第17章 碱金属和碱土金属习题目录 一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 完成反应方程式；五 计算和解释 一 判断题 (返回目录) 1 重水是由H和18O组成的水。（ ） 2 氢在自然界中主要以单质形式存在。（ ） 3 由于H2是双原子分子，所以H2比He的扩散速率小。（ ） 4 氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。（ ） 5 因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。（ ） 6 常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。（ ） 7 在HMn(CO)5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。（ ） 8 在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。（ ）。 9 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。（ ） 10 碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。（ ） 11 H-在水溶液中不能存在。（ ） 12 通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。（ ） 13 由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。（） 14 s区元素在自然界不以单质形式存在。（ ） 15 金属钙保存在煤油中。（ ） 16 由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。（ ） 17 碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。（ ） 18 碱土金属的E(M2+/M)从Be到Ba依次变大。（ ） 19 N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。（ ） 20 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。（ ） 21 所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。（ ） 22 s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。（ ） 23 由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。（ ） 24 碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。（ ） 25 碱金属的所有盐类都是无色的。（ ） 26 钠的所有盐全部可溶于水。（ ） 27 所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。（ ） 28 碱金属的盐类都是可溶性的。（ ） 29 碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。（ ） 30 碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。（ ） 31 碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。（） 32 Li3N的稳定性比Na3N高。（ ） 33 碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。（ ） 34 碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2>Na2O2>K2O2>Rb2O2>Cs2O2。（ ） 35 碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2>KO2>RbO2>CsO2。（ ） 36 碱金属氟化物的热稳定性从Li到Cs依次减弱。（ ） 37 碱金属碘化物的热稳定性从Li到Cs依次增强。（ ） 38 碱土金属氢氧化物碱性强弱的次序为：Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2。（） 39 碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2。（） 40 含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。（ ） 41 碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2<MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2。（ ） 42 在所有气体中氦气的密度是最小的。（ ） 43 最难液化的气体是氦气。（ ） 44 稀有气体原子的最外层电子构型均为ns2np6。（ ） 45 目前合成的稀有气体化合物主要是含氟、氧的化合物。