1
第一章小结
1.了解分析化学的任务和作用、定量分析过程和方法
2.了解滴定分析的基本术语,滴定分析对反应的要求和滴定方式、基准物质、标准溶液
3.熟练进行滴定分析计算,
M(Mr),m,n,c,V,w,?之间的关系标准溶液的配制与标定,直接法、标定法滴定剂 (nA)与被测物 (nB)的关系,
等物质的量规则,换算因数法
2
标定及滴定计算方法 1,等物质的量规则
11?
AB
( A ) ( B )nn
ZZ
AA
AAMM
ZZ
11( ) = ( )
A
A
1( A ) ( A )n Z n
Z
A
A
1
( A ) ( A )c Z c
Z
ZA和 ZB分别为 A物质和 B物质在反应中的得失质子数或得失电子数。
3
计算方法二,换算因数法
A B C Da b c d
( A ) ( B )
( A ) ( A ) ( B ) ( B )
a
cV
a
nn
cV
b
b
4
2.1 误差的基本概念,准确度 (T,Ea,Er)与精密度,误差与偏差,系统误差与随机误差 ;
2.3 有限数据的统计处理,,,R,RR、
di,Rdi,,,s,CV；
异常值的检验 （ Q检验法 ） ；
2.4 测定方法的选择和测定准确度的提高
2.5 有效数字,定义,修约规则,运算规则,
报告结果 。
第二章 小 结
x～x
d Rd
5
第三章 小 结
3.1 酸碱反应的 定义,平衡常数的表示,活度与浓度 ;
3.2 酸度对弱酸 (碱 )形体分布 的影响 (一元,多元 ),摩尔分数计算,各种 形体浓度的计算,优势趋势图 的应用 ;
3.3 酸碱溶液的 H+浓度计算,一元 (多元 )酸碱,
两性 (类两性 )物质,共轭体系 ;混合体系,
会写质子条件式,了解精确式如何得来,会用近似式和最简式 ;
6
3.4 酸碱缓冲溶液,了解 缓冲容量 的概念 (不要求推导公式 ),会选择缓冲溶液并 配制需要的缓冲溶液 (定量计算 ).
3.5 酸碱指示剂,了解作用原理,影响因素,
掌握常用指示剂 (MO,MR,PP)的变色区间和变色点,
7
3.6 酸碱滴定曲线和指示剂的选择,强酸 (碱 )滴定,一元弱酸 (碱 )滴定过程中 pH计算,重点是 化学计量点及 ± 0.1%时的 pH计算,了解 滴定突跃与浓度,Ka(Kb)的关系,一元弱酸碱能被准确滴定的条件；正确选择指示剂 ；
了解强酸与弱酸混合溶液,多元酸溶液能分步滴定或全部滴定 的条件及指示剂的选择 。
3.8 酸碱滴定法的应用,标准酸 (碱 )溶液的配制与标定 ;
应用示例,混合碱 (酸 ),P,N,H3BO3的测定 。
8
第四章 小 结
4.1 概述
4.2 络合平衡,各级形成常数 Ki,累积形成常数?i；
络合反应的副反应系数 （?Y,?M,?MY） 与条件常数 （ K?） 的计算 。
4.3 络合滴定基本原理：
滴定曲线,重点是化学计量点和 ± 0.1%时 pM?的计算 ; 突跃大小与浓度,K?的关系,可以准确滴定的条件 （ lgcK?≥6） ； 金属指示剂 的作用原理,
EBT,XO,SSal,钙指示剂的应用,指示剂的封闭,僵化及变质现象；单一离子滴定时最高酸度与最低酸度的限制,酸碱缓冲溶液 的作用 。
9
4.4 混合离子 的选择性滴定 (不计算误差 ):可控制酸度分步滴定的条件 (△ lgcK≥6),适宜酸度 ;
络合掩蔽及解蔽的应用 ; 氧化还原掩蔽法及沉淀掩蔽法的应用示例 。 会设计分析方案 。
4.5 络合滴定的方式和应用,
直接滴定,返滴定,析出法,置换滴定,间接滴定法 应用示例 ；
