第六章 单环芳烃教材,徐寿昌 主编 高等教育出版社有机化学 Organic Chemistry
作业（ P140）
2（ 2,5,8）
3（ 1,3,5,6）
4、
6（ 1,2,3）
7、
9（ 1,2,4,6）
10（ 1,3,5）
11（ 1,3,5）
13,14。
第六章 单环芳烃
大多数芳烃含有苯的六碳环结构,少数称非芳烃的都具有结构,性质与苯环相似的芳环,
芳环上
芳烃可分为以下三类,
第六章 单环芳烃
(1)不易发生加成反应,
(2)不易氧化,
(3)而容易起取代反应,
(1) 单环芳烃
(2) 多环芳烃
(3) 非苯芳烃苯 甲苯 苯乙烯联苯 萘 (nai) 蒽 (en)
(1) 单环芳烃 ——分子中只含有一个苯环
(2) 多环芳烃 ——分子中有两个或以上的苯环
CH 3 C H = C H 2
——分子中不含苯环,但含有结构性质与苯环相似的芳环,具有芳香族化合物的共同特性环戊二烯负离子 环庚三烯正离子 奥蓝烃
(3) 非苯芳烃
- +
苯的分子式,(C6H6)
苯比较稳定,只有在加压和催化剂作用下才发生加氢反应,
C6H6 + 3H2
6.1 苯环的结构
6.1.1 凯库勒结构式苯不易发生加成,不易氧化,但容易发生取代反应,
Ni
压力
苯加氢生成环己烷,苯的,说明苯环上的六个碳原子和六个氢原子的地位是等同的,
1865年凯库勒提出苯的结构是一个对称的六碳环,每个碳原子上都连有一个氢原子,
满足碳四价一元取代物只有一种
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
C
C
C
C
C
C
Br
H
H
H
H
Br
C
C
C
C
C
C
Br
H
H
H
H
Br
上面两式是等同的
苯的邻位二元取代物
一元 取代物,一种
实际上是一种
C
C
C
C
C
C
X
H
H
H
H
H
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
X
凯库勒 假定,苯的双键是不固定的,而是不停地来回移动,所以下列两种结构式迅速互变,不能分离,
迅速互变
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
+ H2-120 kJ/mol
+ 3H2-208 kJ/mol
(2) 苯的氢化
(3) 1,3-环己二烯脱氢
- H2-23 kJ/mol
苯 的稳定性证明
(1) 环己烯催化加氢,
放热反应！
(1) 按凯库勒式,苯分子中有交替的碳碳单键和双键,而单键和双键的键长是不等的,苯应该是一个不规则的六边形结构,
(2) 实际上,苯分子中碳碳键的键长完全相等,均为
0.139nm.即比一般的碳碳单键短,比一般的碳碳双键长一些,
所以,
凯库勒 式的缺陷凯库勒式并 不能 代表苯分子的 真实结构,
(1) 分子轨道理论
六个碳均为 sp2杂化苯的 p轨道交盖闭合共轭体系
6.1.2 苯分子 结构的近代概念大? 键H
H
H
H
H
H
六个离域的?电子总能量较低,苯中所有碳碳键都相等,
键长也完全相等 (0.139nm)
苯的离域?
分子轨道苯的?分子轨道能级图
位相符号 +,-.
节点,节面
苯 的基态是三个成键轨道的叠加 成键 轨道反键轨道
(1) 苯分子是正六边形,碳和氢均处于同一平面,? 电子云均匀地分布在苯环的上下,
(2) C-C 键长平均化,为 0.139nm.
(3) 在基态时,苯分子的六个? 电子都在三个稳定的成键轨道内,每个轨道都含有一对电子,最低的轨道?1,轨道?2和轨道?3具有不同的形状但有相等的能量,使六个碳具有同样的电子云密度,
(4) 总的结果造成一个 高度对称 的分子,其?电子具有相当大的 离域 作用,从而使它们能量比在三个孤立的? 轨道中要低得多,
[小结 ] 苯 分子结构的认识,
三个碳氧键是等同的,键长 0.128nm.
共振理论 --是鲍林在 20世纪 30年代提出的,要点,当一个分子或离子按价键规则可以写出一个以上结构式时,
真实地分子结构就是这些结构的共振杂化体 。 苯的真实结构可以由多种假设的结构,共振 (或叠加 )而形成的共振杂化体来代表,
(2) 苯的共振结构式
(A) 碳酸根离子的共振结构
参与 结构组成的价键结构式叫 共振结构式,也叫 参与结构式,
(B) 苯的共振结构共振结构式或共振论规定,
(A) 各共振结构式中原子核的相互 位置 必须是 相同 的
+
共振结构能量的比较,
1,各参与结构式中,共价键越多 则能量越低,
C=C-C=C 能量低于 C+-C=C-C-
2.各共振结构式中,相邻原子成键 的和不相邻原子成键的能量相比较,前者能量低,比 低,
3,具有不同电荷分布的共振结构式,如不同电荷的分布是 符合元素电负性 所预计的,其能量就低,
低 高
(B) 共振结构参与杂化的比重不同 -能量低贡献大
C H 3
C H 3
C O
+ _ C H 3
C H 3
C O
+_
4,共振结构式中,第二周期的 C,N,O等元素的外层如具有八个电子 ( ),这个共振结构式的能量低,是稳定的,反之,则能量高,
如,C+-C=C-C-,C+外层电子只有六个,它的能量高,是不重要的参与结构式,
5,相邻两原子带有 相同电荷 的共振结构式,其能量高,
八偶体电子构型
H E
N
+
OO
+
哪个稳定？
(C) 如果在共振结构式中,具有 结构上相似 和 能量上相同 的两个或几个参与结构式,则不仅这些相同的参与结构式都是主要的参与结构式,而且由此共振而形成的 共振杂化体 也特别稳定,
如 1,苯的主要参与结构式如 2,丙烯基正离子的主要参与结构式
C H 2 = C H - C H 2 C H 2 - C H = C H 2+ +
甲苯 乙苯正丙苯 异丙苯
6.2 单 环芳烃的构造和命名
(1) 一元取代物 (烷基为取代基 )——苯为母体
CH3 C
2H5
C H 2 C H 2 C H 3
C H
CH
3
C H
3
(2) 苯 的二元取代物 ——加,邻,间 或 对,字,或用 1,2-;
1,3-; 1,4-表示,或用英文,O-”“m-”“P-”表示,
邻二甲苯
(1,2-二甲苯 )
间二甲苯
(1,3-二甲苯 )
对二甲苯
(1,4-二甲苯 )
C H 3
C H 3
C H
3
C H
3
CH
3
CH
3
(3) 三 元取代物 ——用数字代表取代基的位置或用,连
,偏,均,字表示它们的位置,
1,2,3-三甲苯
(连三甲苯 )
1,2,4-三甲苯
(偏三甲苯 )
1,3,5-三甲苯
(均三甲苯 )
C H
3
C H
3
C H
3
C H
3
C H
3
C H
3
C H
3
C H
3
CH
3
(4) 对 结构复杂或支链上有官能团的化合物,也可把支链作为母体,苯环 当作 取代基 命名,
2-甲基 -3-苯基戊烷苯乙烯
(乙烯基苯 ) 苯乙炔 2-苯基 -2-丁烯
C H = C H
2
C =C H
C H
3
-C = C H C H
3
C H
3
- C H
2
- C H - C H - C H
3
C H
3
芳基 --芳烃分子的芳环上减去一个 H后的基团叫芳基,用
,Ar”表示,
苯基 --苯分子上减去一个 H后的基团叫苯基,用,Ph”表示,
甲苯基 --甲苯分子中苯环上减去一个 H所得基团叫甲苯基,
苄基 --甲苯的甲基上减去一个 H,叫苯甲基或苄基,
苄氯 (氯化苄 ) 苄醇 (苯甲醇 )
(5) 芳 基,苯基,苄 (bian)基
C H
2
C l C H 2O H
煤在炼焦炉里隔绝空气加热至 1000~1300℃,煤即分解而得,
煤焦油中含有大量的芳香族化合物,分馏煤焦油可得各种馏分,
苯及其同系物主要存在于低沸点馏分中 (轻油 ).
