电子光谱和分子光谱？
电子光谱,UV和 VIS光谱，原子中电子在不同能级间的跃迁，能量较高,d区配合物的 d-d光谱,镧系元素的 f-f跃迁光谱，反映电子结构和配位场对电子结构的影响。 研究配位场对配合物的性质的影响 。
分子光谱,IR和 Raman,由分子的振动和化学键的强度及分子的对称性决定，能量较低。反映分子的成键和结构。 研究有机金属化合物的结构。
第 3章,配位场理论和配合物的电子光谱一,d 轨道在配位场中的能级分裂（电子光谱的基础和来源）
二,过渡金属配合物的电子光谱,?O大小的表征
― 电子光谱（吸收光谱，紫外可见光谱），
T―S 图三,电荷迁移光谱（ charge transfer,CT光谱 ）
一,d 轨道在配位场中的能级分裂
6 D q
4 D q
e g
t 2g
e
t 2
6 D q
4 D q
八面体场?O=10Dq
四面体场?T= 4/9?O
d5,High spin(弱场 )
t 2g
e g
e g
t 2g
d5,low spin(强场 )
影响 分裂能的因素：
10Dq＝ fligand? gion
1.配位场的强度,配体,光谱化学系列
I Br S2 SCN Cl NO3 F OH
ox2 H2O? NCS CH3CN? NH3?en? dipy?
phen? NO2 PR3? CN CO
2.金属离子 Mn+,n越大,分裂能越大
3.周期数越高,分裂能越大,Pt2+? Ni2+
4.不同的配位场中,
平面四方?八面体?四面体?
d8电子组态
PtCl42– ( D4h) NiCl42– (Td) Ni(CN)42–(D4h)
(6周期 ) (4周期 )
Cl (弱 ) CN–(强 )
立方体场 四面体场 球形场 八面体场 四方畸变 平面四方场
Oh Td Oh D4h D4h
部分 d4－ d7组态 ML6配合物的电子自旋状态
dn M P/cm?1 L?o/cm?1 自旋状态计算 实验
d4 Cr2+
Mn3+
23,500
28,000
H2O
H2O
13,900
21,000
HS
HS
HS
HS
d5 Mn2+
Fe3+
25,500
30,000
H2O
H2O
7,800
13,700
HS
HS
HS
HS
d6 Fe2+
Co3+
17,600
21,000
H2O
CN?
F?
NH3
10,400
33,000
13,000
23,000
HS
LS
HS
LS
HS
LS
HS
LS
d7 Co2+ 22,500 H2O 9,300 HS HS
二,?O大小的表征 ― 电子光谱（或电子光谱，紫外可见光谱）
1.单电子的近似的配合物光谱定性判断,
ligand 显色 吸收颜色?O excitation
Cu(NH3)42+ 强场 紫色 黄色 大
Cu(OH2)42+ 弱场 蓝色 橙色 小
Cr(NH3)63+ 强场 橙色 蓝色 大
Cr(OH2)63+ 弱场 紫色 黄色 小 ground
只考虑配位场作用,不考虑 d电子之间的相互作用
O的能级范围在紫外可见区域,?d区元素的配合物有色,
R
O
Y
G
B
I
V
吸收光谱颜色和显示的颜色（补色）
紫红色 Ti(H2O)6+ (d1)的吸收光谱吸收峰 ~500nm
练习,忽略 d电子之间的相互作用,写出下列物质中金属离子的电子组态,
FeF63-,Fe(CN)63-,Fe(CN)64-,Co(OH2)62+,
Co(NH3)63+
CrL6的吸收光谱
(c) CrF63–
d轨道能级分裂,
d— d 电子的相互作用
d轨道与配体 L相互作用
(a) Cr(en)33+
(b) Cr(ox)33–
弱场方法,首先考虑 d— d 电子的相互作用,再考虑 d电子与配位场的相互作用强场方法,首先考虑 d电子与与配位场 L的相互作用，
再考虑 d— d 电子的相互作用
2,自由离子光谱项 (term) (多电子作用 )
d— d 电子的相互作用 使 d轨道分裂为不同能级,即不同的光谱项。 (用谱学方法得到 )
例如,
电子组态 d 1，
l=2,ml=?2,?1,0,s=1/2,电子的自旋取向 ms可分别为
1/2，
因此共有 10种排列方式,即 10种 微态（ microstate).
