中国科技大学：无机化学（三）：chapter18

第十八章　过渡元素（I） Chapter 18　The Transition Elements（I） 引 言（Introduction） 一、Definition：具有部分充填d或f壳层电子的元素。它包括第四、五、六周期从ⅢB到Ⅷ族的元素，共有8个直列，这些元素都是金属元素，也称为过渡金属。人们也常将铜分族看作过渡元素，这是由于Cu2+具有3d9，Au3+具有5d8，且性质也与过渡元素十分相似的缘故。 二、Elements’ Symbol :
三、Valence Orbital (n ( 1)d、ns、np共九个轨道 四、Oxidation State： 　1．过渡元素都有可变氧化态， 2．+2氧化态几乎为所有过渡元素的特征氧化态， 3．绝大部分过渡元素的最高氧化态等于其族数：Sc2O3、CrO3、Mn2O7， 4．随着原子序数的增加其高价氧化态越来越稳定：如未发现FeO4，而发现OsO4。其 (f
= (302kJ·mol(1 五、Coordination Capacity：过渡元素有很强的配位能力，因为有空的价轨道，与配位原子形成σ配键；又有富的d电子，可与配体的π*反键轨道或nd空轨道形成反馈π键。 §18-1　钛分族 The Titanium Subgroup 包括： Titanium (Ti) Zirconium (Zr) Hafnium (Ha) Rutherfordium (Rf) Valence electron configuration：(n ( 1)d2ns2 一、General Properties 　1．Radius：从
到
是增大的，而
和
是相似的，这是由于镧系收缩造成的，使
、
分离困难，只能采取离子交换（ion exchange）法或溶剂萃取（solvent extraction）法来分离它们。 2．First ionization energy ( I1 )：从
-
-
稍微有点升高。 3．Oxidation number


 +2,+3,+4 +4 +4  
、
、


、
 从单质形成化合物必须要断开单质的键能，同时伴随原子之间的相互作用形成化合物所释放的能量。金属的原子化所需能量比非金属的键能大得多，在形成MF2、MF3、MF4的过程中，同一种金属所需要的原子化能是相同，而反应放出的能量从MF2到MF4是增大的。对于原子序数大的过渡元素，原子化能是增大的，所以Zr、Hf应形成最高氧化态的化合物而得以稳定。 　4．Coordination number：Ti：4，6 Zr、Hf：7，8 5．Occurrence in nature：金红石(rutile)：TiO2，钛铁矿(ilmenite)：FeTiO3 钙铁矿(perovskite)：CaTiO3 二、The Simple Substances 　1．Physical properties：银白色金属，
为轻金属，
、
为高熔点的重金属 2．Chemical properties： (1) 在室温下，Ti表面有一层致密的保护层，抗腐蚀、抗海水，所以钛可用于航海和航空制造业上 (2) 在高温下，活性显著增强 　　　
(3) 与酸反应： a．与热的盐酸反应： 2Ti(s) + 6H+(g) + 12H2O(l)
2[Ti(H2O)6]3+(aq) + 3H2(g) b．与
或含
离子的酸反应： M(s) + 6HF(aq)
2H+(aq) +
(aq) + 2H2(g) (M = Ti、Zr、Hf) 3M(s) + 4HNO3(aq) + 18HF(aq)
3H2[MF6](aq) + 4NO(g) + 8H2O(l) Explanation：
，
，而
，即
，所以
与
反应，生成
，而与HF或含
离子的酸 反应，生成
。 　3．Preparation: 由于Ti、Zr和Hf在高温时化学性质很活泼，所以制备纯态很困难





(magnesiothermic reaction) (sodiothermic reaction) 提纯：Ti(粗) + 2I2(s)
TiI4(s)
TiI4(g)
Ti(s) + 2I2(g) 三、Their Compounds 　1．[+4] O.S. (1) TiO2钛白：用作高级颜料和皮革、塑料的添加剂 a．properties：难溶于水和稀酸，但可溶于浓H2SO4


