选择题：
对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？
（1）△G越负，反应速度越快。 （2）△H越负，反应速度越快。
（3）活化能越大，反应速度越快。 （4）活化能越小，反应速度越快。
满足下列哪组条件的反应可自发进行？
（1）△H>0, △S>0,高温。 （2）△H>0, △S>0, 低温。
（3）△H<0, △S<0,高温。 (4) △H>0, △S<0, 低温。
已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是：
（1）2H(g) + O(g) = H2O(g) △H°298(1)
(2) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H°298(2)
(3) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H°298(3)
(4) H2(g) + O(g) = H2O(l) △H°298(4)
在HAc溶液中，加入NaAc 会导致：
（1）同离子效应 （2）同离子效应和盐效应
（3）盐效应 （4）降低溶液中Ac- 浓度
在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：
A + B = C ，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：
（1）3倍 （2）2倍 （3）9倍 （4）不变
由电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4-/Mn2+ 的
E°大于Fe3+/Fe2+的E°值，若增大溶液的pH值，原电池的电动势将：
（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断
下述何种物质不能起酸的行用：：
（1）HSO4- (2)NH4+ (3) H2O (4)NaH
相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液和NaCl溶液，其沸点：：
（1）前者大于后者 （2）后者大于前者
（3）两者相同 （4）不能判断
弱酸和强酸与下面哪一种因素圾关？
（1）浓度 （2）电离度 （3）电离常数 （4）溶解度
10、已知一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12, Cd(OH)2 的Ksp=3.2
×10-14, 那么它们在水中的溶解度：
（1）CdCO3> Cd(OH)2 (2) CdCO3 < Cd(OH)2
(3) CdCO3= Cd(OH)2 (4) 不能确定
11、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，
而去掉第二个电子时，最难的是：
（1）Li (2)Be (3)B （4）都一样
12、下列说法何种欠妥
配合物中心原子是中性原子或带正电荷的离子。
螯合物以六员环、五员环较稳定。
配位数就是配位体的个数。
二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
13、下列各组量子数合理的是：
（1）n = 2 l = 1 m = 0 ms = 0
(2) n = 8 l = 2 m = 0 ms = +1/2
(3) n = 3 l = 3 m = 2 ms = - 1/2
(4) n = 5 l = 3 m = 4 ms = - 1/2
14、5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：
（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液 （2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液
（3）2.0000mol/L的蔗糖溶液 （4）1.0mol/L葡萄糖溶液
15、在液体沸腾时，下列哪种性质在增加？
（1）熵 （2）汽化热 （3）蒸气压 （4）温度
16、甲烷的燃烧热是- 965.6 k J/mol，其相应的热化学方程式是：
（1）C(g) + 4H(g) = CH4(g) △H°298(1) = - 965.6 k J /mol
(2) C(g) + 4H2(g) = CH4(g) △H°298(1) = - 965.6 k J /mol
(3) CH4(g) + 3/2 O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △H°298(1) = - 965.6 k J /mol
(4) CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H°298(1) = - 965.6 k J /mol
17、对于基元反应：：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大 气
压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的：
（1）2倍 （2）4倍 （3）6倍 （4）8倍
18、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：
（1）Ksp = [Ag+][S2-] (2) Ksp = [Ag+][S2-]2
(3) Ksp = [2Ag+][S2-] (4) Ksp = [Ag+]2[S2-]
19、对于下列电极反应，MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 如果增大溶