EDTA标准溶液 的配制和标定,水质对测定结果的影响 。
10
第五章 小 结
5.1 条件电位 的概念,定性了解影响条件电位的因素
(不计算 ),不同类型的反应对 要求不同。
5.2 影响氧化还原 反应速率 的因素,浓度、温度、催化剂、诱导反应。
5.3 滴定曲线,与 有关,与浓度无关指示剂,氧还、自身、专用。
滴定前的预处理,
5.4 各种 方法 的特点、应用条件、测定事例。
5.5 氧化还原滴定的 计算,基本单元,摩尔比法,
11
第六,七章 小 结
1.了解滴定曲线的形状 (不计算 );
2.掌握莫尔法,佛尔哈德法,法扬司法中所用的指示剂,方法特点,应用条件 。
3,了解重量法的特点,沉淀重量法的分析过程及对沉淀形,称量形的要求；
4,明确溶解度,溶度积与条件溶度积的定义,能够 计算条件溶度积 Ksp?和溶解度 S；
5,一般了解沉淀的形成过程和影响沉淀纯度的因素；
6,掌握晶形沉淀的条件和称量形的获得。
12
8.1 了解分子对光的吸收与溶液颜色的关系,吸收曲线 — 定性分析的基础 。
定量分析的基础 — 朗伯 -比尔定律：
A=?bc=-lgT 式中各参数的物理意义,
定量计算,比尔定律的适用条件 。
8.2 了解目视比色法,分光光度法的特点,分光光度计的 基本部件 。
第八章 小 结
13
8.3 灵敏度 的表示 — 摩尔吸光系数的意义和计算 ；
准确度 — 适宜的测量范围 。
8.4 显色反应及 条件 的确定,显色剂用量,
酸度,时间,温度,干扰及消除 。
8.5 应用,单一组分测定示例,多组分测定,
光度滴定,络合物组成的测定,酸碱离解常数的测定 。
第一章小结
1.了解分析化学的任务和作用、定量分析过程和方法
2.了解滴定分析的基本术语,滴定分析对反应的要求和滴定方式、基准物质、标准溶液
3.熟练进行滴定分析计算,
M(Mr),m,n,c,V,w,?之间的关系标准溶液的配制与标定,直接法、标定法滴定剂 (nA)与被测物 (nB)的关系,
等物质的量规则,换算因数法
2
标定及滴定计算方法 1,等物质的量规则
11?
AB
( A ) ( B )nn
ZZ
AA
AAMM
ZZ
11( ) = ( )
A
A
1( A ) ( A )n Z n
Z
A
A
1
( A ) ( A )c Z c
Z
ZA和 ZB分别为 A物质和 B物质在反应中的得失质子数或得失电子数。
3
计算方法二,换算因数法
A B C Da b c d
( A ) ( B )
( A ) ( A ) ( B ) ( B )
a
cV
a
nn
cV
b
b
4
2.1 误差的基本概念,准确度 (T,Ea,Er)与精密度,误差与偏差,系统误差与随机误差 ;
2.3 有限数据的统计处理,,,R,RR、
di,Rdi,,,s,CV；
异常值的检验 （ Q检验法 ） ；
2.4 测定方法的选择和测定准确度的提高
2.5 有效数字,定义,修约规则,运算规则,
报告结果 。
第二章 小 结
x～x
d Rd
5
第三章 小 结
3.1 酸碱反应的 定义,平衡常数的表示,活度与浓度 ;
3.2 酸度对弱酸 (碱 )形体分布 的影响 (一元,多元 ),摩尔分数计算,各种 形体浓度的计算,优势趋势图 的应用 ;
3.3 酸碱溶液的 H+浓度计算,一元 (多元 )酸碱,
两性 (类两性 )物质,共轭体系 ;混合体系,
会写质子条件式,了解精确式如何得来,会用近似式和最简式 ;
6
3.4 酸碱缓冲溶液,了解 缓冲容量 的概念 (不要求推导公式 ),会选择缓冲溶液并 配制需要的缓冲溶液 (定量计算 ).
