近代化学基础模拟试卷（八） 一、是非题，判断下列说法是否正确，正确的在括号中写上“√”，错误的写上“×”。（共10分） 1. 单电子原子的能量只与主量子数有关，多电子原子的能量与主量子数和角量子数都有关。（ ） 2. 螯合剂（配体）都是多齿配体。 （ ） 3. Ca2+的极化力比K+强，故CaCl2的熔点比KCl低。 （ ） 4. 凡八面体构型的配合物，中心离子或原子均采用sp3d2杂化轨道成键。 （ ） 5. 高自旋d5金属离子配合物的晶体场稳定化能为零，因此极不稳定，很难存在。 （ ） 6. He2的键级为零，故不存在这种分子，的键级为，故氦的分子离子能存在，但不够稳定。 （ ） 7. 凡分子中含有N，且N上联有氢的，分子间必有氢键。 （ ） 8. 由鲍林规则，H3PO4是弱酸，H3PO3是弱酸。 （ ） 9. 凡分子中含单电子的物质具顺磁性，分子中不含单电子的物质一般呈抗磁性。 （ ） 10. 对有机分子而言，多数固态时是分子晶体，分子越大，分子间力越强，熔沸点越高。（ ） 二、填空题（40分） 1. 1 mol的苯甲酸（s）在25℃于刚性容器中完全燃烧，放热3227kJ，则反应： 2C6H5COOH(s)+15O2(g)＝14CO2(g)+6H2O(l)的= kJ·mol－1，(298.15)= kJ·mol－1。 2. 已知H2O(l)的(298.15K)=－285.84kJ·mol－1，则H2的(298.15K)= kJ·mol－1。 3. 某系统进行不可逆循环后，系统的ΔS 0，环境的ΔS 0。 4. 反应C2H4(g)+H2O(l)＝C2H5OH(ag)的(298.15K)=12.34kJ·mol－1，若在平衡条件进行反应，则= kJ·mol－1。 5. 放热化学反应的(298.15K)>0，则25℃时此反应为 1。 6. 在绝热体积恒定的容器中发生一化学反应，使容器中温度压力都增加，则该过程的ΔU 0，ΔH 0，ΔS 0， 7. 某化学反应的与温度的关系如下：ln=1.00×105/T－8.0，则该反应的= kJ·mol－1。 8. 某元素的原子序数小于36，其原子失去三个价电子后，量子数l=2的亚层刚好半满，该元素是 。 9. AB型离子晶体的晶格能随离子电荷的 而 ；随离子半径的 而 。 10. [Fe(H2O)6]2+与[Fe(CN)6]4－两种配离子的磁矩前者为4.9B.M.，后者为零，则前者空间构型为 ，后者的空间构型为 ，由价键理论，前者中心离子价电子轨道的杂化类型是 ，后者是 ；由晶体场理论，前者的d电子排布为 ，后者为 ；前者的晶体场稳定化能为 ，后者为 。因此，稳定性前者 后者。 11. 由分子轨道理论，的电子排布为 ，键级为 ，键型为 、 、 ，分子呈 磁性。 12. K的第一电离能 Ca的第一电离能；Ca的第二电离能 K的第二电离能。 13. [CoCl(NH3)2(H2O)(en)]SO4的名称是 。 14. 叔丁醇的构造简式为 ，三乙醇胺是 胺。 15. 由能带理论，固体中有导带存在的是 ，无导带，但Eg≥5eV的是 ，Eg<3eV的是 。 三、按要求解答下列各题（共26分） 1. 写出原子序数为24的元素名称，在周期表中所在的位置（周期及族数），并用原子实表示该元素的电子排布，用四个量子数表示该元素价电子的微观状态。（10分） 2. 写出C7H16的全部碳链异构，并给出其系统命名。（9分） 3. 为什么AgF溶于水而AgI难溶液于水？以离子极化理论解释之。（7分） 四、计算题（24分） 1. 1mol理想气体从25℃，100kPa的始态等温反抗恒定外压（50kPa）膨胀至平衡，求此过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔS的ΔG。 2. 在25℃，时，环丙烷、石墨及氢的分别为－2092、－393.5及－285.841kJ·mol－1，若已知丙烯(g)的= 20.5 kJ·mol－1，试计算： （1）环丙烷的； （2）环丙烷异构化为丙烯的。 3. 1000K时，反应C(s)+2H2(g)＝CH4(g)的=19.397 kJ·mol－1，现有与碳反应的气体，其中含有CH410%、H280%、N210%（体积比）与碳同存于该系统，试问： （1）?????? 在T=1000K，P=100kPa时，CH4能否生成？ （2）?????? 在上述温度下，压力增加到多少，上述合成反应才能进行？