（ ） 46 氙的氟化物的水解反应都不是氧化还原反应。（ ） 二 选择题 (返回目录) 47 实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气（ ）。 (A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。 48 水煤气的主要成分是（ ）。 (A)CO和N2；(B)CO和O2；(C)CO和H2；(D)CO2和H2O。 49 下列氢气制法中，工业上不常采用的是（ ）。 (A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)活泼金属与酸反应。 50 下列反应方程式中，不适用于工业制氢的是（ ）。 (A)H2O(电解)→H2+O2； (B)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2； (C)C+H2O(g)CO+H2； (D)CH4+H2O(g)CO+H2。 51 下列氢气制法中，工业上不常采用的是（ ）。 (A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)碱金属氢化物与水反应。 52 下列分子或离子不能存在的是（ ）。 (A)H2；(B)H2+；(C)H22+；(D)H-。 53 下列原子、离子和分子中属于反磁性的是（ ）。 (A)H；(B)H2；(C)H2+；(D)H2-。 54 氢在周期表中的位置应是（ ）。 (A)ⅠA族；(B)ⅦA族；(C)ⅣA族；(D)特殊的位置。 55 在某些工厂用氢气做冷却剂，这是因为氢气（ ）。 (A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。 56 NaH属于（ ）。 (A)分子型氢化物；(B)盐型氢化物；(C)金属型氢化物；(D)原子晶体。 57 下列元素中，能与氢形成离子型氢化物的是（ ）。 (A)过渡元素； (B)非金属元素； (C)碱金属； (D)零族以外的大多数元素。 58 下列氢化物为离子型的是（ ）。 (A)B2H6；(B)BeH2；(C)HF；(D)BaH2。 59 下列物质不属于离子型氢化物的是（ ）。 (A)BeH2；(B)NaH；(C)KH；(D)SrH2。 60 下列氢化物中为共价型的是（ ）。 (A)SrH2；(B)NaH；(C)B2H6；(D)CaH2。 61 下列物质溶于水后显碱性的是（ ）。 (A)H2Se；(B)KH；(C)AsH3；(D)H2Te。 62 碱金属氢化物可作为（ ）。 (A)氧化剂；(B)还原剂；(C)沉淀剂；(D)助熔剂。 63 下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性，在与氧化剂发生氧化还原反应时，其中下列元素不被氧化的是（ ）。 (A)S；(B)Cl；(C)Na；(D)P。 64 下列氢化物在空气中易自燃的是（ ）。 (A)NH3；(B)CH4；(C)H2S；(D)SiH4。 65 氢与下列物质反应时不作为还原剂的是（ ）。 (A)单质硫；(B)金属锂；(C)四氟化硅；(D)乙烯。 66 下列氢化物中最稳定的是（ ）。 (A)NaH；(B)KH；(C)RbH；(D)LiH。 67 自然界中，碱金属元素的存在形态是（ ）。 (A)单质；(B)氢氧化物；(C)盐；(D)氧化物。 68 碱土金属的电离能比相应的碱金属要大，其原因是（ ）。 (A)碱土金属的外层电子数较多； (B)碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强； (C)碱土金属的原子半径较大； (D)碱土金属的原子量较大。 69 对元素周期表ⅠA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是（ ）。 (A)金属性减弱； (B)第一电离能减小； (C)第一电离能增大； (D)电负性增大。 70 锂在空气中燃烧时，生成物之一是（ ）。 (A)LiO3；(B)Li2O2；(C)LiO2；(D)Li2O。 71 钠在干燥空气中燃烧时，主要产物是（ ）。 (A)Na2O；(B)Na2O2；(C)NaO2；(D)NaO3。 72 钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是（ ）。 (A)正常氧化物； (B)过氧化物； (C)超氧化物； (D)臭氧化物。 73 下列金属在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是（ ）。 (A)锂；(B)钠；(C)钾；(D)铯。 74 Li和Mg及其它们的化合物彼此间性质相似，可以用来解释此现象的是（）。 (A)镧系收缩； (B)惰性电子对效应； (C)对角线规则； (D)R-O-H规则。 75 碱金属与碱土金属元素中性质相似的是（ ）。 (A)Li和Be；(B)Li和Mg；(C)Na和Mg；(D)K和Ca。 76 ，不属于过氧化物的是（ ）。 (A)BaO2；(B)KO2；(C)Na2O2；(D)CaO2。 77 灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰为无色的是（ ）。 (A)Li；(B)Ca；(C)Mg；(D)Ba。 78 素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是（ ）。 (A)Rb；(B)Na；(C)Be；(D)Mg。 79 在下列各对元素中，最难分离的是（ ）。 (A)Li，Na；(B)K，Ca；(C)Zr，Hf；(D)Co，Ni。 80 铷和水反应的产物是（ ）。 (A)RbH和O2；(B)RbOH和O2；(C)Rb2O和H2；(D)RbOH和H2。 81 在下列碱金属电对M+/M中，标准电极电势E(M+/M)值最小的是（ ）。 (A)E(Na+/Na)；(B)E(K+/K)；(C)E(Rb+/Rb)；(D)E(Li+/Li)。 82 下列物质不是离子型化合物的是（ ）。 (A)BeCl2；(B)RbCl；(C)CsBr；(D)SrO。 83 下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是（ ）。 (A)碱土金属熔点更高； (B)碱土金属密度更大； (C)碱土金属更容易形成过氧化物； (D)碱土金属硬度更大。 84 下列各单质中密度最小的是（ ）。 (A)Li；(B)K；(C)Ca；(D)Be。 85 在水中，Li的还原性比Na强，是因为（ ）。 (A)Li的电离能比Na大； (B)Li的电负性比Na大； (C)Li的原子半径比Na小； (D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大。 86 下列金属在空气中燃烧时，不能生成氮化物的是（ ）。 (A)锂；(B)钠；(C)镁；(D)钙。 87 下列反应可用于制取Na2O2的是（ ）。 (A)钠在空气中燃烧； (B)加热NaNO3； (C)加热Na2CO3； (D)Na2O与Na作用。 88 下列锂和镁的盐类中，易溶于水的是（ ）。 (A)氟化物；(B)氯化物；(C)碳酸盐；(D)磷酸盐。 89 有一白色固体混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2或CaCO3。将混合物溶于水，仅得到透明澄清溶液；该溶液的焰色反应呈紫色（透过钴玻璃观察）；向溶液中加NaOH，产生白色胶状沉淀，则该混合物中含有（ ）。 (A)仅有KCl；(B)KCl和CaCO3；(C)KCl和BaCl2；(D)KCl和MgSO4。 90 下列叙述中有错误的是（ ）。 (A)s区元素的单质都具有很强的还原性； (B)在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气； (C)由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物； (D)除Be和Mg以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。 91 下列物质中为顺磁性的是（ ）。 (A)Na2O2；(B)SrO；(C)KO2；(D)BaO2。 92 欲鉴别五种白色固体MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和Na2SO4，下列所选用的试剂较为合理的是（ ）。 (A)分别加入H2O和NaOH； (B)分别加入NaOH和稀H2SO4； (C)分别加入H2O和稀H2SO4； (D)分别加入H2O和稀HCl。 93 下列化合物中为强还原剂的是（ ）。 (A)Li2O；(B)NaCl；(C)KH；(D)RbOH。 94 下列物质与金属钠反应生成Na2O的是（ ）。 (A)Na2O2；(B)NaOH；(C)NaNO2；(D)Al2O3。 95 下列氢化物能与H2O作用生成H2的是（ ）。 (A)HF；(B)H2Se；(C)H2Te；(D)KH。 96 过氧化钠与下列物质反应无H2O2生成的是（ ）。 (A)CO2；(B)H2O；(C)HCl；(D)H2SO4。 97 下列叙述中错误的是（ ）。 (A)铯的氧化物是离子晶体； (B)加热时硝酸铯分解为亚硝酸铯和氧气； (C)铯与冷水反应剧烈； (D)碳酸铯是有色化合物。 98 导致E(Li+/Li)反常的原因是（ ）。 (A)Li(s)的升华热大； (B)Li+(g)的水合热大； (C)Li的I1大； (D)Li+(g)的生成热大。 99 Na2O2可用作潜水密闭舱中的供氧剂，在下列有关Na2O2的反应中，主要是利用了其中的（ ）。 (A)Na2O2与水反应生成H2O2，H2O2再分解成O2； (B)Na2O2与CO2反应生成O2； (C)Na2O2不稳定，分解产生O2； (D)Na2O2与H2O反应直接生成O2，不可能生成H2O2。 100 在潮湿的空气中，过氧化钠吸收CO2放出O2，在这个反应中，过氧化钠（ ）。 (A)仅是氧化剂； (B)仅是还原剂； (C)既是氧化剂又是还原剂； (D)既不是氧化剂又不是还原剂，有关反应是一个酸碱反应。 101 下列物质中，与水反应得不到H2O2的是（ ）。 (A)NaO2；(B)Na2O2；(C)Na2O；(D)KO3。 102 下列物质与水反应，不产生H2O2的是（ ）。 (A)KO2；(B)Li2O；(C)BaO2；(D)Na2O2。 103 NaF、NaCl、NaBr及NaI都是离子晶体，它们在水中溶解度由大到小的顺序为（ ）。 (A)NaI>NaBr>NaCl>NaF； (B)NaF>NaCl>NaBr>NaI； (C)NaCl≈NaBr≈NaF≈NaI； (D)因为I-变形性大，Na+与I-间极化作用强，故NaI溶解度最小，而余下三者为NaF<NaCl<NaBr。 