苯和甲苯等一部分轻油馏分未能立即冷凝成液体,仍以气态被煤气带走,用重油洗涤煤气 (吸收苯和甲苯 ),
再蒸馏取得苯和甲苯,
6.3 单环芳烃的来源和制法
6.3.1 煤的干馏固态 (焦炭 ),气态 (煤气 ),液态 (氨水 和 煤焦油 )
主要将轻汽油中含 6~8个碳原子得烃类,在催化剂铂或钯等存在下,于 450~500℃ 进行 脱氢,环化 和 异构化等一系列复杂反应转变为芳烃 (工业上称此过程为铂重整 ).
6.3.2 石油的芳构化
(1) 环烷烃催化脱氢
CH 3 CH 3
— 3H2
(3) 环烷烃异构化和脱氢
(4) 石油裂解生成的副产品也有一定量的芳烃,
(2) 烷烃 脱氢环化和再脱氢
CH 3
异构化 —3H2
—3H2—H2
C H
3
C H
2
C H
2
C H
2
C H
2
C H
3
单环芳烃不溶于水,而溶于汽油,乙醚和四氯化碳等有机溶剂,
一般单环芳烃都比水轻,
沸点随相对分子量增高而升高
对位异构体的熔点一般比邻位和间位异构体的高 (
可能是由于对位异构体分子对称,晶格能较大之故 ).
6.4 单环 芳烃的物理性质
(一 ) 溶解性,沸点,熔点性质
芳环骨架的伸缩振动表现在,1625~1575 cm-1和
1525~1475 cm-1 处有两个吸收峰,
芳环的 C-H伸缩振动在 3100~3010 cm-1(中 ).
苯的取代物及其异构体在 900~650 cm-1 处具有特殊的 C-H面外弯曲振动,如,
770~735 cm-1,710~685 cm-1
760~745 cm-1
900~860 cm-1,790~770 cm-1,725~680 cm-1
(二 ) 单环芳烃的红外光谱
830~800 cm-1
800~770 cm-1,720~685 cm-1
900~860 cm-1,860~800 cm-1
900~860 cm-1,865~810 cm-1,730~675 cm-1
取代基类型 吸收峰
芳环 C=C伸缩振动,1608,1493cm-1;芳环 C=C伸缩振动和甲基 C-
H弯曲振动,1462,1449cm-1;芳环 =C-H伸缩振动,3021cm-1;甲基 C-
H伸缩振动,2941cm-1;甲基 C-H弯曲振动,1376cm-1;苯的 1,2-二元取代,746cm-1
邻二甲苯的红外光谱
芳环 C=C伸缩振动,1613,1587和 1490cm-1;芳环 C=C伸缩振动和甲基 C-H弯曲振动,1458 cm-1;芳环 =C-H伸缩振动,3030cm-1;甲基 C-H伸缩振动,2941cm-1;甲基 C-H弯曲振动,1370cm-1;苯的 1,3-
二元取代,772,694cm-1
间二甲苯的红外光谱
芳环 C=C伸缩振动,1626,1515cm-1;芳环 C=C伸缩振动和甲基
C-H弯曲振动,1449cm-1;芳环 =C-H伸缩振动,3021cm-1;甲基 C-
H伸缩振动,2941cm-1;甲基 C-H弯曲振动,1370cm-1;苯的 1,4-二元取代,798cm-1
对二甲苯的红外光谱
6.5 单环 芳烃的化学反应
6.5.1 取代反应
N O
2
S O
3
HR
C l B r I
O
R
N i t r a t i o n
H a l o g e n a t i o nF - C a c y l a t i o n
F
- C
a
l k
y
l a
t i
o
n S
u
l f
o
n
a
t i
o
n
(3) 硝化反应
(1) 卤化反应
(4) 烷基化反应 (2) 磺 化反应
(5) 酰基化反应亲电取代反应
在上述反应中,和芳烃起作用的试剂都是缺电子或带正电的亲电试剂,因此这些反应都是
(1) 首先亲电试剂 E+进攻苯环,并很快和苯环的?
电子形成,
(2)? 络合物中亲电试剂 E+ 进一步与苯环的一个碳原子直接连接,形成,
C,sp2 sp3
芳环亲电取代反应历程,
络合物
络合物
+ E + E +
快?络合物
(3)?络合物是环状 碳正离子中间体,共振结构式,
四个?电子离域分布在五个碳原子所形成的 (缺电子 )
共轭体系中,
E
+
络合物放热反应苯亲电取代反应的能量示意图
8.36 kJ/mol
-45.14 kJ/mol
吸热反应取代反应放热反应?实际上,芳烃并不发生上述的加成反应,而容易发生取代反应,
假设 生成的加成产物,
+ B r 2
Br
Br
H
H
-122.06 kJ/molCH2=CH2 + Br2 BrCH2—CH2Br
+ B r 2
Br
F e B r 3 H Br
+放热反应
为简化起见,在反应式中,一般常把? 络合物这一步略去不写,
总结 ——芳烃亲电取代反应历程表示如下,
+ E + E +
快
三卤化铁的作用 --促使卤素分子极化而离解
X2 + FeX3? X+ + FeX4-
(1) 卤化反应
+ C l 2
Cl
+ H ClF e C l 3
+ B r 2
Br
+ H BrF e B r 3
反应生成氯苯和溴苯,通常还得到少量二卤代苯邻二氯苯 50% 对二氯苯 45%
例
Cl
+ C l
2
Cl
Cl
+ H ClF e C l
3
Cl
Cl
+
甲苯在三氯化铁存在下,主要生成 邻 氯甲苯和 对 氯甲苯 (离子型取代反应 --苯环上取代反应 )
邻氯甲苯 对氯甲苯
C H
3
+ C l
2
Cl
C H
3
+F e C l
3
C H
3
Cl
注意：
催化剂
H—O—NO2 + H2SO4 NO2+ + H3O+ + HSO4-
--苯与 混酸 (浓 HNO3和浓 H2SO4)作用(2) 硝 化反应酸 碱总式,
硝酰正离子
+ H N O 3
N O 2
+H 2 S O 4 H O2
50~60℃
硝化反应中的亲电试剂是 NO2+(硝酰正离子 )
2H2SO4 + HONO2 NO2+ + H3O+ + 2HSO4-
H2SO4 + HONO2 H—O—NO2 + HSO4-
+
H
+
H
(1) 硝酰正离子是个强的亲电试剂,它可与苯环结合先生成?络合物,
(2) 然后这个碳正离子失去一个质子而生成硝基苯,
硝化反应历程
+ O = N = O
+
N O 2
+- HH NO2
硝基苯不易继续硝化,在 更高的温度 下或 发烟硫酸 和 发烟硝酸 的化合物作硝化剂才能引入第二个硝基,且主要生成 间 二硝基苯,
间二硝基苯 93.3%
+ H N O 3
N O
2
N O
2
(发烟 )
H2SO4(发烟 )
95 ℃
烷基苯在混酸的作用下,也发生环上取代反应,比苯容易,而且主要生成 邻位 和 对位 的取代物,
邻硝基甲苯 58%
对硝基甲苯 38%
进一步硝化，生成 2,4,6-三硝基甲苯（ TNT）
C H
3
+ H N O
3
C H
3
N O
2
+
H
2
S O
4
C H
3
N O
2
30 ℃
苯与浓硫酸的反应速度很慢
苯与发烟硫酸则在室温下即生成苯磺酸
(3) 磺 化反应
+ H
2 S O 4
S O 3 H
+ H O2
+ H 2 S O 4 S O 3
S O 3 H
+ H
2 S O 4?
甲苯比苯容易磺化,主要产物,邻或对甲苯磺酸
32% 62%
苯磺酸在更高温度下继续磺化,可生成间苯二磺酸,
S O 3 H
+ H 2 S O 4 S O 3
S O 3 H
S O 3 H
+ H
2 S O 4?
200~300℃
C H
3
C H
3
S O
3
H
+
H
2
S O
4
C H
3
S O
3
H
+ C l S O
3 H
S O 2 C l
+ H ClH 2 S O 4 +
例 2 （氯磺酸过量，得到苯磺酰氯）
该反应是在苯环上引入一个氯磺酸基 (-SO2Cl),因此叫做 氯磺化反应,
常用 的 磺化剂 还有三氧化硫和氯磺酸等,
+ C l S O
3 H
S O 3 H
+ H Cl
2
例 1
上述磺化反应中,目前认为有效的亲电试剂是从下式生成的三氧化硫,
磺化反应历程
2H2SO4 SO3 + H3O+ + HSO4-
S O 3
+ H
+
S O 3 H
+ S O 3 +
S O 3
H +
水解反应的亲电试剂是质子,因此又叫 质子化反应 (或称 去磺酸基反应 ).
