第四章 分子结构习题目录 一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 回答问题 一判断题 1氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。（ ） 2离子晶体中的化学键都是离子键。（ ） 3 CO分子含有配位键。（ ） 4 NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。（ ） 5非金属元素组成的化合物都不是离子化合物。（ ） 6所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。（ ） 7某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。（） 8键能越大，键越牢固，分子也越稳定。（ ） 9 N2分子中有叁键，氮气很不活泼；因此所有含有叁键的分子都不活泼。（） 10双原子分子键能等于该物质的生成焓。（ ） 11共价型分子的键能等于其键离解能。（ ） 12反应HCl(g)→H(g)+Cl(g)的(rH=431kJ·mol-1，即H-Cl键能为431kJ·mol-1。（ ） 13乙烯加氢生成乙烷，丙烯加氢生成丙烷。这两个反应的摩尔焓变几乎相等。（ ） 14共价键的键长等于成键原子共价半径之和。（ ） 15相同原子间的叁键中必有一个(键，两个(键，(键不如(键稳定。所以叁键键能一定小于三倍的单键键能。（） 16相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。（ ） 17烷烃分子中C-C键的键能大于炔烃分子中CC键能的三分之一。（ ） 18对于气相反应来说，如果反应物的摩尔键焓总和小于生成物的摩尔键焓总和，则反应的摩尔焓变为负值。（ ） 19氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大。（ ） 20任何共价单键的键长均大于共价双键或共价叁键的键长。（ ） 21烷烃分子中C-C键的键长是炔烃分子中CC键长的三倍。（ ） 22中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型也一定相同。（） 23中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。（ ） 24同一原子中能量相近的原子轨道进行杂化，是形成杂化轨道的基本条件之一。（ ） 25原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。（ ） 26杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。（ ） 27原子轨道的杂化既可以在原子成键时发生，也可以在孤立原子中发生。（） 28原子轨道的杂化只在形成化合物分子时发生。（ ） 29杂化轨道与原子轨道一样既可以形成(键，也可以形成(键。（ ） 30一个原子有几个成单电子，就只能形成几个杂化轨道。（ ） 31 sp3杂化是由同一原子的一个ns轨道和三个np轨道形成四个sp3杂化轨道。（） 32能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。（） 33分子轨道理论是以原子轨道理论为基础建立的。（ ） 34 HF分子中由H的1s轨道与F的1s轨道线性组合形成分子轨道。（） 35任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道(s和(s*。（） 36按分子轨道理论，O2分子的键级为2，所以在两个氧原子之间存在两个共价键。（） 37含有奇数电子的分子是顺磁性分子。（） 38由分子轨道理论可推知O2-、O22-都比O2稳定。（） 39由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2>O2->O22-。（） 40按照分子轨道理论，N2+和N2-的键级相等。（） 41 NO+与N2的电子数相等，二者为等电子体，其键级相等。（） 42由分子轨道理论可知，H2+的键级为0.5，并具有顺磁性。（） 43由分子轨道理论可推知O2-是反磁性的，而O22-是顺磁性的。（） 44 O2+与NO所含电子数相等，互为等电子体，按分子轨道理论可知，二者键级相等，在磁场中均表现为顺磁性。（ ） 45分子的变形性可用极化率来表示。（） 46分子在外电场作用下，可以变形。（ ） 47同核双原子分子极化率为0C·m2·V-1。（ ） 48按照鲍林(Pauling)的电负性标度，C与S的电负性同为2.5，则CS2(g)是非极性分子，C-S键是非极性键。（ ） 49不同元素的原子之间形成的共价键至少具有弱极性。（ ） 50分子的变形性与分子的相对质量有关。分子相对质量越大，变形性越小。（） 51极性分子的极化率比非极性分子的大。（ ） 52分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。（ ） 53非极性分子中可以存在极性键。（ ） 54极性分子中的所有化学键都是极性键。（ ） 55 H2的极化率比He的小。（ ） 56 He、Ne、Ar、Kr、Xe的极化率依次增大。.（ ） 57由同种元素原子组成的分子，必定都是非极性分子。（ ） 58沸点高的物质，其分子极化率一定大。（ ） 59对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。（ ） 60在理想气体分子之间也存在着范德华(vanderWaals)力，只不过吸引力较小而已。（） 61色散力存在于一切分子之间。（） 62取向力、色散力、诱导力存在于任何分子之间。（） 63非极性分子存在瞬时偶极，因此它们之间也存在诱导力。（） 64稀有气体中以He的沸点最低，Rn的沸点最高，这主要与它们的色散力有关。（） 65弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。（ ） 66所有相邻分子间都有色散力。（） 67工业上利用液化空气法分离并制取氧和氮，主要利用二者沸点的差异。（） 68由小分子组成的各种物质，其沸点总是随其相对分子质量的增大而升高。（） 69氢键只存在于NH3、H2O、HF的分子之间，其它分子间不存在氢键。（） 70所有含氢化合物分子之间并非均存在氢键。（ ） 71氢键的键能与一般的共价键键能相当。（） 72 H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。（） 73由于水分子间存在氢键，所以水的沸点比同族元素氢化物的沸点高。（） 74价层电子对互斥理论能解释分子的构型。（）。 75根据价层电子对互斥理论孤对电子的存在只能使键角变小。（） 76根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。（） 77根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的(键数。（）。 78对ABm型分子(或离子)来说，当中心原子A的价电子对数为m时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。（ ） 79 OF2是直线形分子。（） 80 AsF5是三角双锥形分子。（） 81 AB2型分子为V形时，A原子必定是sp3杂化。（） 82根据价层电子对互斥理论，当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时，所有键角均为90(（）。 83在I3-中，中心原子碘上有三对孤对电子。（） 84 AB2型分子为直线形时，A原子必定是sp杂化。（） 85 SO42-、ClO4-、PO43-的空间构型相同。（） 86在CS2、C2H2分子中，均有(键和(键。（） 87 H2分子中的共价键具有饱和性和方向性。（） 88凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。（） 89 SiCl4分子中的sp3杂化轨道是由Cl原子的3s轨道和Si原子的3p轨道混合形成的。（） 90含有120(键角的分子，其中心原子的杂化轨道方式均为sp2杂化。（ ） 91凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。（） 92 NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。（ ） 93 NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。（ ） 94 SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。（） 95凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。（ ） 96在任何情况下，每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同。（ ） 97 BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。（） 98 PCl5(g)的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。（ ） 99 [AlF6]3-的空间构型为八面体，Al原子采用sp3d2杂化。（） 二选择题 1下列化合物中没有共价键的是（ ）。 (A)PBr3；(B)IBr；(C)HBr；(D)NaBr。 2下列化合物中仅有共价键的是（ ）。 (A)K2SO4；(B)PCl3；(C)AgF；(D)SrCl2。 3下列化合物中仅有离子键的有（ ）。 (A)CuSO4·5H2O；(B)KCl；(C)NH4Cl；(D)KNO3。 4共价键最可能存在于（ ）。 (A)非金属原子之间； (B)金属原子之间； (C)非金属原子和金属原子之间； (D)电负性相差很大的元素原子之间。 5下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（ ）。 (A)KF；(B)H2SO4；(C)CuCl2；(D)NH4NO3。 6下列分子或离子中，含有配位共价键的是（ ）。 (A)NH4+；(B)N2；(C)CCl4；(D)CO2。 7下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（ ）。 (A)H3PO4；(B)BaCl2；(C)NH4F；(D)NaOH。 8关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（ ）。 (A)主要是由于原子轨道的重叠； (B)由一个原子提供成对共用电子； (C)两个离子之间瞬时偶极的相互作用； (D)正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。 9下列化合物中，与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子化合物是（ ）。 (A)NaCl；(B)MgO；(C)KF；(D)CaCl2。 10下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（ ）。 (A)CsF>RbCl>KBr>NaI； (B)CsF>RbBr>KCl>NaF； (C)RbBr>CsI>NaF>KCl； (D)KCl>NaF>CsI>RbBr。 11下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是（ ）。 (A)两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重叠，核间电子云密度增大而形成氢分子； (B)任何氢原子相互接近时，都可形成H2分子； (C)两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越靠近，越易形成H2分子； (D)两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时，核间电子云密度减小，能形成稳定的H2分子. 12按照价键理论(VB法)，共价键之所以存在(和(键，是因为（ ）。 (A)仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果； (B)仅是原子轨道最大程度重叠的结果； (C)自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果； (D)正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。 13对共价键方向性最好的解释是（）。 (A)原子轨道角度部分的定向伸展； (B)电子配对； (C)原子轨道最大重叠和对称性匹配； (D)泡利不相容原理。 14下列叙述中，不能表示(键特点的是（ ）。 (A)原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称； (B)两原子核之间的电子云密度最大； (C)键的强度通常比(键大； (D)键的长度通常比(键长。 15下列叙述中，不能表示(键特点的是（ ）。 (A)原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过垂直键轴平面； (B)电子云集中在两核之间； (C)键的强度通常比(小； (D)通常具有C=C的分子较活泼。 16下列叙述中错误的是（ ）。 (A)(键的电子云沿键轴呈“圆柱形”对称分布； (B)(键的电子云垂直于键轴平行重叠； (C)分子中不可能只存在(键； (D)(键的能量通常低于(键的能量。 17两个原子的下列原子轨道沿x轴方向能有效地形成(键的是（ ）。 (A)s-；(B)px-px；(C)py-py；(D)pz-pz。 18两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成(键的是（）。 (A)py-py；(B)px-px；(C)py-pz；(D)s-pz。 19下列分子中存在(键的是（ ）。 (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。 20下列各组原子轨道的组合中，按给定方向能有效地组成(键的是（ ）。 (A)s-pz沿x轴方向； (B)s-py沿y轴方向； (C)py-dxy沿x轴方向； (D)pz-dyz沿y轴方向。 21按照价键理论，HCl分子中共价键是由（）。 (A)H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成； (B)H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成； (C)H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成； (D)H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成。 22下列叙述中正确的是（ ）。 (A)在C2H2分子中，C与C之间有一个(键和两个(键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个(键和两个(键，故N2分子也活泼； (B)Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。 (C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个(键和一个(键； (D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。 23下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是（ ）。 (A)键能；(B)键长；(C)键角；(D)键矩。 24下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）。 (A)键矩；(B)键长和键角；(C)键能；(D)键级。 25下列物质分子的键离解能等于其键能的是（ ）。 (A)CH4(g)；(B)PCl3(g)；(C)SO2(g)；(D)HCl(g)。 26如果X是原子，X2是实际存在的分子， 反应：X2(g)→2X(g)的(rH（ ）。 (A)<0；(B)>0；(C)=0；(D)不能确定。 27下列分子中，碳氧键长最短的是（ ）。 (A)CO；(B)HCHO；(C)CH3OH；(D)H2CO3。 28下列化学键中键能最大者是（ ）。 (A)N-H；(B)O-H；(C)F-H；(D)H-H。 29已知HF、HCl、HBr、HI的键长依次分别为92pm、127pm、141pm、161pm。预计它们的键能将（ ）。 (A)依次增大； (B)依次减小； (C)HF>HCl>HI>HBr； (D)HF<HCl<HI<HBr。 30已知HF键能为565kJ·mol-1，预计HCl的键能将是（ ）。 (A)>565kJ·mol-1； (B)=565kJ·mol-1； (C)<565kJ·mol-1； (D)无法估计。 31下列过程的(rH等于HI键能的是（ ）。 (A)2HI(g)→H2(g)+I2(g)； (B)HI(g)→H2(g)+I2(g)； (C)HI(g)→H(g)+I(g)； (D)HI(g)→H+(g)+I-(g)。 32下列分子按键角大小排列，其顺序正确的是（ ）。 (A)H2O>NH3>PH3>AsH3； (B)AsH3>PH3>NH3>H2O； (C)NH3>H2O>PH3>AsH3； (D)NH3>PH3>H2O>AsH3。 33在H2O、H2S、CH4、CO2分子中，键角由大到小的顺序，正确的是（ ）。 (A)H2O>H2S>CH4>CO2； (B)CH4>H2O>H2S>CO2； (C)CO2>H2S>H2O>CH4； (D)CO2>CH4>H2O>H2S。 34下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（ ）。 (A)BeCl2>BF3>CH4>NH3； (B)CH4>NH3=BF3>BeCl2； (D)BeCl2>BF3=NH3>CH4； (D)NH3>CH4>BeCl2>BF3。 35已知CH4(g)→C(g)+4H(g)(rH=1651kJ·mol-1， CH2=CH2(g)→2C(g)+4H(g)(rH=2261kJ·mol-1。 则C=C的键能是（ ）。 (A)-2554kJ·mol-1； (B)2554kJ·mol-1； (C)-610kJ·mol-1； (D)610kJ·mol-1。 36已知H2(g)+F2(g)→2HF(g)(rH=-541kJ·mol-1，H-H和F-F的键能分别为436kJ·mol-1和153kJ·mol-1。则H-F的键能为（ ）。 (A)565kJ·mol-1； (B)-565kJ·mol-1； (C)1130kJ·mol-1； (D)-1130kJ·mol-1。 