+
[(AgI)
m
·n Ag
+
·( n-x)NO
3
-
]
x+
·x NO
3
-
13,2 分 (4386)
4386
[答] E
1
=E
2
（2 分）
14,2 分 (7314)
7314
[答] 四 反 短 （2 分）
15,2 分 (7604)
7604
[答] d[R ·]
─── = 2 k
i
[A]
dt
0.080
= 2× ──── ×0.01 (2分)
3600
= 4.44×10
-7
mol·dm
-3
·s
-1
16,2 分 (4404)
4404
[答]
E
= 0.153 V,φ
(Cu
2+
/Cu
+
) = 2φ
(Cu
2+
/Cu) - φ
(Cu
+
/Cu)
17,2 分 (6491)
6491
[答] 8.8 ×10
-6
mol,4.4×10
-6
mol。
n(CO) =(2.0×15.2×60×4.8×10
-9
) mol =8.8×10
-6
mol
n(C
2
H
4
) =n(CO)/2
18,2 分 (7214)
7214
[答 ] 大分子的单个分子大小与胶体分散相颗粒的大小相近,或具有溶胶的特有的分散程度。
19,2 分 (4157)
4157
[答] Hg(l)|Hg
2
SO
4
(s)|SO
4
2-
(aq)||Hg
2
2+
(a)|Hg(l) （2 分）
20,2 分 (4020)
4020
[答]
(γ
±
)
5
= ( γ
+
2
× γ
-
3
) a
±
= (108× γ
+
2
× γ
-
3
)
1/5
m/m
21,2 分 (4218)
4218
[答 ] E,对消 (2分 )
22,2 分 (7313)
7313
[答 ] 高度 分散性和不均匀性 光 学现象 大小 形状 （ 2 分）
23,2 分 (4441)
4441
[答 ]
φ(Pb
2+
/Pb(Hg)) = φ
(Pb
2+
/Pb) - RT/2F× ln[a(Pb(Hg))/a(Pb
2+
)]
φ(Pb
2+
/Pb) = φ
(Pb
2+
/Pb) - RT/2F× ln[a(Pb(s))/a(Pb
2+
)]
φ 不相同,φ
相同
24,2 分 (5837)
5837
[答 ] k(表 ) = k
2
k
1
/k
-1
E(表 ) = E
2
+ E
1
- E
-1
三、计算题 ( 共 4题 40分 )
25,15 分 (3891)
3891
[答 ]
⑴．
-1
42
m
3-3
2.21S m
(NaOH) 221 10 S m mol
0.1 10 mol mc
κ
Λ== =×
×?
-1
（ 3 分）
⑵．
-1
42
m
3-3
0.56S m
(NaCl) 112 10 S m mol
0.05 10 mol m
Λ= =×
×?
-1
（ 3 分）
⑶．
-1
2
423
m
3-3
0.1
3
(1.70 0.56)S m
(HCl) 399 10 S m mol
()10molm
×?
Λ= =×
×?
-1
-1
（ 5 分）
⑷．
（ 4 分）
mm
42
mm m
(H ) (OH )
(HCl) (NaOH) (NaCl) 508 10 S m mol
+?
Λ+Λ =
Λ+Λ?Λ =×
3892 武装
[答 ] （ 2 分） )Cl(2)Ca()CaCl(
-
m
2
m2m
∞+∞∞
+= λλΛ
26,10 分 (6225)
6225
[答 ] (1) kJ· mol?
≠
=? =HE RT
ma
2 379
-1
J· K
()
2
mB
ln / e 97.1SRAhckT
≠
= =?
$ -1
· mol
-1
=1 mol· dmc
$ -3
≠
=
≠
≠
=GHTS
mm m
641 kJ· mol
-1
(2)
mm
ln 142.1
cRT
SSR
p
≠≠
= =?
