第2章 物质的状态习题目录 一判断题；二选择题；三填空题；四计算题 一 判断题 1氨的沸点是–33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。（） 2通常，高温低压下的真实气体可被看作理想气体。（） 3理想气体状态方程式，不仅适用于单一组分的理想气体，也适用于理想气体混合物。（） 4某系统中充有CF4气体，保持温度不变，当压力增大二倍时，体积也增大二倍。（） 5在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。（） 6在理想气体状态方程式中，R为8.314J·mol-1·K-1。若体积的单位为m3，则压力的单位是kPa。（） 7在同温同压下，N2与CO的密度不相等。（） 8在同温同压下CO2和O2密度比为1.375。（） 9在298K和101kPa下，0.638g的某气体体积为223mL，则它的相对分子质量为70.2。（ ） 10质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。（） 11混合气体中某组分气体的分压是指该组分气体具有与混合气体相同体积和温度时所产生的压力。（） 12某气体A的压力为101kPa，300K时体积为2.0L。气体B的压力为202kPa，300K时体积为1.0L。将两者充入1.0L真空容器中，保持T不变，则混合气体的总压力为404kPa。（） 13在某混合气体中，若N2与H2的质量相等，则p(N2)：p(H2)=1：14。（） 14等温等压下，气体A和B的体积分别为VA和VB，将它们混合，保持温度不变，则它们的分压比为pA：pB=VB：VA。（） 15在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。（） 16混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。（） 17混合气体中某组分的分体积V(A)=n(A)RT/p(A)。（ ） 18含有N2和H2的混合气体中，N2的分体积V(N2)=n(N2)RT/p(总)。（） 二 选择题 1下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是（）。 (A)高温、高压；(B)高温、低压；(C)低压、低温；(D)低温、高压。 2理想气体状态方程用于真实气体的条件是（ ）。 (A)低温、高压；(B)高温、高压；(C)低温、低压；(D)高温、低压。 3某真空系统中充有氦试样，为了测定其压力，在23℃下，将系统的体积由100mL，压缩到1.35mL,测得压力为3.36kPa，推算该真空系统氦的压力为（）。 (A)4.54kPa；(B)4.54×10-2kPa；(C)45.4kPa；(D)0.454kPa。 4已知一定量的CH4气体，其p1=10.0MPa，V1=2.0L，T1=30℃，则当p2=10.0kPa，V2=4.0m3时，其T2=（ ）。 (A)60K；(B)606K；(C)60℃；(D)606℃。 5某一充有气体A的密闭容器中，其温度为300K，压力为30.0kPa，加热使其温度升高至450K，则其压力为（ ）。 (A)20.0kPa；(B)15.0kPa；(C)30.0kPa；(D)45.0kPa。 6已知2.00mol气体B，其p1=10.0kPa，T1=50.0℃，则当p2＝80.0kPa，T2＝50.0℃时，其V2=（ 〕。 (A)67.0L；(B)10.0L；(C)83.0L；(D)10.0m3。 7在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B)=（ ）。 (A)1/4；(B)1/2；(C)2；(D)4。 8某氧气钢瓶的容积为40.0L，压力为2.02×106Pa，则在25℃时钢瓶中氧气的质量为（ 〕。 (A)32.4g；(B)1.04×103g；(C)8.62×103g；(D)3.28×103g。 9由NH4NO2加热分解制取氮气，在23℃、96.0kPa条件下，得到干燥氮气的体积为0.60L，则m(N2)=（ ）。 (A)0.66g；(B)660g；(C)8.4g；(D)0.33g。 1016.0gO2，在温度为400K、压力为700kPa时的体积为（ ）。 (A)4.75m3；(B)2.38L；(C)4.75L；(D)2.38m3。 11等温等压下，10mLA2气体与5mLB2气体完全反应生成10mL气体C，则C的化学式是（ ）。 (A)AB2；(B)A2B；(C)A4B2；(D)A2B2。 