37已知E(H-H)=436kJ·mol-1，E(Cl-Cl)=243kJ·mol-1，E(H-Cl)=431kJ·mol-1，则反应 H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)的(rH是（ ）。 (A)-183kJ·mol-1； (B)183kJ·mol-1； (C)-248kJ·mol-1； (D)248kJ·mol-1。 38已知H-H键能为436kJ·mol-1，I-I键能为153kJ·mol-1，H-I键能为299kJ·mol-1，则 H2(g)+I2(g)→2HI(g)的(rH是（ ）。 (A)290kJ·mol-1； (B)9kJ·mol-1； (C)-9kJ·mol-1； (D)-4.5kJ·mol-1。 40已知(fH(HCl，g)=-92.3kJ·mol-1，H-H和Cl-Cl的键能分别为436kJ·mol-1和240kJ·mol-1则H-Cl的键能为（ ）。 (A)430.3kJ·mol-1；(B)-430.3kJ·mol-1；(C)860.6kJ·mol-1；(D)-860.6kJ·mol-1。 41已知298.15K、100kPa时，CH4的总离解能(原子化能)为1661.8kJ·mol-1。则C-H的键能为（ ）。 (A)1661.8kJ·mol-1； (B)4×1661.8kJ·mol-1； (C)×1661.8kJ·mol-1； (D)×1661.8kJ·mol-1。 42已知(rH(CO，g)=-110.5kJ·mol-1，石墨的升华热为694.4kJ·mol-1，O2的离解能为493.6kJ·mol-1。则CO(g)→C(g)+O(g)的离解能为（ ）。 (A)1077.5kJ·mol-1； (B)1051.7kJ·mol-1； (C)1298.5kJ·mol-1； (D)830.7kJ·mol-1。 43高温时碘分子可离解为碘原子：I2(g)2I(g)。该反应在1473K和1173K时标准平衡常数之比为K(1473)/K(1173)=24.30，则I-I键能为（ ）。 (A)-152.8kJ·mol-1；(B)152.8kJ·mol-1；(C)305.6kJ·mol-1；(D)-305.6kJ·mol-1。 44反应Br2(g)2Br(g)在1450K时的标准平衡常数为1150K时标准平衡常数的59.50倍，则Br-Br的键能为（ ）。 (A)188.8kJ·mol-1；(B)-188.8kJ·mol-1；(C)94.4kJ·mol-1；(D)-94.4kJ·mol-1。 45已知Cl2、CCl4、CBr4分子中各键长分别是198pm、176pm、194pm，则BrCl分子中的键长约为（ ）。 (A)187pm；(B)216pm；(C)185pm；(D)190pm。 46下列分子或离子中未经杂化而成键的是（）。 (A)CO2；(B)H2S；(C)NH4+；(D)H2+。 47下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是（ )。 (A)分子中的三电子键； (B)分子的空间几何构型； (C)分子中键的极性； (D)分子中化学键的类型。 48下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是（）。 (A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成； (B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成； (C)每个sp2杂化轨道含有s原子轨道和p原子轨道的成分； (D)sp2杂化轨道既可形成(键，也可以形成(键。 49下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是（ ）。 (A)它是由一个s轨道和一个3p轨道杂化而成； (B)它是由一个1s轨道和三个3p轨道杂化而成； (C)sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等，p成分也不相等； (D)sp3杂化轨道可以形成(键或(键。 50下列叙述中正确的是（）。 (A)发生轨道杂化的原子必须具有未成对电子； (B)碳原子只能发生sp、sp2或sp3杂化。 (C)硼原子可以发生sp3d2杂化； (D)发生杂化的原子轨道能量相等。 51下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（ ）。 (A)凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型； (B)sp2杂化轨道是由同一原子的1个ns轨道和2个np轨道混合组成的三个新的原子轨道； (C)凡AB3型分子，中心原子都采用sp3杂化轨道成键； (D)CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s原子轨道和碳原子3个p轨道混合组成的。 52下列叙述中错误的是（ ）。 (A)杂化轨道普遍存在于由共价键和配位键形成的分子或离子中； (B)H2分子中不存在杂化轨道； (C)O2分子中不存在杂化轨道； (D)P4分子是由sp3杂化轨道成键而形成的。 53n为ABm分子(或离子)中A的价电子的主量子数时，下列有关杂化轨道的叙述中正确的是（ ）。 (A)n=1，可形成sp杂化轨道； (B)n=2，可形成sp3d2杂化轨道； (C)n=2，只能形成sp杂化轨道； (D)n=3，可形成sp、sp2、sp3、sp3d等杂化轨道。 54已知CCl4分子具有正四面体构型，则C原子成键的杂化轨道是（ ）。 (A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)sp3不等性。 55SiF4分子的空间几何构型为（）。 (A)平面正方形；(B)变形四面体； (C)正四面体；(D)四方锥。 55SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是（ ）。 (A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。 56H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是（）。 (A)sp；(B)sp2；(C)sp3d；(D)sp3不等性。 57下列分子中与NH4+的杂化轨道类型及轨道中的s成分相同的是（）。 (A)NH3；(B)CCl4；(C)CS2；(D)H2O。 58下列分子中几何构型为三角形的是（ ）。 (A)ClF3；(B)BF3；(C)NH3；(D)PCl3。 59BF3分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是（ ）。 (A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)sp3不等性。 60若BCl3分子中B原子采用sp2杂化轨道成键，则BCl3的空间几何构型是（）。 (A)平面三角形； (B)直线形； (C)四面体形； (D)平面正方形。 61在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是（）。 (A)B2H6，分子中各原子不在同一平面； (B)HCN，直线形分子； (C)C2H4，分子中各原子均在同一平面； (D)NCl3，原子不在同一平面。 62HgCl2是直线形分子，Hg原子的成键杂化轨道是（ ）。 (A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)sp2不等性。 63若HgI2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgI2分子的空间构型为（）。 (A)直线形；(B)平面正方形；(C)平面三角形；(D)四面体。 64PCl3分子中，与Cl成键的P原子采用的轨道是（）。 (A)px、py、pz轨道； (B)三个sp2杂化轨道； (D)二个sp杂化轨道和一个p轨道； (D)三个sp3杂化轨道。 65在PH3分子中含有（ ）。 (A)一个sp3-s(键； (B)二个sp3-s(键； (C)三个sp3-s(键； (D)三个sp3-p(键。 66NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是（ ）。 (A)sp；(B)不等性sp3；(C)sp2；(D)dsp2。 67下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是（ ）。 (A)CH4、CCl4； (B)CCl4、SiF4； (C)BCl3、H2O； (D)H2O、NH3。 68下列各组分子中，中心原子均发生sp3杂化且分子的空间构型相同的是（ ）。 (A)CCl4、NH3； (B)CH4、H2S； (C)H2S、H2O； (D)H2O、CCl4。 69在CO2分子中含有（ ）。 (A)sp3-p(键； (B)sp2-p(键； (C)sp-p(键； (D)s-p(键； 70下列各组分子中，中心原子均发生sp杂化，分子空间构型均为直线形的是..（ ）。 (A)H2S、CO2； (B)CS2、SO2； (C)HgCl2、CS2； (D)H2O、HgCl2。 71OF2分子的中心原子轨道杂化方式为（）。 (A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3d2。 72下列分子的空间构型为“V”形的是（ ）。 (A)BeCl2；(B)XeF2；(C)BeH2；(D)H2Se。 73下列分子的空间构型为平面三角形的是（ ）。 (A)NF3；(B)BCl3；(C)AsH3；(D)PCl3。 74下列分子中不呈直线形的是（ ）。 (A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。 75ABm型分子中，A原子采取sp3d2杂化，m=4，则ABm分子的空间几何构型是（ ）。 (A)平面正方形； (B)四面体； (C)八面体； (D)四方锥。 76中心原子采取sp3d杂化方式且含有一对孤对电子，其分子的空间几何构型为（ ）。 (A)三角双锥； (B)变形四面体； (C)T形； (D)八面体。 77ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是（ ）。 (A)平面正方形； (B)四方锥； (C)T形； (D)八面体。 78下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是（）。 (A)PCl3、NH3； (B)BF3、H2O； (C)CCl4、H2S； (D)BeCl2、BF3。 79下列分子中，空间构型为正四面体的是（ ）。 (A)CH3Cl；(B)SnCl4；(C)CHCl3；(D)BBr3。 80下列分子的空间构型为三角锥形的是（）。 (A)PCl3；(B)BI3；(C)H2Se；(D)SiH4。 81下列分子或离子中，中心原子以sp杂化轨道成键，且又具有(键的是（）。 (A)CO2；(B)C2H4；(C)SO3；(D)NO3-。 82已测得H2O2分子中OOH的键角为97(，则在H2O2分子中，氧原子所采取的杂化轨道应是（）。 (A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)不等性sp3。 83B2分子中，两个硼原子的np轨道可能组成的成键分子轨道总数是（ ）。 (A)2；(B)3；(C)4；(D)6。 84同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的分子轨道数是（）。 (A)2；(B)3；(C)4；(D)6。 85下列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中，正确的是（ ）。 (A)分子轨道理论的基础是量子力学，杂化轨道理论则与量子力学无关； (B)分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动； (C)分子轨道理论要求有原子轨道叠加，杂化轨道理论则无此要求； (D)分子轨道理论可解释分子的键型，杂化轨道理论则不能解释。 86对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（）。 (A)它不能有电子占有； (B)它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高； (C)它的能级比相应的原子轨道能级高； (D)有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子。 87对于一个成键分子轨道，下列叙述中正确的是（）。 (A)它的能级低于所有反键轨道的能级； (B)有一定稳定性的分子，电子必须都填充在成键轨道上； (C)它的能量低于相应的原子轨道； (D)它必须同时有两个自旋相反的电子占据。 88同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的(分子轨道总数是（）。 (A)2；(B)3；(C)4；(D)6。 89同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的(分子轨道总数是（）。 (A)2；(B)3；(C)4；(D)6。 90下列有关分子轨道的叙述中错误的是（）。 (A)通常，成键分子轨道能级低于相应的原子轨道； (B)反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道； (C)原子轨道能级相近即可组合成分子轨道； (D)一定条件下，分子轨道数目等于组合的原子轨道数目。 91下列有关分子轨道的叙述中错误的是（）。 (A)通常，成键分子轨道能级低于相应的原子轨道； (B)反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道； (C)原子轨道能级相近即可组合成分子轨道； (D)一定条件下，分子轨道数目等于组合的原子轨道数目。 91氧原子具有顺磁性可归因于（ ）。 (A)沸点极低； (B)与铁易化合； (C)有三电子(键； (D)键级为2。 92在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是（）。 (A)分子中存在三电子键或单电子键； (B)分子呈现的磁性； (C)分子的键级； (D)(键的方向性。 93在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是（ ）。 (A)N2分子中E((2p)<E((2p)； (B)O2分子中不存在双键，而键级为2； (C)B2分子的形成取决于两个B原子间形成(2p键； (D)乙烯分子中(键垂直于(键。 94下列同核双原子分子具有顺磁性的是（）。 (A)B2；(B)C2；(C)N2；(D)F2。 95按照分子轨道理论，N2+中电子占有的能量最高的轨道是（ ）。 (A)(2p；(B)(2p*；(C)(2p；(D)(2p*。 96按照分子轨道理论，O22-中电子占有的能量最高的轨道是（ ）。 (A)(2p；(B)(2p*；(C)(2p；(D)(2p*。 97按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是（ ）。 (A)(2p；(B)(2p*；(C)(2p；(D)(2p*。 98C2-的分子轨道排布式正确的是（ ）。 (A)KK((2s)2((2s*)2((2p)4((2p*)1； (B)KK((2s)2((2s*)2((2p)4((2p)1； (C)KK((2s)2((2s*)2((2p)4((2p*)1； (D)KK((2s)2((2s*)2((2p)2((2p)3。 99F2的分子轨道排布式正确的是（ ）。 (A)KK((2s)2((2s*)2((2p)2((2p)4((2p*)4； (B)KK((2s)2((2s*)2((2p)4((2p)2((2p*)4； (C)KK((2s)2((2s*)2((2p)2((2p)4((2p*)2((2p*)2； (D)KK((2s)2((2s*)2((2p)2((2p)4((2p*)2((2p*)2。 100O2的分子轨道排布式正确的是（ ）。 (A)KK((2s)2((2s*)2((2p)2((2p)4((2p*)2； (B)KK((2s)2((2s*)2((2p)4((2p)2((2p*)2； (C)KK((2s)2((2s*)2((2p)2((2p)4((2p*)2； (D)KK((2s)2((2s*)2((2p)4((2p)2((2p*)2。 101N2的分子轨道排布式正确的是（ ）。 (A)KK((2s)2((2s*)2((2p)2((2p)4； (B)KK((2s)2((2s*)2((2p)4((2p)2； (C)KK((2s)2((2s*)2((2p)2((2p*)2((2p)4； (D)KK((2s)2((2s*)2((2p)4((2p*)2。 102根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（ 〕。 (A)B2；(B)He2+；(C)Be2；(D)O22+。 103下列各组分子或离子中，均呈顺磁性的是（ ）。 (A)B2、O22-；(B)He2+、B2；(C)N22+、O2；(D)He2+、F2。 104下列各组分子或离子中，均呈反磁性的是（ ）。 (A)B2、O22-；(B)C2、N22-；(C)O22-、C2；(D)B2、N22-。 105下列各组分子均为第二周期元素的同核双原子分子，其中都有未成对电子的是（）。 (A)O2、Li2；(B)C2、N2；(C)B2、O2；(D)C2、F2。 106下列分子或离子中，含有三电子(键的是（ ）。 (A)Li2；(B)Be2+；(C)N2；(D)H2。 107下列分子或离子中，含有单电子(键的是（ ）。 (A)H2；(B)Li2+；(C)B2；(D)Be2+。 108下列各组分子或离子中，均含有单电子(键的是（ ）。 (A)B2、O22-；(B)C2+、N2；(C)O2、O22-；(D)B2、C2+。 109下列各组分子或离子中，均含有三电子(键的是（ ）。 (A)O2、O2+、O2-； (B)N2、O2、O2-； (C)B2、N2、O2-； (D)O2+、Be2+、F2。 110表征分子极性的参数是（ ）。 (A)键长；(B)键角；(C)组成分子的各元素的电负性；(D)偶极矩。 111下列化合物中，含有极性键的是（ ）。 (A)P4；(B)BF3；(C)I2；(D)S8。 112下列化合物中，含有非极性键的是（ ）。 (A)BF3；(B)P4；(C)CO2；(D)H2S。 113下列叙述中，错误的是（ ）。 (A)单原子分子的偶极矩等于零； (B)键矩越大的分子，其偶极矩越大； (C)分子的偶极矩是键矩的矢量和； (D)偶极矩是一个矢量。 114决定共价键极性强弱的主要因素是（ ）。 (A)键角； (B)键长； (C)范德华(VanderWaals)力； (D)成键原子间电负性差。 