分析化学 （一）实验技能 （二)误差与数据处理 （三）氧化还原 （四）酸碱滴定 （五）沉淀滴定 （六）配位滴定 （七）重量分析法 （八）分光光度法 实验技能 1—1汽油等有机溶剂着火时，不能使用下列哪些灭火剂： A，砂； B.水； C．CO2 D．CCl4 1—7 下表中的各种试剂，按纯度由高到低的顺序是： 代 号 1 2 3 4  规 格 分析纯 化学纯 实验试剂 优级纯  A. 1、2、3、4 B. 4、3、2、1 C． 2、3、4、1 D. 4、1、2、3 1—8 下列贮存试剂的方法中何者是错误的? A. P2O5存放于干燥器中； B. SnCl2密封于棕色玻璃瓶中； C. NH4F密封于棕色玻璃瓶内； D. KOH密封于塑料瓶小； l—10 现需配制0.2mol／L HCl溶液和0. 2mol／LH2SO4溶液，请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸： A 容量瓶； B 移液管； C. 量筒；D．酸式滴定管； 1—11 欲取50 m1某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差≤0.1％；，在下列量器中宜选用何者? A．50ml量筒： B. 50ml移液管； C．50ml滴定管； D 50ml容量瓶； 1—12 现需配制0.1000mol·L-1 K2Cr2O7溶液，请从下列量器中选用一最合适的量器： A．容量瓶 B 移液管；c．量筒；D 酸式滴定管； 1—13 沉淀灼烧温度一般高达800℃以上，灼烧时常用下何种器皿： A.银坩埚； B 铁坩埚； C 镍坩埚； D. 瓷坩埚 1—18 使用碱式摘定管进行滴定的正确操作方法应是： A. 左手捏于稍低于玻璃珠的近旁； B.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁； C．右手捏于稍高于玻璃珠的近旁； D．左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。 1—19 下列哪些操作是错误的? A. 配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水； B.把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中； C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中， D.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要慢些； 1—20 下列物质的干燥条件中何者是错误的： A. 邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中； B.Na2CO3在105～110℃电烘箱中； C. CaCO3放110℃的电烘箱中干燥； D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中； D. NaCl放在铂干埚中500～650℃保持40～50分钟并在硫酸干燥器中冷却。 1—21 下列操作中哪一种是错误的： A．用台天平称取固体NaOH来配制NaOH溶液； B. 以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度时用碘量瓶； C. 上述滴定(C)中，淀粉指示剂宜在近终点时加入； D. 用EDTA标准溶液直接滴定Al3+时，滴定速度应慢。 1—19 下列哪些操作是错误的? A. 配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水；B.把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中； C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中，D.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快些； E. 把AgNO3标准溶液贮于带橡皮塞的棕色瓶中。 1—20 下列物质的干燥条件中何者是错误的： A. 邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中； B.Na2CO3在105～110℃电烘箱中； C. CaCO3放在盛硅胶的干燥器中； D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中； E. NaCl放在空的干燥器中。 1—24 递减称量法(差减法)最适合于称量： A．对天平盘有腐蚀性的物质 B、剧毒物质； C. 易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质；多份不易潮解的样品。 D．易挥发的物质； 1—25 实验室中有五种天平，其性能如下表所示；今欲称量某试样约0.03g，要求测定结果的相对误差≤0.1％，宜选用何种天平? A B C D  天平名称 台天平 普通天平 电光天平 半微量天平  最大载荷 200g 200g 200g 20g  分度值(感量) 0. 