近代化学基础模拟试卷（十） 一、填空（40分） 1. （1）反应NO2+CO＝NO+CO2为基元反应，其速率方程为 反应级数是 ； （2）N2+3H2＝2NH3为非基元反应，其速率方程为 ，反应级数是 。 2. 在恒温、恒压下化学反应自发进行方向的热力学判据是：（1）ΔGT,P<0 ，（2）ΔGT,P=0 ；（3）ΔGT,P>0 。 3. 化学反应热效应（即反应热）与状态函数的关系是：（1）恒容反应热qv= ；（2）恒压反应热qp= 。 4. 可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3，ΔH<0，在某温度下达到平衡，其标准平衡常数的表达式：= 。若改变下列条件时，平衡向何方移动：（1）若总压力（P总）增大，平衡 移动；（2）升高温度，平衡 移动；（3）加入催化剂，平衡 移动。 5. 应用酸碱质子理论，试指出：（1）在水中，醋酸是 ；（2）在液氨中，醋酸是 ；（3）在液态HF中，醋酸是 。 6. 在1毫升0.2 mol·L－1HAc溶液中加入1毫升0.2mol·L－1NaAc溶液，其混合液中的C（H+）将 ；pH值将 ；C（Ac－）将 ；该混合液是 溶液；C(H+)≈ mol·L－1(KHAc=1.75×10－5)。 7. （1）同离子效应：①使弱酸或弱碱溶液的电离度 ；②使难溶电解质的溶解度 ；（2）盐效应，使难溶电解质的溶解度 。 8. 根据溶液积规则，当溶液中 小于 时，液相为不饱和溶液。 9. 已知：Cu2++4NH3 ，在某温度下达到平衡：K稳= ；K不稳= ；K稳与K不稳的关系是 。若改变下列条件，平衡向何方移动： （1）加入0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，平衡 移动；（2）加入稀HCl溶液，平衡 移动；（3）已知0.1 mol·L－1 Na2S溶液，平衡 移动。 10. （1）已知电池反应：2H+(C1)+Fe(s)＝H2(PH2)+Fe2+(C2)，其电池反应的能斯特方程E= ； （2）已知电极反应：Fe3+(C1)+e＝Fe2+(C2)，其电极反应的能斯特方程式：= 。 11. 已知KspAgCl=1.8×10－10；KspAgI=9.3×10－17，则由 沉淀转化为 沉淀的反应较易进行，其转化反应的方程式是 。 12. 已知，，则由 配离子转化为 配离子的反应较易进行；其转化反应的方程式是 。 二、是非题（正确的打“√”，错误的打“×”）共10分 1. 若可逆反应的正反应是放热反应（ΔH<0）则正反应的活化能低于逆反应的活化能。（ ） 2. 某反应为多个反应之和，则反应的平衡常数为各个反应的平衡常数的乘积。 （ ） 3. Ea(活化能)越大，反应进行的程度越大，反应速率越快。 （ ） 4. （或E）越大，反应进行的程度越大，反应速率越快。 （ ） 5. 在NH3与NH4Cl的混合液中，加入少量HCl溶液，则该混合液的pH值基本不变。（ ） 6. PbI2(s)在0.1mol·L－1KI溶液中的溶解度比纯水中小。 （ ） 7. 化学平衡发生移动，平衡常数也随之而改变。 （ ） 8. 两难溶电解质，其溶解度大，溶度积也大。 （ ） 9. 对于同类型（配体数目相同）的配离子如，，可以直接根据β值（或K稳值）进行比较，β值大的，配离子越稳定。 （ ） 10. HCl和HAc溶液的浓度稀释一倍，则两者溶液中的H+离子浓度均降低为原来的二分之一。 （ ） 三、回答问题（10分） 1. 已知在碱性溶液中溴的电势图如下：   ？ 试指出：（1）=？ （2）指出哪些物质（分子或离子）能发生歧化反应？ 2. 已知某元素的原子序数Z=24试回答下列问题： （1）写出元素原子的核外电子排布？ （2）该元素在周期素中位置（周、区、族）元素符号，名称。 四、计算下列各题（40分） 1. 已知KHAc=1.75×10－5；KW=1.0×10－14；H2S的Ka1=5.7×10－8；Ka2=1.2×10－5试计算：（1）0.1mol·L－1HAc溶液的pH值是多少？（2）0.1 mol·L－1NaAc溶液的pH值是多少？（3）在常温常压下，H2S饱和溶液（0.1mol·L－1）的pH值和C(S2－)离子各为多少？ 2. 10毫升0.2mol·L－1MgCl2溶液和10毫升0.2mol·L－1氨水混合，是否有Mg(OH)2沉淀生成？（已知Hsp,Mg(OH)2=1.2×10－11，KNH3=1.75×10－5） 3. 有下列原电池，其符号为：（一） 已知：，，F=96500焦/摩伏特，R=8.314焦/摩开 请（1）写出原电池的电极反应和电池反应方程式，并配平； 计算原电池的标准电动势，和。