115下列叙述中错误的是（ ）。 (A)同核双原子分子必定是非极性分子； (B)异核双原子分子必定是极性分子； (C)分子中键的极性越强，分子的极性也越强； (D)通常分子中成键原子间电负性差决定了键的极性强弱。 116已知CO2的偶极矩为零，对于CO2分子的下列叙述中错误的是（ ）。 (A)CO2中存在极性共价键； (B)CO2是结构对称的直线形分子； (C)CO2中仅有非极性共价键； (D)CO2是非极性分子。 117下列物质极化率最大的是（ ）。 (A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。 118下列物质极化率最小的是（ ）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。 119下列分子中偶极矩最大的是（ ）。 (A)HCl；(B)HI；(C)HBr；(D)HF。 120比较ZnS和ZnO中键的极性，下列结论中正确的是（ ）。 (A)前者大于后者； (B)前者等于后者； (C)前者小于后者； (D)无法确定。 121下列化合物中化学键的极性最小的是（ ）。 (A)NaCl；(B)AlCl3；(C)PCl5；(D)SCl6。 122下列分子中，偶极矩不为零的是（ ）。 (A)F2；(B)SO2；(C)CO2；(D)C2H6。 123下列分子中，属于极性分子的是（ ）。 (A)P4(g)；(B)BF3(g)；(C)PCl3(g)；(D)PCl5(g)。 124下列分子中，极化率最大的是（ ）。 (A)H2；(B)F2；(C)Cl2；(D)Br2。 125下列物质极化率最小的是（ ）。 (A)CO2；(B)CS2；(C)CO；(D)H2。 126通过测定AB2型分子的偶极矩，可以推测（ ）。 (A)分子的几何形状； (B)元素的电负性； (C)A-B键的极性； (D)元素的电离能之差。 127下列叙述中正确的是（ ）。 (A)CH4、CO2为非极性分子，BCl3、H2S为极性分子； (B)CH4、H2S为非极性分子，CHCl3、HCl为极性分子； (C)CO2、BCl3为非极性分子，CHCl3、HCl为极性分子； (D)BCl3、H2S为非极性分子，HCl、PCl3为极性分子。 128下列叙述中正确的是（ ）。 (A)CCl4、CO2为非极性分子，NH3、SnCl2为极性分子； (B)PCl3、SnCl2为非极性分子，CO2、NH3为极性分子； (C)CO2、CCl4为非极性分子，PCl3、BeCl2为极性分子； (D)CO2、BCl3为非极性分子，PCl5(g)、PCl3(g)为极性分子。 129下列物质中，键极性最弱的是（ ）。 (A)LiH；(B)HI；(C)HBr；(D)HCl。 130氯苯的偶极矩为1.73×10-30C·m，预计对二氯苯的偶极矩为（ ）。 (A)3.46×10-30C·m； (B)1.73×10-30C·m； (C)8.65×10-31C·m； (D)0.00C·m。 131下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是（ ）。 (A)NO2、PCl3、CH4； (B)NH3、BF3、H2S； (C)N2、CS2、PH3； (D)CS2、BCl3、PCl5(g)。 132下列分子中，极化率最小的是（ ）。 (A)H2；(B)F2；(C)Cl2；(D)Br2。 133已知下列各物质的沸点，由此推断出其中极化率最小的是（ ）。 (A)O2(-183℃)； (B)N2(-198℃)； (C)H2(-252.8℃)； (D)Cl2(-34.1℃)。 134已知下列各物质的沸点，由此推断出其中极化率最大的是（ ）。 (A)O2(-183℃)； (B)N2(-198℃)； (C)H2(-252.8℃)； (D)Cl2(-34.1℃)。 135由诱导偶极产生的分子间力属于（）。 (A)范德华(vanderwaals)； (B)共价键； (C)离子键； (D)氢键。 136下列物质在液态时，只需克服色散力就能沸腾的是（）。 (A)HCl；(B)NH3；(C)CH2Cl2；(D)CS2。 137分子间力的本质是（ ）。 (A)化学键；(B)原子轨道重叠；(C)磁性作用；(D)电性作用。 138分子间取向力的产生取决于分子的（ ）。 (A)固有偶极；(B)诱导偶极；(C)瞬时偶极；(D)以上三种都可以。 139分子间的取向力存在于（ ）。 (A)非极性分子间； (B)非极性分子和极性分子间； (C)极性分子间； (D)任何分子间。 140在液态HCl中，分子间作用力主要是（ ）。 (A)取向力；(B)诱导力；(C)色散力；(D)氢键。 141下列物质中，沸点最高的是（ ）。 (A)He；(B)Ne；(C)Ar；(D)Kr。 142下列物质中，熔、沸点最低的是（ ）。 (A)HF；(B)HCl；(C)HBr；(D)HI。 143HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，其主要原因是（ ）。 (A)键能依次减弱； (B)键长依次增长； (C)色散作用依次增强； (D)Cl、Br、I的电负性依次减小。 144对液态空气进行分馏时，下列气体中最后才馏出的是（ ）。 (A)氮；(B)氧；(C)氩；(D)氦。 145下列关于范德华(vanderWaals)力的叙述中，错误的是（ ）。 (A)非极性分子间没有取向力； (B)色散力通常是主要的； (C)分子的极性越大，取向力越大； (D)极性分子间没有色散力。 146熔化下列晶体时，只需克服色散力的是（ ）。 (A)HF；(B)Ag；(C)SiF4；(D)KF。 147下列物质的分子间不存在取向力的是（ ）。 (A)CHCl3；(B)SO2；(C)CS2；(D)HCl。 148碘易升华的原因是（）。 (A)分子间作用力大，蒸气压高； (B)分子间作用力小，蒸气压高； (C)分子间作用力大，蒸气压低； (D)分子间作用力小，蒸气压低。 149H2O在同族氢化物中呈现反常的物理性质，如熔点、沸点，这主要是由于H2O分子间存在（）。 (A)取向力；(B)诱导力；(C)色散力；(D)氢键。 150下列各化合物的分子间，氢键作用最强的是（）。 (A)NH3；(B)H2S；(C)HCl；(D)HF。 151下列各对分子之间形成氢键强度最大的是（）。 (A)H2O与CH4；(B)HCl与H2O；(C)HF与HBr；(D)NH3与HF。 152下列沸点高低顺序中正确的是（ ）。 (A)H2Te>H2Se>H2S>H2O； (B)H2Se>H2S>H2O>H2Te； (C)H2O>H2S>H2Se>H2Te； (D)H2O>H2Te>H2Se>H2S。 153HF比同族元素氢化物的熔、沸点高，这主要是由于HF分子间存在（）。 (A)取向力；(B)诱导力；(C)色散力；(D)氢键。 154下列各物质中，分子间取向力作用最强的是（）。 (A)NH3；(B)CO；(C)CO2；(D)SO3。 155对于下列各对分子，分子间存在的相互作用力类型最多的是（）。 (A)Ar和H2O；(B)N2和HBr；(C)HF和H2O；(D)CO和H2S。 156对于下列各对分子间存在的相互作用力类型最多的是（）。 (A)Br2和CCl4；(B)He和HF；(C)NH3和H2O；(D)HCl和CO2。 157NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2O与NH3分子间形成了（）。 (A)色散作用；(B)诱导作用；(C)氢键；(D)取向作用。 158下列物质中存在氢键的是（ ）。 (A)HCl；(B)H3PO4；(C)CH3F；(D)C2H6。 159价层电子对互斥(VSEPR)理论能较好地推测（）。 (A)化学键的类型； (B)共价键的类型； (C)分子的空间构型； (D)分子的磁性。 160用价层电子对互斥理论推测分子或离子的空间构型适合于（）。 (A)只含有单键的分子； (B)多数主族元素的ABn型分子或离子； (C)仅中心原子的价层不存在孤对电子的分子或离子； (D)任何稳定的分子或离子。 161中心原子价层中孤对电子的存在，对分子的键角（ ）。 (A)有影响，可使键角减小； (B)有影响，可使键角增大； (C)有影响，可使键角增大或减小； (D)影响很小，通常可忽略。 162价层电子对互斥(VSEPR)理论推测分子或离子的空间构型，主要依据是（）。 (A)中心原子的价层电子对相互间存在静电斥力； (B)仅成键电子对之间存在静电斥力； (C)仅孤对电子之间存在静电斥力； (D)仅成键电子对与孤对电子间存在静电斥力。 163按照价层电子对互斥理论，不同类型价层电子对之间斥力大小的关系为（）。 (A)成键电子对与成键电子对>孤对电子与孤对电子>孤对电子与成键电子对； (B)孤对电子与孤对电子>孤对电子与成键电子对>成键电子对与对成键电子对； (C)成键电子对与成键电子对>孤对电子与成键电子对>孤对电子与孤对电子； (D)孤对电子与孤对电子>成键电子对与成键电子对>孤对电子与成键电子对。 164下列关于分子或离子的价层电子对的叙述中，错误的是（）。 (A)价层电子对包括成键电子对和孤对电子； (B)价层电子对中以孤对电子间的斥力最大； (C)中心原子的价层电子对数等于配位原子数时，分子或离子的中心原子没有孤对电子； (D)价层电子对数等于中心原子的电子数与配位原子价电子数总和的一半。 165下列分子中存在孤对电子数最多的是（）。 (A)CH4；(B)PCl3；(C)NH3；(D)H2O。 166用价层电子对互斥理论推测NH4+的几何形状是（）。 (A)三角锥形；(B)平面四方形；(C)四面体形；(D)四方锥形。 167用价层电子对理论推测ClO2-的几何形状为（）。 (A)直线形；(B)“V”字形；(C)“T”字形；(D)三角形。 168用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为（）。 (A)平面三角形；(B)直线形；(C)三角锥；(D)“T”字形。 169下列关于分子几何形状的推测中，对PF3正确的是（）。 (A)平面三角形，键角为120(； (B)平面三角形，键角小于120(； (C)三角锥形，键角为109(28'； (D)三角锥形，键角小于109(28'。 170用价层电子对互斥理论推测CO32-的几何形状为（）。 (A)平面三角形；(B)三角锥形； (C)“T”字形；(D)“V”字形。 171用价层电子对互斥理论推测SO2的几何形状为（）。 (A)直线形；(B)“V”字形；(C)“T”字形；(D)平面三角形。 172用价层电子对互斥理论推测SnCl2的几何形状为（）。 (A)直线形；(B)三角形；(C)“V”字形；(D)“T”字形。 173用价层电子对互斥理论推测，下列离子中属于平面三角形构型的是（）。 (A)NH4+；(B)CO32-；(C)ClO3-；(D)SO32-。 174下列AB2型分子中，具有直线形构型的是（）。 (A)CS2；(B)NO2；(C)OF2；(D)SO2。 175用价层电子对互斥理论推测PCl5(g)的几何形状为（）。 (A)四面体；(B)四方锥；(C)三角双锥；(D)平面四方形。 176用价层电子对互斥理论推测SF6的几何形状为（）。 (A)四方锥；(B)平面四方形；(C)三角双锥；(D)八面体。 177下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）。 (A)NO2+；(B)CO2；(C)CH4；(D)O3。 178按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，均具有直线形构型的是（ ）。 (A)CO2、HgI2； (B)I3-、SCl2； (C)I3-、SnCl2； (D)SCl2、CO2。 179按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，均具有直线形构型的是（）。 (A)BeCl2、SnCl2； (B)SCl2、SnCl2； (C)BeCl2、HgCl2； (D)HgCl2、SCl2。 180下列分子或离子空间构型为平面四方形的是（）。 (A)ClO4-；(B)XeF4；(C)CH3Cl；(D)PO43-。 181下列各组分子或离子中，中心原子的价层电子对中孤对电子数大小关系正确的是（）。 (A)I3->H2O>SnCl2>CO2；(B)H2O>I3->CO2>SnCl2； (C)CO2>SnCl2>I3->H2O；(D)CO2>SnCl2>H2O>I3-。 189下列各组分子中，价层电子对中孤对电子数大小顺序正确的是（ ）。 (A)NH3>NF3>ClF3>BF3； (B)NF3>NH3>BF3>ClF3； (C)ClF3>NF3>NH3=BF3； (D)ClF3>NH3=NF3>BF3。 190按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中均具有"V"字形构型的是（ ）。 (A)BeCl2，HgCl2； (B)SCl2，I3-； (C)SCl2，H2O； (D)HgCl2，SCl2。 191用价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，构型均为三角锥形的是（ ）。 (A)NF3，BCl3； (B)H3O+，CO32-； (C)NF3，H3O+； (D)BCl3，CO32-。 192按照价层电子对互斥理论推测，SiCl4、NH4+和BF4-的几何形状应该是（ ）。 (A)相同，都是四面体； (B)SiCl4和NH4+相同，BF4-不同； (C)NH4+和BF4-相同，SiCl4不同； (D)三者都不同。 193按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中均具有平面三角形构型的是（ ）。 (A)BF3，NF3； (B)BF3，CO32-； (C)CO32-，ClF3； (D)ClF3，NF3。 194应用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断，下列各组分子或离子中，中心原子采用sp2杂化轨道成键，且价层有三对电子的是（）。 (A)NO2-、NF3；(B)NO2-、BCl3；(C)BCl3、BeCl2；(D)NO2-、BeCl2。 195按价层电子对互斥理论推测，下列分子或离子中几何形状不是三角锥形的是（）。 (A)PBr3；(B)CH3-；(C)SO3；(D)H3O+。 196按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中均具有“V”字形构型的是（）。 (A)SnCl2、I3-；(B)BeCl2、SCl3；(C)SCl2、SnCl2；(D)BeCl2、I3-。 197用价层电子对互斥理论推测，I3-的几何形状是（）。 (A)平面三角形；(B)直线形；(C)“V”字形；(D)三角锥形。 198用价层电子对互斥理论推测SF4的几何形状为（）。 (A)正四面体；(B)四方锥；(C)平面正方形；(D)变形四面体。 199用价层电子对互斥理论推测IF5的几何形状为（）。 (A)平面四方形；(B)三角双锥；(C)四方锥；(D)四面体。 200用价层电子对互斥理论推测，下列分子或离子中具有平面四方形构型的是..（ ）。 (A)CCl4；(B)SiF4；(C)NH4+；(D)ICl4-。 201用价层电子对互斥理论推测，下列分子或离子中，构型不是“V”字形的是（）。 (A)NO2-；(B)XeF2；(C)ClO2-；(D)SCl2。 202下列分子或离子的空间构型为直线形的是（）。 (A)SCl2；(B)OF2；(C)NH2-；(D)I3-。 203用价层电子对互斥理论推测ClF3的几何形状为（）。 (A)平面三角形；(B)三角锥形；(C)“T”字形；(D)“V”字形。 204ABm分子中有p-p(键存在，则原子A必定不能采取下列杂化方式中的...（）。 (A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)不等性sp2。 三填空题 1在Na2SO4晶体中有__________和__________离子，两者以_________键结合，在__________离子中有共价键。 2在Ca(OH)2、CaF2、NH4F、HF等化合物中，仅有离子键的是______________，仅有共价键的是______________，既有共价键又有离子键的是______________，既有离子键又有共价键和配位键的是______________。 3两原子间如果形成(键，其原子轨道的重叠方式是____________，如果形成(键，则其轨道的重叠方式是___________。 4成键原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越________；两原子间形成共价键时，必定有一个________键。 5成键原子轨道重叠部分沿键轴方向的共价键称为________键。成键原子轨道重叠部分垂直于键轴所形成的共价键称为________键。 6根据价键理论，N2和PH3分子的结构式分别是________和________。 7按照价键理论，两成键原子必须有自旋方向________的________电子相互配对，并且成键电子的原子轨道尽可能达到________的重叠才能稳定结合，这样就解释了共价键的__________________特征。 8按照价键理论，共价键的饱和性是指原子中一个未成对电子，只能和另一个原子的________个自旋相反的成单电子配对成键，同时，一个原子能具有几个未成对电子，便可形成__________个共价键。 9H2SO4和HNO3分子的点电子式分别是________________和_______________。 10SO3和NO2-的点电子式分别为________________和______________。 11下列分子中： (A)H3Ca-CbH2-CH3；(B)H3Ca=CbH-CH3； (C)HCaCb-CH3；(D)H2Ca=Cb=CH2； Ca与Cb键最长的是__________，最短的是__________(填写A、B、C、D等符号)。 12下列分子中： (A)H3Ca-CbH2-CH3；(B)H3Ca=CbH-CH3； (C)HCaCb-CH3；(D)H2Ca=Cb=CH2； Ca与Cb键最长的是__________，最短的是__________(填写A、B、C、D等符号)。 13已知CH4(g)→C(g)+4H(g)，(rH=1651kJ·mol-1；CH2=CH2(g)→2C(g)+4H(g)，(rH=2261kJ·mol-1；则C=C的键能是__________kJ·mol-1，C-H的键能是__________kJ·mol-1。 14卤族元素从上到下，卤化氢的热稳定性逐渐减弱，表明相应氢化物的H-X键长从上到下逐渐__________；键能逐渐__________。 15杂化轨道理论首先是由________________提出的，该理论能较好地解释一些多原子分子(或离子)的________________。 16在ABm分子中，若A原子既可以以p原子轨道与B原子成键，也可以以sp杂化轨道成键，两者中在键轴方向上电子云密度较高的是________________轨道，有利于形成(键的是___________轨道。 