1g 1mg 0.1mg 0.01mg   l—30 指出下列常用干燥剂在应用中的错误： A. 无水CaCl2用于干燥醇、酚、胺、醛、酮、脂等化合物； B．CaO不宜用于干燥酸类化合物． C．浓硫酸一般用于气体的干燥； D. 碱石灰(即钠石灰)一般用于干燥水、醇、酸等化合物 1—97.配制NaOH标准溶液以及用邻苯二甲酸氢钾标定时，下列何种规格的试剂? A．NaOH(L．R．) B．NaOH(G．R．) C．邻苯二甲酸氢钾(L．R．) D．邻苯二甲酸氢钾(G．R．)。 1—98 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是： A． 固体NaOH(G．R．)； B．浓HCl(G．R.)， C．固体K2Cr2O7(G．R．)； D．固体Na2S2O3·5H2O(A．R.)。 （二）误差与数据处理 1—1汽油等有机溶剂着火时，不能使用下列哪些灭火剂： A，砂； B.水； C．CO2 D．CCl4 1—7 下表中的各种试剂，按纯度由高到低的顺序是： 代 号 1 2 3 4  规 格 分析纯 化学纯 实验试剂 优级纯  A. 1、2、3、4 B. 4、3、2、1 C． 2、3、4、1 D. 4、1、2、3 1—8 下列贮存试剂的方法中何者是错误的? A. P2O5存放于干燥器中； B. SnCl2密封于棕色玻璃瓶中； C. NH4F密封于棕色玻璃瓶内； D. KOH密封于塑料瓶小； l—10 现需配制0.2mol／L HCl溶液和0. 2mol／LH2SO4溶液，请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸： A 容量瓶； B 移液管； C. 量筒；D．酸式滴定管； 1—11 欲取50 m1某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差≤0.1％；，在下列量器中宜选用何者? A．50ml量筒： B. 50ml移液管； C．50ml滴定管； D 50ml容量瓶； 1—12 现需配制0.1000mol·L-1 K2Cr2O7溶液，请从下列量器中选用一最合适的量器： A．容量瓶 B 移液管；c．量筒；D 酸式滴定管； 1—13 沉淀灼烧温度一般高达800℃以上，灼烧时常用下何种器皿： A.银坩埚； B 铁坩埚； C 镍坩埚； D. 瓷坩埚 1—18 使用碱式摘定管进行滴定的正确操作方法应是： A. 左手捏于稍低于玻璃珠的近旁； B.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁； C．右手捏于稍高于玻璃珠的近旁； D．左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。 1—19 下列哪些操作是错误的? A. 配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水； B.把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中； C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中， D.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要慢些； 1—20 下列物质的干燥条件中何者是错误的： A. 邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中； B.Na2CO3在105～110℃电烘箱中； C. CaCO3放110℃的电烘箱中干燥； D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中； D. NaCl放在铂干埚中500～650℃保持40～50分钟并在硫酸干燥器中冷却。 1—21 下列操作中哪一种是错误的： A．用台天平称取固体NaOH来配制NaOH溶液； B. 以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度时用碘量瓶； C. 上述滴定(C)中，淀粉指示剂宜在近终点时加入； D. 用EDTA标准溶液直接滴定Al3+时，滴定速度应慢。 1—19 下列哪些操作是错误的? A. 配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水；B.把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中； C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中，D.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快些； E. 把AgNO3标准溶液贮于带橡皮塞的棕色瓶中。 