第10章 电解质溶液习题目录（2）-沉淀溶解平衡 一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 计算题 一 判断题 1一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(Cl-)/c]的乘积是一个常数。() 2任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(Cl-)/c]的乘积都等于K(AgCl)。（） 3K(MgCO3)=3.5(10-8，这意味着在所有含MgCO3溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=3.5(10-8（） 4Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：K(AgCrO4)=4[c(Ag+)/c]2·[c(CrO42-)/c]。（） 5Mg(OH)2的标准溶度积常数表达式为：K(Mg(OH)2)=[c(Mg+)/c]·4[c(OH-)/c]2。（） 6难溶电解质的K是温度和离子浓度的函数。（） 7已知K(ZnCO3)=1.4(10-11，K(Zn(OH)2)=1.2(10-17，则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。 （ ） 8将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4沉淀，此时溶液中c(Ag+)=4.7(10-6mol·L-1，c(CrO42-)=5.0(10-2mol·L-1，则K(Ag2CrO4)=1.1(10-12。（） 1NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加入到它的饱和溶液中时，也可能有固体析出，这是由于Cl-的同离子效应作用的结果。（） 2同离子效应使难溶电解质的溶解度变大。（） 3饱和溶液一定是浓溶液。（） 4CaF2在稀HNO3的溶解度比在纯水中的溶解度大。（） 5MgF2在MgCl2中的溶解度比在水中的溶解度小。（） 6根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。 （） 7已知K(AgBrO3)=5.5(10-5，K(Ag2SO4)=1.4(10-5。AgBrO3的溶解度(mol·L-1)比Ag2SO4的小。（） 8已知难溶强电解质MB2的溶解度为7.7(10-6mol·L-1，则K(MB2)=4.5(10-16mol·L-1。（） 9已知298K时，K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，则Mg(OH)2在水中的溶解度为1.7(10-4mol·L-1。（ ） 10已知298K时，K(BaSO4)=1.1(10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0(10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。（） 11溶度积规则的实质是沉淀反应的反应商判据。（） 12把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，只有当c(Ag+)=c(Cl-)时，才能产生AgCl沉淀。（） 13已知K(BaSO4)=1.1(10-10，如将10.0mL0.10mol·L-1BaCl2溶液与30mL0.0050mol·L-1Na2SO4溶液混合，则有BaSO4沉淀生成。（） 14已知K(CaSO4)=9.1(10-6，将50mL0.014mol·L-1CaCl2溶液与250mL0.25mol·L-1Na2SO4溶液混合，则有沉淀生成。（） 15将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。（） 16所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的pH值必定都大于7。（） 17因为Al3＋易水解，所以不能根据[c(Al3+)/c]·[c(OH－)/c]3(K[Al(OH)3]来判断Al(OH)3沉淀的生成。（ ） 180.10mol·L-1Fe3+在水溶液中开始沉淀时，其pH值必定大于7。() 19当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。（） 19a根据ZnS、CdS的标准溶度积常数不同，利用调节溶液pH值的方法，可将ZnS、CdS混合物中的Zn2+、Cd2+分离开。（） 20所有难溶的金属硫化物，都可以用调节pH值的方法，将相应的金属离子分离开。（） 21在分步沉淀中，当第一种被沉淀的离子浓度c(1.0(10-5mol·L-1，而第二种离子还没有生成沉淀时，可称其为两种离子能被分离开。（） 22在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。（） 23在含有Ca2+、Mg2+的混合溶液中，逐滴加入NaF溶液，首先有CaF2沉淀析出，则K(CaF2)(K(MgF2)。（） 24CaF2在0.4mol·L-1KNO3溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大。（） 25AgBr(s)在0.1mol·L-1KBr中溶解度比在纯水中小，而在0.1mol·L-1KNO3中的溶解度比在纯水中大。（） 26利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。（） 27在沉淀转化中，只能是溶解大的难溶物质转化为溶解度小的难溶物质。（） 二 选择题 1BaSO4(s)和BaCrO4(s)的标准溶度积常数近似相等，由BaSO4(s)和BaCrO4(s)各自所形成的饱和溶液中，SO42-和CrO42-浓度关系正确的是（）。 (A)c(SO42-)(c(CrO42-)； (B)c(SO42-)>c(CrO42-)； (C)c(SO42-)<c(CrO42-)； (D)无法判断。 2下列叙述正确的是（）。 由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质； 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标溶度积常数； (C)标准溶度积常数大者，溶解度也大； (D)用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的标准溶度积常数不变。 3向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 （）。 (A)AgCl的溶解度增大； (B)AgCl的溶解度、K均不变； (C)K(AgCl)增大； (D)AgCl的溶解度、K均增大。 4在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时（）。 (A)c(Ba2+)=c(SO42-)； (B)c(Ba2+)=c(SO42-)=[K(BaSO4)]1/2； (C)c(Ba2+)(c(SO42-)，[c(Ba2+)/]·[c(SO42-)/]=K(BaSO4)； (D)c(Ba2+)(c(SO42-)，[c(Ba2+)/]·[c(SO42-)/](K(BaSO4)。 5在AgNO3饱和溶液中，加入NaCl固体，达平衡时（）。 (A)c(Ag+)=c(Cl-)； (B)c(Ag+)=c(Cl-)=[K(AgCl)]1/2； (C)c(Ag+)(c(Cl-)，[c(Ag+)/c]·[c(Cl-)/c]=K(AgCl)； (D)c(Ag+)(c(Cl-)，[c(Ag+)/c]·[c(Cl-)/c](K(AgCl)。 6在Ag2CrO4饱和溶液中，加入K2CrO4固体，平衡时（）。 (A)c(Ag+)=2c(CrO42-)； (B)c(Ag+)=2c(CrO42-)，[c(Ag+)/c]2·[c(CrO42-)/c]=K(Ag2CrO4)； (C)c(Ag+)(2c(CrO42-)，[c(Ag+)/c]2·[c(CrO42-)/c]=K(Ag2CrO4)； (D)c(Ag+)(2c(CrO42-)，[c(Ag+)/c]·[c(CrO42-)/c]=K(Ag2CrO4)。 7在难溶电解质M2B的饱和溶液中，c(M+)=xmol·L-1，c(B2-)=ymol·L-1，则K(M2B)等于（）。 (A)x2·y；(B)x·y；(C)(2x)2·y；(D)x2·(y)。 8将PbI2固体溶于水得到饱和溶液，c(Pb2+)=1.2(10-3mol·L-1，则PbI2的K为：（）。 (A)6.9(10-9；(B)1.7(10-9；(C)3.5(10-9；(D)2.9(10-6。 9将PbCl2固体溶于水得到饱和溶液，c(Cl-)=3..2(10-2mol·L-1，则PbCl2的K为（）。 (A)6.6(10-5；(B)1.6(10-5；(C)5.1(10-4；(D)1.3(10-4。 10在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c(Ca2+)=2.0(10-6mol·L-1，c(PO43-)=1.58(10-6mol·L-1，则Ca3(PO4)2的K为（）。 (A)2.0(10-29；(B)3.2(10-12；(C)6.3(10-18；(D)5.1(10-27。 11对于难溶电解质A3B2,在其饱和溶液中c(A2+)=xmol·L-1，c(B3-)=ymol·L-1，则K(A3B2)=（）。 (A)(3x)3·(2y)2；(B)(x/2)3·(y/3)2；(C)x·y；(D)x3·y2。 12在难溶电解质A2B3的饱和溶液中,c(A3+)=xmol·L-1，c(B2-)=ymol·L-1，则K(A2B3)=（）。 (A)(2x)2·(3y)3；(B)x2·y3；(C)(x/2)2·(y/3)3；(D)(2x)3·(3y)2。 13对难溶电解质AmBn来说，下列标准溶度积常数表达式中，正确的是.（）。 (A)K=[mc(An+)/c]m·[nc(Bm-)/c]n； (B)K=[c(An+)/c]·[c(Bm-)/c]； (C)K=[c(An+)/c]m·[c(Bm-)/c]n； (D)K=[nc(An+)/c]m·[mc(Bm-)/c]n。 14已知K(PbI2)=7.1(10-9，则其饱和溶液中c(I-)=（）。 (A)8.4(10-5mol·L-1； (B)1.2(10-3mol·L-1 (C)2.4(10-3mol·L-1； (D)1.9(10-3mol·L-1。 15已知298K时，K(PbCl2)=1.6(10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中，c(Cl-)为（）。 (A)3.2(10-2mol·L-1； (B)2.5(10-2mol·L-1； 1.6(10-2mol·L-1；(D)4.1(10-2mol·L-1。 16已知298K时，K(SrF2)=2.5(10-9，则此温度下，SrF2饱和溶液中，c（F-)为（）。 (A)5.0(10-5mol·L-1； (B)3.5(10-5mol·L-1； (C)1.4(10-3mol·L-1； (D)1.7(10-3mol·L-1。 17已知K(AgCl)=1.8(10-10，K(Ag2C2O4)=3.4(10-11，K(Ag2CrO4)=1.1(10-12，K(AgBr)=5.0(10-13。在下列难溶银盐饱和溶液中，c（Ag+)最大的是（）。 (A)AgCl；(B)AgBr；(C)Ag2CrO4；(D)Ag2C2O4。 18已知K(Ag2SO4)=1.4(10-5，K(Ag2CO3)=8.1(10-12，K(AgCl)=1.8(10-10，K(AgI)=8.3(10-17。在下述各银盐饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序正确的是（ ）。 (A)Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI； (B)Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI； (C)Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3； (D)Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl。 19已知K(A2X3)，则在其饱和水溶液中，c(A3+)=（）。 (A)(K)1/2mol·L-1； (B)(K)1/2mol·L-1； (C)(K)1/5mol·L-1； (D)(K)1/5mol·L-1。 20如果已知Ca3(PO4)2的K，则在其饱和溶液中，c(Ca2+)=（）。 (A)(K)1/5mol·L-1； (B)(K)1/5mol·L-1； (C)(K)1/5mol·L-1； (D)(K)1/5mol·L-1。 21若已知Ag4[Fe(CN)6]的K，则在其饱和溶液中，c(Ag+)=（）。 (A)(K)1/5mol·L-1； (B)(K)1/5mol·L-1； (C)(K)1/5mol·L-1； (D)(4K)1/5mol·L-1。 22已知K(AB2)=4.2(10-8，K(AC)=3.0(10-15。在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B-)=1.6(10-3mol·L-1，则溶液中c(C-)为（）。 (A)1.8(10-13mol·L-1；(B)7.3(10-13mol·L-1；(C)2.3mol(L-1；(D)3.7mol(L-1。 23已知298K时，K(AgBr)=5.0(10-13，则在0.100mol·L-1AgNO3溶液中，AgBr溶解度是：（）。 (A)1.0(10-2mol·L-1； (B)5.0(10-13mol·L-1； (C)5.0(10-14mol·L-1； (D)5.0(10-12mol·L-1。 24将浓HCl加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是（）。 (A)由于c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体； (B)HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来； (C)由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出； (D)酸的存在，降低了盐的溶解度。 25在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中（）。 (A)K(AgBr)降低； (B)Ag+浓度降低； (C)AgBr的离子浓度乘积降低； (D)Br－浓度降低。 26在Ag2CrO4饱和溶液中加入AgNO3溶液，平衡时，溶液中 （ ）。 (A)K(Ag2CrO4)降低； (B)Ag+浓度降低； (C)Ag2CrO4的离子浓度乘积降低； (D)CrO42-浓度降低。 27在AgCl饱和溶液中加入AgNO3溶液，平衡时，溶液中 （ ）。 (A)K(AgCl)降低； (B)Ag+浓度降低； (C)AgCl的离子浓度乘积降低； (D)Cl-浓度降低。 28已知Ag2CrO4固体在298K时的溶解度为6.5(10-5mol·L-1，则其标准溶度积常数为：（）。 (A)2.7(10-12；(B)6.9(10-8；(C)1.1(10-12；(D)8.5(10-12。 29已知298K时，MgF2的溶解度是1.17(10-3mol·L-1，则MgF2的标准溶度积常数为：（）。 (A)6.41(10-9；(B)4.00(10-9；(C)1.60(10-9；(D)3.20(10-12。 30已知298K时，难溶电解质M2B的溶解度是3.0(10-5mol·L-1，则M2B的标准溶度积常数为：（）。 (A)1.1(10-13；(B)2.7(10-14；(C)1.8(10-19；(D)9.0(10-10。 31离子型难溶盐MB2的溶解度为7.7(10-6mol·L-1，则MB2的K为（）。 (A)1.2(10-10；(B)5.9(10-11；(C)1.8(10-15；(D)4.5(10-16。 32已知K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为：（）。 (A)1.8(10-7mol·L-1； (B)1.0(10-5mol·L-1； (C)1.0(10-7mol·L-1； (D)1.8(10-9mol·L-1。 33已知K(Fe(OH)2)=8.0(10-16，则Fe(OH)2在pH=9.00的溶液中的溶解度为()。 (A)8.0(10-2mol·L-1； (B)8.0(10-10mol·L-1； (C)3.0(10-5mol·L-1； (D)8.0(10-6mol·L-1。 34已知K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，则Mg(OH)2在水中的溶解度为（）。 (A)2.6(10-4mol·L-1； (B)1.7(10-4mol·L-1； (C)4.2(10-6mol·L-1； (D)3.2(10-22mol·L-1。 35已知K(M2X)，则M2X在其饱和溶液中的溶解度S的近似表达式为()。 (A)S=Kmol·L-1； (B)S=[K/2]1/3mol·L-1； (C)S=K1/2mol·L-1； (D)S=[K/4]1/3mol·L-1。 36难溶电解质K2X的标准溶度积常数为K，则其溶解度等于（）。 (A)Kmol·L-1； (B)(K)1/2mol·L-1； (C)(K)1/2mol·L-1； (D)(K/4)1/3mol·L-1。 37已知K(CdS)=8.0(10-27，则每升CdS饱和溶液中所含Cd2+的物质的量为（）。 (A)8.9(10-14mol；(B)1.8(10-14mol；(C)3.0(10-15mol；(D)1.0(10-8mol。 38已知难溶物AB、AB2及XY、XY2，且K(AB)>K(XY)，K(AB2)>K(XY2)，则下列叙述中，正确的是（溶解度量纲为mol·L-1）（）。 (A)AB溶解度大于XY，AB2溶解度小于XY2； (B)AB溶解度大于XY，AB2溶解度大于XY2； (C)AB溶解度大于XY，XY的溶解度一定大于XY2的溶解度； (D)AB2溶解度大于XY2，AB的溶解度一定大于XY2的溶解度。 39AgCl(s)在水中，在0.01mol·L-1CaCl2溶液中，在0.01mol·L-1NaCl溶液中和在0.05mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，则有（）。 (A)S0>S1>S2>S3； (B)S0>S2>S1>S3； (C)S0>S1=S2>S3； (D)S0>S2>S3>S1。 40BaCO3(s)在纯水中，在0.02mol·L-1BaCl2溶液中，在0.03mol·L-1Na2CO3溶液中和在0.01mol·L-1NaHCO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，则有（）。 (A)S0>S3>S2>S1； (B)S0>S1>S2>S3； (C)S0>S3>S1>S2； (D)S3>S1>S2>S0。 41CaCO3(s)在纯水中，在0.01mol·L-1CaCl2(ag)，0.02mol·L-1Na2CO3(aq)，0.01mol·L-1NaHCO3(aq)中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，则下列排列次序正确的是 （ ）。 (A)S0>S3>S2>S1； (B)S0>S1>S2>S3； (C)S0>S3>S1>S2； (D)S3>S1>S2>S0。 42MnS(s)在纯水中，在0.01mol·L-1HCl，0.01mol·L-1Na2S和0.1mol·L-1MnCl2溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，则下列排列次序正确的是（）。 (A)S0>S1>S2>S3； (B)S1>S0>S2>S3； (C)S1>S0>S3>S2； (D)S1>S2>S3>S0。 43某难溶强电解质A2B，其相对分子质量为80，常温下在水中的溶解度为2.4(10-3g·L-1，则K(A2B)=（）。 (A)1.1(10-13；(B)2.7(10-14；(C)1.8(10-9；(D)8.6(10-10。 44已知K(Ag2S)=6.3(10-50，Ag2S的相对分子质量为248，则1.0L饱和Ag2S溶液中溶解的Ag2S质量为（）。 (A)1.7(10-14g；(B)6.2(10-15g；(C)1.3(10-14g；(D)4.0(10-14。 45在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)＝1.0(10-4mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH-)变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将（）。 (A)变为原来的10-3倍； (B)变为原来的10-2倍； (C)变为原来的10倍； (D不发生变化。 46已知K(CdCO3)=5.2(10-12，K(Cd(OH)2)=2.5(10-14，则溶解度大小次序正确的是（）。 (A)S(CdCO3)>S(Cd(OH)2)； (B)S(CdCO3)<S(Cd(OH)2)； (C)S(CdCO3)=S(Cd(OH)2)； (D)S(CdCO3)=4.8(10-3S(Cd(OH)2)； 47室温下，La2(C2O4)3在纯水中的溶解度为1.1(10-6mol·L-1，其K=（）。 (A)1.2(10-12；(B)1.6(10-30；(C)7.3(10-12；(D)1.7(10-28。 48已知K(Ag3[Fe(CN)6])=9.8(10-29，则Ag3[Fe(CN)6]在水中的溶解度为（）。 (A)3.1(10-13mol·L-1； (B)2.5(10-7mol·L-1； (C)4.3(10-7mol·L-1； (D)1.9(10-7mol·L-1。 49已知K(Ag3PO4)=1.4(10-16，其溶解度为（）。 (A)1.1(10-4mol·L-1； (B)4.8(10-5mol·L-1； (C)1.2(10-8mol·L-1； (D)8.3(10-5mol·L-1。 50已知K(PbCrO4)=2.8(10-13，PbCrO4的相对分子质量为323。为除去PbCrO4中的SO42-杂质，每次用100mL去离子水洗涤，经一次和三次洗涤后，PbCrO4损失分别为（）。 (A)0.017mg，0.051mg； (B)1.7mg，5.1mg； (C)0.17mg，0.51mg； (D)0.17mg，5.1mg。 51已知K(CaF2)=5.3(10-9，K(CaSO4)=9.1(10-6。今有一含CaF2(s)和CaSO4(s)的饱和溶液，其中c(F-)=1.8(10-3mol·L-1，则CaF2、CaSO4的溶解度分别为（）。 (A)1.1(10-3mol·L-1，3.0(10-3mol·L-1； (B)1.6(10-3mol·L-1，5.7(10-3mol·L-1； (C)9.0(10-4mol·L-1，5.7(10-3mol·L-1； (D)1.6(10-3mol·L-1，3.0(10-3mol·L-1。 52已知K(CaF2)=5.3(10-9，K(CaSO4)=9.1(10-6。今有一含CaF2(s)和CaSO4(s)的饱和溶液，其中c(F-)=1.8(10-3mol·L-1，则c(SO42-)=（）。 (A)3.0(10-3mol·L-1；(B)3.1mol·L-1；(C)5.6(10-3mol·L-1；(D)2.2(10-2mol·L-1。 53欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）。 (A)加入1.0mol·L-1Na2CO3； (B)加入2.0mol·L-1NaOH； (C)加入0.10mol·L-1CaCl2； (D)降低溶液的pH值。 54已知K(BaSO4)=1.1(10-10。在含有BaSO4固体的饱和溶液中，加入H2SO4，使c(H2SO4)=0.1mol·L-1（忽略体积变化），则BaSO4沉淀量（）。 (A)减少；(B)增多；(C)先增多后减少；(D)无变化。 55已知K(CaC2O4)=4.0(10-9，若在c(Ca2+)=0.020mol·L-1的溶液生成CaC2O4沉淀,溶液中的c(C2O42-)最小应为（）。 (A)4.0(10-9mol·L-1； (B)2.0(10-7mol·L-1； (C)2.0(10-9mol·L-1； (D)8.0(10-11mol·L-1。 56已知K(AgCl)=1.8(10-10，欲使含2.0(10-4mol·L-1Ag+溶液产生AgCl沉淀，所需c(Cl-)为（）。 (A)9.0(10-7mol·L-1； (B)3.6(10-14mol·L-1； (C)9.0(10-6mol·L-1； (D)3.6(10-6mol·L-1。 57SrCO3在下列溶液中的溶解度最大的是（）。 (A)0.1mol·L-1HAc；(B)0.1mol·L-1SrCl2；(C)纯水；(D)1.0mol·L-1Na2CO3。 58降低下列溶液的pH值，而物质的溶解度保持不变的是（）。 (A)Al(OH)3；(B)PbCl2；(C)Ag3PO4；(D)ZnCO3。 59已知K(SrSO4)=3.2(10-7，K(PbSO4)=1.6(10-8，K(Ag2SO4)=1.4(10-5，在1.0L含有Sr2+、Pb2+、Ag+等离子的溶液中，其浓度均为0.0010mol·L-1，加入0.010molNa2SO4固体，生成沉淀的是（ ）。 (A)SrSO4，PbSO4，Ag2SO4； (B)SrSO4，PbSO4； (C)SrSO4，Ag2SO4； (D)PbSO4，Ag2SO4。 60已知K(BaSO4)=1.1(10-10，K(AgCl)=1.8(10-10，等体积的0.002mol·L-1Ag2SO4与2.0(10-5mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现 （ ）。 (A)仅有BaSO4沉淀； (B)仅有AgCl沉淀； (C)AgCl与BaSO4共沉淀； (D)无沉淀。 61已知CaCO3的相对分子质量为100，若将50mL0.80mol·L-1Na2CO3和50mL0.40mol·L-1CaCl2混合，所生成CaCO3沉淀的质量为（）。 (A)1.0g；(B)4.0g；(C)2.0g；(D)8.0g。 62已知K(Ag2CrO4)=1.1(10-12，在0.10mol·L-1Ag+溶液中，若产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-浓度应至少大于（）。 (A)1.1(10-11mol·L-1； (B)6.5(10-5mol·L-1； (C)0.10mol·L-1； (D)1.1(10-10mol·L-1。 63在下列溶液中能使Mg(OH)2溶解度增大的是（）。 (A)MgCl2；(B)NaOH；(C)MgSO4；(D)NH4Cl。 64使Mg(OH)2溶解，可加入（）。 (A)NH4Cl；(B)NaCl；(C)NH3·H2O；(D)NaOH。 65金属氢氧化物M(OH)n的标准溶度积常数为K，其溶于铵盐溶液的反应为：M(OH)n+nNH4＋Mn++nNH3·H2O，则该反应的标准平衡常数为 （ ）。 (A)K(M(OH)n)/[K(NH3·H2O)]n； (B)[K(NH3·H2O)]n/K(M(OH)n)； (C)K(M(OH)n()·K(NH3·H2O)； (D)[K(M(OH)n)·K(NH3·H2O)]-1。 66已知K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，K(NH3·H2O)=1.8(10-5，则反应： Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O的标准平衡常数为（）。 (A)1.0(10-6；(B)0.056；(C)3.1(10-16；(D)16。 为了除去溶液中以离子形态存在的铁杂质，最好生成（）。 (A)Fe(OH)2；(B)FeS；(C)Fe(OH)3；(D)FeCO3。 67下列沉淀中，可溶于1mol·L-1NH4Cl溶液中的是（）。 (A)Fe(OH)3(K=4(10-36)； (B)Mg(OH)2(K=1.8(10-11)； (C)Al(OH)3(K=1.3(10-33)； (D)Cr(OH)3(K=6.3(10-31)。 68欲使0.10mol固体Mg(OH)2刚好完全溶于1.0LNH4Cl溶液中，则平衡时NH4+的浓度为（）。 (A)0.063[K(NH3·H2O)/K(Mg(OH)2)]mol·L-1； (B)0.063K(NH3·H2O)/[K(Mg(OH)2)]1/2mol·L-1； (C))0.010[K(NH3·H2O)/K(Mg(OH)2)]mol·L-1； (D)0.032K(NH3·H2O)/[K(Mg(OH)2)]1/2mol·L-1。 69已知K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，K(NH3·H2O)=1.8(10-5，则下列判断正确的是（）。 (A)Mg(OH)2固体不能溶于NH4Cl溶液中； (B)1.0L1.0mol·L-1NH4Cl溶液不能全部溶解0.10molMg(OH)2沉淀； (C)1.0L1.0mol·L-1NH4Cl溶液能全部溶解0.10molMg(OH)2沉淀； (D)Mg(OH)2沉淀不能溶于NH3·H2O溶液中，也不能溶于NH4Cl溶液中。 70MnS(s)+2HAcMn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。（） 71欲使FeS固体溶解，可加入（）。 (A)盐酸；(B)NaOH溶液；(C)FeSO4溶液；(D)H2S溶液。 5下列物质中溶解于HAc的是（）。 (A)ZnS；(B)PbS；(C)MnS；(D)Ag2S。 72金属硫化物中，有的溶于HCl，有的不溶于HCl，而溶于HNO3主要原因是它们的（）。 (A)水解能力不同；(B)K不同；(C)溶解速率不同；(D)酸碱性不同。 73反应Zn2++H2SZnS+2H+的K为（）。 (A)K(H2S)·K(H2S)+K(ZnS)； (B)K(H2S)·K(H2S)； (C)[K(H2S)·K(H2S)]/K(ZnS)； (D)K(H2S)/K(H2S)。 74反应FeS(s)+2H+Fe2++H2S的标准平衡常数K为（）。 (A)K(FeS)+K(H2S)·K(H2S)； (B)K(FeS)(K(H2S)·K(H2S)； (C)K(FeS)·K(H2S)·K(H2S)； (D)K(FeS)/[K(H2S)·K(H2S)]。 75CuS能溶于HNO3，是由于（）。 (A)Cu2+浓度降低；(B)酸度增大；(C)S2-浓度降低；(D)Cu2+和S2-浓度均降低。 76HgS能溶于王水中，是由于（）。 (A)Hg2+浓度降低；(B)酸度增大；(C)S2-浓度降低；(D)Hg2+和S2-浓度均降低。 77Ag2S能溶HNO3中，是由于（）。 (A)Ag+浓度降低；(B)酸度增大；(C)S2-浓度降低；(D)Ag+和S2-浓度均降低。 78将MnS溶解在HAc(NaAc缓冲溶液中，系统的pH值（）。 (A)不变；(B)变小；(C)变大；(D)无法预测。 79在有AgCl固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，会使AgCl溶解度增大最多的是（）。 (A)1mol·L-1NaCl； (B)2mol·L-1NaNO3； (C)2mol·L-1Na2SO4； (D)4mol·L-1Na2SO4。 80在有AgCl固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，会使AgCl溶解度增大的是（ ）。 (A)AgCl饱和溶液； (B)1mol·L-1NaCl； (C)1mol·L-1AgNO3； (D)4mol·L-1NaNO3。 81下列溶液中能使MgCO3溶解度增大的是（）。 (A)1mol·L-1Na2CO3溶液； (B)1mol·L-1MgCl2溶液； (C)2mol·L-1NaCl溶液； (D)C2H5OH溶液。 82在下列溶液或溶剂中，CaCO3的溶解度最大的是（ ）。 (A)KNO3溶液；(B)Na2CO3溶液；(C)H2O2；(D)酒精。 83在有BaSO4固体存在的溶液中，为使其溶解度增大，可加入 （）。 (A)BaCl2溶液； (B)稀H2SO4溶液； (C)Na2SO4溶液； (D)KNO3溶液。 84能够使PbCl2在水中的溶解度增大的方法是（）。 (A)升高温度和加入KNO3固体； (B)加入少量稀NaCl溶液； (C)降低温度； (D)加入少量稀Pb(NO3)2溶液。 85反应Ca3(PO4)2(s)+6F-3CaF2(s)+2PO43-的标准平衡常数K为（）。 (A)K(CaF2)/K(Ca3(PO4)2)； (B)K(Ca3(PO4)2)/K(CaF2)； (C)[K(CaF2)]3/K(Ca3(PO4)2)； (D)K(Ca3(PO4)2)/[K(CaF2)]3。 86为使锅垢中难溶于酸的CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，常用Na2CO3处理，反应式为CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，此反应的标准平衡常数为（）。 (A)K(CaCO3)/K(CaSO4)； (B)K(CaSO4)/K(CaCO3)； (C)K(CaSO4)·K(CaCO3)； (D)[K(CaSO4)·K(CaCO3)]1/2。 87已知K(BaSO4)=1.1(10-10，K(BaCO3)=5.1(10-9，下列判断正确的是（）。 (A)因为K(BaSO4)(K(BaCO3)，所以不能把BaSO4转化为BaCO3； (B)因为BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-的标准平衡常数很小，所以实际上BaSO4沉淀不能转化为BaCO3沉淀； (C)改变CO32-浓度，能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀； (D)改变CO32-浓度，不能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀。 88已知K(Ag2CO3)=8.1(10-12，K(Ag2C2O4)=3.4(10-11，欲使Ag2CO3转化为Ag2C2O4必须使（）。 (A)c(C2O42-)(4.2c(CO32-)； (B)c(C2O42-)(0.24c(CO32-)； (C)c(C2O42-)(0.24c(CO32-)； (D)c(C2O42-)>4.2c(CO32-)。 89下列叙述中正确的是（）。 (A)混合溶液中，标准溶度积常数小的沉淀一定先析出； (B)某离子沉淀完全是指其完全变成沉淀； (C)凡标准溶度积常数大的沉淀一定能转化成标准溶度积常数小的沉淀； (D)当溶液中有关物质的离子积在数值上小于其标准溶度积常数时，该物质就会溶解。 90在含有CrO42-和SO42-均为0.1mol·L-1的溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，以达到使CrO42-和SO42-分离的目的。通过实验，发现溶液中存在物质的量几乎相等的白色和黄色沉淀，其主要原因是（）。 (A)加入Ba2+量不够，还未达到沉淀转化； (B)BaSO4和BaCrO4溶解度相近，无法分离； (C)实验温度低，需要升高温度，才能实现分离； (D)沉淀速率太快。 91已知K(PbCl2)=1.6(10-5，K(PbI2)=7.1(10-9，K(PbS)=8.0(10-28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是( )。 (A)Na2S、NaI、NaCl； (B)NaCl、NaI、Na2S； (C)NaCl、Na2S、NaI； (D)NaI、NaCl、Na2S。 92将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会（） (A)只有AgCl沉淀； (B)只有AgI沉淀； (C)AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主； (D)AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主。 93在NaCl、NaBr溶液中，加入AgNO3(s)，生成AgCl和AgBr沉淀时，溶液中c(Cl-)/c(Br-)等于（）。 (A)K(AgCl)·K(AgBr)； (B)K(AgCl)/K(AgBr)； (C)K(AgBr)/K(AgCl)； (D)[K(AgCl)·K(AgBr)]1/2。 94已知K(AgBr)=5.0(10-13，K(AgCl)=1.8(10-10，向含相同浓度的Br-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(Br-)/c(Cl-)比值为( )。 (A)2.8(10-3；(B)1.4(10-3；(C)357；(D)3.57(10-4。 95已知K(AgI)=8.3(10-17，K(AgCl)=1.8(10-10，向含相同浓度的I-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)/c(Cl-)比值为( )。 (A)2.5×10-7；(B)4.6×10-7；(C)4.0×10-8；(D)2.0×10-8。 96在含有CrO42-和SO42－的混合溶液中，逐滴加入含Pb2+的溶液，当PbCrO4和PbSO4共同沉淀时，溶液中c(CrO42-)/c(SO42-)为 （ ）。 (A)K(PbCrO4)/K(PbSO4)； (B)K(PbSO4)/K(PbCrO4)； (C)K(PbCrO4)·K(PbSO4)； (D)K(PbCrO4)+K(PbSO4)。 97在含有Pb2＋和Cd2+的溶液中，通入H2S，生成PbS和CdS沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cd2+)=（ ）。 (A)K(PbS)·K(CdS)； (B)K(CdS)/K(PbS)； (C)K(PbS)/K(CdS)； (D)[KPbS]·K(CdS)]1/2。 三、填空题 1当相关离子浓度改变时，难溶电解质的标准溶度积常数((((((((((((变，多数难溶电解质的标准溶度积常数随((((((((((((((((__(而增大。 2温度不变时，用水稀释含有大量BaSO4固体的溶液，只要BaSO4固相不消失，K(BaSO4)就__________，溶解度________________。 3Fe(OH)3、Ca3(PO4)2的标准溶度积表达式分别为(((((((((((_、(((((((((((。 4MgNH4PO4、CaF2的标准溶度积常数表达式分别为(((((((((((、((((((((((((((。 