12对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度（120℃）和压力都保持不变，则此气态烃是（ ）。 (A)C2H6；(B)C2H4；(C)C2H2；(D)C3H6。 13对下列各种烃来说，使其均处于气态并在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度(130℃)和压力都保持不变，则此气态烃是（）。 (A)C6H6；(B)C4H8；(C)C4H6；(D)C3H4。 14对下列各种烃来说，使其均处于气态并在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度(140℃)和压力都保持不变，则此气态烃是（ 〕。 (A)C3H6；(B)C3H8；(C)C2H4；(D)C2H2。 15标准参考温度都是气体体积温度计，其原理是依据气体压力不变时体积膨胀划分刻度。某氢气温度计在25℃、1.0kPa时体积为150mL，在沸腾的某液态单质中体积降为121mL，则该单质的沸点为（ ）。 (A)-30℃;(B)-33℃(C)-36℃(D)-27℃ 16液态溴在25℃时的饱和蒸气密度为1.94×10-3g·L-1，溴1的相对原子质量为79.9，则液溴在25℃时的蒸气压是（ ）。 (A)30.1Pa；(B)30.1kPa；(C)30.1MPa；(D)60.2kPa。 17某气体A3按下式分解：2A3(g)→3A2(g)在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为（ ）。 (A)3.7×103kPa；(B)2.5×103kPa；(C)1.7×103kPa；(D)101.3kPa。 18已知反应Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2(g)+2H2O，若有4.00molHNO3被还原，则产生的NO2气体在273℃、202kPa下所占的体积为（ ）。 (A)22.4L；(B)44.9L；(C)89.9L；(D)180L。 19300K、101kPa的O2恰好和4.0L、400K、50.5kPa的NO反应生成NO2，则O2的体积（ ）。 (A)1.5L；(B)3.0L；(C)0.75L；(D)0.20L。 20在标准状况下，1.00m3CO2通过炽热的碳层后，完全转化为CO，这时的温度为1173K，压力为102kPa,则CO的体积为（ ）。 (A)4.26m3；(B)4.26×103m3；(C)8.54m3；(D)8.54×103m3。 21583K、100kPa时气态磷单质的密度为2.56g·L-1，磷的相对原子质量为31，则磷单质的化学式为（ ）。 (A)P；(B)P2；(C)P3；(D)P4。 22已知硫的相对原子质量为32，在1273K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度为0.5977g·L-1，则硫的化学式为（ ）。 (A)S；(B)S8；(C)S4；(D)S2。 2380℃、15.6kPa时某气态氟化氙试样的密度为0.899g·L-1，氟、氙的相对原子质量分别为19、131，则氟化氙的化学式为（ ）。 (A)XeF6；(B)XeF；(C)XeF4；(D)XeF2；。 20分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是（ ）。 (A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压 21常温下，在一容器内充有0.10molO2、0.30molN2和0.20molH2，混合气体总压为akPa，则N2的分压为（ ）。 (A)akPa；(B)(a/2)kPa；(C)(a/3)kPa；(D)(a/6)kPa。 22常温下，在一密闭容器中充有0.30molN2、0.10molO2和0.10molHe，总压为100kPa，则O2的分压为（ ）。 (A)40kPa；(B)50kPa；(C)60kPa；(D)20kPa。 23在一定温度下，于某一容器中充入A、B两种理想气体，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压为101325Pa，则组分B的分压为（ ）。 (A)20.3kPa；(B)81.1kPa；(c)16.2kPa；(D)101.3kPa。 24混合气体中，某组分的分压是指（ ）。 (A)相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力； (B)该组分气体在273.15K时所产生的压力； (C)同一容器中，该组分气体在273.15K时所产生的压力； (D)相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。 25在一密闭容器中，充有各组分互不发生反应的混合气体，总压为p，组分i的分压为pi。当在温度不变的情况下，向容器中再充入惰性气体，使总压增大为2p，则此时组分i的分压为（ ）。 (A)pi；(B)2pi；(C)0.5pi；(D)4pi。 26在同一容器中充入下列气体各1.0g，其中分压最大的物质是（ ）。 (A)CO2；(B)O2；(C)Ne；(D)N2。 27在一定温度下，某容器中含有相同质量的H2、O2、N2和He等气体，其中分压最小的是（ 〕。 (A)N2(g)；(B)O2(g)；(C)H2(g)；(D)He(g)。 28混合等物质的量的NO与N2，则混合气体的平均摩尔质量是（ ）。 (A)58g·mol-1；(B)30g·mol-1；(C)28g·mol-1；(D)29g·mol-1。 29混合等物质的量的NO与O2，则混合气体的平均相对分子质量是（）。 (A)62；(B)30；(C)32；(D)31。 30在298K和101325Pa下，用排水集气法收集1.0mol纯氢气，则所收集到的混合气体体积为（ ）。 (A)大于(22.4×298/273)L；(B)等于22.4L； (C)等于(22.4×298/273)L；(D)小于22.4L。 31在25℃、101.3kPa下，将KClO3加热分解，用排水集气法收集O2，得到250mL气体，则n(O2)（ ）。 (A)大于1.02×10-2mol； (B)等于1.02×10-2mol； (C)小于1.02×10-2mol； (D)等于10.2mol。 32将25℃、101.3kPa、1.0LO2和0℃、202.6kPa、2.0LH2以及-60℃、303.9kPa、3.0LN2充入2.0L密闭容器中，温度保持在25℃，则（ ）。 (A)O2的压力降低，H2、N2的压力升高； (B)H2的压力降低，O2、N2的压力升高； (C)N2的压力降低，H2、O2的压力升高； (D)O2、N2、H2的压力都降低。 33将相同温度、压力为101.3kPa、1.00LN2和压力为202.6kPa、1.00LO2充入2.00L的真空容器中，如果温度不变，则混合气体的总压为（ ）。 (A)101.3kPa；(B)202.6kPa；(C)304kPa；(D)152kPa。 34温度为303K、压力为111.5kPa、体积为3.0×104m3的空气中，n(O2)为（ ）。 (A)1.3×106mol；(B)2.8×102mol；(C)1.3×103mol；(D)2.8×105mol。 35在等温等压下，使5.0m3的空气与过量碳反应，全部生成CO，则反应后比反应前气体体积增加的分数为（ ）。 (A)42%；(B)21%；(C)100%；(D)36%。 36在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF的气体混合物，压力为5.80kPa，CF3COOF经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76kPa，则CF3COOF的起始分压为（）。 (A)3.92kPa；(B)0.99kPa；(C)1.96kPa；(D)6.78kPa。 37某煤气柜内的压力为104kPa，温度为298K、体积为1.6×103m3，298K时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为（）。 (A)6.5×104mol和37kg； (B)6.5×107mol和3.7×103kg； (C)6.5×106mol和0.13kg； (D)6.5×104mol和1.3×102kg。 38将25mL含有NO和NO2的混合气体的试管倒置于水中，经过一段时间后，恢复到原来的温度、压力，发现气体体积缩小为15mL（不考虑水蒸气），则原混合气体中NO和NO2的体积比为（）。 (A)4:1；(B)1:4；(C)2:3；(D)3:2。 39200mL含有N2和CH4的混合气体与400mLO2混合，点燃后完全反应生成CO2和H2O，用干燥剂除去水分，干气的体积变为500mL（各种气体体积都是在相同的温度、压力下测定的）。则原来混合气中N2和CH4的体积比为（ ）。 (A)3:1；(B)1:1；(C)2:1；(D)4:1。 40混合气体中某组分A的分体积V(A)=（ ）。 (A)n(A)RT/p(A)；(B)nRT/p；(C)n(A)RT/p；(D)n(A)T/p。 41在相同温度下将压力均为101.3kPa的1.00LN2和1.00LO2充入2.00L容器中，如果温度不变，则混合气体中N2的分体积为（ ）。 (A)0.5L；(B)1.0L；(C)1.5L；(D)2.0L。 42混合气体中，某组分的分体积是指（）。 (A)相同温度下，该组分气体所占的体积； (B)该组分气体在298.15K时所占有的体积； (C)相同温度下，该组分气体在标准压力时所占有的体积； (D)该组分气体单独存在且具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。 42常温下，在一容器内混合气体的体积为V，其中充有0.10molO2、0.30molN2和0.20molH2，则N2的分体积为（ ）。 (A)V；(B)V/2；(C)V/3；(D)V/6。 43一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的（ ）。 (A)pV=nRT；(B)piV=niRT；(C)pVi=niRT；(D)piVi=niRT。 三 填空题 1对处于高温低压下的真实气体，因其分子间的距离较________，分子间的作用力较_______，分子本身的体积相对于气体体积________忽略不计，因此，可将真实气体看作_______。 2质量为1775g的Cl2（Cl的相对原子质量为35.5〕的n(Cl2)=________mol，在标准状况下占有的体积V=________m3，它含有________个Cl2分子，其密度为________g·L-1。 3温度为300.0K、压力为101kPa，体积为10.0L的O2(g)，其物质的量为________mol，质量为________kg；若是F2(g)，则n(F2)=________mol，质量为________kg（F的相对原子质量为19）。 4将一定质量的KClO3(s)加热分解为KCl(s)和O2(g)，分解后其质量减少了0.48g，在21℃时，得到的O2(g)经干燥后的压力为97.1kPa，则n(O2)=________mol，V(O2)=________L。 5体积为40.0L的某氮气钢瓶，在23℃时，使用前压力为15.0MPa，使用2h后，压力降为2.00×103kPa，共使用了氮气________kg。钢瓶内剩余的氮气质量为________kg。 615℃、101kPa、1.0LCO与0℃、102kPa、1.0LO2完全反应，剩余物质是________，其物质的量为________mol。在28℃、99.7kPa下生成的CO2的物质的量为________mol，体积是________L。 7辛烷(C8H18)是汽油的主要成分，其燃烧反应方程式为： C8H18(l)+12O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)， 在298K、101.325kPa下，使114g辛烷完全燃烧生成CO2与H2O。则需要n(O2)=________mol，n(空气)=________mol，V(空气)=________m3，生成的n(CO2)=________mol。 8人在呼吸时呼出气体的组成与呼入空气的组成不同。在36.8℃、101kPa时，某典型呼出气体的体积组成是：N275.1%、O215.2%、CO23.8%、H2O5.9%，则p(CO2)=________kPa， p(O2)=________kPa。 9一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数____变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将____变。 10某理想气体混合物，组分i的分压pi与总压p的关系是pi＝________p，若保持T、V不变，pi与其它组分是否存在________关。当系统的总压增大，pi不一定________，若T、ni一定，系统体积增大，pi________。 11当温度为T(K)时，向容积为V(L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容器内压力为a(kPa)，已知N2(g)的分压为b(kPa)，则Ar(g)的分压为____________kPa，Ar(g)的物质的量为________mol。 12在恒温条件下，将33.3kPa、50.0mLN2和46.7kPa、75.0mLO2充入250.0mL的真空瓶中，则p(N2)=______________kPa，p(O2)=______________kPa。 