1—20 下列物质的干燥条件中何者是错误的： A. 邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中； B.Na2CO3在105～110℃电烘箱中； C. CaCO3放在盛硅胶的干燥器中； D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中； E. NaCl放在空的干燥器中。 1—24 递减称量法(差减法)最适合于称量： A．对天平盘有腐蚀性的物质 B、剧毒物质； C. 易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质；多份不易潮解的样品。 D．易挥发的物质； 1—25 实验室中有五种天平，其性能如下表所示；今欲称量某试样约0.03g，要求测定结果的相对误差≤0.1％，宜选用何种天平? A B C D  天平名称 台天平 普通天平 电光天平 半微量天平  最大载荷 200g 200g 200g 20g  分度值(感量) 0. 1g 1mg 0.1mg 0.01mg  l—103 若某基准物质A的摩尔质量为100 g·L-1，用它标定0.1mo1·L-1的B溶液，假定反应为A+B＝P，财每份基准物的称取量应为 A．0.1～0.2g； B. 0.2～0.4g； C．0.4～0.88； D．0.8～1.0g （三）氧化还原 5．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电势之差至少应大于（ ）。 A、0.09V B、0.27V C、0.36V D、0.18V 7．在1mol·dm-3H2SO4介质中，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（ ）。 A、二苯胺磺酸钠 B、邻二氮菲-亚铁 C、硝基邻二氮菲-亚铁 D、邻苯氨基苯甲酸 8．已知在1mol·dm-3HCl介质中，以K2CrO7滴定Fe2+时，选择下述哪种指示剂合适？（ ） A、二苯胺 B、二甲基邻二氮菲 C、次甲基蓝 D、中性红 9、已知1mol·dm-3H2SO4介质中，在此条件下，用KMnO4滴定Fe2+，其化学计量点电势为（ ）。 A、0.75V B、0.91V C、1.32V D、1.45V 10、用0.01mol·dm-3KMnO4溶液滴定0.1mol·dm-3Fe2+溶液和用0.001mol·dm-3KMnO4溶液滴定0.01mol·dm-3Fe2+溶液时，两种情况滴定突跃大小将（ ）。 A、相同 B、浓度大的突跃大 C、浓度小的突跃大 D、无法判断 11．用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（ ）。 A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断 12．碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（ ）。 A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显 D、I-被氧化，Na2S2O3被分解 13．标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（ ） A、H2C2O4·2H2O B、K2Cr2O7 C、As2O3 D、Fe 14．标定碘的基准物是下述哪一种？（ ） A、Na2S2O3·5H2O B、Na2C2O4 C、Na2SO3 D、NaCl 15．碘量法测铜时，加入KI的目的是（ ）。 A、氧化剂 配合剂 掩蔽剂 B、沉淀剂 指示剂 催化剂 C、还原剂 沉淀剂 配合剂 D、缓冲剂 配合剂 预处理剂 16．用K2Cr2O7测Fe时，加入H3PO4的目的是（ ）。 A、有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 B、提高酸度，使反应更完全 C、提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电势，使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D、降低Fe3+/Fe2+电对的电势，使滴定突跃范围增大，同时消除Fe3+的黄色干扰 17．在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（ ）。 A、边滴定边快速摇动 B、加入过量KI，并在室温和避阳光直射的条件下滴定 C、在70℃～80℃恒温条件下滴定 D、滴定一开始就加入淀粉指示剂 18．用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（ ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 19．用间接滴定法测软锰矿中的MnO2时，先加入过量HCl，将生成的Cl2通入KI溶液中，最后用Na2S2O3 滴定生成的I2，则MnO2与Na2S2O3的计量关系是（ ）。 A、1：2 B、1：4 C、1：1 D、2：1 l—30 指出下列常用干燥剂在应用中的错误： A. 无水CaCl2用于干燥醇、酚、胺、醛、酮、脂等化合物； B．CaO不宜用于干燥酸类化合物． C．浓硫酸一般用于气体的干燥； D. 