第七章 多环芳烃和非苯芳烃教材,徐寿昌 主编 高等教育出版社有机化学 Organic Chemistry
作业（ 157）
1
2、
3、
5、
6、
7。
第七章 多环芳烃和非苯芳烃
按照苯环相互联结方式,多环芳烃可分为三种,
第七章 多环芳烃和非苯芳烃
(1) 联苯和联多苯类
(2) 多苯代脂烃类
(3) 稠环芳烃
(1) 联苯和联多苯类
联苯
对联三苯
联四苯
(4,4`-二苯基联苯 )
2
CH2 3CH
CH=CH
二苯甲烷 三苯甲烷
1,2-二苯乙烯
(2) 多苯代脂烃类
(3) 稠环芳烃 （重要）
萘 蒽菲
700~800 ℃ + H
2
(2) 联苯的实验室制备
2 + 2Cu + 2CuI
联苯为无色晶体,熔点 70℃,沸点 254℃,不溶于水而溶于有机溶剂,
7.1 联苯及其衍生物
(1)联苯的工业制备
H H+
I
联苯可看成是苯的一个氢原子被苯基取代,
联苯的化学性质与苯相似,在两个苯环上均可发生磺化,
硝化等取代反应,
联苯环上碳原子的位置编号,
若一个环上有活化基团，则取代反应发生在同环上；
若有钝化基团，则发生在异环。
1
'
2
'
3
'
4
'
5
'
6
'
1
2 3
4
56
间 邻对
苯基 是 邻,对位取代基,取代基主要进入苯基的对位,
钝化基团、
异环取代
(3) 联苯的硝化反应,
O 2 N
O 2 N N O 2
HNO3
H2SO4
O 2 N
O 2 N
4,4’ -二硝基联苯（主要产物）
2,4’ -二硝基联苯
HNO3
H2SO4
由于两个环的邻位有取代基存在时,由于取代基的空间阻碍联苯分子的自由旋转,从而使两个苯平面不在同一平面上,产生异构体,
镜面
(4) 联苯化合物的异构体例,6,6’ -二硝基 -2,2’ -联苯二甲酸的异构体
是合成多种染料的中间体,该化合物有毒,且有致癌可能,近来很少用,
制备,
4,4'-二硝基苯还原得到,
工业上由硝基苯为原料,联苯胺重排反应氢化偶氮苯
(重排 )
(5) 重要联苯衍生物 --联苯胺 (4,4'-二氨基联苯 )
萘的分子式 C10H8,是最简单的稠环芳烃,
萘是煤焦油中含量最多的化合物,约 6%.
(1) 萘的结构,同分异构现象和命名
萘的结构与苯类似,是一平面状分子
每个碳原子采取 sp2杂化,
10个碳原子处于同一平面,联接成两个稠合的六元环
8个氢原子也处于同一平面
7.2 稠环芳烃
7.2.1 萘及其衍生物
A:萘的结构
每个碳原子还有一个 p轨道,这些对称轴平行的 p轨道侧面相互交盖,形成包含 10个碳原子在内的?分子轨道,
在基态时,10个?电子分别处在 5个成键轨道上,
所以萘分子没有一般的碳碳单键也没有一般的碳碳双键,而是特殊的大?键,
由于?电子的离域,萘具有 255kJ/mol的共振能 (离域能 ).
萘的?分子轨道示意图
萘分子结构的共振结构式,
萘分子中碳碳键长,
(Ⅰ ) (Ⅱ ) (Ⅲ )
1
2
3
45
6
7
8
0.142nm 0.137nm
0.139nm
0.140nm
1
2
3
45
6
7
8
或由于键长不同,各碳原子的位置也不完全等同,其中
1,4,5,8四个位置是等同的,叫?位,
2,3,6,7四个位置是等同的,叫?位,
一般常用下式表示,
Cl
Cl
CH3
SO3H
NO2
NO2
-氯萘?-氯萘
萘的二元取代物对甲萘磺酸 1,5-二硝基苯
萘的一元取代物
萘为白色晶体,熔点 80.5℃,沸点 218℃,有特殊气味 (
常用作防蛀剂 ),易升华,
不溶于水,而易溶于热的乙醇和乙醚,
萘在染料合成中应用很广,大部分用来制造 邻苯二甲酸酐,
萘具有 255kJ/mol的 共振能 (离域能 ),苯 (高 )具有 152
kJ/mol,所以萘的稳定性比苯弱,萘比苯容易发生加成和氧化反应,萘的取代反应也比苯容易进行,
(2) 萘的性质
(A) 取代反应
萘可以起卤化,硝化,磺化等亲电取代反应；?萘的?位比?位活性高,一般得到?取代产物,
萘的?位取代 时,中间体碳正离子的共振结构式,
萘的?位取代 时,中间体碳正离子的共振结构式,
*萘的?位比?位活性高的解释
H
Y
+
(a) 卤化
-溴萘 (72~75 %)
+ B r
2
C C l 4
Br
+ H Br
加热
萘的 硝化反应速度比苯的硝化要快几百倍,
-硝基萘是黄色针状晶体,熔点 61℃,不溶于水而溶于 有机溶剂,常用于制备? -萘胺 (合成偶氮染料的中间体 ):
-硝基萘 (79 %)
(b) 硝化 --用混酸硝化
+ H N O 3
H 2 S O 4
N O 2
+ H O2
N O 2
Z n + H C l
N H 2
[ H ]
-萘胺
96 %
85 %
萘的磺化也是可逆反应,
磺酸基进入的位置和反应温度有关,
(c) 磺化动力学控制注意反应条件
（熟记）
S O
3
H
S O
3
H
% H
2
S O
4
1 0 0
% H
2
S O
4
9 5
H
2
S O
4
<80℃
165℃
165℃
热力学控制
在低温下磺化 (动力学控制 )--主要生成?-萘磺酸,生成速度快,逆反应 (脱附 )不显著,在较高温度下,发生显著逆反应转变为萘,
在较高温度下 (热力学控制 )--?-萘磺酸也易生成,且没有?-H的空间干扰,比?-萘磺酸稳定,生成后也不易脱去磺酸基 (逆反应很小 ).
