第8章化学平衡习题目录 第一部分 化学平衡 一判断题；二选择题；三填空题；四计算题 第二部分 化学平衡移动 一判断题；二选择题；三填空题；四计算题 第一部分——化学平衡 一判断题（返回目录） 1当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。（ ） 2只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时，所有反应物和生成物的浓度不再随时间而改变。（ ） 3在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。（ ） 4在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。（ ） 5在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。（ ） 6标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。（ ） 7MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)系统中的n(MgO)的量越大，标准平衡常数K越大。（ ） 8反应Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)的标准平衡常数与固态物质的量无关，但是平衡时必须有固态物质存在。（ ） 9由反应式2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)可知，如果在密闭容器中，2molP和5molCl2混合，必然生成2molPCl5。（ ） 10298K时，反应H2O(l)H2O(g)达到平衡时，系统中水的蒸气压为3.17kPa，则其标准平衡常数K为3.17。（ ） 11在一定温度下，某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。（） 12反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的标准平衡常数为K，则反应 H2(g)+N2(g)NH3(g)的标准平衡常数为(K)1/2。（ ） 13由CaCO3和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。（ ） 14已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有足够多的CaCO3(s)和CaO(s)，则系统能达到平衡。（ ） 15反应N2(g)+H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是，按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。（ ） 16催化剂可以提高化学反应的转化率。（） 17加入催化剂使v(正)增加，故平衡向右移动。（） 18加入催化剂可使v(正)、v(逆)以相同倍数增加，故不能使化学平衡移动。（ ） 19当一个化学反应的反应商Q>K时，则该反应可自发向右进行。（ ） 20只有当化学反应的反应商Q=1时，该反应才能处于平衡状态。（ ） 21对任何有气体参与的反应，体积缩小，平衡一定向分子总数减小的方向移动。（ ） 22通常对于无气体参与的可逆反应，压力的改变多半不会使平衡发生移动。（ ） 23某反应由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡移动无影响。（） 24对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。（ ） 25化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。（ ） 25a可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，(rHm<0，平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动。（ ） 26减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。（ ） 27某温度时，PCl5按下式分解：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。在5.00L密闭容器中，放入1.80molPCl5，平衡时有1.30molPCl5分解了，则PCl5的分解率为72.2％。（ ） 28已知某反应A(s)B(s)+C(g)的K=9.5×10-8，当p(C)=1.0Pa时，反应可向右自发进行。（ ） 29某容器中充有NO(g)、NOBr(g)和液溴，在一定温度下发生反应:NO(g)+Br2(l)NOBr(g)。平衡后，当压缩容器使其体积减小时，上述反应向正方向进行。（ ） 30反应：N2O4(g)2NO2(g)，在600℃时K=1.78×104，1000℃时K=2.82×104。由此可知(rH>0。（ ） 31工业上由丁烯制取丁二烯的反应为C4H8(g)C4H6(g)+H2(g)，773K时，其标准平衡常数K=3.0×10－3；973K时K=0.145，则该反应为放热反应。（ ） 32某物质在室温下分解率为5％，在373K时的分解率为25％，则可判断该物质的分解反应是吸热反应。（ ） 33反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。（ ） 34在恒温恒容下，2A(g)B(g)+2C(g)，达平衡时，A物质由n(A)减少为n'(A)，相应的c(A)变为c'(A)，p(A)变为p'(A)，则A的转化率： (={[n(A)-n'(A)]/n(A)}×100％＝{[c(A)-c'(A)]/c(A)}×100％ ={[p(A)-p'(A)]/p(A)}×100％。（ ） 35已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=10kPa，则系统能达到平衡。（） 36已知850℃时反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=100kPa，则系统能达到平衡。（ ） 37已知850℃时反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=30kPa，则系统能达到平衡。（ ） 38乙烷裂解生成乙烯，C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为H2O(g)的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。（ ） 39密闭容器中，A、B、C三种气体建立了如下平衡：A(g)+B(g)C(g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的时，则反应商Q与平衡常数的关系是：Q=1.5K。（ ） 二选择题（返回目录） 1化学反应达到平衡的标志是（ ）。 (A)各反应物和生成物的浓度等于常数； (B)各反应物和生成物的浓度相等； (C)各物质浓度不再随时间而改变； (D)正逆反应的速率系数相等。 2可逆反应达到平衡的标志是（ ）。 (A)各反应物和生成物的浓度或压力等于常数； (B)各反应物和生成物的浓度必须不相等； (C)各物质浓度或压力不再随时间改变而改变； (D)△rG=0。 3可逆反应达到平衡时，（ ）。 (A)反应物和生成物的浓度必相等； (B)加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化； (C)若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的； (D)逆反应速率和正反应速率相等。 4在一定条件下，反应的K很大，表示该反应（ ）。 (A)进行的完全程度很大； (B)是放热反应； (C)活化能很大； (D)是元反应。 5在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)的K=10-10。当反应在密闭容器中进行时，（ ）。 (A)相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加； (B)由于反应逆向进行，气体C不存在； (C)由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等； (D)由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。 6在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)的K=1010。当反应在密闭容器中进行时，（ ）。 (A)由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等； (B)由于反应正向进行，在A、B、C混合物中，气体A、B不能存在； (C)由于正反应进行的程度很大，平衡时，在气体混合物中，气体A、B的物质的量相对较小； (D)正反应速率必定很快。 7反应A(g)+B(g)C(g)的标准平衡常数K=10-10。这意味着（ ）。 (A)正方向的反应不可能进行，物质C不能存在； (B)反应向逆方向进行，物质C不能存在； (C)它是可逆反应，两个方向的机会相等； (D)正方向的反应能进行，但程度很小，平衡时，物质C能存在，但量相对较小。 8在溶液中的反应A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq)，开始时只有A和B，经长时间反应，最终结果是（ ）。 (A)C和D的浓度大于A和B的浓度； (B)A和B的浓度大于C和D的； (C)A、B、C、D的浓度不再变化； (D)A、B、C、D浓度相等。 9在下列各种有关标准平衡常数的叙述中，错误的是（ ）。 (A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量； (B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关； (C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的； (D)实验（经验）平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1。 10下列叙述中，错误的是（ ）。 (A)并不是所有化学反应实际上都可以建立化学平衡； (B)标准平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的化学平衡； (C)化学平衡是正、逆反应速率相等时系统所处的状态； (D)标准平衡常数是正反应和逆反应处于平衡时的常数，任何11可逆反应的标准平衡常数只有一个值。在下列有关标准平衡常数的叙述中，正确的是（ ）。 (A)任一可逆反应，若不考虑该反应的机理，就无法写出相应的标准平衡常数表达式； (B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式不包括H2O的浓度或分压； (C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的； (D)实验（经验）平衡常数有的应是有量纲的，而标准平衡常数量纲为1。 12反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的标准平衡常数表达式K=（ ）。 (A)[p(Cl2)·p(H2O)]/[p(O2)·p(HCl)]； (B){[p(H2O)/p]2·[p(Cl2)/p]2}/{[p(O2)/p]·[p(HCl)/p]4}； (C){[p(H2O)/p]·[p(Cl2)/p]}/{[p(O2)/p]·[p(HCl)/p]}； (D){[p(H2O)]2·[p(Cl2)]2}/{p(O2)·[p(HCl)]4}。 13反应：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)的标准平衡常数表达式K=（ ）。 (A){[p(Fe)/p]3·[p(H2O)/p]4}/{[p(Fe3O4)/p]·[p(H2)/p]4}； (B)[4p(H2O)/p]4/[p(H2)/p]4； (C)[p(H2O)/p]4/[p(H2)/p]4； (D)1/[p(H2)/p]4。 14反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在30.4MPa、500℃时的K=7.8×10-5；则在此条件下，反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的K=（ ）。 (A)1.1×102；(B)8.8×10-3；(C)7.8×10-5；(D)1.3×104。 15某温度时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=a，则反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的K=（ ）。 (A)a；(B)a2；(C)1/a；(D)a1/2。 16某温度时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=a，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的K=（ ）。 (A)a；(B)()1/2；(C)1/a；(D)a1/2。 17某温度时，反应Br2(g)+H2(g)2HBr(g)的K=a，则反应HBr(g)Br2(g)+H2(g)的K=（ ）。 (A)1/a；(B)a；(C)()1/2；(D)a1/2。 18当温度一定时，A(g)B(g)+C(g)K；而B(g)+C(g)A(g)K，则（ ）。 (A)K·K=1；(B)K+K=1；(A)K=K；(A)2K/K=1。 19已知下列反应的标准平衡常数：H2(g)+Se(s)H2Se(g)K Se(s)+O2(g)SeO2(g)K则反应O2(g)+H2Se(g)H2(g)+SeO2(g)的标准平衡常数K=（ ）。 (A)K+K；(B)K/K；(C)K·K；(D)K/K。 20已知下列反应的标准平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)K， S(s)+O2(g)SO2(g)K，则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数K=（ ）。 (A)K+K；(B)K-K；(C)K·K；(D)K/K。 21已知在1123K时，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)K=1.3×1014 CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)K=6.0×10-3 则反应2COCl2(g)C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的K=（ ）。 (A)4.8×109；(B)2.1×10-10；(C)3.6×10-5；(D)1.3×10-12。 22已知下列反应在1362K时的标准平衡常数： H2(g)+S2(g)H2S(g)K=0.80 3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)K=1.8×104 则反应4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)在1362K的K为（ ）。 (A)2.3×104；(B)5.1×108；(C)4.3×10-5；(D)2.0×10-9。 23已知下列反应的标准平衡常数： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)K C(s)+CO2(g)2CO(g)K 则下列关系式中错误的是（ ）。 (A)K=K·K； (B)K=K/K； (C)K=K/K； (D)K=K3/K。 24已知下列反应的标准平衡常数： 2NO(s)+O2(g)2NO2(g)K NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)K 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)K 3NO(g)+O2(g)+SO3(g)3NO2(g)+SO2(g)K 则下列关系式中正确的是（ ）。 (A)K=K/K； (B)K=K·K； (C)K=K/K； (D)K=K/K。 25已知下列反应的标准平衡常数： CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)K CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K H2O(l)H2O(g)K CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(l)K 则K、K、K、K之间的关系是（ ）。 (A)K=K+K+K； (B)K=K-K-K； (C)K=K·K/K； (D)K=K·K/K。 26NH4Ac(aq)系统中存在如下的平衡： NH3+H2ONH4++OH-K； HAc+H2OAc-+H2OK； NH4++Ac-HAc+NH3K； 2H2OH3O-+OH-K； 这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。 (A)K=K·K·K； (B)K=K·K·K； (C)K·K=K·K； (D)K·K=K·K。 27欲求某温度下反应2NH3(g)+O2(g)2NO(g)+3H2O(g)的K。除需要已知同温度时反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)和H2(g)+O2(g)H2O(g)的K值外，在下列反应中还应选用相应K值的反应是（ ）。 (A)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； (B)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)； (C)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)； (D)3NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO2(g)。 28在一定条件下，下列各反应已处于平衡状态，当压力改变时，平衡状态未受到明显影响的反应是（ ）。 (A)H2(g)+I2(s)2HI(g)；(B)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)； (C)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；(D)S(s)+Hg(l)HgS(s)。 29密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A(g)+2B(g)C(g)。相同温度下体积增大一倍，则标准平衡常数K为原来的（ ）。 (A)4倍；(B)2倍；(C)3倍；(D)1倍。 30密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A(g)+B(g)C(g)。相同温度下体积缩小至，则标准平衡常数K为原来的（ ）。 (A)3倍；(B)2倍；(C)9倍；(D)1倍。 31下列各种条件能使化学反应的标准平衡常数改变的是（ ）。 (A)加入催化剂；(B)加入惰性气体；(C)改变压力；(D)改变温度。 32反应：A(s)+4B(g)3C(s)+4D(g)在密闭容器中进行，(rHm>0，若使平衡常数减小，则应（ ）。 (A)降低温度；(B)增加体积；(C)加入惰性气体；(D)加入A(s)。 33影响化学平衡常数的因素有（ ）。 (A)催化剂；(B)温度；(C)压力；(D)反应物浓度。 34在放热反应中，温度升高将会（ ）。 (A)只增加正反应速率； (B)使标准平衡常数增大； (C)使标准平衡常数不变； (D)使标准平衡常数减小。 35反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2的(rH>0，将Cl2、H2O(g)、HCl、O2混合，反应达到平衡后，能使平衡向右移动的是（ ）。 (A)降低温度；(B)增大容器体积；(C)加入氧气；(D)加入催化剂。 36可逆反应A(g)+B(s)2C(g)，(rH<0，达到平衡后，如果改变下列各种条件，能使平衡向左移动的是（ ）。 (A)降低温度；(B)增大体积；(C)减小体积；(D)增加B的量。 37反应：Sn(s)+2Cl2(g)SnCl4(g)的(rH<0。在密闭容器中，反应达到平衡后，下列措施中有利于增加SnCl4的物质的量的是（ ）。 (A)升高温度；(B)压缩体积；(C)减少Sn的量；(D)加入氮气。 38对任何已达到平衡的反应，若使其产物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是（ ）。 (A)升温；(B)加压；(C)加催化剂；(D)增加反应物的浓度。 39为提高CO在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应中的转化率可以（ ）。 (A)增加CO2的浓度； (B)增加水蒸气的浓度； (C)按化学计量数增加CO和水蒸气的浓度； (D)加催化剂。 40吸热反应：AX(g)A(g)+X(g)达平衡后，能使平衡向右移动的条件为（ ）。 (A)降低温度和压力； (B)升高温度和压力； (C)降低温度，升高压力； (D)升高温度，降低压力。 41反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（(rHm<0），在一定条件处于平衡状态。下列叙述中正确的是（ ）。 (A)使体积增大，减小压力，平衡向右移动； (B)压缩体积，增大压力，平衡向右移动； (C)升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小； (D)加入催化剂，只增大正反应速率。 42有一放热反应：A(g)+B(g)2C(g)，在473K达到平衡时，下列叙述中正确的是（ ）。 (A)增大体积，反应物和产物的物质的量都不变； (B)加入催化剂，产物的量增加； (C)降低温度，不改变平衡； (D)加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动。 43设在密闭容器中存在下列平衡：xA(g)+B(s)C(g)+2D(g)。当其他条件不变时，将系统体积压缩，A的含量将增大，x的变化范围是（）。 (A)0<x<3；(B)0<x<2；(C)1<x<3；(D)1<x<2。 44平衡系统：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)中，保持温度和体积不变，通入惰性气体，则HCl的量（ ）。 (A)增加；(B)不变；(C)减小；(D)不能确定。 45298K时，反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)(rH<0，达到平衡后，若在恒容容器中加入He气，下列判断正确的是（ ）。 (A)平衡状态不变； (B)NH3产量减小； (C)NH3产量增加； (D)正反应速率加快。 46反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在800K时K=3.8×105，1000K时K=1.8×103，则此反应是（ ）。 (A)放热反应； (B)吸热反应； (C)无热效应的反应； (D)吸热还是放热无法确定。 47已知反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在200℃达到平衡时，其分解率为48.5％；300℃达到平衡时，有97％分解，则此反应为（ ）。 (A)放热反应；(B)吸热反应；(C)K(200)>K(300)；(D)K(200)=K(300)。 48碳燃烧时生产CO2气体，同时还可能出现下列副反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，其 (rHm>0。要使系统中生产的CO尽量减少，应（ ）。 (A)保证充足空气；(B)增加CO2(g)量；(C)减少碳的量；(D)减压。 49可逆反应A(g)+B(s)2C(g)，(rH<0，达到平衡后，如果改变下列各种条件，不能使平衡发生移动的是（）。 (A)降低温度；(B)压缩体积；(C)增加C的分压；(D)增加B的固体量。 50已知在恒容容器中进行可逆反应2AB(g)A2(g)+B2(g)，在平衡系统中改变下列各种条件，不能使气体AB的解离率改变的是（）。 (A)升高温度；(B)降低温度；(C)增加AB(g)的物质的量；(D)移走B2(g)。 51可逆反应：Cl2(g)+H2O(g)2HCl+O2(g)((rHm>0)，在一定条件下达到平衡。下列叙述中，正确的是（）。 (A)降低温度，标准平衡常数增大； (B)提高H2O(g)压力，HCl(g)的物质的量将增加； (C)加入催化剂，HCl(g)的物质的量将增加； (D)增大压力，O2(g)的量将增加。 52可逆反应A(g)+B(s)2C(g)，(rH<0；达到平衡后，如果改变下列各种条件，能使平衡向右移动的是（ ）。 (A)升高温度；(B)压缩体积；(C)增加A的分压；(D)增加B的量。 53为了使反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)((rHm>0)向右进行，可采取的措施是(）。 (A)高温高压；(B)低温低压；(C)高温低压；(D)低温高压。 反应3O2(g)2O3(g)的(rH＝288.4kJ·mol-1，对反应正向进行有利的条件是（ ）。 (A)高温低压；(B)低温高压；(C)低温低压；(D)高温高压。 54为使反应：MgO(s)+SO3(g)MgSO4(s)((rHm<0)向右进行，可采取的措施是（ ）。 (A)高温高压；(B)低温低压；(C)高温低压；(D)低温高压。 55某温度时，下列反应已达到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其(rH<0，为使平衡向右移动，应（ ）。 (A)增加总压、降低温度； (B)升高温度、降低总压； (C)使用催化剂； (D)降低温度、增加H2O(g)的浓度。 56硝酸生产的吸收塔中进行如下反应：3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)(rH<0，为增加硝酸的平衡浓度，必须（）。 (A)加压、降温；(B)加压、升温；(C)减压、升温；(D)减压、降温。 57反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)的(rH=-374kJ·mol-1，为提高NO和CO转化率，常采取的措施是（ ）。 (A)低温、高压；(B)高温、高压；(C)低温、低压；(D)高温、低压。 58已知反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的(rHm=131.3kJ·mol-1，为增大水煤气的产率，采取的措施是（ ）。 (A)增大压力；(B)升高温度；(C)加催化剂；(D)降低温度。 59某温度下，可逆反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，若在密闭容器中2.0molPCl5分解达到平衡，其分解率为a％。在相同条件下，将1.0molPCl5分解达到平衡后，再加入1.0molPCl5，则总分解率(（ ）。 (A)>a％；(B)<0.5a％；(C)=a％；(D)=0.5a％。 60某温度下，发生可逆反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。若在密闭容器中将2.0molCH4和6.0molH2O(g)混合，CH4的转化率为a％。若在相同条件下，先将1.0molCH4和3.0molH2O(g)充入容器中，使反应达到平衡，再将1.0molCH4和3.0molH2O(g)充入该容器中，最终达到平衡时CH4的转化率(（）。 (A)>a％；(B)=a％；(C)=0.5a％；(D)<0.5a％。 61在一密闭容器中，进行下列反应，保持温度不变，分别以反应物化学计量数比投料，开始时总压为100kPa，其中达到平衡时总压仍为100kPa的反应是（）。 (A)X(g)+2Y(g)Z(g)； (B)X(g)Y(g)+Z(g)； (C)X(g)+Y(g)2Z(g)； (D)X(g)+2Y(g)2Z(g)。 62在一密闭容器中，进行下列反应。保持温度不变，分别以反应物化学计量数比投料，开始时总压为100kPa，其中达到平衡时总压超过100kPa的反应是（ ）。 (A)X(g)+2Y(g)Z(g)； (B)X(g)+Y(g)3Z(g)； (C)X(g)+Y(g)2Z(g)； (D)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。 63系统中存在下列反应：2A(g)+3B(g)2C(g)；如果在一定温度下，向反应容器里加入相同物质的量的A和B，平衡时，一定是( ）。 (A)n(B)=n(C)；(B)n(A)>n(B)；(C)n(A)<n(C)；(D)n(A)=n(B)。 64系统中存在下列反应：A(g)+2B(g)2C(g)；如果在一定温度下，向反应容器里加入相同物质的量的A和B，平衡时，一定是（ ）。 (A)n(B)=n(C)；(B)n(A)=n(B)；(C)n(B)<n(A)；(D)n(B)>n(A)。 651molA2和1molB2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2(g)+B2(g)2AB(g)，则系统中（ ）。 (A)c(AB)=2mol·L-1； (B)一定是c(AB)=c(A2)； (C)c(A2)<c(B2)； (D)0<c(AB)<2mol·L-1。 