104 在人造卫星和宇宙飞船上，常用超氧化钾和臭氧化钾作空气再生剂，而不用过氧化钠，其原因是（ ）。 (A)超氧化钾和臭氧化钾不稳定，可自动放出O2； (B)生产超氧化钾和臭氧化钾的成本较低； (C)超氧化钾和臭氧化钾吸收CO2放出O2比相同质量的过氧化钠多； (D)过氧化钠稳定性差，难以保存。 105 在下列溶液中，碳酸钙溶解度最大的是（ ）。 (A)0.1mol·L-1CaCl2； (B)0.1mol·L-1Na2CO3； (C)纯水； (D)0.1mol·L-1NaHCO3。 106 下列氢氧化物中，具有两性的是（ ）。 (A)Mg(OH)2；(B)Be(OH)2；(C)Ca(OH)2；(D)Ba(OH)2。 107 下列氧化物中，为耐火材料主要成分的是（ ）。 (A)BaO；(B)MgO；(C)BeO；(D)SrO。 108 下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是（ ）。 (A)BaCO3；(B)BaSO4；(C)BaCrO4；(D)BaSO3。 109 将BaCl2(aq)加入某溶液中，可生成溶于HCl(aq)的白色沉淀，由此可判断该溶液中可能含有（ ）。 (A)SO42-；(B)NO3-；(C)S2-；(D)SO32-。 110 下列物质无毒的是（ ）。 (A)BeCl2；(B)NOx；(C)CaCl2；(D)SO2。 111 下列氢氧化物碱性最强的是（ ）。 (A)Mg(OH)2；(B)Be(OH)2；(C)As(OH)3；(D)Sb(OH)3。 112 下列物质中碱性最强的是（ ）。 (A)Ba(OH)2；(B)Ca(OH)2；(C)LiOH；(D)Mg(OH)2。 113 BaO2(s)与H2SO4(aq)反应的产物是（ ）。 (A)BaSO4+H2O(l)； (B)BaSO4(s)+H2O2(aq)； (C)BaO(s)+S(s)+H2O(l)； (D)BaO(s)+S(s)+H2O2(aq)。 114 下列物质在炼钢炉的钢水中不可能存在的是（ ）。 (A)MnSiO3；(B)CaSiO3；(C)Ca3(PO4)2；(D)CaCO3。 115 下列离子中，与过量NaOH溶液反应不生成沉淀的是（ ）。 (A)Be2+；(B)Mg2+；(C)Bi3+；(D)Sr2+。 116 下列各物质热稳定性次序正确的是（ ）。 (A)CaCO3>Ca(HCO3)2>Na2CO3>H2CO3； (B)Na2CO3>Ca(HCO3)2>CaCO3>H2CO3； (C)CaCO3>Na2CO3>Ca(HCO3)2>H2CO3； (D)Na2CO3>CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3。 117 有关碱土金属碳酸盐的热稳定性的变化，下列叙述中正确的是（ ）。 (A)随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性降低； (B)随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性增加； (C)CaCO3热稳定性最高，其它碳酸盐均低； (D)CaCO3热稳定性最低，其它碳酸盐均高。 118 可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是（ ）。 (A)价键理论； (B)晶体场理论； (C)离子极化理论； (D)杂化轨道理论。 119 下列各组试剂中，可用于从Sr2+、Ba2+混合液中分离出Ba2+的是（ ）。 (A)Na2CO3和HCl； (B)(NH4)2CO3和NH3·H2O； (C)K2CrO4和HAc； (D)H2S和HCl。 120 钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是（ ）。 (A)O2；(B)N2；(C)NH3；(D)H2。 121 关于元素Mg、Ca、Sr、Ba及其化合物性质的下列叙述中错误的是（ ）。 (A)与大部分碱金属不同，这些碱土金属可以在N2中燃烧生成M3N2； (B)所有这几种元素与水蒸气反应都得到氢气； (C)M(HCO3)2在水中的溶解度小于MCO3的溶解度； (D)通常这些元素总是生成+2价的离子。 122 下列钙盐中，溶度积最小的是（ ）。 (A)Ca(OH)2；(B)CaF2；(C)CaC2O4；(D)Ca3(PO4)2。 123 对稀有气体的发现贡献最大的化学家是（ ）。 (A)H.Cavendish；(B)W.Ramsay；(C)L.Rayleigh；(D)N.Bartlett。 124 稀有气体的下列性质中，不随原子序数增大而递增的是（ ）。 (A)熔点；(B)沸点；(C)溶解度；(D)第一电离能。 125 稀有气体的下列性质中，随原子序数增大而递减的是（ ）。 (A)范德华半径； (B)气体密度； (C)第一电离能； (D)气化热。 126 第一个合成出稀有气体化合物的化学家是（ ）。 (A)W.Ramsay；(B)L.Rayleigh；(C)L.Pauling；(D)N.Bartlett。 127 下列元素能与氙形成化合物的是（ ）。 (A)Na；(B)Mg；(C)N；(D)F。 128 根据VSEPR理论，XeO3的分子构型为（ ）。 (A)平面三角形；(B)T形；(C)变形四面体；(D)三角锥。 129 根据VSEPR理论，XeF2的分子构型为（ ）。 (A)V形；(B)T形；(C)直线形；(D)平面三角形。 