碱石灰(即钠石灰)一般用于干燥水、醇、酸等化合物l—78在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中 A. 反应中消耗的KBrO3的物质酌量与产物I2的物质的量之比为1﹕3。 B．电对BrO3-／Br-的电位大于电对I2／I-的电位； C．反应产物I2与KBr的物质的量相等； D．溶液中已绝无BrO3-离子存在； 1—79用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c(单位：mol·L-1，下同)的关系是： A． c(FeSO4)＝(H2C2O4)； B. c(FeSO4)＝2c(H2C2O4)； C． c(H2C2O4)=2c(FeSO4)； D. c(FeSO4)＝4c(H2C2O4)； 1-127 以FeSO4溶液滴定0.02009 mo1·L-1 Ce(SO4)2溶液至化学计量点时它们的体积比为0.5000。FeSO4溶液的浓度(单位：mo1·L-1 A. 0．01000； B．0．02000； C．0．03000； D．0．04000； 1—138 以0.01000mo1／L K2Cr2O7溶液滴定25.00mL、Fe2+溶液耗去K2Cr2O7溶液25.00m1。每毫升Fe2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85 g·mol-1)多少毫克? A．0.3351； B．0.6585； C． 5.585 D．3.351； 1—140 计算0.002000 mo1·L-1 K2Cr2O7溶液对Fe2O3(其摩尔质量为159.7g·mol-1)的滴定度(单位:mg·ml-1)： A．9.600； B. 0.9600 C．.0.1600 D．1.600 1—207 条件电位是： A．在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、络合、……等)影响后的实际电极电位。 B．任意温度下的电极电位： C．任意浓度下的电极电位； D．电对的氧化型和还原型的浓度都等于1 mo1·L-1时的电极电位 1—213 巳知在1mol/L H2SO4溶液中，，。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+其化学计量点的电位值为： A. 0.38V； B. 0.73V； C. 0.89V D. 1.32V； 1—216在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应 A．如酸碱滴定那样快速进行； B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快； C．始终缓慢地进行； D。开始时快，然后缓慢； 1－245 在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.1mol／LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/Fe2+溶液，其等量点的电位为0.86V。对此滴定最适宜的指示剂为： A 次甲基蓝(φθ′＝0.36V)； B．二苯胺(φθ′＝0.76V)； 。 C. 二苯胺磺酸钠(φθ′＝0.84V)； D．邻二氮菲—亚铁(φθ′＝1.06V)； 1－248 间接碘法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是： A. 滴定开始时； B.滴定至近终点时； C．滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时； D．在标准溶液滴定了近50%； （四）酸碱滴定 1．用cHCl=0.10mol·dm-3的盐酸滴定c(NaOH)=0.10mol·dm-3的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是9.7～4.3。用cHCl=0.010mol·dm-3的盐酸滴定cNaOH=0.010mol·dm-3的氢氧化钠溶液时pH值突跃范围是（ ）。 A、9.7～4.3 B、9.7～5.3 C、8.7～4.3 D、8.7～5.3 3．某弱酸型指示剂的理论变色范围为4.5～6.5，此指示剂的解离常数Ka约为（ ）。 A、3.2×10-5 B、3.2×10-7 C、3.2×10-6 D、3.2×10-4 4、某碱液25.00cm3，以cHCl=01000mol·dm-3标准溶液滴定至酚酞褪色，用去20.00cm3，再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，又消耗了6.50cm3，此碱液的组成是（ ）。. A、NaOH B、NaOH+Na2CO3 C、NaHCO=+Na2CO3 D、Na2CO3 5、为测定HCl与H3PO4混合溶液中各组分的浓度，取二份此试液，每份25.00cm3，分别有cNaOH=0.2500mol·dm-3的氢氧化钠标准溶液滴定，第一份用甲基橙为指示剂，消耗30.00cm3氢氧化钠标准溶液；第二份用酚酞为指示剂，消耗40.00cm3。