5在PbF2的饱和溶液中，测得c(Pb2+)=1.9(10-3mol·L-1，则c(F-)=((((((((_mol·L-1，K(PbF2)=(((((((((((((((((。 6在饱和PbCl2溶液中，c(Cl－)为3.2(10-2mol·L-1，则溶液中的c(Pb2+)=(((((_____mol·L-1，K(PbCl2)=(((((((((((((((((。 7室温时，系统中含有CaCO3和CaF2两种固相的水溶液，平衡时，c(Ca2+)=2.0(10-5mol·L-1，c(CO32-)=1.4(10-4mol·L-1，c(F-)=1.2(10-3mol·L-1，则CaCO3的标准溶度积常数等于(((((((((，CaF2的标准溶度积常数等于(((((((((((((((((。 8Mg(OH)2与MnCO3的K均为1.8(10-11，在它们的饱和溶液中，c(Mg+)是c(Mn2+)的___((((倍，c(OH-)是c(CO32-)的__((((((倍。 9在溶液中加入适量含共同离子的强电解质时，弱电解质的解离度将(((((((((((，难溶电解质的溶解度将(((((((((((。 10当溶液的pH值减小时，MgCO3(s)的溶解度将((((((((((，K(MgCO3)将(((((((((((。 11当溶液的pH值减小时，PbCl2(s)的溶解度将((((((((((，K(PbCl2)将(((((((((((。 12当温度一定时，CaSO4在1mol·L-1的Na2SO4中的溶解度比在水中的溶解度小，是由于((((((((((效应，平衡时溶液中的c(Ca2+)比c(SO42-)((((((((((。 13难溶强电解质A2B3的溶解度为Smol·L-1，则溶液中的c(A3+)=((((((((((mol·L-1。根据溶解度与标准溶度积常数的关系，可写出K(A2B3)=((((((((((。 14难溶强电解质AB3的溶解度为Smol·L-1，则溶液中的c(B－)=((((((((((mol·L-1。根据溶解度S与K的关系，可写出K(AB3)=(((((((((__(。 15已知MgF2在水中的溶解度为1.2(10-3mol·L-1，则溶液中的c(F－)=((((((_________((((mol·L-1，K(MgF2)=(((((((((______(。 16已知K(Ag2C2O4)=3.4(10-11，在含有0.10mol·L-1C2O42-溶液中，Ag2C2O4的溶解度为___((((((((mol·L-1，c(Ag＋)=(((((((((((((mol·L-1。 17已知K(Ag2CrO4)=1.1(10-12，则Ag2CrO4在0.10mol·L-1AgNO3中的溶解度为((((((((mol·L-1，其c(Ag+)=((((((((((((((mol·L-1。 18已知K(Ca(OH)2)=5.5(10-6，在0.10mol·L-1CaBr2溶液中Ca(OH)2的溶解度S=(((((_____(mol·L-1，c(OH-)=((((((((((((((mol·L-1。 19298K时，K(SrF2)=2.5(10-9，则此温度下的饱和SrF2溶液中c(F-)=_((((((((((((mol·L-1，SrF2的溶解度为(((((((((((((mol·L-1。 20298K时，PbCl2的K=1.6(10-5，则此温度下的饱和PbCl2溶液中，c(Cl-)=((((((((((((mol·L-1，PbCl2的溶解度为(((((((((((((mol·L-1。 21已知298K时的K(Mg(OH)2)=A，则此温度下，Mg(OH)2在纯水中的溶解度S=(((((((mol·L-1，饱和溶液中的c(OH-)=(((((((((((((mol·L-1 22已知K(AgBr)=5.0(10-13。在0.10mol·L-1CaBr2溶液中，AgBr的溶解度S=((((((((((mol·L-1，c(Br-)=(((((((((((((mol·L-1。 23已知K(CuS)=6.3(10-36，则其溶解度为(((((((((((mol·L-1，在0.050mol·L-1CuSO4溶液中，CuS的溶解度为(((((((((((((mol·L-1。 24已知K(AgI)=8.3(10-17，则其溶解度为(((((((((((mol·L-1，在0.050mol·L-1AgNO3溶液中，AgI的溶解度为(((((((((((((mol·L-1。 25含有CaCO3固体的水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为___((((((((((溶液，溶液中[c(Ca2+)/c]和[c(CO32-)/c]的乘积(((((((((((((K(CaCO3)。当加入少量Na2CO3(s)后，CaCO3的溶解度将((((((((，这种现象称为(((((((((((((____。 26已知难溶电解质AB2、A3B2的溶解度分别为a1mol·L-1、a2mol·L-1，根据a与K的关系可写出K(AB2)=((((((____(，K(A3B2)=(((((((((((((。 27已知Bi2S3的溶解度为Smol·L-1，则K(Bi2S3)=((((((((((((___(。已知Ca3(PO4)2的标准溶度积常数K，则Ca3(PO4)2的溶解度为((((((((((((mol·L-1。 28已知CaF2的相对分子质量为78.08，在常温时，0.250L水中能溶解0.0215gCaF2而成为饱和溶液，则溶液中的c(F-)=(((((((((((((mol·L-1，K(CaF2)=((((((((((__(。 29已知PbI2在373K时的溶解度为0.436g/(100gH2O)，PbI2相对分子质量为461。则373K时c(I-)=(((((((((((((mol·L-1，K(PbI2)=(((((((((((____。 30已知K(Ca(OH)2)=5.5(10-6，Mr(CaCl2)=111。将1.11gCaCl2溶于1.0L0.10mol·L-1NaOH溶液中，制得Ca(OH)2饱和溶液。则c(Ca2+)=__________mol·L-1，c(OH-)=__________mol·L-1。 31已知K(Ca(OH)2)=5.5(10-6，则Ca(OH)2饱和溶液的pH值为(((((((((((，其溶解度为(((((((((((((mol·L-1。 32已知K(AgCl)=1.8(10-10，K(Ag2CrO4)=1.1(10-12，K(AgBr)=5.0(10-13。则AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度(((((((((((，Ag2CrO4的溶解度比AgBr的溶解度((((((((((((。 33已知K(Mg3(PO4)2)=1.0(10-25，则其溶解度为__(((((((((((__mol·L-1，饱和溶液中c(Mg2+)=((((((((((((mol·L-1。 25已知K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，则Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为(((((((((((mol·L-1，在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度为((((((((((((((mol·L-1。 34已知K(Ag3[Fe(CN)6])=9.8(10-26，在Ag3[Fe(CN)6]的饱和溶液中，沉淀溶解的反应式为(((((((((((((((_______________(，其溶解度为(((((((((_mol·L-1，c(Ag+)=(((((((((((mol·L-1，c(Fe(CN)63-)=((((((((((((((((mol·L-1。 35已知K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，则Mg(OH)2在0.10mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度为(((((______mol·L-1；在((((((((((((((((mol·L-1NaOH溶液中的溶解度与在0.10mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度相同。 36已知K(PbSO4)=1.6(10-8，K(SrSO4)=3.2(10-7。将固体Na2SO4加到含有Pb2+和Sr2+浓度各为0.10mol·L-1的溶液中（假设体积不变），PbSO4和SrSO4开始沉淀时的c(SO42-)分别为(((((((((((((((((mol·L-1，和(((((((((((((((mol·L-1。 37已知K(BaF2)=1.0(10-6，K(BaSO4)=1.1(10-10。在含有BaF2固体和BaSO4固体的溶液中，c(SO42-)＝2.1(10-8mol·L-1，则溶液中的c(Ba2+)=(((((((((mol·L-1，c(F-)=(((((((((mol·L-1。 38在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、MgF2等物质中，溶解度不随溶液pH值而变的是(((((((((，Mg(OH)2在稀盐酸溶液中溶解的离子方程式为((((((((((((((((((((((((((((((((((((((((。 39已知K(SrF2)=2.5(10-9，K(HF)=6.6(10-4。SrF2与稀HCl反应的离子方程式为____________________(((((((((((((((((((，其标准平衡常数K=((((((((((((((((。 40已知K(CaF2)=5.3(10-9，K(HF)=6.6(10-4。CaF2(s)与稀HNO3反应的离子方程式为((_______________((((((((_______((((，其标准平衡常数K=((((((((((((((((。 41已知K(CaCO3)=2.8(10-9，如果在含有固体CaCO3的溶液中加入稀盐酸，那么CaCO3(s)将____________________________，其原因是______________________________。 42已知K(Fe(OH)3)=4.0(10-38，在0.10mol·L-1Fe3+溶液中，开始生成Fe(OH)3沉淀时溶液的pH=______________________，Fe(OH)3沉淀完全时的pH=___________________________。 43已知K(Cu(OH)2)=2.2(10-20，在0.10mol·L-1Cu2+溶液中，开始生成Cu(OH)2沉淀时溶液的pH=_______________________，Cu(OH)2沉淀完全时的pH=_______________________。 44已知K(Al(OH)3)=2.0(10-33。在0.010mol·L-1Al3+溶液中，Al(OH)3开始生成沉淀时溶液的pH=_______________，Al(OH)3沉淀完全时溶液的pH=________________。 45已知K(Zn(OH)2)=1.2(10-17，在0.10mol·L-1ZnCl2溶液中，开始生成Zn(OH)2沉淀溶液的pH=_______________，Zn2+沉淀完全时溶液的pH=____________________。 46已知反应 NH3·H2ONH4++OH-，K=1.8(10-5， Mn2++2NH3·H2OMn(OH)2+2NH4+，K=1.7(102， 则Mn2++2OH-Mn(OH)2的K=____________，K(Mn(OH)2)=_____________。 47已知K(Ca(OH)2)=5.5(10-6，K(NH3·H2O)=1.8(10-5。当10mL0.10mol·L-1CaCl2与10mL0.20mol·L-1NH3·H2O混合后，溶液中的c(NH4+)=(____(((((mol·L-1，c(Ca2+)=(((((((((mol·L-1，c(NH3·H2O)=((((((((((((mol·L-1，(((((((((((((Ca(OH)2沉淀生成。 48在难溶电解质溶液中，加入具有相同离子的强电解质，则会产生同离子效应，同时也能产生((((((((((((((((，但前者的影响比后者的影响(((((((((((((((。 49同离子效应会使难溶电解质的溶解度(((((((((((((((，盐效应会使难溶电解质的溶解度((((((((((((。 50CaSO4在0.1mol·L-1NaCl溶液中的溶解度比在0.1mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度(((((，这是由于((((((((((((的缘故。 51CaSO4在纯水中的溶解度比在稀Ca(NO3)2溶液中的溶解度(((((，这是由于(((((((((((效应的结果，但在KNO3溶液中的溶解度比在纯水中的(((((((，这是由于((((((((((((效应的结果。 52PbSO4在1mol·L-1Na2SO4溶液中比在水中的溶解度((((((，这是由于((((((((((，PbSO4在KNO3溶液中比在水中的溶解度(((((((((((，这是由于((((((((((((。 