，
TiO2·nH2O 　　　 TiO2·nH2O 　　 　 　　 α型钛酸（可溶于酸、碱） 　　 β型钛酸（不溶于酸、碱） 　　　其α型钛酸的反应活性大于
型钛酸 b．preparation： 干法：TiO2(金红石) + 2Cl2 + 2C
TiCl4↑+ 2CO↑ TiCl4 + O2
TiO2 + 2Cl2 在此制备过程中，Cl2可循环使用。 湿法(硫酸法)：


TiOSO4水解：TiOSO4 + H2O
TiO2·nH2O + H2SO4 促进水解的方法有：稀释水解、加碱水解、加热水解等。 c．Ti(IV)含量的测定：


（用Al还原Ti(IV)） 以KSCN为指示剂，用
标准溶液滴定
，来测定
的含量


终点指示为红色 (2) TiCl4 a．preparation: TiO2 + 2Cl2 + 2C
TiCl2↑+ 2CO↑或TiO2 + CCl4 + 2C
TiCl4↑+ CO2↑ b．properties: (i) hydrolysis：


　用于气相反应跟踪 (ii) 溶于浓盐酸：


(iii)与还原剂反应：




2
(3) Ti(IV)的配位化合物： a．Ti(IV)在水中的形式为[Ti(OH)2(H2O)4]2+，简写为TiO2+； b．在TiOSO4·H2O晶体中不存在简单的TiO2+，是以―Ti―O―Ti―长链存在，可 以用
表示； c．在Ti(IV)中加入H2O2，pH＜1时，为[Ti(O2)(OH)(H2O)4]+单核配离子，呈红色； pH = 1～3时，为
，为双核配离子，呈橙黄色。 这些配离子之所以有颜色是由于
离子变形性较 强，发生
向Ti(IV)上电荷跃迁(charge transfer） 　2．[+3] O.S. (1) preparation：2TiO2 + H2
Ti2O3 + H2O 2TiCl4 + H2
2TiCl3 + 2HCl (2) properties： a．易被氧化：


b．歧化：2TiCl3(s)
TiCl2(s) + TiCl4(g) 2TiCl2(s)
Ti(s) + TiCl4(g) c．配位：水溶液中Ti(III) 以[Ti(H2O)6]Cl3（紫色）形式存在，若在TiCl3中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，则在乙醚层中得到[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O（绿色）。 §18-2　钒分族 The Vanadium Subgroup 包括：Vanadium (V) Niobium (Nb) Tantalum (Ta) Dubnium (Du) Du金属是人造元素，制备方法为 1967年：
Valence electron configuration：(n ( 1)d3ns2，例外：Nb 4d45s1 一、General Properties 　1．Radius：由于镧系收缩，Nb和Ta半径相近 2．First ionization energy 随原子序数的增加而增加 3．Oxidation number：
：+2，+3，+4，+5，
：+5 4．Coordination number：
：4，6，
：7，8 5．Occurrence in nature: 虽然在地壳中的丰度很大，却是稀有元素。 钒铅矿(vanadinite)： Pb5(VO4)3Cl，Nb、Ta性质相似，矿共生，若矿物中Ta占优势，称为钽钛矿(tantalite)： Fe(TaO3)2，若矿物中Nb占优势，称为铌铁矿(columbite)： Fe(NbO3)2。 二、The Simple Substance 　1．Physical properties：熔、沸点高，有较大的熔化热和气化热，这说明钒族元素有较强的金属键；纯金属的延展性好，但金属中含O、H和C等杂质时，金属弹性减弱，硬度增大。 　2．Chemical properties: (1) 在常温下，由于钝态存在，钒、特别是铌、钽化学活性低，虽然与其还原电位相 矛盾


加热时：4M + 5O2
2M2O5 2M + 5F2
2MF5　（M = V、Nb、Ta） (2) 钒仅溶于热的硝酸、热的浓硫酸、王水中，Nb和Ta溶于热的HNO3－HF的混合酸中（Ta连王水都难溶）。