17按照杂化轨道理论，原子轨道发生等性杂化时，原子轨道的__________、__________、__________都发生改变。形成的杂化轨道__________相等。 18对于下列分子的有关性质： (1)NH3分子的空间构型；(2)CH4分子中H-C-H的键角； (3)O2分子的磁性；(4)H2O分子的极性； 可以用杂化轨道理论予以说明的有____________，不能用杂化轨道理论说明的有____________。(可用1、2、3、4填写) 19BCl3为______________形分子，中心原子采用________杂化轨道成键，键角为________，偶极矩________零。 20写出满足下述条件的化学式(各写一个化学式)。 (1)氧原子采用sp3杂化轨道形成两个(键，____________； (2)碳原子采用sp杂化轨道形成两个(键，____________； (3)氮原子采用sp3杂化轨道形成四个(键，____________； (4)硼原子采用sp3杂化轨道形成四个(键，____________。 21BF4-中B原子的杂化方式为____________，其中的键角为__________。 22第二周期某元素的卤化物分子空间构型为平面正三角形，该元素为________，它的原子采用________杂化轨道与卤素原子X形成________键((键？(键？)，分子式为____________。 23磷(PH3)分子中P原子采用的杂化方式是________杂化，其键角比109(28'______；PH4+中P原子采用的杂化方式是________杂化，其键角为________。 24SCl2的空间构型为____________，中心原子采用________杂化方式，有________对孤对电子，分子偶极矩________零。 25在AB3型分子BBr3、NCl3、PCl3中，分子偶极矩为零的是________________，偶极矩不为零的是_______________，分子中每个原子都在同一平面的是________________，不在同一平面的是________________。 26A、B两元素同属第三周期，A单质在常温下为气体，B元素的原子序数比A少3，A、B两元素形成的常见化合物分子式为____________，其中心原子采用的杂化轨道是____________，分子的空间构型为____________形，A、B原子间成键所用的轨道是____________。 27元素A的原子最外层电子的量子数为n=1，l=0，m=0，ms=+；元素B的原子是原子序数最小且p亚层上价电子为半充满状态。A、B两元素形成的最常见化合物分子式为____________，其中心原子以__________杂化轨道成键，有________对孤对电子，分子的空间构型为____________. 28在HCN分子中C原子的杂化方式为__________，该分子中有________个(键，________个(键，分子的空间构型为____________形。 29分子中的电子在分子轨道中的排布应遵循__________________、___________________、____________________三规则。对(2p轨道来说是________重简并的。 30根据分子轨道理论，分子轨道是由________________线性组合而成，分子中的电子是在____________中运动，而不属于某个原子。 当原子轨道组合成分子轨道时，必须满足____________________、__________________、__________________三原则。HF中H的1s原子轨道与F的________轨道组合为成键轨道。 31在HF分子中，分子轨道的类型有________、________和________轨道。通常________轨道与相应的原子轨道能量相等或相近。 31N22-的分子轨道排布式为________________________________，键级为____________，在磁场中呈________磁性，__________稳定存在。 32C2的分子轨道排布式为________________________________，键级为____________，在磁场中呈________磁性，__________稳定存在。 33O2+的分子轨道排布式为_____________________________________，N2+的分子轨道排布式为_____________________________________。它们的键级为：O2+等于_______，N2+等于______。 34在第二周期元素的同核双原子分子或离子中，举出两个能级(2p>(2p的实例__________________，两个(2p<(2p的实例_________________。 35在B2、N2+、N2、O2+、O2、O22-中，具有顺磁性的是__________________________，其磁矩从大到小的顺序为(用“>”或“=”号表示)__________________________。 36在Li原子中2s原子轨道能级比F原子的2s原子轨道能级________；在Li2分子中(2s能级比F2分子中(2s能级________。 37O2、O2+、O2-、O22-的稳定性从大到小的顺序是___________________________，它们在磁场中呈顺磁性的有____________________，呈反磁性的有____________________，这些分子或离子中氧原子核间距由大小到小的顺序是_____________________________。 38按照分子轨道理论，在第二周期元素同核双原子分子或离子中，举出两个只形成(键并且有顺磁性的例子_______________，和主要以(键形成稳定分子并具有反磁性的例子_______________。 39在高空大气的电离层中，存在着N2+、Li2+、Be2+等离子。在这些离子中最稳定的是____________，其键级为____________；含有单电子(键的是____________，含有三电子(键的是____________。 40在HF、OF2、H2O、NH3等分子中，键的极性最强的是________，最弱的是________。 41在NaCl、HBr、HF、NH3等分子中键的极性最强的是________，最弱的是________。 42在CsF、KBr、H2O、NH3等分子中键的极性最强的是________，最弱的是________。 43NH3、PH3、AsH3中极化率最大的是________，最小的是________。 44HF、HCl、HBr、HI中，极化率由大到小的顺序为_______________________，NH3比NF3的极化率________。 45CH4的极化率比C2H6的________，CO2的极化率比CO的________。 46下列分子BCl3、CCl4、H2S和CS2中，其键角由小到大的顺序为______________________，其中属于极性分子的是_______________。 47对稀有气体来说，极化率由小到大的顺序是___________________________________。H2比Cl2的极化率________。 48SO2的极化率比O3的________，C3H8比C2H6的极化率________。 49干冰中分子间主要存在__________力；I2的CCl4溶液系统中分子间存在__________力。 50极性分子间的取向力由________________产生，诱导力由________________产生。色散力由________________产生。一般分子间力多以____________力为主。 51分子间力可分为____________、____________和____________，其本质都是____________作用。 52Cl2、F2、I2、Br2的沸点由高到低的顺序为_______________________，分子之间的作用力为____________，它们都是__________分子，偶极矩为____________。 53稀有气体分子均为____________分子，在它们的分子之间作用力只有____________力，它们的沸点由低到高的顺序为____________________________________________________，He的沸点比H2的沸点________。 54HI分子间的作用力有________________________________，其中主要的作用力是________________。 55水中溶有O2，此系统中的分子之间存在的作用力有____________________________。 56氢键可用X-H…Y表示，X和Y应是电负性________，半径________的原子，它们可以是________种或________种元素的原子。 57氢键与分子间力的相似之处是_________，不同之处是________________。 58PH3、AsH3、BiH3三种氢化物的沸点由低到高的顺序为______________________________。NH3分子间的作用力有____________________________________________，NH3的沸点要比PH3沸点________，其主要原因是______________________。 59H2O分子间存在的作用力有__________________，其中以______________最强。 60H2O、NH3、HF中各自分子间氢键键能由大到小的顺序为____________________________，这是因为__________________________。 