作用 1:可以利用磺酸暂时占据环上的某些位置,使这个位置不再被其它基取代,
作用 2,或利用磺酸基的存在,影响其水溶性等,待其他反应完毕后,再经水解将磺酸基脱去,
苯 的磺化反应是可逆的
磺化反应的逆反应叫水解。
O H
H 2 S O 4
O H
S O 3 H
2 m o l B r 2
O H
B r B r
S O 3 H
H 3 O
1 0 0 C°
O H
B r B r
去除
利用磺化的可逆性可以起到保护苯环上的某些位置的作用：
苯的磺化和苯磺酸的水解反应过程能量示意图磺化 反应 可逆 的理论分析能量反应进程
Friedel-Crafts反应,制备 和 的反应,
简称 傅 -克 反应,
(4) 傅 列德尔 -克拉夫茨烷基化反应烷基苯 芳酮
芳烃与卤烷在无水三氯化铝催化作用下,
+ R C l A l C l 3
R
工业上就是利用乙烯和丙烯制备乙苯和丙苯,
乙苯可催化脱氢而得 苯乙烯,是合成橡胶和合成塑料以及离子交换树脂的重要原料,
除 卤烷 外,烯烃 和 醇 也可作为烷基化剂,
+ C H 2 = C H 2 A l C l 3
C 2 H 5
+ C H 3 C H = C H 2 A l C l 3
C H
C H 3
C H 3
ROH + BF3 [ R—O—BF3] R+ + HOBF3-
(1) 必须加入微量水以促进反应进行,
AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl
C2H4 + HCl C2H5Cl
(2) 其他同卤烷与芳烃的反应历程,
AlCl3
烯烃 和苯制备烷基苯的反应历程
常用三氟化硼或 AlCl3 作为催化剂,
醇和苯制备烷基苯的反应历程
H
ArH + R+ [ Ar ] ArR + H+HR
H+ + HOBF3- [H2O?BF3] H2O + BF3
10
10
Note,Rearrangement may occur in alkylation
烷基化反应中可发生 重排例 1:
这是正氯丙烷与 AlCl3 作用生成异丙基正离子,
H
CH3-CH-CH2-Cl....AlCl3 CH3CHCH3 + AlCl4-?
- +
碳正 离子的重排及历程例 2,苯和 2-甲基 -1-氯丙烷反应
产物,全部是 叔丁基苯,
注意 （ 1） 傅 -克烷基化学反应是个 可逆 反应 ；
（ 2） 当苯环上有强的间位定位基,则不发生傅克烷基化反应 。
重排历程如下,
下列化合物中哪些 不能 发生傅 -克烷基化反应?
(1) C6H5CN (2) C6H5CH3 (3) C6H5CCl3
(4) C6H5CHO (5) C6H5OH (6) C6H5COCH3
解,(1),(3),(4),(6)均不能发生傅 -克烷基化反应,
（ 5） 很容易发生傅克反应,但最好不用 AlCl3做催化剂 （ 络合 ） 。
3
2 AlCl3
AlCl3
苯 + CCl4？（ 考虑空间位阻）AlCl3
例 1
例 2
例 3
+ - C H
2 - C H 2 - C H 2 - ClCl
C H 2 - C H 2 - C H 2
+ C H C l
3
C H
注意,在傅 -克反应中卤代物的活泼性,F > Cl > Br > I
(i) + HF,0℃
(iii)
完成下列反应式：
O H
+ ( C H
3 ) 2 C = C H 2
H2SO4,110 ℃
加压
(ii)
+ C H 2 C H 2Br F
BF3
-20 ℃ C H 2 C H 2 Br
O H
C ( C H
3
)
3( C H 3 ) 3 C
C ( C H
3
)
3
芳烃在无水 AlCl3催化下与 酰卤 (RCOX)或 酸酐 作用,
生成芳酮的反应,叫酰基化反应,是制备芳酮的重要方法之一,
例,
(5) 傅 列德尔 -克拉夫茨酰基化反应
.1,进攻的 亲电试剂 可能是,酰基正离子
RCOCl + AlCl3 R-C=O + AlCl4-
或者 是酰基化剂与催化剂所形成的络合物,
RCOCl + AlCl3 R-COClAlCl3
+
.2,反应历程,
加稀酸处理傅 -克酰基化反应机理,
AlCl3用量？+ R - C = O
+
+- H C O R A l C l
3 C = O
R
.,,A l C l
3
H
COR
傅 -克酰基化反应 不发生重排 (与烷基化反应不同 )：
生成的酮可以用锌汞齐加盐酸或黄鸣龙法 (291页
12.4.3)还原为亚甲基,
重点,傅 -克酰基化反应是芳环上引入 正构烷烃 的方法
芳烃较稳定,只有在特殊条件下才发生加成反应
六氯化苯简称六六六,有八种异构体,只有?异构体具有杀虫活性,占化合物的 18%.
6.5.2 加成 反应
(1) 加氢
(2) 加氯 (在紫外线照射下 )
常见的氧化剂,高锰酸钾,重铬酸钾加硫酸,稀硝酸等,
只使侧链发生氧化,
6.5.3 芳烃 侧链反应
(1) 氧化反应
C H 3 C O O HK M n O 4?
苯甲酸
C H 3CH 3 C O O HH O O CH N O 3150~160℃,1~1.5MPa
稀对苯二甲酸
在 过量氧化剂存在下,无论支链长短,最后都氧化成苯甲酸 (说明的活泼性 ):
注意,叔丁基苯 由于 无,在一般情况下不氧化,但在强烈条件下,环破裂 （ P307）,
C H 2 C H 3 C O O HK M n O 4?
均有,直接氧化到 苯甲酸
CH 3
C H 2 C H 2 C H 3
MnO4-/H2O
C O O H
苯在特殊条件下才发生氧化使苯环破裂,例如,
顺丁烯二酸酐
H
2
/ N i
C = O
C = O
O
+
A l C l
3
C
O
C O O H
Z n - H g
C O O H
P C l
5
C O C l
A l C l
3
O
作业 P142
10---5
—比较两种反应的条件
CH3 CH2Cl
Cl2
日光或热
CHCl2 CCl3
Cl2
日光或热
Cl2
日光或热
苯环上 H的取代 (离子型 ):
CH3
+ Cl2
CH3 CH3
Cl
Cl
Fe或
FeCl3
+
邻位 对位
+2HCl
(2) 氯 化反应
苯环侧链上的H取代,自由基型取代反应,
[问 ] 为什么在高温或光照下,主要是发生取代反应生成苯一氯甲烷?
自由基型取代反应,生成的 苄基自由基比较稳定,
CH2?