(3)V、Nb和Ta都在氧化剂存在下，熔于熔融的碱 4M + 5O2 + 12KOH
4K3[MO4] + 6H2O 　3．Preparation： 天然矿物转变成M2O5或卤化物的配合物，然后用金属热还原：





也可以电解Ta2O5 ～ K2[TaF7]熔体，得到金属Ta 三、Their Compounds 　1．[+5] O.S. (1) V2O5： a．preparation：2NH4VO3
V2O5 + 2NH3↑+ H2O b．properties： (i) V2O5微溶于水，形成淡黄色酸性溶液. (ii)与碱反应：


(iii)在pH＜1的酸性溶液中


(iv)强氧化性 V2O5 + 6HCl
2VOCl2 + Cl2↑+ 3H2O (2) 钒酸盐和多钒酸盐 a．水溶液中不存在简单的V5+离子，而以钒氧基（在H+条件下，
）或含氧 酸根离子(在
条件下，
……)等形式存在； b．向正钒酸盐溶液中加酸，会形成不同聚合度的多钒酸盐：
(i) 随着pH降低，多钒酸根中的氧被H+离子夺走，使钒氧比降低，随之发生 颜色的变化：淡黄色 → 深红色（聚合度增大）→ 黄色（
） (ii) 聚合度还取决于
的浓度 若
为浓溶液：
；若溶液中钒 的总浓度小于10(4mol·dm(3时，由于浓度太低，不能形成多钒酸盐只存在单体：
c．
离子中的
可以被其它阴离子（如
、
）等所取代 (i) 被
所取代　若溶液为弱碱性、中性或弱酸性时，生成
（黄色）；若溶液为强酸性时，生成
（红棕色）


(ii) 被
取代





d．在酸性条件下，
，所以
是中强氧化剂，可氧化
、 H2C2O4等。
+ Fe2+ + +2H+
VO2+ + Fe3+ + H2O 2
+ H2C2O4 + 2H+
2VO2+ + 2CO2 + 2H2O 　2．[+4] O.S. (VO2、VCl4) (1) VO2不溶于水，但溶于碱：


， 也溶于酸：


。 因为V－O接近于双键，所以VO2+非常稳定。 (2)VCl4易水解：VCl4 + H2O
VOCl2 + 2HCl 　3．[+2]、[+3] O.S. (1) VO：
，VO不与水反应，但与稀酸反应，生成[V(H2O)]2+ (紫色) (2) V2O3：V2O3(s) + 6H3O+(g) + 3H2O(l)
2[V(H2O)6]3+(aq) (绿色) (3) VCl3：歧化：2VCl3(s)
VCl2(s) + VCl4(g) 　 与碱性盐反应：


§18-3　铬分族 The Chromium Subgroup 包括：Chromium (Cr) Molybdenum (Mo) Tungsten (W) Seaborgium (Sg) Valence electron configuration：(n ( 1)d5ns1，例外：W 5d46s2 一、General Properties 　1．Radius：由于镧系收缩，Mo和W的原子半径相近。 2．First ionization energy（I1）：从Cr到W的次序增加 3．Oxidation number Cr：0、+1、+2、+3、+4、+5、+6，甚至还有负氧化态，其中以+3氧化态最为稳定； Mo、W：+4、+5、+6，其+3氧化态反而不稳定。 4．Occurrence in nature： 铬铁矿 (chromite)： Fe(CrO2)2 辉钼矿 (molybdenite)： MoS2 黑钨矿 (wolframite)： (Fe, Mn)WO4 白钨矿 (scheelite)： CaWO4 二、The Simple Substance 1．Physical properties：bcc结构（body-centered cubic），熔点和原子化能从Cr到W升高。金属中含杂质会影响其物理性质，如纯铬有可塑性，商用铬是最硬的金属之一。 2．Chemical properties: (1) Reactions with acids and bases a．从电极电位来看：
，
，
的还原性强：Cr + 2H+
Cr2+ + H2↑
而：
，