-萘磺酸 位阻大?-萘磺酸位阻小磺酸基的空间位阻例,由?-萘磺酸碱熔得到?-萘酚
布赫雷尔反应 --萘酚的羟基比较容易被氨基置换生成萘胺 (可逆反应 ):
利用?-萘 磺酸的性质制备萘的?衍生物
S O 3 H
N a O H
O H
H
+
300℃
例 1,?-萘酚制备?-萘胺
O H N H 2
+ N H
3
亚硫酸铵水溶液
150℃,加压
利用该可逆反应,按照不同条件,可由萘酚制备萘胺,或由萘胺制萘酚,
萘酚和萘胺都是合成偶氮染料重要的中间体,
例 2,?-萘胺也能水解用来制备?-萘酚
N H 2 O H
N a H S O 3水溶液加热
萘比苯容易起加成反应,
生成 二氢化萘
1,4-二氢化萘
1,4-二氢化萘不稳定,与乙醇钠的乙醇溶液一起加热,
容易异构变成 1,2-二氢化萘,
(B) 加氢
C 2 H 5 O N a
加热
在更高温度下,用钠和戊醇使萘还原得四氢化萘,
萘的催化加氢 (反应条件不同,产物不同 ):
十氢化萘 四氢化萘四氢化萘 (萘满 )--沸点 270.2℃ ;十氢化萘 (萘烷 ),
沸点 191.7℃,所以它们都是良好的高沸点溶剂,
生成 (1,2,3,4-)四氢化萘 和 十氢化萘,
反式十氢化萘 顺式十氢化萘
顺式的沸点 194℃,反式的沸点 185℃
可将一个环看成另一个环上的两个取代基反式的两个取代基均为,e键顺式的两个取代基为,一个为 e键和一个 a键反式构象比顺式稳定,
*十氢化萘的两种构象异构体
萘比苯容易氧化,不同条件下得到不同氧化产物例 1:一个环被氧化成醌 (?-萘醌 ):
例 2,一个环在强烈氧化下破裂,
1,4-萘醌邻苯二酸酐
邻苯二酸酐是许多合成树脂,增塑料,染料等的原料,
(C) 氧化反应
C
C
O
O
O
V2O5(空气 )
400~500℃
O
O
CrO3,CH3COOH
10~15℃
(3) 萘环的取代规律
萘衍生物进行取代反应的定位作用要比苯衍生物复杂,
原则上,第二取代基的位置要由原有取代基的性质和位置以及反应条件来决定,但由于?位的活性高,在一般条件下,第二取代基容易进入?位,
此外,环上的原有取代基还决定发生,同环取代,还是,异环取代,,
由于它能使和它连接的环活化,因此第二个取代基就进入该环,即发生,同环取代,,若原来取代基是在?
位,则第二取代基主要进入同环的另一?位,
(主要产物 )
(A) 当第一个取代基是 邻对位定位基 时例,
(主要产物 ) 10,1(次要产物 )
若原来取代基是在?位,则第二取代基主要进入同它相邻 的?位,
:它使所连接的环钝化,第二个取代基便进入另一环上,发生,异环取代,
不论原有取代基是在?位还是在?位,第二取代基一般进入另一环上的?位,
例 2:
(B) 当第一个取代基是 间位定位基 时例 1:
邻对位定位基
(C) 复杂性 (不符合规律 )
(1) 蒽的来源和结构
蒽存在于煤焦油中,
分子式为 C14H10 1
456
7
8 9 2
3
10
或
蒽的所有原子处于同一平面,环上相邻的碳原子的 p轨道侧面相互交盖,
形成包含 14个碳原子的?