$
$
$
J· K
-1
· mol
-1
与 不变。
m
H
≠
$
m
G
≠
$
27,10 分 (5618)
5618
[答 ] （ A） t
1/2
=3.3 min (4分 )
（ B）在 t=5.73 min以后,[B] =0.05 mol· dm
-3
(3分 )
[B]
max
= 0.07 mol· dm
-3
(3分 )
28,5 分 (5215)
5213
[答 ] 1) p=p
B
+2 (p
0
-p
B
) = 2p
0
-p
B
,p
B
=2p
0
-p (1分 )
2)1/p
B
— t为直线,本 据 1/p
B
-1/p
0
=kt 则为二级反应 (2分 )
k=5.03× 10
-8
Pa
-1
· s
-1
k=5.03× 10
-8
× 8.314× 791× 10
3
mol
-1
· dm
3
· s
-1
=0.33 mol
-1
· dm
3
· s
-1
(2分 )
四、问答题 ( 共 2题 15分 )
29,10 分 (5864)
5864
[答 ] -d[N
2
]/dt = k
1
[N
2
][(Fe)]
2
=
2 3
12
2
3
2
2
[NH ]
[N ]{[(Fe)] [N(Fe)]} {1 }
[H ]
kK
++
=
' 3
12
2
3
2
2
[NH ]
[N ]{1 }
[H ]
kK
+ (6分 )
因为催化剂单位表面活性中心为常数，即
([(Fe)] + [N(Fe)]) = 常数 (4分 )
30,5 分 (5101)
5101
[答 ]
φ
(H
+
/H
2
) = (- 0.05916 pH - 0.40)V = -0.6366 V (1 分 )
φ
(Fe
2+
/Fe) = -0.6177 V (1 分)
φ
(Fe
2+
/Fe) > φ
(H
+
/H
2
),Fe
2+
易还原为 Fe,H
2
被氧化为 H
+
,
故容器不被腐蚀。 (3 分)
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共 3 题 3 分 )
1,1 分 (4683)
4683
测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是,( )
(A) 第一类电极 (B) 第二类电极
(C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极
2,1 分 (5261)
5261
某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数
为,( )
(A) 0 级反应
(B) 1 级反应
(C) 2 级反应
(D) 3 级反应
3,1 分 (7072)
7072
BET公式的最主要用途之一在于,( )
(A) 获得高压下的吸附机理
(B) 获得吸附等量线
(C) 获得吸附等压线
(D) 测定固体的比表面
二、填空题 ( 共 21 题 42 分 )
4,2 分 (5630)
5630
据总反应式写出的热力学实验平衡常数 K(热),与根据反应历程推出的平衡常数 K(动),
其关系应为 。
5,2 分 (7203)
7203
憎液溶胶在热力学上是__________________________________________ 体系。
6,2 分 (4154)
4154
将反应H
+
(a
1
)→H
+
(a
2
)设计成电池的表示式为：___________________________________________ 。
7,2 分 (7217)
7217
对于 Au溶胶而言,当以 NaAuO
2
作为稳定剂时,其胶团结构是,
。
8,2 分 (5631)
5631
平行反 应的总速率是所有平行发生的反应速率的 ____________________。 其决速 步是平行反应中反应速率最 (填快,慢 )的一个。
9,2 分 (7585)
7585
按照聚合反应机理来分，聚合物可分为 ____________聚合物和 ____________聚合物两类。
*,2 分 (4438)
4438
电池 Pt│ H
2
(101.325 kPa)‖ HCl(γ
±
,m)│ Hg
2
Cl
2
│ Hg│ Pt
根据能斯特公式其电动势 E = ___________,得到 lgγ
±
= _________ 。
因此可以用测定电池电动势的方法求电解质的离子平均活度系数。
11,2 分 (4884)
4884
从能量的利用上看，超电势的存在有其不利的方面。但在工业及分析等方面，超电势
的现象也被广泛的应用,试举出二个利用超电势的例子 _________________________,
_______________________________________。
12,2 分 (7218)
7218
以 KI和 AgNO
3
为原料制备 AgI溶胶时,如果 KI过量,则制得的 AgI胶团结构为,； 若 AgNO
3
过量,则 制得的 AgI胶团结构为 。
13,2 分 (4386)
4386
电池反应和电动势如下所示,
⑴
1
2
Cu(s)+
1
2
Cl
2
(p)→
1
2
Cu
2+
+Cl
-