13氨生产过程中，合成气中N2与H2的体积比为1:3。经压缩后压力由3.80MPa升高至11.0MPa，则p(N2)由________kPa变为________kPa，p(H2)由______kPa变为______kPa。 14已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p(C2H3Cl)=____________kPa，p(C2H4)=____________kPa。 15合成氨原料气中含H2(g)和N2(g)的体积比为3:1。除这两种气体外，原料气中还含有4.0%（体积分数）的其它气体，原料气总压力为15MPa，则H2(g)的体积分数为__________，N2(g)的体积分数为__________%，p(H2)=__________kPa，p(N2)=__________kPa。 1617℃、100.6kPa下，在水面上收集氮气150.0mL，17℃时水的饱和蒸气压为1.9kPa，则p(N2)=_______kPa，经干燥后被除掉水的质量为__________g。 1720℃时，将质量为0.3897g的C2H6和C4H10的混合气体充入200mL的真空容器中，容器内压力为101.325kPa，该混合物的n(总)=__________mol，平均摩尔质量为__________。 18恒温下，将1.00L、204kPa的N2(g)及2.00L、303kPa的O2(g)充入容积为3.00L的真空容器中，则N2(g)的分压为__________kPa；O2(g)的分压为_________kPa；容器的总压为__________kPa；O2(g)的摩尔分数为______________。 19在25℃和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p(N2)=_______kPa，p(O2)=__________kPa，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体的总压力为__________kPa，25℃时N2(g)的起始压力为__________kPa。 20在体积为60.0L的密闭容器中，含有140.0gCO和20.0gH2。若温度为27℃，则p(CO)=__________kPa，p(H2)=__________kPa，p(总)=__________kPa。再加入氮气，保持温度不变，则p(CO)将__________。 21积为50.0L的容器中，含有40gN2和320gO2。温度为30℃，则p(N2)=__________kPa，混合气体总压为__________kPa。保持温度不变，再充入氮气，则p(N2)将________，p(O2)=__________kPa。 220℃、202kPa、2.00LA气体，n(A)=________mol，20.0℃、303kPa、3.00LB气体，n(B)=__________mol，将两者混合充入30℃、6.00L的真空容器中，则p(A)=__________kPa，p(B)=__________kPa。 23已知293K时水的饱和蒸气压为2.33kPa。在293K、101.325kPa的条件下，有1.00L干燥空气（体积组成为：O221％，N279％〕缓慢通过盛水的气瓶后，饱和湿空气的总体积为________L，湿空气中O2的分压为________kPa，N2的分压为_______kPa，H2O的分压为_______kPa。 2427℃时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0L容器中，混合气体的质量为36.0g，则p(H2)=________kPa，p(O2)=________kPa，p(总)=________kPa，氢气的体积分数为________％。 25在20.0℃、101kPa下，将H2和N2混合气体120.0mL缓缓通入装有灼热氧化铜的瓷管中，待反应完全并干燥后，恢复到原来的压力和温度，测得体积为30.7mL，则原来混合气体中氢气的体积分数为________％，反应后生成_______g铜（Cu的相对原子质量为63.6）。 26在25℃、101kPa压力下，某丁烷气中含有1.00％（质量分数〕的H2S（S的相对原子质量为32.1），则p(H2S)=________kPa，p(C4H10)=________kPa。 27在温度为T(K)，压力为a(kPa)时，某理想气体的密度为d(g·L-1)，则它的摩尔质量表达式为________。