分子轨道,
7.2.2 蒽及其衍生物
蒽为白色晶体,具有蓝色的荧光,熔点 216℃,沸点 340℃,
它不溶于水,也难溶于乙醇和乙醚,而易溶于苯,
(2) 蒽的性质
蒽比萘更易发生反应,蒽的?位 (中位 )最活泼,反应一般都发生在?位,
例 1:催化加氢生成 9,10-二氢化蒽
也可用钠和乙醇使蒽还原为 9,10-二氢化蒽
9,10-二氢化蒽
(A) 加成反应 --蒽易在 9,10位 (?位 )上起加成反应例 2,氯或溴与蒽在低温下即可进行加成反应
蒽的加成反应发生在?位的原因是由于加成后能生成稳定产物,
因为?位加成产物的结构中还留有两个苯环 (共振能约为 301 kJ/mol),而其它位置 (?位或?位 )的加成产物则留有一个萘环 (255kJ/mol的共振能 ).前者比后者稳定,
9,10-二溴 -9,10-二氢化蒽还留有两个苯环，稳定！
9,10-蒽醌
工业上一般用 V2O5为催化剂,采用空气催化氧化法,
(B) 氧化反应 --重铬酸钾加硫酸可使蒽氧化成蒽醌
9,10-蒽醌也可以由苯和邻苯二甲酸酐通过傅 -克酰基化反应合成,
蒽醌是浅黄色结晶,熔点 275℃,蒽醌不溶于水,也难溶于大多数有机溶剂,但易溶于浓硫酸,
蒽醌及其衍生物是许多蒽醌类染料的重要原料,其中?-
蒽醌磺酸 (染料中间体 )尤为重要,它可由蒽醌磺化得到,
蒽容易发生取代反应,但取代产物往往是 混合物,
在有机合成应用上意义不大,
蒽醌的性质及用途
菲也存在于煤焦油的蒽油馏分中,分子式 C14H10,
是蒽的同分异构体,
1
2
3456
7
8
9 10
菲分子中有 5对相对应的位置,(1,8);( 2,7);(3,6);
( 4,5)和 (9,10).因此,菲的 一元取代物就有五种,
7.2.3 菲
(1) 菲的结构和编号
菲是白色片状晶体,熔点 100℃,沸点 340℃,易溶于苯和乙醚,溶液呈蓝色荧光,
菲的共振能为 381.6 kJ/mol,比蒽大,所以比蒽稳定,
例,菲的氧化,
9,10-菲醌?菲醌是一种农药,
(2) 菲的性质菲的化学反应易发生在 9,10位,
OO
CrO3 + CH3COOH
不完全由苯环稠合的稠环芳烃例如苊和芴,它们都可以煤焦油洗油馏分中得到,
苊 (e)
无色针状晶体芴 (wu)
无色片状结晶
芴的亚甲基上氢原子相当活泼,可被碱金属取代,
水解
从煤焦油中分离芴
7.2.4 其它稠环芳烃煤焦油的某些高沸点馏分能引起癌变,
有机化合物与环境污染
1,2,5,6-二苯并蒽
(显著致癌性 ) 芘 (bi)
3,4-苯并芘 (高度致癌性 )
1
2
5
6
—— 多环芳烃的结构与致癌性
(1) 当蒽的 10位或 9位上有烃基时,其致癌性增加,
6-甲基 -5,10-亚乙基 -1,2-苯并蒽 10-甲基 -1,2-苯并蒽
致癌烃 多为 蒽 和 菲 的衍生物
2-甲基 -3,4-苯并菲 1,2,3,4-二苯并菲
(2) 致癌烃中的菲衍生物总 结
煤焦油的组成,利用与精细化工
防护与污染的治理
焦化厂职工的癌症发病率 —— 不高于其他行业
煤化工的发展前景
（ 1） 芳香性首先是由于?电子离域而产生的稳定性所致,化学上一般不具备不饱和化合物的性质,难氧化,难加成,易亲电取代,并且尽量保持其芳核不变 ;
（ 2） 结构上,具有高度的碳氢比,单环体系键长平均化,
单双键交替现象不十分明显,构成环的原子处于 同一平面 (或接近同一平面 ).参加 共轭的?电子数 符合 4n+2个
(n=0,1,2,...);
（ 3） *磁性能,具有?电子的环电流和抗磁性,较强的环电流和抗磁性可由核磁共振鉴定出来,这是芳香性的重要标志,
7.3 非苯芳烃
芳香性化合物具有如下性质,
闭合的环状共轭体系
----如果一个单 环 状化合物只要它具有 平面 的离域体系,它的?电子数为 4n+2个 (n=0,1,2,...整数 ),就具有芳香性,其中 n相当于简并成对的成键轨道和非键轨道的对数 (或组数 ).这就是休克尔规则,
环多烯的通式为,CnHn
当一个环多烯分子所有的碳原子 (n个 )处在 (或接近 )
一个平面时,由于每个碳原子都具有一个与平面垂直的 p原子轨道 (未参加杂化 ),它们就可以组成个 n分子轨道,
休克尔 (Hückel)规则 闭合的环状 共轭体系
(1) 环多烯的分子轨道和休克尔 (Hückel)规则环多烯 (CnHn)的?分子轨道能级和基态电子构型
(分子轨道法计算得出,1931年,Hückel)
环多烯 (CnHn)的?分子轨道能级图
充满简并的成键轨道和非键轨道的电子数正好是 4的倍数,而充满能量最低的成键轨道需要两个电子,这就是
4n+2数目合理性所在,
补充：
环多烯化合物 (符合通式 CnHn)?电子数的计算
电子数 = 环中碳原子数 (n) + 负电荷数