苄基自由基亚甲基 p轨道的离域
[补充 (P204,201)] 需要引发剂
(3) 溴化反应 CH 3
C H 2 C H 2 C H 3
NBS/CCl4
引发剂
C H 2Br
C H C H
2
C H
3
B r -
Br
NBS/CCl4
trace HBr
NBS/CCl4
引发剂
(A) 苯、烷基苯的取代反应主要是 邻位 和对位 取代物例 1:
58%
38%
6.6 苯环上亲电取代反应的定位效应
6.6.1 定位规律
N O 2混酸
50~60℃
C H
3
N O
2
C H
3
C H
3
N O
2
混酸
30℃
主要是邻位和对位取代物
32%
62%
例 2:
S O 3 H发烟 H2SO4
30~50℃
C H
3
S O
3
H
C H
3
C H
3
S O
3
H
浓 H2SO4
常温
第二个取代基主要进入硝基或磺酸基的间位,
93.3%
90%
(B) 硝基苯,苯磺酸的取代反应
N O
2 N O 2
N O
2
发烟 HNO3+H2SO4
95℃
S O
3
H S O
3
H
S O
3
H
发烟 H2SO4
200~230℃
小结,苯环上已有一个取代基,再引入第二个取代基的可能位置,
A A A
邻位 间位 对位表 6-3:不同一元取代苯在进行同一取代反应时 (如硝化反应 ),按所得产物不同,可分为两类,
1,取代产物中 邻位 和 对位 异构体占优势,且其反应速度一般都要比苯快些 ;
2,间位 异构体为主,且其反应速度一般都要比苯慢些,
例如,-O-,-NR2,-NHR,-NH2,-OH、
-OCH3,-NHCOCH3,-OCOR,-C6H5、
-CH3,-X等
这些取代基与苯环直接相连的原子上,一般只具有单键或带负电荷,
这类取代基使第二个取代基主要进入它们的 邻位 和 对位,即它们 具有邻对位定位效应,而且反应比苯容易进行 (卤素例外 ),也就是它们能使 苯环 活化,
(1) 邻 对位定位基 ——第一类定位基特点,
1.邻对位定位基定位能力由强到弱的顺序,
-O- > -NR2 > -NH2 > -OH > -OR >
-NHCOR > -OCOR > -R >-Ar > -X
例如,-N(CH3)3,-NO2,-CN,-COOH、
-SO3H,-CHO,-COR等,
这些取代基与苯环直接相连的原子上,一般具有重键或带正电荷,
这类取代基使第二个取代基主要进入它们的间位,即它们 具有间位定位效应,而且反应比苯困难些,也就是它们能使苯环 钝化,
+
(2) 间位定位基 ——第二类定位基特点,
-NR3 > -NO2 > -CN > -SO3H >
-CHO > -COR > -COOH > -COOR
> -CONH2
+
2.间位定位基定位能力由强到弱的顺序,
在芳烃和亲电试剂的取代反应过程中,需要一定的活化能才能生成?络合物 (即碳正离子中间体 ),所以? 络合物 的生成这一步比较慢,它是决定整个反应速度的步骤,
如果取代基的存在使中间体碳正离子更加稳定,那么
络合物的生成就易,也就是 需要的活化能 不大,这一步反应速度就比苯快,那么这个取代基的影响就是使苯环 活化,
如果取代基的存在使 中间体碳正离子稳定性 降低,那么 生成碳正离子所 需要的活化能较高,这一步反应速度就比苯慢,那么这个取代基的影响就是使苯环 钝化,
6.6.2 定位 规律的解释
这类取代基的特点,它对苯环具有推电子效应,因而使苯环电子云密度增加,
(A) 亲电试剂进攻 邻位,
(1) 邻 对位定位基的影响以甲苯为例,
正电荷：均在第二基团的邻位和对位。
（ Ⅰ ）
(C) 亲电 试剂进攻间位正电荷：
均在第二基团的邻位和对位
。
(B) 亲电试剂进攻对位正电荷：
均在第二基团的邻位和对位
。
（ Ⅱ ）
如 苯环上的第一类定位基是,-NH2,-OH等,则它们与苯环直接相连的杂原子上都 具有未共用 p电子对,可通过 共轭效应 向苯环 离域,增加苯环的电子云密度,
共振结构式 除上例 A,B外,还包括下例,
(D) 亲电试剂进攻对位
(Ⅲ ) (Ⅳ )
从 Ⅴ,Ⅵ 四个共振结构式可以看出,参与共振体系的原子都具有 八偶体结构,这种结构特别稳定,
因此包含这些共振结构的共振杂化体碳正离子也特别稳定,而且容易生成,
-NH2,-OH等是强的邻对位定位基,
(E) 亲电 试剂进攻邻位
（ Ⅴ ） （ Ⅵ ）
由图可见,甲苯的亲电取代都比苯容易,而甲苯的邻位和对位取代又比间位容易进行,
甲苯和苯亲电取代中的能量变化比较
它具有 吸电子效应,它使苯环的电子云密度下降,从而增加了中间碳正离子生成时的正电荷,
这种碳正离子中间体能量比较高,稳定性低,不容易生成,这是 钝化 的实质,
(2) 间位 定位基的影响这类定位基的特点是,
取代反应形成的中间体碳正离子共振结构式,
以硝基苯为例
(A) 亲电试剂进攻邻位正电荷：均在第二基团的邻位和对位。
（ Ⅶ ）
(B) 亲电 试剂进攻对位正电荷：均在第二基团的邻位和对位。
（ Ⅷ ）
从 上述 共振结构式可以看出,
第二类定位基使 苯环钝化,都是由于这类定位基的 吸电子性 引起的,这种影响遍及苯环的所有位置,但邻位和对位上的影响更大 (钝化影响更甚 ).
第二类定位基所以 定位于间位,只是相对间位取代的中间碳正离子比较稳定,比较容易生成,
(C) 亲电 试剂进攻间位硝基苯和苯亲电取代中的能量变化比较它是 钝化 苯环的邻对位定位基,
这是由于两种相反的效应 --吸电子诱导效应和 供电子共轭效应 的综合影响结果,(共振结构 >诱导效应 )
(A) 卤原子是强吸电子取代基,通过诱导效应,可使苯环钝化,
(B) 但发生亲电取代反应时,卤原子上未共用 p
电子对和苯环的大?键共轭而向苯环离域,
(C) 当卤原子邻位和对位受到亲电试剂进攻时,
发生的碳正离子中间体有 下面的 共振结构 共同参与贡献,
(3) 卤 原子的定位效应
(B) 亲电试剂进攻对位
(A) 亲电试剂进攻邻位卤苯和苯亲电取代中能量变化比较
苯环上有两个取代基时,第三个取代基进入的位置,则由原有两个取代基来决定,一般可能有以下几种情况,
(1) 两个取代基的定位效应一致时,第三个取代基进入位置由上述取代基的定位规则来决定,
CH3
NO2
SO3H
NO2 OH
NO2
(空间位阻 )
CH3
CH3
6.6.3 苯 的二元取代产物的定位规律例如,
(2) 两个 取代基的定位效应不一致时,第三个取代基进入的主要位置由 定位效应强 的取代基所决定,
-OH > -CH3 -NH2 > -Cl -NO2 > -COOH
(邻对位定位基 ) (邻对位定位基 ) (间位定位基 )
NH2
Cl
OH
CH3
OH
CH3
COOH
NO2
(3) 当 两个取代基属于不同类型时,第三个取代基进入的位置由 邻对位定位基 决定 (因为邻、对位基反应的速度大于间位基 ).