在无外场的情况下，这 10种排列的能量是简并的，用 2D表示，
D称为光谱项 (term)。光谱项的通式为：
2S＋ 1L
L为各个电子轨道角动量的矢量和
L＝ l1+l2+l3+…
L＝ 0,1,2,3,4,5…,,
光谱项 S,P,D,F,G,H…
(2S＋ 1),自旋多重态 (spin multiplicity),S为总自旋
(2S＋ 1) (2L＋ 1),简并度（微态数）
两个不成对电子,(2S+1) = 3,三 重态 (triplet) ； 3L
一个未成对电子,(2S+1)＝ 2 二 重态 (doublet)； 2L
无未成对电子,(2S+1)＝ 1 单 重态 (singlet) 1L
例,d 2组态,ml = +2 +1 0 –1 –2
…………………….
…………………….
ms=?1/2,45种可能的排列 (微状态 )
ML=?4,?3,?2,?1,0
MS =0
（ 2S+1)(2L+1)=9
ML=?3,?2,?1,0
MS =?1,0
（ 2S+1)(2L+1)=21
(2S＋ 1) (2L＋ 1),简并度（微态数）
ML=?2,?1,0
MS =0
（ 2S+1)(2L+1)=5
ML=?1,0
MS =?1,0
（ 2S+1)(2L+1)=9
ML= 0
MS =0
（ 2S+1)(2L+1)=1
能量相同的微状态归为一组,得到自由离子的 5个光谱项,
L=4,ML=?4,?3,?2,?1 0,S=0 MS= 0 1G
L=3,ML=?3,?2,?1 0,S=1 MS=?1,0 3F
L=2,ML=?2,?1 0,S=0 MS= 0 1D
L=1,ML=?1,0,S=1 MS=?1,0 3P
L=0,ML= 0,S=0 MS= 0 1S
按照 Hund 规则和 Pauli原理
1,对于给定组态 （ L相同 ）,自旋多重度越大,即自旋平行的电子越多,能量越低 。
S值越大,能量越低 。
2,对于给定多重度 （ S相同 ）,L大则电子间作用力小；
L小,电子间作用力大,能量高 。 例,3F的能量低于 3P。
L越大,能量越低 。
根据这两点，可推出 d2组态的 5个谱项的能量顺序为：
3F? 3P? 1G? 1D? 1S,
其中 3F为 基谱项 (S最大,L最大 )
但实际观察的 d2组态 (Ti2+)光谱项的能量顺序则为：
3F? 1D? 3P?1G? 1S
讨论：如何确定任何某一 d电子组态的 基谱项？
d3,d4(HS,LS),d5(HS,LS)
d 1到 d 9组态自由离子的光谱项电子组态 光 谱 项
d1,d9
d2,d8
d3,d7
d4,d6
d5
2D
3F,3P,1G,1D,1S
4F,4P,2H,2G,2F,2 2D,2P
5D,3H,3G,2 3F,3D,2 3P,1I,2 1G,1F,2 1D,2 1S
6S,4G,4F,4D,4P,2I,2H,22G,2 2F,3 2D,2P,2S
3,配位场中光谱项受配位场作用发生分裂配位场对 d1 电子组态的 2D谱项的影响
L的简并度,2L+1
分裂前后自旋多重态不变
D
E g
T 2 g
2
2
2
d 1
3 P 3 T
1 g
配位场对 3P
谱项的作用
3F
A2g
T2g
T1g
d2
3
3
3
配位场对 2D
谱项的作用 配位场对 3F谱项的作用
d2组态的自由离子谱项和配位场强度的关系
d n组态的光谱项在不同配位场中的分裂的不可约表示 (Irreducible representation)
光谱项 Oh Td D4h
S
P
D
F
G
H
I
A1g
T1g
Eg,T2g
A2g,T1g,T2g
A1g,Eg,T1g,T2g
Eg,2T1g,T2g,
A1g,A2g,Eg,T1g,2T2g
A1
T1
E,T2
A2,T1,T2
A1,E,T1,T2
E,2T1,T2
A1,A2,E,T1,2T2
A1g
A2g,Eg
A1g,B1g,B2g,Eg
A2g,B1g,B2g,2Eg
2A1g,A2g,B1g,B2g,2Eg
A1g,2A2g,B1g,B2g,3Eg