= 环中碳原子数 (n) - 正电荷数注,上式中的碳原子数 n为 sp2杂化的碳原子数,即参加离域体系的碳原子数,比如：
环戊二烯的?电子数为 4.其碳原子总数是 5,它有一个碳原子为 sp3杂化,它的分子式 C5H6,不符合通式 CnHn.
环多烯 (CnHn)的?电子数
电子数 = 4,两个?电子占据能量最低的成键轨道,两个简并的非键轨道各有一个?电子,
这是个极不稳定的双基自由基,
--凡电子数符合 4n的离域的平面环状体系,基态下它们的组简并轨道都如环丁二烯那样缺少两个电子,也就是说,都含有半充满的电子构型,这类化合物不但没有芳香性,而且它们的能量都比相应的直链多烯烃要高的多,即它们的 稳定性很差,所以通常叫做反芳香性化合物,
例 1,判断环丁二烯的芳香性?
反芳香性化合物环辛四烯
电子数 = 8,
环辛四烯为非平面分子,4n规则不适用,不是反芳香性化合物,
具有烯烃的性质,是非芳香性化合物,
环辛四烯二负离子的形状为平面八边形,10?个电子,符合
Hückel规则,具有芳香性,
环辛四烯二负离子例 2,判断环辛四烯的芳香性?环辛四烯二负离子?
电子数 = 2
取代反应 --已经合成出一些稳定的含有取代环丙烯正离子的盐,
(2) 环丙烯正离子 —— 有芳香性
环戊二烯无芳香性,
环戊二烯负离子的生成 （ 显 酸性 -H+）,
环戊二烯负离子
电子数 = 6
强碱 (叔丁醇钾 )
sp3 sp2
(3) 环戊二烯负离子 —— 有芳香性
- 卓 正离子 （ 离去的是 H:-）
制取,
环 庚三烯正离子有六个?电子,它们离域分布在七个碳原子上,符合休克尔规则,所以它具有芳香性,
三苯甲基正离子
(4) 环庚三烯正离子 —— 有芳香性下列化合物哪个的酸性最强？
（ 1） （ 2） （ 3）
提示：看哪个化合物形成的碳负离子稳定,
即哪个失去 H+后形成的离子具有芳香性 。
答案,(1)。 注意（ 3）如形成芳香性离子
(环庚三烯正离子 )离去的是 H:-离子。
--通常将 n≥10的环多烯烃 CnHn叫做 轮烯
(A) [10]轮烯 --又叫环癸五烯
(trans,cis,trans,cis,cis-Cyclodecapentaene)
[10]轮烯有 10个?电子,但不稳定,由于它中间两个环内氢彼此干扰,使环离开平面,破坏了共轭,因此失去芳香性,
除去两个反式环内氢
(5) 轮烯
2.轮烯的芳香性
HH
H H
H
H
H
H
H
H
H
H
[10]-轮烯 [14]-轮烯 [18]-轮烯单环共轭多烯统称轮烯。
只计算成环原子 外围 (即周边 )的?电子数,
萘?电子数 =10 蒽?电子数 =14
菲?电子数 =14 芘?电子数 =16 (周边 14)
(B) 稠环化合物芳香性的判断
是平面形分子
电子数为 18,符合 4n+2规则,所以具有芳香性,
[18]轮烯
[16],[20]轮烯均为非芳香性化合物 。
(C) [18]轮烯 --又叫环十八碳九烯下列化合物哪些具有芳香性？
（ 1）
（ 2） [14]轮烯
（ 3） CH2=CH-CH=CH-CH=CH2
（ 4） 环戊二烯负离子答案,4
_
_+
+
C H 3 C C l
O
A l C l 3
C O C H 3
薁 的小环为负极性,亲电取代发生在小环的 1,3位 。
例：薁的 傅克反应
？
C H 3 C C l
O
A l C l 3
C O C H 3
作业（ 157）
1
2、
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第七章 多环芳烃和非苯芳烃
按照苯环相互联结方式,多环芳烃可分为三种,
第七章 多环芳烃和非苯芳烃
(1) 联苯和联多苯类
(2) 多苯代脂烃类
(3) 稠环芳烃
(1) 联苯和联多苯类
联苯
对联三苯
联四苯
(4,4`-二苯基联苯 )
2
CH2 3CH
CH=CH
二苯甲烷 三苯甲烷
1,2-二苯乙烯
(2) 多苯代脂烃类
(3) 稠环芳烃 （重要）
萘 蒽菲
700~800 ℃ + H
2
(2) 联苯的实验室制备
2 + 2Cu + 2CuI
联苯为无色晶体,熔点 70℃,沸点 254℃,不溶于水而溶于有机溶剂,
7.1 联苯及其衍生物
(1)联苯的工业制备
H H+
I
联苯可看成是苯的一个氢原子被苯基取代,
联苯的化学性质与苯相似,在两个苯环上均可发生磺化,
硝化等取代反应,
联苯环上碳原子的位置编号,
若一个环上有活化基团，则取代反应发生在同环上；
若有钝化基团，则发生在异环。
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'
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间 邻对