53在含有AgCl固体的饱和溶液中，分别加入： (A)少量稀HCl，使AgCl的溶解度变((((((((((((((((((((((((((((((((； (B)AgNO3溶液，使AgCl的溶解度变((((((((((((((((((((((((((((((((； (C)KNO3固体，使AgCl的溶解度变((((((((((((((((((((((((((((((((； (D)氨水，使AgCl的溶解度变((((((((((((((((((((((((((((((((。 54已知K(PbI2)=7.1(10-9，K(PbCrO4)=2.8(10-13。在含有PbI2固体的溶液中加入K2CrO4溶液，使其转化为PbCrO4沉淀，该反应的离子方程式为________________________________；其标准平衡常数为____________。 55已知K(AgI)=8.3(10-17，K(Ag2S)=6.3(10-50。用(NH4)2S溶液来处理AgI沉淀,使之转化为Ag2S沉淀，其离子方程式为__________________________________________;其标准平衡常数为____________。 56已知K(MnS)=2.5(10-10，K(PbS)=8.0(10-28。在氯化锰生产中，用MnS除去杂质Pb2+。相应的离子方程式为________________________________________________；该反应的标准平衡常数K=____________。 57已知K(ZnS)=2.5(10-22，K(PbS)=8.0(10-28。为了除去Zn(NO3)2溶液中少量的Pb2+，使该溶液通过铺有一层ZnS的滤布，所发生反应的离子方程式为__________________；其标准平衡常数K=____________。 58已知K(BaSO4)=1.1(10-10，K(BaCO3)=5.1(10-9。由BaSO4转化为BaCO3的条件是c(CO32-)应比c(SO42-)大_______倍。在实际操作中，要想将BaSO4基本转化为BaCO3，则必需采用________________________的方法来进行。 59应用分步沉淀进行离子分离时，当两种被沉淀离子浓度相同或相近，生成的难溶物质属同类型沉淀时，其K相差较(((((((时才有效，而且K相差越((((((((分离越完全。 60分步沉淀的顺序，不仅与被沉淀物质(((((((((((((____(((有关，而且与被沉淀物质的(((((((((((((((有关。 61已知K(AgI)=8.3(10-17，K(AgCl)=1.8(10-10，在含有0.010mol·L-1I-和0.010mol·L-1Cl-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，则AgI开始沉淀时，c(Ag+)应超过((((((((((((((((mol·L1；AgCl开始沉淀时，c(Ag+)应超过((((((((((((((((mol·L-1。 62已知K(AgCl)=1.8(10-10，K(AgBr)=5.0(10-13，K(Ag2C2O4)=3.4(10-11，某溶液中含有KCl、KBr及Na2C2O4，其浓度均为0.010mol·L-1;向该溶液逐滴加入0.010mol·L-1AgNO3溶液时，最先生成的沉淀是(((((((((((((((，最后生成的沉淀是(((((((((((((((。 63已知K(BaSO4)=1.1(10-10，K(BaCO3)=5.1(10-9，K(BaF2)=1.0(10-6，在含有浓度均为0.10mol·L-1的SO42-、CO32-、F-的溶液中，逐滴加入BaCl2溶液时，首先沉淀的是((((((，最后沉淀的是(((((((((((((((。 64已知K(Ag2CrO4)=1.1(10-12，K(PbCrO4)=2.8(10-13，K(CaCrO4)=7.1(10-4。在含有浓度均为0.10mol·L-1的Ag+、Pb2+、Ca2+的混合溶液中，逐滴加入0.10mol·L-1K2CrO4溶液，首先被沉淀的是((((((((((((((，最后被沉淀的是(((((((((((((((。 65已知K(MnS)=2.5(10-10，K(ZnS)=2.5(10-22，K(FeS)=6.3(10-18，在生产硫酸锰时，利用生成硫化物沉淀的方法来净化MnSO4溶液。若c(Mn2+)=0.73mol·L-1，当MnS沉淀析出时，溶液中的c(Zn2+)=(((((((((((((mol·L-1，c(Fe2+)=(((((((((((((((mol·L-1。 66已知K(Ag2CrO4)=1.1(10-12，K(PbCrO4)=2.8(10-13，K(BaCrO4)=1.2(10-10,K(SrCrO4)=2.2(10-5，某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+，各离子浓度均为0.10mol·L-1。若滴加K2CrO4溶液，沉淀顺序为_____________、_____________、_____________、_____________。 67已知K(Ag2SO4)=1.4(10-5，K(BaSO4)=1.1(10-10，K(PbSO4)=1.6(10-8，K(CaSO4)=9.1(10-6;在含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Ca2+（浓度均为0.10mol·L-1）等离子的溶液中，加入Na2SO4溶液（忽略体积变化），其沉淀顺序为__________、__________、__________、__________。 68已知K(PbCrO4)=2.8(10-13，K(BaCrO4)=1.2(10-10，某溶液中含有0.010mol·L-1Pb2+和0.010mol·L-1Ba2+。逐滴加入Na2CrO4溶液，先有____________沉淀生成，当另一种离子开始沉淀时，首先沉淀的离子浓度为____________mol·L-1。 69已知K(AgCl)=1.8(10-10，K(AgBr)=5.0(10-13，在含有等浓度Cl-和Br-的溶液中，逐滴加入含有Ag+的溶液，首先生成____________沉淀，当先沉淀的那一种银盐的负离子浓度减少到另一种卤素负离子浓度的____________倍时，另一种银盐才开始沉淀。 70将稀盐酸与含有MnS(s)的饱和溶液混合后，其pH值变______________，c(Mn2+)将比MnS饱和溶液中的c(Mn2+)_________。 ZnS(s)在稀HNO3溶液中可溶解，主要生成(((((((((((((((和((((((((((((((((。 71MnS溶于醋酸的离子反应方程式为(((((((((((((((((((((((((((((，其标准平衡常数表达式K=(((((((((((((((((((((((((((((。 四 计算题 1CaCO3在纯水、0.1mol·L-1NaHCO3溶液、0.1mol·L-1CaCl2溶液、0.5mol·L-1KNO3溶液、0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,何者溶解度最大？请排出CaCO3溶解度大小顺序。并简要说明之。 2已知K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，K(NH3·H2O)=1.8(10-5。计算Mg(OH)2在0.10mol·L-1NH3·H2O中的溶解度。 3已知Ag2CrO4在纯水中的溶解度为6.5(10-5mol·L-1。 求：(1)在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度； (2)在1.0mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度。 4已知BaSO4在0.010mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度为1.1(10-8mol·L-1。 求：(1)BaSO4在纯水中的溶解度； (2)BaSO4在0.10mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度。 5已知K(BaSO4)=1.1(10-10，K(MgF2)=6.5(10-9。计算： (1)BaSO4、MgF2各自在水中的溶解度； (2)BaSO4在0.010mol·L-1K2SO4溶液中的溶解度； (3)MgF2在0.20mol·L-1KF溶液中的溶解度。 6已知K(PbI2)=7.1(10-9，计算： (1)PbI2的溶解度及饱和溶液中各离子浓度； (2)PbI2在0.10mol·L-1NaI溶液中的溶解度。 7已知K(Ca(OH)2)=5.5(10-6，Mr(CaCl2)=111。将1.11gCaCl2(s)溶于1.0L0.12mol·L-1NaOH溶液中，制得Ca(OH)2饱和溶液。试计算c(Ca2+)和pH值。 8室温下，将固体CaF2溶于水，测得其溶解度为1.10(10-3mol·L-1。已知K(HF)=6.6(10-4，求： (1)K(CaF2)； (2)在0.10mol·L-1CaCl2溶液中CaF2的溶解度； (3)在1.0mol·L-1HF溶液中CaF2的溶解度。 9已知K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，MgF2在纯水中的溶解度为1.176(10-3mol·L-1。试计算： (1)K(MgF2)； (2)MgF2在0.10mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)； (3)MgF2在0.10mol·L-1KF溶液中的溶解度(mol·L-1)； (4)若使MgF2饱和水溶液中的Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液的pH值最低为多少？ 10已知K(BaC2O4)=1.6(10-7，K(BaCO3)=5.0(10-9，K(BaSO4)=1.1(10-10，K(CaSO4)=9.1(10-6，K(CaCO3)=2.8(10-9。在粗食盐提纯中，为除去所12含的SO42-，应加入何种沉淀试剂？过量的沉淀试剂又应如何处理，以便使NaCl中不引进新的杂质。 13已知K(PbCl2)=1.6(10-5，将NaCl溶液逐滴加到0.020mol·L-1Pb2+溶液中： (1)当c(Cl-)=3.0(10-4mol·L-1时，有无PbCl2沉淀生成？ (2)当c(Cl-)为多大时，开始生成PbCl2沉淀； (3)当c(Cl-)=6.0(10-2mol·L-1时，c(Pb2+)为多大才生成沉淀？ (4)当c(Cl-)为多大时，Pb2+可沉淀完全？ （忽略由于加入Cl-引起的体积的变化） 14在100.0mL1.0(10-3mol·L-1BaCl2溶液中加入等体积1.0mol·L-1Na2SO4。计算溶液中残留的Ba2+的浓度和生成BsSO4的物质的量。(K(BaSO4)=1.1(10-10) 15将1.0L的0.10mol·L-1BaCl2溶液和0.20mol·L-1Na2SO4溶液等体积混合，将生成BaSO4沉淀。试计算沉淀生成后，溶液中c(Ba2+)和c(SO42-)以及生成BaSO4的物质的量。 K(BaSO4)=1.1(10-10) 16将50.0mL0.200mol·L-1Pb(NO3)2溶液和25.0mL0.100mol·L-1NaI溶液混合。计算混合后溶液中Pb2+和I－的浓度及生成PbI2的物质的量。(K(PbI2)=7.1(10-9) 17已知K(AgBr)=5.0×10-13，将40.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液与10.0mL0.15mol·L-1NaBr溶液混合，试计算混合后溶液中c(Ag+)和c(Br-)及生成AgBr的物质的量。 18已知K(AgBr)=5.0(10-13，将40mL0.10mol·L-1AgNO3溶液与10mL0.15mol·L-1NaBr溶液混合，试计算平衡时c(Ag+)及生成的AgBr(s)的物质的量。 19将35.0mL0.150mol·L-1Pb(NO3)2溶液加到15.0mL0.800mol·L-1KIO3溶液中，生成了Pb(IO3)2沉淀，求溶液中Pb2+和IO3-的浓度。(K(PbIO3)=1.2(10-13) 20已知K(Ag2CrO4)=1.1(10-12。将25.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液与45.0mL0.10mol·L-1K2CrO4溶液混合，计算生成了Ag2CrO4(s)的物质的量和溶液中c(Ag+)、c(CrO42-)。 21在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中，加入100mL0.50mol·L-1(NH4)2CO3溶液（不考虑水解），K(CaCO3)=2.8(10-9，Mr(CaCO3)=100。试计算： (1)CaCO3沉淀的质量； (2)溶液中Ca2+的浓度。 22已知K(BaSO4)=1.1(10-10。