溶液中HCl与H3PO4的浓度关系是（ ）。 A、c(H3PO4)=c(HCl) B、c(H3PO4)=2c(HCl) C、2c(H3PO4)=c(HCl) 6、已知下列各碱液的浓度均为0.10mol·dm-3，用HCl标准溶液能否直接滴定它们？若能滴定，应如何选择指示剂？ A、六次甲基四胺（CH2）6N4，pKb=8.85 B、乙醇胺HOC2H4NH2,pKb=4.50 C、联氨H2NNH2，=5.52，=14.12 7．氢氧化钠溶液的标签浓度为0.300mol·dm-3，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液标定，标定结果比标签浓度（ ）。 A、高 B、低 C、不变 8．某HCl溶液中含有约0.1mol·dm-3的H3BO3（pKa=9.24），欲准确测定溶液中HCl的含量，用NaOH标准溶液滴定，应选用下列指示剂中的哪一种为宜？（ ） A、百里酚蓝(pKa1=1.7) B、甲基橙(pKa=3.4) C、甲基红(pKa=5.0) D、酚酞(pKa=9.1) E、百里酚酞(pKa=10.0) 9．以cNaOH=0.01mol·dm-3的氢氧化钠溶液滴定的H2SO3至生成NaHSO3时溶液的pH值为：（ ） A、4.4 B、5.4 C、4.7 D、5.7 1—81用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH NH3.H2O)中的 A．[OH-]相等。 B．NaOH和NH3·H2O的浓度(单位：mol·L-1)相等。 C．两物质的pKb相等。 D．两个滴定的pH突跃范围相同． 1—100. 标定HCl溶液常用的基准物有： A硼砂(Na2B4O7·10H2O)，． B．草酸(H2C2O4·2H2O)； C. 邻苯二甲酸氢钾。 D．CaCO3； 1—101 标定NaOH溶液常用的基准物有： A．无水Na2CO3 B. 邻苯二甲酸氢钾， C．硼砂； D．CaCO3 1—102.已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2 g·L-1l用它来标定0.1 mo1·L-1 NaOH溶液宜称取邻苯二甲酸氢钾为：(NaOH溶液的体积以25ml计) A．0.25g左右； B．1g左右； C．0.5g左右； D．0.058左右； 1—113 以NaOH滴定H3PO4(Ka1＝7.5×10-3，Ka2＝6.2×10-8 Ka3＝5.0×10-13)至生成Na2HPO4时溶液的pH为： A．10.7； B. 9.8； C. 8.79 D． 7.7 l—144 用0.10 mol·L-1 HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3(其摩尔质量为106 g·L-1至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液： A. 16ml B. 20ml C. 30ml； D. 40ml 1—146 用甲醛法测定按盐中NH3(其摩尔质量为17.0 g·L-1)含量。0.2g铵盐试样耗去25ml0.10 mol·L-1 NaOH溶液，则试样中NH3的含量约为： A．21%， B。26％； C．31％D．36％； 1—150 由于硼酸的离解常数(Ka＝5.8×10-10太小，为测定H3BO4(其摩尔质量为61.83g／mol)含量；需加入甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸(Ka=1.0×10-6)后，再用准确浓度为c(单位：mol／L)的NaOH溶液滴定。若硼酸试样重为Gg，耗用NaOH溶液的体积为V(单位：ml)，则硼酸含量的计算式为： A．％H3BO3= B. ％H3BO3= C．％H3BO3=  D. ％H3BO3= 1—181．下列这些物质中，哪几种不能用标准强碱溶液直接滴定? A. 盐酸苯胺C6H5NH2·HCl(C6H5NH2的Kb＝4.6×10-10)； B. (NH4)SO4(NH3·H2O)的Kb＝1.8×10-5) C．邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的Ka2＝2.9×10-6)； D. HAc(Ka＝1.8×10-5)： 1—182 下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定? A．NaCO3(H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11)； B．Na2B4O7·10H2O(H3BO3,Ka=5.8×10-10) C. NaAc(HAc的Ka＝1.8×10-5) D. Na3PO4(H3PO4的Ka1＝10-2.12，Ka2＝10-7.2，Ka3＝10-12.36)。1—184某碱样溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。若V2小于V1，则此碱样溶液是： A．Na2CO3； B．NaOH； C．Na2CO3+NaHCO3 D. NaOH+Na2CO3； 1－232酸碱滴定中选择指示剂的原则是： A．