还原性弱。 b．实际上，由于铬有钝化性，它不溶于王水，硝酸（不论稀、浓），所以铬与铁、镍制成有各种性能的抗腐蚀的不锈钢，在Mo和W的表面也容易形成一层钝态的薄膜。 c．W溶于浓H3PO4，形成磷钨酸，H3[P(W3O10)]，也溶于热的HNO3－HF的混合液，


d．Mo、W熔于含有氧化剂的碱中：


(2) Reactions with non-metals 在加热时，特别是粉末状态的Cr、Mo和W很容易与许多非金属反应：


　　 　(fGm,298 = (1059kJ·mol(1


(fGm,298 = (668kJ·mol(1


(fGm,298 = (767kJ·mol(1 2Cr(s) + 3X2(g)
2CrX3(s) Mo粉在过量Cl2中：2Mo(s) + 5Cl2(g)
2MoCl2(s) 　3．Preparation (1) Cr：aluminothermy（铝热剂）：Cr2O3(s) + 2Al(s)
2Cr(s) + Al2O3(s) (2) Mo、W：
(3) 合金：铬钢：


（电炉中） 三、Their Compounds： 　1．[+2] O.S. (1) [Cr(H2O)6]2+是高自旋的，由于一个电子在eg上，易失去，



Cr(OH)2呈碱性：
（蓝色） Cr2+可用新生态的氢（nascent hydrogen）还原Cr3+而得到 (2) Mo、W(II) 一般以簇状（cluster）化合物的形式存在（e.g.　MoCl2实际上为[Mo6Cl8]Cl4存在，或者以M6X12存在），6个M占据正八面体的六个顶点，X可以位于每个面（μ3－X），形成M6X8，也可以位于每条棱（μ2－X），形成M6X12。
Fig. 18.1 Structure of the M6X8 type octahedral clusters (e.g. the
ion) and M6X12 type (e.g. the
ion) 　2．[+3] O.S. (1) Cr2O3、Cr2O3·nH2O a．preparation　 oxidation：4Cr + 3O2
2Cr2O3 reduction：


thermo-decomposition：(NH4)2Cr2O7
N2 + Cr2O3 + 4H2O 但是：


b．properties： (i) Cr2O3　微溶于水，有两性，但灼烧过的Cr2O3既不溶于酸，也不溶于碱（可作为绿色颜料），可通过熔融的方法使其变成可溶性的盐。


　　　　　 把
从
、
中分离出来的最好方法是：
　　　　　　 还可以用加热的方法： 　　　　　
(ii)
，
，所以在碱性条件下，
是 强原剂，可被
、
氧化成
；而在酸性条件下，
的还原还性非常弱，必须用强氧化剂才能把
氧化成
；





(2) Cr2(SO4)3和铬矾 将Cr2(SO4)3溶于冷的浓H2SO4中，得到紫色的Cr2(SO4)3·18H2O，而Cr2(SO4)3·6H2O为绿色，Cr2(SO4)3为桃红色 形成矾：M(I) Cr(SO4)2·12H2O M = Na+、K+、Rb+、Cs+、
、Tl+ 3SO2 + H2SO4 + K2Cr2O7 + 23H2O
K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O (3) Cr(III)的水解性： Cr2S3、Cr2(CO3)3都不能用湿法制的：

2Cr(OH)3↓+ 3CO2↑ (4) Cr(III)的配合物： a．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
[Cr(H2O)6]Cl3
[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O 转化取决于温度、浓度和溶液的pH b．[Cr(NH3)6]3+在NH3(l)或固态是比较稳定，在溶液中逐渐分解： [Cr(NH3)6]Cl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NH4Cl + 3NH3↑ 故可用氨水来分离Cr3+和Zn2+离子 c．[Cr2Cl9]3( 和[W2Cl9]3(的结构式： paramagnetism diamagnetism 　3．[+6] O.S. (1) MO3 (CrO3－poisonous!) a．preparation： (i)