液的pH值，则该电极的电极电势：
（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）不能判断
20、20℃时PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100℃时是否3.34克/100水
所以反应 PbCl2(s) = Pb2+(aq) + 2Cl – (aq) 的△H°是：
（1）大于零 （2）小于零 （3等于零 （4）不能确定
21、0.02mol/L的NH4Cl溶液的pH值是：
（1）4 （2）8.2 (3)5.47 (4)6.8
22、缓冲溶液的缓冲范围是：
（1）pH±1 (2)Ka±1 (3) Kb±1 (4)pKa±1
23、下列物质的中心原子的杂化轨道不属于SP3杂化的是：
（1）H2O （2）NH3 （3））SiO2 (4)CO2
24、升高温度能加快反应速度的主要原因是：
能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。
能提高反应的活化能。
能加快反应物的消耗。
能增大活化分子的百分率。
25、下列溶液中[Zn2+]最小的是：
（1）1mol/L [Zn(CN)4]2- Kd = 2×10-17
(2) 1mol/L [Zn(NH3)4]2+ Kf = 2.8×10 9
(3) 1mol/L [Zn(OH)4]2- Kd = 2.5×10-16
(4) 1mol/L [Zn(SCN)4]2- pKf = - 1.3
26、一列各组化合物中，熔点由低到高的顺序排列的是：
（1）H2O HF NH3 CH4 (2)H2O HBr HF HCl
(3) H2O H2S H2Se H2Te (4)CH4 SiH4 GeH4 SnH4
27、已知下列反应的平衡常数
2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) K1
Cu2O(s) + 1/2 O2(g) = 2CuO(s) K2
则可指出反应 2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) 的K等于：
（1）K1+K2 (2) K1-K2 (3) K1×K2 (4) K1/K2
28、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值？
（1）NaCl (2)CaCl2 (3)AlCl3 (4)CsCl
29、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) △G°= -5.8kJ/mol
B: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △G°= -16.7kJ/mol
(1) 反应A较反应B 快。 （2）反应B 较反应A 快。
（3）两反应速度相同。 （4）无法判断两反应速度。
30、在80%（g/g）甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数是：
（1）0.3 (2)0.7 (3)0.2 (4)0.9
31、如果一反应的△H和△S均为正值，当高温时：
（1）△G<0 (2) △G>0 (3) △G= 0 (4)不能确定
32、已知下列热化学方程式：
Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H°= -357.37kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H°= -90.77kJ/mol
由此可知 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的△H°为：
（1）442.14 kJ/mol (2)255.16 kJ/mol
(3)-442.14 kJ/mol (4)-266.6 kJ/mol
33、对于有过量的KI存在的AgI溶胶，聚沉能力最强的是下列电解质
中的：
（1）K3[Fe(CN)6] (2)MgSO4 (3)Na3PO4 (4)FeCl3
34、温度相同时，下列水溶液渗透压最小的是：
（1）0.01mol/L的甘油。 （2）0.01mol/L的醋酸。
（3）0.01mol/L的NaCl。 （4）0.01mol/L的Ba(OH)2.
35、若下列反应 A + 2B = C 的速度方程式是v = k [A][[B]，此反应
的反应级数是：
（1）一级 （2）二级 （3）三级 （4）四级
36、浓盐酸的质量百分浓度为37%，比重为1.19，将此酸稀释成500毫
升0.3mol/L的稀盐酸溶液，需要浓盐酸的体积是：
（1）10ml (2)12.4ml (3)15.2ml (4)20.5ml
37、500克水中溶解了3克某难挥发的非电解质，该物质的分子量为60
已知水的Kf为1.86，则溶液的凝固点为：
（1）1.86℃ (2)- 1.86℃ (3) 0.186℃ (4)- 0.186℃
38、具有SP3等性杂化轨道类型的分子空间构型是：
（1）平面正方型 （2）平面三角型
（3）正四面体 （3）正八面体
39、配制SnCl2溶液，为防止水解，应加入：
（1）NaOH (2)NaCl (3)HCl (4)HNO3
40、下列哪种电解质对Fe(OH)3溶胶有最强的聚沉能力？
（1）NaCl (2)K2SO4 (3)K3[Fe(CN)6] (4)AlCl3
41、在放热反应中，温度升高10℃，会使：
（1）平衡常数增大。 （2）平衡常数减小。
（3）平衡常数不变。 （4）正逆反应速度不变。
42、下列E°值最大的是：
（1）E°AgCl/Ag (2) E°Ag+/Ag (3) E°AgBr/Ag (4) E°AgI/Ag