66450℃时发生可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。 ①在一真空密闭容器中，保持温度不变，充入1.0mol的H2和1.0molI2(g)，反应达到平衡后，p(HI)=akPa；②在同样条件下，将2.0molHI充入上述真空容器中，也使反应达到平衡，此时p(HI)为（ ）。 (A)2akPa；(B)0.5akPa；(C)<0.5akPa；(D)akPa。 67一定条件下，将1.0molAB2气体置于密闭容器中分解达到平衡：AB2(g)AB(g)+B(g)，测得平衡时AB2的物质的量为0.21mol。在同样条件下，将1.0molAB和1.0molB气体混合，达平衡时AB2气体的物质的量为（ ）。 (A)0.50mol；(B)0.21mol；(C)0.42mol；(D)0.63mol。 68某温度下，在溶液中发生可逆反应：A(aq)+B(aq)2C(aq)，K=0.10，则当反应开始时c(A)=1.5mol·L-1，c(B)=0.50mol·L-1，c(C)=1.5mol·L-1，则达到平衡后（）。 (A)c(A)、c(B)增大，c(C)减小； (B)c(A)、c(C)减小，c(B)增大； (C)c(A)、c(B)减小，c(C)增大； (D)c(A)增大，c(B)、c(C)减小。 69 某温度下，在溶液中发生可逆反应：A(aq)+2B(aq)2C(aq)，K=0.10，则当反应开始时c(A)=1.0mol·L-1，c(B)=0.50mol·L-1，c(C)=0.5mol·L-1，则达到平衡后（ ）。 (A)c(A)、c(B)增大，c(C)减小； (B)c(A)、c(C)减小，c(B)不变； (C)c(A)减小，c(B)、c(C)增大； (D)c(A)、c(B)、c(C)不变。 70 某温度下，在一密闭容器内，反应：A(g)+B(g)2C(g)，K=0.5，则当反应开始时c(A)=0.1mol·L-1，c(B)=0.5mol·L-1，c(C)=0.2mol·L-1，则达平衡时，下列叙述正确的是（ ）。 (A)c(C)将增加，c(A)、c(B)将减小； (B)c(C)将减小，c(A)、c(B)将增大； (C)c(A)将增加，c(B)将减小； (D)c(B)将增加，c(A)将减小。 71 已知2273K时反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，K=0.10，c(N2)=c(O2)=0.70mol·L-1，c(NO)=0.20mol·L-1，则此反应（）。 (A)处于平衡；(B)向右进行；(C)向左进行；(D)达到新平衡时，p(O2)增大。 72在923K时，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K=0.64。此温度下，在密闭容器中，p(CO2)=2.13×105Pa，p(H2)=1.42×105Pa，p(CO)=3.44×105Pa，p(H2O)=7.60×104Pa，则该反应（）。 (A)向右进行； (B)向左进行； (C)处于平衡状态； (D)达到新平衡时，p(H2O)增加。 73将一定量PCl5气体充入体积为1L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)((rHm>0)，达到平衡时，其PCl5的解离率为50％。改变下列条件，不能使PCl5解离率增加的是（）。 (A)减少压力，使反应器体积变为2L； (B)压力不变，加入氮气，使反应器体积增加至2L； (C)反应器体积不变，加入氮气，使总压增加1倍； (D)反应器体积不变，升高温度。 74已知反应N2O4(g)2NO2(g)的(rH>0，在一定温度和压力下，系统达到平衡后，如果改变下列条件，使N2O4的解离率增加的是（ ）。 (A)保持体积不变，加入Ar气，使系统压力增大一倍； (B)加入Ar气，使体积增大一倍，而系统压力保持不变； (C)降低系统温度； (D)保持体积不变，加入NO2气体，使系统压力增大一倍。 75已知反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的(rH>0，在一定温度和压力下，系统达到平衡，若使NH3的解离率增加，应采取的措施是（）。 (A)使系统体积减至一半； (B)降低系统温度； (C)保持体积不变，通入氩气； (D)通入氩气，使体积增加一倍而系统压力不变。 761.00mol·L-1AB和1.00mol·L-1CD在标准压力(100kPa)下进行反应： AB(aq)+CD(aq)BC(aq)+AD(aq)，平衡时各产物的浓度均为0.67mol·L-1，则该反应的标准平衡常数K为（ ）。 (A)1/9；(B)4/9；(C)4.1；(D)9。 77在一定温度下，于真空容器中NH4Cl(s)分解达到平衡:NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)，容器中总压为100.0kPa，则K=.（ ）。 (A)0.250；(B)0.500；(C)1.00；(D)2.00。 78在一定温度下，某容器中含有反应物AB与CD各1.00mol，发生下列反应： AB(g)+CD(g)AD(g)+CB(g)。平衡时每种反应物都有0.75mol被转化，体积不变，则标准平衡常数为（ ）。 (A)9/16；(B)1/9；(C)9；(D)16。 80可逆反应：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)，(rH>0；如在上述平衡系统中分别改变下列条件，不能使其平衡发生移动的是（ ）。 (A)升高温度并压缩体积； (B)总体积不变并加入氯气； (C)总体积不变并加入氮气和催化剂； (D)加入催化剂并增加体积。 81下列有关吕·查德理原理的各种叙述中，正确的是（ ）。 (A)此原理可以用来判断任何平衡系统移动的方向； (B)此原理可以用来预测反应速率的快慢； (C)此原理可以用于已达到平衡系统各组成浓度的计算； (D)此原理只可以用来判断可逆化学反应平衡移动的方向。 82可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在某温度下的K=1.0，为了使CO有50％被转化为CO2，则相对于转化1.0mol的CO，平衡时H2O的物质的量为（ ）。 (A)0.5mol；(B)1.0mol；(C)2.0mol；(D)1.5mol。 83某容器中混合相同物质的量的HCl和O2，在一定温度下发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，平衡时，下列关系正确的是（ ）。 (A)p(HCl)>p(O2)； (B)p(HCl)<p(O2)； (C)p(HCl)=p(O2)； (D)p(HCl)=p(Cl2)。 84某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g)+Cl2(g)NOCl(g)，平衡时，有关物质分压的结论正确的是（ ）。 (A)p(NO)=p(Cl2)； (B)一定是p(NO)=p(NOCl)； (C)p(NO)<p(Cl2)； (D)p(NO)>p(Cl2)。 85对于溶液中A(aq)B(aq)+C(aq)的平衡系统，标准平衡常数为1.0。若A的起始浓度是1.0mol·L-1；则平衡时A的浓度为（ ）。 (A)0.38mol·L-1；(B)0.50mol·L-1；(C)0.62mol·L-1；(D)1.0mol·L-1。 86对于溶液中A(aq)B(aq)+C(aq)的平衡系统，标准平衡常数为1.0。若A的起始浓度是1.0mol·L-1；则平衡时B的浓度为（ ）。 (A)0.38mol·L-1；(B)0.50mol·L-1；(C)0.62mol·L-1；(D)1.0mol·L-1。 87380K时，Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CO2(g)的K=9.51×10-3，将Ag2CO3固体放入烘箱中于380K下干燥。为防止其分解通入含有CO2的空气保护，空气中CO2的体积分数应不低于（ ）。 (A)0.5％；(B)1％；(C)2％；(D)0.7％。 88在21.8℃时，反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K=0.070，平衡混合气体总压是（ ）。 (A)7.0kPa；(B)26kPa；(C)53kPa；(D)0.26kPa。 89在21.8℃时，反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K=0.070，在容器中加入NH4HS(s)和NH3，且NH3的初始压力为25.0kPa，则平衡时H2S的分压为（ ）。 (A)0.17kPa；(B)0.26kPa；(C)25.0kPa；(D)17.0kPa。 90在927℃时，2CuO(s)Cu2O(s)+O2(g)，已知K=1.73，此时O2的平衡分压为（ ）。 (A)175.0kPa；(B)299kPa；(C)131kPa；(D)13.1kPa。 91将足量石灰石放入真空容器中，加热至某温度，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)建立平衡，CO2的平衡压力为50.0kPa。在相同条件下，下述情况不能建立平衡的是（ ）。 (A)密闭容器中，有足量的CaO(s)，CO2(g)，且p(CO2)=100.0kPa； (B)密闭容器中，有足量的CaO(s)，CO2(g)，且p(CO2)=10.0kPa； (C)密闭容器中，有足量的CaO(s)，CaCO3(s)； (D)密闭容器中，有足量的CaCO3(s)，CO2(g)，且p(CO2)=10.0kPa。 92已知反应：AB2(g)A(s)+2B(g)。在某温度下，K=1.0×10-2，当总压为100.0kPa时，若反应从下述情况开始，预计反应向正方向进行的是（ ）。 (A)n(AB2)=n(B)=1.0mol； (B)n(AB2)=2.0mol，n(B)=1.0mol； (C)n(AB2)=1.0mol，且有固体A存在； (D)n(AB2)=2.0mol，n(B)=0.5mol。 93已知反应：AB2(aq)A(s)+2B(aq)。在某温度下，K=0.10，当总压为100.0kPa时，若反应从下述情况开始，预计反应能向正方向进行的是（ ）。 (A)1.0L容器中，n(AB2)=n(B)=1.0mol； (B)1.0L容器中，n(AB2)=2.0mol，n(B)=0.40mol； (C)2.0L容器中，n(AB2)=1.0mol，n(B)=0.50mol； (A)2.0L容器中，n(AB2)=n(B)=1.0mol。 94某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)的K=0.15。在总压为100.0kPa时，下列各种条件，能使反应向生成NO2方向进行的是（ ）。 (A)n(N2O4)=n(NO2)=1.0mol； (B)n(N2O4)=1.0mol，n(NO2)=2.0mol； (C)n(N2O4)=4.0mol，n(NO2)=0.5mol； (D)n(N2O4)=2.0mol，n(NO2)=1.0mol。 95反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在673K达到平衡时，p=100.0kPa，V1=1.00m3。若混入1.00m3、100.0kPa、673K的N2(g)，待重新达到平衡时，系统总压仍为100.0kPa，体积V2.....（ ）。 (A)=2.00m3；(B)>2.00m3；(A)<2.00m3；(A)=1.00m3。 96在一恒压容器中，300K、100.0kPa时，反应A(g)+2B(g)AB2(g)，反应前VA:VB=1:2，达到平衡时有70％发生反应，则该反应的K=（ ）。 (A)17；(B)175；(C)7.0；(D)6.5。 97由丁烯制取丁二烯的反应为：C4H8(g)C4H6(g)+H2(g)，在84.1L容器中放入1.00molC4H8，于873K下达到平衡，测得C4H8转化率为15.9％；则该温度下此反应的标准平衡常数K为（ ）。 (A)0.250；(B)0.0260；(C)38.5；(D)0.040。 98某温度、100.0kPa条件下，将1.00molA和0.50molB混合，按下式反应：A(g)+B(g)2C(g)。达到平衡时，B消耗了20.0％，则反应的K为（ ）。 (A)0.44；(B)0.11；(C)0.028；(D)0.83。 99在一恒压容器中，某温度、100.0kPa条件下，将1.00molA和2.00molB混合，按下式反应：A(g)+2B(g)C(g)。达到平衡时，B消耗了20.0％，则反应的K为（ ）。 (A)0.660;(B)0.375；(C)9.77×10-2；(D)1.21。 100在恒温恒容、100.0kPa条件下，将1.0mol化合物XY和1.0molUV混合,进行下列反应： XY(g)+UV(g)XV(g)+UY(g)。平衡时XY反应了1/3，则反应的K为（ ）。 (A)1/4；(B)4；(C)1/3；(D)3。 101在某温度下，于一密闭容器中加入一定量的PCl5(g)，当反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)平衡时，总压力为akPa，解离率为50％，则K=（ ）。 (A)akPa/(2p)；(B)akPa/(3p)；(C)akPa/p；(D)2akPa/(5p)。 102在一定条件下，若可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡时，C、D的分压分别是A、B分压的100倍，则K应为（ ）。 (A)1.0×104；(B)1.0；(C)1.0×102；(D)4.0×102。 103313K时，N2O4(g)2NO2(g)的K=0.90；于某密闭容器中加入N2O4(g)，平衡时系统压力为1.00×103kPa，则N2O4的解离度是（ ）。 (A)20.8％；(B)10.5％；(C)14.8％；(D)42.8％。 104可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密闭容器中建立了平衡。若温度为620℃时，K=2.6，当开始时只有H2O和CO且分子数之比为4时，CO的转化率为（ ）。 (A)9％；(B)90％；(C)60％；(D)30％。 105将CO2和H2的混合物加热到某温度时，建立了下列平衡： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，此温度下，K=1.0,假若平衡时有90%H2变成了H2O(g)，则开始时CO2和H2的分子数之比为（ ）。 (A)9:10；(B)10:9；(C)3:1；(D)9:1。 106某一分压A(g)+B(g)2C(g)，在某温度、100kPa下，系统处于平衡，K=2，系统中各物质的量可能是（）。 (A)n(A)=n(B)=n(C)=2mol； (B)n(A)=n(B)=1mol，n(C)=2mol； (C)n(A)=n(C)=1mol，n(B)=2mol； (D)n(A)=1mol，n(B)=n(C)=2mol。 