空间位阻 (少量 )
-NHCOCH3 > -NO2
NHCOCH3
NO2
1,The ortho/para ratio
补：取代基对芳环亲电取代反应的影响
取代基的空间位阻将影响邻对位比例
2,The ortho/para ratio
取代基的体积越大，空间位阻大，邻位比例减少例 1:硝基氯苯的邻、对、间位异构体均是有机合成的原料,若从苯出发,
NO2 NO2
Cl
Cl Cl
NO2
Cl
NO2
+
硝化氯化氯化硝化取代定位效应的应用 --选择适当的合成路线
OCH3 OCH3Br Br
NO2
OCH3 OCH3
SO3H
Br OCH3Br
SO3H
OCH3Br
Br
NO2
磺化 溴化 HNO3
一般不先硝化,因为硝化后使苯环钝化,反应不易,产率低,
例 2:
作业（ P140）
2（ 2,5,8）
3（ 1,3,5,6）
4、
6（ 1,2,3）
7、
9（ 1,2,4,6）
10（ 1,3,5）
11（ 1,3,5）
13,14。
第六章 单环芳烃
大多数芳烃含有苯的六碳环结构,少数称非芳烃的都具有结构,性质与苯环相似的芳环,
芳环上
芳烃可分为以下三类,
第六章 单环芳烃
(1)不易发生加成反应,
(2)不易氧化,
(3)而容易起取代反应,
(1) 单环芳烃
(2) 多环芳烃
(3) 非苯芳烃苯 甲苯 苯乙烯联苯 萘 (nai) 蒽 (en)
(1) 单环芳烃 ——分子中只含有一个苯环
(2) 多环芳烃 ——分子中有两个或以上的苯环
CH 3 C H = C H 2
——分子中不含苯环,但含有结构性质与苯环相似的芳环,具有芳香族化合物的共同特性环戊二烯负离子 环庚三烯正离子 奥蓝烃
(3) 非苯芳烃
- +
苯的分子式,(C6H6)
苯比较稳定,只有在加压和催化剂作用下才发生加氢反应,
C6H6 + 3H2
6.1 苯环的结构
6.1.1 凯库勒结构式苯不易发生加成,不易氧化,但容易发生取代反应,
Ni
压力
苯加氢生成环己烷,苯的,说明苯环上的六个碳原子和六个氢原子的地位是等同的,
1865年凯库勒提出苯的结构是一个对称的六碳环,每个碳原子上都连有一个氢原子,
满足碳四价一元取代物只有一种
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
C
C
C
C
C
C
Br
H
H
H
H
Br
C
C
C
C
C
C
Br
H
H
H
H
Br
上面两式是等同的
苯的邻位二元取代物
一元 取代物,一种
实际上是一种
C
C
C
C
C
C
X
H
H
H
H
H
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
X
凯库勒 假定,苯的双键是不固定的,而是不停地来回移动,所以下列两种结构式迅速互变,不能分离,
迅速互变
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
+ H2-120 kJ/mol
+ 3H2-208 kJ/mol
(2) 苯的氢化
(3) 1,3-环己二烯脱氢
- H2-23 kJ/mol
苯 的稳定性证明
(1) 环己烯催化加氢,
放热反应！
(1) 按凯库勒式,苯分子中有交替的碳碳单键和双键,而单键和双键的键长是不等的,苯应该是一个不规则的六边形结构,
(2) 实际上,苯分子中碳碳键的键长完全相等,均为
0.139nm.即比一般的碳碳单键短,比一般的碳碳双键长一些,
所以,
凯库勒 式的缺陷凯库勒式并 不能 代表苯分子的 真实结构,
(1) 分子轨道理论
六个碳均为 sp2杂化苯的 p轨道交盖闭合共轭体系
6.1.2 苯分子 结构的近代概念大? 键H
H
H
H
H
H
六个离域的?电子总能量较低,苯中所有碳碳键都相等,
键长也完全相等 (0.139nm)
苯的离域?
分子轨道苯的?分子轨道能级图
位相符号 +,-.
节点,节面
苯 的基态是三个成键轨道的叠加 成键 轨道反键轨道
(1) 苯分子是正六边形,碳和氢均处于同一平面,? 电子云均匀地分布在苯环的上下,
(2) C-C 键长平均化,为 0.139nm.
(3) 在基态时,苯分子的六个? 电子都在三个稳定的成键轨道内,每个轨道都含有一对电子,最低的轨道?1,轨道?2和轨道?3具有不同的形状但有相等的能量,使六个碳具有同样的电子云密度,
(4) 总的结果造成一个 高度对称 的分子,其?电子具有相当大的 离域 作用,从而使它们能量比在三个孤立的? 轨道中要低得多,
[小结 ] 苯 分子结构的认识,
三个碳氧键是等同的,键长 0.128nm.
共振理论 --是鲍林在 20世纪 30年代提出的,要点,当一个分子或离子按价键规则可以写出一个以上结构式时,
真实地分子结构就是这些结构的共振杂化体 。 苯的真实结构可以由多种假设的结构,共振 (或叠加 )而形成的共振杂化体来代表,
(2) 苯的共振结构式
(A) 碳酸根离子的共振结构
参与 结构组成的价键结构式叫 共振结构式,也叫 参与结构式,
(B) 苯的共振结构共振结构式或共振论规定,
(A) 各共振结构式中原子核的相互 位置 必须是 相同 的
+
共振结构能量的比较,
1,各参与结构式中,共价键越多 则能量越低,
C=C-C=C 能量低于 C+-C=C-C-
2.各共振结构式中,相邻原子成键 的和不相邻原子成键的能量相比较,前者能量低,比 低,
3,具有不同电荷分布的共振结构式,如不同电荷的分布是 符合元素电负性 所预计的,其能量就低,
低 高
(B) 共振结构参与杂化的比重不同 -能量低贡献大
C H 3
C H 3
C O
+ _ C H 3
C H 3
C O
+_
4,共振结构式中,第二周期的 C,N,O等元素的外层如具有八个电子 ( ),这个共振结构式的能量低,是稳定的,反之,则能量高,
如,C+-C=C-C-,C+外层电子只有六个,它的能量高,是不重要的参与结构式,
5,相邻两原子带有 相同电荷 的共振结构式,其能量高,
八偶体电子构型
H E
N
+
OO
+
哪个稳定？
(C) 如果在共振结构式中,具有 结构上相似 和 能量上相同 的两个或几个参与结构式,则不仅这些相同的参与结构式都是主要的参与结构式,而且由此共振而形成的 共振杂化体 也特别稳定,
如 1,苯的主要参与结构式如 2,丙烯基正离子的主要参与结构式
C H 2 = C H - C H 2 C H 2 - C H = C H 2+ +
甲苯 乙苯正丙苯 异丙苯
6.2 单 环芳烃的构造和命名
(1) 一元取代物 (烷基为取代基 )——苯为母体
CH3 C
2H5
C H 2 C H 2 C H 3
C H
CH
3
C H
3
(2) 苯 的二元取代物 ——加,邻,间 或 对,字,或用 1,2-;
1,3-; 1,4-表示,或用英文,O-”“m-”“P-”表示,
邻二甲苯
(1,2-二甲苯 )
间二甲苯
(1,3-二甲苯 )
对二甲苯
(1,4-二甲苯 )
C H 3
C H 3
C H
3
C H
3
CH
3
CH
3
(3) 三 元取代物 ——用数字代表取代基的位置或用,连
,偏,均,字表示它们的位置,
1,2,3-三甲苯
(连三甲苯 )
1,2,4-三甲苯
(偏三甲苯 )
1,3,5-三甲苯
(均三甲苯 )
C H
3
C H
3
C H
3
C H
3
C H
3
C H
3
C H
3
C H
3
CH
3
(4) 对 结构复杂或支链上有官能团的化合物,也可把支链作为母体,苯环 当作 取代基 命名,
2-甲基 -3-苯基戊烷苯乙烯
(乙烯基苯 ) 苯乙炔 2-苯基 -2-丁烯
C H = C H
2
C =C H
C H
3
-C = C H C H
3
C H
3
- C H
2
- C H - C H - C H
3
C H
3
芳基 --芳烃分子的芳环上减去一个 H后的基团叫芳基,用
,Ar”表示,
苯基 --苯分子上减去一个 H后的基团叫苯基,用,Ph”表示,
甲苯基 --甲苯分子中苯环上减去一个 H所得基团叫甲苯基,
苄基 --甲苯的甲基上减去一个 H,叫苯甲基或苄基,
苄氯 (氯化苄 ) 苄醇 (苯甲醇 )
(5) 芳 基,苯基,苄 (bian)基
C H
2
C l C H 2O H
煤在炼焦炉里隔绝空气加热至 1000~1300℃,煤即分解而得,
煤焦油中含有大量的芳香族化合物,分馏煤焦油可得各种馏分,
苯及其同系物主要存在于低沸点馏分中 (轻油 ).