E
1
⑵ Cu(s)+Cl
2
(p)→ Cu
2+
+2Cl
-
E
2
设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则 E
1
与 E
2
的关系为,________________________________。
14,2 分 (7314)
7314
瑞利 (Rayleigh)在研究散 射作用后 得 出，对于 单 位体积的 被 研究体系, 散射光的 总 能量与入 射 光波长的
____次方成 ____比。因此，入射光的波长愈 _____，散射光愈强。
15,2 分 (7604)
7604
苯乙烯的聚合反应被K
2
S
2
O
8
所引发,自由基R ·按下列公式产生
引发
K
2
S
2
O
8
────→ 2 R ·
假定k
i
=0.080 h
-1
,引发剂的起始浓度为 0.010 mol·dm
-3
,则引发速率d [R·]/ d t
=_________________ mol·dm
-3
·s
-1
16,2 分 (4404)
4404
已知
Cu
2+
+ 2e
-
─→ Cu φ
= 0.337 V
Cu
+
+ e
-
─→ Cu φ
= 0.521 V
求 Cu
2+
+ e
-
─→ Cu
+
的 φ
值 = ____________V
计算根据：___________________________________ 。
17,2 分 (6491)
6491
CH
2
CO光照射分解为C
2
H
4
及CO,当吸收光强I
a
＝4.8×10
-9
mol·s
-1
,且
Φ( C
2
H
4
)＝１,Φ( CO)＝２，则 15.2 min内产品的物质的量n (CO)=_________,
n(C
2
H
4
)=____________。
18,2 分 (7214)
7214
研究大分子化合物溶液的方法与研究溶胶的方法有许多相似之处,这是因为______
_______________________________________________________________________。
19,2 分 (4157)
4157
将反应Hg
2
2+
+ SO
4
2-
→ Hg
2
SO
4
(s)设计成电池的表示式为,
____________________________________________________________________。
20,2 分 (4020)
4020
浓度为 m 的 Al
2
(SO
4
)
3
溶液，其正、负离子的活度系数分别用 γ
+
和 γ
-
表示，则其
γ
±
= ；a
±
= 。
21,2 分 (4218)
4218
测定电动势必须在______= 0 条件下进行，因此采用_______法。
22,2 分 (7313)
7313
溶胶的光学性质是其 _________________________________________特点的 反映。通过光学性质的研 究,
不仅可 以解 释溶胶 体系 的一些 _________________,而 且 在 观察胶 体粒 子的运 动,研 究它们 的 _______和
_________方面也有重要的应用。
23,2 分 (4441)
4441
下列两个反应,
Pb(Hg) ─→ Pb
2+
(a) + 2e
-
+ Hg(l)
Pb ─→ Pb
2+
(a) + 2e
-
其电极电势公式分别为 及,
这两个反应相应的 φ 及 φ
是否相同？
24,2 分 (5837)
5837
反应 A + B AB AB + C
1
1
k
k
k
2
D (决速步 )
其表观活化能与基元反应活化能的关系为 ________________,因为 ___________ 。
三、计算题 ( 共 4题 40分 )
25,15 分 (3891)
3891
0.1 mol· dm
-3
NaOH的电导 率为 2.21 S· m
-1
,加入等体积的 0.1 mol· dm
-3
HCl后,电导率降为 0.56
S· m
-1
，再加入与上次相同体积的 0.1 mol· dm
-3
HCl时，电导率增加为 1.70 S· m
-1
，试计算,
（ 1） NaOH 的摩尔电导率；
（ 2） NaCl 的摩尔电导率；
（ 3） HCl 的摩尔电导率；
（ 4） H
3
O
+
和 OH
-
的摩尔离子电导率之和。
26,10 分 (6225)
6225
基元化学反应 CO+O
2
→CO
2
+O,在 2400 K～ 3000 K间,E
a
=424 kJ·mol
-1
，且 2700 K时,A=3.5× 10
9
mol
-1
· dm
3
· s
-1
。
（ 1） 求该反应的（指明标准态）?
≠
S
m
,?
≠
H
m
,?
≠
G
m；
（ 2） 当以 p
$
=100 kPa 为标准态压力，且当作理想气体处理，求,,
m
H
≠
$
m
S
≠
$
m
G
≠
$
。
27,10 分 (5618)
5618
化合物 A 反应，可以得到两个不同的产物 B 和 D,
A ─→ B
A ─→ D
(A) 一级反应速率常数分别是 0.15 min
-1
和 0.06 min
-1
,试求 A的半衰期是
多少?