苯基 是 邻,对位取代基,取代基主要进入苯基的对位,
钝化基团、
异环取代
(3) 联苯的硝化反应,
O 2 N
O 2 N N O 2
HNO3
H2SO4
O 2 N
O 2 N
4,4’ -二硝基联苯（主要产物）
2,4’ -二硝基联苯
HNO3
H2SO4
由于两个环的邻位有取代基存在时,由于取代基的空间阻碍联苯分子的自由旋转,从而使两个苯平面不在同一平面上,产生异构体,
镜面
(4) 联苯化合物的异构体例,6,6’ -二硝基 -2,2’ -联苯二甲酸的异构体
是合成多种染料的中间体,该化合物有毒,且有致癌可能,近来很少用,
制备,
4,4'-二硝基苯还原得到,
工业上由硝基苯为原料,联苯胺重排反应氢化偶氮苯
(重排 )
(5) 重要联苯衍生物 --联苯胺 (4,4'-二氨基联苯 )
萘的分子式 C10H8,是最简单的稠环芳烃,
萘是煤焦油中含量最多的化合物,约 6%.
(1) 萘的结构,同分异构现象和命名
萘的结构与苯类似,是一平面状分子
每个碳原子采取 sp2杂化,
10个碳原子处于同一平面,联接成两个稠合的六元环
8个氢原子也处于同一平面
7.2 稠环芳烃
7.2.1 萘及其衍生物
A:萘的结构
每个碳原子还有一个 p轨道,这些对称轴平行的 p轨道侧面相互交盖,形成包含 10个碳原子在内的?分子轨道,
在基态时,10个?电子分别处在 5个成键轨道上,
所以萘分子没有一般的碳碳单键也没有一般的碳碳双键,而是特殊的大?键,
由于?电子的离域,萘具有 255kJ/mol的共振能 (离域能 ).
萘的?分子轨道示意图
萘分子结构的共振结构式,
萘分子中碳碳键长,
(Ⅰ ) (Ⅱ ) (Ⅲ )
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0.142nm 0.137nm
0.139nm
0.140nm
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或由于键长不同,各碳原子的位置也不完全等同,其中
1,4,5,8四个位置是等同的,叫?位,
2,3,6,7四个位置是等同的,叫?位,
一般常用下式表示,
Cl
Cl
CH3
SO3H
NO2
NO2
-氯萘?-氯萘
萘的二元取代物对甲萘磺酸 1,5-二硝基苯
萘的一元取代物
萘为白色晶体,熔点 80.5℃,沸点 218℃,有特殊气味 (
常用作防蛀剂 ),易升华,
不溶于水,而易溶于热的乙醇和乙醚,
萘在染料合成中应用很广,大部分用来制造 邻苯二甲酸酐,
萘具有 255kJ/mol的 共振能 (离域能 ),苯 (高 )具有 152
kJ/mol,所以萘的稳定性比苯弱,萘比苯容易发生加成和氧化反应,萘的取代反应也比苯容易进行,
(2) 萘的性质
(A) 取代反应
萘可以起卤化,硝化,磺化等亲电取代反应；?萘的?位比?位活性高,一般得到?取代产物,
萘的?位取代 时,中间体碳正离子的共振结构式,
萘的?位取代 时,中间体碳正离子的共振结构式,
*萘的?位比?位活性高的解释
H
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(a) 卤化
-溴萘 (72~75 %)
+ B r
2
C C l 4
Br
+ H Br
加热
萘的 硝化反应速度比苯的硝化要快几百倍,
-硝基萘是黄色针状晶体,熔点 61℃,不溶于水而溶于 有机溶剂,常用于制备? -萘胺 (合成偶氮染料的中间体 ):
-硝基萘 (79 %)
(b) 硝化 --用混酸硝化
+ H N O 3
H 2 S O 4
N O 2
+ H O2
N O 2
Z n + H C l
N H 2
[ H ]
-萘胺
96 %
85 %
萘的磺化也是可逆反应,
磺酸基进入的位置和反应温度有关,
(c) 磺化动力学控制注意反应条件
（熟记）
S O
3
H
S O
3
H
% H
2
S O
4
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% H
2
S O
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H
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S O
4
<80℃
165℃
165℃
热力学控制
在低温下磺化 (动力学控制 )--主要生成?-萘磺酸,生成速度快,逆反应 (脱附 )不显著,在较高温度下,发生显著逆反应转变为萘,
在较高温度下 (热力学控制 )--?-萘磺酸也易生成,且没有?-H的空间干扰,比?-萘磺酸稳定,生成后也不易脱去磺酸基 (逆反应很小 ).