2A1g,A2g,2B1g,2B2g,3Eg
不相交规则,对称性相同的能级随某种参数的变化避免相交，向彼此远离的方向弯曲
4,Tanabe-Sugano图 ( T-S图 )
光谱项能级和配位场强度的关系图
E/B
O/B?O/B
E/B HS LS
d2,d3,d8
自旋无变化
d4,d5,d6,d7,
自旋有变化基态激发态
d2 d4
d2和 d4 的 T-S图
d8d8
d6
d6和 d8 的 T-S图
5,d- d 光谱
1,自旋选律 (Spin selection rule),自旋多重态 (2S+1)相同的能级之间的跃迁为允许跃迁单重态 不能 跃迁为三重态
1,宇称选律 (Laporte selection rule) g(偶 )u(奇 ) 允许跃迁
d-f,d-p为宇称允许跃迁 gu
d-d 跃迁为宇称禁阻跃迁 gg
宇称选律松动
1,配位场畸变,或配体结构的不对称性
2,配合物发生不对称振动
3,Td点群的配合物比相同金属离子的 Oh点群有更大的吸收系数
自旋选律松动自旋角动量和轨道角动量偶合
d3 T-S图
d7 T-S图
d3组态的 Cr(NH3)63+的吸收光谱
ox
en
3 0 0 n m 5 0 0 n m
7 0 0 n m
0
1 0 0
2 0 0
A
1
g T
2
g
1 1
11
T
1
gA 1 g
d6组态的 Co(en)33+（细线）和 Co(ox)33–（粗线）
的吸收光谱讨论,Mn(OH2)62+ 的颜色
d5 T-S图
Mn(H2O)62+ 的吸收光谱六重态到四重态的跃迁
MnBr42-
自由离子 L作用 强场作用? 强场作用
d2在八面体场中的能级和配位场强度相关图三,电荷迁移光谱（ charge transfer,CT光谱）
八面体配合物的电荷迁移光谱类型
CT的特点,能量高,通常在 UV区，溶剂化显色现象
LMCT(配体对金属的电荷迁移 )
CrO42–,MnO4–,VO43–,Fe2O3
L的?电子 M（高氧化态）,金属还原谱带
MLCT (中心金属对配体的电荷迁移 ),bipy,phen，
S2C2R2 芳香 性配体,CO,CN – 和 SCN –有?*轨道
M（低氧化态）的电子 L的?*轨道,金属氧化谱带
[Ru(bipy)3]2+ Ru
N N
=
b p y
Ru? bipy,MLCT
例,OsX62–的吸收峰 (LMCT),L? M
OsCl62– 24,000—30,000cm –1
OsBr62– 17,000 — 25,000cm –1
OsI62– 11,500 — 18,500cm –1
例,金属含氧酸的颜色
VO43– CrO42– MnO4–
显示 无色 黄色 紫色吸收 紫外 紫色 黄色金属还原谱带,电荷? M的能量?
L
e
t 2
d-d 跃迁,电子基态和激发态之间的跃迁，配合物中电荷的分布变化不大电荷迁移,M的轨道和 L轨道之间的电荷迁移，产生电荷迁移光谱，能量较高（吸收通常在 UV)
自旋和宇称允许，跃迁几率高，吸收系数大问题,
1,红宝石 (Al2O3，含 ~1%Cr3+) 为什么显红色?
（提示,Al位于 O的八面体场）
2,绿柱石和祖母绿 (3BeO ·Al2O3.6SiO2,含微量 Cr3+)显绿色?
3,蓝宝石 (Al2O3:Fe3+,Ti4+) 为什么显蓝色?
4,绿矾 (FeSO4 ·7H2O),MnSiO3(浅粉红色 ),NiO(绿色颜料 )
(自色 ),
5,HgS( 朱砂 ),CdS(橙色 )和 Fe2O3(红色 ).
6,KFeFe(CN)6的蓝色红宝石晶体中 Cr3+的能级和激光发射红宝石激光器示意图红宝石 (Al2O3,Cr3+) 的显色机理祖母绿 (3BeO · Al2O3 ·6SiO2,Cr3+)的显色机理蓝宝石中的杂质离子蓝宝石吸收光谱
MMCT KFeFe(CN)6,Fe3O4混合价态,Fe2+? Fe3+
e
-Fe-CN-Fe- M和 M之间通过配体发生电荷迁移
MM’CT 蓝宝石的 Fe2+? Ti4+,
3d配合物的电子光谱强度谱带归属 吸收系数?/L mol–1cm–1 log?