(B) 如果 A的初始浓度是 0.1mol· dm
-3
,试求在何时 B的浓度等于 0.05
mol· dm
-3
B的最大浓度是多少?
28,5 分 (5215)
5215
反应 A → P 是
1
2
级反应，试写出其速率方程积分式及 t
1
2
表达式。
四、问答题 ( 共 2题 15分 )
29,10 分 (5864)
5864
合成氨的反应机理,
N
2
+ 2(Fe) 2N(Fe) (1) 决速步
1
k
→
N(Fe) +
3
2
H
2
2
3
k
k
NH
3
+ (Fe) (2) 为对持反应
试证明,
3
2
22
2
3
2
d[N ] [N ]
[NH ]
d
(1+ )
[H ]
k
K
t
=
式中 K = k
3
/k
2
,k 为常数 。
30,5 分 (5101)
5101
298 K 时,某钢铁容器内盛 pH = 4.0 的溶液，试通过计算说明此时钢铁容器是否
会被腐蚀？假定容器内 Fe
2+
浓度超过 10
-6
mol· dm
-3
时，则认为容器已被腐蚀。
已知,φ
(Fe
2+
/Fe) = -0.4402 V,H
2
在铁上析出时的超电势为 0.40 V。
物理化学 (下册 )试卷 7 答案
一、选择题 ( 共 3题 3分 )
1,1 分 (4683)
4683
[答 ] (D)
2,1 分 (5261)
5261
[答 ] (B)
3,1 分 (7072)
7072
[答] (D)
二、填空题 ( 共 21 题 42 分 )
4,2 分 (5630)
5630
[答] K＝ k
1
／k
-1
K(热) ＝K
ν
(动) ν
为正整数
5,2 分 (7203)
7203
[答] 不稳定的、不可逆 （ 2 分）
6,2 分 (4154)
4154
[答] Pt,H
2
(p
)|H
+
(a
2
)||H
+
(a
1
)|H
2
(p
),Pt （2 分）
7,2 分 (7217)
7217
[答] [(Au)
m
·n AuO
2
-
,(n-x)Na
+
]
x-
·x Na
+
8,2 分 (5631)
5631
[答] 加和,快。
9,2 分 (7585)
7585
[答] 链式 逐步 （每空 1 分）
*,2 分 (4438)
4438
[答]
E = E
- 0.1183 lg(γ
±
×m /m
)
lgγ
±
= E
- [E + 0.1183lg(m/m
)]/0.1183
11,2 分 (4884)
4884
[答] 极谱分析的滴汞电极,铅蓄电池的充电,氯碱工业,电镀杂质的分离等,
12,2 分 (7218)
7218
[答] [(AgI)
m
·n I
-
·( n-x)K
+
]
x-
·x K
+
[(AgI)
m
·n Ag
+
·( n-x)NO
3
-
]
x+
·x NO
3
-
13,2 分 (4386)
4386
[答] E
1
=E
2
（2 分）
14,2 分 (7314)
7314
[答] 四 反 短 （2 分）
15,2 分 (7604)
7604
[答] d[R ·]
─── = 2 k
i
[A]
dt
0.080
= 2× ──── ×0.01 (2分)
3600
= 4.44×10
-7
mol·dm
-3
·s
-1
16,2 分 (4404)
4404
[答]
E
= 0.153 V,φ
(Cu
2+
/Cu
+
) = 2φ
(Cu
2+
/Cu) - φ
(Cu
+
/Cu)
17,2 分 (6491)
6491
[答] 8.8 ×10
-6
mol,4.4×10
-6
mol。
n(CO) =(2.0×15.2×60×4.8×10
-9
) mol =8.8×10
-6
mol
n(C
2
H
4
) =n(CO)/2
18,2 分 (7214)
7214
[答 ] 大分子的单个分子大小与胶体分散相颗粒的大小相近,或具有溶胶的特有的分散程度。
19,2 分 (4157)
4157
[答] Hg(l)|Hg
2
SO
4
(s)|SO
4
2-
(aq)||Hg
2
2+
(a)|Hg(l) （2 分）
20,2 分 (4020)
4020
[答]
(γ
±
)
5
= ( γ
+
2
× γ
-
3
) a
±
= (108× γ
+
2
× γ
-
3
)
1/5
m/m
21,2 分 (4218)
4218
[答 ] E,对消 (2分 )
22,2 分 (7313)
7313
[答 ] 高度 分散性和不均匀性 光 学现象 大小 形状 （ 2 分）
23,2 分 (4441)
4441
[答 ]
φ(Pb
2+
/Pb(Hg)) = φ
(Pb
2+
/Pb) - RT/2F× ln[a(Pb(Hg))/a(Pb
2+
)]
φ(Pb
2+
/Pb) = φ
(Pb
2+
/Pb) - RT/2F× ln[a(Pb(s))/a(Pb
2+
)]
φ 不相同,φ
相同
24,2 分 (5837)
5837
[答 ] k(表 ) = k
2
k
1
/k
-1
E(表 ) = E
2
+ E
1
- E
-1
三、计算题 ( 共 4题 40分 )
25,15 分 (3891)
3891
[答 ]
⑴．
-1
42
m
3-3
2.21S m
(NaOH) 221 10 S m mol
0.1 10 mol mc
κ
Λ== =×
×?