若只考虑空气中氮、氧两种组分，则其平均摩尔质量为________g·mol-1；标准状况下，其密度为________g·L-1。在标准压力下，100℃时，其密度为________g·L-1。 四 计算题 1某化合物中各元素的质量分数分别为：碳64.7％、氢10.77％、氧24.53％。质量为0.1396g的该气态化合物样品在147℃和90.22kPa时占有体积41.56mL，试确定该化合物的化学式。 2硼和氯的相对原子质量分别为10.81和35.5。现有含硼、氯的质量分数分别为23％、77％的固体硼氯化物试样0.0516g，在69℃完全蒸发，蒸气在2.96kPa时占有体积268mL。通过计算确定该化合物的化学式。 3已知在25℃时苯的蒸气压为12.3kPa。现有0.100mol苯，试计算25℃时， (1)当这些苯刚好全部气化时应占有的体积； (2)若苯蒸气体积为10.2L时，苯气体的压力是多少？ (3)若苯蒸气体积为30.0L时，苯气态的压力又是多少？ 4某气体化合物是氮的氧化物，其中氮的质量分数为30.5％。某容器中盛有该氮氧化物的质量是4.107g，体积为0.500L，压力为202.7kPa，温度为0℃。 (1)计算在标准状况下，该气态的密度; (2)计算该氮氧化物的摩尔质量；(3)确定该氮氧化物的化学式。 5某实验采用以空气通过乙醇液体带入乙醇气体的办法来缓慢加入乙醇。试计算在20.0℃、101.325kPa下，引入2.3g乙醇所需空气的体积。（已知20.0℃时，乙醇的蒸气压为5.87kPa）。 空气中氮和氧的体积分数分别为79％和21％。让其通过灼烧的焦炭，使氧气完全耗尽。混合气体的压力、温度恢复到原始状态，测得体积增加了6％。试计算混合气体中CO2和CO的体积分数。 6将1.0×10－2molPCl5充入200mL容器内，加热到473K，发生下列反应： PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)；当PCl5解离40.0％时，容器内总压力、各组分分压分别为多少？ 7已知在25℃、101.325kPa下，含有N2和H2的混合气体的密度为0.500g·L-1。试计算N2和H2的分压及体积分数。 8实验室用排水集气法制取氢气。在23℃、100.5kPa下，收集了480.0mL气体，已知23℃时水的饱和蒸气压为2.81kPa，试计算： 23℃时该气体中氢气的分压；(2)氢气的物质的量；(3)若在收集氢气前，集气瓶瓶中已充入氮气20.0mL，其温度和压力保持不变，而收集氢气后气体的总体积为500.0mL，问氢气的物质的量是否变化？氢气的分压是多少 9今有27℃、505kPa、5.00L的O2和27℃、202kPa、10.0L的H2及-73℃、202kPa、3.00L的N2；将三种气体充入10.0L的容器中，并维持温度为27℃。试计算混合气体的总压及各组分的分压和摩尔分数。 10在一实验装置中，使200.0mL含N2、CH4的混合气体与400.0mLO2混合。点燃后，其中CH4完全反应。再使反应后的气体通过干燥装置脱去水分；最后测定干气体积为500.0mL。求原混合气中N2和CH4的体积比（各气体体积都在相同的温度和压力下测定的）。 11某容器中充有N2与CO2的混合气体，它们的质量分别为a(g)和b(g)。试计算在温度为T，压力为p时容器的体积及N2和CO2的分压。 12乙炔与氯化氢气体的温度相同，今将119.2kPa乙炔与127.9kPa氯化氢分别以755m3/h和780m3/h的速率混合，形成相同温度、压力为117.8kPa的混合气体（二者未反应）。试计算乙炔和氯化氢的摩尔分数及分压。 13已知在0℃、101.325kPa下，某混合气体中含有80.0%CO2、20.0%CO（质量分数）。试计算100.0mL该混合气体的质量及CO2和CO的分压。 14SO3可解离为SO2和O2，在627℃、101.325kPa下达到平衡，此时混合气体的密度为0.925g·L-1。求SO3的解离度（S的相对原子质量为32）。 15使0.0396gZn-Al合金与过量稀盐酸反应，在25℃、101.00kPa时用排水集气法收集到27.1mL氢气，此温度下水的饱和蒸气压为3.17kPa，计算合金中Zn和Al的质量分数（Zn和Al的相对原子质量分别为65.4和27.0）。 16在相同温度压力下，将45mL含CO、CH4和C2H2的混合气体与100.0mLO2混合，使其完全燃烧生成CO2和H2O(g)，并用分子筛除去H2O，在恢复到原来的温度和压力后，体积为80.0mL，用KOH吸收CO2之后，体积缩减为15mL。求原混合气体中CO、CH4、C2H2的体积分数。