铬酸洗液的制备：向5g K2Cr2O7的热饱和溶液中，缓慢加入100mL的浓硫酸。 (ii) 2Mo(W) + 3O2(g)
2MoO3(WO3)(s) b．properties： (i) CrO3的熔点是167?C，加热时不但汽化，还逐步分解：
但MoO3、WO3稳定 (ii) CrO3 + H2O
H2CrO4，所以CrO3是铬酐，由于H2MoO4、H2WO4的溶解度小，且MoO3、WO3难溶于水，所以不能用MoO3、WO3加水的方法来形成H2MoO4、H2WO4，但MoO3和WO3都可以用碱溶：


，然后再酸化，制备相应的酸。 (iii) CrO3有强氧化性，与许多有机物，如C2H5OH，接触剧烈反应而着火 (2)
、
、
及多酸根 a．铬酸是强酸 H2CrO4
H+ +
Ka1 = 4.1 b．在酸性条件下：
转变成



K = 1.2×1014 由于
中
键较强，不能形成多酸根离子，而
、
可形成多酸根离子：






WO3·2H2O 多酸：一些含氧酸彼此聚合成复杂的酸，称为多酸。多酸分类成多酸和杂多酸。只含有一种类型的酸酐，称为同多酸；含有两种或两种以上类型的酸酐，称为杂多酸。 检验
离子的方法： 用硝酸酸化(NH4)2MoO4溶液，加热至50℃ ，加入Na2HPO4溶液，得到黄色沉淀：

(NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2O↓+ 6H2O 黄色 12-钼磷酸铵 c．与H2O2反应形成，过氧基配合物
若将30%的H2O2小心加入0℃的K2Cr2O7(aq)中，生成蓝色的K2[Cr2O12] d．
和
的氧化性弱，它们只能与强还原剂反应：


而
有强氧化性（
）。 e．溶解性：
只有
的
、
可溶 f．与S2(离子发生取代反应： 　　　　


WS3↓+ Na2S (NH4)2MoO4 + 3H2S + 2HCl
MoS3↓+ 2NH4Cl + 4H2O (3) CrO2Cl2 a．深红色液体，四面体共价分子，与CCl4、CS2互溶，外观似溴。b.p. = 117℃ b．preparation： 将K2Cr2O7和KCl的细粉混合后置于蒸馏瓶中，慢慢滴入浓H2SO4，并在沙浴上小心加热：