107在一定温度下，将1.00molN2O4放入一密闭容器内，当反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡时，容器内有0.80molNO2，气体总压是100.0kPa，则其K为（ ）。 (A)0.76；(B)1.3；(C)0.67；(D)4.0。 108N2和H2以1:3的体积比在450℃条件下混合，平衡时系统的压力为5.0×103kPa，此时各气体的体积分数分别为：NH39.6％，N222.6％，H267.8％，则反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的标准平衡常数K=（ ）。 (A)6.0×10-4；(B)7.0×10-6；(C)5.2×10-5；(D)4.0×10-3。 三填空题（返回目录） 1写出下列反应的标准平衡常数表达式： (1)Sn4+(aq)+2S2O32-(aq)+2H2O(l)SnS2(s)+4H+(aq)+2SO42-(aq); K=________________________________________________； (2)Cr2O72-(aq)+2Bi3+(aq)+2H2O(l)4H+(aq)+(BiO)2Cr2O7(s)； K=________________________________________________。 2写出下列反应的标准平衡常数表达式： N2(g)+O2(g)2NO(g)， K=________________________________________________； NO(g)N2(g)+O2(g)，K=_____________________________________________。 3反应MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)的标准平衡常数K的表达式为______________________________；反应Zn(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2(g)的标准平衡常数K的表达式为______________________________。 4写出下列反应的标准平衡常数表达式： (1)2H2S(g)+3O2(g)2H2O(g)+2SO2(g)， K=________________________________________________； (2)2NH3(g)+3CuO(s)3H2O(g)+N2(g)+3Cu(s)， K=________________________________________________。 5写出下列反应的标准平衡常数表达式： (1)POCl3(g)POCl(g)+Cl2(g)， K=________________________________________________； (2)2C2H4(g)+O2(g)2CH3CHO(g)， K=________________________________________________。 6写出下列反应的标准平衡常数表达式： (1)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)， K=________________________________________________； (2)CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)， K=________________________________________________。 7某温度时，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K=2.0， 反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的K=1.4×10-12， 则反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的K=________________________________，其K的表达式为_______________________________________________。 8已知1273K时，(1)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.403； (2)FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)，K=0.669； 则反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K=_________________________，其K的表达式为_____________________________________。 9已知下列反应的标准平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)K， S(s)+O2(g)SO2(g)K， 则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的K表达式为_____________________________，K与K和K的关系为______________________________。 10温度一定时，反应2NO2(g)+7H2(g)2NH3(g)+4H2O(g)的标准平衡常数表达式K＝_________________________；若其值为a，则同温下，反应NO2(g)+H2(g)NH3(g)+2H2O(g)的K=___________________________。 11温度一定时，反应C(s)+2N2O(g)CO2(g)+2N2(g)的标准平衡常数K=4.0；则反应2C(s)+4N2O(g)2CO2(g)+4N2(g)的K=____________； 12反应CO2(g)+2N2(g)C(s)+2N2O(g)的K=____________。 已知某高温下， (1)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K=2.0； (2)FeO(s)Fe(s)+O2(g) K=4.3×10-7 (3)H2O(g)H2(g)+O2(g) K=5.1×10-7 则CO2(g)CO(g)+O2(g)的K=__________； FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的K=___________。 13温度为T，反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的标准平衡常数为K2HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+H2O(g)的标准平衡常数为K Cl2(s)+H2O(g)HCl(g)+O2(g)的标准平衡常数为K 则K与K之间的关系是_______________，K与K之间的关系是_______________。 14当系统达到平衡时，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向________________的方向移动，这条规律称为________________。 15PCl5的分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在5.0L密闭容器内盛有1.0molPCl5。某温度下，平衡时有0.75mol分解，则其分解分数为__________，PCl5的浓度为__________mol·L-1。 16在一密闭容器中充入N2(g)和H2(g)，当反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，于某温度达到平衡时，测得平衡浓度c(N2)=2.5mol·L-1，c(H2)=6.5mol·L-1，c(NH3)=3.8mol·L-1；则N2和H2的起始浓度分别为__________和__________。 17在1.0L密闭容器中加入0.20molA，某温度下A分解：A(s)B(g)+2C(g)。平衡时， p(B)=40.0kPa，则p(C)=_________；p(总)=__________kPa。 18在一定温度和压力下，将一定量的PCl5气体注入体积为1.0L的容器中，平衡时有50％分解为气态PCl3和Cl2。若增大体积，分解率将__________；保持体积不变，加入Cl2使压力增大，分解率将__________。 19已知可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)((rH<0)，达到平衡后， (1)增大容器的体积，HI(g)的量__________； (2)加入一定量的H2(g)，会使I2(g)的量__________。 20反应：A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq)的(rHm<0，平衡后，升高温度平衡将__________移动，C、D的浓度将__________。 21对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，K__________，平衡__________;改变温度，K__________，平衡__________。 某反应的(rH<0，那么当温度升高时此反应的K将__________;反应物浓度增加时，则K将__________。 22已知反应2NO(g)N2(g)+O2(g)，(rH<0，那么温度升高时，K将__________;反应物浓度增加时，则K将__________。 23吸热反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡后，在T、V不变的情况下，①加入N2(g)，c(CO)将__________；②加入催化剂，c(CO)将__________。 对于反应2A(g)+5B(g)3C(g)，加入固体催化剂，K__________，平衡__________；保持体积不变，通入惰性气体，K__________，平衡__________。 24已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的(rH=-746kJ·mol-1，理论上为使NO和CO转化率增大，则应采用______压、______温。 可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)的(rH<0，在理论上为使A的转化率增大则应采用________压________温。 25在温度、压力不变的情况下，1.0LNO2高温分解，反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡时，NO2的分解分数为40％，则总体积为__________，NO2的摩尔分数为__________。 26含有等体积的SO2和O2的混合气通过反应器后，等温等压下，90％SO2转化为SO3，则从反应器出来的气体中SO3的体积分数为__________，O2的体积分数为__________。 27已知在某温度下反应： (1)CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)K=5×109 (2)S(s)+H2(g)H2S(g)K=6.1×105 (3)NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)K=1.32×1010 (4)NO(g)+Cl2(g)NOCl2(g)K=3.9×103 28若气体反应物最初分压均为100kPa，固体为过量，且系统处于密闭容器中，各反应达到平衡时，反应前后系统总压下降的反应是______，总压不变的是______。 29已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)是放热反应。某温度时，K=116。若反应开始时，p(NO)=10.0kPa，p(Br2)=1.00kPa，p(NOBr)=4.60kPa，则反应商Q=__________，反应向__________方向进行。 30两种气体X与Y刚混合时，p(X)=20.0kPa，p(Y)=50.0kPa；反应2X(g)Y(g)的K=7.89×10-5，则反应商Q=__________，反应向__________方向进行。 31两种气体X与Y刚混合时，p(X)=20.0kPa，p(Y)=50.0kPa；反应Y(g)3X(g)的K=8.2×109，则反应商Q=__________，反应向__________方向进行。 32对于某一个处于平衡状态的气体反应，(n≠0，改变压力，K______，平衡______，若(n=0，改变压力，K______，平衡______。 33反应N2O4(g)2NO2(g)在恒温恒压下达到平衡后，改变条件使n(N2O4):n(NO2)增大，平衡将向__________移动。若向该系统中加入Ar(g)，并维持总压不变，系统中n(NO2)将__________。 34已知反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，在1500K时，K=1.6×103；在1273K时，K=1.4×102；那么该反应是________热反应，温度为1400K时的K比1.4×102________。 35反应：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)的(rH>0，将Cl2、H2O(g)、HCl、O2混合，反应达到平衡后（没指明时，T、V不变），若分别： (1)升高温度，p(HCl)将__________；(2)加入氮气，p(HCl)将__________； (3)加入催化剂，n(HCl)将__________；(4)降低温度，n(Cl2)将__________。 36反应：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)的(rH>0，将Cl2、H2O(g)、HCl、O2混合，反应达到平衡后（没指明时，T、V不变），若分别： (1)减少容器体积，n(Cl2)将__________； (2)减少容器体积，p(Cl2)将__________； (3)减少容器体积，K将__________； (4)升高温度，K将__________。 37对反应：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)的(rH>0，将Cl2、H2O(g)、HCl、O2混合，反应达到平衡后（没指明时，T、V不变），若分别： (1)增大容器体积，n(H2O，g)将__________； (2)加O2，n(H2O，g)将__________； (3)加O2，n(O2)将__________； (4)加O2，n(HCl)将__________。 38某温度下，可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)((rH<0)，达到平衡时，减少体积以增大总压；则SO2转化率__________；升高温度，SO2的转化率__________。 