Ka＝KHIn； B．指示剂的变色点与化学计量点点完全符合； C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内； D．指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内； 1－234用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol／L HCOOH(pKa＝3.74)。对此滴定适用的指示剂是： 酚酞(pKa＝9.1)； B．中性红(pKa＝7.4)； C. 甲基橙(pKa＝3.41)； D．溴酚蓝(pKa＝4.1)； 1－235某盐酸溶液中约含有0.1mol／L H3BO3(Ka1=7. 8×10-10)。今欲测定其中的HCl含量，用约0.1mol／L NaOH标准溶液滴定。应选用下列何种指示剂? A．百里酚蓝(第一次变色)(pKHIn＝1.7)；B 甲基红(pKHIn＝5.0)； C. 百里酚蓝(第二次变色)(pKHIn＝8.9)； D．酚酞(pKHIn＝9.1)； （五）沉淀滴定 1．用佛尔哈德返滴定法测定Cl-时，试液中先加入过量的硝酸银，产生氯化银沉淀，加入硝基苯等保护沉淀，然后再用硫氰酸盐进行滴定。若不加入硝基苯等试剂，分析结果会（ ）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 2．荧光黄的，曙红的，用法扬司法测定Br-时，若滴定液的pH≈5，选择哪种指示剂为宜？（ ） A、曙红 B、荧光黄 C、两者都可以 3．用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（ ）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 4．在pH≈4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（ ）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 5．化合物Ag2CrO4在0.001mol·dm-3的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001mol·dm-3的K2CrO4溶液中的溶解度（ ）。 A、较大 B、较小 C、一样 1－25l 以铁铵矾为指示剂，用NH4CNS标准溶液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行? A.酸性； B．弱酸性； C．中性；D．弱碱性； 1－260 下列哪条违反了非晶形沉淀的沉淀条件? A．沉淀作用宜在较浓的溶液中进行． B．沉淀作用宜在热溶液中进行； C．在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂； D．沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化； 1－263 下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求： A．组成要与化学式完全符合 B．相对分子质量要大；C．颗粒要粗大； D．要稳定 1－269以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用 A．盐效应； B．酸效应；C．共同离子效应 D．溶剂化效应； 1－270以H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为： A．10％； B．10～20％ C.20～50％；D．50～100％； E.100～200％1－274重量分析中使用的“无灰滤纸”，是指每张滤纸的灰分重量为： A，没有重量 B．＜0.2mg； C．＞0.2mg；D．等于2mg E． （六）配位滴定 1．EDTA的酸效应系数在一定酸度下等于（ ）。 A、c(Y4-)/cY B、cY/c(Y4-) C、c(H+)/cY D、cY/c(H4Y) 2．用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（ ）。式中，cM为滴定开始时金属离子的浓度；为EDTA的酸效应系数；KMY为金属离子M与EDTA的配合物稳定常数；为金属离子M与EDTA配合物的条件稳定常数。 A、 B、 C、 D、 3．当溶液中有两种（M，N）金属离子共存时，欲以EDTA滴定M而使N不干扰，则要求（ ）。 A、 B、 C、 D、 4．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10时，加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ ）。 A、Mg2+含量 B、Ca2+含量 C、Ca2+和Mg2+总量 D、Fe3+和Al3+总量 5．在EDTA配合滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（ ）。 