-萘磺酸 位阻大?-萘磺酸位阻小磺酸基的空间位阻例,由?-萘磺酸碱熔得到?-萘酚
布赫雷尔反应 --萘酚的羟基比较容易被氨基置换生成萘胺 (可逆反应 ):
利用?-萘 磺酸的性质制备萘的?衍生物
S O 3 H
N a O H
O H
H
+
300℃
例 1,?-萘酚制备?-萘胺
O H N H 2
+ N H
3
亚硫酸铵水溶液
150℃,加压
利用该可逆反应,按照不同条件,可由萘酚制备萘胺,或由萘胺制萘酚,
萘酚和萘胺都是合成偶氮染料重要的中间体,
例 2,?-萘胺也能水解用来制备?-萘酚
N H 2 O H
N a H S O 3水溶液加热
萘比苯容易起加成反应,
生成 二氢化萘
1,4-二氢化萘
1,4-二氢化萘不稳定,与乙醇钠的乙醇溶液一起加热,
容易异构变成 1,2-二氢化萘,
(B) 加氢
C 2 H 5 O N a
加热
在更高温度下,用钠和戊醇使萘还原得四氢化萘,
萘的催化加氢 (反应条件不同,产物不同 ):
十氢化萘 四氢化萘四氢化萘 (萘满 )--沸点 270.2℃ ;十氢化萘 (萘烷 ),
沸点 191.7℃,所以它们都是良好的高沸点溶剂,
生成 (1,2,3,4-)四氢化萘 和 十氢化萘,
反式十氢化萘 顺式十氢化萘
顺式的沸点 194℃,反式的沸点 185℃
可将一个环看成另一个环上的两个取代基反式的两个取代基均为,e键顺式的两个取代基为,一个为 e键和一个 a键反式构象比顺式稳定,
*十氢化萘的两种构象异构体
萘比苯容易氧化,不同条件下得到不同氧化产物例 1:一个环被氧化成醌 (?-萘醌 ):
例 2,一个环在强烈氧化下破裂,
1,4-萘醌邻苯二酸酐
邻苯二酸酐是许多合成树脂,增塑料,染料等的原料,
(C) 氧化反应
C
C
O
O
O
V2O5(空气 )
400~500℃
O
O
CrO3,CH3COOH
10~15℃
(3) 萘环的取代规律
萘衍生物进行取代反应的定位作用要比苯衍生物复杂,
原则上,第二取代基的位置要由原有取代基的性质和位置以及反应条件来决定,但由于?位的活性高,在一般条件下,第二取代基容易进入?位,
此外,环上的原有取代基还决定发生,同环取代,还是,异环取代,,
由于它能使和它连接的环活化,因此第二个取代基就进入该环,即发生,同环取代,,若原来取代基是在?
位,则第二取代基主要进入同环的另一?位,
(主要产物 )
(A) 当第一个取代基是 邻对位定位基 时例,
(主要产物 ) 10,1(次要产物 )
若原来取代基是在?位,则第二取代基主要进入同它相邻 的?位,
:它使所连接的环钝化,第二个取代基便进入另一环上,发生,异环取代,
不论原有取代基是在?位还是在?位,第二取代基一般进入另一环上的?位,
例 2:
(B) 当第一个取代基是 间位定位基 时例 1:
邻对位定位基
(C) 复杂性 (不符合规律 )
(1) 蒽的来源和结构
蒽存在于煤焦油中,
分子式为 C14H10 1
456
7
8 9 2
3
10
或
蒽的所有原子处于同一平面,环上相邻的碳原子的 p轨道侧面相互交盖,
形成包含 14个碳原子的?