自旋禁阻宇称禁阻（ d-d）
宇称允许（ d-d）
对称性允许,CT光谱
1
20 ~ 100
~ 250
1000 ~ 50000
~ 0
1~ 2
~2
3~5
习题第 3章
1,2,5,6,7,8,9,10,11
其中 11题的,20 000 nm”改为 21 000cm-1
电子光谱,UV和 VIS光谱，原子中电子在不同能级间的跃迁，能量较高,d区配合物的 d-d光谱,镧系元素的 f-f跃迁光谱，反映电子结构和配位场对电子结构的影响。 研究配位场对配合物的性质的影响 。
分子光谱,IR和 Raman,由分子的振动和化学键的强度及分子的对称性决定，能量较低。反映分子的成键和结构。 研究有机金属化合物的结构。
第 3章,配位场理论和配合物的电子光谱一,d 轨道在配位场中的能级分裂（电子光谱的基础和来源）
二,过渡金属配合物的电子光谱,?O大小的表征
― 电子光谱（吸收光谱，紫外可见光谱），
T―S 图三,电荷迁移光谱（ charge transfer,CT光谱 ）
一,d 轨道在配位场中的能级分裂
6 D q
4 D q
e g
t 2g
e
t 2
6 D q
4 D q
八面体场?O=10Dq
四面体场?T= 4/9?O
d5,High spin(弱场 )
t 2g
e g
e g
t 2g
d5,low spin(强场 )
影响 分裂能的因素：
10Dq＝ fligand? gion
1.配位场的强度,配体,光谱化学系列
I Br S2 SCN Cl NO3 F OH
ox2 H2O? NCS CH3CN? NH3?en? dipy?
phen? NO2 PR3? CN CO
2.金属离子 Mn+,n越大,分裂能越大
3.周期数越高,分裂能越大,Pt2+? Ni2+
4.不同的配位场中,
平面四方?八面体?四面体?
d8电子组态
PtCl42– ( D4h) NiCl42– (Td) Ni(CN)42–(D4h)
(6周期 ) (4周期 )
Cl (弱 ) CN–(强 )
立方体场 四面体场 球形场 八面体场 四方畸变 平面四方场
Oh Td Oh D4h D4h
部分 d4－ d7组态 ML6配合物的电子自旋状态
dn M P/cm?1 L?o/cm?1 自旋状态计算 实验
d4 Cr2+
Mn3+
23,500
28,000
H2O
H2O
13,900
21,000
HS
HS
HS
HS
d5 Mn2+
Fe3+
25,500
30,000
H2O
H2O
7,800
13,700
HS
HS
HS
HS
d6 Fe2+
Co3+
17,600
21,000
H2O
CN?
F?
NH3
10,400
33,000
13,000
23,000
HS
LS
HS
LS
HS
LS
HS
LS
d7 Co2+ 22,500 H2O 9,300 HS HS
二,?O大小的表征 ― 电子光谱（或电子光谱，紫外可见光谱）
1.单电子的近似的配合物光谱定性判断,
ligand 显色 吸收颜色?O excitation
Cu(NH3)42+ 强场 紫色 黄色 大
Cu(OH2)42+ 弱场 蓝色 橙色 小
Cr(NH3)63+ 强场 橙色 蓝色 大
Cr(OH2)63+ 弱场 紫色 黄色 小 ground
只考虑配位场作用,不考虑 d电子之间的相互作用
O的能级范围在紫外可见区域,?d区元素的配合物有色,
R
O
Y
G
B
I
V
吸收光谱颜色和显示的颜色（补色）
紫红色 Ti(H2O)6+ (d1)的吸收光谱吸收峰 ~500nm
练习,忽略 d电子之间的相互作用,写出下列物质中金属离子的电子组态,
FeF63-,Fe(CN)63-,Fe(CN)64-,Co(OH2)62+,
Co(NH3)63+
CrL6的吸收光谱
(c) CrF63–
d轨道能级分裂,
d— d 电子的相互作用
d轨道与配体 L相互作用
(a) Cr(en)33+
(b) Cr(ox)33–
弱场方法,首先考虑 d— d 电子的相互作用,再考虑 d电子与配位场的相互作用强场方法,首先考虑 d电子与与配位场 L的相互作用，
再考虑 d— d 电子的相互作用
2,自由离子光谱项 (term) (多电子作用 )
d— d 电子的相互作用 使 d轨道分裂为不同能级,即不同的光谱项。 (用谱学方法得到 )
例如,
电子组态 d 1，
l=2,ml=?2,?1,0,s=1/2,电子的自旋取向 ms可分别为
1/2，
因此共有 10种排列方式,即 10种 微态（ microstate).