43、原电池（-）Zn|Zn2+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)|Cu (+)若在Cu2+中加
入氨水，则原电池的电池电动势将：
（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法确定
44、任何反应达平衡时：
（1）△H = 0 （2）△S = 0 （3）△G = 0 （4）△G°= 0
45、KW=0.64×10-14(18℃) KW=1.0×10-14(25℃),从而可推出：
（1）水的电离过程是吸热过程。 （2）水在25℃的pH大于在18℃的。
（3）在18℃时，[OH-]=0.8×10-7 .(4)仅在25℃时水才是中性的。
46、对于反应N2O4(g) = 2NO2(g) 不说在600℃时Kp=1.78×104,1000℃时
Kp = 2.82×104,由此可知：：
（1）△H < 0 (2)温度升高有利于NO2生成。
（3）△S < 0 （4）减小压力有利于NO2。
47、某一元酸的电离常数Ka=10-7，浓度为0.1mol/L水溶液的pH值是：
（1）1 （2）2 （3）3 （4）4
48、在459℃时反应 NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)的△G°= -20.8kJ/mol
△H°= 156 kJ/mol,故此反应的△S°等于：
（1）239J/K.mol (2)0.239 J/K.mol
(3) 182 J/K.mol (4)0.182 J/K.mol
49、用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀产要是：
（1）AgCl (2)AgBr (3)AgCl和AgBr (4)Fe(OH)3
50、难溶电解质A2B的水溶液中有下列平衡 A2B = 2A+ + B2-,若平衡时
[A+]=x ,[B2-]=y ,则该难溶电解质的Ksp为：
（1）Ksp = 1/2x2y (2)Ksp = xy
(3) Ksp = x2y (4)Ksp = (2x)2y
51、1.00克非电解质溶于20.0克水四，测得冰点为-0.50℃,该非电解质
的分子量是：
（1）1.86/(0.5×0.02) (2)1.86/(20.0×0.5)
(3)0.5×20.0/1.86 (4) 0.5×0.02/1.86
52、下列反应中水作为碱的是：
H2O + CH3O- = OH- + CH3OH
H2O + CH3CO2H = H3O+ + CH3CO2-
H2O + 2Na = 2NaOH + H2
2H2O + 2F2 = 4HF + O2
53、下述反应处于平衡时，哪种变化将增大平衡常数K ？
（1）降低温度 （2）升高温度
（3）增大压力 （4）减少产物的浓度
54、用等体积的浓度为0.05mol/L的醋酸和0.025mol/L的醋酸钠配制的
缓冲溶液pH值是：（醋酸的Ka = 1.79×10-5）
(1)4.45 (2)4.75 (3)5.05 (4)5.15
55、已知 Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) △H°= -642 kJ/mol, 则：
在任何温度下，正反应是自发的。
在任何温度下，正反应不可能自发。
高温下正反应自发，低温下逆反应自发。
高温下逆反应自发，低温下正反应自发。
56、苯的熔化热为10.67kJ/mol,其熔点为5℃，则苯的熔化地程的△S°
约为：
（1）2.09J/mol.K (2)10.88 J/mol.K
(3) 38.38 J/mol.K (4)54.39 J/mol.K
57、在容器中，反应 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 达平衡后，加入一
量的氮气，保持总压力不变，平衡将：
（1）向正方向移动。 （2）向逆方向移动。
（3）无明显变化。 （4）不能判断。
58、把0.1mol/L HCN(Ka= 4.9×10-10)溶液稀释四倍后，溶液中的H+离
子浓度为原来的：
（1）1/2 （2）1/4 （3）2倍 （4）4倍
59、根据下列标准电极电势数据，指出在标准状态时，不能共存于同
一溶液的是：
（1）Br-和Hg2+ (2)Br-和Fe3+ (3)Hg22+和Fe3+ (4)Sn和Fe3+
已知：Br2 + 2e = 2Br- E°: + 1.07 V
2Hg2+ + 2e = Hg22+ + 0.92 V
Fe3+ + e = Fe2+ + 0.77 V
Sn2+ + 2e = Sn - 0.14 V
60、使已变暗的古画恢复原来的白色，使用的方法是：
（2）用稀H2O2水溶液擦洗。 （2）用清水擦洗。
（3）用钛白粉涂描。 （4）用S2O漂白。
61、基态原子的第五层电子只有两个电子，则此原子的第四电子层中
的电子数：
（1）肯定是8个。 （2）肯定是18个。
（3肯定是8-18个。 （4）肯定是8—32个。
62、下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？
相同原子间双键键能是单键键能的两倍。
原子生成共价健的数目，等于基态原子的末成对电子数目。
一般说来，б键的键能比π键的键能大。
一般说来，б键的键长比π键的键长大。
63、在配离子[Ni(CN)4]2-中，中心离子的杂化类型、氧化数和配位数分
别是：
（1）sp3，+3，4 （2）sp2d, +3, 4
(3) dsp3, +2, 5 (4)dsp2, +2 , 4
64、将0.45克非电解质溶于30克水中，使水的凝固点降低0.15℃,已知
Kf=1.86,则该非电解质的摩尔质量（g/mol）是：
(1)100 (2)83.2 (3)186 (4)204
65、能用于鉴定溶液中Fe3+的试剂是：
（1）邻二氮菲 （2）KSCN （3）NaOH (4)KI
66、能较好地溶解AgBr的试剂是：
（1）NH3 （2）HNO3 （3）H2PO4 （4）Na2S2O3
67、298K下，下列反应中，焓变等于AgBr(s)的△H f°的反应是：
Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr(s)
2Ag(s) + Br2(g) = 2AgBr(s)
Ag(s) + 1/2 Br2(l) = AgBr(s)
Ag(s) + 1/2 Br2(g) = AgBr(s)
68、在标准状态下，1mol石墨燃烧反应的焓变值为-393.7kJ/mol,1mol 金
刚石燃烧反应的焓变值为-395.6 kJ/mol,则1mol石墨变成金刚石的
反应的焓变为：
（1）-789.3 kJ/mol (2)0
(3) +1.9 kJ/mol (4)-1.9 kJ/mol
69、下列叙述中正确的是：：
（1）在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的。
（2）因为焓是状态函数，而在恒压下的反应热等于焓变，所以恒压反应热也是状态函数。
（3）单质的标准生成焓和标准生成自由能都为零。
（4）在恒温恒压下不做非膨胀功的条件下，体系自由能减少的地程都是自发的。
70、以何种比例（物质的量的比）混合NaHCO3T NaCO3,可配制pH=9.95
的缓冲溶液？（H2CO3的K1= 4.4×10-7, K2 = 5.61×10-11）
(1)2:1 (2)1:1 (3)1:2 (4)1: 1.3×103
71、零级反应的速率：
（1）为零 （2）与反应物浓度成正比。
（3）与反应物浓度无关。 （4）与反应物浓度成反比。
72、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是：
（1）Na+ (2)Al3+ (3)S2- (4)Cl-
73、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是：
（1）Cr3+ (2)Fe3+ (3)Co3+ (4)Cu+
74、下列哪一个反应的焓变值代表KCl的晶格能？
K+ (g) + Cl- (g) = KCl(s)
K(g) + Cl (g) = KCl(s)
K(s) + Cl(g) = KCl (s)
K(s) + 1/2 Cl2(g) = KCl(s)
75、下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是：：
（1）BF3 (2)CO2 (3) NH3 (4) H2O
76、在可逆反应中加入催化剂，下列叙述正确的是：：
（1）改变反应的△G。 （2）改变反应的△H。
（3）改变正逆反应速度，且改变的程度不同。
（4）改变正逆反应速度，且改变的程度相同。
77、在下列各对晶体中，晶格结点微粒间作用力类型不同的是：
（1）金刚石和碳化硅 （2）碘和碘化氢
（3）氩和甲烷 （4）二氧化碳和二氧化硅
78、KCl易溶于水而AgCl难溶于水，其解释的理由是：：：
（1）静止引力 （2分子间力 （3）离子极化 （4）氢键
79、在关于∣ψ∣2的说法中，错误的是：
（1）∣ψ∣2表示电子出现的几率。
（2）∣ψ∣2表示电子在核外空间某点的单位体积内出现的几率。
（3）∣ψ∣2的具体图象称为电子云。
（4）∣ψ∣2的图象与ψ图相似。
298K时C6H6(l)+7.5 O2(g)→3H2O(l)+6CO2(g),
若反应中的各气体物质可看成理想气体，
则其恒压反应热QP和恒容反应热QV之差为 （ ）kJ·mol-1
（A）-3.7 （B）1.2 （C）-1.2 （D）3.7
【例】下列物质的数值不为零的是（ ）
(A)△c Hm0(SO2,g) (B) △f Hm0(O2,g)
(C) △f Gm0(SO2,g) (D) Sm0(O2,g)
3. 298K和标准压力下，下列反应的焓变等于AgBr(s)的标准摩尔生成焓的是（ ）
① Ag+(aq)+Br—(aq)=AgBr(s) ② 2Ag+(aq)+Br2(g)=2AgBr(s)
③ Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s) ④ Ag(s)+1/2Br2(g)=AgBr(s)
4.如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的
①Q=0 W=0 △U＝0
②Q＋W＝0 △H＝0 Qp=0
③Q(W △H＝Qp △U＝0
④ △H＝0 △U＝0 U (0
5．元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等?
A．SO3(l) B．SO2(g)
C．SO3(g) D．H2SO4(aq)
7、苯的熔化热为10.67kJ/mol,其熔点为5℃，则苯的熔化过程的△S°约为：
(1) 2.09J/ K · mol (2) 10.88 J/ K·mol
(3) 38.38 J/ K· mol (4) 54.39 J/ K· mol
8、在标准状态下，1mol石墨燃烧反应的焓变值为-393.7kJ/mol,1mol 金刚石燃烧反应的焓变值为-395.6 kJ/mol,则1mol石墨变成金刚石的反应的焓变为：
(1) -789.3 kJ/mol (2) 0
(3) +1.9 kJ/mol (4)-1.9 kJ/mol
1.下述化学平衡A(g)+B(g) C(g), 在相同温度下，若体积缩小为原来的1/3 ，则压力商Qp和平衡常数的关系为( )。
A. Qp= Kp B. Qp= Kp
C. Qp= 3Kp D. Qp=Kp
2.已知718K时Ag2O(s)的分解压力为20.9743MPa 则此分解反应Ag2O(s)＝2Ag(s)＋1/2O2 (g)的△rGm0为（ ）kJ·mol-1
a)-9.865 b)-15.96 c)-19.73 d)-31.83
在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是： A + B = C
在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：
（1）3倍 （2）2倍 （3）9倍 （4）1倍
3. 将NH4Cl(s)置于抽空的容器中，加热到597K，使NH4Cl(s)分解， NH4Cl(s)＝NH 3(g)＋HCl(g)达到平衡时体系的总压力为100kPa，则标准平衡常数K0为( )
a)0.5 b)0.025 c)0.05 d)0.25
已知1100℃时：
⑴C(s)+2S(s)=CS2(g) K10
⑵Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K20
⑶ H2S(g)=H2(g)+S(s) K30
则反应2Cu2S(s)+ C(s)＝ 4Cu(s)+ CS2(g) K0=
a) K10(K20· K30)2 b) K10·K20· K30
c) K10/(K20· K30)2 d) (K10·K20)2 K30
6.对于反应N2O4(g) = 2NO2(g) 不说在600℃时Kp=1.78×104,1000℃时，Kp=2.82×104,由此可知：
（1）△H < 0 (2)温度升高有利于NO2生成
（3）△S < 0 （4）减小压力有利于NO2。
1．升高温度能加快反应速度的主要原因是( )。
a)能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。
b)能提高反应的活化能。
c)能加快反应物的消耗。
d)能增大活化分子百分数。
2.对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（ ）。
①速率常数k变小 ②平衡常数K变大
③正反应速率降低 ④逆反应速率降低
3.零级反应的速率（ ）。
①随着反应的进行而减小 ②与反应物浓度成正比
③与反应物浓度无关 ④为零
4.?? 下列说法正确的是（ ）
a)?若反应（1）的活化能为E1，反应（2）的活化能为E2，且E1> E2，则在同一温度下k1<k2
b) 一个化学反应的级数越大，其反应速率也
越大
c)?温度升高，分子的碰撞频率增高，所以反应速率增加
d)???a),b),c)都不对
5.?? 下列说法不正确的是（ ）
a)催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变
反应的转化率
b)某反应的速率常数k为4.62×10－2s－1，则 可判断该反应为一级反应
c)催化剂反应前后所有性质都不改变
d)同一化学反应各物质的反应速率比等于其计量系数之比
下列符号表示值不为零的是（ ）
① EoH+/H2 ② ΔfGmo,H2(g)
③ ΔfH om,H2(g) ④ Smo,H2(g)
5.下列配离子能在强酸中能稳定存的是
(1)[Fe(C2O4)]3- (2)[AlF6]3-
(3)[Mn(NH3)6]2+ (4)[AgCl2]-
6.下列物质中不能作为配体的是
(1)NH3 (2) NH4+ (3)OH- (4)NO2-
5.下列哪种关于物质内部范德华力的说法是错的
(1)非极性分子的物质没有取向力
(2)诱导力在三种范德华力中通常是最小的
(3)分子的极性越大，取向力越大
(4)极性分子的物质没有色散力
4．下列哪种化合物中实际上没有氢健?
(1)???H3BO3 (2)CF2Cl2 (3)N2H4 (4)CH3COOH
【例】石灰(CaO)加水可形成白色乳状浆液，
称石灰乳．这是 一种
(1)不稳定的乳(浊)液 (2)不稳定的悬(浊)液
(3)稳定的乳(浊)液 (4)稳定的悬(浊)液
【例】溶胶与大分子溶液相比，以下各性质
不同的有：
a．粒子大小 b．相数
c．热力学稳定性 d．渗透压
e．丁达尔效应 f．通过半透膜的能力
h. 对电解质的稳定性
【例】电泳实验中观察到胶粒向阳极移动，此现象表明（ ）
a．胶粒带正电
b．胶核表面带负电
c．胶团扩散层带正的净电荷
d．ζ电势相对于溶液本体为正值。
将H2S气体通入H3AsO3可制得硫化砷溶胶,反应式为
2H3AsO3 +3H2S ==As2S3 + 6 H2O
下列关于硫化砷溶胶说法正确的是
（A）????? 胶粒带负电，电位离子是HS-
（B）????? 胶粒带负电，电位离子是AsO33-
（C）????? 胶团带负电，电位离子是HS-
（D）???? 胶核带负电，电位离子是AsO33-
【例】.下列缓冲溶液对于外加酸碱，缓冲容量最大的是（ ）。
① 0.3mol·dm-3 HAc和0.1mol·dm-3 NaAc
② 0.1mol·dm-3 HAc和0.3mol·dm-3 NaAc
③ 0.1mol·dm-3 HAc和0.1mol·dm-3 NaAc
④ 0.2mol·dm-3 HAc和0.2mol·dm-3 NaAc
【例】. H3PO4的一级、二级和三级电离常数分别为Ka1、Ka2和Ka3,他的盐Na3PO4的一级水解常数Kh,1为（ ）。
① ②
③ ④
【例】.若NH4Cl 的浓度为Cs，Ka和Kb分别为NH4+和NH3的电离常数，测该溶液pH的计算公式为（ ）。
①??pH=1/2pKa－1/2lg Cs
② pH=7－1/2pKa－1/2lg Cs
③ pH=7+1/2pKb－1/2lg Cs
④ pH=7－1/2pKb+1/2lg Cs
【例】KW=0.64×10-14(18℃)
KW=1.0×10-14(25℃),从而可推出：
（1）水的电离过程是吸热过程。
（2）水在25℃的pH大于在18℃的。
（3）在18℃时，[OH-]=0.8×10-7 .
（4）仅在25℃时水才是中性的。
3.设AgCl在水中、在0.01mol.dm-3的CaCl2溶液中，在0.01mol.dm-3的NaCl溶液和在0.05 mol.dm-3的AgNO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2和S3，则下列溶解度顺序正确的是（ ）。
① S0>S1>S2>S3 ②S0>S2>S1>S3
③S0＝S1>S2>S3 ④S0>S2>S3>S1
4.向一含Pb2+和Sr2+离子的溶液中逐滴加入Na2SO4，首先有Sr2SO4生成，由此可知：
【例3】下列电极中Eo最大的是
(1)Ag+/Ag (2)[Ag(NH3)2]+/Ag
(3)[Ag(CN)2]-/Ag (4)AgCl/Ag
【例4】下列电极电势值与酸度无关的是
(1)O2/H2O (2)MnO4-/ MnO42-
(3)H+/H2 (4)MnO4-/MnO2
【例6】.[Ni(en)2]2+离子中镍的配位数和氧化数分别是（ ）。
① 2, +2 ② 2, +3
③ 6, +2 ④ 4, +2
填空题
1、△U = Q-W 只适用于（ ）体系。
2、同离子效应使难溶电解质的溶解度（ ），盐效应使难溶电
解质的溶解度（ ）。
3、某元素的原子序数是24，这个元素的原子共有（ ）电子，有（ ）
电子层，有（ ）能级，其外层电子结构是（ ），该元素
属第（ ）周期，（ ）族。
4、根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为（ ），其偶极矩
为（ 。NF3分子的空间构型为（ ），偶极矩为（ ）。
5、在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在平衡：[Cu(NH3)42+ = Cu2+ + 4NH3 ,加
入HCl，由于生成（ ），平衡向（ ）方向移动。加入
Na2S，由于生成（ ），平衡向（ 方向移动。
6、胶体体系中分散质粒子的直径为（ ）纳米（nm）.丁达尔效 应
是分散质粒子对光的（ ）引起的。
7、H2O分子间存在的作用力有（ ）。
8、欲配制pH=4.65,[HAc]=0.2mol/L的缓冲溶液1升，需NaAc.3H2O( )
克，需1mol/L HAc( )ml.( NaAc.3H2O的分子量为136，醋酸的pKa
为4.75).
9、用过量的AgNO3与KI溶液反应制备溶胶，胶粒在外电场的作用下， 向
（ ）极移动。其胶团结构式为（ ）。
10、下列化合物BF3、CCl4、H2O、CO2键角由小到大的顺序是（ ）。
11、Co2+的核外电排布式为（ ）。
12、配合物（NH4）2[FeF5(H2O)]的系统命名为（ ）。
配离子的电荷是（ ），配位体是（ ），配位原子是（ ），
属（ ）型配合物。
13、离子浓度相同的Ni2+、Cd2+混合溶液，通入H2S气体，先生成的沉淀
物是（ ）。
14、SiF4分子中，Si采取（ ）杂化，分子构型是（ ），
NF3分子采取（ ）杂化，分子构型是（ ）。
15、向K2CrO4溶液中加入H2SO4酸化，加入KI淀粉溶液，溶液变为（ ）
色，配平离子反应式为（ ）。
16、把冰放在保持0℃的甘油水溶液中，冰（ ），原因是（
）。
17、某反应是一步完成的：A + B =C 此反应是（ ）反应，其速
度方程式为（ ）。
18、已知MnO4-/Mn2+ 的E°=1.49V, Cl2/Cl—的E°= 1.33V, Fe3+/Fe2+
E°= 0.77V, I2/I-的E°= 0.54V, 由此可知上述氧化态、还原态物质
中，最强的氧化剂是（ ），最强的还原剂是（ ）。
19、10ml NaCl饱和溶液重12.003克，将其蒸干后得NaCl 3.173克，此
溶液的质量百分浓度是（ ，质量摩尔浓度是（ ）。
水的摩尔分数是（ ）。
20、当温度高于225℃时，反应 NO2 + CO = NO + CO2 是一步完成的，
所以它是（ ）反应，它的速度方程式为（ ）， 它
是（ ）级反应。低温下，上述反应分为两步进行：
NO2 + NO2 = NO3 +NO （慢）
NO3 + CO = CO2 + NO2 （快）
所以在低温下，上述反应是一个（ ）反应，其速度方程式为 （
）。
21、体系向环境放出1000J的热，环境对体系作了50k J的功，则体系 内
能的变化值为（ ）J。
22、某体系从状态A经一过程回到状态A，则该体系的△U、△H、△S、
△G的值为（ ）。
23、酸碱质子理论认为，当水作为酸时，经的共轭碱是（ ），当水
作为碱时，它的共轭酸是（ ）。
24、对二元弱酸H2A，其逐级电离常数K1、K2，浓度为C，K1》K2，，那么，
[H+] = （ ）（只写计算公式），[[A2-] = （ ）。
25、下列氧化还原反应：2Br- + 2Fe3+ = Br2 + 2Fe2+在标准状态下向（
）方向进行。（Fe3+/Fe2+的E°=0.77V,Br2/Br—的E°
=1.087V）.
26、由HAc和NaAc组成的三种不同的缓冲溶液，它们含HAc和NaAc
的浓度（mol/L）之比分别为① 1:1 ② 0.1:0.1 ③ 0.01:0.01,在
三种溶液中加入相同量的NaOH, pH值变化最小的是（ ），变化
最大的是（ ）。
27、将氧化还原反应 ：Fe2+ + Ag+ = Fe3+ +Ag 在标准状态下组成原
电池，该电池的正极是（ ），负极是（ ），原电池的符号
为（ ）。
28、0.1mol/L HAc 与 0.1mol/L NaOH溶液混合后，溶液的[OH-]=（
）（只写出计算公式）。
29、在CuSO4溶液中加入少量氨水，将生成（ ），继续加入过量
的氨水，溶液的颜色变为（ ）色，因为生成了（ ）。
30、已知[Fe(CN)6]3-的Kf = 1.0×1042,[FeF6]3-的Kf = 2.0×1014,则反
应：[Fe(CN)6]3- + 6F- = FeF6]3- + 6CN- 应向生成（ ）
方向进行。
31、按酸碱质子理论[Fe(H2O)5OH]2+的共轭碱是（ ）。
32、由FeCl3水解制备Fe(OH)3溶胶，其胶团结构为（
）如果将此溶液放在电泳管中，（ ）极颜色加深。
33、某原子具有n、l、m三个量子数相同的电子，这两个电子的ms 为
（ ）。
34、29号元素铜的电排布式为（ ）。
35、在CH3CH2OH与H2O分子间的作用力有（ ）。
36、比较硅（三周期ⅥA），锗（四周期ⅥA），砷（四周期ⅤA），三元素
的金属性由弱到强的顺序是（ ）。
37、在0.1mol/L的Co2+溶液中加入等体积的?0.4mol/L的NH4SCN溶液，
生成的配离子为（ ），如果加入Fe3+溶液，溶液由（ ）
色变为（ ）色，加入Fe3+反应的离子方程式是（ ）。
38、表面活性物质结构特点是含有（ ）基和（ ）基。
2—1实验室中常用的铬酸洗液是用浓硫酸和K2Cr2O7配制而成的。刚配好的洗液应呈红棕色，用久后变为绿色色时，表示洗液已经失效。
2—3化学试剂按其纯度通常分为：优级纯、分析纯、化学纯、实验纯。等四级。 2—4写出实验室用纯水的常用制备方法两种：
(1) 离子交换法； (2)蒸馏法。
2—5用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次。
2－13用中部膨大的移液管移取溶液时，应将管尖与容器内壁接触待溶液自由流出后，再等15秒。须注意勿吹出管尖处溶液 。
2－14定量用滤纸按致密程度可以分为快速，中速，慢速三种。在过滤沉淀时选择滤纸要从致密程度和滤纸大小两方面考虑。为下列沉淀选择滤纸：BaSO4用慢速，Fe2O3·nH2O用快速，CaC2O4用中速，A12O3·nH2O用快速。
(8)贮放一升AgNO3标准溶液用棕色玻璃细口瓶。
(9)贮放0.2mol／L NaOH溶液用带橡皮塞的细口瓶。
(10)灼烧后的坩埚在干燥器内冷却。
(11)实验室常用的玻璃仪器中可用于加热溶液的有烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶等三种；不宜加热用的有量筒、细口瓶、培养皿等三种。
(12)滴定分析所用的最主要的玻璃量器有滴定管、容量瓶、的移液管等。
2—19 系统误差包括如下几方面的误差：方法误差、仪器误差、试剂误差、个人误差。系统误差的特点是误差数值一定，可测。偶然误差的特点是数值不定，但服从正态分布规律。
2—24 碘量法的主要误差来源是I2的挥发性和I－易被氧化。
2—25 滴定管的读数常有± 0.01mL的误差，那么在一次滴定中可能有±0.02mL的误差。滴定分析中的相对误差一般要求应＜0.1％，为此，滴定时滴定的容积须控制在20mL以上。
2—26 在少次数的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法。
2—27 对一般滴定分析的准确度，要求相对误差＜0.1％。常用分折天平可以称准0.1mg。用减量法称取试样时，一般至少应称取0.02g；50ml滴定管的读数一般可以读准到0.01ml，故滴定时一般滴定容积须控制在20mL以上。所以滴定分析适用于常量分析
(1)标定NaOH溶液浓度时所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸。(负误差)
(2)以K2Cr2O7法测定铁矿中含Fe量。 滴定速度很快，并过早读出滴定管读数。(正误差)
2—31 修约由计算器算得的下列算式的结果，并将结果填入括号内。
12.27+7.2+1.134＝20.604。( 20.6 )
0.10015+0.01015+1.6×10-4＝0.11046。(0.11046)
2－35 以硼砂为基准物标定HCl溶波，反应为：
Na2B4O7+5H2O＝2NaH2BO3+2H3BO3
NaH2BO3+HCl＝NaCl十H3BO3
Na2B4O7与HCl反应的物质的量之比为1:2。
2—43 肥料中磷的测定：先将磷沉淀为磷钼酸喹啉，滤出沉淀后将它溶解于过量的标准NaOH溶液中，以标准HCl溶液回滴过量的NaOH(以酚酞为指示剂)，其反应如下：
(C9H7N)3·H3PO4·12MoO3+26NaOH＝3C9H7N+Na2HPO4+12Na2MoO4+14H2O
若以P2O5计，P2O5与NaOH的物质的量之比为1:52。
2－53． 标定0.1mol／LNa0H溶液时，将滴定的体积控制在25ml左右。若以邻苯二甲酸氢钾(摩尔质量为204.2g／mol)为基准物，应称取0.5g.若改用草酸(H2C2O4·2H2O的摩尔质量为126.1g／mol)为基准物，则应称取0.16g。
6. 有一碱液，可能是NaOH．或Na2CO3，或NaHCO3，或它们的混合物溶液。今用标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸V1ml：若取同样量的该碱液，也用盐酸滴定，但以甲甲基橙为指示剂，耗去盐酸V2ml。试由V1与V2的关系判断碱液的组成：
(1) 当V1＝V2时， 组成是NaOH； (2) 当V2＝2V1时，组成是Na2CO3；(3)当V2＞2V1时， 组成是Na2CO3+ NaHCO3
2—65 EDTA络合物的条件稳定常数K′稳随溶液的酸度而改变。酸度愈小，K′稳愈大 ；络合物愈稳定， 滴定的pM突跃愈大
2—71 摩尔法测定Cl-的含量，应在中性或弱减性溶液中进行。指示剂K2Cr2O7的浓度应比理论上计算出的略低些为好。(4)Ca2+Mg2+共存时，直接滴定Ca2+时的适宜pH范围为12 (7)Bi3+和Pb2+共存时，滴定Bi3+时的适宜pH为1； (8)Ca2+Mg2+共存时，能否控制酸度以滴定其中之一；能
2－90试分析下列效应对沉淀溶解度的影响(增大；减少，无影响)：
(1)共同离子效应减小沉淀的溶解度．
(2)盐效应增大沉淀的溶解度。
(3)酸效应增大沉淀的溶解度。
(4)络合效应增大沉淀的溶解度。
2—91 重量分析结果的计算，其主要依据是沉淀重量和化学因数。重量分析对沉淀形式的要求是沉淀溶解度小且纯净易过滤，对称量形式的要求是组成恒定，符合化学式，稳定，相对分子量要大。
2—94 用BaSO4*重量法测定Ba2+的含量时、若有Fe3+
Mg2+、Cl-、NO3-离子共存于沉淀溶液中，则Fe3+离子严重影响BaSO4沉淀的纯度。
2－103 朗白—比尔定律：A＝abc其中符号c代表有色物质的浓度，b代表光通过有色溶液的厚度，a称为吸光系数。 当c等于等于1mol·L-1时，则a以符号ε表示并称为摩尔吸光系数。
2－104 比色分析中，偏离朗白—比耳定律的主要原因有单色光的纯度和溶液中溶质的化学变化。
2—105 光度计的种类和型号繁多，但都是由下列基本部件组成的：光源，单色器，吸光池，检测器。
2－112 下图为某物质的吸收光谱，又称吸收曲线。图中曲线a处称为吸收峰，它对应的波长λ1称为最大吸收波长，曲线b处所对应的波长λ2称为最低吸收波长；曲线c处称为肩峰；曲线d处称为末端吸收。
2－119 用示差法进行分析测试，以纯溶剂作参比时，某稍低于试液浓度(cx)的标准溶液(cs)的透光度为20%，而试液的透光度为12％。今以此标准溶液调节仪器的透光度为100％，测得试液的透光度为60％；这等于将仪器的标尺扩大了5倍。2－120 由下图说明△c／c和T的关系：
(1)当T＝ 36.8％时，浓度的相对误差△c／c有一个极小值
(2)要使浓度的相对误差比较小，一般应使透光度T读数落在20%~70%范围内较为适宜。