130 第一个合成的稀有气体化合物是（ ）。 (A)XeF2；(B)XeO3；(C)XePtF6；(D)KrF2。 131 下列分子构型为平面四方形的是（ ）。 (A)XeO4；(B)XeF4；(C)XeO2F2；(D)XeOF4。 134 根据价层电子对互斥理论，XeF4的分子构型为（ ）。 (A)四面体；(B)变形四面体；(C)平面四方形；(D)四方锥。 135 下列分子或离子中，中心原子杂化方式为sp3d的是（ ）。 (A)XeF2；(B)XeF4；(C)XeOF4；(D)XeO64-。 136 下列氙的氟化物水解反应中，属于歧化反应的是（ ）。 (A)XeF2的水解； (B)XeF6的不完全水解； (C)XeF4的水解； (D)XeF6的完全水解。 三 填空题 (返回目录) 137 氢能源的主要优点是________________，________________。 138 氢在地壳中主要以________状态存在。氢有________种核素，最不稳定的是________，所占比重最大的是________。 139 举例说明，以氢为原料生产的无机化工产品有________、________，以氢为还原剂，用来生产金属或非金属单质的是________、________。 140 举例说明，氢作为还原剂可生成的化合物有________________，作为氧化剂可生成的化合物有________________。 141 氢化物分为________、________、________三类，SrH2属于________氢化物。 142 碱金属氢化物中最稳定的是________，熔点最高的是________。 143 NaH晶体中，H-的半径与Cl-半径接近，所以NaH是________型离子晶体，配位数比为________。NaH溶于水中发生反应的离子方程式是________________________________，按质子理论H-是________。 144 氢化锂和无水三氯化铝在乙醚溶液中相互作用，能生成________；该物质遇水发生反应的方程式为________________________________。 145 钾位于周期表中第________周期，钡位于第________周期，锡位于第________周期，铋位于第________周期。 146 s区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是________和________。 碱金属元素从Li到Cs原子半径依次________，第一电离能依次________，熔点依次________，沸点依次________。 147 在碱金属中，标准电极电势E(M+/M)值最小的电对是________；在碱土金属中，标准电极电势E(M2+/M)值最小的电对是________。 148 E(Li+/Li)________于E(Na+/Na)，这是由于________________________造成的。 149 ⅡA族元素中，性质表现特殊的元素是________，它与p区元素中的________元素性质相似，两者的氢氧化物都呈________。两者的氯化物都是________型化合物。 150 与碱土金属相比，碱金属具有较____________的离子半径，较____________的电离能，较____________的熔点，较____________的沸点。 151 金属锂与水反应比金属钠与水反应________，其主要原因是________________________，金属钾与水反应比金属钠与水反应________，金属钾与水反应有________色火焰生成。 152 在s区元素中，性质最相似的两种元素是________和________。它们在氧气中燃烧都生成________，它们都能与氮气直接化合生成________。 153 s区元素中（除钫、镭外），单质密度最小的是________，熔点最低的是________，密度最大的是________，熔点最高的是________。 154 碱金属氢化物均属于________型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐________。 155 饱和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。当电解________和________时，阳极的产物相同；当电解________和________时阴极的产物相同。 156 MH离子型氢化物与水反应的离子方程式为________________________________，这一反应是________热反应。根据酸碱质子理论，反应物中________是酸，________是碱。 157 与同族元素相比，锂的氢氧化物溶解度较________，碱性较________。氟化锂的溶解度较________，这是由于氟化锂的________较大之故。 158 Na2O2是________色________状物质，它与CO2反应生成________和________。 159 碱金属氯化物中，熔点最低的是________，这是由于______________________造成的。 160 锂在空气中燃烧的主要产物是________和________，它们与水作用的产物分别是________和________。 