61浓磷酸有较大的粘度，这是由于H3PO4分子间存在着_______，H2O2浓溶液也有一定粘度，主要也是由于________存在。 62浓硫酸的粘度很大，这是由于H2SO4分子间存在着__________，63硫酸与水混合能放出大量的热，这是由于H2SO4与H2O间形成了__________。 64按照价层电子对互斥理论，对分子构型起主要作用的是__________键，而不是__________键。因此在推测分子的大致构型时，对含有重键的分子可以把________键当作________键处理。 65按照价层电子对互斥理论，在计算配位原子提供的价电子数时，H与卤素原子可看作提供________个电子，O或S原子则可认为提供________个电子。 66价层电子对互斥理论认为，分子或离子的空间构型取决于中心原子的__________电子对数，它包括中心原子形成________键的电子对，称为______________________电子，还有____________电子。 67已知分子ABm的中心原子A的价层上共有六对电子，若m=5，则ABm为______________形分子，m=4，则ABm为______________形分子；如果A的价层上有五对电子，若m=4，则ABm为______________形分子，m=3，则ABm为______________形分子。 68若AB2型分子的几何形状为直线形时，则其中心原子的价层电子对中孤对电子数可为__________对和__________对。 69按照价层电子对互斥理论，计算中心原子价层电子对数时，对于分子而言，价层电子对数等于______________的价电子数与______________提供的价电子数之和的__________。对于离子则还应考虑离子的______________。 70BBr3的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，孤对电子数为__________。BBr3的几何构型为__________________。 71NO2-中N原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，孤对电子数为__________。NO2-的几何构型为__________________。 72NO3-的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，孤对电子数为__________。NO3－的几何构型为__________________。 73O3的中心原子的价层电子对数为____________，其杂化方式为______________，孤对电子数为__________。O3的几何形状为__________________。 74NO2+的中心原子的价层电子对数为____________，其杂化方式为______________，该离子的几何构型为__________________，键角为_____________。 75PH4+的中心原子的价层电子对数为____________，其采用_______________杂化方式成键，孤对电子数为__________。PH4+的几何形状为__________________。 76BrO4-的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，BrO4-的几何构型为__________________，键角(OBrO=__________。 77BrO3-的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，BrO3-的几何构型为__________________，键角(OBrO比__________小。 78在NO2分子中，中心原子采用__________________杂化方式成键，分子的构型为____________________。 79[SnCl6]2-的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，该离子的几何构型为__________________，键角为___________。 80在COCl2中，中心原子是____________，其杂化方式为______________，孤对电子数为__________。分子构型为__________________。 81在HCN分子中，中心原子是__________，其杂化方式为______________，分子构型为__________________，键角为____________。 82试用价层电子对互斥理论确定下列分子或离子的几何形状： XeOF4___________________形；[SbCl6]-___________________形； TeCl4___________________形；SOF3+___________________形。 83ICl2+的中心原子的价层电子对数为____________，I可采用的杂化方式为______________，孤对电子数为__________，分子的几何构型为__________________形。 84XeF3+的中心原子的价层电子对数为____________，Xe可采用的杂化方式为______________，孤对电子数为__________，分子的几何形状是__________________形。 85KrF2的中心原子的价层电子对数为____________，Kr可采用的杂化方式为______________，孤对电子数为__________，分子的几何形状是__________________形。 86根据价层电子对互斥理论推测，SO32-、SO42-、ClO4-、PO43-四种酸根离子的几何形状依次分别是________________形、________________形、________________形和________________形。 87根据价层电子对互斥理论，确定下列分子或离子的几何形状： SO42-为__________________，PO43-为__________________， XeO4为__________________，XeO3为__________________。 88已知AB5、AB4、AB3、AB2四种化合物分子中，其中心原子的价层电子对数都是5对，按照价层电子对互斥理论推测，这四种分子的几何形状依次分别是__________________形、__________________形、__________________形、__________________形。 四回答问题 1试从以下几个方面简要比较(键和(键： (1)原子轨道的重叠方式； (2)成键电子的电子云分布； (3)原子轨道的重叠程度； (4)常见成键原子轨道类型(各举一例)。 2将一根烧热的玻璃棒插入一瓶碘化氢气体中，可以见到有紫色的碘蒸气生成。在相同条件下，用氯化氢试验却没有黄绿色的氯气生成。试回答： (1)从上述实验中可得出什么结论？ (2)应该用什么键参数解释上述实验现象？怎样解释？ (3)如果用氟化氢代替氯化氢进行，实验现象将如何？ 3为了从反应H2(g)+O2(g)→H2O(g)求O-H键的键能。 (1)需要哪些必要的数据？ (2)列出计算O-H键能的计算式。 4为了从反应N2(g)+H2(g)→NH3(g)求N-H键的键能。 (1)需要哪些必要的数据？ (2)列出计算N-H键能的计算式。 5试从以下各方面对sp3、sp2、sp杂化轨道作比较说明： (1)用于杂化的原子轨道数； (2)每个杂化轨道中，s和p的成分； (3)杂化轨道数； (4)杂化轨道在空间的构型及杂化轨道对称轴间的角度； (5)杂化轨道所形成键的类型（(键、(键）。 6按照分子轨道理论，原子轨道组合成分子轨道后，电子在分子轨道中的排布要遵循哪些原则？以O2分子为例，怎样用分子轨道理论说明其具有顺磁性？ 7N2和N2+相比，O2和O2+相比以及N2和O2相比，其中哪一个离解能较大？试用分子轨道理论解释之（需分别写出有关分子和离子的分子轨道排布式）。 8试用分子轨道理论，写出第一、二周期各元素中能稳定存在的同核双原子分子，并按其键级推测其稳定性大小顺序。 9Ne不能形成稳定的双原子分子，试以价键理论和分子轨道理论作简要解释。Ne2+能形成吗？亦请作简要说明。 10所有AB4型分子都是正四面体构型。它们都是非极性分子。这两句话是否正确？试解释之。 11取向力只存在于极性分子之间。色散力只存在于非极性分子之间。这两句话是否正确？试解释之。 12分别给出下列物质中分子间力的类型，若分子间作用力不止一种类型时，指出其中最主要的作用力类型，并联系各物质的聚集状态，加以简要说明。 (1)I2(s)；(2)SO2(g)；(3)H2O(l)；(4)溴水(aq)。 13已知下列物质的沸点： Cl2：-34.1℃， O2：-183℃， N2：-198.0℃， H2：-252.8℃， I2：181.2℃， Br2：58.8℃。 试推测这些分子间力的大小并列出其由大到小的顺序。仅就上述事实确定这一顺序与这些分子的相对分子质量大小有何关系。 14试解释： (1)NH3易溶于水，N2和H2均难溶于水； (2)HBr的沸点比HCl高，但又比HF低； (3)常温常压下，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。 15按照八隅体规则画出SO2、O3、SO3各分子的点电子式。联系它们的点电子式，说明在VSEPR理论中，当O作为配位原子时，计算中心原子的价层电子对，为什么不考虑氧原子提供的价电子数。 （返回目录）