如果将10.0mL0.100mol·L-1BaCl2溶液与40.0mL0.0250mol·L-1Na2SO4混合。试计算生成的BaSO4沉淀的物质的量及残留在溶液中的c(Ba2+)。 23已知K(CaSO4)=9.1(10-6，K(Ca(OH)2)=5.5(10-6。在0.10mol·L-1CaCl2和0.10mol·L-1Na2SO4的混合溶液中，当pH=9.00时，通过计算说明溶液中将有什么沉淀生成？ 24在提纯NaCl时，为除去SO42-，需加入BaCl2。如果根据SO42-的含量加入等物质的量的BaCl2，试计算： (1)此时溶液中尚存的c(SO42-)； (2)若加入过量BaCl2其浓度为0.020mol·L-1时，溶液中的c(SO42-)。 (3)由(1)、(2)的计算结果说明，有无必要使BaCl2过量后的浓度为0.020mol·L-1。 (K(BaSO4)=1.1(10-10) 25在20mL0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入20mL0.020mol·L-1BaCl2。通过计算： (1)说明是否能生成BaSO4沉淀； (2)若能生成沉淀，SO42-是否沉淀完全？ (K(BaSO4)=1.1(10-10) 26已知K(BaF2)=1.0(10-6。将0.010molBa(NO3)2(s)和0.020molNaF(s)溶于1.0L水中，通过计算判断有无BaF2沉淀析出，并计算溶液中的c(Ba2+)及c(F-)。 27在15mL0.80mol·L-1KIO3溶液中，加入35mL0.15mol·L-1Pb(NO3)2溶液，(1)通过计算说明有无Pb(IO3)2沉淀生成？(2)计算溶液中的c(Pb2+)和c(IO3-)。(K(Pb(IO3)2)=1.2(10-13) 28已知K(MgF2)=6.5(10-9，将10.0mL0.245mol·L-1Mg(NO3)2溶液与25.0mL0.196mol·L-1NaF溶液混合，是否有MgF2沉淀生成，并计算混合后溶液中c(Mg2+)及c(F-)。 (1)在0.10mol·L-1NaCl溶液中加入等体积0.10mol·L-1AgNO3溶液，通过计算说明能否生成AgCl沉淀？若能生成沉淀，Cl-能否被沉淀完全？ (2)在0.10mol·L-1NaCl溶液中加入等体积0.20mol·L-1AgNO3溶液，Cl-能否被沉淀完全？ (K(AgCl)=1.8(10-10) 29在0.10mol·L-1BaCl2溶液中，(1)加入等体积0.10mol·L-1K2CrO4溶液。通过计算说明能否生成BaCrO4沉淀？若能生成沉淀，Ba2+能否沉淀完全?(2)若加入K2CrO4固体，使其浓度为0.20mol·L-1，Ba2+能否沉淀完全?(K(BaCrO4)=1.2(10-10) 30已知K(SrSO4)=3.2(10-7，K(BaSO4)=1.1(10-10。若将SrSO4和BaSO4固体同置于水中形成饱和溶液，计算溶液中Sr2＋、Ba2+、SO42-的浓度。 31在100mL含有SO42-的溶液中，加入0.208gBaCl2。当BaSO4生成沉淀后（忽略体积变化)，测得Ba2+浓度为5.00(10-4mol·L-1。试计算： (1)溶液中残留的SO42-浓度； (2)生成BaSO4沉淀的质量； (3)原来溶液中SO42-的浓度。 (BaCl2的相对分子质量为208，BaSO4的相对分子质量为233，K(BaSO4)=1.1(10-10) 32现做两个试验：一是用500mL蒸馏水洗涤BaSO4沉淀；一是用500mL0.010mol·L-1H2SO4溶液洗涤沉淀。如果洗涤后的溶液对BaSO4都是饱和的，计算在每一个试验中，BaSO4因为洗涤而损失的物质的量。(K(BaSO4)=1.1(10-10) 33已知K(AgAc)=4.4(10-3，K(HAc)=1.75(10-5，AgNO3的相对分子质量为170。在1.0L含有1.0mol·L-1HAc和0.0010mol·L-1HNO3溶液中，加入多少克AgNO3固体，才能开始生成AgAc沉淀。 34已知K(BaSO4)=1.1(10-10，K(AgCl)=1.8(10-10。将100mL0.015mol·L-1BaCl2溶液与25mL0.010mol·L-1Ag2SO4溶液混合。试通过计算说明混合后生成了几种沉淀，沉淀量各是多少？各离子的浓度是多少？ 35在0.10L某溶液中，c(HNO3)=0.010mol·L-1，c(HNO2)=0.010mol·L-1。问至少需要加入多少毫升2.0mol·L-1AgNO3溶液，才开始有AgNO2沉淀生成？（已知K(AgNO2)=6.0(10-4，K(HNO2)=7.2(10-4。） 36已知K(CaF2)=5.3(10-9，K(HF)=6.6×10-4。将0.20mol·L-1CaCl2与0.60mol·L-1HF等体积混合，设溶液总体积为2.0L。计算平衡后溶液中的Ca2+、HF的浓度和溶液的pH值以及生成的CaF2的物质的量。 37室温下，将纯CaCO3固体溶解于水中。达到平衡后，测得c(Ca2+)＝5.3(10-5mol·L-1。试计算：(1)K(CaCO3)； (2)要使0.010molCaCO3完全溶解，在1.0L溶液中最少应加入6.00mol·L-1HAc多少升。(K(HAc)=1.75(10-5，K(H2CO3)=4.4(10-7，K(H2CO3)=4.7(10-11) 38已知K(BaSO4)=1.1(10-10。将100mL0.15mol·L-1H2SO4溶液与300mL0.20mol·L-1Ba(OH)2溶液混合。试计算溶液中各种离子的浓度和溶液的pH值。 (1)计算0.100mol·L-1H2C2O4溶液的pH值； (2)将25.0mL上述溶液与40.0mL0.020mol·L-1CaCl2溶液混合，并加入10.0mL1.0mol·L-1HCl，最后稀释到100.0mL，问能否产生CaC2O4沉淀。 (K(H2C2O4)=5.4(10-2，K(H2C2O4)=5.4(10-5，K(CaC2O4)=4.0(10-9) 39已知K(CaCO3)=2.8(10-9，K(Ca(OH)2)=5.5(10-6，K(H2CO3)=4.4(10-7，K(H2CO3)=4.7(10-11。将0.20molCaCl2固体加入到1.0LNaHCO3－Na2CO3缓冲溶液中（c(酸)(c(盐)=1.0，c(酸)=1.0mol·L-1，忽略体积变化）。 (1)判断该缓冲溶液中能否生成CaCO3沉淀。若生成沉淀，残留的Ca2+浓度是多少？ (2)能否生成Ca(OH)2沉淀？ 40已知K(NH3·H2O)=1.8(10-5，K(Mn(OH)2)=1.9(10-13，K(Pb(OH)2)=1.2(10-15，K(Fe(OH)3)=4.0(10-38。在含有浓度均为1.0mol·L-1的Mn2+、Pb2+、Fe3+的混合溶液中，加入NH4Cl(s)，使其浓度为1.0mol·L-1。通过计算判断哪些离子能生成氢氧化物沉淀。 41已知K(Fe(OH)3)=4.0(10-38，Fe(OH)3的相对分子质量为106.9，NaOH为40。将4.40gNaOH加入到250mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中。试计算：(1)将生成多少克Fe(OH)3沉淀？(2)溶液中c(Fe3+)为多大？ 42已知K(Al(OH)3)=1.3(10-33，K(NH3·H2O)=1.8(10-5,将500mL0.10mol·L-1AlCl3与等浓度等体积氨水混合。通过计算判断有无Al(OH)3沉淀生成？ 43已知K(Ca(OH)2)=5.5(10-6，K(NH3·H2O)=1.8(10-5；将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积等浓度氨水及等体积等浓度NH4Cl溶液混合。通过计算判断有无Ca(OH)2沉淀生成。 44已知K(Mn(OH)2)=1.9(10-13，K(NH3·H2O)=1.8(10-5。计算Mn(OH)2在纯水中的溶解度(mol·L-1)；若有0.050molMn(OH)2刚好在0.50LNH4Cl溶液中全部溶解，则NH4Cl溶液的最初浓度为多少？ 45要使0.10molMg(OH)2完全溶解在1.0LNH4Cl溶液中，计算所需NH4Cl的最小浓度。 (K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，K(NH3·H2O)=1.8(10-5) 46通过计算说明在含有0.10mol·L-1NH3·H2O和0.0010mol·L-1Fe3+混合溶液中，能否用加入NH4Cl的方法来阻止Fe(OH)3沉淀的生成？推测在NH3-NH4Cl缓冲溶液中Fe3+能否沉淀完全？(K(NH3·H2O)=1.8(10-5，K(Fe(OH)3)=4.0(10-38) 47已知Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O的K=2.2(108。计算:K(Cu(OH)2)和Cu(OH)2在水中的溶解度。 48在100mL0.100mol·L-1KOH溶液中，加入1.259gMnCl2固体。如果要阻止Mn(OH)2沉淀析出，最少需加入(NH4)2SO4多少克？(K(Mn(OH)2)=1.9(10-13，K(NH3·H2O)=1.8(10-5，(NH4)2SO4的相对分子质量为132，MnCl2的相对分子质量为125.9) 49已知K(Mn(OH)2)=1.9(10-13，K(NH3·H2O)=1.8(10-5，NH4Cl的相对分子质量为53.5。在100mL0.20mol·L-1MnCl2溶液中加入100mL含有NH4Cl的0.10mol·L-1NH3·H2O溶液。问在此溶液中需含有多少克NH4Cl，才能不生成Mn(OH)2沉淀？并计算溶液的pH值。 50已知K(Mn(OH))2=1.9(10-13，K(NH3·H2O)=1.8(10-5。将0.020molMnCl2放入1.0LNH3·H2O溶液中；要使Mn2+沉淀完全，氨水的最低浓度是多少？Mn2+被沉淀完全时的pH值为多少？ 51在100mL0.20mol·L-1MgCl2溶液中加入等体积含有NH4Cl的0.20mol·L-1NH3(·H2O溶液,未生成Mg(OH)2沉淀。计算原NH3·H2O溶液中至少应含有的NH4Cl物质的量及原溶液的pH值。（K(NH3·H2O)=1.8(10-5，K(Mg(OH)2)=1.8(10-11） 52在100mL0.20mol·L-1MgCl2溶液中加入100mL含有NH4Cl的0.010mol·L-1NH3·H2O溶液。若不生成Mg(OH)2沉淀，问在NH3·H2O溶液中至少含有NH4Cl的物质的量；溶液的pH值为多少？（K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，K(NH3·H2O)=1.8(10-5） 53已知K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，K(NH3·H2O)=1.8(10-5。将20.0mL2.00mol·L-1NH3·H2O与10.0mL2.00mol·L-1HCl混合；(1)计算溶液中的c(OH-)；(2)若在该溶液中加入MgCl2(s)，欲使Mg(OH)2沉淀产生，则溶液中c(Mg2+)至少为多大？ 54已知K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，K(NH3·H2O)=1.8(10-5。将0.020mol·L-1MgCl2溶液与6.00mol·L-1NH3·H2O等体积混合。(1)通过计算回答有无沉淀产生？(2)计算平衡后溶液中OH-、Mg2+的浓度。 55在0.50mol·L-1MgCl2溶液中加入等体积含有0.10mol·L-1NH3·H2O和0.020mol·L-1NH4Cl溶液。(1)通过计算说明有无Mg(OH)2沉淀生成？(2)若不生成Mg(OH)2沉淀，问需在每升NH3·H2O中至少再加入NH4Cl固体的物质的量。 (K(NH3·H2O)=1.8(10-5，K(Mg(OH)2)=1.8(10-11) 56室温下，250mL水中最多能溶解Mg(OH)24.13(10-5mol。(K(NH3·H2O)=1.8(10-5) (1)计算K(Mg(OH)2)； (2)0.010mol·L-1MgCl2溶液和0.010mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合，问能否产生Mg(OH)2沉淀？ (3)1.00L0.050mol·L-1(NH4)2SO4溶液能否全部溶解0.020molMg(OH)2沉淀？ 57已知K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，K(NH3·H2O)=1.8(10-5，Mr(NH4Cl)=53.5。将0.0100mol·L-1MgCl2溶液与0.0100mol·L-1NH3·H2O等体积混合。(1)通过计算说明能否产生Mg(OH)2沉淀；(2)欲不产生沉淀，应在1.0L溶液中至少加入NH4Cl多少克？ 5850mL0.20mol·L-1MgCl2溶液和30mL0.20mol·L-1NH3·H2O混合。计算： (1)说明有无Mg(OH)2沉淀生成； (2)欲不生成沉淀，需加入20.0mL多大浓度的NH4Cl溶液？ (K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，K(NH3·H2O)=1.8(10-5) 59在150mL1.0mol·L-1NH3·H2O溶液中加入50mL0.020mol·L-1MgCl2溶液。 (1)通过计算说明能否产生Mg(OH)2沉淀； (2)若在上述系统中加入50mL1.0mol·L-1HCl溶液，能否产生Mg(OH)2沉淀。(K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，K(NH3·H2O)=1.8(10-5) 60将0.50mol·L-1MgCl2溶液与等体积的NH3·H2O溶液混合。若使溶液中Mg2+沉淀完全，问NH3·H2O的最低浓度为多少？由计算结果可得出什么结论？ (K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，K(NH3·H2O)=1.8(10-5) 61在10.0mL0.0015mol·L-1MgSO4溶液中，先加入0.495g固体(NH4)2SO4（忽略体积变化）；然后加入5.0mL0.15mol·L-1氨水。通过计算说明是否有Mg(OH)2沉淀生成？ （K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，K(NH3·H2O)=1.8(10-5，相对原子质量N:14，S:32，O:16） 62已知K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，K(NH3·H2O)=1.8(10-5。将等体积0.020mol·L-1MgCl2溶液与4.00mol·L-1NH3·H2O混合。计算混合后溶液中c(Mg2+)与混合前浓度的比值。 63已知K(Fe(OH)2)=8.0(10-16，K(NH3·H2O)=1.8(10-5。某溶液中，c(Fe2+)=0.010mol·L-1，c(NH3)=0.010mol·L-1，为了不产生Fe(OH)2沉淀，问需最小的c(NH4+)为多少？ 64已知K(NH3·H2O)=1.8(10-5，K(Fe(OH)3)=4.0(10-38，在100mL0.010mol·L-1FeCl3溶液中，逐滴加入NH3·H2O溶液，求(1)Fe(OH)3产生沉淀和沉淀完全时的pH值；(2)如果维持pH=5.00，则溶液中Fe3+的浓度为多少？ 65在硫酸铜提纯中，若溶液中c(Cu2+)=1.0mol·L-1。用生成Fe(OH)3的方法除去溶液中的Fe3+。若溶液的pH值分别控制为4.00和5.00时，溶液中的Fe3+能否被沉淀完全？Cu2+能否不生成沉淀？在实际提纯中应控制pH值为多少?(K(Fe(OH)3)=4.0(10-38,K(Cu(OH)2)=2.2(10-20) 66海水中各种阳离子浓度如下： 离子 Na+ Mg+ Ca2+ Al3+ Fe3+ c/(mol·L-1)0.46 0.050 0.010 4.0(10-7 2.0(10-7 (1)当海水pH值为多少时，开始生成Mg(OH)2沉淀？ (2)在此pH值时，还有那些离子生成了沉淀？ (3)如果加入适量的NaOH，使Mg2+沉淀50(，计算其他离子的浓度。 (K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，K(Al(OH)3)=1.3(10-33，K(Fe(OH)3)=4.0(10-38， K(Ca(OH)2)=5.5(10-6) 67在10.0mL0.015mol·L-1MnSO4溶液中加入5.0mL0.15mol·L-1NH3·H2O。通过计算：(1)说明能否产生Mn(OH)2沉淀；(2)若能生成Mn(OH)2沉淀，是否能沉淀完全？(3)若不使Mn(OH)2沉淀生成，应予先在MnSO4溶液中加入NH4Cl固体的物质的量是多少？ (K(MnOH)=1.9(10-13，K(NH3·H2O)=1.8(10-5) 68(1)写出Mn2+与氨水反应的离子方程式，并计算反应的标准平衡常数K； (2)在0.20mol·L-1Mn2+溶液中，加入等体积的含有0.20mol·L-1NH3·H2O和0.20mol·L-1 NH4Cl的溶液。是否有Mn(OH)2沉淀产生？ (3)通入NH3(g)，以使0.10mol·L-1Mn2+溶液中的Mn2＋完全沉淀（忽略通NH3(g)所引起的体积变化），平衡时NH3·H2O的最小浓度是多少？ (K(NH3·H2O)=1.8(10-5，K(Mn(OH)2=1.9(10-13) 69在500mL0.80mol·L-1NH3·H2O溶液中加入等体积0.40mol·L-1HCl溶液。 (1)此溶液的pH值是多少？(2)在上述溶液中再加入1.0L1.0mol·L-1MgCl2溶液，有无Mg(OH)2沉淀生成？(3)欲使Mg(OH)2沉淀不生成，在混合溶液中至少加入NH4Cl固体的物质的量是多少？(K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，K(NH3·H2O)=1.8(10-5) 70将10mL0.50mol·L-1的一元酸HA溶液和等体积0.10mol·L-1KOH溶液混合后，稀释至100ml，它的pH=3.00。 (1)通过计算说明HA是弱酸还是强酸？ (2)如果是弱酸，它的标准解离常数是多少？ (3)在该溶液中加入0.010mol可溶性镁盐固体，是否有沉淀产生？沉淀为何种物质？ (K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，K(MgA2)=6.4(10-9) 71已知K(CdS)=8.0(10-27，K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.10(10-15。某溶液中含有0.0050mol·L-1Cd2+，在室温下不断通入H2S至溶液饱和。 (1)欲使CdS沉淀生成，溶液中的c(H+)应不大于多少? (2)Cd2+沉淀完全时溶液中c(H+)最多应为多少? 72在0.10mol·L-1ZnCl2溶液中不断通入H2S至饱和。计算ZnS开始生成沉淀和沉淀完全时的pH值。(K(ZnS)=2.5(10-22,K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.10(10-15) 73已知K(NiS)=3.2(10-19，K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.10(10-15。将H2S不断地通入含0.10mol·L-1Ni2+和2.0mol·L-1HCl混合溶液中，通过计算说明能否生成NiS沉淀。 (1)在10.0mL0.10mol·L-1CuSO4溶液中，加入1.0mLCdS饱和溶液是否有沉淀生成? (2)在10.0mL0.10mol·L-1CuSO4溶液中，加入1.0mLAg2S饱和溶液是否有沉淀生成? (K(CuS)=6.3(10-36，K(CdS)=8.0(10-27，K(Ag2S)=6.3(10-50) 74要使0.20molMnS固体溶于1.0LHAc溶液中，计算HAc的最低浓度。(K(MnS)=2.5(10-10，K(HAc)=1.75(10-5，K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.10(10-15) 75在1.0L含有Mn2+的溶液中，调节pH值，并通H2S至饱和，最后生成MnS沉淀。如在此溶液中加入强酸，使溶液的pH值从6.5转变到6.0，问有多少MnS溶解? (K(MnS)=2.5(10-13，K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.10(10-15，MnS的相对分子质量为87) 76在含有0.10mol·L-1CuSO4和1.0mol·L-1HCl的混合液中，通入H2S至饱和。计算溶液中残留Cu2+浓度。(K(CuS)=6.3(10-36，K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.10(10-15) 77在0.10mol·L-1Hg(NO3)2和3.0mol·L-1HCl溶液中，通入H2S至饱和，计算溶液中残留的Hg2+浓度。(K(HgS)=1.6(10-52，K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.10(10-15) 78在0.10mol·L-1AgNO3和1.0mol·L-1HNO3混合液中，通入H2S至饱和。计算溶液中残留的Ag+浓度。(K(Ag2S)=6.3(10-50，K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.10(10-15) 7910mL0.30mol·L-1HCl溶液中含1.0(10-4molCd2+，于室温下通入H2S至饱和。求溶液中残留的Cd2+浓度，Cd2+是否沉淀完全。(K(CdS)=8.0(10-27，K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.10(10-15) 80在0.10mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，通入H2S至饱和。计算溶液中残留的Hg2+浓度。 (K(HgS)=1.6(10-52，H2S的K(H2)=1.32(10-7，K(H2S)=7.10(10-15) 81溶液中，不断地通入H2S，使之饱和:(1)0.10mol·L-1Cd(NO3)2溶液；(2)含有0.10mol·L-1Cd(NO3)2和0.10mol·L-1HCl的混合溶液。试计算上述两种溶液中残留的Cd2+浓度。 (K(CdS)=8.0(10-27，K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.10(10-15) 82已知K(CuS)=6.3(10-36，K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.10(10-15。在下列溶液中，不断通入H2S使之饱和，分别计算两种溶液中残留的Cu2+浓度。 (1)0.10mol·L-1CuSO4溶液； (2)含有0.20mol·L-1HCl和0.10mol·L-1CuSO4溶液。 83已知K(ZnS)=2.5(10-22，K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.10(10-15。0.10molZnS在1.0LHCl溶液中刚好全部溶解，计算HCl的最初浓度。 84用通入H2S的方法除去溶液中的Cu2+和Zn2+。当沉淀结束时，测得溶液的pH=0.70。试计算残留的c(Zn2+)和c(Cu2+)。这样能达到除去杂质的目的吗? (K(CuS)=6.3(10-36，K(ZnS)=2.5(10-22，K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.10(10-15) 85K(FeS)=6.3(10-18，K(HgS)=1.6(10-52，K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.10(10-15。若使0.10molFeS和0.10molHgS分别溶于1.0LHCl。试计算: (1)所需HCl的最低浓度是多少? 根据计算结果，对两种硫化物在酸中的溶解性可作出怎样的评价。 86如何由CaCO3制取CaSO4（不考虑无水硫酸钙）？又如何由CaSO4制取CaCO3?简要说明实验中所用试剂，实验步骤。并写出有关反应方程式。 87已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行(K>1)： PbCl2+2I-PbI2+2Cl- PbI2+CrO42-PbCrO4+2I- PbCrO42-+S2-PbS+CrO42- 根据上述事实，试排列PbCl2、PbI2、PbCrO4、PbS各难溶物质的K由大到小的顺序。并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之。 88已知K(HgS)=1.6×10-52，K(MnS)=2.5×10-10。在含有HgS沉淀的溶液中，加入可溶性锰盐。(1)计算HgS转化为MnS反应的标准平衡常数；(2)通过计算说明能否在1.0L溶液中将0.10molHgS转化为MnS? 89在BaCO3沉淀中尚含有0.010molBaSO4，应加入1.0L多大浓度Na2CO3溶液，方能使BaSO4全部转化为BaCO3?(K(BaSO4)=1.1×10-10，K(BaCO3)=5.1×10-9) 90已知K(BaCO3)=5.1×10-9，K(BaSO4)=1.1×10-10。如果BaCO3沉淀中尚有0.020molBaSO4固体，在1.0L含有此沉淀的溶液中，至少应加入Na2CO3的物质的量是多少才能使BaSO4完全转化为BaCO3?溶液中的c(Ba2+)为多大？ 91已知K(AgNO2)=6.0×10-4，K(AgCl)=1.8×10-10，K(HNO2)=7.2×10-4。