分子轨道,
7.2.2 蒽及其衍生物
蒽为白色晶体,具有蓝色的荧光,熔点 216℃,沸点 340℃,
它不溶于水,也难溶于乙醇和乙醚,而易溶于苯,
(2) 蒽的性质
蒽比萘更易发生反应,蒽的?位 (中位 )最活泼,反应一般都发生在?位,
例 1:催化加氢生成 9,10-二氢化蒽
也可用钠和乙醇使蒽还原为 9,10-二氢化蒽
9,10-二氢化蒽
(A) 加成反应 --蒽易在 9,10位 (?位 )上起加成反应例 2,氯或溴与蒽在低温下即可进行加成反应
蒽的加成反应发生在?位的原因是由于加成后能生成稳定产物,
因为?位加成产物的结构中还留有两个苯环 (共振能约为 301 kJ/mol),而其它位置 (?位或?位 )的加成产物则留有一个萘环 (255kJ/mol的共振能 ).前者比后者稳定,
9,10-二溴 -9,10-二氢化蒽还留有两个苯环，稳定！
9,10-蒽醌
工业上一般用 V2O5为催化剂,采用空气催化氧化法,
(B) 氧化反应 --重铬酸钾加硫酸可使蒽氧化成蒽醌
9,10-蒽醌也可以由苯和邻苯二甲酸酐通过傅 -克酰基化反应合成,
蒽醌是浅黄色结晶,熔点 275℃,蒽醌不溶于水,也难溶于大多数有机溶剂,但易溶于浓硫酸,
蒽醌及其衍生物是许多蒽醌类染料的重要原料,其中?-
蒽醌磺酸 (染料中间体 )尤为重要,它可由蒽醌磺化得到,
蒽容易发生取代反应,但取代产物往往是 混合物,
在有机合成应用上意义不大,
蒽醌的性质及用途
菲也存在于煤焦油的蒽油馏分中,分子式 C14H10,
是蒽的同分异构体,
1
2
3456
7
8
9 10
菲分子中有 5对相对应的位置,(1,8);( 2,7);(3,6);
( 4,5)和 (9,10).因此,菲的 一元取代物就有五种,
7.2.3 菲
(1) 菲的结构和编号
菲是白色片状晶体,熔点 100℃,沸点 340℃,易溶于苯和乙醚,溶液呈蓝色荧光,
菲的共振能为 381.6 kJ/mol,比蒽大,所以比蒽稳定,
例,菲的氧化,
9,10-菲醌?菲醌是一种农药,
(2) 菲的性质菲的化学反应易发生在 9,10位,
OO
CrO3 + CH3COOH
不完全由苯环稠合的稠环芳烃例如苊和芴,它们都可以煤焦油洗油馏分中得到,
苊 (e)
无色针状晶体芴 (wu)
无色片状结晶
芴的亚甲基上氢原子相当活泼,可被碱金属取代,
水解
从煤焦油中分离芴
7.2.4 其它稠环芳烃煤焦油的某些高沸点馏分能引起癌变,
有机化合物与环境污染
1,2,5,6-二苯并蒽
(显著致癌性 ) 芘 (bi)
3,4-苯并芘 (高度致癌性 )
1
2
5
6
—— 多环芳烃的结构与致癌性
(1) 当蒽的 10位或 9位上有烃基时,其致癌性增加,
6-甲基 -5,10-亚乙基 -1,2-苯并蒽 10-甲基 -1,2-苯并蒽
致癌烃 多为 蒽 和 菲 的衍生物
2-甲基 -3,4-苯并菲 1,2,3,4-二苯并菲
(2) 致癌烃中的菲衍生物总 结
煤焦油的组成,利用与精细化工
防护与污染的治理
焦化厂职工的癌症发病率 —— 不高于其他行业
煤化工的发展前景
（ 1） 芳香性首先是由于?电子离域而产生的稳定性所致,化学上一般不具备不饱和化合物的性质,难氧化,难加成,易亲电取代,并且尽量保持其芳核不变 ;
（ 2） 结构上,具有高度的碳氢比,单环体系键长平均化,
单双键交替现象不十分明显,构成环的原子处于 同一平面 (或接近同一平面 ).参加 共轭的?电子数 符合 4n+2个
(n=0,1,2,...);
（ 3） *磁性能,具有?电子的环电流和抗磁性,较强的环电流和抗磁性可由核磁共振鉴定出来,这是芳香性的重要标志,
7.3 非苯芳烃
芳香性化合物具有如下性质,
闭合的环状共轭体系
----如果一个单 环 状化合物只要它具有 平面 的离域体系,它的?电子数为 4n+2个 (n=0,1,2,...整数 ),就具有芳香性,其中 n相当于简并成对的成键轨道和非键轨道的对数 (或组数 ).这就是休克尔规则,
环多烯的通式为,CnHn
当一个环多烯分子所有的碳原子 (n个 )处在 (或接近 )
一个平面时,由于每个碳原子都具有一个与平面垂直的 p原子轨道 (未参加杂化 ),它们就可以组成个 n分子轨道,
休克尔 (Hückel)规则 闭合的环状 共轭体系
(1) 环多烯的分子轨道和休克尔 (Hückel)规则环多烯 (CnHn)的?分子轨道能级和基态电子构型
(分子轨道法计算得出,1931年,Hückel)
环多烯 (CnHn)的?分子轨道能级图
充满简并的成键轨道和非键轨道的电子数正好是 4的倍数,而充满能量最低的成键轨道需要两个电子,这就是
4n+2数目合理性所在,
补充：
环多烯化合物 (符合通式 CnHn)?电子数的计算
电子数 = 环中碳原子数 (n) + 负电荷数
= 环中碳原子数 (n) - 正电荷数注,上式中的碳原子数 n为 sp2杂化的碳原子数,即参加离域体系的碳原子数,比如：
环戊二烯的?电子数为 4.其碳原子总数是 5,它有一个碳原子为 sp3杂化,它的分子式 C5H6,不符合通式 CnHn.