A、酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大 B、酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大 C、pH值愈大，酸效应系数愈大 D、酸效应系数愈大，配合滴定曲线的pM突跃范围愈大 6．对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数（ ）。 A、 B、 C、 D、 8．已知二甲酚橙在pH<6.3时为黄色，在pH>6.3时为红色，铅与二甲酚橙形成的配合物为红色，而滴定Pb2+的最高酸度pH=3.2，最低酸度所对应的pH=7.2，若选用二甲酚橙作指示剂，则用EDTA滴定Pb2+的适宜酸度范围是（ ）。 A、pH>3.2 B、pH：3.2～6.3 C、pH<6.3 D、pH:3.2～7.0 9．确定某种金属离子被滴定的最小pH值（配合滴定中，允许相对误差为±0.1%），一般根据以下哪项计算？（ ） A、 B、 C、 D、 10．在配合滴定中，有时出现“封闭”现象，其原因是（ ）。式中，M为待测离子；N为干扰离子；In为指示剂；Y为EDTA。 A、 B、 C、 D、 1—158 以EDTA法测定石灰石中CaO(其摩尔质量为56.08 g·L-1)含量，用0.0l mol·L-1 EDTA滴定。 设试样中含CaO约59％，试样溶解后定容为250m1。吸取25m1进行滴定则试样称取量应为： A．0.1g左右； B．0.12～0.24g C．0.23～0.45g D. 0.4～0.8g． 1—194 EDTA的酸效应系数αY在一定酸度下等于： A. [Y4-]/[Y]总； B. [Y]总/[Y4-]； C. [H+]/[Y]总； D. [Y]总／[H4Y]； 1—195 KCaY2-＝1010.69。当pH＝9.0时，lg(αY(H)＝1.29，则KCaY2-等于： A1011.96 ； B. 10-9.40； C． 1010.69 D. 109.40 1—198 用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1％，则滴定的酸度条件必须满足： A. ； B.； C. ， D．  式中:cM为滴定开始时金属离子的浓度； αY为EDTA的酸效应系数； KMY为金属离子M与EDTA的络合物稳定常数； KˊMY为金属离子M与EDTA络合物的条件稳定常数。 1—199 当溶液中有两种(M，N)金属离子共存时，欲以EDTA滴定M而使N不干扰，则要求 A.  B.  C.  D.  式中： cM表示滴定开始时金属离子M的浓度； cN表示滴定开始时金属离子N的浓度； KMY表示金属离子M与EDTA的络合物稳定常数； KNY表示金属离子N与EDTA的络合物稳定常数。 1-200 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+今在pH＝10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出是： A. Mg2+含量； B．Ca2+含量； C. Ca2+和Mg2+总量； D．Fe3+和Al3+总量； 1—204 在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用： A.控制酸度法； B络合掩蔽法；C.氧化还原掩蔽法； D.沉淀掩蔽法； 1-205 在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?、 A.酸效应系数愈大 ，络合物的稳定性愈大； B.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大； C．pH值愈大，酸效应系数愈大； D．酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。 （七）重量分析法 1．在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ ）。 A、吸留沉淀 B、混晶沉淀 C、包藏沉淀 D、后沉淀 2．将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4，若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（ ）。 A、2M(FeS2)/M(BaSO4) B、M(FeS2)/M(BaSO4) C、M(FeS2)/2M(BaSO4) 3．重量分析中的沉淀形式应当符合（ ）。 A、溶解度小 B、沉淀纯净含杂质少 C、相对分子量尽量大 D、A B C 4．下列叙述哪些是错误的？（ ） A、沉淀反应后立即过滤可防止后沉淀 B、沉淀的表面吸附作用是由于表面离子的力场未饱和所致 C、进行陈化操作可减少混晶共沉淀 D、AnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO4沉淀表面上后沉淀 5．下列有关沉淀操作的叙述中，哪些是正确的？