苯和甲苯等一部分轻油馏分未能立即冷凝成液体,仍以气态被煤气带走,用重油洗涤煤气 (吸收苯和甲苯 ),
再蒸馏取得苯和甲苯,
6.3 单环芳烃的来源和制法
6.3.1 煤的干馏固态 (焦炭 ),气态 (煤气 ),液态 (氨水 和 煤焦油 )
主要将轻汽油中含 6~8个碳原子得烃类,在催化剂铂或钯等存在下,于 450~500℃ 进行 脱氢,环化 和 异构化等一系列复杂反应转变为芳烃 (工业上称此过程为铂重整 ).
6.3.2 石油的芳构化
(1) 环烷烃催化脱氢
CH 3 CH 3
— 3H2
(3) 环烷烃异构化和脱氢
(4) 石油裂解生成的副产品也有一定量的芳烃,
(2) 烷烃 脱氢环化和再脱氢
CH 3
异构化 —3H2
—3H2—H2
C H
3
C H
2
C H
2
C H
2
C H
2
C H
3
单环芳烃不溶于水,而溶于汽油,乙醚和四氯化碳等有机溶剂,
一般单环芳烃都比水轻,
沸点随相对分子量增高而升高
对位异构体的熔点一般比邻位和间位异构体的高 (
可能是由于对位异构体分子对称,晶格能较大之故 ).
6.4 单环 芳烃的物理性质
(一 ) 溶解性,沸点,熔点性质
芳环骨架的伸缩振动表现在,1625~1575 cm-1和
1525~1475 cm-1 处有两个吸收峰,
芳环的 C-H伸缩振动在 3100~3010 cm-1(中 ).
苯的取代物及其异构体在 900~650 cm-1 处具有特殊的 C-H面外弯曲振动,如,
770~735 cm-1,710~685 cm-1
760~745 cm-1
900~860 cm-1,790~770 cm-1,725~680 cm-1
(二 ) 单环芳烃的红外光谱
830~800 cm-1
800~770 cm-1,720~685 cm-1
900~860 cm-1,860~800 cm-1
900~860 cm-1,865~810 cm-1,730~675 cm-1
取代基类型 吸收峰
芳环 C=C伸缩振动,1608,1493cm-1;芳环 C=C伸缩振动和甲基 C-
H弯曲振动,1462,1449cm-1;芳环 =C-H伸缩振动,3021cm-1;甲基 C-
H伸缩振动,2941cm-1;甲基 C-H弯曲振动,1376cm-1;苯的 1,2-二元取代,746cm-1
邻二甲苯的红外光谱
芳环 C=C伸缩振动,1613,1587和 1490cm-1;芳环 C=C伸缩振动和甲基 C-H弯曲振动,1458 cm-1;芳环 =C-H伸缩振动,3030cm-1;甲基 C-H伸缩振动,2941cm-1;甲基 C-H弯曲振动,1370cm-1;苯的 1,3-
二元取代,772,694cm-1
间二甲苯的红外光谱
芳环 C=C伸缩振动,1626,1515cm-1;芳环 C=C伸缩振动和甲基
C-H弯曲振动,1449cm-1;芳环 =C-H伸缩振动,3021cm-1;甲基 C-
H伸缩振动,2941cm-1;甲基 C-H弯曲振动,1370cm-1;苯的 1,4-二元取代,798cm-1
对二甲苯的红外光谱
6.5 单环 芳烃的化学反应
6.5.1 取代反应
N O
2
S O
3
HR
C l B r I
O
R
N i t r a t i o n
H a l o g e n a t i o nF - C a c y l a t i o n
F
- C
a
l k
y
l a
t i
o
n S
u
l f
o
n
a
t i
o
n
(3) 硝化反应
(1) 卤化反应
(4) 烷基化反应 (2) 磺 化反应
(5) 酰基化反应亲电取代反应
在上述反应中,和芳烃起作用的试剂都是缺电子或带正电的亲电试剂,因此这些反应都是
(1) 首先亲电试剂 E+进攻苯环,并很快和苯环的?
电子形成,
(2)? 络合物中亲电试剂 E+ 进一步与苯环的一个碳原子直接连接,形成,
C,sp2 sp3
芳环亲电取代反应历程,
络合物
络合物
+ E + E +
快?络合物
(3)?络合物是环状 碳正离子中间体,共振结构式,
四个?电子离域分布在五个碳原子所形成的 (缺电子 )
共轭体系中,
E
+
络合物放热反应苯亲电取代反应的能量示意图
8.36 kJ/mol
-45.14 kJ/mol
吸热反应取代反应放热反应?实际上,芳烃并不发生上述的加成反应,而容易发生取代反应,
假设 生成的加成产物,
+ B r 2
Br
Br
H
H
-122.06 kJ/molCH2=CH2 + Br2 BrCH2—CH2Br
+ B r 2
Br
F e B r 3 H Br
+放热反应
为简化起见,在反应式中,一般常把? 络合物这一步略去不写,
总结 ——芳烃亲电取代反应历程表示如下,
+ E + E +
快
三卤化铁的作用 --促使卤素分子极化而离解
X2 + FeX3? X+ + FeX4-
(1) 卤化反应
+ C l 2
Cl
+ H ClF e C l 3
+ B r 2
Br
+ H BrF e B r 3
反应生成氯苯和溴苯,通常还得到少量二卤代苯邻二氯苯 50% 对二氯苯 45%
例
Cl
+ C l
2
Cl
Cl
+ H ClF e C l
3
Cl
Cl
+
甲苯在三氯化铁存在下,主要生成 邻 氯甲苯和 对 氯甲苯 (离子型取代反应 --苯环上取代反应 )
邻氯甲苯 对氯甲苯
C H
3
+ C l
2
Cl
C H
3
+F e C l
3
C H
3
Cl
注意：
催化剂
H—O—NO2 + H2SO4 NO2+ + H3O+ + HSO4-
--苯与 混酸 (浓 HNO3和浓 H2SO4)作用(2) 硝 化反应酸 碱总式,
硝酰正离子
+ H N O 3
N O 2
+H 2 S O 4 H O2
50~60℃
硝化反应中的亲电试剂是 NO2+(硝酰正离子 )
2H2SO4 + HONO2 NO2+ + H3O+ + 2HSO4-
H2SO4 + HONO2 H—O—NO2 + HSO4-
+
H
+
H
(1) 硝酰正离子是个强的亲电试剂,它可与苯环结合先生成?络合物,
(2) 然后这个碳正离子失去一个质子而生成硝基苯,
硝化反应历程
+ O = N = O
+
N O 2
+- HH NO2
硝基苯不易继续硝化,在 更高的温度 下或 发烟硫酸 和 发烟硝酸 的化合物作硝化剂才能引入第二个硝基,且主要生成 间 二硝基苯,
间二硝基苯 93.3%
+ H N O 3
N O
2
N O
2
(发烟 )
H2SO4(发烟 )
95 ℃
烷基苯在混酸的作用下,也发生环上取代反应,比苯容易,而且主要生成 邻位 和 对位 的取代物,
邻硝基甲苯 58%
对硝基甲苯 38%
进一步硝化，生成 2,4,6-三硝基甲苯（ TNT）
C H
3
+ H N O
3
C H
3
N O
2
+
H
2
S O
4
C H
3
N O
2
30 ℃
苯与浓硫酸的反应速度很慢
苯与发烟硫酸则在室温下即生成苯磺酸
(3) 磺 化反应
+ H
2 S O 4
S O 3 H
+ H O2
+ H 2 S O 4 S O 3
S O 3 H
+ H
2 S O 4?
甲苯比苯容易磺化,主要产物,邻或对甲苯磺酸
32% 62%
苯磺酸在更高温度下继续磺化,可生成间苯二磺酸,
S O 3 H
+ H 2 S O 4 S O 3
S O 3 H
S O 3 H
+ H
2 S O 4?
200~300℃
C H
3
C H
3
S O
3
H
+
H
2
S O
4
C H
3
S O
3
H
+ C l S O
3 H
S O 2 C l
+ H ClH 2 S O 4 +
例 2 （氯磺酸过量，得到苯磺酰氯）
该反应是在苯环上引入一个氯磺酸基 (-SO2Cl),因此叫做 氯磺化反应,
常用 的 磺化剂 还有三氧化硫和氯磺酸等,
+ C l S O
3 H
S O 3 H
+ H Cl
2
例 1
上述磺化反应中,目前认为有效的亲电试剂是从下式生成的三氧化硫,
磺化反应历程
2H2SO4 SO3 + H3O+ + HSO4-
S O 3
+ H
+
S O 3 H
+ S O 3 +
S O 3
H +
水解反应的亲电试剂是质子,因此又叫 质子化反应 (或称 去磺酸基反应 ).
