近代化学基础模拟试卷（二） 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） （本大题分10小题，每小题1分，共10分） 1. SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。 （ ） 2. Fe3+与F－、SCN－、CN－分别形成配离子的稳定性高低次序为[Fe(CN)6]3－>[Fe(NCS)6]3－>[FeF6]3－。( ） 3. 当H2O的温度升高时，其pH<7，但仍为中性。 （ ） 4. 配合物[PtCl2(NH3)2]应命名为二氯二氨合铂（IV）。 （ ） 5. 0.010mol·L－1甲酸溶液，在常温下pH=4.30，则甲酸解享试为0.50%。 （ ） 6. 含有奇数电子的分子是顺磁性分子。 （ ） 7. H－在水溶液中不能存在。 （ ） 8. 热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。 （ ） 9. 碘酸与金属锌反应能生成氢气。 （ ） 10. 在酸性溶液中歧化的产物主要是和MnO2。 （ ） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入号内） （本大题分20小题，每小题1.5分，共30分） 1. 根据下表所列数据： 电离能I(kJ·mol－1)  元素 I1 I2 I3 I4  X 500 4600 6900 9500  Y 580 1800 2700 11600  下列判断中错误的是（ ） （A）元素X是s区元素； （B）元素Y是p区元素； （C）元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl； （D）元素Y在化学性质上相似于锡。 2. 人体血液中的pH值应维持在7.35~7.45范围内，否则将导致生病甚至死亡。维持这一pH值变化不大的主要原因是由于： （ ） （A）人体内有大量的水分（约占体重的70%）； （B）新陈代谢的CO2部分溶解在血液中； （C）新陈代谢的酸碱物质的量相等； （D）血液中的—H2CO3只允许在一定比例范围内。 3. 若反应：A+B→C对A和B来说都是一级的，下列叙述中正确的是： （ ） （A）此反应的一级反应； （B）两种反应物中，当其中任一种的浓度增大2倍，都将使反应速率增大2倍； （C）两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半； （D）该反应速率常数的单位为s－1。 4. 关于离子键的本性，下列叙述中正确的是： （ ） （A）主要是由于原子轨道的重叠； （B）由一个原子提供成对共用电子； （C）两个离子之间瞬间偶极的相互作用； （D）正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。 5. 在1L 0.1mol·L－1 NH3·H2O溶液中，分别加入等体积相同浓度的(a)NH4Cl，(b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确的是： （ ） （A）(c)，(b)，(d)，(a) （B）(c)，(d)，(a)，(b) （C）(a)，(b)，(c)，(d) （D）(b)，(c)，(d)，(a) 6. 已知电池（-）Pt|Hg(1)|[HgBr4]2－(aq) Fe3+(aq)，Fe2+(aq)|Pt(+)的=0.561V，(Hg2+/Hg) =0.857V，(Fe3+/Fe2+)=0.771V，则[HgBr4]2－的K稳为。 （ ） （A）1.12×1036 （B）7.21×1021 （C）1.06×1018 （D）8.50×1010 7. 已知(Mg(OH)2)= 1.8×10－11，则Mg(OH)2在水中的溶解度为： （ ） （A）2.6×10－4mol·L－1 （B）1.7×10－4mol·L－1 （C）4.2×10－6mol·L－1 （B）3.2×10－22mol·L－1 8. 25℃下，插入纯水中的氢(p(H2)=)电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势是： （ ） （A）0.00V （B）－0.41 （C）0.41V （D）－0.83V 9. 对弱酸HA的水溶液来说，下列关系式中总是成立的是： （ ） （A）c(HA，开始)=c(HA，平衡) （B）c(HA，开始)=c(A－)+c(H+) （C）c(H+)=c(A－)+c(OH－) （D）c(HA)=c(A－) 10. 通过测定AB2型分子的偶极矩，可以推测： （ ） （A）分子的几何形状 （B）元素的电负性 （C）A－B键的极性 （D）元素的电离能之差 11. 下列各组物质可以发生反应的是： （ ） （A）和Mn2+ （B）Fe2+和Fe （C）Zn2+和Zn （D）Ag+和Ag 12. 在等温等压下，使5.0m3的空气与过量碳反应，全部生成CO，则反应后比反应前气体体积增加的分数为： （ ） （A）42% （B）21% （C）100% （D）36% 13. 下列物质还原性的比较中，正确的是： （ ） （A）SnCl2>Na2SnO2 （B）HNO2>H2SO3 （C）H2S>H2O （D）Bi(OH)3>Sb(OH)3 14. 下列各组离子在酸性溶液中能稳定存在的是： （ ） （A）Al3+、Mg2+、 （B）K+、Br－、、S2－ （C）Na+、I－、 （D）Fe3+、、Co2+ 15. 下列各电子亚层不可能存在的是： （ ） （A）8s （B）6d （C）5p （D）2f 16. 下列物质中，热稳定性最差的是： （ ） （A）CaCO3 （B）PbCO3 （C）Na2CO3 （D）BaCO3 17. 下列分子或离子，与N2不是等电子体的是： （ ） （A）CO （B）NO （C）CN－ （D）NO+ 18. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]－中，中心离子的配位数和氧化值分别是： （ ） （A）6，+3 （B）3，+3 （C）6，+2 （D）3，+2 19. 实验室配制Pb2+溶液时，常用的铅盐是。 （ ） （A）PbCl2 （B）PbSO4 （C）Pb(NO3)2 （D）PbCO3 20. 下列离子晶体中，正、负离子配位数比为6:6的是。 （ ） （A）CsCl （B）ZnO （C）NaCl （D）AgI 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） （本大题分10小题，每小题2分，共20分） 1. 某气相反应：2A(g)+B(g)→C(g)为三元反应，实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010 mol·L－1和0.0010 mol·L－1，反应速率为5.0×10－9 mol·L－1·s－1，则该反应的速率方程式为 ，反应速率常数k= 。 2. [Ni(NH3)4]2+与[Ni(CN)4]2－两种配合物，前者的磁矩大于零，后者的磁矩等于零。则前者的空间构型是 ，中心离子的杂化方式是 ，后者的空间构型是 ，中心离子的杂化方式是 。 3. 含有浓度均为0.10 mol·L－1和溶液的pH= ，c(OH－)= mol·L－1。[((H2CO3)=4.4×10－7，(H2CO3)=4.7×10－11)]。 4. HgCl2属于 电解质，其俗名是 ，HgCl2分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 。 5. 配合物(NH4)2[Co(NCS)4]在溶液中可能解离出来的阳离子有 ，阴离子有 。 6. HF、HCl、HBr、HI中，极化率由大到小的顺序为 ，NH3比NF3的极化率 。 7. 检验的试剂是 和 ，现象是生成 色的 沉淀。 8. NaHCO3水溶液显 性，其水解反应式为 。 9. Sb(OH)3、Bi(OH)3中酸性较强的是 ，H3PO4、、H4P2O7中酸性较强的是 。 10. 碱金属氯化物中，熔点最低的是 ，这是由于 造成的。 四、配平题（完成并配平下列各反应方程式） （本大题分5小题，每小题2分，共10分） Be+OH－+H2O→ PbS与浓盐酸反应。 H3BO3+OH－→ 有NH4Cl存在下，硫酸钴溶液中加入过量的氨水。 CuSO4溶液与K4[Fe(CN)6]溶液反应。 五、根据题目要求，解答下列各题 （本大题分3小题，共20分） 1. （本小题10分） 已知：(Sn4+/Sn2+)=0.15V (Fe3+/Fe2+)=0.771V (Fe2+/Fe)=－0.44V (O2/H2O)=1.23V 解释下列现象，并写出有关离子反应方程式： （1）SnCl2溶液长时间放置后，可失去还原性； （2）淡绿色FeSO4溶液存放后会变色。 2. （本小题5分） 如何由CaCO3制取CaSO4（不考虑无水硫酸钙）？又如何由CaSO4制取CaCO3？简要说明实验中所用试剂，实验步骤。并写出有关反应方程式。 3. （本小题5分） 已知反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的ΔrHm>0。试分析H2O(g)的浓度、压力及温度对该反应的反应速率、反应速率常数、标准平衡常数及平衡移动的影响。 六、（本大题10分） 已知室温下，+2H+ +H2O，=3.5×1014。(BaCrO4)=1.2×10－10，(SrCrO4)=2.2×10－5，通过计算说明：①在pH=2.00的10mL 0.010 mol·L－1K2CrO4溶液中，加入1.0 mL 0.10mol·L－1 BaCl2溶液时，可以产生BaCrO4沉淀。②同样条件下，加入1.0 mL 0.10mol·L－1 SrCrO4溶液时，不可能产生SrCrO4沉淀。③怎样才能得到SrCrO4沉淀。