161 Na2CO3的溶解度比K2CO3的________，NaHCO3的溶解度比KHCO3的________，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的________。NaHCO3(s)中除了离子键，共价键之外，还有________键。 162 硬水中含有较多的________和________离子，暂时硬水中含有________和________。 CaF2溶于盐酸，是由于生成________而使溶解度变________；PbCl2溶于较浓的盐酸是由于生成________而使溶解度________。 163 碱土金属的氢氧化物Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2在水中的溶解度由大到小的顺序为________________________，碱性最强的是________。 164 在MgCl2和BaCl2溶液中分别加入Na2CO3溶液，得到的沉淀是________和________。 从MgO→CaO→SrO→BaO，其晶格能依次________；硬度逐渐________，熔点依次________，稳定性依次________。 165 用edta标准溶液测定水的硬度时，edta与水中的________________反应生成________________。 166 第ⅡA族某元素的氢氧化物呈两性，该元素是________，其氢氧化物溶于过量的NaOH溶液生成________。该元素的碳酸盐在373K时即分解为________和________。 167 s区元素的氢氧化物中，具有两性的是________________________，属于中强碱的是________________________。 168 CaCO3、Na2CO3和BaCO3的热稳定性由强到弱的顺序是__________________；SrCO3、CaCO3和Ca(HCO3)2的热稳定性由弱到强的顺序为________________________。 169 铍盐是________毒的物质；BeCl2________形成双聚或多聚分子。BaSO4是________毒的物质，BaCO3是________毒物质。 170 野外作业时常用CaH2与水作用制取氢气来填充气球。其反应方程式为_________________________。欲充填体积为5.0m3(S.T.P)的气球，需CaH2________kg（Mr(Ca)=40）。 171 BaO2与稀H2SO4反应的产物是_______，KO2与CO2反应的产物是_______________。 172 碱金属碳酸盐溶解度由小到大的次序为______________________；碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为_______________________________。 173 写出Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式： _________________________________________； ___________________________________________。 174 碱土金属的碳酸盐比同周期碱金属的碳酸盐热稳定性_________，这是因为碱土金属离子的极化力________碱金属离子的极化力。 175 某固体混合物中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，与水混合后得到无色溶液和白色沉淀。溶液的焰色反应呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。试判断肯定存在的物质是____________________________，肯定不存在的物质是_____________________。 176 BaCO3溶于HAc，说明HAc比H2CO3的酸性________；BaSO4不溶于稀酸，但能溶于热的浓H2SO4，这是因为生成了_______________。 177 稀有气体中最轻的是________，熔点最低的是________，宇宙中含量最多的是________，电离能最大的是________。 178 稀有气体中（除Rn外）电离能最小的是________，密度最大的是________，在水中溶解度最大的是________，沸点最高的是________。 179 稀有气体中（除Rn外）化学性质最活泼的是________，原子体积最大的是________，沸点最高的是________，原子序数为36的是_________。 180 稀有气体中，生成化合物最多的是________，在空气中含量最高的是________，具有放射性的是________，最初由太阳光谱中发现的是________。 181 氙的化合物Cs2[XeF8]的名称是________________，其中氙的氧化值为________。 182 试用VSEPR理论判断下列分子的构型，KrF2是________形，XeO2F4是________形，XeO2F2是________形，XeO3F2是________形。 