近代化学基础模拟试卷（六） 一、填空 1. 根据 规则由 值可判断Sr (OH)2比In(OH)3碱性 。 2. H3PO3的Ka1=1.6×10－2，根据 规则由 值可确定其结构式 。 3. S区元素除 外都是离子型氢化物，氢的氧化值为 ，其主要性质是① ② 。 4. H3BO3是一元酸，因为 ，与H2O的反应方程式为 。 5. 浓硝酸（尤其是发烟硝酸）有很强的氧化性这是因为 。 6. Bi(Ⅴ)、Pb(Ⅳ)的化合物不稳定，难存在，这是由于 效应的影响。NaBiO3、PbO2能稳定存在是因为 。在酸性介质中它们具有 性。 7. Cr和W都是ⅥB族元素，Cr的价电子构型是 ，而W的价电子构型是 ，这是因为 。 8. 变色硅胶用 作指示剂，在 情况下显兰色，在 情况下显粉红色。 9. 在水溶液中Cu2+显兰色是因为 ，Zn2+无色是因为 。 10. Hg2+盐中加入KI溶液生成 色的 沉淀。加入过量KI溶液生成 色的 离子。 11. CoCl2溶液（ ）（ ）（ ）。 12. 溶液中鉴定Co2+用 试剂。鉴定Cu2+用 试剂，鉴定Hg2+用 试剂，鉴定Ni2+用 。 二、完成下列离子反应方程式（配平） 1. I2+→ 2. Hg2Cl2+NH3→ 3. → 4. HgS溶于王水 5. 乙硼烷水解 6. 由Cu(Ⅱ)盐生成Cu2O 7. 碱性条件下，次氯酸钠氧化I－ 8. 酸性条件下，过二硫酸盐氧化Mn2+ 9. 在[Fe(SCN)6]3－溶液中加入NH4F 10. 在[Cu(NH3)4]2+溶液中加入稀H2SO4 三、计算 1. 将20mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液与80mL 0.20 mol·L－1 NH3水混合，生成离子（不考虑逐级平衡），已知该平衡的β[Cu(NH3)4]2+=4.8×1012，计算溶液中C(Cu2+)是多少？ 2. 查[Co(H2O)6]3+和[Co(CN)6]3－的分裂能Δ。和电子成对能P。 （1）画出它们在晶体场中中心离子的d电子排布 （2）计算磁矩和晶体场稳定化能。 四、用元素电势图说明 1. Cu+在溶液中不稳定 2. 制备CuCl的原理和方法，写出反应方程式 五、某废水中含Ni2+、Cr3+、Ag+、Zn2+试设计一分离鉴定方案，写出各步反应式。 六、试从下列氯的含氧酸结构说明其性质变化规律 HClO HClO2 HClO3 HClO4 酸性 热稳定性 氧化性