环多烯 (CnHn)的?电子数
电子数 = 4,两个?电子占据能量最低的成键轨道,两个简并的非键轨道各有一个?电子,
这是个极不稳定的双基自由基,
--凡电子数符合 4n的离域的平面环状体系,基态下它们的组简并轨道都如环丁二烯那样缺少两个电子,也就是说,都含有半充满的电子构型,这类化合物不但没有芳香性,而且它们的能量都比相应的直链多烯烃要高的多,即它们的 稳定性很差,所以通常叫做反芳香性化合物,
例 1,判断环丁二烯的芳香性?
反芳香性化合物环辛四烯
电子数 = 8,
环辛四烯为非平面分子,4n规则不适用,不是反芳香性化合物,
具有烯烃的性质,是非芳香性化合物,
环辛四烯二负离子的形状为平面八边形,10?个电子,符合
Hückel规则,具有芳香性,
环辛四烯二负离子例 2,判断环辛四烯的芳香性?环辛四烯二负离子?
电子数 = 2
取代反应 --已经合成出一些稳定的含有取代环丙烯正离子的盐,
(2) 环丙烯正离子 —— 有芳香性
环戊二烯无芳香性,
环戊二烯负离子的生成 （ 显 酸性 -H+）,
环戊二烯负离子
电子数 = 6
强碱 (叔丁醇钾 )
sp3 sp2
(3) 环戊二烯负离子 —— 有芳香性
- 卓 正离子 （ 离去的是 H:-）
制取,
环 庚三烯正离子有六个?电子,它们离域分布在七个碳原子上,符合休克尔规则,所以它具有芳香性,
三苯甲基正离子
(4) 环庚三烯正离子 —— 有芳香性下列化合物哪个的酸性最强？
（ 1） （ 2） （ 3）
提示：看哪个化合物形成的碳负离子稳定,
即哪个失去 H+后形成的离子具有芳香性 。
答案,(1)。 注意（ 3）如形成芳香性离子
(环庚三烯正离子 )离去的是 H:-离子。
--通常将 n≥10的环多烯烃 CnHn叫做 轮烯
(A) [10]轮烯 --又叫环癸五烯
(trans,cis,trans,cis,cis-Cyclodecapentaene)
[10]轮烯有 10个?电子,但不稳定,由于它中间两个环内氢彼此干扰,使环离开平面,破坏了共轭,因此失去芳香性,
除去两个反式环内氢
(5) 轮烯
2.轮烯的芳香性
HH
H H
H
H
H
H
H
H
H
H
[10]-轮烯 [14]-轮烯 [18]-轮烯单环共轭多烯统称轮烯。
只计算成环原子 外围 (即周边 )的?电子数,
萘?电子数 =10 蒽?电子数 =14
菲?电子数 =14 芘?电子数 =16 (周边 14)
(B) 稠环化合物芳香性的判断
是平面形分子
电子数为 18,符合 4n+2规则,所以具有芳香性,
[18]轮烯
[16],[20]轮烯均为非芳香性化合物 。
(C) [18]轮烯 --又叫环十八碳九烯下列化合物哪些具有芳香性？
（ 1）
（ 2） [14]轮烯
（ 3） CH2=CH-CH=CH-CH=CH2
（ 4） 环戊二烯负离子答案,4
_
_+
+
C H 3 C C l
O
A l C l 3
C O C H 3
薁 的小环为负极性,亲电取代发生在小环的 1,3位 。
例：薁的 傅克反应
？
C H 3 C C l
O
A l C l 3
C O C H 3
