氧化还原和电化学该章总题数：67 1. (本题难度系数15)乙酰氯（CH3COCl）中碳的氧化数是----------------------------------（ ） A IV B II C 0 D ?IV 2. (本题难度系数30)在酸性溶液中K2Cr2O7溶液将10cm3 0.10 mol ? dm?3 KI溶液完全氧化成I2，需消耗K2Cr2O7（式量为294）的质量（mg）为--------------------------------------（ ） A 49 B 98 C 0.049 D 0.0986. (本题难度系数30) 对于电极反应O2+4H++4e— 2H2O来说，当Po2=101.3kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是————————————————————————（ ） φ=φθ+0.0592pH φ=φθ-0.0592pH φ=φθ+0.0148pH φ=φθ-0.0148pH 3. (本题难度系数30) A，B，C，D四种金属，将A，B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A，C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是（ ） A A > B > C > D B D > B > A > C C C > D > A > B D B > C > D > A 4. (本题难度系数30) 已知φθ（Ti+/Ti）=-0.34V，φθ（Ti3+/Ti）=0.72V，则φθ（Ti3+/Ti+）为————（ ） （A）（0.72＋0.34）/2V （B）（0.72－0.34）/2V （C）（0.72×3＋0.34）/2V （D）0.72×3＋0.34V 5. (30)已知金属M的下列标准电极电势数据： (1) M2+(aq) + e- = M+ (aq) φ1θ = -0.60V (2) M3+(aq) + 2e- = M+ (aq) φ2θ = 0.20V 则M3+(aq) + e- = M+ (aq) 的φθ是 （ ） （A）0.80V (B) -0.20V (C) -0.40V (D) 1.00V 6. (30)已知φθSn4+/Sn2+ = 0.14V，φθFe3+/Fe2+ = 0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是 （ ） （A）Sn4+，Fe2+ (B) Fe3+, Sn2+ (C) Fe3+, Fe2+ (D) Sn4+，Sn2+ 7. (15)用反应Zn + 2Ag+ 2Ag + Zn2+组成原电池，当[Zn2+]和[Ag+]均为1mol ? dm-3，在298.15K时，该电池的标准电动势Eθ为 （ ） （A）Eθ = 2φθ(Ag+/Ag)- φθ(Zn2+/Zn) (B) Eθ =[φθ(Ag+/Ag)]2- φθ(Zn2+/Zn) (C) Eθ = φθ(Ag+/Ag)- φθ(Zn2+/Zn) (D) Eθ = φθ(Zn2+/Zn) - φθ(Ag+/Ag) 8. (15)两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势 （ ） (A) Eθ =0，E = 0 (B) Eθ0，E  0 (C) Eθ0，E = 0 (D) Eθ =0，E  0 9. (本题难度系数30)不用惰性电极的电池反应是---------------------------------------------（ ） A H2 + Cl2 → 2HCl (aq) B Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+ C Ag+ + Cl? → AgCl (s) D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl? → Hg2Cl2 + Sn4+ 10. (15) φθ(MnO4-/Mn2+) = 1.51V，φθ(MnO4-/MnO2) = 1.68V，φθ(MnO4-/MnO42-) = 1.68V， 则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是 （ ） A MnO42- > MnO2 > Mn2+ B Mn2+ > MnO42- > MnO2 C MnO42- > Mn2+ > MnO2 D MnO2 > MnO42- > Mn2+ 11. (30)反应3A2+ + 2B → 3A + 2B3+在标准状态下电池电动势为1.8V，某浓度时反应的电池电动势为1.6V，则此时该反应的lgKθ值为 （ ） A  B  C  D  12. (30)用Nerst方程式φ = φθ + lg，计算Mn4-/Mn2+的电极电势φ，下列叙述不正确的是 （ ） A 温度应为298K B Mn2+浓度增大则φ减小 C H+浓度的变化对φ无影响 D MnO4-浓度增大，则φ增大 13. (本题难度系数15)市面上买到的电池中有MnO2，它的主要作用是---------------------（ ） A 吸收反应中产生的水分 B 起导电作用 C 作为填料 D 参加正极反应 14. (本题难度系数30)根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 （ ） Fe3+ +0.77V Fe2+ -0.44V Fe A φθ (Fe3+/Fe) = -0.04V B Fe与稀酸反应生成Fe2+和氢气 C 在酸性溶液中Fe2+能发生歧化反应 D Fe与氯气反应生成Fe3+和Cl- D 2Cr3+ + Cr → 3Cr2+ 15. (本题难度系数30)正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是--------------------------------------------------------（ ） A 0.10 mol ? dm?3 HAc B 0.10 mol ? dm?3 HCOOH C 0.10 mol ? dm?3 NaAc D 0.10 mol ? dm?3 HCl 16. (本题难度系数45)电池Cu | Cu+ || Cu+，Cu2+ | Pt和电池Cu | Cu2+ || Cu2+，Cu+ | Pt的反应均可写成Cu + Cu2+ = 2Cu+，此两电池的 （ ） A ΔrGmθ，Eθ均相同 B ΔrGmθ相同，Eθ不同 C ΔrGmθ不同，Eθ相同 D ΔrGmθ，Eθ均不同 17. (本题难度系数15)对于反应I2 + 2ClO = 2 I O + Cl2，下面说法中不正确的是（　　　） 　　　　　A 此反应为氧化还原反应 　　　　　B I2得到电子，ClO失去电子 　　　　　C I2是还原剂，ClO是氧化剂 　　　　　D 碘的氧化数由０增至+５，氯的氧化数由+５降为０ 18. (本题难度系数30)电解熔融的氯花钠制取金属钠。采用１０A的电流，若欲制得４６g金属钠，则电解所需的时间应为（原子量：Na　２３）――――――――――――（　　） 19. (30)对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的ΔrGmθ，Eθ和K的关系是（ ） A ΔrGmθ > 0 ; Eθ < 0 ; K < 1 B ΔrGmθ > 0 ; Eθ >0 ; K > 1 C ΔrGmθ < 0 ; Eθ < 0 ; K >1 D ΔrGmθ < 0 ; Eθ > 0 ; K < 1 20. (本题难度系数30)对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 （ ） 2Fe3+ + Sn2+ Sn4+ + 2Fe2+ Fe3+ + 1/2Sn2+ 1/2Sn4+ + Fe2+ A 两式的ΔrGmθ，Eθ，Kc都相等 B 两式的ΔrGmθ，Eθ，Kc不相等 C 两式的ΔrGmθ相等，Eθ，Kc不相等 D 两式的Eθ相等，ΔrGmθ，Kc不相等 21. (本题难度系数30)以知下列反应的Eθ都大于0： Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu，Zn + Ni2+ → Ni + Zn2+ 则在标准状态下，Ni2+和Cu之间的反应是 （ ） A 自发的 B 处于平衡态 C 非自发的 D 不可判断 22. (本题难度系数30)下列各电对中，φθ值最小的是 （ ） （AgCl的Ksp = 1.77  10-10，AgBr的Ksp = 5.35  10-13 AgI的Ksp = 8.51  10-17，Ag（CN）2-的K稳 = 1.3  1021） A AgCl/Ag B AgBr/Ag C AgI/Ag D Ag(CN)2-/Ag 23. (本题难度系数30)下列电对的电极电势与pH无关的是------------------------------------( ) A MnO/Mn2+ B H2O2/H2O C O2/ H2O2 D S2O/SO 24. (30) M3+ 0.30V M+ －0.60V M 则φθM3+/M为—————————（ ） （A）0.00V （B）0.10V （C）0.30V （D）0.90V 25. (30) M3+ －0.30V M2+ 0.20V M 由上述电势图判断，下述说法正确的是—————————————————— （ ） M溶于1mol/dm3酸中生成M2+ M3+是最好的还原剂 M2+易歧化成M3+和M H2O可以氧化M 26. (本题难度系数30) MnO4— 0.56V MnO42— 2.26V MnO2 0.95V M3+ 1.51V Mn2+ －1.18v Mn 由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是————————————（ ） （A）Mn3+和Mn2+ （B）Mn3+和MnO42－ （C）Mn3+和MnO2 （D）MnO2和MnO42－ 27. (本题难度系数15) 向原电池Zn︱Zn2+(1mol/dm3)‖Cu2+(1mol/dm3) ︱Gu的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将——————————————————————————————（ ）（A）增大 （B）减小 （C）不变 （D）无法判断 28. (本题难度系数30) 电池反应：H2（g，100kPa）+2AgCl（s）→2HCl（aq）+2Ag（s） Eθ=0.22V，当电池的电动势为0.385V时，电池溶液的pH为————————（ ） （A）(E－Eθ)/PH2 (B)(0.358-0.220)/0.059 (C)(0.358-0.220)/2(0.059) (D)0 29. (本题难度系数30) 已知：φθFe3+/Fe2+=0.77V, φθBr2/Br—=1.07V φθH2O2/H2O=1.78V, φθCu2+/Cu=0.34V φθSn4+/Sn2+=0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是—————————————————（ ） （A）Fe3+,Cu (B)Fe3+,Br2 (C)Sn2+,Fe3+ (D)H2O2,Fe2+ 30. (本题难度系数30)在由Cu2+ / Cu和Ag+ / Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达到平衡后［NH3 ? H2O］＝１mol ? dm?3，则电池的电动势比未加氨水前将（　　　） （Cu(NH3)的K稳 = 2.1 × 1013，Ag(NH3)的K稳 = 1.1 × 107 　　　A 变大　　　　B 变小 C 不变 D 无法判断 31. (本题难度系数30)有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol ? dm?3)，Fe2+(1 mol ? dm?3)║ Ce4+(1 mol ? dm?3)，Ce3+(1 mol ? dm?3) │Pt 则该电池的电池反应是―――――――――――――――――――――――――（　　　） 　 A Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ B Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ C Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe D Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+ 32. (本题难度系数30)某一电池由下列两个半反应组成：A A2+ + 2e?和B2+ + 2e? B。反应A + B2+  A2+ + B 的平衡常数是1.0 × 104，则该电池的标准电动势是-------（ ） A +1.20 V B +0.12 V C +0.07 V D ?0.50 V 33. (本题难度系数30) 常用的三种甘汞电极，即 饱和甘汞电极 （2）摩尔甘汞电极 （3）0.1mol/dm3甘汞电极 其电极反应为：Hg2Cl2(s)+2e－=2Hg(l)+2Cl－(aq),在25℃时三种甘汞电极的Ψθ的大小次序为————————————————————————————————————（ ） （A）φθ1＞φθ2＞Ψθ3 (B) φθ2＞φθθ1＞φθ3 (C) φθ3＞φθ2＞Ψθ1 (D) φθ1=φθ2=φθ3 34. (本题难度系数30) 一个氧化还原反应在特定温度下的ΔγGθm 可由下列测量计算的是———————（ ） （A）该温度下反应的平衡常数 （B）速率常数随温度的变化 （C）该温度下相应电池的电动势 （D）该温度下反应的ΔγHθm 63. (本题难度系数30)铅蓄电池充电时，在阴极上发生的反应为---------------------------（ ） A 2H+ + 2e? = H2 B Pb2+ + SO = PbSO4 C PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO + 2e D PbSO4 + 2 e? = Pb + SO 35. (本题难度系数30)已知H2O2的电势图： 酸性介质中 O2  H2O2  H2O 碱性介质中 O2  H2O2  2OH? 说明H2O2的岐化反应------------------------------------------------------------------------------（ ） A 只在酸性介质中发生 B 只在碱性介质中发生 C 无论在酸碱性介质中都发生 D 无论在酸碱性介质中都不发生 36. (本题难度系数15)pH计上所用的指示电极是----------------------------------------------（ ） A 饱和甘汞电极 B 玻璃电极 C 氯化银电极 D 铂电极 37. (难度系数15)用Nernst方程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（ ） A Br2的浓度增大，增大 B Br?的浓度增大，减小 C H+的浓度增大，减小 D 温度升高对无影响