39反应：C(s)+O2(g)CO2(g)达到平衡时，保持体积不变，向系统中加入C(s)，平衡将__________移动，若增大系统的总压，平衡将__________移动。该反应的△rH________0kJ·mol-1，升高温度，平衡向________移动。 40PCl5的分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；在100kPa下，473K时分解率为48.5％。573K时分解率为97％，则PCl5的分解反应是______热反应；增大压力,平衡向______方向移动。 41427℃时，CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的K=9.0，若反应开始时，p(CO)=p(H2O)=100kPa，则平衡时，p(H2)=__________kPa，CO的转化率(=________％。 42306K时，在容积为10L的容器中有4.0molN2O4，1.0molNO2，反应：N2O4(g)2NO2(g)的K=0.26。则开始时p(总)=__________kPa，反应向__________方向进行。 43将CO和H2O(g)混合于一容器中，两者的物质的量相等。T一定，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡时，CO的转化率为(，则标准平衡常数K=__________。平衡时，系统的总压力与开始时的总压力相比，将__________;压缩系统的容积，平衡将__________;若加入惰性气体，并保持系统总压不变，平衡将__________。 44在一固定体积的容器中放入一定量的NH4Cl，发生反应：NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)，(rH=177kJ·mol-1。360℃达到平衡时，p(NH3)=p(HCl)=100kPa，则K=__________；温度不变，加压使体积缩小到原来的一半，平衡将向__________移动；温度不变，加入N2气，K将__________；升高温度，平衡向__________移动。 45在温度T、体积为V的容器中，充有NO、Cl2和NOCl混合气体。开始时，NOCl的分压为akPa，反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)达到平衡后，总压减少了bkPa，则p(NOCl)=__________kPa，Cl2(g)的分压减少了__________kPa。 46已知在673K、100kPa恒压下进行反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)；开始时，只有n(HCl)=1.00mol，n(O2)=0.50mol；平衡时有0.40molCl2生产，则平衡时HCl的物质的量 n(HCl)=__________，该反应的K=___________。 47在300K、100kPa的恒压条件下，发生N2O4分解反应：N2O4(g)2NO2(g)。开始只有0.10molN2O4，平衡时总体积为2.99L，则N2O4的转化率为__________，反应的K=_________。 48已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其523K时K=2.33×10-3；548K时K=5.42×10-4。该反应是__________热反应，当温度升高时，平衡向__________方向移动。系统加压，平衡向__________方向移动;加入催化剂，平衡__________。 49已知可逆反应：A(g)B(g)+C(g)在833K时K=1.0，以纯A为原料进行反应，平衡时总压力为100kPa，则A的转化率=__________，平衡时p(B)=__________kPa。 50某化学反应aA(g)+bB(g)C(g)，原料气中V(A):V(B)=a:b。当反应在一定条件下达到平衡时，C(g)的体积分数为(。则A的摩尔分数x(A)=__________；B的摩尔分数x(B)=__________。 51反应N2O4(g)2NO2(g)，当温度一定，平衡时总压为100.0kPa时，p(N2O4)=50.0kPa，则该温度下，K=__________;如果保持温度不变，平衡总压增加为200.0kPa，则p(N2O4)=__________kPa。 521000K时，在密闭容器中发生下列反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，反应前p(NO)=100.0kPa，p(O2)=300.0kPa，p(NO2)=0kPa，平衡时p(NO2)=12.0kPa，则平衡时p(NO)=__________kPa，K=__________。 四计算题（返回目录） 1欲使下列平衡向正反应方向移动，可采取哪些措施？这些措施对K有何影响？ (1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(rH<0； (2)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(rH>0； (3)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)(rH<0。 2由一氧化碳和氢气合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，△H=-21.7kJ·mol-1。生产中的工艺条件是高温、高压和加入催化剂。试从化学反应速率和平衡移动两方面说明之。如果提高原料气中的H2含量，将对CO的转化率产生何种影响？ 3(1)工业上用乙烷裂解制取乙烯，反应式为：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)；试解释工业上为什么通常采用在高温、常压下加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率。 (2)在气相反应的平衡系统中，在恒容条件下，充入与反应无关的气体使总压增加，为什么不会使平衡发生移动？ 4在514K时，PCl5的分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的K=1.78;若将一定量的PCl5放入一密闭真空容器中，反应达到平衡时，总压为200.0kPa；计算PCl5的分解分数为多少？ 5在体积为3.0L的容器中充入3.0molCO和3.0molH2O(g)。在1023K下进行反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其K=1.0；求平衡时CO的转化率为多少？ 6某反应3A(g)+B(g)2C(g)，按V(A):V(B)=3:1配制原料气。在某种催化剂作用下，于温度为T、压力为20.0kPa时达到平衡。这时C(g)的体积分数为6.00%。试计算在此温度下该反应的标准平衡常数K。 7反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)在总压为1.00×105Pa下达到平衡时，气相组成为（体积分数）： 923KCO40.8%CO259.2% 1273KCO98.3%CO21.7% 分别求在两个温度下的标准平衡常数K，并比较不同温度下反应进行程度的相对大小。 8600K、100.0kPa下，将0.080mol空气（其中氧气的体积分数为20%，其它均为N2）与0.020molHCl混合，发生反应：2HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+H2O(g)；平衡时Cl2的体积分数为4.0%，计算反应的标准平衡常数K以及氮的分压。 9已知320K时反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)的K=3.9×10-4；在22.4L真空容器中放入足够量NaHCO3，当NaHCO3分解反应达到平衡时分解了amolNaHCO3。求a的最大值为多少。 10将0.023molPCl5放入1.0L真空容器中，于523K时PCl5分解：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。平衡时总压为177kPa。计算PCl5的分解率和该反应的标准平衡常数K。 11将N2O4(g)充入某容器中，在298K、100.0kPa下，反应N2O4(g)2NO2(g)达到平衡时，混合气体中含NO226.5%，N2O473.5%。试计算：(!)N2O4的解离度；(2)该反应的标准平衡常数K。 在恒容的密闭容器中充入N2O4(g)，并发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，其35℃时的K＝0.315，平衡时总压为5.00×104Pa。计算N2O4此时的解离度以及NO2的分压。 12298K时，将2.00molNO2加到一个2.00L容器中,发生下述反应：2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡时，p(N2O4)=1186.0kPa。试计算：(1)该反应的标准平衡常数K；(2)平衡时系统的总压力。 将0.0173molN2O4(g)充入0.495L真空容器中，在298K气相反应N2O4(g)NO2(g)达到平衡时，总压为100.0kPa。计算：(1)平衡时N2O4的解离度；(2)平衡时N2O4及NO2的分压。 13将H2和N2置于密闭容器中,发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在某温度时达到平衡，H2、N2和NH3的分压分别为800.0kPa、300.0kPa和400.0kPa。计算反应的标准平衡常数K和开始时H2和N2的物质的量之比。 14在容积为3.50L的密闭容器中含有0.0125molSbCl5。在248℃时，发生如下反应： SbCl5(g)SbCl3(g)+Cl2(g)，其K=1.07。计算平衡时各组分的分压和系统的总压。 15已知反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在某温度时K=1.0,平衡时有90%H2变为H2O(g)。计算原混合物中CO2与H2的物质的量的比。 169.20gN2O4于27℃时，在1.00×105Pa下发生解离反应：N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时混合气体的体积为2.92×10-3m3。求N2O4的解离度和解离反应的标准平衡常数K。 17将1.10molSO2和0.90molO2混合，保持温度一定，使其在催化剂存在下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡时系统压力为100.0kPa，混合物中含有0.53molO2。计算反应的标准平衡常数K。 反应A(g)B(g)+C(g)，300K时，在某一密闭容器中加入A(g)，其压力为100.0kPa，然后加热到600K，系统达到平衡时压力为300.0kPa，计算A(g)的分解分数和600K时该反应的标准平衡常数。 18已知反应：PCl5(g)PCL3(g)+Cl2(g)，将0.50molPCl5放入4.0L容器中，加热至523K，平衡时系统总压为810.4kPa，试计算：(1)平衡时各组分物质的量；(2)523K时反应的标准平衡常数K。 19在一密闭容器中放入NH4CONH2(s)，反应：NH4CONH2(s)2NH3(g)+CO(g)在298K、11.75kPa时建立平衡。(1)计算该反应的标准平衡常数K；(2)向上述平衡系统中再加入10.0kPaCO，重新建立平衡时，p(CO)比10.0kPa大还是小？p(NH3)比第一次平衡时的是升高还是降低？ 20碘与溴反应生成一溴化碘： I2(g)+Br2(g)2IBr(g) 在150℃时，某容积为5.0L的容器中含有的I2和Br2各为0.0015mol；上述反应的 K(423K)=1.2×102。试计算平衡时系统内各组分的分压。 21在10.0L密闭容器中有1.0molFeO、0.50molCO和0.10molCO2。于1273K时发生反应： FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.50。通过计算判断反应进行的方向以及平衡时FeO的转化率。 22已知反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，在700K时K=9.0。若开始时各组分的物质的量均为3.0×10-2mol。(1)判断反应进行的方向；(2)求SO2的平均转化率。 23373K时，1.00L容器中有0.300molN2、0.400molH2和0.100molNH3的平衡混合物。如果温度不变，需再向容器中加入多少摩尔的H2，才能使NH3平衡分压增加1倍。 24在1.0L密闭容器中，于某温度下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时，n(N2)=1.0mol，n(H2)=0.50mol，n(NH3)=0.50mol，欲使该平衡系统的n(N2)=1.2mol，要从容器中取走多少摩尔H2？ 251223K时，下列反应在密闭容器中达到平衡：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)K=0.60。开始时CO和H2O(g)的物质的量相等；平衡时n(CO)=n(H2O)=0.040mol。如果又加入H2O(g)和CO，使它们的物质的量比原平衡时各增加0.010mol。计算前后两次平衡时CO2和H2的物质的量。 26已知反应：NO(g)+Br2(l)NOBr(g)在298K时的K=3.6×10-15，液溴在298K时的蒸气压为28.36×103Pa。计算反应：NO(g)+Br2(g)NOBr(g)在298K时的标准平衡常数。 27700K时，下列反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的K=5.5×108；已知在密闭容器中，开始时n(H2)=0.34mol，n(Br2)=0.22mol。试计算平衡时系统中各组分的物质的量。 28将10.0gHgO固体放入1.0L容器中，温度升高至450℃，发生了如下反应： 2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)，平衡时系统总压为108kPa。试计算平衡时p(Hg)、p(O2)和剩余的HgO的质量以及该反应的标准平衡常数K（Hg的相对原子质量为200.6）。 30HgO的分解反应为：2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)，将0.050molHgO(s)放入1.0L真空容器中，温度升至723K，混合气体总压为108.0kPa;计算：(1)该反应在723K时的标准平衡常数K；(2)HgO的分解率。 在某温度下，发生下列反应：N2O4(g)2NO2(g)。