-1
（ 3 分）
⑵．
-1
42
m
3-3
0.56S m
(NaCl) 112 10 S m mol
0.05 10 mol m
Λ= =×
×?
-1
（ 3 分）
⑶．
-1
2
423
m
3-3
0.1
3
(1.70 0.56)S m
(HCl) 399 10 S m mol
()10molm
×?
Λ= =×
×?
-1
-1
（ 5 分）
⑷．
（ 4 分）
mm
42
mm m
(H ) (OH )
(HCl) (NaOH) (NaCl) 508 10 S m mol
+?
Λ+Λ =
Λ+Λ?Λ =×
3892 武装
[答 ] （ 2 分） )Cl(2)Ca()CaCl(
-
m
2
m2m
∞+∞∞
+= λλΛ
26,10 分 (6225)
6225
[答 ] (1) kJ· mol?
≠
=? =HE RT
ma
2 379
-1
J· K
()
2
mB
ln / e 97.1SRAhckT
≠
= =?
$ -1
· mol
-1
=1 mol· dmc
$ -3
≠
=
≠
≠
=GHTS
mm m
641 kJ· mol
-1
(2)
mm
ln 142.1
cRT
SSR
p
≠≠
= =?
$
$
$
J· K
-1
· mol
-1
与 不变。
m
H
≠
$
m
G
≠
$
27,10 分 (5618)
5618
[答 ] （ A） t
1/2
=3.3 min (4分 )
（ B）在 t=5.73 min以后,[B] =0.05 mol· dm
-3
(3分 )
[B]
max
= 0.07 mol· dm
-3
(3分 )
28,5 分 (5215)
5213
[答 ] 1) p=p
B
+2 (p
0
-p
B
) = 2p
0
-p
B
,p
B
=2p
0
-p (1分 )
2)1/p
B
— t为直线,本 据 1/p
B
-1/p
0
=kt 则为二级反应 (2分 )
k=5.03× 10
-8
Pa
-1
· s
-1
k=5.03× 10
-8
× 8.314× 791× 10
3
mol
-1
· dm
3
· s
-1
=0.33 mol
-1
· dm
3
· s
-1
(2分 )
四、问答题 ( 共 2题 15分 )
29,10 分 (5864)
5864
[答 ] -d[N
2
]/dt = k
1
[N
2
][(Fe)]
2
=
2 3
12
2
3
2
2
[NH ]
[N ]{[(Fe)] [N(Fe)]} {1 }
[H ]
kK
++
=
' 3
12
2
3
2
2
[NH ]
[N ]{1 }
[H ]
kK
+ (6分 )
因为催化剂单位表面活性中心为常数，即
([(Fe)] + [N(Fe)]) = 常数 (4分 )
30,5 分 (5101)
5101
[答 ]
φ
(H
+
/H
2
) = (- 0.05916 pH - 0.40)V = -0.6366 V (1 分 )
φ
(Fe
2+
/Fe) = -0.6177 V (1 分)
φ
(Fe
2+
/Fe) > φ
(H
+
/H
2
),Fe
2+
易还原为 Fe,H
2
被氧化为 H
+
,
故容器不被腐蚀。 (3 分)