将0.010molAgNO2晶体同0.10L0.50mol·L-1HCl溶液混合，最后溶液中Ag+和Cl-的浓度为多少？此时溶液中是否有AgNO2沉淀？ 92已知K(AgCN)=1.2×10-16，K(AgCl)=1.8×10-10，K(HCN)=6.2×10-10。如果在1.0LHCN溶液中使0.010molAgCl转化为AgCN沉淀，则HCN溶液的最初浓度至少应为多少？平衡时，c(Cl-)是多少？ 93在室温时，系统中含有CaCO3和CaF2两种固体和水。平衡时：c(Ca2+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CO32-)=1.4×10-4mol·L-1，c(F-)=1.63×10-2mol·L-1。(1)计算K(CaCO3)和K(CaF2)；(2)若在系统中加入BaCl2溶液，使其浓度为0.0010mol·L-1，判断又有哪一种沉淀产生？(3)若原1.0L溶液中，存在0.10molCaCO3和0.10molCaF2固体，现加入0.30molBaCl2固体。通过计算说明，能否使CaCO3和CaF2全部转化为BaCO3和BaF2? (K(BaCO3)=5.1×10-9，K(BaF2)=1.0×10-6) 94已知K(Pbl2)=7.1×10-9，K(PbSO4)=1.6×10-8。在含有0.10mol·L-1NaI和0.10mol·L-1Na2SO4的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液（忽略体积变化）。(1)通过计算判断哪一种物质先沉淀？(2)当第二种物质开始沉淀时，先沉淀离子浓度为多大？ 95已知K(BaCrO4)=1.2×10-10，K(BaF2)=1.0×10-6，在含有浓度均为0.20mol·L-1NaF和K2CrO4的混合溶液中，逐滴加入BaCI2溶液（忽略体积变化）。 (1)通过计算说明哪一种钡盐先沉淀析出； (2)当第二种沉淀开始析出时，第一种被沉淀的离子浓度是多少？ 96已知K(CaSO4)=9.1×10-6，K(BaSO4)=1.1×10-10，在含有CaCl2和BaCl2的混合溶液中，Ca2+和Ba2+的浓度均为0.10mol·L-1，逐滴加入Na2SO4溶液。 (1)通过计算说明哪一种硫酸盐先沉淀析出； (2)当第二种沉淀开始析出时，第一种被沉淀的离子浓度是多少？ 97已知K(LiF)=3.8×10-3，K(MgF2)=6.5(10-9。在含有0.10mol·L-1Li+和0.10mol·L-1Mg2+的溶液中，滴加NaF溶液。 (1)通过计算判断首先产生沉淀的物质；(2)计算当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子浓度。 98已知K(Ag2C2O4)=3.4(10-7，K(PbC2O4)=4.8(10-10。在含有0.010mol·L-1AgNO3和0.010mol·L-1Pb(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入Na2C2O4溶液。 (1)通过计算判断哪一种离子先被沉淀？ (2)计算当第二种沉淀析出时，溶液中Pb2+浓度。 99已知K(CaSO4)=9.1×10-6，K(Ag2SO4)=1.4(10-5。在含有0.010mol·L-1AgNO3和0.010mol·L-1Ca(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入Na2SO4溶液。(1)通过计算判断哪一种离子先被沉淀？(2)计算当第二种沉淀析出时，溶液中Ca2+浓度。 100在含有0.10mol·L-1Cl-和0.10mol·L-1CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积变化），问：(1)哪一种离子先被沉淀出来？(2)当第二种离子开始沉淀时，溶液中第一种离子的浓度是多少？(K(Ag2CrO4)=1.1(10-12，K(AgCl)=1.8(10-10) 101已知K(Ag2SO4)=1.4(10-5，K(PbSO4)=1.6(10-8，在1.0L含有0.20mol·L-1Ag+和0.20mol·L-1Pb2+的混合溶液中，逐滴加入Na2SO4溶液（忽略体积变化）。通过计算说明： (1)哪一种离子先沉淀？ (2)当第二种离子开始沉淀时，先沉淀的那种离子的浓度是多少？ (3)是否能将Ag+和Pb2+分离开？ 102在c(H+)=1.0×10-3mol·L-1并含有Cu2+和Fe2+（其浓度均为0.100mol·L-1）的溶液中，通入H2S气体至饱和。通过计算说明，是否有FeS和CuS沉淀产生？ (K(CuS)=6.3(10-36，K(FeS)=6.3(10-18，K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.1(10-15) 103在含有0.10mol·L-1ZnSO4和0.10mol·L-1CdSO4混合溶液中，加入HCl使溶液中H＋的浓度为0.10mol·L-1，然后通入H2S至饱和。计算溶液中Cd2+、Zn2+和H＋的浓度各为多少？ (K(ZnS)=2.5(10-22，K(CdS)=8.0(10-27：K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.1(10-15) 104已知K(FeS)=6.3(10-18，K(CuS)=6.3(10-36，K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.1(10-15。 (1)在0.10mol·L-1FeCl2溶液中，不断通入H2S，若不生成FeS沉淀，溶液的pH值最高为多少？ (2)在某溶液中FeCl2与CuCl2的浓度均为0.10mol·L-1，不断通入H2S时，何者生成沉淀，各离子浓度分别为多少？ 105在含有0.0010mol·L-1Pb2+和0.10mol·L-1Ba2+的混合液中，滴加Na2SO4溶液。通过计算说明有无可能将Pb2+和Ba2+分离完全。(K(BaSO4)=1.1(10-10，K(PbSO4)=1.6(10-8) 106在含有Pb2+杂质的1.0mol·L-1MgCl2溶液中。通过计算说明能否用逐滴加入NaOH溶液的方法分离杂质？(K(Pb(OH)2)=1.2(10-15，K(Mg(OH)2)=1.8(10-11) 107已知K(Zn(OH)2)=1.2(10-17，K(Fe(OH)3)=4.0(10-38，在c(Zn2+)=0.68mol·L-1，c(Fe2+)=0.0010mol·L-1的溶液中，要将铁除净，加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH值。试计算要将铁除净，而锌不损失，pH值应控制的范围。 108在含有浓度均为0.010mol·L-1Cl-、Br-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液。计算AgCl开始沉淀时溶液中的c(Br-)，利用此种方法能否将两种离子分离。 (K(AgCl)=1.8(10-10，K(AgBr)=5.0(10-13) 109为了除去ZnSO4溶液中的Fe2+，在pH=4.00时加入KMnO4，将Fe2+氧化为Fe3+，并生成Fe(OH)3沉淀而除去，MnO4-则被还原为MnO2沉淀，过滤后即可得纯ZnSO4溶液。试通过计算证明pH=4.0时，Fe3+已沉淀完全，而Zn2＋则不生成Zn(OH)2沉淀。 (K(Fe(OH)3)=4.0(10-38，K(Zn(OH)2)=1.2(10-17) 110在含有0.040mol·L-1Pb2+和0.030mol·L-1Cr3+的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液（忽略体积变化）。问：(1)哪种离子先被沉淀？(2)计算Pb(OH)2、Cr(OH)3开始沉淀时，溶液的pH值；(3)若通过生成氢氧化物沉淀来分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？ (K(Pb(OH)2)=1.2(10-15，K(Cr(OH)3)=6.3(10-31) 111利用生成氢氧化物沉淀来分离0.030mol·L-1Pb2+和0.020mol·L-1Cr3+，采用的方法是加入NaOH溶液。试通过计算说明： (1)为达到分离的目的，溶液的pH值应控制在什么范围？ (2)如果溶液pH＝7.00，此时溶液中Pb2+、Cr3+的浓度各为多少？ (K(Pb(OH)2)=1.2×10-15，K(Cr(OH)3)=6.3×10-31) 112在浓度皆为0.10mol·l-1CrO42-、SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液（忽略体积变化）;(1)通过计算说明哪种离子先被沉淀；(2)计算使两种离子同时沉淀时的浓度比；(3)计算当0.10mol·L-1SO42-开始沉淀时的c(CrO42-)。 (K(PbCrO4)=2.8×10-13，K(PbSO4)=1.6×10-8) 113已知K(Fe(OH)3)=4.0×10-38，K(Cu(OH)2)=2.2×10-20。某溶液中含有浓度均为0.050mol·L-1的Cu2+和Fe3+。试计算使Fe3+沉淀完全，而Cu(OH)2不沉淀时溶液的pH值范围。 114为了从电解废液中回收硫酸镍，需除去废液中的Fe3+。已知废液中Ni2+的浓度为0.20mol·L-1，如果把Fe3+以Fe(OH)3的形式除去，而Ni2+留在溶液中。试问溶液的pH值应控制在什么范围?(K(Fe(OH)3)=4.0(10-38，K(Ni(OH)2)=2.0(10-15) 115已知K(Fe(OH)3)=4.0(10-38，K(Mg(OH)2)=1.8(10-11。若将含有浓度均为1.0mol·L-1Fe3+和Mg2+溶液中的Fe3+和Mg2+分离，溶液的pH值应控制在什么范围? 116在含有Pb2+和Cr3+（浓度均为2.0(10-2mol·L-1）的溶液中，逐滴加入NaOH溶液（设体积不变）。计算哪种离子先被沉淀出来?用此法能否将两者完全分离? (K(Pb(OH)2)=1.2(10-15，K(Cr(OH)3)=6.3(10-31) 117在含有0.030mol·L-1Pb2+和0.020mol·L-1Cr3+溶液中，逐滴加入NaOH溶液（忽略体积变化）。问哪一种离子先被沉淀?若使溶液中残留c(Cr3+)(2.0(10-6mol·L-1而Pb2+又不沉淀出来，pH值应控制在什么范围?(K(Pb(OH)2)=1.2(10-15，K(Cr(OH)3)=6.3(10-31) 118现有含0.10mol·L-1Ba2+和0.10mol·L-1Sr2+的溶液，欲用生成难溶铬酸盐的方法使其分离，则溶液中的c(CrO42-)应控制在什么范围? (K(BaCrO4)=1.2(10-10，K(SrCrO4)=2.2(10-5) 119在含有浓度均为0.010mol·L-1Cl-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液。(1)通过计算判断溶液中哪一种离子先生成沉淀?(2)若使Cl-和SO42-完全分离，c(Ag+)应控制在什么范围?(K(AgCl)=1.8(10-10，K(Ag2SO4)=1.4(10-5) 120已知K(CuS)=6.3(10-36，K(FeS)=6.3(10-18，K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.1(10-15。若某溶液中含有浓度均为0.10mol·L-1FeCl2和CuCl2，通入H2S至饱和，是否会生成FeS沉淀？Cu2+能否被沉淀完全？ 121在含有0.10mol·L-1Pb2+和0.10mol·L-1Zn2+溶液中，若利用通入H2S使Pb2+生成PbS沉淀，而Zn2+留在溶液中，c(H+)应调节在何范围?(K(PbS)=8.0×10-28，K(ZnS)=2.5×10-22，K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.1×10-15) 122已知K(CoS)=2.0(10-25，K(MnS)=2.5(10-13，K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.1(10-15。若某溶液中含有Co2+和Mn2+浓度均为0.10mol·L-1，欲通入H2S使二者完全分离，应将pH值控制在什么范围? 123已知K(MnS)=2.5(10-13，K(ZnS)=2.5(10-22，K(H2S)=1.32(10-7，K(H2S)=7.10(10-15。某溶液中含有0.10mol·L-1Zn2+和0.10mol·L-1Mn2+，不断通入H2S始终保持溶液饱和，要使Zn2+、Mn2+两者分离开，溶液的pH值应控制在什么范围？ 124在含有Mg2+和Fe3+（浓度均为0.10mol·L-1）的混合液中。(1)通过生成氢氧化物沉淀的方法使两者完全分离，溶液pH值应控制在什么范围？(2)若用氨水来分离，在原溶液中加入等体积氨水的浓度应在什么范围? (K(Mg(OH)2)=1.8(10-11，K(Fe(OH)3)=4.0(10-38，K(NH3·H2O)=1.8(10-5)