作用 1:可以利用磺酸暂时占据环上的某些位置,使这个位置不再被其它基取代,
作用 2,或利用磺酸基的存在,影响其水溶性等,待其他反应完毕后,再经水解将磺酸基脱去,
苯 的磺化反应是可逆的
磺化反应的逆反应叫水解。
O H
H 2 S O 4
O H
S O 3 H
2 m o l B r 2
O H
B r B r
S O 3 H
H 3 O
1 0 0 C°
O H
B r B r
去除
利用磺化的可逆性可以起到保护苯环上的某些位置的作用：
苯的磺化和苯磺酸的水解反应过程能量示意图磺化 反应 可逆 的理论分析能量反应进程
Friedel-Crafts反应,制备 和 的反应,
简称 傅 -克 反应,
(4) 傅 列德尔 -克拉夫茨烷基化反应烷基苯 芳酮
芳烃与卤烷在无水三氯化铝催化作用下,
+ R C l A l C l 3
R
工业上就是利用乙烯和丙烯制备乙苯和丙苯,
乙苯可催化脱氢而得 苯乙烯,是合成橡胶和合成塑料以及离子交换树脂的重要原料,
除 卤烷 外,烯烃 和 醇 也可作为烷基化剂,
+ C H 2 = C H 2 A l C l 3
C 2 H 5
+ C H 3 C H = C H 2 A l C l 3
C H
C H 3
C H 3
ROH + BF3 [ R—O—BF3] R+ + HOBF3-
(1) 必须加入微量水以促进反应进行,
AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl
C2H4 + HCl C2H5Cl
(2) 其他同卤烷与芳烃的反应历程,
AlCl3
烯烃 和苯制备烷基苯的反应历程
常用三氟化硼或 AlCl3 作为催化剂,
醇和苯制备烷基苯的反应历程
H
ArH + R+ [ Ar ] ArR + H+HR
H+ + HOBF3- [H2O?BF3] H2O + BF3
10
10
Note,Rearrangement may occur in alkylation
烷基化反应中可发生 重排例 1:
这是正氯丙烷与 AlCl3 作用生成异丙基正离子,
H
CH3-CH-CH2-Cl....AlCl3 CH3CHCH3 + AlCl4-?
- +
碳正 离子的重排及历程例 2,苯和 2-甲基 -1-氯丙烷反应
产物,全部是 叔丁基苯,
注意 （ 1） 傅 -克烷基化学反应是个 可逆 反应 ；
（ 2） 当苯环上有强的间位定位基,则不发生傅克烷基化反应 。
重排历程如下,
下列化合物中哪些 不能 发生傅 -克烷基化反应?
(1) C6H5CN (2) C6H5CH3 (3) C6H5CCl3
(4) C6H5CHO (5) C6H5OH (6) C6H5COCH3
解,(1),(3),(4),(6)均不能发生傅 -克烷基化反应,
（ 5） 很容易发生傅克反应,但最好不用 AlCl3做催化剂 （ 络合 ） 。
3
2 AlCl3
AlCl3
苯 + CCl4？（ 考虑空间位阻）AlCl3
例 1
例 2
例 3
+ - C H
2 - C H 2 - C H 2 - ClCl
C H 2 - C H 2 - C H 2
+ C H C l
3
C H
注意,在傅 -克反应中卤代物的活泼性,F > Cl > Br > I
(i) + HF,0℃
(iii)
完成下列反应式：
O H
+ ( C H
3 ) 2 C = C H 2
H2SO4,110 ℃
加压
(ii)
+ C H 2 C H 2Br F
BF3
-20 ℃ C H 2 C H 2 Br
O H
C ( C H
3
)
3( C H 3 ) 3 C
C ( C H
3
)
3
芳烃在无水 AlCl3催化下与 酰卤 (RCOX)或 酸酐 作用,
生成芳酮的反应,叫酰基化反应,是制备芳酮的重要方法之一,
例,
(5) 傅 列德尔 -克拉夫茨酰基化反应
.1,进攻的 亲电试剂 可能是,酰基正离子
RCOCl + AlCl3 R-C=O + AlCl4-
或者 是酰基化剂与催化剂所形成的络合物,
RCOCl + AlCl3 R-COClAlCl3
+
.2,反应历程,
加稀酸处理傅 -克酰基化反应机理,
AlCl3用量？+ R - C = O
+
+- H C O R A l C l
3 C = O
R
.,,A l C l
3
H
COR
傅 -克酰基化反应 不发生重排 (与烷基化反应不同 )：
生成的酮可以用锌汞齐加盐酸或黄鸣龙法 (291页
12.4.3)还原为亚甲基,
重点,傅 -克酰基化反应是芳环上引入 正构烷烃 的方法
芳烃较稳定,只有在特殊条件下才发生加成反应
六氯化苯简称六六六,有八种异构体,只有?异构体具有杀虫活性,占化合物的 18%.
6.5.2 加成 反应
(1) 加氢
(2) 加氯 (在紫外线照射下 )
常见的氧化剂,高锰酸钾,重铬酸钾加硫酸,稀硝酸等,
只使侧链发生氧化,
6.5.3 芳烃 侧链反应
(1) 氧化反应
C H 3 C O O HK M n O 4?
苯甲酸
C H 3CH 3 C O O HH O O CH N O 3150~160℃,1~1.5MPa
稀对苯二甲酸
在 过量氧化剂存在下,无论支链长短,最后都氧化成苯甲酸 (说明的活泼性 ):
注意,叔丁基苯 由于 无,在一般情况下不氧化,但在强烈条件下,环破裂 （ P307）,
C H 2 C H 3 C O O HK M n O 4?
均有,直接氧化到 苯甲酸
CH 3
C H 2 C H 2 C H 3
MnO4-/H2O
C O O H
苯在特殊条件下才发生氧化使苯环破裂,例如,
顺丁烯二酸酐
H
2
/ N i
C = O
C = O
O
+
A l C l
3
C
O
C O O H
Z n - H g
C O O H
P C l
5
C O C l
A l C l
3
O
作业 P142
10---5
—比较两种反应的条件
CH3 CH2Cl
Cl2
日光或热
CHCl2 CCl3
Cl2
日光或热
Cl2
日光或热
苯环上 H的取代 (离子型 ):
CH3
+ Cl2
CH3 CH3
Cl
Cl
Fe或
FeCl3
+
邻位 对位
+2HCl
(2) 氯 化反应
苯环侧链上的H取代,自由基型取代反应,
[问 ] 为什么在高温或光照下,主要是发生取代反应生成苯一氯甲烷?
自由基型取代反应,生成的 苄基自由基比较稳定,
CH2?