在无外场的情况下，这 10种排列的能量是简并的，用 2D表示，
D称为光谱项 (term)。光谱项的通式为：
2S＋ 1L
L为各个电子轨道角动量的矢量和
L＝ l1+l2+l3+…
L＝ 0,1,2,3,4,5…,,
光谱项 S,P,D,F,G,H…
(2S＋ 1),自旋多重态 (spin multiplicity),S为总自旋
(2S＋ 1) (2L＋ 1),简并度（微态数）
两个不成对电子,(2S+1) = 3,三 重态 (triplet) ； 3L
一个未成对电子,(2S+1)＝ 2 二 重态 (doublet)； 2L
无未成对电子,(2S+1)＝ 1 单 重态 (singlet) 1L
例,d 2组态,ml = +2 +1 0 –1 –2
…………………….
…………………….
ms=?1/2,45种可能的排列 (微状态 )
ML=?4,?3,?2,?1,0
MS =0
（ 2S+1)(2L+1)=9
ML=?3,?2,?1,0
MS =?1,0
（ 2S+1)(2L+1)=21
(2S＋ 1) (2L＋ 1),简并度（微态数）
ML=?2,?1,0
MS =0
（ 2S+1)(2L+1)=5
ML=?1,0
MS =?1,0
（ 2S+1)(2L+1)=9
ML= 0
MS =0
（ 2S+1)(2L+1)=1
能量相同的微状态归为一组,得到自由离子的 5个光谱项,
L=4,ML=?4,?3,?2,?1 0,S=0 MS= 0 1G
L=3,ML=?3,?2,?1 0,S=1 MS=?1,0 3F
L=2,ML=?2,?1 0,S=0 MS= 0 1D
L=1,ML=?1,0,S=1 MS=?1,0 3P
L=0,ML= 0,S=0 MS= 0 1S
按照 Hund 规则和 Pauli原理
1,对于给定组态 （ L相同 ）,自旋多重度越大,即自旋平行的电子越多,能量越低 。
S值越大,能量越低 。
2,对于给定多重度 （ S相同 ）,L大则电子间作用力小；
L小,电子间作用力大,能量高 。 例,3F的能量低于 3P。
L越大,能量越低 。
根据这两点，可推出 d2组态的 5个谱项的能量顺序为：
3F? 3P? 1G? 1D? 1S,
其中 3F为 基谱项 (S最大,L最大 )
但实际观察的 d2组态 (Ti2+)光谱项的能量顺序则为：
3F? 1D? 3P?1G? 1S
讨论：如何确定任何某一 d电子组态的 基谱项？
d3,d4(HS,LS),d5(HS,LS)
d 1到 d 9组态自由离子的光谱项电子组态 光 谱 项
d1,d9
d2,d8
d3,d7
d4,d6
d5
2D
3F,3P,1G,1D,1S
4F,4P,2H,2G,2F,2 2D,2P
5D,3H,3G,2 3F,3D,2 3P,1I,2 1G,1F,2 1D,2 1S
6S,4G,4F,4D,4P,2I,2H,22G,2 2F,3 2D,2P,2S
3,配位场中光谱项受配位场作用发生分裂配位场对 d1 电子组态的 2D谱项的影响
L的简并度,2L+1
分裂前后自旋多重态不变
D
E g
T 2 g
2
2
2
d 1
3 P 3 T
1 g
配位场对 3P
谱项的作用
3F
A2g
T2g
T1g
d2
3
3
3
配位场对 2D
谱项的作用 配位场对 3F谱项的作用
d2组态的自由离子谱项和配位场强度的关系
d n组态的光谱项在不同配位场中的分裂的不可约表示 (Irreducible representation)
光谱项 Oh Td D4h
S
P
D
F
G
H
I
A1g
T1g
Eg,T2g
A2g,T1g,T2g
A1g,Eg,T1g,T2g
Eg,2T1g,T2g,
A1g,A2g,Eg,T1g,2T2g
A1
T1
E,T2
A2,T1,T2
A1,E,T1,T2
E,2T1,T2
A1,A2,E,T1,2T2
A1g
A2g,Eg
A1g,B1g,B2g,Eg
A2g,B1g,B2g,2Eg
2A1g,A2g,B1g,B2g,2Eg
A1g,2A2g,B1g,B2g,3Eg
2A1g,A2g,2B1g,2B2g,3Eg
不相交规则,对称性相同的能级随某种参数的变化避免相交，向彼此远离的方向弯曲
4,Tanabe-Sugano图 ( T-S图 )