四 完成反应方程式 (返回目录) 183 Fe3O4+H2 184 WO3+H2 185 CuO+H2 186 SiCl4+H2→ 187 TiCl4+H2→ 188 KH+H2O→ 189 CaH2+H2O→ 190 TiCl4+NaH→ 191 Na+H2 192 Li+H2 193 Na+O2(空气) 194 Ca+N2 195 Mg+N2 196 B2O3+Mg 197 Be+OH-+H2O→ 198 Na+TiCl4 199 Be+NH3 200 KNO3+K→ 201 NaH+H2O→ 202 从Na2O2制备Na2O。 203 Na2O2+CO2→ 204 Na2O2+H2SO4(稀)→ 205 KO2+CO2→ 206 超氧化钾与水反应。 207 Na2O2(s)+MnO4-+H+→ 208 CaH2+H2O→ 209 BeO+OH-+H2O→ 210 在镁盐溶液中加入碳酸钠溶液。 211 MgCl2·6H2O 212 BaO2+H2O→ 213 Mg3N2+H2O→ 214 Ca3N2+H2O→ 215 XeF2+H2→ 216 XeF6+HCl→ 217 XeO3+HCl→ 218 XeF2+H2O→ 219 XeF6+SiO2→ 220 XeF2+BrO3-+H2O→ 221 XeF2+KClO3+H2O→ 222 XeF4+Hg→ 223 XeF2+H2O2→ 224 XeF4+BCl3→ 五 计算和解释 (返回目录) 225 CaH2可用作高寒山区野外作业时的生氢剂。试计算1.00gCaH2与冰反应最多可制得 H2(g)（S.T.P.下）多少升？写出相关反应方程式（Mr(H)=1.00;Mr(Ca)=40）。 226 在无氧无水的系统中，金属钠与氢气反应生成氢化钠。产品中除NaH外，还含有金属钠。为了测定NaH的含量，先将一定质量的产品放入一密闭测试系统中，使其与水反应，生成NaOH溶液和氢气。在温度为22.0℃、压力为99.47kPa下，用排水集气法所得气体体积为56.60mL。然后，以0.1236mol·L-1的HCl标准溶液滴定所得NaOH溶液，终点时，耗用V(HCl)=18.60mL。写出有关反应方程式，并计算产品中NaH的含量。（已知22℃时，p(H2O)=2.64kPa，Mr(Na)=23.00） 227 解释下列事实：卤化锂在非极性溶剂中的溶解度为：LiI>LiBr>LiCl>LiF。 228 某金属(A)与水反应激烈，生成的产物之一(B)呈碱性。(B)与某氢卤酸溶液(C)反应得到溶液(D)，(D)在无色火焰中燃烧呈黄色火焰。在(D)中加入AgNO3溶液有白色沉淀(E)生成，(E)可溶于氨水溶液。含A的黄色粉末状物质(F)与(A)反应生成(G)，(G)溶于水得到(B)。(F)溶于水则得到(B)和(H)的混合溶液，(H)的溶液可使酸化的高锰酸钾溶液褪色，并放出气体(I)。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。 229 某化工厂以芒硝(Na2SO4·10H2O)、生石灰、碳酸氢铵为原料生产纯碱和烧碱。试按照Na2SO4→NaHCO3→Na2CO3→NaOH的转变次序写出反应方程式。为了充分利用原料，是否可以根据溶解度的不同，在分离出NaHCO3后的滤液中加入NaCl生产化肥NH4Cl。 230 某溶液中含有K+、Mg2+、Ba2+。试设计一个分离K+、Mg2+、Ba2+的实验。说明实验步骤，写出有关反应方程式。 231 现有六瓶白色固体，试鉴别之。并写出有关的反应方程式。 Na2CO3、Na2SO4、MgCO3、Mg(OH)2、CaCl2、BaCO3。 232 钡化合物的相互转化图如下：  (1)写出由重晶石制取BaCl2·2H2O、BaCO3、Ba(NO3)2的反应方程式。 (2)为何不采用BaCO3热分解的方法制备BaO？ (3)能否用BaCl2加NaOH的方法获得Ba(OH)2？ 233 某碱土金属(A)在空气中燃烧时火焰呈橘红色，反应产物为(B)和(C)的固体混合物，该混合物与水反应生成(D)并放出气体(E)。(E)可以使红色石蕊试纸变蓝，(D)的水溶液使酚酞变红。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。 234 已知Mg的升华热为150kJ·mol-1，第一和第二电离能分别为737.7kJ·mol-1和1451kJ·mol-1，△fH(Mg2+，aq)=-466.9kJ·mol-1，△fG(Mg2+，aq)=-454.8kJ·mol-1。试计算： (1)△fH(Mg2+，g)； (2)Mg2+(g)的水合热△hH(Mg2+，g)； (3)E(Mg2+/Mg)。 235 已知Ba的升华热为176.0kJ·mol-1，第一、二电离能分别为502.9kJ·mol-1和965.2 kJ·mol-1，△fH(Ba2+，aq)=-537.6kJ·mol-1。计算： (1)△fH(Ba2+，g)； (2)Ba2+(g)的水合热△hH。 236 试通过定量计算说明，Mg(OH)2(s)能否溶于醋酸中？（K(Mg(OH)2)=1.8×10-11， K(HAc)=1.75×10-5） 237 将SrCrO4和BaCrO4的饱和溶液等体积混合后，是否有沉淀生成？如有沉淀应是什么物质？计算沉淀达平衡时此混合溶液中Sr2+、Ba2+、CrO42-的浓度。 （已知K(SrCrO4)=2.2×10-5，K(BaCrO4)=1.2×10-10）。 238 已知△fH(XeF4，s)=-262kJ·mol-1，XeF4(s)的升华热为47kJ·mol-1，F2(g)的键能为158kJ·mol-1。试根据热力学循环计算： (1)XeF4(g)的标准摩尔生成热△fH(XeF4，g)； (2)XeF4(g)分子中Xe-F键的键能。 (返回目录)