（ ） A、用纯水洗涤AgCl沉淀 B、沉淀Fe(OH)3时要陈化 C、用HCl洗涤硅酸沉淀 l—259 下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件? A．沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B. 应在不断的搅拌下加入沉淀剂； C．沉淀作用宜在冷溶液中进行； D．沉淀不必进行陈化 1—86 以重量法测定某试样小的含砷量。首先使之形成Ag3AsO4沉淀，然后将其转化为AgCl沉淀。以AgCl的重量计算试样中As2O3含量时使用的化学因数是： A．As2O3／AgCl； B. As2O3／3AgCl； C．As2O3／6AgCl D．3AgCl／As2O3； 1—90用四苯硼酸钠沉淀钾(重量法)来测定钾的含量： K++B(C6H5)4–＝KB(C6H5)4↓ 计算时应用的化学因数为： A. 4K／KB(C6H5)4； B． K／4KB(C6H5)4 C． B(C6H5)4／KB(C6H5)4； D. K／KB(C6H5)4； （八）分光光度法 1．有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε）与下列哪种因素有关？（ ） A、比色皿厚度 B、有色配位化合物的浓度 C、入射光的波长 D、配位化合物的稳定性 2．透光率与吸光度的关系是（ ）。 A、 B、 C、 D、 3．下列说法中正确的是（ ）。 A、当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长 B、在一定波长下，当溶液浓度变小时其吸光度变小 C、吸收皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一倍 D、若入射光波长变大，则摩尔吸光系数也变大 4．下列说法中错误的是（ ）。 A、朗伯-比尔定律只适于单色光 B、在邻二氮菲铁的溶液为红色，它吸收的光应为青色 C、可见光区应选择的光源是钨灯 D、桑德尔系数S愈小，说明反应愈灵敏 5．邻菲罗林测Fe选择合适的参比溶液是： A、样品空白 B、试剂空白 1－277物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的 A．蓝色光波； B. 绿色光波；C．黄色光波； D．青色光波 1－279在吸光光度法中，透过光强度(It)与入射光强度(I0)之比，即It／I0称为 A．吸光度； B．消光度；C. 透光度； D．百分透光度。 1－282下图为A、B两物质的吸收曲线。今欲测定物质B，应选择的光波长为： A．λ1； B．λ2；C. λ3； D．λ5 1－284符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置 A. 向长波方向移动；B．向短波方向移动；C．不移动，但高峰值降低； D．不移动，但高峰值增大； 1－285某符合比耳定律的有色溶液。当浓度为c时，其透光度为T％；若浓度增大1倍，则此溶液的透光度的对数为： A．T％／2； B. 2T％；C．1/2 lgT％； D 2lgT％。 1－288用双硫踪光度法测定Pb2+(其摩尔质量为207.2g／mol)，若50ml溶液中含有0.1mgPb2+用1cm比色皿在520nm下测得透光度为10％，则此有色物的摩尔吸光系数为： A．1.0×105 B．1.0×103 C．1.0×104 D.1.0×106。 1—296在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差(△c／c)大小 A．与透光度(T)成反比； B．与透光度(T)成正比； C．与透光度的绝对误差(△T)成反比， D．与透光度的绝对误差(△T)成正比； 1－297某物质的摩尔吸光系数(ε)很大，则表明： A．该物质溶液的浓度很大； B．光通过该物质溶液的光程长； C. 该物质对某波长的光吸收能力很强； D．测定该物质的灵敏度低。 1－298某有色物质的溶液，每50ml中含有该物质0.1mg，今用1cm比色皿在某光波下测得透光度为10％，则吸光系数为： A．1.0×102： B.2.0×102：C．5.0×102； D．1.0×103； 1—299在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为： A．0～0.2， B．0.1～0.3；C．0.3～1.0； D. 0.2～0.75 1－300高吸光度示差分光光度法和一般的分光光度法的不同点在于参比溶液的不同。前者的参比溶液为： A．在空白溶液中加入比被测试液浓度稍低的标准溶液。 B．去离子水： C，试剂空白； D.在空白溶液中加入比被测试液浓度稍高的标准溶液； 1－307指出下述操作中哪些是错误的。比色分光测定时， A． 比色皿外壁不得有水珠； B. 手捏比色皿的毛面； C. 待测溶液注到比色皿的三分之二高度处． D. 用普通白报纸去揩去比色皿外壁的水： 1－301某显色剂在pH为1～6时呈黄色，pH为6.12时呈橙色，pH大于13时呈红色。该显色剂与某金属离子络合后呈现红色，则该显色反应应在 A．弱酸性溶液中进行： B．弱碱性溶液中进行； C．强酸性溶液中进行； D．强碱性溶液中进行   1