近代化学基础模拟试题（七） 一、选择填空题（将正确答案的字母填入括号内，每小题只不过一个正确答案，多填无分，本题共36分，每小题2分） 1. 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ）。 （A） （B）H2O （C）H2S （D）NH2 2. 基态V+离子的电子构型是（ ）。 （A）[Ar]3d34s2 （B）3d34s1 （C）3d4 （D）3d24s2  （A）－1.62 （B）－0.97 （C）0.64 （D）－0.64 4. 在浓度为0.100 mol·dm－3 NaBr溶液中，AgBr的溶解度（单位是mol·dm－3）是（ ）。（已知Ksp(AgBr)=5.0×10－13） （A）5.0×10－12 （B）5.0×10－13 （C）5.0×10－14 （D）1.0×10－12 5. 因为25℃时，Ag2O(s)的，所以Ag2O(s)分解成Ag(s)和O2(g)的反应（ ）。 （A）在标准状态时是个非自发反应 （B）在标准状态时是个自发反应 （C）在25℃的标准状态时是个自发反应 （D）在25℃的标准状态时是个非自发反应 6. 在同一容器中装入下列物质各1克，分压最大的物质是（ ）。 （A）CO2 （B）氧 （C）氖 （D）N2 7. 下列几种离子：K+、Ca2+、Ti4+、Ti3+在晶体中半径最小的是（ ）。 （A）K+ （B）Ca2+ （C）Ti4+ （D）Ti3+ 8. 头于P电子的原子轨道角分布图与电子云角分布图的区别，下列说法中不正确的是（ ）。 （A）前者值小，后者值大 （B）前者有正负值，后者全为正值 （C）前者为“双球形”，后者为“双纺锤”形 （D）前者“胖”些，后者“瘦”些 9. 已知电极反应：+4H++3e=NO(g)+2H2O =+0.96V，当，P(NO)=101.3kPa；时，则上述电极反应的电极电势是（ ）。 （A）+0.41V （B）－0.41V （C）+0.56V （D）－0.56V 10. 欲除去溶液的离子，选用（ ）作沉淀剂最好。 （A）Sr(NO2)2  （B） （C） （D） 11. 某元素的原子序数为30，它在周期表中位于（ ）。 （A）s区或p区 （B）d区 （C）ds区 （D）f区 12. 反应3A2++2B=3A+2B2+在标准状态下构成的电池的电动势为1.8V，某浓度时，该反应构成的电池电动势为1.6V，则该反应的lgKθ值是（ ）。 （A）（3×1.8）/0.059 （B）（6×1.8）/0.059 （C）（6×1.6）/0.059 （D）（3×1.6）/0.059 13. 下列沉淀（括号内数据为其溶度积的数量级）中能溶于醋酸的是（ ）。（已知HAc的电离常数为1.76×10－5） （A）Ag2S(10－49) （B）MnS(10－10) （C）CdS(10－20) （D）FeS(10－10) 14. 已知Cr(OH)3(s)+OH－ [Cr(OH)4]－的=10－0.4；Cr3++3OH－ Cr(OH)3(s)的=103，则反应Cr3++4OH－ [Cr(OH)4]－的平衡常数为（ ）。 （A） （B） （C） （D） 15. 下列说法中正确的是（ ）。 因为，所以温度升高，平衡常数减小 可逆反应建立平衡时，，， 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)的具有相同符号 CaCO3在常温下不分解是因为其分解反应是吸热反应，在高温(>900℃)下分解，是因为此时分解放热 16. 同时考虑熵变和焓变，在常温和常压下，下列反应中正向进行趋势最大的是（ ）。 （A）N2O4(g) 2NO2(g)  （B）C8H18(l)+12.5O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g)  （C）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  （D）CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)  17. 下列各组量子数中，正确的是（ ）。 （A）（2、1、2、） （B）（2、0、1、） （C）（3、2、－1、） （D）（3、2、1、0） 18. 下列分子轨道中，等价轨道是（ ）。 （A）、 （B）π2py、π2pz （C）π2py、 （D）、 二、填空题（每小题2分，共20分） 1. 杂化轨道理论首先是由 提出的，该理论能较好地解释多原子分子的 ，目前研究共价分子结构的理论通常有两种，即 和 。 2. AB型离子晶体的晶格能随离子电荷数的 而 ，随离子半径的 而 。 3. （1）n=3，l=0的原子轨道叫做 亚层。 （2）n=5，l=2的原子轨道叫做 亚层。 4. 根据酸性溶液中铜的电势图Cu2+Cu+Cu，得到Cu2+/Cu= V，能发生歧化反应的物质是 。 5. 配合物[CoCl(NH3)(en)2]Cl2的中心离子是 ，配离子是 ，配位体是 ，配位原子是 ，配位数 。 6. 现有某酸的钠盐NaZ，将其配成0.100 mol·dm－1的溶液，在25℃时测得该溶液的pH为9.0，则该盐的水解平衡常数等于 ；该酸的电离平衡常数等于 。 7. 反应mA+nB→pC+qD，若该反应为基元反应，其速率方程为 ，反应级数 是 ；若该反应为非基元反应，其速率方程为 ，反应级数由 确定。 8. 已知Ka(HNO2)=4.00×10－4，当其电离度等于0.200时，对应的HNO2溶液浓度为 mol·dm－3，将上述浓度的HNO2溶液稀释，其电离度将变 。 9. 下列反应：A+B→C+D <0，达到平衡后，升高温度，平衡将向 方向移动，C、D的浓度将 。 10. 任何一个电极电势的绝对值都难以直接测定，电极电势是指定 的电极电势为零而测出的 电极电势。 三、用离子一电子法配平下列各题，写出配平过程（本题共10分，每小题各5分） 1.  （碱性介质） 2. I2+P+H2O→H3PO3+HI 四、问答题（本题共10分，每小题5分） 1. 用分子轨道理论判断F2、N2、Be2分子是否稳定存在，并比较其稳定性大小。 2. 已知[Co(H2O)6]2+的磁矩为4.3B.M.，画出Co2+与配位体成键时的价电子分布图，并说明Co2+以何种杂化轨道成键？具有何种空间构型？ 五、计算题（本题共24分） 1. 已知NO(g)+Br2(l) NOBr(g)（溴化亚硝酰）在25℃的=3.0×10－15，液体溴在25℃的蒸气压为28.36×103Pa，求25℃时反应NO(g)+Br2(g) NOBr(g)的平衡常数。（6分） 2. 取100cm3，0.10mol·dm－3AgNO3溶液与100cm3，6.0mol·dm－3氨水混合，将溶液分成相等的两份，一份加入1.0cm3，1.0mol·dm－3NaCl，有无AgCl沉淀析出？另一份加入2.0cm3，2.0mol·dm－3KI溶液，有无AgI沉淀生成？计算说明之。（10分）  3. 若配制500cm3 pH为9.00，且含离子浓度为1.00 mol·dm－3的缓冲溶液，需比重为0.904，含氨26.0%的浓氨水多少毫升和固体NH4Cl多少克？（8分）