第一章习题   1. 何谓同位素?为什么元素的相对原子质量不总为正整数? ?  答案 在元素周期表中占据同一位置,尽管它们的质量不同,然它们的化学性质相同的物质称为同位素。由于各同位素的含中子量不同(质子数相同),故具有不同含量同位素的元素总的相对原子质量不为正整数。 ?  2. 已知Si的相对原子质量为28.09,若100g的Si中有5×1010个电子能自由运动,试计算:(a)能自由运动的电子占价电子总数的比例为多少?(b)必须破坏的共价键之比例为多少? ?  答案 原子数=个 价电子数=4×原子数=4×2.144×1024=8.576×1024个 a)  b) 共价键,共有2.144×1024个; 需破坏之共价键数为5×1010/2=2.5×1010个; 所以,  ?  3. 有一共聚物ABS(A-丙烯腈,B-丁二烯,S-苯乙烯),每一种单体的质量分数均相同,求各单体的摩尔分数。 ?  答案 丙烯腈(-C2H3CN-)单体相对分子质量为53; 丁二烯(-C2H3C2H3-) 单体相对分子质量为54; 苯乙烯(-C2H3C6H5-) 单体相对分子质量为104; 设三者各为1g,则丙烯腈有1/53mol,丁二烯有1/54mol,苯乙烯有1/104mol。 故各单体的摩尔分数为          1.?原子中一个电子的空间位置和能量可用哪四个量子数来决定? 2.?在多电子的原子中,核外电子的排布应遵循哪些个原则? 3.?在元素周期表中,同一周期或同一主族元素原子结构有什么共同特点?从左到右或从上到下元素结构有什么区别?性质如何 ???递变? 4.?何谓同位素?为什么原子量不总为整数? 5.?铬的原子序数为24,共有四种同位数:4.31%的Cr原子含有26个中子,83.76%含有28个中子,9.55%含有29个中子,且2.38%含 ???有30个中子。试求铬的原子量。 6.?铜的原子序数为29,原子量为63.54,它共有两种同位素Cu63和Cu65,试求两种铜的同位素之含量百分比。 7.?铟的原子序数为49,除了4f亚层之外其它内部电子亚层均已填满。试从原子结构角度来确定铟的价电子数。 8.?铂的原子序数为78,它在5d亚层中只有9个电子,并且在5f层中没有电子,请问在Pt的6s亚层中有几个电子? 9.?已知某元素原子序数为32,根据原子的电子结构知识,试指出它属于哪个周期?哪个族?并判断其金属性强弱。 10.原子间的结合键共有几种?各自特点如何? 11.已知Si的原子量为28.09,若100g的Si中有5×1010个电子能自由运动,试计算:(a)能自由运动的电子占价电子总数的比例为 ???多少?(b)必须破坏的共价键之比例为多少? 12.S的化学行为有时象6价的元素,而有时却象4价元素。试解释S这种行为的原因。 13.高分子链结构分为近程结构和远程结构。他们各自包括内容是什么? 14.按分子材料受热的表现分类可分为热塑性和热固性两大类,试从高分子链结构角度加以解释之。 15.分别绘出甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)之原子排列与键合。 16.下图1-1绘出三类材料——金属、离子晶体和高分子材料之能量与距离关系曲线,试指出它们各代表何种材料。       第一章习题答案   ?5.?M=00431×(24+26)+0.8376×(24+28)+0.0955×(24+29)+0.0238×(24+30)=52.0569 ?6.?73% (Cu63); 27% (Cu65) ?7.?1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1 ?8.?1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d96s1 ?11.a)5.833×10-15 ????b)1.168×10-14