平衡混合物的总压力为1.00×105Pa，NO2的分压为5.00×104Pa。(1)求此温度下的标准平衡常数K；(2)如果使系统体积缩小，平衡时总压为2.00×105Pa，求此时各组分的分压。 31在800K及1.00×105Pa下，于密闭容器中下列反应达到平衡： C4H8(g)C4H6(g)+H2(g)，其K=2.15×10-2。若反应前原料气中C4H8与水蒸气的物质的量之比为1：10，求C4H8的转化率。 32在容积为5.00L的容器中，等物质的量的PCl3和Cl2在514K时反应： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，其K=0.57。达到平衡时，p(PCl5)=100.0kPa，计算：(1)反应前的PCl3和Cl2的物质的量；(2)PCl3的平衡转化率。 可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，在973K、体积为2.0L的密闭容器中达到平衡时，n(CO)=0.10mol，n(CO2)=0.20mol。冷却至873K时，又生成n(C)=0.04mol。试分别计算973K和873K时的标准平衡常数K。 33在1105K时，将3.00molSO3充入8.00L密闭容器中，使其分解。达到平衡时产生0.95mol的O2。试计算该温度下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的标准平衡常数K。 343000K时，充有CO2气体的密闭容器内，压力为100.0kPa。发生下列反应： 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)。达到平衡时，有40%CO2解离为CO和O2，计算平衡时系统的总压p和标准平衡常数K。 35在1000K时，光气分解反应为COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。将0.631gCOCl2(g)注入容积为472mL的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内压力为220.38kPa。计算该反应在1000K时的标准平衡常数（相对原子质量：C12，O16，Cl35.5）。 36在2.24L容器中加入1.000molPCl5，发生如下反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。455K平衡时PCl5的分解率为8.55%；试计算平衡时各组分的分压及反应的标准平衡常数K。 37光气的热分解反应为：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。668K时，K=4.42×10-2。在某一密闭容器中充入光气，并加热至668K。当混合气体平衡总压为300.0kPa时，各组分气体的分压各为多少？ 38698K时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=55。在该温度下，将1.00molH2和1.00molI2混合于5.00L密闭容器中，计算平衡时各组分的分压。 39在250℃下，PCl5全部气化并部分解离为PCl3和Cl2。将2.98gPCl5置于1.00L容器中，在250℃下测定其总压为113.5kPa；试计算PCl3和PCl5的分压及PCl5分解反应的标准平衡常数K。（相对原子质量：P：30.9，Cl：35.5）。 40反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在600K时的K=33.0；若在某密闭真空容器中注入PCl5，测得压力为500kPa。试计算上述反应在600K达到平衡时的p(PCl5)和p(PCl3)。 41已知在773K时，反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，K=9.0。试计算：反应在 421.0L密闭容器中进行，开始时只有CO和H2O，且n(CO)=n(H2O)=0.0100mol时，CO的转化率及平衡时CO的分压。 43某温度时反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=2.25×10-4。若N2和H2以1：3的体积比置于密闭容器中，反应达到平衡时NH3的体积分数为20%。试计算系统的总压。 44在1273K、100kPa下发生反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。达到平衡时混合气中C2H4、C2H6、H2的物质的量分别为0.047mol，0.0060mol，0.047mol。(1)求反应的标准平衡常数；(2)保持温度不变，加入0.10mol水蒸气（不参加反应），使平衡时总压仍为100kPa，通过计算说明加入水蒸气对乙烷裂解是否有利。 44已知反应：H2O(g)H2(g)+O2(g)，在2073K、100.0kPa时，有2.00%H2O(g)发生解离。(1)计算该反应的标准平衡常数K；(2)若加入Ar气。仍保持总压不变，H2O(g)解离度将如何变化？(3)若加入氧气，仍保持总压不变，解离度又将如何变化？ 45将在真空容器中的NH4Cl(s)加热到613K时，发生下列反应：NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g), 平衡时，容器总压为100.0kPa。 (1)计算该反应的标准平衡常数K； (2)若把NH4Cl(s)加入充有氨气的容器中，在613K时反应达到平衡，此时p(NH3)=76.0kPa，则HCl的分压为多大？ (3)若该反应的△rH>0，升高温度对平衡总压有何影响？ 46将0.70molPCl5充入2.0L密闭容器中，于523K时发生下列分解反应： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时有0.24molPCl5分解。 (1)求PCl5的解离度；(2)若向系统中再加入0.20molPCl5，求重新达到平衡时各物质的分压和PCl5的解离度。 47在523K时，于4.0L密闭容器中放入1.40molPCl5，进行反应： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。平衡时有0.48molPCl5发生分解。若向容器中再加入0.20molCl2，问重新达到平衡时，PCl5的分解率为多少？各组分气体的分压分别为多少？ 48已知反应NH4COONH2(s)2NH3(g)+CO2(g)在323K下，K=0.0313，此时于22.4L真空容器中放入1.00molNH4COONH2(s)。(1)计算平衡时各物质的物质的量与系统总压；(2)若使1.00molNH4COONH2完全分解，容器体积至少应为多大？ 49713K时，将10.0molH2、10.0molI2(g)和20.0molHI(g)注入5.0L密闭容器中，进行反应： H2(g)+I2(g)2HI(g)，K=49.0。(1)判断反应进行的方向；(2)计算平衡时各物质的浓度； (3)平衡后，若从系统中取走6.0molHI，重新达到平衡时，系统中I2的物质的量为多少？ 50295K时，反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的K=0.0700。现将0.40gNH4HS(s)放入容积为10.0L的密闭容器中。通过计算说明在295K时上述平衡是否存在（相对原子质量：N14、S32）。 51已知反应：NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在298K时的K=0.110。将2.25gNH4HS样品放入1.00L真空容器中。 (1)计算NH3和H2S的平衡分压及NH4HS解离度； (2)最少应在容器中加入多少克NH4HS，在上述条件下才能建立平衡（NH4HS的相对分子质量为51）？ 52在某一密闭容器内，放入NH4HS固体，于295K时，NH4HS发生分解反应： NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)，其K=0.070。(!)计算反应平衡时系统的总压；(2)如果分解反应开始前，系统中已有NH3，且其分压为25kPa。求平衡时H2S的分压。 531000K时，在5.0L密闭容器中充有O2和SO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达到平衡时，p(O2)=1.00×105Pa，p(SO2)=1.30×105Pa,p(SO3)=4.00×105Pa。(1)求反应的标准平衡常数和SO2的转化率；(2)在恒温下将容器的体积压缩到2.5L，通过计算判断反应进行的方向。 54在1.0L密闭容器中加入0.10molA(s)，加热至某温度时按下式分解： A(s)B(g)+C(g)。平衡时，p(B)=60.0kPa。计算： (1)此反应在该温度下的标准平衡常数K； (2)平衡时混合气体的总压； (3)若保持温度不变，使容器的体积减少为原来的1/2，则达到新平衡时容器内的压力为多少？ 55在1.0L反应器中进行下列反应：A(g)B(g)+2C(g)。若反应前只存在A(g)，试计算： (1)当温度为T1、反应前系统压力为30.00kPa，A全部分解为B和C后的系统压力； (2)当温度为T2、反应前系统压力为20.00kPa，反应达到平衡后，系统总压为40.00kPa时，A的转化率以及该反应的标准平衡常数K。 56在3.0L容器中，于某温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，p(N2)=25.00kPa，p(H2)=42.00kPa，p(NH3)=133.0kPa。若从容器中取走部分H2，直至达到新的平衡时， p(N2)=33.00kPa。试计算在新条件下NH3和H2的分压。 57在某温度下，反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)于1.0L密闭容器中达到平衡时， c(CO)=1.0mol·L-1，c(H2O)=4.0mol·L-1，c(CO2)=2.0mol·L-1，c(H2)=2.0mol·L-1。计算：(1)反应的标准平衡常数；(2)若再向容器中加入1.0molH2O(g)，重新达到平衡时，各组分的浓度分别为多少？ 58在1253K、5.0L容器中发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。达到平衡时各组分气体的分压为p(CO)=p(CO2)=40.0kPa，p(H2)=10.0kPa，p(H2O)=20.0kPa。如果温度不变，通入CO使其再次达到平衡时p(H2)=20.0kPa。计算第二次平衡时各组分的分压。 59将0.0125molLaCl3和0.0250molH2O放入1.25L的密闭容器中。在619℃下，发生如下反应：LaCl3(s)+H2O(g)LaOCl(s)+2HCl(g)。平衡时，将气体混合物通入适量的水中，在所得溶液中加热AgNO3(aq)，得纯净的AgCl(s)沉淀3.59g。计算619℃时该反应的标准平衡常数和所得到的LaOCl的质量（Mr(AgCl)=143.4，Mr(LaOCl)=190.4）。 60三硫化二锑与氢气发生如下反应：Sb2S3(s)+3H2(g)2Sb(s)+3H2S(g),在2.50L密闭容器中加入0.0100molSb2S3和0.0100molH2。反应在440℃下达到平衡，将气体混合物通入水中，使H2S完全被水吸收。然后加入足够量的Pb(NO3)2，生成PbS沉淀；得到1.029gPbS。试计算上述反应在440℃时的标准平衡常数K和金属锑的质量（Mr(PbS)=239.3，Ar(Sb)=121.8）。 61一定温度下，在5.0L密闭容器中充入3.0L、压力为500.0kPa的H2和2.0L、压力为250.0kPa的N2。发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时p(NH3)=80.0kPa。(1)计算反应的标准平衡常数K，H2和N2在反应开始时和平衡时的分压；(2)保持温度不变，在上述平衡系统中再充入氩气，平衡是否移动？为什么？ 62在某温度下于密闭容器中发生下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，K=1.37。若反应开始时混合气体中CO2和CO的物质的量之比为7：3，平衡时，系统压力为1.00×102kPa。(1)确定反应进行的方向；(2)计算平衡时各物质的分压及CO2的转化率。 63在10.0L容器中，含有H2、I2和HI的混合气体。在698K时反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡，系统中有0.10molH2、0.10molI2和0.74molHI。若保持温度不变，再向容器中加入0.50molHI，重新达到平衡时H2、I2和HI的分压各是多少？ 64已知673K时合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=1.64×10-4。若原料气中n(H2):n(N2)=3:1，达到平衡后，系统压力为5.00×103kPa；计算平衡时氨的体积分数。 65反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在100.0kPa、700K时的平衡组成为：n(SO2)=0.21mol，n(SO3)=10.30mol，n(O2)=5.37mol，n(N2)=84.12mol。求：(1)700K时的标准平衡常数K；(2)反应前混合物各组分的物质的量（假设开始时无SO3）；(3)SO2的平衡转化率。 66一定温度下，将8.0molSO2和4.0molO2充入某真空容器中。该密闭容器内最初压力为300.0kPa。反应达到平衡时，混合气体中SO2的量为最初量的20%。试计算平衡时系统的总压，SO2、O2和SO3的分压及标准平衡常数K。 67在某温度下，将N2O4置于容积为1.0L的容器中，发生下列反应：N2O4(g)2NO2(g)。平衡时系统总压为1.00×105Pa，混合气体质量为3.18g，物质的量为0.045mol。计算：(1)该温度下N2O4的解离度；(2)平衡时NO2和N2O4的分压和反应的标准平衡常数K（相对原子质量：N14；O16）。 68将A、B两种气体混合，发生下列反应：A(g)+2B(g)D(g)。500K下，在一密闭容器中达到平衡时，c(A)=0.60mol·L-1，c(B)=1.20mol·L-1，c(D)=2.16mol·L-1。计算该反应在500K时的标准平衡常数；A、B两种气体的起始分压以及A的平衡转化率。 69已知在473K时，反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)K=3.10。试计算在1.0L密闭容器中，开始时n(PCl5)=0.50mol；平衡时PCl5的转化率和系统总压。 70227℃时，反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的K=1.1。