3.5 酸碱指示剂,了解作用原理,影响因素,
掌握常用指示剂 (MO,MR,PP)的变色区间和变色点,
7
3.6 酸碱滴定曲线和指示剂的选择,强酸 (碱 )滴定,一元弱酸 (碱 )滴定过程中 pH计算,重点是 化学计量点及 ± 0.1%时的 pH计算,了解 滴定突跃与浓度,Ka(Kb)的关系,一元弱酸碱能被准确滴定的条件；正确选择指示剂 ；
了解强酸与弱酸混合溶液,多元酸溶液能分步滴定或全部滴定 的条件及指示剂的选择 。
3.8 酸碱滴定法的应用,标准酸 (碱 )溶液的配制与标定 ;
应用示例,混合碱 (酸 ),P,N,H3BO3的测定 。
8
第四章 小 结
4.1 概述
4.2 络合平衡,各级形成常数 Ki,累积形成常数?i；
络合反应的副反应系数 （?Y,?M,?MY） 与条件常数 （ K?） 的计算 。
4.3 络合滴定基本原理：
滴定曲线,重点是化学计量点和 ± 0.1%时 pM?的计算 ; 突跃大小与浓度,K?的关系,可以准确滴定的条件 （ lgcK?≥6） ； 金属指示剂 的作用原理,
EBT,XO,SSal,钙指示剂的应用,指示剂的封闭,僵化及变质现象；单一离子滴定时最高酸度与最低酸度的限制,酸碱缓冲溶液 的作用 。
9
4.4 混合离子 的选择性滴定 (不计算误差 ):可控制酸度分步滴定的条件 (△ lgcK≥6),适宜酸度 ;
络合掩蔽及解蔽的应用 ; 氧化还原掩蔽法及沉淀掩蔽法的应用示例 。 会设计分析方案 。
4.5 络合滴定的方式和应用,
直接滴定,返滴定,析出法,置换滴定,间接滴定法 应用示例 ；
EDTA标准溶液 的配制和标定,水质对测定结果的影响 。
10
第五章 小 结
5.1 条件电位 的概念,定性了解影响条件电位的因素
(不计算 ),不同类型的反应对 要求不同。
5.2 影响氧化还原 反应速率 的因素,浓度、温度、催化剂、诱导反应。
5.3 滴定曲线,与 有关,与浓度无关指示剂,氧还、自身、专用。
滴定前的预处理,
5.4 各种 方法 的特点、应用条件、测定事例。
5.5 氧化还原滴定的 计算,基本单元,摩尔比法,
11
第六,七章 小 结
1.了解滴定曲线的形状 (不计算 );
2.掌握莫尔法,佛尔哈德法,法扬司法中所用的指示剂,方法特点,应用条件 。
3,了解重量法的特点,沉淀重量法的分析过程及对沉淀形,称量形的要求；
4,明确溶解度,溶度积与条件溶度积的定义,能够 计算条件溶度积 Ksp?和溶解度 S；
5,一般了解沉淀的形成过程和影响沉淀纯度的因素；
6,掌握晶形沉淀的条件和称量形的获得。
12
8.1 了解分子对光的吸收与溶液颜色的关系,吸收曲线 — 定性分析的基础 。
定量分析的基础 — 朗伯 -比尔定律：
A=?bc=-lgT 式中各参数的物理意义,
定量计算,比尔定律的适用条件 。
8.2 了解目视比色法,分光光度法的特点,分光光度计的 基本部件 。
第八章 小 结
13
8.3 灵敏度 的表示 — 摩尔吸光系数的意义和计算 ；
准确度 — 适宜的测量范围 。
8.4 显色反应及 条件 的确定,显色剂用量,
酸度,时间,温度,干扰及消除 。
8.5 应用,单一组分测定示例,多组分测定,
光度滴定,络合物组成的测定,酸碱离解常数的测定 。
