化学平衡该章总题数：66 1. (本题难度系数15)已知某反应的Δr>0，则该反应的平衡常数值（ ） A >0 B <0 C >1 D <1 2. (本题难度系数15) 500 K时，反应 SO2(g) + O2(g)  SO3(g) 的Kp = 50，在同温下，反应2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g) 的Kp必等于（ ） A 100 B 2 × 10-2 C 2500 D 4 × 10-4 3. (本题难度系数15)某温度时，化学反应A +B A2B的平衡常数K = 1 × 104,那在同温度下，反应A2B 2A +B的平衡常数为（ ） A 1 × 104 B 1 × 100 C 1 × 10-4 D 1 × 10-8 4. (本题难度系数15)在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（ ） A 各反应物和生成物的浓度相等 B 各物质浓度不随时间改变而改变 C Δr=0 D 正逆反应速率常数相等 5. (本题难度系数30)在523 K时，PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)  = 1.85，则反应的Δr（KJ · mol-1）为（ ） A 2.67 B -2.67 C 26.38 D -2670 6. (本题难度系数30) 已知在20℃, H2O(l)  H2O(g) ，Δγ = 9.2KJ · mol-1 H2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa，则（ ） A Δr>0, H2O(g)将全部变为液态 B 20℃,H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡 C 20℃时，p H2O = 2.33 kPa，体系的Δγ=0 D 水蒸气压为100 kPa时，平衡向形成H2O(g)的方向移动 7. (本题难度系数15)某一气相反应A=B，同一温度下=，则该反应的平衡常数是（ ） A 0 B 大于1 C 小于1 D 1 8. (本题难度系数30)硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的Kp分别为 CuSO4 ? 5H2O(s)  CuSO4 ? 3H2O(s) + 2H2O(g) Kp 1 CuSO4 ? 3H2O(s)  CuSO4 ? H2O(s) + 2H2O(g) Kp 2 CuSO4 ? H2O(s)  CuSO4(s) + H2O(g) Kp 3 为了使CuSO4 ? H2O晶体保持稳定（不风化也不潮解），容器中水蒸气压pH2O应为（ ） A Kp1 < p(H2O) < Kp3 B p H2O必须恰好等于Kp2 C Kp1 > p(H2O) > Kp2 D Kp2 > p(H2O) > Kp3 9. (本题难度系数30) 已知在一定温度下 SnO2(s) + 2H2(g)  Sn(s) + 2H2O(g) Kc = 21.0 CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) Kc = 0.0340 因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g)  Sn(s) + 2 CO2(g) 的Kc值为（ ） A 21.0 B 0.714 C 0.0243 D 21.1 10. (本题难度系数30) 在相同温度下 2H2(g) + S2(g) 2H2S(g) Kp1 2Br2(g) + 2H2S(g) 4HBr(g) + S2 Kp2 H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g) Kp3 则Kp2等于（ ） A Kp1 × Kp3 B (Kp3)2 / Kp1 C 2 ×Kp1 × Kp2 D Kp2/ Kp1 11. (本题难度系数15) 在2NO2 (g) N2O4 (g)平衡体系中，气体平均分子量为69，则NO2 和N2O4的分子数之比为（ ） A 1 : 3 B 2 : 3 C 1 : 1 D 3 : 2 12. (本题难度系数15)反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A 对反应没有影响 B 使平衡常数增大一倍 C 不改变反应速率 D 使平衡常数减小 13. (本题难度系数15)可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（ ） A 升温 B 加压 C 增加反应物浓度 D 加催化剂 14. (本题难度系数15)下列反应达平衡时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（ ） A 平衡向左移动 B 平衡向右移动 C 平衡不发生移动 D 条件不充足，不能判断 15. (本题难度系数15) 反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) Δr= -92kJ ? mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是（ ） A 低温高压 B 低温低压 C 高温高压 D 高温低压 16. (本题难度系数15) 合成氨反应N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)在恒温下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（ ） A 减小 B 增加 C 不变 D 无法判断 17. (本题难度系数30) 在一定温度下，密闭容器中100 kPa的NO2发生聚合反应，2NO2 N2O4，经过一段时间后达到平衡。