在8.2L容器中充有5.066×104PaCl2，并加入1.0molPCl5。求平衡时PCl3的物质的量和系统的总压。 71已知反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；将0.0180molPCl5充入1.00L的密闭容器中，在516K达到平衡时总压为136kPa。试计算： (1)PCl5的分解率和上述反应的标准平衡常数； (2)若使分解率低于40.0％，总压至少是多少？相应容器的体积为多少？ 72反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。 (1)593K时，将1.75molPCl5注入容积为6.0L的密闭容器中，平衡时剩余0.49molPCl5。计算PCl5的分解分数和该温度下的标准平衡常数； (2)若上述容器中已达平衡后，再加入0.25molCl2，则PCl5的分解分数是多少？ (3)如开始注入1.75molPCl5的同时，又注入0.25molCl2；这时PCl5的分解分数与(2)比，有无不同？ 73已知反应：2HBr(g)H2(g)+Br2(g)在698K时的K=1.80×10-9。 (1)计算在密闭容器中将1.00molHBr加热至698K并达到平衡时，各组分的物质的量； (2)将平衡混合物通过某些溶剂，99%H2和Br2被吸收。HBr仅1.00%被吸收，计算重新建立平衡时，各组分的物质的量。 74已知反应I2(g)2I(g)在1200K、1.0×105Pa时I2的分解率为13%。试计算：(1)反应的标准平衡常数K；(2)在此温度下压缩体积使压力增加1倍时，I2的分解率。 75工业上用乙苯脱氢的方法制取苯乙烯：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。在900K下此反应K=1.49。试计算下列各种情况下，乙苯的平衡转化率和各组分分压。 (1)当平衡压力为100.0kPa时； (2)加入水蒸气，使水蒸气与乙苯的物质的量的比为10：1，压力仍为100.0kPa。 76已知在973K时，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K=0.640，在上述温度下，于密闭容器中，当气体混合物各组分分压分别为p(CO2)=p(H2)=200.0kPa，p(CO)=p(H2O)=250.0kPa时,试判断反应的进行方向以及平衡时各组分的分压。 77已知反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在1280K时，于6.0L容器内达到平衡，各组分分压分别为p(CO2)=6.31×104kPa，p(H2)=2.11×104kPa，p(CO)=8.42×104kPa，p(H2O)=3.16×104kPa。若温度保持不变，除去CO2使CO分压减少到6.30×104kPa。试计算：(1)1280K时，该反应的标准平衡常数；(2)达到新平衡时CO2的分压；(3)达到新平衡后再加压，使体积减少到3.0L，此时的CO2分压。 781280K时，在1.0L容器内存在下列平衡：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，各气体的平衡分压分别为p(CO2)=5.00×102kPa，p(H2)=6.00×102kPa，p(CO)=1.50×103kPa，p(H2O)=4.00×102kPa。(1)恒温恒压下，除去部分H2O(g)，达到新平衡时CO的分压为1.80×103kPa。问其它各气体的分压为多少？(2)在(1)的基础上，温度保持不变，增大体积使系统总压减小为原来的一半，问新平衡时各物质的分压为多少？ 79在体积为2.0L的密闭容器中，充有2.0molCO2和2.0molH2。在1123K下进行下列反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)（K=1.0）。(1)计算平衡时各组分的物质的量及CO2的转化率；(2)于原平衡系统中再加入2.0molH2，求新平衡时各组分的物质的量及CO2的转化率。 80已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在某温度时，于2.0L的密闭容器内充入一定量CO和H2O，达到平衡时各组分的物质的量均为4.0mol。(1)求反应的标准平衡常数K及CO的转化率；(2)在该系统中再加入4.0molH2O(g)，计算第二次平衡时CO的总的转化率；(3)在(1)的平衡系统中取走CO2使CO的平衡浓度为0.50mol·L-1,n(CO2)为多少? 811000K、100.0kPa时，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)达到平衡，K=1.90。若反应开始前混合气体中CO2与CO的物质的量的比为7：3。 (1)判断反应进行的方向； (2)计算平衡时各组分的分压； (3)若将反应系统体积压缩，使压力为400.0kPa，判断平衡移动的方向。 82已知CO2(g)+C(s)2CO(g)在1200K、2.00×103kPa下达到平衡，此时n(CO)：n(CO2)=3.63：1，(1)计算1200K时的标准平衡常数K； (2)保持温度不变，压缩该系统体积时，平衡向哪个方向移动； (3)当压缩后达到新平衡时，T=1200K，p=3.00×103kPa。计算此时的CO与CO2的物质的量的比。 83已知800K时，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的K=1.49×10－2。若在22.4L真空容器中放入0.100molC和充入1.00molCO2。(1)计算平衡时各组分的物质的量；(2)体积多大时固相将消失。 841093K时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.200，C(s)+CO2(g)2CO(g)的K=10.8。在此温度下于22.4L真空容器中放入CaCO3和C各1.00mol，计算平衡时各物种的物质的量。 85在1393K、100.0kPa下，水蒸气分解为单质的解离度为8.9×10-3％。相同条件下，CO2分解为CO和O2的解离度为1.4×10-2％。试计算： (1)当开始时只有CO(g)和H2O(g)，在上述条件下，发生反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡后90％CO转化为CO2。此时各组分气体的分压。 (2)在(1)的平衡系统中，加入与混合气体同温同压、等物质的量的N2（即n(CO)+n(H2O)+n(CO2)+n(H2)=n(N2)），并保持总压不变，平衡时各气体分压分别为多少？ 86在合成氨的原料气中，N2与H2的物质的量的比为1：3，在1.00×106Pa和400℃时达到平衡，生成的NH3占22.3%（体积分数）。求：(1)反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的标准平衡常数K；(2)当把混合物的总压增加到5.00×106Pa时，平衡混合物中，NH3的体积分数。 第二部分——化学平衡的移动 一判断题（返回目录） 1催化剂能使反应速率系数改变，而不能改变平衡常数。（ ） 2已知反应2A(g)+B(g)C(g)的△rH>0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。（ ） 3反应2A(g)+B(g)C(g)的△rH>0，达到平衡后，升高温度，由于正、逆反应速率均加快，所以上述平衡不发生移动。（ ） 一个反应的△rH代数值越小，则反应速率越快。（ ） 4反应的焓变值越大，反应速率越大。（ ） 5反应的△rG越小，反应速率越大。（ ） 6反应A+BC的△rH<0，达到平衡后，如果升高系统的温度，则生成物C的产量减少，说明反应速率减慢。（ ） 7升高温度，使正、逆反应速率都增大，对吸热反应来说，升高温度，k(正)增大的倍数比k(逆)增大的倍数大，K增大，平衡向正方向移动。（ ） 8升高温度，使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，所以温度升高使平衡向吸热反应方向移动。（ ） 9对可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，△rH>0，升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动。（ ） 二选择题（返回目录） 1对某化学反应来说，下列因素中能使反应速率较大的是( ）。 (A)△rH越负；(B)活化能越小；(C)活化能越大；(D)△rG越负。 2若使化学反应的反应速率较大，应具有的条件是（ ）。 (A)△rH越小；(B)△rH越大；(C)△rG越小；(D)活化能越小。 3已知某化学反应是放热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响是（ ）。 (A)k增加，K减小； (B)k、K均增加； (C)k减小，K增加； (D)k、K均减小。 4已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是（ ）。 (A)k增加，K减小； (B)k、K均增加； (C)k减小，K增加； (D)k、K均减小。 5已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率系数k和标准平衡常数K均增加；则反应的条件应是（ ）。 (A)恒温下，增加反应物浓度； (B)升高温度； (C)恒温下，加催化剂； (D)恒温下，改变总压力。 6可逆反应达到平衡后，若反应速率系数发生变化时，平衡常数将（ ）。 (A)一定发生变化；(B)不变；(C)不一定变化；(D)与k无关。 7对于化学反应来说，下列叙述中正确的是（ ）。 (A)(rS越负，反应速率越快； (B)(rH越负，反应速率越快； (C)活化能越大，反应速率越快； (D)活化能越小，反应速率越快。 8对于化学反应来说，下列叙述中正确的是（ ）。 (A)(rH越负，反应速率越快； (B)(rG越小，反应速率越快； (C)活化能越大，反应速率越快； (D)活化能越小，反应速率越快。 9对于化学反应来说，下列叙述中正确的是（ ）。 (A)(rH越小，反应速率越大； (B)(rG越小，反应速率越大； (C)Ea越大，反应速率越大； (D)Ea越小，反应速率越大。 10已知一给定反应的△rG，则下列各项中能确定的是（ ）。 (A)任意状态下反应的方向； (B)同一温度下的标准平衡常数； (C)该反应的反应速率快慢； (D)某催化剂对该反应的作用 11当温度一定，反应2A(g)+3B(g)5C(g)在进行过程中，下列各物理量中，发生变化的是（ ）。 (A)△rG；(B)△rGm；(C)K；(D)k。 12当温度一定，反应2A(g)+3B(g)5C(g)在进行过程中，下列各物理量不会发生变化的是（ ）。 (A)△rG；(B)△rGm；(C)v；(D)转化率。 13下列叙述中正确的是（ ）。 (A)可逆反应达到平衡时，△rG=0kJ·mol-1，△rH=0kJ·mol-1，△rS=0kJ·mol-1； (B)对于放热反应来说，在其他条件不变时，温度越高，其反应物的转化率越低； (C)CaCO3在常温下不分解是因为其分解反应是吸热反应，在高温下CaCO3自发分解是因为此时是放热反应； (D)温度升高，反应向放热方向进行。 14对于(rGm<0的反应，采用催化剂可以使（ ）。 (A)仅v(正)大大加速；(B)v(正)减速；(C)v(正)、v(逆)皆增大；(D)K增大。 15已知某温度下，下列两个可逆反应及其标准平衡常数： (1)A(g)C(g)+B(g) K，(2)X(g)W(g)+Y(g) K， 且K>K。若这两个反应在同压下均以1.0mol反应物进行反应。则下列叙述中正确的是（ ）。 (A)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度，反应(1)的速率>反应(2)的速率； (B)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度，反应(2)的速率>反应(1)的速率； (C)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度，而反应速率的差异无法比较； (D)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度，而反应速率的差异无法比较。 16已知某温度下，下列两个可逆反应： (1)A(g)C(g)+B(g) K，(2)X(g)W(g)+Y(g) K， K>K。则达到相同的解离率的时间................................................................（ ）。 (A)反应(1)大于反应(2)； (B)反应(1)小于反应(2); (C)反应(1)等于反应(2)； (D)无法估计。 17反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的(rHm<0，达平衡时，升高温度，平衡向左移动的原因是（ ）。 (A)正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大； (B)正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小； (C)正反应速率系数增大的倍数大于逆反应速率系数增大的倍数； (D)逆反应速率系数增大的倍数大于正反应速率系数增大的倍数。 18298K下，反应：A(aq)+B(aq)2C(aq)，△rG=5.0kJ·mol-1。下列叙述中正确的是（ ）。 (A)反应不能自发进行，不存在K； (B)反应在c(A)=c(B)=1.5mol·L-1，c(C)=0.50mol·L-1的起始条件下，能够自发进行而达到平衡； (C)反应在c(A)=c(B)=c(C)=1.00mol·L-1的起始条件下，能够自发进行而达到平衡； (D)反应K较小，反应速率较慢。 19在298K时，反应MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)的△rH=117.7kJ·mol-1，△rS=174.9J·mol-1·K-1。欲使反应在500K时自发进行，则CO2的分压为（ ）。 (A)低于70.0Pa；(B)高于70.0Pa；(C)等于70.0kPa；(D)低于8.4Pa。 三填空题（返回目录） 1对于放热反应来说，升高温度会使反应速率_________，使平衡转化率________。 2反应：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)的△rHm>0。当p、V不变，降低温度，则正反应速率系数将________；正反应速率将________；标准平衡常数将________；平衡将________移动。 3反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△rHm>0。当p、V不变，降低温度，则正反应速率系数将________；正反应速率将________；标准平衡常数将________；平衡将________移动。 