光谱项能级和配位场强度的关系图
E/B
O/B?O/B
E/B HS LS
d2,d3,d8
自旋无变化
d4,d5,d6,d7,
自旋有变化基态激发态
d2 d4
d2和 d4 的 T-S图
d8d8
d6
d6和 d8 的 T-S图
5,d- d 光谱
1,自旋选律 (Spin selection rule),自旋多重态 (2S+1)相同的能级之间的跃迁为允许跃迁单重态 不能 跃迁为三重态
1,宇称选律 (Laporte selection rule) g(偶 )u(奇 ) 允许跃迁
d-f,d-p为宇称允许跃迁 gu
d-d 跃迁为宇称禁阻跃迁 gg
宇称选律松动
1,配位场畸变,或配体结构的不对称性
2,配合物发生不对称振动
3,Td点群的配合物比相同金属离子的 Oh点群有更大的吸收系数
自旋选律松动自旋角动量和轨道角动量偶合
d3 T-S图
d7 T-S图
d3组态的 Cr(NH3)63+的吸收光谱
ox
en
3 0 0 n m 5 0 0 n m
7 0 0 n m
0
1 0 0
2 0 0
A
1
g T
2
g
1 1
11
T
1
gA 1 g
d6组态的 Co(en)33+（细线）和 Co(ox)33–（粗线）
的吸收光谱讨论,Mn(OH2)62+ 的颜色
d5 T-S图
Mn(H2O)62+ 的吸收光谱六重态到四重态的跃迁
MnBr42-
自由离子 L作用 强场作用? 强场作用
d2在八面体场中的能级和配位场强度相关图三,电荷迁移光谱（ charge transfer,CT光谱）
八面体配合物的电荷迁移光谱类型
CT的特点,能量高,通常在 UV区，溶剂化显色现象
LMCT(配体对金属的电荷迁移 )
CrO42–,MnO4–,VO43–,Fe2O3
L的?电子 M（高氧化态）,金属还原谱带
MLCT (中心金属对配体的电荷迁移 ),bipy,phen，
S2C2R2 芳香 性配体,CO,CN – 和 SCN –有?*轨道
M（低氧化态）的电子 L的?*轨道,金属氧化谱带
[Ru(bipy)3]2+ Ru
N N
=
b p y
Ru? bipy,MLCT
例,OsX62–的吸收峰 (LMCT),L? M
OsCl62– 24,000—30,000cm –1
OsBr62– 17,000 — 25,000cm –1
OsI62– 11,500 — 18,500cm –1
例,金属含氧酸的颜色
VO43– CrO42– MnO4–
显示 无色 黄色 紫色吸收 紫外 紫色 黄色金属还原谱带,电荷? M的能量?
L
e
t 2
d-d 跃迁,电子基态和激发态之间的跃迁，配合物中电荷的分布变化不大电荷迁移,M的轨道和 L轨道之间的电荷迁移，产生电荷迁移光谱，能量较高（吸收通常在 UV)
自旋和宇称允许，跃迁几率高，吸收系数大问题,
1,红宝石 (Al2O3，含 ~1%Cr3+) 为什么显红色?
（提示,Al位于 O的八面体场）
2,绿柱石和祖母绿 (3BeO ·Al2O3.6SiO2,含微量 Cr3+)显绿色?
3,蓝宝石 (Al2O3:Fe3+,Ti4+) 为什么显蓝色?
4,绿矾 (FeSO4 ·7H2O),MnSiO3(浅粉红色 ),NiO(绿色颜料 )
(自色 ),
5,HgS( 朱砂 ),CdS(橙色 )和 Fe2O3(红色 ).
6,KFeFe(CN)6的蓝色红宝石晶体中 Cr3+的能级和激光发射红宝石激光器示意图红宝石 (Al2O3,Cr3+) 的显色机理祖母绿 (3BeO · Al2O3 ·6SiO2,Cr3+)的显色机理蓝宝石中的杂质离子蓝宝石吸收光谱
MMCT KFeFe(CN)6,Fe3O4混合价态,Fe2+? Fe3+
e
-Fe-CN-Fe- M和 M之间通过配体发生电荷迁移
MM’CT 蓝宝石的 Fe2+? Ti4+,
3d配合物的电子光谱强度谱带归属 吸收系数?/L mol–1cm–1 log?
自旋禁阻宇称禁阻（ d-d）
宇称允许（ d-d）
对称性允许,CT光谱
1
20 ~ 100
~ 250
1000 ~ 50000
~ 0
1~ 2
~2
3~5
习题第 3章
1,2,5,6,7,8,9,10,11
其中 11题的,20 000 nm”改为 21 000cm-1