苄基自由基亚甲基 p轨道的离域
[补充 (P204,201)] 需要引发剂
(3) 溴化反应 CH 3
C H 2 C H 2 C H 3
NBS/CCl4
引发剂
C H 2Br
C H C H
2
C H
3
B r -
Br
NBS/CCl4
trace HBr
NBS/CCl4
引发剂
(A) 苯、烷基苯的取代反应主要是 邻位 和对位 取代物例 1:
58%
38%
6.6 苯环上亲电取代反应的定位效应
6.6.1 定位规律
N O 2混酸
50~60℃
C H
3
N O
2
C H
3
C H
3
N O
2
混酸
30℃
主要是邻位和对位取代物
32%
62%
例 2:
S O 3 H发烟 H2SO4
30~50℃
C H
3
S O
3
H
C H
3
C H
3
S O
3
H
浓 H2SO4
常温
第二个取代基主要进入硝基或磺酸基的间位,
93.3%
90%
(B) 硝基苯,苯磺酸的取代反应
N O
2 N O 2
N O
2
发烟 HNO3+H2SO4
95℃
S O
3
H S O
3
H
S O
3
H
发烟 H2SO4
200~230℃
小结,苯环上已有一个取代基,再引入第二个取代基的可能位置,
A A A
邻位 间位 对位表 6-3:不同一元取代苯在进行同一取代反应时 (如硝化反应 ),按所得产物不同,可分为两类,
1,取代产物中 邻位 和 对位 异构体占优势,且其反应速度一般都要比苯快些 ;
2,间位 异构体为主,且其反应速度一般都要比苯慢些,
例如,-O-,-NR2,-NHR,-NH2,-OH、
-OCH3,-NHCOCH3,-OCOR,-C6H5、
-CH3,-X等
这些取代基与苯环直接相连的原子上,一般只具有单键或带负电荷,
这类取代基使第二个取代基主要进入它们的 邻位 和 对位,即它们 具有邻对位定位效应,而且反应比苯容易进行 (卤素例外 ),也就是它们能使 苯环 活化,
(1) 邻 对位定位基 ——第一类定位基特点,
1.邻对位定位基定位能力由强到弱的顺序,
-O- > -NR2 > -NH2 > -OH > -OR >
-NHCOR > -OCOR > -R >-Ar > -X
例如,-N(CH3)3,-NO2,-CN,-COOH、
-SO3H,-CHO,-COR等,
这些取代基与苯环直接相连的原子上,一般具有重键或带正电荷,
这类取代基使第二个取代基主要进入它们的间位,即它们 具有间位定位效应,而且反应比苯困难些,也就是它们能使苯环 钝化,
+
(2) 间位定位基 ——第二类定位基特点,
-NR3 > -NO2 > -CN > -SO3H >
-CHO > -COR > -COOH > -COOR
> -CONH2
+
2.间位定位基定位能力由强到弱的顺序,
在芳烃和亲电试剂的取代反应过程中,需要一定的活化能才能生成?络合物 (即碳正离子中间体 ),所以? 络合物 的生成这一步比较慢,它是决定整个反应速度的步骤,
如果取代基的存在使中间体碳正离子更加稳定,那么
络合物的生成就易,也就是 需要的活化能 不大,这一步反应速度就比苯快,那么这个取代基的影响就是使苯环 活化,
如果取代基的存在使 中间体碳正离子稳定性 降低,那么 生成碳正离子所 需要的活化能较高,这一步反应速度就比苯慢,那么这个取代基的影响就是使苯环 钝化,
6.6.2 定位 规律的解释
这类取代基的特点,它对苯环具有推电子效应,因而使苯环电子云密度增加,
(A) 亲电试剂进攻 邻位,
(1) 邻 对位定位基的影响以甲苯为例,
正电荷：均在第二基团的邻位和对位。
（ Ⅰ ）
(C) 亲电 试剂进攻间位正电荷：
均在第二基团的邻位和对位
。
(B) 亲电试剂进攻对位正电荷：
均在第二基团的邻位和对位
。
（ Ⅱ ）
如 苯环上的第一类定位基是,-NH2,-OH等,则它们与苯环直接相连的杂原子上都 具有未共用 p电子对,可通过 共轭效应 向苯环 离域,增加苯环的电子云密度,
共振结构式 除上例 A,B外,还包括下例,
(D) 亲电试剂进攻对位
(Ⅲ ) (Ⅳ )
从 Ⅴ,Ⅵ 四个共振结构式可以看出,参与共振体系的原子都具有 八偶体结构,这种结构特别稳定,
因此包含这些共振结构的共振杂化体碳正离子也特别稳定,而且容易生成,
-NH2,-OH等是强的邻对位定位基,
(E) 亲电 试剂进攻邻位
（ Ⅴ ） （ Ⅵ ）
由图可见,甲苯的亲电取代都比苯容易,而甲苯的邻位和对位取代又比间位容易进行,
甲苯和苯亲电取代中的能量变化比较
它具有 吸电子效应,它使苯环的电子云密度下降,从而增加了中间碳正离子生成时的正电荷,
这种碳正离子中间体能量比较高,稳定性低,不容易生成,这是 钝化 的实质,
(2) 间位 定位基的影响这类定位基的特点是,
取代反应形成的中间体碳正离子共振结构式,
以硝基苯为例
(A) 亲电试剂进攻邻位正电荷：均在第二基团的邻位和对位。
（ Ⅶ ）
(B) 亲电 试剂进攻对位正电荷：均在第二基团的邻位和对位。
（ Ⅷ ）
从 上述 共振结构式可以看出,
第二类定位基使 苯环钝化,都是由于这类定位基的 吸电子性 引起的,这种影响遍及苯环的所有位置,但邻位和对位上的影响更大 (钝化影响更甚 ).
第二类定位基所以 定位于间位,只是相对间位取代的中间碳正离子比较稳定,比较容易生成,
(C) 亲电 试剂进攻间位硝基苯和苯亲电取代中的能量变化比较它是 钝化 苯环的邻对位定位基,
这是由于两种相反的效应 --吸电子诱导效应和 供电子共轭效应 的综合影响结果,(共振结构 >诱导效应 )
(A) 卤原子是强吸电子取代基,通过诱导效应,可使苯环钝化,
(B) 但发生亲电取代反应时,卤原子上未共用 p
电子对和苯环的大?键共轭而向苯环离域,
(C) 当卤原子邻位和对位受到亲电试剂进攻时,
发生的碳正离子中间体有 下面的 共振结构 共同参与贡献,
(3) 卤 原子的定位效应
(B) 亲电试剂进攻对位
(A) 亲电试剂进攻邻位卤苯和苯亲电取代中能量变化比较
苯环上有两个取代基时,第三个取代基进入的位置,则由原有两个取代基来决定,一般可能有以下几种情况,
(1) 两个取代基的定位效应一致时,第三个取代基进入位置由上述取代基的定位规则来决定,
CH3
NO2
SO3H
NO2 OH
NO2
(空间位阻 )
CH3
CH3
6.6.3 苯 的二元取代产物的定位规律例如,
(2) 两个 取代基的定位效应不一致时,第三个取代基进入的主要位置由 定位效应强 的取代基所决定,
-OH > -CH3 -NH2 > -Cl -NO2 > -COOH
(邻对位定位基 ) (邻对位定位基 ) (间位定位基 )
NH2
Cl
OH
CH3
OH
CH3
COOH
NO2
(3) 当 两个取代基属于不同类型时,第三个取代基进入的位置由 邻对位定位基 决定 (因为邻、对位基反应的速度大于间位基 ).
空间位阻 (少量 )
-NHCOCH3 > -NO2
NHCOCH3
NO2
1,The ortho/para ratio
补：取代基对芳环亲电取代反应的影响
取代基的空间位阻将影响邻对位比例
2,The ortho/para ratio
取代基的体积越大，空间位阻大，邻位比例减少例 1:硝基氯苯的邻、对、间位异构体均是有机合成的原料,若从苯出发,
NO2 NO2
Cl
Cl Cl
NO2
Cl
NO2
+
硝化氯化氯化硝化取代定位效应的应用 --选择适当的合成路线
OCH3 OCH3Br Br
NO2
OCH3 OCH3
SO3H
Br OCH3Br
SO3H
OCH3Br
Br
NO2
磺化 溴化 HNO3
一般不先硝化,因为硝化后使苯环钝化,反应不易,产率低,
例 2:
