近代化学基础模拟试卷（九） 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画“√”，错误的“×”） （本大题分9小题，每小题1分，共9分） 1. 乙烷裂解生成乙烯，C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为H2O(g)的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。 （ ） 2. 某气体A的压力为101kPa，300K时体积为2.0L。气体B的压力为202kPa，300K时体积为1.0L，将两者充入1.0L真空容器中，保持T不变，则混合气体的总压力为404kPa。 （ ） 3. 已知，，则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。 （ ） 4. 某反应A+2B3+ A2++2B2+在标准状态下，能自发向右进行，由此可判断。 （ ） 5. 在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。 （ ） 6. 对于H2O(1) H2O(g)相平衡，在373.15K，101.325kPa时，ΔrGm=0 kJ·mol－1。（ ） 7. 已知。可推测。（ ） 8. 所有盐类都是强电解质。 （ ） 9. 、CN－、均可水解，其溶液均呈碱性。 （ ） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） （本大题分23小题，每小题1.5分，共34.5分） 1. 已知298K时 2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)的(1)=92.2kJ·mol－1 H2(g)+O2(g)→H2O(g)的(2)=－241.8kJ·mol－1 4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)的(3)=－905.5kJ·mol－1 则NO(g)的为 （ ） （A）90.2 kJ·mol－1 （B）－90.2kJ·mol－1 （C）－709.8 kJ·mol－1 （D）360.8kJ·mol－1 2. 欲使0.10 mol固体Mg(OH)2刚好完全溶于1.0 L NH4Cl溶液中，则平衡时的浓度为（ ） （A） （B） （C） （D） 3. 有一原电池：（－）Pb|PbSO4|(1.0mol·L－1)┊Sn2+(1.0mol·L－1)|Sn(+)，它的电池反应为。 （ ） （A）Sn+PbSO4(s) Sn2++Pb+ （B）Sn2++Pb Sn+Pb2+ （C）Sn2++Pb+ Sn+PbSO4(s) （D）Sn+Pb2+ Sn2++Pb 4. 反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)的标准平衡常数表达式=….. （ ） （A）[p(Cl2)·p(H2O)]/[p(O2)·p(HCl)] （B）{[p(H2O)/]2·[p(Cl2)/]2}/ {[p(O2)/]·[p(HCl)/]4} （C）{[p(H2O)/]·[p(Cl2)/]}/ {[p(O2)/]·[p(HCl)/]} （D）{[p(H2O)2·[p(Cl2)]2]/ {[p(O2)·[p(HCl)]4] 5. 已知一给定反应的，则下列各项中不能确定的是 （ ） 标准状态下自发反应的方向 同一温度下的标准平衡常数 标准状态下该反应可以产生的最大有用功 任意状态下的反应方向 6. 对0.1 mol·L－1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是 （ ） 加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大 用水稀释，HAc的解离度减小 加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动 加入少量HCl，HAc的解离度减小 7. 比较下列各种盐水解度相对大小，正确的是 （ ） （A）0.001 mol·L－1NaCl>0.01 mol·L－1KCN （B）0.01 mol·L－1NaCN>0.01 mol·L－1KCN （C）0.01 mol·L－1NaCN>0.01 mol·L－1KCN （D）0.001 mol·L－1NaCN>0.01 mol·L－1KCN 8. 比较下列各种磷酸或其盐溶液中浓度大小，其中错误的是 （ ）。 （A）0.10 mol·L－1 Na2HPO4>0.10 mol·L－1 H3PO4 （B）0.10 mol·L－1 Na2HPO4>0.10 mol·L－1 NaH2PO4 （C）0.10 mol·L－1 NaH2PO4>0.10 mol·L－1 H3PO4 （D）0.10 mol·L－1 KH2PO4>0.10 mol·L－1 Na2HPO4 9. 0.1 mol·L－1 H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是 （ ）。 （A）H2S>H+>S2－>OH－ （B）H2S>H+>S2－>HS－ （C）H+>H2S>HS－>S2－ （D）H2S>H+>OH－>S2－ 10. 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（ ）。 （A）ΔrHm>0 （B）ΔrHm<0 （C）ΔrHm=[Ea(正)－Ea(逆) ] （D）ΔrHm<[Ea(正)－Ea(逆) ] 11. 已知，在0.10mol·L－1 Ag+溶液中，若产生Ag2CrO4沉淀，浓度应至少大于 （ ）。 （A）1.1×10－11 mol·L－1 （B）6.5×10－5 mol·L－1 （C）0.10 mol·L－1 （D）1.1×10－10 mol·L－1 12. 已知。某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝所组成，在半电池中c(Ag+)=1.0 mol·L－1，而另一半电池中c(Ag+)=0.10 mol·L－1，将二者连通后，其电动势为。 （ ） （A）0.00V （B）0.059V （C）0.799V （D）0.858V 13. 380K时，Ag2CO3(s) Ag2O(s)+CO2(g)的=9.51×10－3，将Ag2CO3固体放入烘箱中于380K下干燥。为防止其分解通入含有CO2的空气保护，空气中CO2的体积分数应不低于 （ ）。 （A）0.5% （B）1% （C）2% （D）0.7% 14. 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应标准平衡常数增加；则反应的条件应是 （ ）。 （A）恒温下，增加反应物浓度 （B）升高温度 （C）恒温下，加催化剂 （D）恒温下，改变总压力 15. 反应X+2Y→Z是一个三级反应，下面的速率方程式中，肯定不对的是 （ ）。 （A）v=kc(X)[c(Y)]2 （B）v=k[c(X)]2c(Y) （C）v=k[c(X)]2[c(Y)]2 （D）v=k[c(X)]0[c(Y)]3 16. 298K，浓度为0.10 mol·L－1的某一元弱酸，当解离度为1.0%时，溶液中的OH－浓度为（ ）。 （A）1.0×10－3 mol·L－1 （B）1.0×10－11 mol·L－1 （C）1.0×10－12 mol·L－1 （B）1.0×10－13 mol·L－1 17. 两电对的标准电极电势为，将其组成原电池。当电池反应平衡时，两电对电极电势的关系为 （ ）。 （A）E1<E2 （B）E1>E2 （C）E1=E2 （D） 18. 在含有0.1 mol·L－1 HAc的饱和H2S水溶液中，c(S2－) （ ）。 （A）大于(H2S) mol·L－1 （B）小于(H2S) mol·L－1 （C）等于(H2S) mol·L－1 （D）等于{·/[c(H+)/]2} mol·L－1 19. 0.010 mol·L－1的一元弱碱（=1.0×10－8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（ ）。 （A）8.70 （B）8.85 （C）9.35 （D）10.50 20. 下列各物质加到1L水中，能配制成缓冲溶液的是 （ ）。 （A）1 mol H2SO4和1 mol HCl （B）1 mol NaOH和1 mol KOH （C）1 mol NaOH和1 mol HCl （D）1 mol HAc和0.5 mol NaOH 21. 下列各种盐溶液中，pH>7的是 （ ）。 （A）NH4Cl （B）NaCl （C）Na2CO3 （D）NaH2PO4 22. pH=2.00的溶液中的H+浓度是pH=4.00的溶液中的H+浓度的 （ ）。 （A）3倍 （B）2倍 （C）300倍 （D）100倍 23. 甲基橙指示剂的变色范围是 （ ）。 （A）2.5－3.0 （B）3.1－4.4 （C）3.8－5.0 （D）4.9－6.2 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） （本大题分11小题，每小题2分，共22分） 1. 已知下列两反应所处状态完全相同： （1）Ni+Cu2+ Ni2++Cu （2）Ni+Cu2+ Ni2++Cu 则= ，= ，= ，= 。 2. 温度一定时，反应C(s)+2N2O(g) CO2(g)+2N2(g)的标准平衡常数=4.0，则反应2C(s)+4N2O(g) 2CO2(g)+4N2(g)的= 。 反应CO2(g)+2N2(g) C(s)+2N2O(g)的= 。 3. 已知；(Ag+/Ag)=0.799V，(Cu2－/Cu)=0.337V，将反应2Ag++Cu 2Ag+Cu2+组成原电池，其正极的电对是 ，负极的电对是 ，电动势= V，当c(Ag+)和c(Cu2－)增大相同的倍数时，电动势将变 。 4. 已知，。由BaSO4转化为BaCO3的条件是应比大 倍，在实际操作中，要想将BaSO4基本转化为BaCO3，则必需采用 的方法来进行。 5. 已知，，某溶液中含有0.010 mol·L－1Pb2+和0.010mol·L－1Ba2+。逐滴加入Na2CrO4溶液，先有 沉淀生成，当另一种离子开始沉淀时，首先沉淀的离子浓度为 mol·L－1。 6. 电池（一）Pt|H2(Pt)|NaOH(c1) HCl(c2)|H2(p2)|Pt(+)，其负极反应式是 ，正极反应式是 ，电池反应是 ，电池电动势与电极电势的关系，E= 。 7. 由实验得知，反应A+B→C的反应速率方程式为：v=k[c(A)]1/2 c(B)，当A的浓度增大时，反应速率 ，反应速率常数 ；升高温度，反应速率 ，反应速率常数 。 8. PCl5的分解反应为：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)；在100kPa，473K时分解率为48.5%。573K时分解率为97%，则PCl5的分解反应是 热反应；增大压力，平衡向 方向移动。 9. 反应P4(s)+4H2(g) 2P2H4(g)在298K时，，则该反应的= kJ·mol－1，温度升高，则平衡向 移动。 10. 已知1.0 mol·L－1HA溶液的解离度α=0.42%，则0.010 mol·L－1HA溶液的α= 。该溶液中c(H+)= mol·L－1。 11. 0.10 mol·L－1NH3(aq)与50.0 mL 0.10 mol·L－1HAc(aq)中和，V(NH3，aq)= mL。0.10 mol·L－1NH3(aq)与50.0 mL 0.10 mol·L－1H3PO4(aq)中和，V(NH3，aq)= mL。 四、配平题（1）已给出产物（配平下列各反应方程式） （本大题分2小题，每小题2分，共4分） 1.  2. HBrO3+HCOOH→Br2+CO2 五、（本大题5分） 试分析0.10 mol·L－1HAc和0.10 mol·L－1NaAc溶液组成的缓冲溶液对加入少量酸、碱或用水适当稀释时的缓冲作用。 六、根据题目要求，解答下列各题 （本大题分4小题，共25分） 1. （本小题10分） 已知：，。若在半电池Ag|Ag+(1.0 mol·L－1|中加入KCl，生成AgCl沉淀后，使得c(KCl)=1.0 mol·L－1，则其电极电势将增加或降低多少？如果生成AgCl沉淀后，c(Cl－)=0.10 mol·L－1则E(Ag+/Ag)、E(AgCl/Ag)各为多少？ 2. （本小题5分） 已知，计算： PbI2的溶解度及饱和溶液中各离子浓度； PbI2在0.10 mol·L－1NaI溶液中的溶解度。 3. （本小题5分） 硼和氯的相对原子质量分别为10.81和35.5。现有含硼、氯的质量分数分别为23%、77%的固体硼氯化物试样0.0516g，在69℃完全蒸发，蒸气在2.96kPa时占有体积268mL，通过计算确定该化合物的化学式。 4. （本小题5分） 9.20gN2O4于27℃时，在1.00×105Pa下发生解离反应：N2O4(g) 2NO2(g)。达到平衡时混合气体的体积为2.92×10－3m3。求N2O4的解离度和解离反应的标准平衡常数。