第七章 固体中结合力
与晶体分类
结束
晶 体中粒子的结合力和结合能 (Universal Feature
of Combining Force Combining Energy)
◆ 什么叫晶体?
◆ 决定晶体物理性质的因素是什么?
● 通过结晶过程形成的具有规则几何外
形的固体叫晶体。
● 晶体中的微粒按一定的 规则 排列。
● 构成晶体微粒之间的结合力。
● 结合力越强，晶体的 熔沸点 越高，晶
体的 硬度 越大。
结束
一、构成晶体的基本微粒和作用力
● 阴阳离子间以 离子键 结合，形成 离子晶体 。
● 分子间以 分子间作用力 （又称 范德华力 ）
结合，形成 分子晶体 。
● 原子间以 共价键 结合，形成 原子晶体 。
● 由金属键的作用而组成的晶体叫做金属晶
体。
结束
分子间作用力（范德华力）
◆ 分子间存在作用力的事实,
● 由分子构成的物质，在一定条件下能发生
三态变化，说明分子间存在作用力。
◆ 分子间作用力与化学键的区别,
● 化学键存在于原子之间（即分子之内），
而分子间作用力显然是在“分子之间”。
● 强度：化学键的键能为 120~800kJ/mol，
而分子间作用力只有几到几十 kJ/mol。
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离子晶体
◆ 什么叫离子晶体？
◆ 离子晶体的特点？
◆ 哪些物质属于离子晶体？
● 离子间通过离子键结合而成的晶体。
● 无单个分子存在； NaCl不表示分子式。
● 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。
● 水溶液或者熔融状态下均导电。
● 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
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分子晶体
◆ 什么叫分子晶体？
◆ 分子晶体的特点？
◆ 哪些物质可以形成分子晶体？
● 分子间通过 分子间作用力 结合成的晶体。
● 有单个分子存在；化学式就是分子式。
● 熔沸点较低，硬度较小，易升华。
● 卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有
气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。
结束
原子晶体
◆ 什么叫原子晶体？
◆ 原子晶体的特点？
◆ 哪些物质属于原子晶体？
● 原子间通过共价键结合成的具有 空间网状
结构 的晶体。
● 熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。
● 金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
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金属晶体
◆ 什么叫金属晶体？
◆ 金属晶体的特点？
◆ 哪些物质属于金属晶体？
● 正离子与电子气之间通过金属键结合而组
成的晶体。
● 熔点很高，硬度很大，不易挥发。
● 金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
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石墨
◆ 石墨为什么 很软？
◆ 石墨的熔沸点为什么很高？
● 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，
容易滑动，所以石墨很软。
● 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存
在很强的共价键，故熔沸点很高。
╜ 所以，石墨称为混合型晶体。
— 混合型晶体
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氯化钠的晶体结构
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氯化钠的晶格扩展
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氯化铯的晶体结构
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
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干冰的晶体结构图
二
氧
化
碳
分
子
干冰晶体结构示意
结束 回分子晶体
由此可见，每个二氧化碳分子周围有 12个二氧化碳分子。
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金刚石的晶体结构
金刚石晶体结构模型
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石墨的晶体结构
三种晶体的熔点
金刚石 食 盐 干 冰
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晶体的硬度
金刚石 食 盐 石 墨
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二、结合力的普遍特征 结合能
(Universal Feature of Combining Force
Combining Energy)
晶粒间的相互作用势能
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