或者：





c．properties：CrO2Cl2遇水分解：


§18-4　锰分族 The Manganese Subgroup 包括：Manganese (Mn) Technetium (Te) Rhenium (Re) Bohrium (Bh) Valence electron configuration：(n ( 1)d5ns2，例外：Tc 4d65s1 铼是在化学周期律的指导下，有目的、有意识地发现的。它发现于1925年（为纪念莱茵市而得名），锝在希腊文中的意思是“人工制造”，发现于1937年，没有稳定的同位素，虽已发现存在于自然界，但主要由人工核反应制得。 一、General Properties 　1．Oxidation number：Mn +2、+4、+7氧化态稳定（符合非键电子的稳定排布：d5、d3、d0）也存在+3、+5、+6、甚至0和负氧化态。低氧化态主要存在于羰基配合物或有机金属化合物中，因为低氧化态的锰有更多d电子参与反馈( 键。Re、Tc：+7氧化态稳定。 2．Coordination number：Mn：4，6 Re、Tc：7，8，9 (ReH92() 3．Occurrence in nature： 软锰矿(pyrolusite)：MnO2 Re很少有独立的矿，仅与钼共存于矿物中。 二、The Simple Substance 　1．Physical properties： 锰族元素也形成较强的金属键（仅次于铬分族），因此是难熔金属（Re的熔点仅次于W），高沸点（Re的沸点是所有单质中最高的），它们有良好的延展性（纯Mn、Re相当软）。 2．Chemical properties (1) reactions with non-metals：在室温下，由于锰表面形成氧化层，甚至与冷的浓HNO3也形成较强的氧化膜，所以呈化学惰性；但在高温下，与X2、B、C、Si、O2、P等直接化合：4Re + 7O2
2Re2O7 3Mn + 2O2
Mn3O4 (2) reactions with acids：Mn + 2H+
Mn2+ + H2↑ Tc、Re不溶于盐酸，但溶于浓硝酸： 　 3M + 7HNO3
3HMO4 + 7NO↑+ 2H2O （M = Tc、Re） (3) reactions with water：Mn + 2H2O(热)
Mn(OH)2 + H2↑，而Tc、Re不能发生与H2O(热)的反应。 (4) 在有氧化剂存在的条件下，金属锰又能同熔融碱作用，生成锰酸盐： 2Mn + 4KOH + 3O2
2K2MnO4 + 2H2O 　3．Preparation： (1) Mn：2MnSO4 + 2H2O
2Mn + 4H+ +
+ O2↑ (cathode) (anode) MnO2 + Si
Mn + SiO2 (2) Re：2NH4ReO4 + 4H2
2Re + N2 + 8H2O 　4．Usage：锰可以制锰钢，增强钢的耐腐蚀性、延展性和硬度。 铼广泛用于电子工业和作催化剂。 三、Their Compounds 　1．[0] O.S. M2(CO)10 （M = Mn、Tc、Re） (1) structure and formation of bonds of carbonyl compounds
(2) Reactivity：





　2．[+2] O.S. (1)
　高自旋 (t2g )3(eg )2： Mn2+
Mn(OH)2↓（白色）
MnO(OH)（棕色）
MnO2·nH2O (2) MnO难溶于水，但溶于稀酸，形成Mn2+，MnS溶于醋酸。 (3) 在酸性介质中，
、
、
等强氧化剂氧化
，生成
。该反应可用来鉴别
离子。





(4)在碱性介质中：





　3．[+4]O.S. 无[Mn(H2O)6]4+存在，只有MnO2或其它的配合物，如K2MnF6，存在。 (1) preparation：以菱锰矿MnCO3为原料，电解法制MnO2：


电解 anode：
cathode：
(2) properties： a．酸性介质中，显强氧化性 　　 MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2MnO2 + 2H2SO4
2MnSO4 + O2↑+ 2H2O MnO2
Mn2+ + O2↑ + 2MnO2 + 2H2SO4
+ 2MnSO4 + 3H2O b．遇强氧化剂，显还原性





　4．[+6]O.S.
只有
（绿色）形式，而Re有
等形式。 (1) properties： a．水解歧化：


(M = Mn、Tc、Re) 在酸性介质中



仅存在于碱性溶液中，H2MO4是不存在的。 对于TcCl6、ReCl6：


b．
，所以
是强氧化剂，但在酸性条件下，
发生歧化反应，所以一般不用
作氧化剂。 c．在
中，
被氧化剂氧化


4K2MO4 + O2 + 2H2O
4KMO4 + 4KOH （M = Tc、Re） 　5．[+7] O.S. (1) Mn(VII) 以Mn2O7、MnO3F存在 ，Re(VII) 以ReF7、ReOF5、ReO3F存在。 (2) properties：以
为例 a．
是紫色，电荷跃迁的结果。 b．在H+或hν条件下分解，中性或微碱性下分解较慢。


c．
，所以
是强氧化剂，若
过量，它可能与还原 产物
反应，析出
。


d．向浓硫酸中加入少量高锰酸钾固体，生成一种亮绿色溶液：


若向浓硫酸中加入大量高锰酸钾固体，会得到Mn2O7（棕色油状物），易爆炸。用CCl4可以萃取Mn2O7，它在CCl4中相当稳定安全。 (3) preparation a．以MnO2（软锰矿）为原料制KMnO4 第一步：Mn(IV)
Mn(VI) 2