其最终压力为85 kPa，则NO2的聚合度为（ ） A 15 % B 30 % C 45 % D 60 % 18. (本题难度系数30) 可逆反应 PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl= (g)在密闭容器中进行，其焓变小于零。当达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A 平衡条件不变，加入催化剂使平衡向右移动 B 保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向左移动 C 保持压力不变，通入氯气使体积增加1倍，平衡向左移动 D 向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动 19. (本题难度系数15) 在一容器中，反应 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)，达到平衡，加一定量N2气体保持总压力不变，平衡将会（ ） A 向正方向移动 B 向逆方向移动 C 无明显变化 D 不能判断 20. (本题难度系数15) 下列叙述中正确的是（ ） A 反应物的转化率不随起始浓度而变 B 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 C 平衡常数随起始浓度不同而变化 D 平衡常数不随温度变化 21. (本题难度系数15) 下列反应的平衡常数可以用Kp = 1/pH2表示的是（ ） A H2 (g) + S (g)  H2S (g) B H2 (g) + S (s)  H2S (g) C H2 (g) + S (s)  H2S (l) D H2 (s) + S (s)  H2S (s) 22. (本题难度系数15) 分几步完成的化学反应的总平衡常数是（ ） A 各步平衡常数之和 B 各步平衡常数之平均值 C 各步平衡常数之差 D 各步平衡常数之积 23. (本题难度系数15) 298 K时，反应 BaCl2 ? H2O(s)  BaCl2(s) + H2O(g) 达到平衡时 pH2O = 330 Pa，反应的Δr为（ ） A -14.3 kJ ? mol-1 B +14.3 kJ ? mol-1 C +139 kJ ? mol-1 D -141 kJ ? mol-1 24. (本题难度系数15) 某温度下，反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 的 Kc = 0.56，若设法使cN2 (g) = 0.1 mol ? dm-3、cH2 (g) = 0.2 mol ? dm-3、cNH3 (g) = 0.05 mol ? dm-3，按热力学角度则反应是（ ） A 正向反应 B 达到平衡状态 C 逆相反应 D 方向无法判断 25. (本题难度系数30) 反应 H2 (g) +Br2 (g) 2HBr (g) 的 Kc = 1.86。若将 3 mol H2，4 molBr2和5 mol HBr 放在 10 dm3烧瓶中，则（ ） A 反应将向生成更多的 HBr方向进行 B 反应向消耗 H2的方向进行 C 反应已经达到平衡 D 反应将向生成更多的 Br2方向进行 26. (本题难度系数15) 当一个化学反应处于平衡时，则（ ） A 平衡混合物中各种物质的浓度都相等 B 正反应和逆反应速率都是零 C 反应混合物的组成不随时间而改变 D 反应的焓变是零 27. (本题难度系数15) 当反应 2NO2 (g) N2O4(g) 达到平衡时，降低温度混合气体的颜色会变浅，说明此反应的逆反应是（ ） A  = 0 的反应 B  > 0 C  < 0的反应 D 气体体积减小的反应 28. (本题难度系数30) N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) Kc = 0.63 ，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2 (g)，则Kc、Qc和Δγ的关系为（ ） A Qc = Kc ， = 0 B Qc > Kc ，> 0 C Qc < Kc ，< 0 D Qc < Kc ，> 0 29. (本题难度系数15) N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，反应达到平衡后，把pNH3，pH2各提高到原来的2倍，pN2不变，则平衡将会（ ） A 向正反应方向移动 B 向逆反应方向移动 C 状态不变 D 无法确知 30. (本题难度系数30) 反应 3R (g) + Q (g) 2T (g) 的 Kc = 2.25，在平衡时T的浓度是3.00mol ? dm-3，R的浓度是2.00 mol ? dm-3，则Q的浓度是（ ） A 0.500 mol ? dm-3 B 0.667 mol ? dm-3 C 1.50 mol ? dm-3 D 2.00 mol ? dm-3 31. (本题难度系数15) 下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是（ ） A CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) B H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g) C 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 D COCl2 (g) CO (g) + Cl2 (g)