4反应：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)的△rHm<0。当p、V不变，降低温度，则正反应速率系数将________；正反应速率将________；标准平衡常数将________；平衡将________移动。 5反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)的△rHm>0。当p、V不变，增加反应物CO2的浓度，正反应速率系数将________；正反应速率将________；标准平衡常数将________；平衡将________移动。 6反应：C2H4(g)+H2O(g)CH3CH2OH(l)的△rHm<0。当p、V不变，增加反应物H2O(g)的浓度，则正反应速率系数将________；正反应速率将________；标准平衡常数将________；平衡将________移动。 7反应：C2H6(g)+H2O(g)CH3CH2OH(l)+H2(g);△rHm>0，在密闭容器中达到平衡，当T、p不变，增加反应物，则正反应速率系数将________；正反应速率将________；标准平衡常数K将________；平衡将________移动。 8对某化学反应来说，其标准平衡常数与反应速率系数一样，只与________有关，而与________无关。 9反应P4(s)+4H2(g)2P2H4(g)在298K时，△fH(P2H4，g)=21kJ·mol-1，则该反应的△rH=____________kJ·mol-1，温度升高，则平衡向________移动。 10反应：4PF3(g)P4(s)+6F2(g)在298K时，△fH(PF3,g,)=-918.8kJ·mol-1，则该反应的△rH=____________kJ·mol-1，温度降低，平衡________移动。 在气相平衡PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)系统中，保持温度不变，减小体积，平衡向________移动；若保持T、V不变，引入惰性气体，平衡将________；若升高温度，K增大，k(正)将________，该反应的△rH________0kJ·mol-1。 14反应2BrF3(g)Br2(l)+3F2(g)的△rH>0，若升高温度，则下列各物理量的变化是（增大，减小还是不变）：逆反应速率________，正反应速率________，标准平衡常数K________，BrF3分解率________。 对于可逆反应，当温度升高，其反应速率系数k(正)将________，k(逆)将________，当反应为________热反应时，标准平衡常数K将增大，当反应为________反应时，标准平衡常数K将减小。 15对于放热反应，升高温度，标准平衡常数将________，平衡向________移动，正反应速率将________，逆反应速率将________。 16298K时，反应：CS2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2S(g)的△fH(CS2，g)=117.0kJ·mol-1，△fH(CH4，g)=-74.8kJ·mol-1，△fH(H2S，g)=-20.2kJ·mol-1，则该反应的△rH=________kJ·mol-1；升高温度，则平衡________移动。 17反应：SF4(g)+F2(g)SF6(g)在298K时，△fH(SF4，g)=-763.2kJ·mol-1，△fH(SF6，g)=-1221.0kJ·mol-1，则该反应的△rH=________kJ·mol-1；升高温度，则平衡________移动。 18反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的△rH<0。若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率________，标准平衡常数________，△rG________，平衡向________方向移动。 19630K时，反应：2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)的△rG=44.3kJ·mol-1，则其K=________，分解达到平衡时的p(Hg)=________kPa。 20298K时，NH4Cl(s)在真空容器中分解：NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)的△rG=92kJ·mol-1，则其K=________，平衡时p(NH3)=________kPa。 21298K时，NH4Cl(s)在真空容器中分解：NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)的△rG=92kJ·mol-1，则其K=________，平衡时气体总压=________kPa。 反应：FeBr3(s)FeBr2(s)+Br2(g)，在298K时的K为0.30。△rG=_______kJ·mol-1，Br2的平衡分压为________kPa。 22温度为25℃时反应：HCN(g)H+(aq)+CN-(aq)的K=6.2×10-10， NH3(aq)+H2ONH4+(aq)+OH-(aq)的K=1.8×10-5， H2OH+(aq)+OH-(aq)的K=1.0×10-14， 则反应NH3(g)+HCN(aq)NH4+(aq)+CN-(aq)的K=____________；该反应的△rH________0kJ·mol-1。 四计算题（返回目录） 1已知反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△rHm>0。试分析H2O(g)的浓度、压力及温度对该反应的反应速率、反应速率系数、标准平衡常数及平衡移动的影响。 2已知反应：A(g)+B(g)2C(g)的△rH<0。试分析反应物浓度、温度、催化剂对该反应的反应速率、反应速率系数、标准平衡常数及平衡移动的影响。 3已知:NiSO4·6H2O(s)、NiSO4(s)和H2O(g)在298K时的△fG分别为-2221.7kJ·mol-1、-773.6kJ·mol-1和-228.6kJ·mol-1。计算： (1)反应NiSO4·6H2O(s)NiSO4(s)+6H2O(g)的△rG； (2)上述反应的标准平衡常数K； (3)298K时，与NiSO4·6H2O(s)平衡的水的蒸气压。 4已知298K时反应CaSO4·2H2O(s)CaSO4(s)+H2O(g) △fG/(kJ·mol-1)-1796.0-1321.9-228.6 试计算： (1)该反应的标准平衡常数K； (2)298K时与CaSO4·2H2O(s)平衡的水的蒸气压。 5反应NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)在某温度时的标准平衡常数K=1.0。若在密闭容器中，将2.0molNiO还原为金属Ni；计算在开始时需充入的CO的物质的量和△rG。 6已知在1273K时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的K=0.403。试计算(1)欲制得1.00molFe，需加入CO的物质的量；(2)该反应的△rG。 7H2S与0.10molCO2在610K、100.0kPa下进行反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。达到平衡时气体总物质的量为0.50mol，其中H2O(g)占2.0%。计算反应的K和△rG。 8反应：3A(s)+2B3+(aq)3A2+(aq)+2B(s);开始时B3+的浓度为0.0233mol·L-1，平衡时B3+的浓度为0.0200mol·L-1。计算该反应的K和△rG。 9在一密闭容器中充有混合气体，有关组分的起始分压分别为：p(SO2)=50.0kPa，p(NO2)=20.0kPa，p(NO)=20.0kPa。在970K下，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(G)+NO(g)达到平衡时，p(SO3)=17.7kPa。试计算： (1)SO2、NO2、NO的平衡分压； (2)该反应的标准平衡常数K； (3)该反应在970K时的△rG。 10乙苯脱氢生成苯乙烯的反应：C6H5C2H5(g)C6H5C2H3(g)+H2(g)。在600K、100.0kPa下平衡时，C6H5C2H5的转化率为39.0%。试计算：(1)600K时该反应的△rG；(2)600K、200kPa时，C6H5C2H5的转化率。 12已知反应 W(s)+I2(g)WI2(g)中有关的热力学数据如下： △fH/(kJ·mol-1)62.4-8.4 S/(J·mol-1·K-1)33.5260.5251.0 (1)近似计算573K时该反应的标准平衡常数K； (2)在相同温度下，当初始压力p(I2)=100.0kPa，p(WI2)=50.0kPa时反应进行的方向。 13反应2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)，在450℃和420℃平衡时系统总压分别为108kPa和64.3kPa。计算该反应的△rH。 14298K下，反应：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的△rG=7048.7J·mol-1NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)的△rG=7056.7J·mol-1 试计算：298K下，当NaHCO3、Na2CO3、NH4HCO3共存并达到平衡时的p(NH3)。 14已知298K时，下列三个反应达到平衡时的p(H2O)值如下： (1)CuSO4(s)+H2O(g)CuSO4·H2O(s) p(H2O)=0.107kPa (2)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)CuSO4·3H2O(s) p(H2O)=0.747kPa (3)CuSO4(s)·3H2O+2H2O(g)CuSO4·5H2O(s) p(H2O)=1.04kPa 当298K时，p(H2O)=3.17kPa，反应：CuSO4(s)+5H2O(g)CuSO4·5H2O(s)的△rG是多少？ 15已知298K时(fH/(kJ·mol-1)S/(J·mol-1·K-1) H2O(l)-285.869.9 H2(g)0130.6 O2(g)0205.0 H2O(l)的分解反应为H2O(l)H2(g)+O2(g) (1)计算298K时该反应的K； (2)计算298K时各气体的平衡分压。 16在298K及50.0kPa下，N2O4的解离度为19.5％。在353K及50.0kPa下，N2O4的解离度为88.0％。计算反应：N2O4(g)2NO2(g)的标准摩尔反应焓变。 17已知298K时，反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △fH/(kJ·mol-1)-110.5-241.8-393.50.0 S/(J·mol-1·K-1)197.9188.7213.7130.6 18在750K、100.0kPa下，使等物质的量的CO与H2O(g)反应。计算CO的最大转化率。 19已知反应：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，在300K时，K=1.66×10-5； 20373K时，K=0.231。试求：(1)该反应的△rH；(2)反应开始时只有NaHCO3(s)，当平衡总压为200kPa时，温度应是多少？ 21已知反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的△rH=75.0kJ·mol-1，773K时的K=0.410。在1123K时，于50.00L容器中充入1.00molCH4(g)。求平衡时混合气体的总压及CH4解离分数。 22已知反应：CuBr2(s)CuBr(s)+Br2(g)在450K达到平衡时p(Br2)=0.680kPa，在550K达到平衡时，p(Br2)=68.0kPa。 (1)计算450K、550K时该反应的△rG以及△rH、△rS（忽略温度的影响）； (2)550K时，在2.24L真空容器中加入0.20molCuBr2(s)，通过计算说明能否使CuBr2完全分解。 23已知反应：CuBr2(s)CuBr(s)+Br2(g)，T1=450K时，Br2(g)的分压p1=0.680kPa，T2=550K时，p2=68.0kPa。(1)计算该反应的反应热△rH；(2)在550K时，向2.24L真空容器内放入0.20molCuBr2固体。计算平衡时Br2的物质的量；(3)计算550K时，使0.20molCuBr2刚好全部消失时容器的体积。 24630K下，反应：2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)的△rG=44.3kJ·mol-1。试计算： (1)反应的标准平衡常数K； (2)630K时HgO(s)平衡系统的总压； (3)若将HgO(s)投入到630K、纯氧压力为100.0kPa的密闭容器中。在630K下使其达到平衡，此时与HgO(s)平衡的气相中Hg(g)的分压为多少？ 25将8.0molNO和4.0molO2放入密闭容器中进行反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在573K时，达到平衡，测得总压为1.04×103kPa，NO的转化率为40%。(1)计算反应在573K时的标准平衡常数K和△rG；(2)673K时K=0.125，问此反应是吸热反应还是放热反应？(3)在573K时，将系统体积压缩到原来的二分之一，平衡向哪个方向移动？ 26403K和100.0kPa下，PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时，平衡混合物的密度为4.80g·L-1。计算该反应的K,PCl5的解离度,△rG（PCl5的相对分子质量为208.5，PCl3为137.5，Cl2为71.0）。 27已知反应： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)中有关物质的热力学数据如下： △fH/(kJ·mol-1)-375.0-287.00 S/(J·mol-1·K-1)364.5311.7222.9 在5.0L容器中，装入等物质的量的PCl3和Cl2，523K时反应达到平衡，PCl5的分压为100kPa。试计算该反应523K时的标准平衡常数（假设298K～523K范围内，△rH、△rS不随温度而改变）及开始装入的PCl3和Cl2的物质的量。 28300K，在容积为5.99L的真空容器中，加入18.4gN2O4（N2O4的相对分子质量为92）气体。反应N2O4(g)2NO2(g)平衡时压力为100.0kPa。已知在373K、100.0kPa时，上述反应平衡时混合气体密度为1.59g·L-1。试计算： (1)300K、373K时的标准平衡常数K； (2)此温度范围内反应的△rH、△rS。 (返回目录)