第二步：CO2歧化K2MnO4


这种制备方法的最高产率为66.7% b．电解法： anode：


cathode：2H2O + 2e
H2↑+ 2OH－ 总电解反应方程式为　2K2MnO4 + 2H2O
2KMnO4 + 2KOH + H2↑
Technetium in Diagnostic Nuclear Medicine 99mTc is one of the most widely used isotopes in nuclear medicine. It is injected into the patient in the form of a saline solution of a compound, chosen because it will be absorbed by the organ under investigation, which can then be “imaged” by an X-ray camera or scanner. Its properties are ideal for this purpose： it decays into 99Tc by internal transition and γ-emission of sufficient energy to allow the use of physiologically insignificant quantities (nmol or even pmol — a permissible dose of 1 mCi corresponds to 1.92 pmol of 99mTc) and a half-life (6.01h) short enough to preclude radiological damage due to prolonged exposure. It is obtained form 99Mo (t1/2 = 65.94h), which in turn is obtained from the fission products of natural or reactor uranium, or else by neutron irradiation of 98Mo. Although details vary considerably, the 99Mo is typically incorporated in a “generator” in the form of MoO42－ absorbed on a substrate such as alumina where it decays according to the scheme :
These generators can be made available virtually anywhere and, when required, TcO4－ is eluted from the substrate and reduced (SnII is a common, but not the sole, reductant) in the presence of an appropriate ligand, ready for immediate use. A wide range of N-, P- and S-donor ligands has been used to prepare complexes of Tc, mainly in oxidation state III, IV and V, which are absorbed preferentially by different organs. Though the circumstances of clinical usage mean that the precise formulation of the compound actually administered is frequently uncertain, the imaging of brain, heart, lung, bone and tumours etc, is possible. It is the search for compounds of increased specificity which has stimulated most of the recent work on the coordination chemistry of Tc. Ziegler-Natta Catalysts The original ICI process for producing polythene involved the use of high temperatures and pressures but K.Ziegler discovered that, in the presence of a mixture of TiCl4 and AlEt3 in a hydrocarbon solvent, the polymerization will take place at room temperature and atmospheric pressure. G. Natta then showed that by suitable modification of the catalyst stereoregular polymers of almost any alkene (olefin), CH2=CHR, can be produced. In general, these catalysts can be formed from an alkyl of Li, Be or Al together with a halide of one of the metals of Groups 4 to 6 in an oxidation state less than its maximum. As a result of their work, Ziegler and Natta were jointly awarded the 1963 Nobel Prize for Chemistry. Because of its commercially sensitive nature, much of the voluminous literature on this subject is in the from of patents, but a great deal of work has also been directed at ascertaining the mechanism of the catalyst. The initial reaction of TiCl4 and AlEt3 produces insoluble TiCl3 (alternatively, preformed TiCl3 can be used). The most plausible sequence of events on the surface of this catalyst is then as illustrated in Fig. A:
Figure A Possible mechanism of Ziegler-Natta catalyst one of the chlorine atoms coordinated to a titanium atom is replaces by an ethyl group from AlEt3 ; then, because the titanium atom on the surface of the solid has a vacant coordination site, a molecule of ethylene (ethene) can attach itself; migration of the ethyl group to the ethylene by a well-know process known as “cis-insertion” occurs. The result of this cis-insertion is that a vacant site is left behind, and this can be occupied by another ethylene molecule and steps (a) and (b) repeated indefinitely. The efficacy of the catalyst seems to lie in the fact that in the case of propylene(CH2=CHCH3), for instance, the steric hindrance inherent in the surface coordination sites ensures that the polymer which is produced is stereoregular. Such a stereoregular polymer is stronger and has a higher mp than the non-regular (so-called “atactic”) polymer. Furthermore, while the titanium provides bonds sufficiently strong to be able to hold the olefin and the alkyl in the correct orientations for reaction, they are not so strong as to prevent the migration which is essential to the reaction.